高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
姓名_______________
一、选择题
1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关:“四中子”微粒的说法正确的
A .该微粒不显电性
B .该微粒的质量数为2
C .在元素周期表中与氢元素占同一位置
D .它与普通中子互称为同位素
2.两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ,在Y 的原子序数为m 时,X 的原子序数为:①m-4
②m +4 ③m +8 ④m-2 ⑤m +6.其中正确的组合是
A .①②④
B .①②③④⑤
C .①②③⑤
D .①②⑤
3.X 、Y 都是短周期元素,原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2,由此得出的正确判断是
A .X 、Y 可能在同一周期
B .X 在Y 的前一周期
C .X 一定是金属元素
D .X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能
量。在地球上,氦元素主要以24He 的形式存在。下列说法正确的是
A . 24He 原子核内含有4个质子
B . He 32原子核内含有3个中子
C . He 3
2和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2,所以24He 具有较强的金属性
5.酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子(-3NO )的电子数多10下列说法中正确的是
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
一、单选题
1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A .由水溶液的酸性:HCl >HF ,不能推断出元素的非金属性:Cl >F
B .人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C .原子半径随着周期序数的增加而增加
D .短周期元素形成的微粒X 2-和Y 2+核外电子排布相同,离子半径:X 2->Y 2+ 2.下列说法正确的是
A .SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色,故SO 2有漂白性
B .NO 2与水反应生成HNO 3,故NO 2是酸性氧化物
C .H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3,故非金属性C 强于Si
D .CaCO 3难溶于水,故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3.下列关于物质应用错误的是 A .3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B .2SO 用作食品添加剂 C .34Fe O 用作磁性材料
D .Si 做光导纤维
4.下列关于硅酸的叙述,错误的是 A .硅酸是一种很弱的酸 B .硅酸的酸性比碳酸强
C .硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅
D .硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5.下列有关物质的用途不正确...的是 A .用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
B .高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池
C .碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉,也可用作治疗胃酸过多的药剂
D .金属镁常用来制造信号弹和焰火,氧化镁是优质的耐高温材料
6.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n ,对下列叙述的判断正确的是
(完整版)高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案).doc
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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表的结构:
元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期叫
做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
1.周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数
2.除第 1 周期只包括氢和氦,第7 周期尚未填满外,每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素,最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期(第1、 2、3 周期)
周期: 7 个(共七个横行)长周期(第4、 5、6 周期)
周期表不完全周期(第7 周期)
主族 7 个:Ⅰ A- ⅦA
族: 16 个(共 18 个纵行)副族7 个: IB- ⅦB
第Ⅷ族 1 个( 3 个纵行)
零族( 1 个)稀有气体元素
口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一Ⅷ
二.元素的性质和原子结构:
(一)碱金属元素:
相似性:最外层电子数相同,都为1个
1. 原子结构递变性:从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多
2.碱金属化学性质的相似性:
点燃
点燃
O2
4Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O =2KOH+H↑
2 2 2 2
通式:2R+2H2O = 2ROH+H2↑
产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。
3.碱金属化学性质的递变性:
递变性:从上到下(从Li 到 Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对
人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表练习及答案
元素周期表练习
1.在短周期元素中,原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是
( )
A .金属元素 C .非金属元素
B .稀有气体元素
D .无法确定为哪一类元素
答案:D 最外层电子数是 1 个或 2 个的元素有:第一主族元素(包含 H 元素,碱金属元素); 第二主族元素(碱土金属元素);稀有气体元素中的 He 元素
2.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素,也可以放在ⅦA 族,下列物质能支持这
种观点的是 ( )
A .HF
B .H 3O +
C .NaH
D .H 2O 2
答案:C 因为 H 在 NaH 中显-1 价,且为离子化合物,而 VIIA 族元素都能显-1 价 ,与金属元 素形成离子化合物
3. A 、B 、C 为短周期元素,他们在元素周期表中的位置如图所示,如果 B 、C 两 种元素的原子序数之和等于 A 的核电荷数的 4 倍,B 、C 的族序数之和为 A 的族
序数的 2 倍,则 A 、B 、C 分别为: A. Be 、Na 、Al B. B 、Mg 、Si C. O 、P 、Cl D. C 、Al 、P
答案:C ,设 A 原子序数为 X ,短周期 A 此时不可能是第一周期,只能是第二周 期,则 B 为 X+7,C 为 X+9,B 、C 两种元素的原子序数之和等于 A 的核电荷数 的 4 倍,则 2X+16=4X ,X 为 8,ABC 分别是 O 、P 、Cl
4.某一周期ⅡA 族元素的原子序数为 x ,则同周期的ⅢA 族元素的原子序数
A .只有 x+1
B .可能是 x+8
化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题
一、单选题
1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大
②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易
⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A.全部正确
B.⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①③⑦⑧
2.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144
62Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )
A. 144
62Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 144
62Sm 与15062Sm 的质量数相同
C. 144
62Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 144
62Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62
3.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )
A.X b n a -含有的中子数为a+b
B.X b n a -含有的电子数为a-n
C.X 原子的质量数为a+b+n
D.一个X 原子的质量约为23g 6.0210
b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表
练习题
学校:___________姓名:___________班级:___________
一、单选题
1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()
A.基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素
B.位于周期表中第三周期第IIIA族的元素
C.基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素
D.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
2.1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、0、+4,+6价,依次对应的化学式错误的是()
A.H2S B.S C.SO2D.H2SO3
3.下列说法中不正确的是()
A.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
B.最外层电子数为1
4s的元素有3种
I~I的数据如上表所示(单位:kJ∙mol−1),可推测该元素位于元C.某主族元素的电离能
17
素周期表第ⅢA族
D.在ⅢP、S,ⅢMg、Ca,ⅢAl、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
4.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大,其中甲、丙同主族,乙、丙、丁同周期。常温下,含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13,p和q分别是元素丙和丁的单质,其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是()
A.简单离子半径:甲<乙<丙<丁
B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C.工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉
D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
5.某同学在学习元素周期表后,绘制了一张“跑道式”元素周期表,结构如图所示:
高一化学必修二元素周期表练习题22(附答案)
高一化学必修二元素周期表练习题
一、填空题
1.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
1.铯的原子核外共有__________层电子,最外层电子数为__________,铯的原子序数为
__________。
2.铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为
____________________(写出化学方程式)。
3.预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
2.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据材料回答下列问题:
1.铷(Rb)位于元素周期表的第__________周期第__________族。
2.关于铷的结构和性质判断正确的是( )
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂
A.①③④
B.②③⑤
C.②④
D.①③⑤
3.现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是( )
A.Li
B.Na
C.K
D.Cs
3.用A
Z
X表示原子。
1.中性原子的中子数N=__________。
化学必修二元素周期律、原子结构练习题及答案
化学必修二元素周期律、原子结构练习题_
一、单选题
1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D.简单离子的半径:R>M>X
2.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()
A.原子半径Z M
<
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()
>>,
r r r
Y X Z 原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均
为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
A.X 元素位于第VIA 族
B.A 不能溶解于B 中
C.B 的沸点高于C 的沸点
D.A 和C 不可能发生氧化还原反
应
4.下列各组排列的顺序不正确的是( )
A.电子层数: 23Na Mg Al F +++->>>
B.热稳定性: 233HCl H S PH AsH >>>
C.酸性强弱: ()2323343Al OH H SiO H CO H PO <<<
D.碱性强弱: ()()23KOH NaOH Mg OH Al OH >>>
高一化学元素周期表专项练习题及答案
高一化学元素周期表专项练习题及答案
1. 完成下列元素周期表:
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn
31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr
37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd
49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe
55Cs 56Ba 57-71La-Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg
81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn
87Fr 88Ra 89-103Ac-Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn
113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og
2. 将以下化学式转化为化合物名称:
a) HClO4 - 高氯酸
b) Al2(SO4)3 - 硫酸铝
c) Ca(NO3)2 - 硝酸钙
d) KMnO4 - 高锰酸钾
e) Na2CO3 - 碳酸钠
3. 将以下化合物名称转化为化学式:
a) 高锰酸钾 - KMnO4
b) 二氧化硫 - SO2
c) 硫酸铜 - CuSO4
d) 碳酸钙 - CaCO3
e) 硝酸铁(III) - Fe(NO3)3
高一化学必修2-元素周期表同步练习(含答案)
(2)用电子式表示 B、 F 形成的化合物 。
(3)A 、C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
。
(4)D 的 固 态 氧 化 物 是 晶 体 。 含 nmolD 的 氧 化 物 的 晶 体 中 含 D-O 共 价 键 为
mol。
参考答案: 1、 AD 2、 BD 3、 BC 4、AC 5、AB
。
参考 答案: 1、 2,2 2 、 A 3 、 B
4 、第四周期 Ⅰ A 族 第五周期 ⅦA 族
5 、A 6 、 A 7 、( 1) O
,( 2) S2- > O2- > Na+
( 3)Na2O2 ,SCl2,Cl 2O
( 4) SO2 +Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO4
习题二
件可以是点燃或者光照,可知道 A 是氢元素,而 D 应该是氯元素。
本题考查到短周期元素以及性质。
元素安排好它的房间(
)
119 号
A .第八周期第 IA 族 B.第七周期第 Ⅶ A 族
C.第七周期第 0 族 D .第六周期第Ⅱ A 族
7、短周期主族元素 A 、 B 、 C、 D 的原子序数依次增大,其中 A 、 C 同主族, B 、 C、 D 同周期,
A 原子的最外层电子数是次外层电子数的
3 倍, B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
高一下期化学必修2《专题节节练》第一章第一节 元素周期表(解析版)
专题一元素周期表
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一.选择题
1.下列有关钾、钠的说法正确的是
A.单质钠比钾活泼B.密度:单质钠<单质钾
C.均是短周期元素D.最外电子层上均只有一个电子
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 钾比钠活泼,A错误;
B. 钾的密度比钠小,B错误;
C. 钾是长周期元素,C错误;
D. 钾、钠的最外电子层上均只有一个电子,D正确;
答案选D。
2.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()
A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族
B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同
C.同一主族元素的化学性质相同
D.族序数后标注A的元素是主族元素
【答案】D
【解析】
【详解】
A、元素周期表中还有第Ⅷ族,元素周期表包含的是七个副族,选项A错误;
B、同一主族元素原子最外层的电子数目均相同,选项B错误;
C、同一主族元素的化学性质相似而不是相同,选项C错误。
D、族序数后标注A的元素是主族元素,标注B的元素是副族元素,选项D正确。
答案选D。
3.下列叙述错误的是()
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
C .14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等
D .1mol 235
92U 的中子数比1mol 238
92U 的中子数少3N A 个
【答案】B
【解析】
A 、二者均为碳元素的原子,互为同位素,A 正确;
B 、二者的中子数分别为3、4,B 错误;
C 、二者的中
高一化学必修2元素周期表练习题(大全)
高一化学必修2元素周期表练习题(大全)
一、选择题
1. 元素周期表中,下列各组元素中,原子半径最大的是()。
A. 碱金属
B. 碱土金属
C. 卤素
D. 惰性气体
2. 元素周期表的周期性是指()。
A. 原子半径逐渐变大
B. 元素的电子层结构重复
C. 原子质量逐渐增大
D. 元素的化学性质逐渐变稳定
3. 对于同一周期的元素,其电子层数()。
A. 逐渐增加
B. 并不存在相同的
C. 逐渐减少
D. 相同
4. 元素周期表中,元素的周期数是指()。
A. 元素原子中电子的个数
B. 元素原子核中质子和中子总数
C. 元素的化合价数
D. 元素原子中中子的个数
5. 元素周期表中,位于同一族的元素,其化学性质()。
A. 完全相同
B. 相差甚远
C. 具有一定的相似性
D. 完全不同
二、填空题
6. 元素周期表中第一行只有()个元素。
答:2
7. 位于元素周期表同一周期的元素,其外层电子层数相同,但()和()可以不同。
答:原子序数(递增);元素化学性质
8. 元素周期表中第二周期的元素依次是()、()、()、()、()。
答:H;He;Li;Be;B
9. 元素周期表是将元素按照()和()排列的。
答:原子序数;电子结构
10. 在元素周期表上,具有类似化学性质的元素分布在()方向。
答:竖直
三、解答题
11. 请简要说明元素周期表的基本结构和布局。
答:元素周期表的基本结构是由一些水平列和垂直行组成的。水平列叫周期,垂直行叫族。元素按照原子序数从小到大排列在周
期表中。周期表的左上角是金属元素,右上角是非金属元素,中间是过渡元素。周期表的左侧是碱金属和碱土金属,右侧是卤素和惰性气体。周期表的底部有两个孤立行,分别是稀有气体和镧系-锕系内过渡金属。
人教版高中化学必修二:元素周期表和元素周期律的应用 讲义及习题
元素周期表和元素周期律的应用
[知识梳理]
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
虚线附近的元素既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性。
【自主思考】
1.据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析:
什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强?分别位于元素周期表中的什么位置?
提示铯的金属性最强,氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。
2.元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数,而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以,非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价=主族序数=原子最外层电子数(O、F除外)。
(2)最高正化合价+|最低负化合价|=8。
【自主思考】
2.元素最高正价和最低负价的代数和分别为6、4、2、0,则其分别属于哪一主族?提示ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。2.应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3.预测新元素
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
4.寻找新物质
(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素,制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
[效果自测]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫,非金属性最强的是氦()
高中化学必修2推断练习 附带答案
2011级高一下期末训练42——周期表推断专题3
班级姓名座号
1、短周期主族元素A、B、C、D,原子半径依次减小,其中A的单质是一种重要的半导体材料;B的单质常用于自来水消毒;C是金属,其密度是所有金属中最小;D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是
A.D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定
B.A的常见氧化物是一种酸性氧化物,能与水反应生成一种弱酸
C.B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸
D.单质C常温下能与水反应生成一种气体
2.(2010广东理综卷)10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是()
A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙
3.已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素,
原子半径按D、E、
B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,则下列推断中,正确的是
A.A、D不可能属于同一族 B.A、B、E至少有两种元素在同一周期
C.C可能是金属元素也可能是非金属元素
D.C、D的单质有可能形成离子化合物
4. (2011上海23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
(1)属于弱酸的电离方程式。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
化学高一必修二元素周期表试题含答案
高一化学同步测试〔3〕—元素周期表
第Ⅰ卷〔选择题,共50分〕
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量O16S32C l35.5A g108
一、选择题〔本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意〕1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是〔〕
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素
2.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是〔〕A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
3.下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是〔〕A.原子核外N层比M层少8个电子的元素
B.原子核外L层比M层多一个电子的元素
C.最高价为+6价的元素
D.无负化合价的元素
4.如果发现了原子序数为116的元素,对它的正确叙述是下列组合中的〔〕
①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子;④没有放射性;⑤属
于氧族元素;⑥属于卤素
A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D .②③⑤
5.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数〔〕A.只有x+1 B.可能是x+8
C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是〔〕A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C60
7.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是〔〕A.该元素属于第七周期
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元素推断试题专题练习
第一部分
10、(03广东大综26)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是
A.原子序数X<Y
B.原子半径X<Y
C.离子半径X>Y
D.原子最外层电子数X<Y
26、(03烟台高三诊断题)有X和Y两种元素,已知X位于短周期,且X2-与Y+的电子数之差为8,则下列说法正确的是
A.X和Y原子序数之差为8
B.X和Y原子序数之和可能为
11
C. X和Y原子的最外层电子数之和为8
D.X和Y原子的最外层电子数之差为7
15、(03广东化学21)(6分)周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
18、短周期的元素A、B,A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b 个;B原子M层电子为(a – b)个,L层为(a + b)个,则A为,B 为。
21、短周期中A、B、C三个相邻元素,A、B同周期,B、C同主族,三元素质子数之和为31,最外层电子数之和为17,则A、B、C分别
是。
27、(03南昌第二次调研理综)A、B、C、D四种短周期元素,已知A、C 同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,B的阳离子比D 的阳离子氧化性强。B的阳离子比C的阴离子少一具电子层,下列叙述不正确的是
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专项训练物质结构和元素周期律(推断题)
1、下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I
(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称),写出由一种氢化物制取CD气体的化学方程式______________________________________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____________________________________________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:____________________________________。
(4)F B C D E的原子半径顺序:(化学符号表示)
F D E的离子半径顺序(化学符号表示,下同)
最高正价最高的是:族序数最大的是:
2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.
(1)请写出Z在元素周期表中的位置。
(2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生E,写出该反应的化学方程式:____ _________________;
E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的_____________.
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是____________________________;由X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________。
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式_______________________________________________,该反应中被氧化的E与参与反
应的E的质量之比________________________
。
3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属
元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为__________________________________________________。
(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为:
________________________________________________________________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性___________>___________(用分子式表示)
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
_________>_________>__________>___________。
4
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性_________________(用化学式表示)。
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号)①常温下EY3是气体②EY2不能通过单质直接化合产生
③Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(5)
(1)上诉元素中金属性最强的是
(2)氢化物稳定性最强的是
(3)各元素名称:A: B: C: D: E:
F: G:
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