高考化学一轮总复习 专题强化训练(5)元素周期表片段在元素推断中的应用(含解析)
高考化学 一轮复习 5.8考点强化 元素周期表和元素周期律的应用
(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、 Ga等。 (2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中 找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
➢2. 典例剖析
【典例】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相
规 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周 律 期。 方 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于 法 第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电 性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规 律。
2.根据稀有气体元素的原子序数 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、 36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子 序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素
规 在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值， 律 定族数”的原则。如 53 号元素，由于 36＜53＜54，则 方 53 号元素位于第五周期，54－53＝1，所以 53 号元素位 法 于 54 号元素左侧第一格，即ⅦA 族，得 53 号元素在元
素周期表中的位置是第五周期ⅦA 族。
➢4.变式训练
第五章 物质结构 元素周期律
考点强化：
元素周期表和元素周期 律的应用
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.规律方法 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
➢1.考点精讲
Байду номын сангаас
1．元素周期表中元素的分区
2．根据元素周期表中的位置寻找未知元素 3．预测元素的性质(由递变规律推测)
2023届高三化学一轮复习 训练专题——元素或物质推断题
2023届高考化学一轮训练专题——元素或物质推断题1．（2022·河南郑州·一模）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
①X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
①常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)①中反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z 在周期表中位置为____________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。
写出此反应的离子方秳式_____________________________。
2．（2022·上海杨浦·一模）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空：(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。
(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。
X和Si之间共用电子对偏离________。
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。
高考化学一轮复习第五章微专题五元素推断解题策略课件
解析：由题意可知，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 Cl，W 为 N。电 负性：O>Cl>Al，A 错误；Al(OH)3 显两性，氮元素的氧化物对应 的水化物 HNO3、HNO2 均显酸性，B 错误；含 Al 元素的盐溶液可 能 呈 酸 性 (如 AlCl3) ， 也 可 能 呈 碱 性 (如 NaAlO2 ， 或 写 成 Na[Al(OH)4]，人教版必修第一册修改为这种书写方式)，C 错误； Al3+和 O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，D 正确。
D.原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族
解析：由题意知，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素， W 为 Si 元素。同周期元素，从左到右原子半径依Байду номын сангаас减小，则 C、 O、F 的原子半径大小顺序为 C＞O＞F，A正确；同周期主族元素， 从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依
微专题五 元素推断解题策略
[专题精讲] 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断的一般思路
3.推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式
a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数 ＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负 价＝主族序数－8。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的元素：非金属元素 Br；金属元素 Hg。 ⑧单质、最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：元素周期表的应用(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练元素周期表的应用一、选择题1、根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中答案：D解析：周期表中第七周期若排满，最多容纳32种元素，故A正确；C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周期表中共有18个列，故B正确；L层电子为奇数的所有元素，位于第二周期，最外层电子数等于族序数，则L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故C正确；He最外层电子数为2，第ⅡA族元素的最外层电子数为2，不在同一族中，故D错误。
2、A～H元素在元素周期表中的相对位置如图。
B与F的原子序数相差6，F元素形成的单质呈黄绿色，D与H元素原子核外的电子层数相同，下列判断不正确的是( )A．原子半径：H>F>EB．金属性：D>B>AC．C与G的原子核外电子数相差16D．简单阴离子的还原性：F>H答案：D解析：F元素形成的单质呈黄绿色，F为氯元素；根据B与F的原子序数相差6，推出A～H依次为Li、Na、K、Ca、F、Cl、Br、Se。
原子半径：Se>Cl>F，A正确；金属性：Ca>Na>Li，B正确；K与Br 的原子核外电子数相差16，C正确；还原性：Se2－>Br－>Cl－，D错误。
3．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素解析：X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，则X、Y、Z 均可能为长周期元素，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17；Z的原子序数为a＋17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若X、Y、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
热点专题系列(五)元素周期表片段在元素推断中的应用
1.元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)特殊结构: ①元素周期表中第1周期只有两种元素:H和He,氢元素所在的第 ⅠA族为元素周期表的左侧边界,第ⅠA族左侧无元素分布;
②He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右
侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
(2)实例:
(2)实例: ①条件:短周期元素A、B、C在元素周期表中的相 对位置如图所示。已知B、C两种元素所在族序数
之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两种元素的原子序数之
和是A元素的原子序数的4倍。 ②元素推断:根据A、B、C为短周期元素和A、B、C的位置关系 可知,A为第2周期元素,B、C为第3周期元素。根据B、C的原子 序数之和是A元素的原子序数的4倍,设A的原子序数为a,则B与C 的原子序数分别为a+7、a+9,a+7+a+9=4a,可得a=8。所以A为O、 B为P、C为Cl。
(3)XW2的电子式为
;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为
;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质
量在170～190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化
学式为 。
【解析】“Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍”,
推出Z是磷,位于第3周期第ⅤA族;由周期表中相对位置可知,X 是碳,Y是氮,W是硫,这些元素的氢化物中NH3和PH3的水溶液显 碱性,其中NH3水溶液的碱性最强;CS2的电子式类似CO2;N的最高 价氧化物为N2O5。第(5)小题的计算:N(S)∶N(N)= 70% 30% ∶ ≈1∶1,所以其最简式为SN,设其分子中有n个最简式,则 170<46n<190,故n=4,其分子式为S4N4。
2023年高考化学一轮专题练习题：元素或物质推断题(含答案)
2023届高考化学一轮专题练习题：元素或物质推断题1．（2022·四川·盐亭中学一模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。
请回答下列问题：(1)①在元素周期表中的位置为_______。
(2)①①①的离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)①①①的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)用电子式表示由①和①组成的化合物的形成过程：_______。
(5)实验室制取①的简单氢化物的化学方程式为_______。
(6)可以验证①、①两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
A．比较①、①两种元素的单质的硬度及熔点B．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应D．比较①、①两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性2．（2022·浙江绍兴·模拟预测）化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：已知：气体1在标况下的密度为1.429g/L。
请回答下列问题：(1)化合物X的化学式为_______，固体3的成分是_______，(用化学式表示)H O共同加入某强碱溶液可生成上述盐X，请写出相应的离(2)某黄绿色的气体化合物．．．Y和22子反应方程式_______。
(3)另一小组采用以下方案探究固体1的成分：①写出步骤①中发生反应的离子反应方程式_______①实验结果发现白色沉淀4的质量大于43.05g，造成这个实验结果的原因是_______ 3．（2022·浙江嘉欣·模拟预测）化合物A由4种元素组成，实验如下：H PO已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成1molF时消耗3/4mol的32回答下列问题：(1)G的分子式为_______，A的化学式为_______。
广西2019年高考化学一轮复习高考热点题型5元素推断题解题指导课件新人教版
-6-
解析:A的单质气体可作为清洁能源,故A为H;空气中的主要成分 为O2、N2,而O3号称“地球卫士”,故B为O;植物生长所需的三种重要 元素是N、P、K,其中N有多种氧化物,其中无色NO遇空气变为红 棕色NO2,故C为N;根据单质颜色及燃烧的火焰颜色可知D为S;根据 E单质的用途可推知E为Fe。 (1)Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。D为16号元素S,其原 子结构示意图为 。 (2)根据有关反应物和生成物的信息提示可知该反应是N2H4与 N2O4反应生成N2和H2O。 (3)由该复盐中H、O、N、S、Fe的质量比可计算出其物质的量 之比为20∶14∶2∶2∶1,结合这些元素常见的原子团组合形式可知 其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O。
-7-
答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O
-8-
归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
-3-
根据原子结构、元素周期表的结构及已知条件,可推算原子序数, 判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
-4-
典例下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期 元素。
2020高考化学一轮复习专题5-1 元素周期表(教案)(带答案解析)
第1讲 元素周期表考纲要求：1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
考点一 元素周期表 [教材知识层面]1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则周期——把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行 |族——把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)：短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)：主族列1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列 3 4 5 6 7 11 12 族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族 第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行[高考考查层面]命题点1元素周期表中的重要元素及应用1．常见的等量关系(1)核外电子层数＝周期序数；(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价；(3)非金属元素：最低负价＝最高正价－8。
2．同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第4周期所含元素的种数)。
3．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数 1 2 3 4 5 6 7原子序数差无 1 1 11 11 25 25原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素4.奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
2021届高考化学一轮复习强化：选择题中的元素综合推断(含解析)
选择题中的元素综合推断1、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是( )A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应解析：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al 元素，W为Si元素，Q为Cl元素。
A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
答案：C2、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大的内层电子与最外层电子数之比为2∶5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z 单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1∶2。
下列说法正确的是( )A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C．四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7解析：A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。
高考化学一轮复习考点备考专题五考点指导3依据元素周期表的“片段结构”推断元素课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考专题五考点指导3依据元素 周期表的“片段结构”推断元素课件
11
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
【典例3】 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所
示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( C )
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧 没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在周期和族。
高考化学一轮复习考点备考专题五考点指导3依据元素周期表的“片段结构”推断元素课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考专题五考点指导3依据元素周期 表的“片段结构”推断元素课件
1
依据元素周期表的“片段结构”推断元素
01 典例剖析 02 方法指导 03 对点训练 04 解题模板
2
一、典例剖析
Si N O Cl
三、对点训练
O Si P S 6.（浙江高考）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W
元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ D ）
X
Y
Z
W
TAs A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的
人教版高考化学一轮复习课后习题 第五章 热点专项练 元素周期表中“位—构—性”综合推断 (5)
热点专项练6 元素周期表中“位—构—性”综合推断1.(山东泰安二模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D 为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是( )A.A的氢化物常温下一定为气态B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>DC.C的简单氧化物比D的氧化物熔点高D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸2.(河北石家庄二中高三月考)锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展,某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。
已知短周期主族元素ol·L-1 XW的水溶液呈酸性且pH>1。
下列说法正确的是( )A.元素的非金属性:>W>ZC.简单离子半径:W>MD.Li2ZM3为弱电解质3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。
下列说法中一定正确的是( )A.简单离子半径中最大的是ZB.简单氢化物中熔、沸点最高的是XC.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D.W的氢化物分子含10个电子4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。
W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是( )A.第一电离能:Y<Z<WB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W5.(双选)(河北模拟预测)一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示,其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
部编版人教版新教材高考化学一轮复习讲义 第5章 专项提能特训 有关“元素推断、实验探究”的综合考查
专项提能特训有关“元素推断、实验探究”的综合考查1．(2019·“皖豫联盟体”高三上学期第一次大联考)原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素中,X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素,W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是__________(填代号),A的电子式为________________,举例说明Y、Z的金属性相对强弱:___________________________________(写出一个即可)。
(2)W能形成多种含氧酸及相应的盐,其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应,则下列说法中正确的是________________(填字母)。
A．H3WO2是三元酸B．H3WO2是一元弱酸C．NaH2WO2是酸式盐D．NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂,某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MX2的浓度不高于0.1 mg·L－1),已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示:Ⅰ.向100.00 mL水样中加入足量的KI,充分反应后将溶液调至中性,再加入2滴淀粉溶液。
Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4 mol·L－1 Na2S2O3的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液(已知2S2O2－3＋I2 ===S4O2－6＋2I－)。
①则该水样中残留的MX2的浓度为________mg·L－1。
②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3,溶液又会呈蓝色,其原因是________________________(用离子方程式表示)。
答案(1) Z钠的金属性比Z的强,如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化物的碱性:Na＞Z)(2)B(3)①0.675②ClO－2＋4I－＋4H＋=== Cl－＋2I2＋2H2O解析Y是短周期元素中失电子能力最强的元素,则推出Y为Na元素,又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B,则推出X为O元素,两者形成的化合物B为Na2O、A为Na2O2;Z的单质能与盐酸反应,则说明Z为活泼金属,为Mg或Al中的一种;W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,则W和M的最高价化合价分别为＋5和＋7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大,则可推出W为P元素,M为Cl元素,据此分析作答。
化学高考一轮复习强化训练元素推断
色孵市树茶阳光实验学校高三化学一轮复习：元素推断强化专练1、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
据此答复：〔1〕M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是〔写出化学式〕。
〔2〕Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程。
〔3〕通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。
〔4〕X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反有黄色沉淀生成，写出该反的化学方程式。
〔5〕化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。
那么化合物A中的化学键类型为；假设B为常见家用消毒剂的主要成分，那么B的化学式是。
〔6〕均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴参加该盐溶液至中性的离子方程式。
2.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素〔稀有气体元素除外〕；Y和Z均由元素R组成，反Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临反。
(1)Y与Z的关系是〔选填字母〕_______。
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的方法_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2021届高考化学一轮复习元素周期表片段在元素推断中的应用作业
元素周期表片段在元素推断中的应用一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019·柳州模拟)某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是( )A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素C.该分子中,只含有共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F 4【解析】选B。
据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条共价键,则可能为N、P 等元素。
Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第ⅠA族元素,因Y若为H,只能使最外层达到2个电子;若为Na等金属元素,则组成的一般为离子化合物。
2.(2019·长春模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,X、Z的最简单氢化物间可发生化合反应,Y的氧化物可作装饰品和通讯材料,下列有关说法中错误的是 ( )A.工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质B.原子半径:Y>W>XC.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D.Y的氧化物是共价化合物,熔点、沸点较低【解析】选D。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,最外层电子数不超过8个,因此W是C;X、Z的最简单氢化物间可发生化合反应,X是N,Z是Cl或S。
Y的氧化物可作装饰品和通讯材料,Y是Si,则A项,工业上可用碳和二氧化硅反应制备Si的单质,A正确;B项,同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Y>W>X,B正确;C项, X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和高氯酸或硫酸,均是强酸,C正确;D项,二氧化硅的熔点、沸点较高,D 错误。
3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
高三化学一轮总温习第五章专题讲座六元素推断题的知识贮备和解题方式新人教版
专题讲座六元素推断题的知识贮备和解题方式一、元素在周期表中的位置推断[知识贮备]1．按照核外电子的排布规律(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第周围期。
(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
【例1】已知X、Y、Z为三种主族元素，可别离形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是( ) A．三种离子中，Y m＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z必然在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反映解析按照题中X、Y、Z之间的彼此关系，可以推断出X、Y、Z别离为Na、Al、Cl 元素。
Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
答案 C【例2】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( ) A．A与C可形成共价化合物B ．A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性C ．原子半径A ＜B ＜CD ．B 的氧化物的熔点比A 的氧化物的熔点高解析 A 与C 在周期表中位置上下相邻，A 、C 同主族，且A 在第二周期，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，B 为镁，据A 、B 、C 三原子的最外层电子数之和为10，则A 为碳，C 为硅，A 与C 可形成共价化合物SiC ，CH 4的稳定性大于SiH 4的，MgO 为离子晶体，A 的氧化物为分子晶体，MgO 的熔点高。
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专题强化训练(五) 元素周期表片段在元素推断中的应用一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2015·赤峰模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是( )A.若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素B.若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素C.原子半径：Z>Y>XD.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W【解析】选D。
若Z的核电荷数是Y的两倍，Z、Y分别是硫和氧，则X为氮元素，故A错误；若W的核电荷数是Y的两倍，W、Y分别是硅和氮，则X是碳元素，故B错误；同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：X>Y，故C错误；根据元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>X>W，所以最简单氢化物的稳定性：Y>X>W，故D正确。
2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径：Y<Z<WB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物【解析】选B。
由题意可知Y为Al，根据位置再推出Z、W、X分别为Si、S、N。
由元素周期律可判断B正确。
3.(2015·镇江模拟)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A.五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强B.氢化物的稳定性：R>Q>X；R>T>XC.Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质D.X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强【解析】选B。
根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为氯元素，则Q为氧元素，R为氟元素，X 为硫元素，Z为氩元素。
A项，T的氧化物对应水化物有多种，最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，没有指明最高价，错误；B项，根据元素周期律氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S；HF>HCl>H2S，正确；C项，F2不能从溶液中置换出Cl2，因为F2首先与H2O反应，错误；D项，X阴离子为S2-，T阴离子为Cl-，还原性：S2->Cl-，错误。
【易错提醒】准确判断元素T是解答本题的关键，学生常因卤素单质与H2反应的条件记忆不准确而导致错误。
F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件分别为暗处剧烈反应、光照剧烈反应、加热反应、高温缓慢反应。
4.(2015·石家庄模拟)短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。
下列说法正确的是( )A.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B.T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<WC.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【解析】选A。
Q是地壳中含量最高的元素，所以Q是氧元素，R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且R的原子序数小于O，若R是Be，符合最外层电子数与电子层数相同，但不符合R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，所以R是氢元素，则T是氮元素，W与R同主族，则W是钠元素，所以Y是第3周期、第ⅢA族元素Al。
A项，O与Na形成的两种常见化合物中含有的阴离子与阳离子的比例相同，都是1∶2，都属于离子晶体，正确；B项，氮原子半径大于氧原子半径，所以T、Q、W、Y的原子半径大小为Q<T<Y<W，错误；C项，Q与Y组成的常见物质是氧化铝，是两性氧化物，但只含有离子键，错误；D项，由Y和T组成的物质AlN是原子晶体，但不是由Al和氮气在低温下直接制取的，错误。
5.(2015·长沙模拟)有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是( )A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B.元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有N A个分子C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】选D。
X为Na，M为O，Y为Si，Z为S，W为Cl。
A项，Na2O2中含有共价键，错误；B项，Si、S、Cl2中，Si为原子晶体，不存在分子，错误；C项，HCl、H2S、H2O中，H2O的沸点最高，错误；D项，Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂，正确。
【加固训练】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是( )A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径【解析】选B。
X是原子半径最小的元素，为氢元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为氟元素，W为铝元素。
A项，X、Y形成的化合物为烃，可能含有非极性键，错误；B项，H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；C项，NaAlO2溶液显碱性，错误；D项，具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：F->Al3+，错误。
6.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强【解析】选B。
Z比Y多一个电子层，所以半径比Y大，A错误；X是第2周期元素，Z是第3周期元素，设X原子序数为n，则Z原子序数为n+8，若n+8=2n，得n=8，X为O，Z为S，则Y、W为Ne、Ar，与题干矛盾，B正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，Y的非金属性比W强，则Y的气态氢化物稳定性比W 的强，C错误；同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，W的非金属性强，则W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强，D错误。
7.(2015·唐山模拟)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：X<Z<WB.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<WD.室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7【解析】选B。
根据题意可推知这几种元素：X是C；Y是Al；Z是Si；W是Cl。
A项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。
元素的非金属性：Cl>C>Si，所以气态氢化物的稳定性：Z<X<W，错误；B项，对于离子核外电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以Y 的阳离子半径比W的阴离子半径小，正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>C>Si，所以X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W，错误；D项，室温下，含Y元素的盐，如AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱金属阳离子水解使形成的水溶液显酸性，其pH<7；而NaAlO2则是强碱与弱酸形成的盐，弱酸根离子Al水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，pH>7，错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。
(1)E离子的结构示意图_______________。
(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式______________________________________________。
(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，相对分子质量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。
写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________________________________。
(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为____________________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显__________________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是__________________________________。
(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这一反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为____________________。
使用这种电池的优点为_________________________。
【解析】通过分析可以得出A、B、C、D、E五种元素分别为H、C、O、Na、S。
(2)由H、O、Na、S所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，反应放出的气体是SO2。
(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应。
(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液显碱性，是因为HC发生水解和电离：HC+H 2O H2CO3+OH-，HC C+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性。
(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染。
答案：(1)(2)H++HS H2O+SO2↑(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O(4)共价键和离子键碱反应后所得溶液为NaHCO 3溶液，HC发生水解和电离：HC+H2O H2CO3+OH-，HC C+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性(5)2H2-4e-+4OH-4H2O 高效、低毒、无污染【互动探究】(1)你能写出X与D单质反应的化学方程式吗？提示：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa +H2↑(2)(5)小题中若电解质溶液为稀硫酸溶液，则电池负极反应应如何写？提示：2H2-4e-4H+9.(15分)(2015·江门模拟)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。