2020届中考化学第一轮科学探究能力《金属锈蚀的条件的探究》测试试题(word版有答案)

科学探究能力《金属锈蚀的条件的探究》测试题

一、选择题：

1、下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）

A．在金属表面涂油或刷漆

B．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

C．制成耐腐蚀的合金

D．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬

2、下列情况中，久置后的菜刀腐蚀程度由大到小的顺序是（）

①切青菜后用清水冲洗并擦干；

②切湿酸菜后未清洗；

③切肥猪肉后未清洗。

A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①

3、学校是我们共同的家，下列关于学校的一些说法错误的是（）

A．学校外面的铁制围栏喷漆的主要目的是防锈

B．学校的大厅采用大理石地面，大理石的主要成分是碳酸钙

C．学校卫生间的水龙头为了防止生锈表面镀了一层铬

D．学校的铁柜采用的是铁合金，钢板的含碳量在0.02%-3%之间

4、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（）

A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H

2O

B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O

2

C．I和Ⅳ说明H

2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀

D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O

2和H2O

5、某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（）

A．①②B．①④C．②④D．③④

6、如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（）

A．b管中铁钉一样会锈蚀

B．L端液面比R端液面低

C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关

D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

7、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是（）

A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果

B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一

C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强

D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜

8、控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（）

A．甲实验可探究铁生锈与氧气、水有关

B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与植物油有关

C．乙实验可探究物质的燃烧需要接触氧气、温度需要达到物质的着火点

D．乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点

9、初中化学实验中常见的学习方法是对比实验分析法。以下是探究铁锈蚀条件的实验，其中可做对照组实验的是（）

条件在干燥的空气中在蒸馏水中与空气和蒸馏水

同时接触

与蒸馏水和氧气

同时接触

图示

A B C D

A．

10、如图为探究铁锈蚀条件的实验，下列相关说法错误的是（）

A．只有实验a才能看到铁丝生锈

B．对比实验a、b可以说明铁丝锈蚀与氮气无关

C．实验c若将植物油换成食盐水产生的现象不变

D．时间足够长，实验a可以看到水进入试管容积的约五分之一处

二、填空题：

1、某学校化学老师提前一周组织学生进行家庭小实验，探究铁制品锈蚀的条件。

【提出问题】铁制品锈蚀与什么因素有关？

【假设猜想】猜想一：铁制品锈蚀只与空气中的氧气有关

猜想二：铁制品锈蚀只与水有关

猜想三：铁制品锈蚀与有关，且二者缺一不可。

【实验设计】某学习小组设计了如下的实验装置，将四颗相同的光亮无锈的铁钉置于以下四种不同的环境中，观察并记录实验现象。

【实验现象】通过一周的观察，记录结果如下：

试管编号第一天第三天第五天第七天

A 无现象无现象无现象无现象

B 无现象无现象无现象无现象

C 无现象无现象无现象无现象

D 无现象轻微锈蚀但不明显较严重锈蚀比较明显严重锈蚀非常明显

【实验分析】

（1）根据A试管中的现象可知猜想不正确。

（2）B试管中加植物油的作用是。

【实验结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与等发生化学反应的过程。

【讨论交流】

（1）铁生锈后，由于生成的铁锈结构疏松，不能阻碍里层的铁锈蚀，因此铁制品可以全部锈蚀。铁锈的主要成分是（用化学式表示）。

（2）据报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，因此防止金属制品锈蚀意义重大。请你提出一条防止金属制品锈蚀的合理措施：。

2、小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，转置如图所示。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号样品量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min

1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水100 70 约120

2 1g铁粉、0.2g碳，10滴水和少量NaCl 100 70 约70

3

（1）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。

（2）实物开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（保留3位有效数字）。

学习金属的化学性质后，小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）ab段发生反应较缓慢的原因是。cd段压强变化的主要原因是。

（2）bc段发生反应的化学方程式是。

3、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

Ⅰ．探究铁生锈的条件

某兴趣小组对实验进行了创新设计，如图所示。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，实验保证足够的时间。

（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的液面约上升五分之一，若该实验用来测定空气中氧气含量则优点是无需点燃，操作简单。

Ⅱ．探究影响铁生锈速率的因素