最新沪教版九年级化学全册_5.1.3_金属的性质和利用学案(精品教学设计)
沪教版九年级化学上册第五章《金属的性质与利用》教学设计
《金属的性质与利用》教学设计课题金属的性质与利用课型互动课课时第1课时教学目标知识与技能：1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。
3、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
情感、态度、价值观：培养学生形成科学的实验习惯。
教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。
课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水引入：同学们，这节课我们来认识金属。
你知道那些方面用到金属？学生：发言交流。
教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？学生：发言交流。
教师记录教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢？学生：做实验检验。
教师：对！今天我们就用实验来检验。
不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。
学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。
学生交流：说出区分的依据。
教师示范：如何使用砂纸。
告诉学生，杯内的液体就是水。
探究活动一：根据你的猜想与设计，大胆去做！看！你发现了什么？学生分组实验：组织交流：说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题：它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验：用铁锤敲金属丝。
（作好对比）师生演示实验：拉铜丝。
（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
九年级化学全册5.1金属的性质和利用教案(新版)沪教版
第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。
可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。
今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。
是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式。
强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。
它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
沪教版九年级化学全册同步教案 5.1.3 金属的性质和利用
一、回顾、预习与交流[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为______________________。
【新知导学】：金属镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应中,生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别是 、、 、 。
（记住）二、合作、研讨与点拨活动一:探究同等条件下金属与酸反应的速率（观察实验）在培养皿中有镁、锌、铁、铝四种金属,往其中导入稀盐酸 （得出结论）同等条件下金属与酸反应的速率 ＞ ＞ ＞ ；（讨论）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像活动二：探究金属与酸反应生成氢气质量与时间的关系（1）等质量的金属与足量酸反应生成氢气质量与时间的关系Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑2Al + 3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑M(生成H 2质量)M(生成H 2质量)反应结束时生成氢气的质量由大到小顺序生成氢气的质量与相对原子质量的关系是在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像（2）足量的金属与等质量的酸反应生成氢气质量与时间的关系Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑反应结束时生成氢气的质量由大到小顺序在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随反应时间变化的图像活动三：生成氢气质量与酸质量的关系（等质量的金属中逐渐加入酸）（1）等质量的金属中加入少量等质量酸（金属都有剩余）生成氢气的质量大小顺序（2）将等质量的金属反应完需要的酸的质量大小顺序（3）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随酸的质量变化的图像三、总结、反思与提升（总结）1. 同等条件下金属与酸反应的速率 ＞ ＞ ＞ ；等质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量由大到小顺序等质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量与相对原子质量的关系是 足量的金属与等质量的酸反应生成氢气质量由大到小顺序（提升）2. 生成氢气质量与金属质量的关系（等质量的酸中逐渐加入金属）在同一坐标系中绘制出生成氢气的质量随酸的质量变化的图像四、自检、反馈与巩固M(生成氢气质量) M(生成H 2质量) M(生成H 2质量)【课堂反馈】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。
沪教版化学(全国)九年级上册 5.1：金属的性质和利用-教案设计
(1) A、B、C 三种金属的活动性顺序为 ＞
＞
。
(2)金属 C 是
，操作 a 的名称是
。
（3）已知 A 的硫酸盐中 A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程
式：
。
【2014 泉州市中考题】：下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图 （“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中 A、 B、C 三处的卡片尚未粘贴。
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【师】：利用金属活动性顺序的这两个规律不仅可以帮助我们判断金属与酸；金
属与盐溶液的置换反应是否能够进行；还可以利用它进行比较金属的活 动性强弱
【例题 2】：A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。 已知：① A+BSO4 = B + ASO4
② C+H2SO4 = H2↑+ CSO4 ③B+2DNO3 = B(NO3)2+ 2D 请完成一下填空： （1）金属 C 在金属活动顺序表中排在 H 的______(选填“前面” 或“后面”) （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活 动性由强到弱
为
，该反应的基本类型是
反应。
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是
（填序号）。
① NaOH
② Zn
③ Ag
④ Fe2O3
【教学反思】、成功的经验：
1、教学设计比较合理，能体现先进的教育思想，突出“以学生为本”的教育理 念，将教师活动、学生活动、媒体活动、设计意图和能力培养有机结合，开发课 程资源，充分体现“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”的三维目标。 教学设计中注意知识的温故再知新，将所要学习的新知识与学生已有的旧知识联 系起来， 逐级搭建知识的“阶梯” 为学生新知识的学习降低难度。整堂课中知 识点层层递进，让学生学习起来感到轻松，难度不大易于接受。 2、理论与实践结合，讲与练结合，注意创设有利于学生学习的情境，使学生积 极参与教学活动的全过程，精力集中，使学生“眼到、耳到、心到、口到、手到”。 3、知识脉络清晰。通过习题练习巩固知识点，然后再通过综合应用让学生进一 步掌握金属活动性顺序表的应用。 4、课堂教学中注意采用多样化的学习方式。既有小组讨论，个别回答，学生实 验视频录制，又有学生现场实验探究。学生积极主动参与，课堂气氛融洽。 需要改进的地方： 1、学生的主动性调动和发挥不够，没有留时间给学生提问质疑，学生探究性学 习时间不够充分。 2、时间的安排方面，还不是很合理，有前松后紧之感。 在今后的教学中，还要多加思考，尽量提高课堂教学效果，使自己的教学再上一 个新台阶。
【沪教版】九年级化学：5.1《金属的性质和利用(第3课时)》 精品导学案
第5章第一节金属的性质和利用（第3课时）【学习目标】 1、熟悉有关金属的鉴别、提纯方面的实验探究问题2、熟悉有关不纯金属的相关计算问题3、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习重点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习难点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习过程】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
二、合作、研讨与点拨板块一、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？合金类别主要组成用途黄铜武德合金硬铝板块二有关不纯金属的相关计算问题思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。
简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B 两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（写出计算过程）板块三金属化学性质的相关实际应用思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。
你能否通过其他方法来测定呢？拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
5.1金属的性质和利用教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)上册
学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的基本概念、性质和变化有一定的了解。在学习本节内容之前，学生已经学习了有关元素、化合物的基础知识，对物质的分类、化学反应等有了初步的认识。这为学习金属的性质和利用提供了基础。
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
7. 课堂小结（5分钟）
目标： 回顾本节课的主要内容，强调金属的性质和利用的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括金属的基本概念、物理性质、化学性质、案例分析等。
（3）实验视频教程：提供金属性质实验的操作视频，包括实验步骤、实验技巧等，方便学生课后复习，提高实验操作能力。
（4）金属性质的互动网站：推荐一个关于金属性质的互动网站，学生可以在网站上进行金属性质的实验模拟，加深对金属性质的理解。
2. 拓展建议
（1）让学生结合自己的生活经验，举例说明金属的性质和利用，提高学生的实践能力。
5.1金属的性质和利用教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册
主备人
备课成员
教材分析
“5.1金属的性质和利用”是2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册的一部分，本节内容主要包括金属的物理性质、化学性质以及金属的利用。通过本节的学习，学生应了解金属的基本性质，掌握金属的活动性规律，以及了解金属在日常生活和工业中的应用。
(新沪教版)九年级化学上册：5.1《金属的性质和利用》教案(2)【精品】
反应原理
实验装置
实验步骤
阅读课本：完成下列小题
1、合金定义：
2、合金包括、
活动探究
结合课本122页活动探究，探讨合金的硬度与熔点和组成金属的关系 120页 表5-3讨论一些常见合金的特性和用途。
阅读课本：120页拓展视野
1．(宿迁市)下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是( )
A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线
2.(淮安市)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是
A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料
C.青铜的硬度比铜大D.青铜耐腐蚀，易铸造成形
3．（广州市）下列说法正确的是（）
A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属
5.1金属的性质和利用
主备人
用案人
授课时间
年月日
第课时
课题
课型
新授课
教学目标
1、知道什么是合金，认识 到调整合金组成比例可以改善金属特性。
2.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
重点
合金的特性
难点
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
教法及教具
板书设计
（用案人完成）
当堂作业
课外作业
教学札记
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金
6.（2012.宿迁市(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母）(A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性C..金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母）（A.节约金属资B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈）;生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式，其反应类型是。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是、。
沪教版九年级化学教案设计：5.1金属的性质和利用
《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、学会判断置换反应。
3、初步认识金属活动性。
二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。
2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。
三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。
【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。
2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。
活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。
2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。
2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。
活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。
1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。
②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。
（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。
）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。
（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。
2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。
活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。
实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。
九年级化学全册 第5章 第1节 金属性质和利用教案 (新版)沪教版
金属的性质和利用1.掌握金属常见的物理性质2.掌握金属的化学性质3.知道置换反应的定义并熟悉常见的置换反应4.知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同一、金属的物理性质1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3.有良好的导热性、导电性、延展性二、金属分类总共有90多种金属。
1.可将金属分为黑色金属与有色金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属：除黑色金属外的其他所有金属都是有色金属2.可根据金属密度大小将金属分为重金属和轻金属重金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜、锌、铅等。
轻金属：一般指密度小于4.5g/cm3的金属，如钠、镁、铝等3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属三、金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）大部分金属都能与氧气反应。
（2）金属越活泼，越容易与氧气反应，且与氧气反应现象越剧烈。
可以据此判断金属活动性强弱。
（3）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，因而有抗腐蚀性。
2.金属活动性常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、置换反应1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
沪教版九年级化学(全国版)5.1金属的性质与利用优秀教学案例
（一）情景创设
1.通过生活实例引入金属的性质与利用，如金属在制作锅碗瓢盆中的应用、金属在电子设备中的导电性等，激发学生的学习兴趣。
2.设计实验情景，让学生亲身体验金属的性质变化，如金属的腐蚀、金属的导电性实验等，增强学生的直观感受。
3.创设问题情景，引导学生思考金属的性质与实际应用之间的联系，如金属的回收利用、金属资源的可持续开发等。
（二）问题导向
1.引导学生提出问题，如金属的性质是什么？金属是如何被冶炼的？金属在实际应用中有什么作用？
2.通过实验、观察、分析等方法，引导学生探究金属的性质及其变化规律，培养学生的科学探究能力。
3.引导学生思考金属的性质与人类生产生活的关系，如金属在建筑、交通、电子等领域的应用，提高学生的知识运用能力。
2.向学生提出问题：“你们对金属有什么了解？金属有哪些特殊的性质？”引导学生思考金属的性质与实际应用之间的联系。
3.总结金属的一些基本性质，如导电性、导热性、延展性等，为学生学习金属的进一步性质打下基础。
（二）讲授新知
1.讲解金属的物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等，并通过实验或实物演示来增强学生的直观感受。
3.引导学生思考金属资源的可持续利用和环保意识，提醒学生关注地球资源的保护。
（五）作业小结
1.布置相关作业，让学生通过练习题或实验报告等形式，巩固所学知识，提高学生的知识运用能力。
2.鼓励学生在作业中发挥自己的创造力，如设计一个金属材料的制作方案、写一篇关于金属应用的短文等。
3.提醒学生在完成作业的过程中，注意查阅相关资料，培养学生的自主学习能力。
在教学过程中，我充分运用多媒体教学手段，以生动形象的方式展示金属的性质与利用，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识。此外，我还注重启发式教学，引导学生主动探究金属的性质，培养学生的创新思维和团队合作精神。
沪教版九年级上册化学教案设计：5.1金属的性质和利用
第一节金属的性质和利用第一课时：常见金属的物理性质一、教学目标（1）知识与技能1.了解常见金属的物理特性及其应用。
2.初步认识金属的性质与用途的关系。
3.能识别和区分常见的金属。
（2）过程与方法1.通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；2.初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
（3）情感态度价值观1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.通过活动探究，培养学生细致观察实验现象的良好习惯，形成科学严谨的治学精神。
二、教学内容常见金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点等）；常见金属的物理性质与其用途的关系。
三、教学重点和难点教学重点：金属的物理性质教学难点：常见金属的物理性质与其用途的关系教学准备：仪器：试管架、试管、镊子、烧杯、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）药品：铜片、铝片、铁钉四、教学过程：［新课引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。
［学生活动］：教师展示准备好的一些金属，让学生分别进行识别。
[交流与讨论]：一般情况下你是如何来区别金属和非金属的?根据生活经验,请你说出金属一般具有的哪些性质?[活动与探究]：以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
1.观察它们的颜色和光泽。
2.感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3.试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
4.用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
5.用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防[知识小结]1．金属颜色：（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
沪教版(全国版)九年级化学上5.1金属的性质和利用优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，引发学生对金属的兴趣；
2.提问：“你们在日常生活中是怎样接触和了解金属的？”让学生分享自己的经验；
3.总结学生提到的金属的物理性质和应用，如金属的导电性、导热性等；
4.引导学生关注金属资源的开发与利用，如金属资源的分布、金属的回收利用等。
（三）小组合作
1.组织学生分组进行实验探究，如金属的导电性实验、金属的延展性实验等，让学生在合作中学习金属的物理性质；
2.开展小组讨论，让学生共同探讨金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.实施小组合作项目，如制作金属制品、设计金属腐蚀与防护方案等，让学生在实践中掌握金属的应用；
4.设计真实情境，如金属材料的选用、金属制品的腐蚀与防护等，让学生运用所学知识解决实际问题。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生探究金属的物理性质和化学性质，如金属的颜色、状态、导电性等；
2.提出问题，引发学生思考金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.通过问题驱动，让学生探讨金属的腐蚀与防护措施，如金属的腐蚀原因、防腐蚀方法等；
3.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的创新能力和团队合作意识。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，让学生感受金属在生活中的广泛应用；
2.创设实验情景，如金属的导电性、导热性、延展性等实验，让学生亲身体验金属的物理性质；
3.通过展示金属的制法和应用实例，如冶炼金属、金属腐蚀与防护等，让学生了解金属的生产和应用过程；
九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案
金属的性质
教学目标
1、知识与技能：学习金属的物理、化学性质，并能从已知的应用中归纳其性质
2、过程与方法：能够通过实验探究验证物质的性质，并由性质联想到应用
3、情感、态度、价值观：感受金属的应用所带来的方便，体验化学对生活的影响，激发学
习化学的兴趣
教学方法：交流讨论、实验探究、归纳总结
教学重点：金属的化学性质
教学难点：置换反应规律的分析
教学过程：
金属的性质
学习重点：金属的化学性质、物理性质及其应用
学习难点：置换反应概念的把握、置换反应规律的理解
学习过程：
一、金属的物理性质（观察图片）
二、金属的化学性质
补充：
2、部分金属与酸的反应
3、铁等物质与硫酸铜的反应
Fe+ HCl （现象：）
Al+ HCl （现象：）三、课后归纳总结：
金属的物理、化学性质
置换反应概念：
镁、铝、铁、锌与稀硫酸的反应方程式：
四、作业：
整理笔记：方程式写在《随》 P85 页上
完成《随堂反馈》P85 1～14题。
九年级化学全册 5.1.3 金属的性质和利用 精品导学案 沪教版
第5章第一节金属的性质和利用（第3课时）【学习目标】1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题【学习重点】熟悉金属活动性顺序的相关试题类型【学习难点】金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题【学习过程】一、回顾、预习与交流[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为______________________。
【新知导学】：金属镁、锌、铁与稀硫酸反应中，生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别是、、；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量与金属的相对原子质量的关系是：。
等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞＞；若将稀硫酸改为稀盐酸情况又怎样？二、合作、研讨与点拨活动一:现有等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的图，A表示的反应情况，B表示的反应情况。
活动二：等量酸与足量金属反应等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应生成氢气的质量由多到少的顺序是现有等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为反应；（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．活动三：定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题自主导学：根据下列实验设计思考相关问题实验序号实验内容实验现象1 分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中前者产生气泡速率快2 分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中后者产生的气泡速率快3 将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度分别为5%、15%的稀盐酸中后者产生的气泡速率快合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）选项实验设计现象结论(金属的活动性)A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe>Cu三、总结、反思与提升1.请设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小？设计中需要注意什么问题？2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
沪教版九年级化学(全国版)5.1金属的性质与利用教学设计
课堂练习环节，我会设计以下几道题目：
1.判断题：关于金属性质、金属活动性顺序的判断题，检验学生对基础知识的掌握。
2.选择题：涉及金属提炼与加工方法的选择题，考察学生对金属提炼过程的理解。
3.计算题：结合金属活动性顺序，设计一些简单的计算题，提高学生运用知识解决问题的能力。
4.应用题：设计一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析和解答，如金属腐蚀的防治、金属回收利用等。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会带领学生回顾本节课所学内容，总结金属性质、金属活动性、金属提炼与加工方法等知识点。同时，强调金属资源利用与环境保护的重要性，提醒学生在日常生活中注意金属资源的合理使用。
此外，我会鼓励学生提出疑问，解答他们在学习过程中遇到的问题，帮助他们巩固知识，提高认识。通过本节课的学习，期望学生能够掌握金属的性质与利用，培养科学素养，增强环保意识。
2.学会金属的活动性顺序，并能运用这一知识解释一些日常生活中的化学现象。
-通过活动性实验，让学生掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，理解金属活动性的概念。
-通过案例分析，使学生能够运用金属活动性顺序解释生活中的金属腐蚀、冶炼等现象。
3.了解金属的提炼和加工方法，理解金属资源的利用和保护的重要性。
-通过介绍常见的金属提炼和加工方法，如电解法、热还原法等，让学生了解金属从矿石到产品的过程。
-鼓励学生在日常生活中采取行动，比如回收金属废弃物，减少金属资源浪费。
3.塑造学生的科学态度，养成严谨、客观、合作的科学精神。
-在实验和讨论中强调数据的准确性和结论的客观性，培养学生严谨的科学态度。
-通过合作学习，培养学生尊重他人意见、团结协作的科学精神。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，掌握了原子结构、元素周期律等基本概念，但对于金属的性质与利用，尤其是金属活动性及其应用方面的知识，可能还较为陌生。学生在日常生活中虽然常接触金属，但对于金属的深入特性及其在工业、环境等方面的应用与影响了解有限。因此，教学中需要注重激发学生的好奇心，结合生活实际，引导他们发现金属的奥秘。此外，学生的观察、实验操作能力和逻辑思维能力有待进一步培养和提高，教学中应注重启发式教学，鼓励学生主动探究、合作交流，培养他们的科学素养和解决问题的能力。通过本章节的学习，期望学生能够形成系统的金属知识体系，增强对化学学科的兴趣，并在实践中培养环保意识和科学态度。
九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用(第1课时)教案 (新版)沪教版
5．反应装置：如下图
6．收集方法：向下排空气法或排水法
7．实验步骤
如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：
空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
纯铁质软，而日常生活中所使用的铁制品质硬，这是为什么？
(3)“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变的为黄金。
[分析](1)(2)两种方法利用的是金属的物理性质，(3)方法利用的是金属的化学性质。
要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们来学习金属的化学性质。
[创设情景]展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片。并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。
[提问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
[回答]是空气中的氧气。
[分析]大多数金属都能与氧气发生化学反应。我们仍然以铝、铁、铜为例来探究金属与氧气的反应。
[探究实验1]分别取光亮的铁丝、铝丝、铜丝做如下实验。归纳交流实验现象，书写化学方程式，最后得出结论。填入表5-3中。
[思考](1)在铁丝的燃烧实验中，集气瓶中收集的是空气还是氧气?铁丝为什么要弯曲成螺旋状?集气瓶底部铺少量水或沙子的作用是什么?
A．铁在氧气中燃烧属化合反应
B．铁质软，有良好的延展性和黑色光泽
C．铁与稀硫酸反应属置换反应
D．铁制容器不能贮存硫酸铜溶液
第三课时氢气的实验室制法以及合金
三．实验室制取氢气
1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；
2．反应方程式：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
【沪教版】5.1《金属的性质和利用(第3课时)》教案【九年级化学 精品教案】
【问题情景】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
二、合作、研讨与点拨板块一、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？板块二思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。
简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（写出计算过程）板块三金属化学性质的相关实际应用思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。
你能否通过其他方法来测定呢？拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。
按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
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第5章第一节金属的性质和利用（第3课时）
【学习目标】1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
【学习重点】熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
【学习难点】金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式
排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为
______________________。
【新知导学】：
金属镁、锌、铁与稀硫酸反应中，生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别是、、；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量与金属的相对原子质量的关系是：。
等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞＞；
若将稀硫酸改为稀盐酸情况又怎样？
二、合作、研讨与点拨
活动一:现有等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的 图，A 表示
的反应情况，B 表示 的反应情况。
活动二：等量酸与足量金属反应
等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应生成氢气的
质量由多到少的顺序是 现有等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝
反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m ）随反应时间（t ）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ．该反应的基本类型为 反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）．
①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等．
活动三：定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题 自主导学：根据下列实验设计思考相关问题
有关？
交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）
三、总结、反思与提升
1.请设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小？设计中需要注意什么问题？
2.相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】
1.相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M 、N 在生成物中的化合价为均为+2价），生成H 2的质量m 和反应时间t 的关
系如右下图所示。
金属活动顺序是M 比N (填“强”或“弱”)； 相对原子质量是M 比N 的 （填“大”或“小”）。
2．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （
）
氢质量
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
【课后训练】
1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）
别加
的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是（）
A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属
3. 铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。