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中考化学知识点汇总：常见物质的分类(1)
中考化学知识点汇总：常见物质的分类（1）
一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
初中化学物质分类
一：俗称性质用途1.S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧中为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)2.P 赤（红）磷白磷燃烧时产生大量的白烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹3.C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔4.Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O45.CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料6.SO2有刺激气味、其水溶液为H2SO3 .SO3水溶液为H2SO47.CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物8.C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) 。
CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧9.CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色10.CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]，可用于干燥剂11.Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁12.Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁13.CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O14.CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水15.CuSO4"5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O16.KMnO4暗紫色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气17.KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气18.Cu2(OH)2CO3 孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用二：在鉴别题中1.AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中常用化学物质
初中常用化学物质一、单质。
1. 氧气（O₂）- 性质。
- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。
- 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
它能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，例如木炭在氧气中燃烧发出白光，而在空气中燃烧发红光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，而在空气中不能燃烧。
- 用途。
- 供给呼吸：用于医疗急救、潜水等。
因为人体的新陈代谢需要氧气，在缺氧的环境下，人体机能会受到严重影响，如在高海拔地区，氧气稀薄，人们可能会出现高原反应，吸氧可以缓解这种情况。
- 支持燃烧：用于炼钢、气焊等。
炼钢时，氧气与铁中的碳等杂质反应，降低钢中的含碳量，提高钢的质量；气焊时，利用氧气支持乙炔等燃料的燃烧，产生高温火焰来焊接金属。
2. 氢气（H₂）- 性质。
- 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
- 化学性质：具有可燃性和还原性。
氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热，反应方程式为2H₂ + O₂{点燃}2H₂O。
在加热的条件下，氢气能还原氧化铜等金属氧化物，如H₂+CuO{}Cu + H₂O。
- 用途。
- 作燃料：氢气燃烧产物是水，无污染，是理想的清洁能源。
随着对环境保护的重视，氢气作为燃料在燃料电池汽车等领域有很大的发展潜力。
- 冶炼金属：利用氢气的还原性，在冶金工业中用来冶炼钨、钼等金属。
3. 碳（C）- 存在形式。
- 碳在自然界中有多种存在形式，如金刚石、石墨和无定形碳等。
- 性质。
- 物理性质：金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度很大，是自然界中最硬的物质；石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，能导电。
- 化学性质：常温下碳的化学性质不活泼，但在高温下能与多种物质反应。
例如碳具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳C + O₂{点燃}CO₂，不完全燃烧生成一氧化碳2C+O₂{点燃}2CO；碳还具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物C +2CuO{高温}2Cu+CO₂↑。
初中化学分类知识点归纳
《初中化学分类知识点归纳》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它不仅在我们的日常生活中有着广泛的应用，也是推动现代科技发展的重要力量。
对于初中生来说，掌握好化学知识，不仅有助于提高学习成绩，还能培养科学思维和实践能力。
本文将对初中化学知识点进行分类归纳，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、物质的分类1. 混合物和纯净物- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
混合物中各物质保持着各自的性质。
- 纯净物：由一种物质组成，如氧气、水等。
纯净物有固定的组成和性质。
2. 单质和化合物- 单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3. 氧化物、酸、碱、盐- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠等。
二、化学用语1. 元素符号- 元素符号是用来表示元素的特定符号，如 H 表示氢元素，O 表示氧元素等。
- 元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
2. 化学式- 化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水，CO₂表示二氧化碳等。
- 化学式的意义：表示一种物质；表示这种物质的组成元素；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的一个分子中各原子的个数比。
3. 化学方程式- 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，如2H₂+O₂点燃2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
- 化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物和生成物之间的质量比；表示反应物和生成物之间的粒子个数比。
三、物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
初中化学物质的分类
【变式训练1】从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
(1)一种非金属单质
；
(2)一种金属氧化物
；
(3)一种难溶性的碱
；
(4)一种可溶性的盐
。
【答案】（1） O2 、 H2 、 Cl 2 、 O3 （2） CaO 、 MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 、MgCl2
H2SO4 H2S Na2SO4 NaOH
检测：
例3、下图表示物质的示意图，图中不同圆点表示含有不同质子数的两种原子，下图中表示混合物的是（ ） B
纯净物
单质：一种元素组成的纯净物 化合物：多种元素组成的纯净物
4.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子A ，其中表示化合物的是(
N2
×
CaCO3
H2O NaHCO3
√ H2O2
√
×
× CuSO4
× √
×
下列物质 属于氧化物的是(
)
CaCO3 KMnO4
H2O
NaCl
CuO CuSO4
N2 H2O2
NaHCO3
(09)4．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2
B．H2O
C．KCl
【答案】 B
D．H2SO4
（08）4．下列物质中，属于氧化物的是
碱 NaOH、Ca(OH)2等
盐
NaCl、NH4NO3等
氧化物
CuO、H2O等
空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石、合金等
物质种类不同
物质
混合物 纯净物
元素种类不同
单质
金属 非金属 稀有气体
化合物
初中化学物质五大类别
初中化学物质五大类别五大类别是指物质种类，也叫质料种类，是指物质分类依据的最主要范畴，其中最主要的五大类是无机物、有机物、水溶液、混合物和高分子物质。
无机物是指不含有机连续碳的物质，无论从结构还是性质上均不属于有机物质。
典型的无机物包括氧化物、碱金属、无机酸、盐类、水、稀土元素等物质。
无机物的存在有助于海洋生物的繁殖和存活。
一些无机物，如溶解性铁、钙和镁，是海洋生物的重要营养物质。
有机物是生物体体内存在的物质，它含有有机连续碳链，是生物体最主要的物质形式之一。
它是指含有有机连续碳链的化学物质，主要以醇、酮、脂类、蛋白质等多种形式存在。
常见的有机物有树脂、油、煤、沥青、煤焦油等。
水溶液指水和其他溶解物混合而成，它形成了水与其他溶解物之间存在一定的持续性相互作用，由于水极易溶解其他物质，所以水溶液不仅是非常重要的相对应性系统，也是多种物质在物理、化学上进行相互作用的重要介质。
不同物质形成的水溶液，其特性也不同，它不仅仅溶解物质，还有其他特殊性质，如渗透性、浊度、表观密度等。
混合物是指由两种或者两种以上物质混合而成的物质，这些物质任何一种物质都不会完全溶解，而只是暂时性结合在一起，它们之间可能有相互作用也可能完全没有作用。
混合物可以是晶体混合物、气体混合物、液体混合物等，水是最常见的混合物，一般情况下水是无色、无味、无定形的，但实际上是由水分子和许多其他物质混合而成的。
高分子物质是指由许多小分子经过化学反应，形成的大分子类物质，是基本上不再发生分子交联和分解反应，由若干相同或不同单体连接而成大分子共聚物，其分子量较大，其大小一般超过104以上，结构十分复杂。
高分子物质主要有聚烯烃、聚醚、聚醚、聚丙烯酸酯等。
高分子物质的特性决定了其随处可见的应用，如塑料、胶粘剂、油漆等。
2024初中化学知识点总结
2024初中化学知识点总结化学知识点总结（2024）一、物质和性质1. 物质的分类- 纯净物和混合物- 元素和化合物- 有机物和无机物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、形状、相态、密度等- 化学性质：可燃性、腐蚀性、稳定性等二、元素和化合物1. 元素- 元素的符号和周期表- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 化合物的命名和写式- 二价和三价元素的命名规则- 常见化合物的性质和应用三、离子和离子反应1. 离子- 阳离子和阴离子- 阳离子的电子结构和电子迁移规则- 阴离子的特性和电子云变化2. 离子反应- 阳离子和阴离子的结合- 阳离子与阴离子互换位置形成新化合物四、化学式和化学方程式1. 化学式- 分子式和离子式- 简化和完整化学式2. 化学方程式- 反应物和生成物- 化学方程式的平衡性和配平五、溶液和溶解现象1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 饱和溶液和过饱和溶液2. 溶解过程- 溶解的条件和速度- 溶度和饱和度的关系六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质- 酸的性质和判别方法- 碱的性质和判别方法2. 酸碱中和反应- 中和反应的特点和条件- 中和反应的化学方程式七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的电子转移和氧化态变化3. 氧化还原反应的化学方程式4. 氧化剂和还原剂的定义和判别方法八、常见元素和化合物1. 碳和有机化合物- 碳的特性和形成有机化合物的原因- 烷烃、烯烃、炔烃的命名和性质- 醇、酮、醛的命名和性质2. 氮和氮化合物- 氨和溶液、盐的性质和用途- 硝酸和盐的性质和用途- 氨基酸和蛋白质的结构和作用3. 卤素和卤化物- 氯和氯化物的性质和用途- 溴酸和溴化物的性质和用途- 碘酸和碘化物的性质和用途4. 氧和氧化物- 氧的性质和用途- 氧化物的命名和性质- 硫和硫化物的命名和性质九、化学反应和化学能1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、双反应- 酸碱反应、氧化还原反应2. 化学能和反应能- 化学反应的能量变化- 反应焓、反应热和反应速率的关系十、化学实验和安全1. 实验室常用仪器和玻璃器皿2. 常用实验操作方法和技巧3. 实验室的安全措施和事故处理方法十一、环境保护和绿色化学1. 环境污染和化学品的危害2. 环境保护和绿色化学的概念和方法3. 环境友好型化学合成和清洁产业的发展以上为初中化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
初中化学全册常考知识点清单，每回考试都用的上！
初中化学全册常考知识点清单，每回考试都用的上！一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)、质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(二)、质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学物质分类归纳
初中化学物质分类归纳化学是一门研究物质性质、变化以及它们之间相互关系的科学。
为了更好地研究和理解化学，科学家们将物质进行分类归纳。
在初中化学的学习过程中，我们将会学习到如下几种物质的分类。
第一类物质是元素。
元素是构成物质的基本单位，它们由相同类型的原子组成。
每个元素都有独特的原子核和电子排布。
根据元素的不同性质，我们可以将它们进一步分类为金属和非金属。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属元素有铁、铜、铝等。
这些金属元素在工业生产中广泛应用，如用于制造机械、建筑材料等。
非金属元素则具有导电性、导热性和延展性较差。
常见的非金属元素有氧、氮、硫等。
它们常常是生命必需的元素，在环境中极为常见。
第二类物质是化合物。
化合物是由两种或更多种不同的元素组成，通过化学反应形成的物质。
化合物的组成可以通过化学式来表示。
例如，水的化学式是H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
化合物是有独特性质的。
它们的性质不仅取决于原子的性质，还取决于它们之间的连接方式。
例如，氯化钠是一种晶体化合物，它的性质与单独的氯和钠元素完全不同。
化合物的性质也可以通过实验来确定。
第三类物质是混合物。
混合物由两种或以上的物质混合而成，它们的性质是各组成物质性质的简单相加。
混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物两种。
均匀混合物也被称为溶液。
溶液中的溶质完全溶解在溶剂中，形成透明的溶液。
例如，盐水是一种溶液，盐溶解在水中形成透明液体。
非均匀混合物由两种或以上的物质在微观上组成不同的区域，从宏观上表现为不均匀的性质。
例如，颗粒较大的沙和水混合在一起形成沙水混合物。
除此之外，还有一类特殊的物质叫做纯净物质。
纯净物质是只由同一种元素或化合物组成的物质，它们具有确定的组成和固定的性质。
例如，金属铁是由纯铁元素组成的纯净物质。
总结起来，初中化学中的物质分类包括元素、化合物、混合物和纯净物质。
通过对这些物质的分类，我们能更好地理解它们的性质和变化规律。
初中化学知识点物质的分类,初中化学物质五大类别
初中化学知识点物质的分类,初中化学物质五大类别1、2021年初中化学知识点：物质的分类2021年初中化学知识点：物质的分类化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，而物质是化学研究的基本对象。
在化学中，物质的分类是学生们必须了解的重要知识点之一。
根据化学性质和物理性质，物质可以分为元素、化合物和混合物。
元素是指由同一种原子构成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
例如，氧、氮、钠等都是元素。
元素是构成化合物和混合物的基本单位。
化合物是由两种或两种以上的不同元素化合而成，具有一定的化学组成和一定的化学性质。
化合物是最基本的物质之一。
例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，碳酸钙是由碳、氧、钙元素组成的化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，各组分之间没有固定的化学组成和化学性质。
混合物的组分可以被物理方法分离出来。
例如，沙子和水混合在一起，就形成了混合物；空气也是混合物，由氧气、氢气、二氧化碳等混合而成。
物质的分类在化学研究和实际应用中有着很重要的作用。
化学家需要根据物质的分类，通过各种化学反应来合成新的物质，同时也需要根据物质的分类设计不同的分离方法和纯化方法。
在日常生活中，人们也需要根据物质的分类来进行正确的使用和处理。
物质的分类是化学知识中的一项基础性知识，对化学学科的深入理解和应用都至关重要。
2、初中化学物质五大类别初中化学物质五大类别在初中化学中，我们学习了很多有关物质的知识。
物质按照其性质和用途可以分为五大类别，分别是元素、化合物、混合物、溶液和气体。
元素是物质的基本组成单位，一种元素只由同种原子组成。
元素是一种最简单的物质，常见元素有金属元素铁、铜、铝、锌等，非金属元素氧、碳、氯等。
化合物是由不同种元素组成的一种物质，它们化合后不仅具有新的性质，而且能产生新的化学反应。
如水是由氢和氧化合成的一种化合物。
混合物是由不同种物质混合而成的物质，混合物的每个成分保持着原有的性质，可分为均质混合物和非均质混合物。
初中化学物质分类一览
[关键词]混合物纯净物单质金属单质非金属单质化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱（氢氧化物）盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物电解质非电解质强电解质弱电解质电离4．物质的分类：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。
纯净物：是由一种物质组成的。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。
氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
碱性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
例如，二氧化碳、三氧化硫等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
一．酸碱盐1．物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。
金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。
NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。
NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。
当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。
干燥的NaCl晶体不导电。
在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl 不能导电。
2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。
初中常见的化学物质
初中常见的化学物质一、单质。
（一）金属单质。
1. 铁（Fe）- 性质：- 纯铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
铁能被磁铁吸引，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
- 化学性质比较活泼，在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。
铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成亚铁盐和氢气，例如Fe+2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
- 用途：- 是重要的建筑材料，用于制造桥梁、铁轨等。
在机械制造中，用于制造各种机械零件。
还用于生产铁合金等。
2. 铜（Cu）- 性质：- 紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质相对稳定，但在潮湿空气中会与二氧化碳、水和氧气反应生成铜绿（碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃）。
- 与氧气反应生成氧化铜（CuO），化学方程式为2Cu+O₂加热2CuO。
铜与硝酸银溶液反应，化学方程式为Cu + 2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，这表明铜的活动性比银强。
- 用途：- 广泛用于电气工业，制作电线、电缆等。
也用于制作各种铜器，如铜火锅等。
在化学实验中，还可制作铜片、铜丝等实验器材。
（二）非金属单质。
1. 氧气（O₂）- 性质：- 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
化学性质比较活泼，具有氧化性。
能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，化学方程式为C+O₂点燃CO₂；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，化学方程式为S + O₂点燃SO₂。
- 用途：- 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
支持燃烧，用于炼钢、气焊等工业生产过程。
2. 氢气（H₂）- 性质：- 无色无味的气体，是密度最小的气体。
难溶于水。
具有可燃性，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O；还具有还原性，例如氢气还原氧化铜的反应，化学方程式为H₂+CuO加热Cu + H₂O。
初中化学知识与概念_物质的分类与性质
初中化学知识与概念_物质的分类与性质物质的分类纯净物与混合物纯净物：由一种物质组成的物质。
例如：水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）等。
混合物：由两种或两种以上的物质组成。
这些物质混合后，其各自的性质不变，彼此间不发生化学反应。
例如：空气、土壤、海水等。
单质与化合物单质：由同种元素组成的纯净物。
例如：金属（铁、铜、铝等）、非金属（碳、硫、磷等）、稀有气体（氦、氖、氩等）。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
例如：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。
有机物与无机物有机物：通常指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
例如：甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。
无机物：一般指不含碳元素的化合物，但也包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等。
例如：水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）等。
酸、碱、盐酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
物质的性质物理性质与化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
物质的溶解性物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。
根据溶解性的不同，物质可以分为易溶、可溶、微溶、难溶和不溶等。
常见的溶剂有水、酒精、汽油等。
物质的稳定性物质的稳定性是指物质在特定条件下（如温度、压力、光照等）不易发生化学变化或分解的性质。
稳定性好的物质在储存和使用过程中不易变质，有利于保持其原有的性质和用途。
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类（全国通用）知识点一、纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O2)、水(H2O)等。
2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。
知识点二、单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。
2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N2)等。
3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。
（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。
（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。
但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。
相同的元素可组成不同的物质，如H2O 和H2O2等。
（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。
知识点三、氧化物、酸、碱、盐1．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、H2O等。
2．酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，如HCl、H2SO4等。
3．碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物，如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
4．盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。
【易错辨析】（1）含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。
（2）酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。
考点一．从组成上识别氧化物1．（2023•永州）分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．KMnO4C．CaO D．H2SO4【解答】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；故选：C。
初中化学物质的分类
【答案】（1）氢气 氢、氧两种元素
（2）过滤雨水中的固体杂质
（3）蒸馏水
（4）2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 【命题意图】
28
(09)26．（5分）化学与生活息息相关。 （1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_____（填“分子”或“元素”）。下列食
CaCO3和杂质
CO2
） C .氧气
O2
B D .铁
Fe
讨论1：
▪ 找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。 ①空气 ②氯化钠 ③液氧 ④氢氧化钠 ⑤铁 ⑥稀盐酸 ⑦干冰 ⑧铝合金
属于纯净物的有 属于混合物的有 你的判断依据：纯净物由
②③④⑤⑦ ①⑥⑧ 组同成一，种物质
混合物则是由
不同种的物质
物质种类不同
1、水是生命之源，以下生活中的“水”属于纯净物的是( )
D
A．矿泉水
B．食盐水
C．自来水
D．蒸馏水
DH
2. 下列物质属于纯净物的是(
)
A．啤酒 B．食醋
C．鸡汤 D．蔗糖
E .纯净的矿泉水 F. 洁净的空气 G. 天然气 H.二氧化碳
➢ 课堂训练
▪ 5、目前，世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂，ClO2就是开发出的一种。下列对
20
专题突破：
【变式训练1】从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
(1)一种非金属单质
；
(2)一种金属氧化物
；
(3)一种难溶性的碱
；
(4)一种可溶性的盐
。
【答案】（1） O2 、 H2 、 Cl 2 、 O3 （2） CaO 、 MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 、MgCl2
初中化学常见物质的分类中考必备
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学的主要物质大全
初中化学主要的物质大全（颜色+可溶性+其它主要性质）（可适用于零基础）单质篇：氧气（O2）:无色无味气体，可支持呼吸，助燃性。
不溶于水。
化学性质比较活泼。
氢气（H2）：无色无味气体，最轻的气体，可燃性。
不溶于水。
氮气（N2）:无色无味气体，不支持燃烧，也不能助燃。
不溶于水。
化学性质不活泼。
铁（Fe）：银白色金属物质，不溶于水铝（Al）：银白色金属物质，不溶于水铜（Cu）：紫红色（说红色也行）金属物质，不溶于水金（Au）：金黄色金属物质，不溶于水银（Ag）：银白色金属物质，不溶于水硫（S）：（淡）黄色非金属物质，不溶于水炭（碳）（C）：黑色非金属物质，不溶于水磷（P）：白磷呈白色，着火点在40℃左右，易自燃；红磷呈红色，着火点在240℃左右。
两者均不溶于水。
镁（Mg）：银白色金属物质，不溶于水。
锌（Zn）：银白色（有的是说蓝白色）金属物质。
初中阶段可当作不溶于水。
钠（Na）：银白色金属，质地软。
可溶于水并与水发生化学反应（但初中阶段一般不考这个。
无需太重视）化合物篇：（又分几小篇）某化物篇：二氧化锰（MnO2）：黑色或黑棕色固体；不溶于水。
助燃性。
氯化钾（KCl）：白色晶体；可溶于水，溶液无色。
氧化镁（MgO）：白色固体；不溶于水。
氮化镁（Mg3N2）：黄色固体；可溶于水并与水发生化学反应。
氧化铜（CuO）：黑色固体；不溶于水。
氧化钙（CaO）：白色固体；可溶于水，与水发生化学反应并放出大量的热。
三氧化二铁（Fe2O3）：又名“氧化铁”。
棕红色或红色固体（但严格地说是棕红色）。
不溶于水。
四氧化三铁（Fe3O4）：黑色固体。
不溶于水。
（该化合物较复杂，大学会有更多说明）氯化钙（CaCl2）：白色固体；可溶于水，无色溶液。
氯化银（AgCl）：白色固体；不溶于水。
氯化铁（FeCl3）：黑棕色固体；可溶于水，黄色溶液。
氯化亚铁（FeCl2）：绿色固体；可溶于水，浅绿色溶液。
氯化镁（MgCl2）：白色（有的说青白色）固体，可溶于水，无色溶液。
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[关键词]
混合物纯净物
单质金属单质非金属单质
化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸
碱强碱弱碱一元碱（氢氧化物）
盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐
氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物
电解质非电解质强电解质弱电解质电离
4．物质的分类：
混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。
纯净物：是由一种物质组成的。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。
氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
碱性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
例如，二氧化碳、三氧化硫等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
一．酸碱盐
1．物质的导电
电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。
金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。
NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。
NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。
当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。
干燥的NaCl晶体不导电。
在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。
2．酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4
其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。
3．碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH
其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。
4．盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl
其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。
5．酸的分类、命名
根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。
含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）
根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。
如HCl、H2SO4、H3PO4。
含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。
无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。
6．酸的通性
酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
例如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。
酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
7．碱的命名
碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。
8．碱的通性
碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
例如，紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。
9．盐的性质
盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。
盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
两种盐起反应一般生成另外两种盐。
10．盐的分类和命名
正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。
其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。
如NaCl叫做氯化钠。
含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠。
对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“亚”字。
酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。
酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。
例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）。
NaH2PO4叫做磷酸二氢钠。
碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。
例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。
11．复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。
12．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
13．氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
例如，二氧化碳、三氧化硫等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
14．pH值酸碱度的表示方法
用指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。
溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。
测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。
PH＝7时，溶液呈中性。
pH＜7时，溶液呈酸性。
pH＞7时，溶液呈碱性。
2000年苏大真题
1.名词解释
1“POSDCORB”（P43）
2“帕金森定律”
3“行政文化” (P149)
4 利格斯（FRED.W.RIGGS）改革工营部门
5《改革政府：企业精神如何》
简答
1 简述行政与管理的区别与联系(P3)
2 什么时行政监督？它的主体有哪些？(P292)
3 影响行政效率的因素主要有哪些?(P345)
4 赫伯特 A 西蒙说:“决策是行政管理的心脏，管理就是一系列决策”你是如何理解的？(198)
论述：
1 试论依法行政。
2 罗伯特 A 达尔曾说：“没有理由设想公共行政学的一个原理在每一个国家中具有同样的效用，或公共行政实践的成功必然在另一个社会，经济和政治环境不同的国家也能获得成功”。
对此，你如何理解？
2001
名词解释:
1 廉价政府 P69
2 目标管理 P206
3 六W P210
4 行政救济监督 P307
5 行政道德 P162
简答：
1 简述政治与行政的关系 P3
2 什么叫行政执行手段？ P222
3 现代行政决策体制由哪几个部分组成？ P204
4 行政效率包含哪些要素？ P345
5 论行政环境与行政管理的关系。
P29
1.论述如何塑造我国政府形象？
2.西方行政学名著已有很多翻译成中文，你阅读过哪些，试列举并简述两种以上主要观
点。
2002年苏大真题1名词解释：
1行政。