海水工艺流程专题练习

海水工艺流程专题练习姓名：

1、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。

（1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何种方法

(A)蒸馏法(B)凝固法(C)离子交换法(D)逆渗透法

（2）粗盐中因含有何种成分而易潮解

(A)氯化钠(B)氯化镁(C)氯化钙(D)硫酸钙

（3）粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液、

②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入

过量Na2CO3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结

晶。正确的实验操作顺序是_____________

A．③②④⑥⑤⑦B．③④②⑤⑦

C．②③④⑤⑥⑦D．①④⑥⑤⑦

（4）实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒，其目的分别是：过滤时：________________________；蒸发时：___________________________。

（5）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。图1为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式是。试根据电极反应分析透过交换膜的离子a是，精制的氯化钠溶液应从口进入电解槽中。25℃时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L （标准状况）时停止电解。电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化）。

（6）利用装有阴离子膜和阳离子膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可以在阳极区得到硫酸，在阴极区得到NaOH溶液（如图2）。试解释原因：_______________________________。

(7)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？，

原因是。

(8)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺

中却不用四氯化碳，原因是。

2、工业“从海水中提取镁”的流程：其步骤为：

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶

得到MgCl2·6H2O；

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答以下问题：

⑴关于提取镁，下列说法中不正确的是（）

Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富

Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2

Ｃ、第四步会产生氯气 D 、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应

⑵步骤④中的“一定条件”指的是

，目的是 。

（3）某海盐厂副产品MgCl 2·6H 2O 做原料,在523℃以上加热,制取耐火材料原料氧化镁和盐酸写出该反应

的化学方程式 。

(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

（5）若该工厂不再增加原料(干燥剂可循环利用,忽略水蒸气的损失),利用MgCl 2·6H 2O 同时制取氧化镁,浓

盐酸和无水氯化镁,请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议:

（6）有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO ，再电解熔融的MgO 制金属镁，这样可简化实验

步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？

你的观点是 。理由是

(7)工业制取镁也可以用MgCO 3进行热分解，加焦炭进行氯化得到MgCl 2,再通过电解MgCl 2制取Mg,写出用该法制取MgCl 2的化学方程式

3、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl 2·6H 2O 生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式

；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式 。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

________________________________________________________________________

。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________________________；

过滤时：_________________________________________________________；

蒸发时：_________________________________________________________。

4、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

（1）制备氧化铜:

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuO

Ⅰ Ⅱ Ⅲ