最新沪教版九年级化学全册_5.1.3_金属的性质和利用学案(精品教学设计)
沪教版九年级化学上册第五章《金属的性质与利用》教学设计
《金属的性质与利用》教学设计课题金属的性质与利用课型互动课课时第1课时教学目标知识与技能：1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。
3、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
情感、态度、价值观：培养学生形成科学的实验习惯。
教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。
课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水引入：同学们，这节课我们来认识金属。
你知道那些方面用到金属？学生：发言交流。
教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？学生：发言交流。
教师记录教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢？学生：做实验检验。
教师：对！今天我们就用实验来检验。
不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。
学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。
学生交流：说出区分的依据。
教师示范：如何使用砂纸。
告诉学生，杯内的液体就是水。
探究活动一：根据你的猜想与设计，大胆去做！看！你发现了什么？学生分组实验：组织交流：说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题：它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验：用铁锤敲金属丝。
（作好对比）师生演示实验：拉铜丝。
（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
九年级化学全册5.1金属的性质和利用教案(新版)沪教版
第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。
可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。
今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。
是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式。
强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。
它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
沪教版九年级化学全册同步教案 5.1.3 金属的性质和利用
一、回顾、预习与交流[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为______________________。
【新知导学】：金属镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应中,生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别是 、、 、 。
（记住）二、合作、研讨与点拨活动一:探究同等条件下金属与酸反应的速率（观察实验）在培养皿中有镁、锌、铁、铝四种金属,往其中导入稀盐酸 （得出结论）同等条件下金属与酸反应的速率 ＞ ＞ ＞ ；（讨论）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像活动二：探究金属与酸反应生成氢气质量与时间的关系（1）等质量的金属与足量酸反应生成氢气质量与时间的关系Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑2Al + 3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑M(生成H 2质量)M(生成H 2质量)反应结束时生成氢气的质量由大到小顺序生成氢气的质量与相对原子质量的关系是在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像（2）足量的金属与等质量的酸反应生成氢气质量与时间的关系Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑反应结束时生成氢气的质量由大到小顺序在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像活动三：生成氢气质量与酸质量的关系（等质量的金属中逐渐加入酸）（1）等质量的金属中加入少量等质量酸（金属都有剩余）生成氢气的质量大小顺序（2）将等质量的金属反应完需要的酸的质量大小顺序（3）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随酸的质量变化的图像三、总结、反思与提升（总结）1. 同等条件下金属与酸反应的速率 ＞ ＞ ＞ ；等质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量由大到小顺序等质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量与相对原子质量的关系是 足量的金属与等质量的酸反应生成氢气质量由大到小顺序（提升）2. 生成氢气质量与金属质量的关系（等质量的酸中逐渐加入金属）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随酸的质量变化的图像四、自检、反馈与巩固M(生成氢气质量) M(生成H 2质量) M(生成H 2质量)【课堂反馈】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。
沪教版化学(全国)九年级上册 5.1：金属的性质和利用-教案设计
(1) A、B、C 三种金属的活动性顺序为 ＞
＞
。
(2)金属 C 是
，操作 a 的名称是
。
（3）已知 A 的硫酸盐中 A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程
式：
。
【2014 泉州市中考题】：下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图 （“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中 A、 B、C 三处的卡片尚未粘贴。
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【师】：利用金属活动性顺序的这两个规律不仅可以帮助我们判断金属与酸；金
属与盐溶液的置换反应是否能够进行；还可以利用它进行比较金属的活 动性强弱
【例题 2】：A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。 已知：① A+BSO4 = B + ASO4
② C+H2SO4 = H2↑+ CSO4 ③B+2DNO3 = B(NO3)2+ 2D 请完成一下填空： （1）金属 C 在金属活动顺序表中排在 H 的______(选填“前面” 或“后面”) （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活 动性由强到弱
为
，该反应的基本类型是
反应。
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是
（填序号）。
① NaOH
② Zn
③ Ag
④ Fe2O3
【教学反思】、成功的经验：
1、教学设计比较合理，能体现先进的教育思想，突出“以学生为本”的教育理 念，将教师活动、学生活动、媒体活动、设计意图和能力培养有机结合，开发课 程资源，充分体现“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”的三维目标。 教学设计中注意知识的温故再知新，将所要学习的新知识与学生已有的旧知识联 系起来， 逐级搭建知识的“阶梯” 为学生新知识的学习降低难度。整堂课中知 识点层层递进，让学生学习起来感到轻松，难度不大易于接受。 2、理论与实践结合，讲与练结合，注意创设有利于学生学习的情境，使学生积 极参与教学活动的全过程，精力集中，使学生“眼到、耳到、心到、口到、手到”。 3、知识脉络清晰。通过习题练习巩固知识点，然后再通过综合应用让学生进一 步掌握金属活动性顺序表的应用。 4、课堂教学中注意采用多样化的学习方式。既有小组讨论，个别回答，学生实 验视频录制，又有学生现场实验探究。学生积极主动参与，课堂气氛融洽。 需要改进的地方： 1、学生的主动性调动和发挥不够，没有留时间给学生提问质疑，学生探究性学 习时间不够充分。 2、时间的安排方面，还不是很合理，有前松后紧之感。 在今后的教学中，还要多加思考，尽量提高课堂教学效果，使自己的教学再上一 个新台阶。
【沪教版】九年级化学：5.1《金属的性质和利用(第3课时)》 精品导学案
第5章第一节金属的性质和利用（第3课时）【学习目标】 1、熟悉有关金属的鉴别、提纯方面的实验探究问题2、熟悉有关不纯金属的相关计算问题3、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习重点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习难点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习过程】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
二、合作、研讨与点拨板块一、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？合金类别主要组成用途黄铜武德合金硬铝板块二有关不纯金属的相关计算问题思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。
简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B 两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（写出计算过程）板块三金属化学性质的相关实际应用思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。
你能否通过其他方法来测定呢？拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
5.1金属的性质和利用教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)上册
学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的基本概念、性质和变化有一定的了解。在学习本节内容之前，学生已经学习了有关元素、化合物的基础知识，对物质的分类、化学反应等有了初步的认识。这为学习金属的性质和利用提供了基础。
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
7. 课堂小结（5分钟）
目标： 回顾本节课的主要内容，强调金属的性质和利用的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括金属的基本概念、物理性质、化学性质、案例分析等。
（3）实验视频教程：提供金属性质实验的操作视频，包括实验步骤、实验技巧等，方便学生课后复习，提高实验操作能力。
（4）金属性质的互动网站：推荐一个关于金属性质的互动网站，学生可以在网站上进行金属性质的实验模拟，加深对金属性质的理解。
2. 拓展建议
（1）让学生结合自己的生活经验，举例说明金属的性质和利用，提高学生的实践能力。
5.1金属的性质和利用教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册
主备人
备课成员
教材分析
“5.1金属的性质和利用”是2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册的一部分，本节内容主要包括金属的物理性质、化学性质以及金属的利用。通过本节的学习，学生应了解金属的基本性质，掌握金属的活动性规律，以及了解金属在日常生活和工业中的应用。
(新沪教版)九年级化学上册：5.1《金属的性质和利用》教案(2)【精品】
反应原理
实验装置
实验步骤
阅读课本：完成下列小题
1、合金定义：
2、合金包括、
活动探究
结合课本122页活动探究，探讨合金的硬度与熔点和组成金属的关系 120页 表5-3讨论一些常见合金的特性和用途。
阅读课本：120页拓展视野
1．(宿迁市)下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是( )
A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线
2.(淮安市)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是
A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料
C.青铜的硬度比铜大D.青铜耐腐蚀，易铸造成形
3．（广州市）下列说法正确的是（）
A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属
5.1金属的性质和利用
主备人
用案人
授课时间
年月日
第课时
课题
课型
新授课
教学目标
1、知道什么是合金，认识 到调整合金组成比例可以改善金属特性。
2.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
重点
合金的特性
难点
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
教法及教具
板书设计
（用案人完成）
当堂作业
课外作业
教学札记
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金
6.（2012.宿迁市(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母）(A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性C..金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母）（A.节约金属资B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈）;生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式，其反应类型是。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是、。
沪教版九年级化学教案设计：5.1金属的性质和利用
《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、学会判断置换反应。
3、初步认识金属活动性。
二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。
2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。
三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。
【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。
2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。
活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。
2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。
2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。
活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。
1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。
②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。
（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。
）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。
（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。
2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。
活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。
实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。
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第5章第一节金属的性质和利用（第3课时）
【学习目标】1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
【学习重点】熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
【学习难点】金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式
排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为
______________________。
【新知导学】：
金属镁、锌、铁与稀硫酸反应中，生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别是、、；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量与金属的相对原子质量的关系是：。
等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞＞；
若将稀硫酸改为稀盐酸情况又怎样？
二、合作、研讨与点拨
活动一:现有等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的 图，A 表示
的反应情况，B 表示 的反应情况。
活动二：等量酸与足量金属反应
等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应生成氢气的
质量由多到少的顺序是 现有等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝
反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m ）随反应时间（t ）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ．该反应的基本类型为 反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）．
①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等．
活动三：定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题 自主导学：根据下列实验设计思考相关问题
有关？
交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）
三、总结、反思与提升
1.请设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小？设计中需要注意什么问题？
2.相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】
1.相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M 、N 在生成物中的化合价为均为+2价），生成H 2的质量m 和反应时间t 的关
系如右下图所示。
金属活动顺序是M 比N (填“强”或“弱”)； 相对原子质量是M 比N 的 （填“大”或“小”）。
2．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （
）
氢质量
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
【课后训练】
1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）
别加
的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是（）
A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属
3. 铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。