有机物耗量的计算
高二化学 有机物耗氧量计算
进气
喷油嘴 34
= 2.125
16
所需空气的 进气量 _进__汽__油__时_大
每进1g汽油 (以C8H18计) 或柴油 (以C16H34 计)
等物质的量烃的含氧衍生物（CxHyOz）
完全燃烧，消耗氧气取决于(x+
y_ 4
-
2z_)的
值，(x+
y_ 4
-
2z_)
越大，耗氧量越多。
等质量的烃（CxHy）完全燃烧，消耗氧
1mol
5mol
1mol 7.5mol
5/9
1mol 烃（CxHy）完全燃烧，
消耗氧气
(x+
y_ 4
)mol
进气
进含氧气 1_2_._5_mol的空气
喷油嘴
每进1mol汽油 (以C8H18计)
6/9
等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧，
消耗氧气取决于
(x+
y_ 4
)
的值，(x+
y_ 4
)
越大，耗氧量越多。
有机物耗氧量的计算
2/9
3/9
排气
进油量与进气量保持什么比例最合适？
进气
喷油嘴
4/9
汽油 + 空气
？
CxHy
+
x
y 4
O2
1mol
(x+
y_ 4
)mol
x CO2 +
y 2
H2O
CH4 ~ 2 O2
C2H6 ~ 3.5 O2
1mol
2mol
1mol 3.5mol
C3H8 ~ 5 O2
C6H6 ~ 7.5 O2
有机物燃烧耗氧量公式
有机物燃烧耗氧量公式有机物的燃烧耗氧量公式是一种用来预测燃烧过程中有机物消耗氧气的含氧量的公式。
它是燃烧工程中一项重要的技术，主要用于燃料热效率、烟气排放状况、炉灶爆炸等分析和计算。
有机物燃烧耗氧量公式的制定是基于把燃烧过程中物质同燃烧反应有关于它们同氧气燃烧反应特性的相关性研究起来，然后综合分析和综合参数，最终给出一个合理的氧耗量的公式，可以用来评价燃烧过程中的热效率，以及火焰的烟气排放量。
有机物燃烧耗氧量公式的形式通常为：F×n/A=ΔO2/Δt其中，F表示标准温度下每单位质量有机物消耗100%空气中氧气所需耗费的总热量，单位是千大卡；n表示消耗量，表示每单位时间，流量为A的消耗量；A表示空气流量，单位为立方米每小时；ΔO2表示空气中氧气消耗量，单位为立方米；Δt表示消耗氧气的耗时，单位为小时。
根据有机物燃烧耗氧量公式，可以更好的分析燃烧过程中有机物消耗氧气的情况，并评估热效率和烟气排放量。
燃烧工程师可以根据有机物燃烧耗氧量公式量身定制最佳燃烧条件，进行热效率方面、烟气排放方面的优化。
除了在燃烧工程中使用之外，有机物燃烧耗氧量公式也有许多其他用途。
比如，在汽车工程中，有机物燃烧耗氧量公式可以用来测试发动机的排放情况，以提高汽车的性能和节能减排效果。
在船舶工程领域，有机物燃烧耗氧量公式也得到广泛应用，常用来测试船舶汽油发动机的燃料热效率，检测它们对大气的污染情况，以及测定船舶的性能和热阻等指标。
有机物燃烧耗氧量公式的可靠性以及涉及的知识面广泛，因此在国内外都得到广泛运用。
国内燃烧工程专业尤其受到重视，燃烧工程专业常常了解并应用其相关理论，用其特有的公式来计算和分析燃烧过程中的耗氧量、烟气排放状况等，以更好的满足实际生产的要求。
综上所述，有机物燃烧耗氧量公式是一个关于燃烧过程中有机物消耗氧气的重要公式，因此它极具重要性，得到了广泛应用。
通过应用有机物燃烧耗氧量公式，可以更加精确地计算和分析燃烧过程中的物质，并对实际生产过程中的热效率、烟气排放量等进行优化，从而达到减少能源消耗、提高热效率等目的。
臭氧消耗物质用量计算公式
臭氧消耗物质用量计算公式在环境保护和空气质量监测方面，臭氧消耗物质用量是一个重要的指标。
臭氧消耗物质用量是指一定时间内，一定体积的空气中臭氧被消耗的量。
臭氧消耗物质通常是指一些氮氧化物和一氧化碳等物质，它们会与臭氧发生化学反应，导致臭氧的消耗。
因此，了解臭氧消耗物质用量的计算公式对于环境监测和环境保护工作具有重要意义。
臭氧消耗物质用量计算公式可以用来评估某一地区空气中的污染程度，为环境保护部门提供科学依据和数据支持。
下面我们将介绍一些常用的臭氧消耗物质用量计算公式及其应用。
首先，我们来看一下臭氧消耗物质用量的计算公式。
一般来说，臭氧消耗物质用量可以用以下公式来表示：O3 + NOx + VOCs + CO → O3 loss。
其中，O3表示臭氧，NOx表示氮氧化物，VOCs表示挥发性有机化合物，CO 表示一氧化碳。
这个公式表示了在大气中，臭氧与氮氧化物、挥发性有机化合物和一氧化碳等物质发生化学反应，导致臭氧的消耗。
通过测量这些物质的浓度和反应速率，可以计算出一定时间内臭氧的消耗量。
在实际应用中，通常会根据具体情况对上述公式进行修正和调整。
例如，考虑到不同物质的反应速率和影响因素，可以引入相应的修正系数。
此外，还需要考虑到气象条件、大气层结和地形等因素对臭氧消耗的影响，从而得到更准确的臭氧消耗物质用量计算结果。
臭氧消耗物质用量的计算公式在环境监测和环境保护工作中具有广泛的应用。
通过对臭氧消耗物质用量的监测和计算，可以及时发现空气污染问题，为环境保护部门提供科学依据和数据支持。
此外，臭氧消耗物质用量的计算结果还可以用来评估不同污染源的贡献程度，为制定有效的污染控制措施提供参考。
除了上述的基本计算公式外，还有一些针对特定情况和问题的臭氧消耗物质用量计算方法。
例如，针对工业排放和交通尾气等特定污染源，可以采用不同的计算方法和模型。
此外，针对不同地区和气象条件，也需要进行相应的修正和调整。
总之，臭氧消耗物质用量的计算公式是环境监测和环境保护工作中的重要工具。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
COD与BOD计算公式
有机污染物种类繁多，结构复杂，化学稳定性差，易被水中生物分解。
在环境监测中，对有机耗氧污染物，一般是从各个不同侧面反映有机物的总量，如COD、OC、BOD、TOD、TOC等，前四种参数称为氧参数，TOC称为碳参数。
对于单一化合物，可以通过化学反应方程进行计算，以求得其理论需氧量（ThOD）或理论有机碳量（ThOC）。
各耗氧参数在数值上的关系有：ThOD＞TOD＞CODcr＞OC＞BOD5。
一化学需氧量(COD) Chemical Oxygen Demand化学需氧量是指水样在一定条件下，氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，以氧的mg/L表示。
化学需氧量反应了水中受还原性污染的程度。
基于水体被有机物污染是很普遍的现象，该指标也作为有机物相对含量的综合指标之一。
对废水化学需氧量的测定，我国规定用重铬酸钾法，也可以用与其测定结果一致的库仑滴定法或各种专用仪器（COD快速测定仪1 2 3）测定。
重铬酸钾法：在强酸性溶液中，用重铬酸钾将水中的还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾量算出水样中的化学需氧量，以氧的mg/L表示。
计算公式：CODcr=（V0-V1）×c×8×1000/V二高锰酸盐指数(OC) Permanganate Index以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学耗氧量。
我国新的环境水质标准中，已把该指标改称高锰酸盐指数，而仅将酸性重铬酸钾法测得的值称为化学需氧量。
国际标准化组织（ISO）建议高锰酸钾法仅限于地表水、饮用水和生活污水。
按测定溶液的介质不同，分为酸性高锰酸钾法和碱性高锰酸钾法。
当Cl-含量高于300mg/L 时，应采用碱性高锰酸钾法；对于较清洁的地面水和被污染的水体中氯化物含量不高(Cl-＜300mg/L）的水样，常用酸性高锰酸钾法。
当OC超过5mg/L时，应少取水样并经稀释后再测定。
BOD的测定实验报告
BOD的测定实验报告实验目的本实验旨在通过测定水样中的生物化学需氧量（BOD），评估水体中的有机物污染程度。
实验原理生物化学需氧量（BOD）是指在一定温度下，微生物在消耗水样中的有机物时所需的氧气量。
BOD的测定是衡量水体中有机物污染程度的重要方法之一。
BOD的测定主要分为两个步骤：初级BOD和终级BOD。
初级BOD是在培养液中使用特定的细菌或微生物群落，将样品中的有机物分解为二氧化碳和水。
终级BOD则是通过溶解氧水平的变化来测定有机物的消耗量。
实验步骤步骤一：制备培养液1.准备含有营养物质的培养液。
常用的培养液包括植物营养液、海水培养液等。
2.按照制备说明将培养液溶解于适量的蒸馏水中，并进行搅拌，直至溶解均匀。
步骤二：初级BOD的测定1.取一定量的水样（通常为1升）放入一个密闭容器中。
2.向容器中加入一定量的培养液，使水样和培养液的比例为1:9。
3.密封容器，避免氧气进入。
4.将容器放置在恒温培养箱中，保持温度在20℃左右。
5.在培养箱中培养一定时间（通常为5天），使微生物分解水样中的有机物。
6.在培养箱中取出容器，将其中的溶液过滤，得到待测样品。
步骤三：终级BOD的测定1.取一定量的待测样品（通常为100毫升）放入带有磁子的烧瓶中。
2.在烧瓶中插入溶解氧电极，并连接溶解氧测定仪器。
3.记录初始时刻的溶解氧浓度。
4.将烧瓶放置在恒温搅拌器中，保持温度恒定。
5.开始测定后，在一定时间间隔内记录溶解氧浓度的变化。
6.当溶解氧浓度不再显著变化时，记录最终时刻的溶解氧浓度。
数据处理与结果分析通过测定终级BOD的变化，我们可以计算出水样中的有机物消耗量。
终级BOD的计算公式如下：终级BOD = 初始溶解氧浓度 - 最终溶解氧浓度根据测得的终级BOD值，可以评估水体中的有机物污染程度。
BOD值越高，说明水体中的有机物污染越严重。
实验注意事项1.实验中的容器需严密密封，以防止外界氧气进入影响测定结果。
2.实验过程中需严格控制温度，保持恒定。
企业挥发性有机物排放量的计算方法
企业填报表中相关数字计算方法
1、企业挥发性有机物产生量计算方法量如下：
W产生量=Q1×K ×C入口浓度÷109（吨）
其中：Q1—为废气治理设施每小时入口气量(m3/h)，K—为年运行小时(h)，C入—为污染物处理设施入口浓度(mg/m3)。
2、企业挥发性有机物排放量计算方法量如下：
W排放量=Q2×K×C出口浓度÷109（吨）
其中：Q2—为废气治理设施每小时出口气量(m3/h)，K—为年运行小时(h)，C出—为污染物处理设施出口浓度（mg/m3）。
3、企业挥发性有机物减排量计算方法量如下：
W减排量=W产生量-W排放量
其中：W产生量—为企业挥发性有机物产生量（吨），W排放量—企业挥发性有机物排放量（吨）。
4、废气治理设施漏风率计算方法如下：
f=（Q2-Q1）/Q2×100%
其中：Q1—为废气治理设施每小时入口气量(m3/h），Q2—为废气治理设施每小时出口气量（m3/h）。
5、废气治理设施去除效率计算方法如下：
η=（W产生量-W排放量/W产生量）×100%
其中：W产生量—为企业挥发性有机物产生量（吨），W排放量—企业挥发性有机物排放量（吨）。
环己醇原料消耗量计算公式
环己醇原料消耗量计算公式引言。
环己醇是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、农药等领域。
在生产环己醇的过程中，准确计算原料的消耗量对于控制生产成本、提高生产效率至关重要。
本文将介绍环己醇原料消耗量的计算公式及其应用。
一、环己醇原料消耗量计算公式。
环己醇的生产通常采用氢氧化钠和环己酮作为原料，其反应方程式如下：C6H10O + NaOH -> C6H12O2 + NaCl。
根据该反应方程式，可以得到环己醇原料消耗量的计算公式如下：环己醇消耗量 = 理论产量 / 反应物的化学计量数。
其中，理论产量是指在理想条件下反应所能得到的产物的量，反应物的化学计量数是指反应方程式中反应物的系数。
二、环己醇原料消耗量的实际计算。
在实际生产中，通常需要考虑到反应的实际情况，包括反应的转化率、纯度等因素。
因此，环己醇原料消耗量的实际计算公式可以表示为：环己醇消耗量 = 理论产量 / 反应物的化学计量数反应转化率反应物的纯度。
其中，反应转化率是指反应中反应物转化为产物的实际比例，反应物的纯度是指反应物中所含有的目标物质的纯度。
三、环己醇原料消耗量计算实例。
假设在环己醇的生产过程中，反应方程式为：C6H10O + NaOH -> C6H12O2 + NaCl。
已知理论产量为1000kg，反应物的化学计量数分别为1和1，反应转化率为90%，反应物的纯度为95%。
根据上述实际计算公式，可以计算得到环己醇原料消耗量为：环己醇消耗量 = 1000 / 1 0.9 0.95 = 855.26kg。
四、环己醇原料消耗量计算公式的应用。
环己醇原料消耗量的计算公式可以应用于生产过程中的原料配比、生产计划、成本估算等方面。
通过准确计算原料消耗量，可以帮助企业合理安排生产计划，控制生产成本，提高生产效率。
此外，环己醇原料消耗量的计算公式还可以应用于生产过程中的质量控制。
通过对原料消耗量的计算，可以及时发现生产过程中的异常情况，保证产品质量的稳定性。
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。
这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。
本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。
1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。
燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。
有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。
2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。
一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。
据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。
3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。
这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。
4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。
通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。
这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。
总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。
通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。
这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。
光合作用积累量计算公式
光合作用积累量计算公式
1．实际（真正）光合速率=净（表观）光合速率＋呼吸速率（黑暗测定）：
①实际光合作用CO2吸收量=实侧CO2吸收量＋呼吸作用CO2释放量；
②光合作用实际O2释放量=实侧（表观光合作用）O2释放量＋呼吸作用O2吸收量；
③光合作用葡萄糖净生产量=光合作用实际葡萄生产量—呼吸作用葡萄糖消耗量。
④净有机物（积累）量=实际有机物生产量（光合作用）—有机物消耗量（呼吸作用）。
2.有氧呼吸和无氧呼吸的混合计算：
在氧气充足条件下，完全进行有氧呼吸，吸收O2和释放CO2量是相等。
在绝对无氧条件下，只能进行无氧呼吸。
但若在低氧条件下，既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸；
吸收O2和释放CO2就不一定相等。
解题时，首先要正确书写和配平反应式，其次要分清CO2来源再行计算（有氧呼吸和无氧呼吸各产生多少CO2）。
吨耗的计算公式
吨耗的计算公式
吨耗的计算公式可以根据不同情况有所不同，以下为您提供两个计算公式：
1. 吨焦耗水量计算公式：总的耗水量÷焦炭生产量=吨焦耗水量。
2. 吨氨耗粗煤气计算公式：合成氨装置衡量主要物料消耗水平的经济技术指标为吨氨耗粗煤气，即气化装置所生产的粗煤气（有效气CO和H2）与合成氨装置氨产量之比，由于装置同时向外部供氢，因此其计算式为：N = M =(Z + 5:6P) （1）。
另外，还有一个损耗量的计算公式，与粮食储存相关：损耗量(公斤)/入库储存数量(吨) = 吨耗。
以上信息仅供参考，如果您还有疑问，建议咨询专业人士。
COD与BOD计算公式
有机污染物种类繁多，结构复杂，化学稳定性差，易被水中生物分解。
在环境监测中，对有机耗氧污染物，一般是从各个不同侧面反映有机物的总量，如COD、OC、BOD、TOD、TOC等，前四种参数称为氧参数，TOC称为碳参数。
对于单一化合物，可以通过化学反应方程进行计算，以求得其理论需氧量（ThOD）或理论有机碳量（ThOC）。
各耗氧参数在数值上的关系有：ThOD＞TOD＞CODcr ＞OC＞BOD5。
一化学需氧量(COD) Chemical Oxygen Demand化学需氧量是指水样在一定条件下，氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，以氧的mg/L表示。
化学需氧量反应了水中受还原性污染的程度。
基于水体被有机物污染是很普遍的现象，该指标也作为有机物相对含量的综合指标之一。
对废水化学需氧量的测定，我国规定用重铬酸钾法，也可以用与其测定结果一致的库仑滴定法或各种专用仪器（COD快速测定仪1 2 3）测定。
重铬酸钾法：在强酸性溶液中，用重铬酸钾将水中的还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾量算出水样中的化学需氧量，以氧的mg/L表示。
计算公式：CODcr=（V0-V1）×c×8×1000/V二高锰酸盐指数(OC) Permanganate Index以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学耗氧量。
我国新的环境水质标准中，已把该指标改称高锰酸盐指数，而仅将酸性重铬酸钾法测得的值称为化学需氧量。
国际标准化组织（ISO）建议高锰酸钾法仅限于地表水、饮用水和生活污水。
按测定溶液的介质不同，分为酸性高锰酸钾法和碱性高锰酸钾法。
当Cl-含量高于300mg/L时，应采用碱性高锰酸钾法；对于较清洁的地面水和被污染的水体中氯化物含量不高(Cl-＜300mg/L）的水样，常用酸性高锰酸钾法。
当OC超过5mg/L时，应少取水样并经稀释后再测定。
有机物耗量的计算课件
质量平衡法
01
02
03
04
定义
适用范围
优点
缺点
实验测定法
定义
。
适用范围
优点 缺点
物料衡算法
定义
优点
适用范围 缺点
CHAPTER
有机物耗量的影响因素
反应条件的影响
反应温度
反应压力
催化剂
原料质量的影响
纯度 水分 杂质
设备性能的影响
设备材质 设备结构 设备维护
CHAPTER
丙烯腈生产工艺简介 有机物耗量计算 计算细节
WATC有机物耗量的计算基础 • 有机物耗量的计算方法 • 有机物耗量的影响因素 • 有机物耗量的控制措施 • 有机物耗量的计算案例
CHAPTER
有机物概述
有机物的定 义 01 02
有机物的分 类
有机物的分 类
01
02
03
04
有机物的性 质
有机物的性质主要取决于其分子结构，包括碳原子的数目、排列方式以及与其它 元素的结合方式。
去除杂质
通过去除原料中的杂质，提高原料的纯度，从而提高原料的利用 率，降低有机物耗量。
CHAPTER
有机物耗量的计算案例
案例一：甲醇合成工艺中的有机物耗量计算
01
甲醇合成工艺简介
02
有机物耗量计算
03
计算细节
案例二：乙炔制备过程中的有机物耗量计算
乙炔制备工艺简介 有机物耗量计算 计算细节
案例三：丙烯腈生产过程中的有机物耗量计算
有机物耗量的控制措施
优化工艺流程
减少不必要的化学反应
01
优化反应条件
02
改进合成路线
2020高考生物一轮复习课件：微专题三光合作用和呼吸作用过程中“三率”计算及有机物积累量计算
解析：当光照强度为零时，只进行呼吸作用，此时氧气的释放量可以表示呼吸作用强 度，A 正确；光强为 2 klx 时，氧气释放量为零，说明此时光合速率等于呼吸速率，B 正确；光强为 8 klx 时，光合作用释放氧气的速率为 0.8 μL/(cm2 叶面积·min)，产生氧 气的速率为 1 μL/(cm2 叶面积·min)，C 错误；由表格知：不改变其他条件下，光强超 过 10 klx 后，光合速度不再提高，D 正确。
方法一：有机物积累量＝光合作用产生量－呼吸作用消耗量＝(V 净＋V 呼)·t 光－V 呼·(t 光 ＋t 暗) 方法二：有机物积累量＝光照时的积累量－黑暗时的消耗量＝V 净·t 光－V 呼·t 暗
2．注意事项 (1)判断植物体能否正常生长，即判断植物有机物积累量是否大于 0。 (2)注意所求与已知的物质是否一致，如已知 CO2 的量求葡萄糖的量，则需要借助反应 式运用化学计算方法进行换算。 (3)计算结果还应注意时间、面积、质量、物质的量等单位是否统一。
答案：C
5．某植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 30 ℃和 35 ℃，图示曲线表示该植物 在恒温 30 ℃时光合速率与光照强度的关系，据图回答问题：
(1)图示中，X 点时生成 ATP 的场所是________________________，W 点的含义是 ________________________________________________________________________。 (2)若其他条件不变，将温度调节到 35 ℃，Z 点将向________移动，若该植物出现黄化 现象，Y 点将沿横轴向________移动。 (3)同 Y 点相比，Z 点时 C5 含量________，原因是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)光照强度由 0～W 间此幼苗呼吸作用消耗的有机物量为________，光合作用有机物 的积累量为________。(用 S1、S2、S3 表示)
有机物的计算
有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。
有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。
则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中 含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中 含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。
有机物的相关计算
有机物的相关计算知识要点:有机计算方法:1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。
若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。
例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( )A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( )A.乙烷B.丙烷C.丁炔D.丁烯2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。
例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。
3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。
这种解法的关键是确定求出的是什么比。
例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。
4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。
所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。
该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。
例5.某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。
则这两种气体可能是( )A.CH4和C3H6B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H6练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。
有机物的计算
3、质量一定的有机物完全燃烧时耗氧相同，或混 合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃 烧时的耗氧量一定，则他们的关系为同分异构或 最简式相同
1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是_D__
A.50克CH3CH2OH和50克CH3OCH3 B.100克C2H2和100克C6H6 C.200克CH2O和200克C2H4O2 D.100克CH4和100克C2H6
解析：M=0.5223g÷0.15L×22.4L／mol=78g／mol 该烃的相 对分子质量为78
N(C):N(H)=92.3℅∕12 :7.7℅／1=1:1
该烃的最简式为CH
设该烃的分子式为﹝CH﹞n 。
13n=78
n=6 分子式为：C6H6
※通式法
２．某烃分子中有个40电子，它燃烧时生 成等体积的CO2和H2O﹙g﹚，该有机物的分 子式为
例：下列各组混合物中，不论以什么比例混合，只要 总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也 一定的 是_B__C_ A.CH4 HCHO B. C2H2 C8H8
C. HCHO C2H4O2 D.C6H6 C7H8
2. 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质
的量之比为a：b，则该有机物中碳,氢原子的个数比 为a：2b 例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸汽和 二氧化碳的物质的量之比为：１：１由此可以得出
的结论是＿＿B D
Ａ．该有机物分子中C：H：O原子个数比1：2：1
Ｂ．分子中碳，氢原子个数比为1：2
Ｃ．有机物必定含氧
Ｄ．无法判定有机物是否含氧
(三) 、有机物完全燃烧生成的二氧化碳与耗氧量的关系
1.一定量有机物完全燃烧生成的二氧化碳的 物物质的量小于消耗氧气的物质的量，则有 机物（CxHyOz）的组成满足
化学需氧量cod计算公式
化学需氧量cod计算公式化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指污水中氧化能力最强的有机物质和醛类物质及其他有机物质在某种碱性条件下所消耗饱和碳酸氢钠溶液(potassium dichromate)湿度所含的氧量，即：水样中投加湿度存在的有机物质及活性醛类物质所需的氧量。
COD的计算公式：(1)COD(mg/L) = (余氧的消耗量/投加量)*1000(2)COD(mg/L) = (Cr离子的消耗量/投加量)*1000(3) COD(mg/L) = (K2Cr2O7的消耗量/投加量)*1000COD的测量步骤：①取出定量的水样，放置在稀释水中，以便将有机物质稀释为可以测量的浓度；②先加入一定量的氢氧化钠溶液，使水样整体性能接近比色瓶中K2Cr2O7溶液的pH，且将有机物质氧化为溶氧，以准备测量COD值；③再将比色瓶中的K2Cr2O7溶液加入至稀释样品中，放置恒温箱中进行20分钟恒温反应；④当反应时间到达20分钟临界点时，取出比色瓶中的溶液，进行光学密度测试，从而获得最终的COD值；⑤准备溶液，用正确的方法将COD值比例放大，测定化学需氧量终值。
COD的结果解释：COD结果反映的是水样中有机物质的含量，但存在的物质质量可能有很大差异，即使COD值相同也可能有很大差异，例如二氧化碳和甲烷有着不同的含量，这就是为什么将COD结果与总有机碳（TOC）做比较有助于了解水样中有机物质的质量而不是数量。
综上所述，化学需氧量（COD）的计算公式，测量步骤和结果解释如下：一、COD的计算公式：1. COD(mg/L) = (余氧的消耗量/投加量)*10002. COD(mg/L) = (Cr离子的消耗量/投加量)*10003. COD(mg/L) = (K2Cr2O7的消耗量/投加量)*1000二、COD的测量步骤：1. 取出定量的水样，放置在稀释水中；2. 加入一定量的氢氧化钠溶液；3. 将比色瓶中的K2Cr2O7溶液加入至稀释样品中，放置恒温箱中进行20分钟恒温反应；4. 取出比色瓶中的溶液，进行光学密度测试，从而获得COD值；5. 准备溶液，用正确的方法将COD值比例放大，测定化学需氧量终值。
COD消减量计算方法
COD消减量计算方法
COD（Chemical Oxygen Demand）是一个衡量水体中有机物含量的指标，它表示水样中氧化剂氧在一定条件下消耗的总量，主要是指由于有机物引起的氧化剂消耗。
COD消减量的计算方法是通过监测COD的变化来评估有机物的去除效果。
下面将介绍一种常见的COD消减量计算方法。
首先，需要在污水处理前后采集水样进行COD测定，可以用经典的硫酸铬酸法或者现代的快速COD仪器进行测定，测定结果以mg/L表示。
然后，根据采集到的数据计算COD消减量。
计算公式如下：
其中，COD原水表示未经处理的污水的COD浓度，COD处理后水表示经过处理后的污水的COD浓度。
通过该公式计算得到的COD消减量表示处理过程中有机物被去除的程度，数值越大，说明处理效果越好。
在进行COD消减量计算时
1.采集水样要及时进行测定，以确保测定数据的准确性和可靠性。
2.在实际操作中，应多次采集水样进行COD测定，并取平均值作为最终结果，以降低误差。
3.COD消减量的计算结果仅代表有机物被去除的程度，并不能完全反映污水处理的综合效果，还需要结合其他指标进行综合评估。
4.在进行COD消减量计算时，还需要考虑污水处理过程中其他因素的影响，如操作条件、处理设备的性能等。
总之，COD消减量的计算方法是通过监测COD的变化来评估有机物去除的效果，可以帮助评估污水处理工艺的性能和效果。
但需要注意的是，该计算方法仅是评估处理效果的一种手段，还需综合考虑其他因素进行综合评估。
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B
反应的化学方程式呢?
示例3 确定 H2或NaOH的最大用量
最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”， 已验证这种大米中含有黄曲霉毒素(AFTB)，其 分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在 黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变为肝癌的 可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或 NaOH的最大量分别是( )
C
示例7 确定O2的最大用量
C20H23O4N
鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子 结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止 泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体 质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质 的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合 物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件 下与Br2发生苯环取代反.75 mol；5 B.23.75 mol；7 C.24.5 mol；8 D.26.5 mol；6
二、 1. 确定 Br2或H2的最大用量
(1998年全国高考题)白藜芦醇广泛存在于 食物如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它 可能具有致癌性。能够跟1摩尔该化合物 起反应的Br2或H2的最大用量分别是( ) A、1mol 1mol B、3.5 mol 7mol C、3.5mol 6mol D、6mol 7mol
的条件 C% 须相等
(2)等物质的量的不同有机物完全燃烧 燃烧情 产生 CO2 的 产生 H2O 的量 产生 CO2、H2O 的量 况 需满足 的条件 量相等 相等 均相等 不同分子中含 C、 H原 子个数均相等
不同的分子 不同分子中含 中含 C 原子 H 原子个数须 个数须相等 相等
[典例] 有总物质的量一定的甲烷和某有机物 A(分子式为 CaHbOc，a、b、c 均为正整数)的混合物。 (1)若混合物中甲烷和 A 不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成水的物质的量不变，则 A 的组成必
3．[2015· 乌鲁木齐诊断]总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成 CO2 与 H2O 的量为定值 的是( ) B．C2H4 和 C3H8 D．CH2O 和 C2H4O2
A．C3H8O 和 C2H6O C． 和 C2H4
解析 本题考查了有机物燃烧的知识，意在考查考生的分析判断及计算能力。两种化合物中只有碳和 氢的质量分数相同即二者的最简式相同时，才符合题目要求，符合此条件的只有 D 选项。
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷 中的烷基取代。如：
(1)B为芳香烃。 ①由B生成对孟烷的反应类型是 ____________________。 ②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是 ______________ _________________________________________ _______________________________。 ③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 _______。
D
示例2
确定 Br2或NaOH的最大用量
中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原 子未画出，每个折点表示一个碳原子)， 具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分 别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消 耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( ) A．3mol Br2; 2mol NaOH B．3mol Br2; 4mol NaOH C．2mol Br2; 3mol NaOH D．4mol Br2; 4mol NaOH
燃烧生成的
x y H2O、CO2 与 Na2O2 反应后释放的 n(O2)＝2＋4
x y y z mol。由题意知， ＋ >x＋ － ，即 z>x(有机物中氧原子 2 4 4 2
数大于碳原子数)，D 项符合该条件。
2 ． [2016· 昆明调研 ] 观察下列①～④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4 和 C2H4(H2O) ； ②C2H2(H2O)和 C2H2(H2O)2；③CH4 和 CH4(CO2)；④C2H6 和 C2H6(CO2)(H2O)。各组分以任意比混合充分 燃烧。下列结论正确的是( )
第四部分 “三谱图”解读
核磁共振氢谱
质谱图
红外光谱
第五部分 有机物分子式的确定
[2012· 浙江理综化学卷29](14分)化合物A(C12H16O3)经 碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共 振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过 下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相 对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢 7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
C
示例6 确定 H2的生成或消耗的最大量
军事上的“地表伪装’’是军事上保护的外观色 彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪 装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如下： 1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气的 物质的量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质 的量，最大值分别为( ) A．1 mol，4mol B．2 mol，10 mol C．1 mol，14 mol D．2 mol，14mol
A
第三部分 官能团的保护
(1)酚羟基的保护，因酚羟基易被氧化，所以在氧化 其他基团前可以先使其与NaOH反应，把—OH变 为—ONa将其保护起来，待氧化后再酸化将其转变 为—OH。 (2)碳碳双键的保护：碳碳双键也容易被氧化，在氧 化其他基团前可以利用其与HCl等的加成反应将 其保护起来，待氧化后再利用消去反应转变为碳 碳双键。 (3)氨基(—NH2)的保护：如在对硝基甲苯对氨基苯甲 酸的过程中应先把—CH3氧化成—COOH之后，再 把—NO2还原为—NH2。防止当KMnO4氧化—CH3 时。—NH2(具有还原性)也被氧化。
C:172×55.8%/12=8 H:172×7.0%/1=12 O:172×(1-55.8%-7.0%)=4
G: C8H12O4
已知： （1）写出G的分子式： 。 （2）写出A的结构简式： 。 （3）写出F→G反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。 ①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； C C OH ③不考虑烯醇（）结构。 （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚 合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。
c b＝y， a－ ＝x(a≥x＋1) 。 含 x、y、a、b、c 的代数式表示)____ __________________ 2
[解析] (1)总物质的量一定，不论以何种比例混合，生成水的物质的量不变，其中一种为 CH4，则 A 分子中 b＝4，含氧衍生物中相对分子质量最小的 a＝1，c＝1，即 CH4O(CH3OH，甲醇)。 c c c (2)要使消耗 O2 和生成水的物质的量均不变，则 b＝4，Ca－ H4(CO2) ，即 a－ ＝1(a≥2)，相对分子 2 2 2 质量最小的为 c＝2，a＝2，即 C2H4O2。 c (3)依据(2)得：b＝y，a－ ＝x，因 c 最小为正整数 2，所以 a≥x＋1。 2
A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变 B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变 C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变 D．各组混合物总物质的量不变，生成 CO2 的质量不变
解析 ①组中虽然分子式不一样，但 C2H4(H2O)中只有 C2H4 消耗氧气，所以两者只要物质的量不变， 消耗氧气的质量不变，生成 CO2 的质量不变，但由于两者的相对分子质量不相等，所以 B、C 项错误。同 理可分析②组符合 A、D 项；③、④组符合 A 项，不符合 D 项。
b＝ 4 ； CH4O 须满足的条件是_________ 符合此条件的 A 中， 相对分子质量最小的 A 的分子式为__________________ 。
(2)若混合物中甲烷和 A 不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成水的物质的量均不变， c b ＝ 4 ， a － ＝1(a≥2) ；符合此条件的 A 中，相对分子质量最小的 A 的 则 A 的组成必须满足的条件是______________________ 2 C2H4O2 分子式为_____________。 (3)若有机物 CxHy(x、y 为正整数)和 CaHbOc(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一 定，完全燃烧所消耗的氧气和生成水的物质的量均不变，那么，这两种有机物组成必须满足的条件是 (用
C
A．6mol；1mol B．5mol；1mol C．6mol；2mol D．5mol；2mol
示例4
确定Na、NaOH、新制Cu(OH)2的最大用量
某有机物的结构简式为 1mol该有机物分别 与足量的Na、NaOH溶液、新制氢氧化铜浊液 （可加热）反应时所消耗的Na、NaOH、新制 Cu(OH)2的物质的量之比为（ ） A .6：4：5 B.3：2：2 C.3：2：3 D.6：4：1
C
示例5 确定NaOH的最大用量
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原 子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下： 1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充 分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考 虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸 干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消 耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( ) A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，2mol D．8mol，4mol
[考题集训] 1．[2016· 河北保定调研]两种有机物以任意比例混合，一定条件下在 a L(标准状况)足量 O2 中充分燃烧，再将剩余 的氧气和全部的生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于 a L(标准状况)，下列组合中符合此条件的是( A．CH4、C2H4 B．CH3OH、CH3COOH C．C6H6、HCOOCH3 D．HCOOH、HOCH2CH2COOH )
第六部分 有机合成与推断总体原则
1.碳数守恒原则 2.不饱和度变化原则 3.瞻前顾后(前后联系)原则