高二化学氢氧化铝性质和合金PPT优秀课件
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沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
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2、氢氧化铝
优点：
本品为复方制剂，
Al(OH)3碱性 每粒含氢氧化铝 不强，不会对 140毫克
胃壁产生强烈
的刺激或腐蚀
推测
作用。
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
实验步骤
实验现象
方案一：在试管里加入 约1mL 硫酸铝溶液,用胶 头滴管逐滴滴加氨水至 过量
生成白色胶状沉淀,氨 水过量时，沉淀不溶解
方案二：在试管里加入 约1mL 硫酸铝溶液,用 胶头滴管逐滴滴加NaOH 溶液至过量
先出现白色胶状沉淀， 后沉淀逐渐溶解
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
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氢氧化铝与稀盐酸的反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
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实验结论：
1、实验室制备Al(OH)3 铝盐溶液和氨水反应
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
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2、氢氧化铝
优点：
本品为复方制剂，
Al(OH)3碱性 每粒含氢氧化铝 不强，不会对 140毫克
胃壁产生强烈
的刺激或腐蚀
推测
作用。
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
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实验步骤
实验现象
方案一：在试管里加入 约1mL 硫酸铝溶液,用胶 头滴管逐滴滴加氨水至 过量
生成白色胶状沉淀,氨 水过量时，沉淀不溶解
方案二：在试管里加入 约1mL 硫酸铝溶液,用 胶头滴管逐滴滴加NaOH 溶液至过量
先出现白色胶状沉淀， 后沉淀逐渐溶解
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
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氢氧化铝与稀盐酸的反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
实验结论：
1、实验室制备Al(OH)3 铝盐溶液和氨水反应
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
沪科版化学高二上册-8.2.2 氢氧化铝 课件 ppt
课程导入
【主要成份】140mg氢氧化铝
【性状】本品为胶囊剂，内容物 为白色或类白色粉末
第二节 几种重要的金属化合物 第四课时 氢氧化铝
学习目标
学习目标： 1、掌握氢氧化铝的主要性质 及应用； 2、通过实验探究掌握氢氧化 铝的制备方法； 3、提高观察实验现象，分析 实验结论的能力。
学习重点：氢氧化铝的化学性质及制备 学习难点：氢氧化铝制备方法的探究
2Al + 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 + 3H 2↑;
.
Al 2(SO4) 3 + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3(NH4) 2SO4 ；
（2）你认为甲的实验方案应该如何改进？将加稀硫酸改为通入CO2；写出改进
后的实验方案涉及到的反应方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H 2↑.
自主学习
1.氢氧化铝的物理性质： Al(OH)3是几乎不溶于水的 白色胶状物质 ，但能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附 悬浮物 和 色素 。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 2.氢氧化铝的化学性质： （1）不稳定性：加热时，氢氧化铝分解为_A__l2_O__3 __和__H__2O__。 化学方程式为： _2_A_l_(_O_H_)_3_=∆_=_A_l_2O__3＋__3_H_2_O_____ （2）氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式 ：_A_l_(O__H__)3_+__3_H_+__=__A_l_3_+_+_3_H__2_O_ （3）氢氧化铝和氢氧化溶液反应的离子方程式：
AlO2-+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3 ↓ + HCO3 -
【主要成份】140mg氢氧化铝
【性状】本品为胶囊剂，内容物 为白色或类白色粉末
第二节 几种重要的金属化合物 第四课时 氢氧化铝
学习目标
学习目标： 1、掌握氢氧化铝的主要性质 及应用； 2、通过实验探究掌握氢氧化 铝的制备方法； 3、提高观察实验现象，分析 实验结论的能力。
学习重点：氢氧化铝的化学性质及制备 学习难点：氢氧化铝制备方法的探究
2Al + 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 + 3H 2↑;
.
Al 2(SO4) 3 + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3(NH4) 2SO4 ；
（2）你认为甲的实验方案应该如何改进？将加稀硫酸改为通入CO2；写出改进
后的实验方案涉及到的反应方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H 2↑.
自主学习
1.氢氧化铝的物理性质： Al(OH)3是几乎不溶于水的 白色胶状物质 ，但能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附 悬浮物 和 色素 。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 2.氢氧化铝的化学性质： （1）不稳定性：加热时，氢氧化铝分解为_A__l2_O__3 __和__H__2O__。 化学方程式为： _2_A_l_(_O_H_)_3_=∆_=_A_l_2O__3＋__3_H_2_O_____ （2）氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式 ：_A_l_(O__H__)3_+__3_H_+__=__A_l_3_+_+_3_H__2_O_ （3）氢氧化铝和氢氧化溶液反应的离子方程式：
AlO2-+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3 ↓ + HCO3 -
氢氧化铝的性质ppt课件
是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
Al(OH)3
最佳方法一：
铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
n
2.5
2
1.5
1
0
1 1.5 2
n〔 Ba(OH)2 〕
16
【提高二】将100 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到100mL
bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。
17
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
13
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
14
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
10
NaOH
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
n〔Al(OH)3〕
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
Al(OH)3
最佳方法一：
铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
n
2.5
2
1.5
1
0
1 1.5 2
n〔 Ba(OH)2 〕
16
【提高二】将100 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到100mL
bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。
17
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
13
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
14
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
10
NaOH
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
n〔Al(OH)3〕
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4
高二化学铝的重要化合物(PPT)3-3
根肥大快，低温条件下成形、成色能力强；皮、肉、芯三红，颜色深，着色快，根形整齐，根皮光滑，收尾好，形状好看。 [] 宝冠 进口品种，根形整齐， 一般长～cm粗cm左右，尾部 宝冠 宝冠 收尖好，红心，红肉，红皮，中心轴细小，适于生产加工胡萝卜汁和胡萝卜粒原料，抗旱，耐暑，宜于夏季播种，属 高产增收型品种，播后天左右根重可达～g，播后天起可以开始上市，每亩（m）产成品可达kg。 [] 红芯六号 杂交种，地上部分长势强而不旺，叶色浓绿生 育期～天，抗抽薹性极强，适合中国大部分地区春季露地播种或南方地区小拱棚越冬栽培；肉质根光滑整齐，柱形；皮、肉、心浓鲜红色，心柱细，口感好； 肉质根长cm，粗约cm，单根重约g，m产量约kg；胡萝卜素含量为新黑田五寸的～倍，总胡萝卜素～mg/kg，其中β-胡萝卜素含量～mg/kg，是适合鲜食与加 工的理想品种。 [] 春红二号 生育期天左右，为早熟品种；根形为整齐的柱形，外表光滑 春红二号 春红二号 ，皮、肉、心均为鲜红色根长8cm，直径～cm， 是适合春夏栽培的早熟耐热品种，m产量～kg左右，适合中国
二、氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不 溶于水，有强的吸附性，可以吸附 水中的悬浮物和各种色素。
定后，注意水肥管理，产量才能提高；生育中期应注意水肥调控，要施缓肥，以保持根形的发育；此品种发芽后～8天长势茂盛，吸肥量剧增，第二时期肥料 应注意其延迟性，要后期起作用。 [] 改良新黑田五寸 生长势强，早期生育好，耐暑性、抗病性较强；肥大好，根部缩尾好，根形优秀；根色深红，根皮光 滑；夏季播种，秋、冬收； 微商货源 ； 获的丰产品种。 [] 超级红芯 属抽薹晚、收尾早、三红率高的超级品种。生长势强，耐暑性、 抗病性强；根部收尾好，长圆柱形，根长8～cm，单根重～g；着色好、肥大快商品率高，生育期天左右，亩产kg左右。 [] 汉城六寸 生长速度快，根皮及芯 部呈鲜红色；生长势强，不易抽 改良新黑田五寸、汉城六寸、超级红芯 改良新黑田五寸、汉城六寸、超级红芯(张) 薹，根形均匀一致，商品性好；生育期 约天，根型长圆筒型，根长8～cm，单根重g左右，根径.～.cm；抗病性强，高产品种，亩产kg以上。 [] 法国阿雅 属早熟性突出，根型好，心部颜色佳的早 熟品种。改良黑田五寸系列，大型高产品种；播种后天采收，根长～cm，肩宽.～cm；根形好，收尾渐细，根皮橘红色；耐热性好，抗萎缩病及叶斑病。 [] 红映二号 引自日本的早熟杂交一代胡萝卜优种，播种后天即可收获。抗抽薹能力特强，适于早春覆膜播种。叶丛挺立，适于密植，产量高。生长强健，肉质
《氢氧化铝的性质》课件
• 用长期焙烧的硫铝 矾岩或泡菜渣等反
• 应需要较长时间的反 应，和高温及高压 条件
酸分解法
• 用氢氧化铵、硫酸、 还原剂等反应制备 氢氧化铝
• 工艺简单，成本较 低，产率高
氢氧化铝的安全注意事项
1 易吸入粉尘
操作时应穿戴防护用品，如ຫໍສະໝຸດ 罩、手套等。2 不宜与强酸接触
避免与强酸接触，以免放出有毒的氯气。
3
配位反应
和一些配体络合或交换，如与氟化物生成水解不容易的氟铝酸盐。
氢氧化铝的应用领域
• 用于制备铝盐，担载剂等化学品 • 作防火材料，防腐涂料等 • 医药及化妆品原料 • 制备铝热剂，多孔陶瓷等高科技材料
氢氧化铝的制备方法
氧化法
• 用铝粉或铝源与碱 性氢氧化物反应
• 需要较高温度和高压
碱分解法
探索氢氧化铝的性质
氢氧化铝是一种重要化学品，具有许多独特的性质和广泛的应用。
氢氧化铝的定义及组成
定义
氢氧化铝是一种化学品，化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。
组成
氢氧化铝由氢氧化铝晶体和吸附水分子构成。
性质
热稳定性好，可溶于碱性介质，难溶于酸性溶液和水，具有一定的凝固性。
氢氧化铝的物理性质
晶体结构
氢氧化铝呈六方晶系结构， 居于空间群P63/mmc。
粒子特性
氢氧化铝呈球形、簇状或棒 状颗粒，粒径范围广。
物理状态
氢氧化铝常见物理状态为白 色粉末状。
氢氧化铝的化学性质
1
酸碱反应
可与强酸反应生成相应的盐， 如 AlCl3 等。
2
氧化还原反应
可与一些 金属离子进行 氧化还原反应，生 成相应的氧化 铝。
3 易因水解而变质
• 应需要较长时间的反 应，和高温及高压 条件
酸分解法
• 用氢氧化铵、硫酸、 还原剂等反应制备 氢氧化铝
• 工艺简单，成本较 低，产率高
氢氧化铝的安全注意事项
1 易吸入粉尘
操作时应穿戴防护用品，如ຫໍສະໝຸດ 罩、手套等。2 不宜与强酸接触
避免与强酸接触，以免放出有毒的氯气。
3
配位反应
和一些配体络合或交换，如与氟化物生成水解不容易的氟铝酸盐。
氢氧化铝的应用领域
• 用于制备铝盐，担载剂等化学品 • 作防火材料，防腐涂料等 • 医药及化妆品原料 • 制备铝热剂，多孔陶瓷等高科技材料
氢氧化铝的制备方法
氧化法
• 用铝粉或铝源与碱 性氢氧化物反应
• 需要较高温度和高压
碱分解法
探索氢氧化铝的性质
氢氧化铝是一种重要化学品，具有许多独特的性质和广泛的应用。
氢氧化铝的定义及组成
定义
氢氧化铝是一种化学品，化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。
组成
氢氧化铝由氢氧化铝晶体和吸附水分子构成。
性质
热稳定性好，可溶于碱性介质，难溶于酸性溶液和水，具有一定的凝固性。
氢氧化铝的物理性质
晶体结构
氢氧化铝呈六方晶系结构， 居于空间群P63/mmc。
粒子特性
氢氧化铝呈球形、簇状或棒 状颗粒，粒径范围广。
物理状态
氢氧化铝常见物理状态为白 色粉末状。
氢氧化铝的化学性质
1
酸碱反应
可与强酸反应生成相应的盐， 如 AlCl3 等。
2
氧化还原反应
可与一些 金属离子进行 氧化还原反应，生 成相应的氧化 铝。
3 易因水解而变质
氢氧化铝 (1)ppt课件
3、不稳定性：加热会分解为氧化铝和水
感觉，易吐酸水， Al(OH)3碱性不强，不至于对胃 壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反 应，使胃酸浓度降低，起到中和过多胃酸的作 用。， 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式： Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
作为净水剂
• 2008年10月1日《南国日报》江西洪水过后，村 民的生活用水受到严重影响。为了让光和村村民 喝上干净水，9月30日，南宁市卫生监督所将明 矾、万消灵片等净水消毒用品。
（1）往装有约5mLAl2(SO4)3溶液试管逐滴NaOH溶 液。
• 现象：先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解
Al2(SO4)3 + 3NaOH ===Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
偏铝酸钠
Al(OH)3+OH¯= AlO2 +2H2O
结论:
明矾能够净水是由于生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝 胶体具有很强的吸附能力所以明矾可以起净化作用
小结：
• 物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，具有吸附作用
化学性质：1、与强碱反应 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O 2、与酸反应 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O 两性氢氧化物
• 上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用 氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不 到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实 验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化 铝。
Al(OH)3 与酸反应？
• 向Al(OH)3沉淀中加入HCl溶 液。
化学课件《氢氧化铝的性质和制备》优秀ppt(说课) 人教课标版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
三、制备 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+
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氢氧L化O铝GO
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85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
最佳方案！
方法：向少量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水
满
实验现象：
足
有白色絮状沉淀生成 条
解 释：
件
一
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+
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知识延伸——氢氧化铝的应用
广州越秀区东濠涌整治前后
整治前
整治后
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静置
氢氧化铝净水
10
20
min
min
10
20
min
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加Al(OH)3
后静置
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氢氧化铝净水原理
Al(OH)3
三、制备 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+
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85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
最佳方案！
方法：向少量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水
满
实验现象：
足
有白色絮状沉淀生成 条
解 释：
件
一
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+
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氢氧化铝净水
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氢氧化铝净水原理
Al(OH)3
课件-4.2.2氧化铝和氢氧化铝
四羟基合铝酸根离子
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
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溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，
生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：
(1)写出相 应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c 的值
6.8g 2.9g
a bc
三、合金
定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属） 熔合而成的有金属特性的物质。
特点：①合金的性质不是各成分金属性质的总和。
②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。
③合金的硬度一般比各成分的金属大。
④合金的化学性质也和各成分金属不同。最早
的合金是___青___铜_____,最常见、用量最大的合金是 _____钢________。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是 :
H+
OH-
a、Al——→ Al3+ ——→T·M·
OH-
H+
b、Al——→AlO2- ——→T·M·
H+
c、Al——→Al3+
OH-
→T·M·
Al——→AlO2-
有关氢氧化铝的计算问题：
例1：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。
Al3++NH3·H2O → AlO2-+CO2 → Al(OH)3+OH- →
➢ 有关系数比例关系:
有关Al(OH)3的制备问题的讨论：
1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？
2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下
法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论） 法二：图形分析法。
AlCl3中滴加NaOH NaAlO2中滴加HCl HCl中滴加NaAlO2 NaOH中滴加AlCl3
法三：方程式直接配平法。
有关Al3+、AlO2-图形分析实例：
例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓 度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的 NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如 图所示。求：
第一节 镁和铝
第三课时 氢氧化铝性质、 合金
• 复习回顾
• 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？
• 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同 之处？
（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附作用
(2) 化学性质—— “铝三角”
➢ 有关方程式：
Al3++OH- →
AlO2-+H+ → Al(OH)3+H+ →
(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？
(g)
例3：根据已知条件作图
19.4
➢向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中 11.6 滴加入NaOH溶液。
20
➢向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.
(mL)
160
例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸
生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：
(1)写出相 应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c 的值
6.8g 2.9g
a bc
三、合金
定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属） 熔合而成的有金属特性的物质。
特点：①合金的性质不是各成分金属性质的总和。
②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。
③合金的硬度一般比各成分的金属大。
④合金的化学性质也和各成分金属不同。最早
的合金是___青___铜_____,最常见、用量最大的合金是 _____钢________。
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列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是 :
H+
OH-
a、Al——→ Al3+ ——→T·M·
OH-
H+
b、Al——→AlO2- ——→T·M·
H+
c、Al——→Al3+
OH-
→T·M·
Al——→AlO2-
有关氢氧化铝的计算问题：
例1：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。
Al3++NH3·H2O → AlO2-+CO2 → Al(OH)3+OH- →
➢ 有关系数比例关系:
有关Al(OH)3的制备问题的讨论：
1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？
2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下
法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论） 法二：图形分析法。
AlCl3中滴加NaOH NaAlO2中滴加HCl HCl中滴加NaAlO2 NaOH中滴加AlCl3
法三：方程式直接配平法。
有关Al3+、AlO2-图形分析实例：
例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓 度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的 NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如 图所示。求：
第一节 镁和铝
第三课时 氢氧化铝性质、 合金
• 复习回顾
• 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？
• 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同 之处？
（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附作用
(2) 化学性质—— “铝三角”
➢ 有关方程式：
Al3++OH- →
AlO2-+H+ → Al(OH)3+H+ →
(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？
(g)
例3：根据已知条件作图
19.4
➢向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中 11.6 滴加入NaOH溶液。
20
➢向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.
(mL)
160
例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸