江西省南昌市南昌县莲塘第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
南昌市2020版高一上学期化学期末考试试卷
南昌市2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）A . Fe、CB . Cu、ZnC . Al、CuD . C 和Si2. （2分）对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水．下列叙述不正确的是（）A . ①④都要用到锥形瓶B . ②③都要用到温度计C . ③④都要用到酒精灯D . ①②都要用到指示剂3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是（）A . MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物B . Fe2＋的还原性强于Mn2＋C . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D . 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子4. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列离子方程式中不正确的是（）A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2﹣=CuS↓5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列有关实验说法中，正确的是（）A . 用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性B . 使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pHC . 欲检验Br－的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4 ，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷6. （2分）光导纤维的主要成分是SiO2 ，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . CO2通入水玻璃中可得硅酸7. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO38. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列相关实验不能达到预期目的是（）A . 仅④B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列四组离子中一定能大量共存的是（）A . K+、H+、Cl﹣、CO32﹣B . Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C . NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣D . Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211. （2分）下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al．A . ①②③B . ①和③C . ②和③D . ①和②12. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH313. （2分） (2016高二下·亳州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8g O2含有4NA个电子B . 1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子14. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项a b c mA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D15. （2分）正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
2019学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019 学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名 _________ 班级 __________ 分数_______、选择题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.1 L 生理盐水（ 0.9 ％ NaCl 溶液）中含有 9 molNa +B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是 CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2.下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；② FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液；④ 无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B. ③②①④C. ③①②④D. ①②③④3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na 2 O 2 既可作呼吸面具中 O 2 的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂⑦Fe 2 O 3 （作黄色油漆和涂料）A.①②③④B. ①②③⑤⑦C. ①②④⑥⑦D. ①②③④⑤⑥4.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）p5.选项操作现象结论 A 在 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备 Al（OH） 3 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C 取少量 Fe(NO 3 ) 2 试样加水溶解，加稀 H 2 SO 4 酸化滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NO 3 ) 2 试样已经变质 D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A.AB. BC. CD. D6.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年江西省南昌市第二中学高一化学上学期期末考试化学试题含解析
A. 制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B. 炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C. 制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D. 炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
〖答 案〗C
〖解 析〗
〖详 解〗A. 制钛：工业上用金属钠置换出熔融氯化钛（TiCl4）中的钛，在水溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；
D. 熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D符合题意。
故选D。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B. 标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子
C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子
C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，生成FeCl2和H2，转移0.2NA电子，C正确；
D. 没有提供溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目，D不正确。
故选C。
7.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（ ）
C. 氯离子的结构示意图：
D. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-
〖答 案〗A
〖解 析〗
〖详 解〗A. NaAlH4中Na、Al分别显+1、+3价，所以H的化合价为-1，A正确；
南昌市2019版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
南昌市2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A . 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B . 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2. （2分）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（）A . 推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料B . 洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂C . 尽量减少塑料购物袋的使用D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量3. （2分） (2016高一上·保定期末) 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）A . 吸水性B . 强酸性C . 脱水性D . 强氧化性4. （2分）实验室用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其反应原理如下：OH+NaBr+H2SO4Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
6. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡7. （2分）汶川发生8.0级大地震后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒．下列说法错误的是（）A . “含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B . 升温会使“含氯消毒液”pH变大C . “含氯消毒液”能够有效地杀死病毒D . 在含有Fe2+和SCN-的溶液中滴加“含氯消毒液”，溶液变红色8. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+9. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
南昌市2019-2020学年度第一学期期末终结性测试卷 高一化学附答案
南昌市2019-2020学年度第一学期期末终结性测试卷高一化学H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Al：27 Fe：56一.选择题(每个小题只有一个正确答案，16×3`=48`)1．下列碱金属中，不能放在煤油中保存的是（）A.Li B.Na C.K D.Rb2．用铂丝做焰色反应实验时，每次使用都需要（）A.用水洗涤2～3次后再使用 B.用滤纸擦干净即可使用C.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用3．在相同体积、相同物质的量浓度的不同的酸中，必然相等的是（）A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的质量分数D．氢离子的物质的量4．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是：（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．HgCl25. 在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B.物质的量为6molC．体积为22.4L D.物质的量为12mol6.将3.72 g 结晶Na2CO3·x H2O 加热至500℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18 g，则x值为（）A.1 B.2 C.6 D.107．相同质量的下列气体，在标准状况下体积最大的是（）A.O2 B. N2 C.Cl2 D.CO28．阿伏加德罗常数的数值等于（）A．12g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．IL lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数9.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应10. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
江西省南昌市高一上学期化学期末考试试卷
江西省南昌市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硝酸可用于制化肥B . 碱金属的化合物可用于制烟花C . 氢氧化铝可用作耐火材料D . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂2. （2分）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C . 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D . 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . 用CCl4提取碘水中的碘单质5. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O6. （2分）在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（）A . 12.6克B . 16.8克C . 18.9克D . 25.2克7. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA8. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
江西省南昌市南昌县2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
江西省南昌市南昌县2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题(共16小题，共48分)1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42−B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32−C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于该实验现象的解释不正确的是()A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面未熔化3. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
下列关于铝合金的说法中错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解4. 一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。
今取样品溶于适量水得到澄清溶液。
另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3 B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．样品中含有KCl和NaHCO35. 下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢C．生石灰、白磷、纯碱B．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）7. 用下列方法均可制得氧气：2KClO 32KCl＋3O2↑2HgO2Hg＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A． 3：1 :1 B． 3:1:4C． 1:1:1D． 2:1:18 .已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
南昌市2020版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
南昌市2020版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关实验的操作正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C . 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值2. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－3. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl24. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列物质中属于两性化合物的是（）A . MgOB . AlC . NaAlO2D . Al（OH）35. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑤C . ②③⑤D . ①②⑥8. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（）A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO39. （2分）在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。
南昌市2020年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
南昌市2020年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气3. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输5. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 烧瓶D . 玻璃棒6. （2分） (2019高一上·长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（）A . SO2B . NH3C . H2D . NO7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO⑤H+ 减小的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①④D . ②④8. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线9. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于氯气的叙述，错误的是（）A . 氯气是一种有毒的气体B . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性C . 氯气能与水发生反应D . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体10. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
江西省莲塘第二中学2020-2021学年高一第一学期期末考试化学试卷及答案
2020～2021学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：100分钟总分：100分一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A．液氯和氯水成分相同B．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．氯气通入到硝酸银溶液中有白色沉淀生成D．清洁卫生间时，洁厕灵（主要成分是稀盐酸）可与漂白液混合使用3. 下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．H+、K+、CO32﹣、Na+C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、I﹣、OH﹣4. 同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
下列分析正确的是（）A．物质的量：甲＜乙B．分子数：甲＞乙C．摩尔体积：甲＜乙D．摩尔质量：甲＜乙5. 下列说法中，正确的是（）A．22.4L N2中一定含有2mol N原子B．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L﹣1C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2所含原子数之比为2：3D．等质量的O2和O3中，所含原子物质的量不同6. 将标准状况下aL NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为pg•cm﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c，其中含有NH4+的物质的量是bmol，下列叙述错误的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）＝mol•L﹣1+c（H+）D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸次氯酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡醋酸氨气A．A B．B C．C D．D8. 已知如下反应：①Cl2+2Br﹣═2C1﹣+Br2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞I﹣C．Br﹣＞Cl﹣＞Fe2+＞I﹣D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣9. 下列氯化物，既可以由单质化合生成，也可以由金属与盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．AgCl10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓11. 用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。
(9份试卷汇总)2019-2020学年江西省南昌市化学高一(上)期末考试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．Cl2（HCl）B．苯（水）C．NaCl固体（碘固体）D．I2（CCl4）2．已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．还原能力Fe2+>I->Cl-C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I23．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥4．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．升华 D．结晶5．下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是A．Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．Mg(OH)2ΔMgO+H2O6．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、、MnO4-、SO42-7．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-9．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol10．下列离子方程式与化学反应事实一致的是( )A．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2OD．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+11．下列说法不正确的是A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼12．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．1mol氯气溶于水转移电子数为1N AB．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色13．下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．①B．①②C．①②③D．①②④14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
南昌市2020版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
南昌市2020版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（）A . 煤是含碳化合物B . 煤是一种可再生能源C . 在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D . SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨2. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应B . 根据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C . 二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D . 二氧化硅对应的水化物只有H2SiO33. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br﹣可能未被氧化B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验C . 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列操作中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 用托盘天平称取5.57 g KCl固体C . 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D . 容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏5. （2分）(2016·四川模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（）A . 18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NAB . 11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NAC . 2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NAD . 1 mol C12与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A .B .C .D .7. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：28. （2分）下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同9. （2分）有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（）A . 纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D . 纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸10. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B . Ca2+、CO32、Cl﹣、K+C . K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+11. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平），下列叙述中正确的是（）A . 该反应中NO2﹣被还原B . 生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4C . 反应过程中溶液的pH减小D . □中的粒子是OH﹣13. （2分） (2016高一下·泉州期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . N2→NO2→HNO3B . Fe→FeCl3→FeCl2C . S→SO3→Na2SO4D . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO214. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣15. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（）A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B . 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L16. （2分） (2017高一上·泉州期末) 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A . 此实验表明氯水具有酸性、漂白性B . 内环呈白色，外环呈红色或浅红C . 内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D . 久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象17. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物18. （2分）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A . FeB . CuC . Fe 和 CuD . Cu 和 Cu二、解答题 (共9题；共69分)19. （6分） (2017高一上·奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是________；（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是________；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是________；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式________；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为________；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为________．20. （9分）(2018·甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。
南昌市2019年高一上学期化学期末考试试卷
南昌市2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共100分)1. （2分） 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N＋→14C＋。
下列说法正确的是（）A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60互为同素异形体C . 人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD . 当14 g是核素14N完全被轰击时，吸收中子（）的质量约为6.02×1023g2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 金属材料一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（）A . 铜B . 铁C . 铝D . 钛3. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）34. （2分） (2017高一上·衡水期末) 自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A . 无色B . 有毒C . 黄绿色D . 有刺激性气味5. （2分） (2019高一上·临高期中) 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是（）A . 偏二甲肼的摩尔质量为60B . 6.02×1022个偏二甲肼分子中含有氮原子数为1.204×1022C . 11.2L的偏二甲肼质量为30gD . 60g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子6. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）A . CuO+HNO3B . Cu+HNO3C . FeO+HNO3D . C+HNO3（浓）7. （2分）(2016·上海) 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A . 碳酸钙粉末B . 稀硫酸C . 氯化钙溶液D . 二氧化硫水溶液8. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④加碘食盐——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A . ②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ②③④⑤D . 全部9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（）A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰10. （2分） (2018高三上·海口月考) 用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有（）A . ①③④⑦B . ③④⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦11. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程12. （2分） (2018高一上·潜江月考) 分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B . Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C . Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D . CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质13. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）A . Fe3O4B . Fe2(SO4)3C . FeCl2D . Fe(OH)314. （2分） (2017高一上·台州期末) 一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（）A . 质量B . 体积C . 密度D . 摩尔质量15. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于电池的说法错误的是（）A . 锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B . 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C . 燃料电池具有高效、环境友好的特点。
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江西省南昌市南昌县莲塘第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．向某溶液中滴加BaCl
2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO
4
2-
B．向某溶液中加入Ca(OH)
2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO
3
2-
C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl
2
溶液有白色沉淀生
成，则原溶液中一定含有SO
4
2-
D．某溶液中加入BaCl
2
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
2. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于该实验现象的解释不正确的是（）A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面未熔化
3. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
下列关于铝合金的说法中错误的是( )
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
4. 一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO
3）
2
、KCl及NaHCO
3
中的
一种或两种。
今取样品溶于适量水得到澄清溶液。
另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）
A．样品中只含一种杂质NaHCO
3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO
3
C．样品中含有Ba（NO
3）
2
和NaHCO
3
D．样品中含有KCl和NaHCO
3
5. 下列说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO
4?5H
2
O）
7. 用下列方法均可制得氧气：
2KClO
32KCl+3O
2
↑
2HgO2Hg+O
2
↑
2KMnO
4K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：1
8. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．B．
C． D．
9. 100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L
10. 欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是( )
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸
11. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：
KI+O
3+H
2
O→KOH+I
2
+O
2
(未配平)，下列叙述正确的是( )
A．O
3在反应中被还原为O
2
B．1molO
3
在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I
2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
12. 硫酸铵在强热条件下分解，生成NH
3、SO
2
、N
2
和H
2
O，反应中生成的氧化产
物和还原产物的物质的量之比是（）
A．1∶3B．2∶3C．1∶2D．4∶3
13. 下列离子方程式正确的是
A．向FeCl
3
溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO
3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2
O
C．向稀硫酸中加入 Ba(OH)
2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
4
2-===BaSO
4
↓＋H
2
O
D．向Na
2SiO
3
溶液中滴加稀盐酸：Na
2
SiO
3
＋2H＋===H
2
SiO
3
↓＋2Na＋
14. 下列实验产生白色沉淀的是
①将一小块金属钠投入CuSO
4
溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶
液③隔绝空气向FeCl
2溶液中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO
3
溶液中投入少量熟石
灰
A．②③B．③④C．①②D．①②③④
15. 下列说法正确的是( )
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe
3O 4
16. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
二、填空题
17. (1)分别写出HCl、NaHSO
4、NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式：
HCl：_________；
NaHSO
4
：________；
NaHCO
3
：________。
(2)若将NaHSO
4与Ba(OH)
2
在溶液中按照物质的量之比1:1混合，化学方程式为
____。
三、计算题
18. 将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0mol?L-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：
(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为___。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为___。
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为__。
四、元素或物质推断题
19. 已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式
__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。
(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。
(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。
A.硫酸
B.盐
酸 C.硝酸
(5)选择合适的方法除杂
①Fe
2O
3
[Fe(OH)
3
]________________；
②FeCl
3溶液(FeCl
2
)________________；
③FeCl
2溶液(FeCl
3
)____________________。
五、实验题
20. 金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。
(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
①该铝热反应的化学方程式是______。
②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。
A.强还原性
B.难熔性
C.易导电
D.活泼
③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加
______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。
六、计算题
21. 取一定物质的量浓度的溶液，然后向其中通入一定量的
气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入的溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
(1)A溶液中的溶质为____(化学式)。
(2)通入气体体积为____(标准状况)。
(3)溶液的物质的量浓度为_____。