高一化学盐类的水解.ppt

碱性： NaHCO3 > CH3COONa
碱 性 NaClO > NaHCO3
< 对应的酸 HClO
H2CO3
< < 酸 性 NH4Cl
MgCl2
AlCl3
> > 对应的碱 NH3 ·H2O Mg(OH)2 Al(OH)3
练习：
物质的量浓度相同的三种正钠盐NaX、 NaY、NaZ溶液的PH分别是7、8、9，则这 三种正盐相应的酸HX、HY、HZ的酸性递增 的顺序是_＿＿＿＿＿＿
HX>HY>HZ
一、盐类的水解
5、影响因素
a 、内因：盐的本性
越弱越水解
b、外因：
外因：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度 水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、外加酸、碱、盐
一、盐类的水解
5、影响因素
a 、内因：盐的本性
越弱越水解
一、盐类的水解
2、实质： 破坏了水的电离平衡 水的电离平衡向正方向移动
3、条件： 盐中必须有弱根，易溶于水
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能Hale Waihona Puke Baidu无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
溶液显碱性
化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式：
_
CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主
4.多元弱碱盐的水解视为一步完成
多元弱酸盐(Na2CO3 )的分步水解： 第一步水解：
Na2CO3 + H2O CO3- + H2O
第二步水解： NaHCO3 + H2O HCO3- + H2O
NaHCO3 + NaOH HCO3- + OH-
H2CO3 + OHH2CO3 + OH-
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ，
若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
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练习2：
下列盐在水溶液中能否水解，若能写出水解离 子方程式:
NaCl Ca(ClO)2
CuSO4
Na2S
练习3：
常温下，PH=12的KOH溶中由水电离出来的
C(OH-)=
mol/L.
PH=12 的KCN溶液中,由水电离出来的
C(OH-)=
mol/L
一、盐类的水解
5、影响因素
a 、内因：盐的本性
b、外因： 温度：越热越水解 浓度：越稀越水解
例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，
填写下列表格Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
条件 移动方向 C(H+) pH Fe3+水解率 现象
升温 右
增加 降 增大 变深
通HCl 左 加H2O 右 加Fe粉 左 右 *加NaHCO3
增加 降 减少 升 减少 升 减少 升
减小 增大
减小 增大
变浅 变浅 变浅
红褐色沉淀， 无色气体
练习：
浓度为0.1mol/ L的下列几种溶液：
1 、NaHSO4 2、 CH3COOH 4 、NaHCO3 5 、CH3COONa
PH由小到大的顺序
3 、Na2CO3 6 、NH4Cl,
126543
思考:NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ 猜测一下， NaHCO3 溶液的酸碱性会 怎样呢？ NaH2PO4 溶液呢？
双水解反应
（1）直接写出最终产物，用”= ↑ ↓”。 （2）反应物中有H无水，无H有水。 （3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。
Al3+（CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-） Fe3+（ CO32-、HCO3-、 AlO2-）
练习1：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
水解的离子结合的H+或OH-能力
b、外因：
内因：盐的本性
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强
PH值大
思考:等浓度的NaHCO3 溶液与NaAC的 碱性强弱关系?
酸性：
越弱越水解 H2CO3生成的<电C解质H越3弱C则O对应O离H
子水解程度越大
水解程度： NaHCO3 > CH3COONa
熔炼炉 svc70svt
乡人永铭记，造福乡人永铭记！若我丹心感动天，多磨难，佑我爹爹尚活在人间；若我丹心感动天，再艰辛，佑我兄妹 创业有明天；若我丹心感动天，十年后，佑我父子殊途同日归家园；若我丹心感动天，待他日，佑我爹爹的梦想早日圆！ 演唱到这里，耿正兄妹三人的情感，已经不知不觉地完全融入到了词曲之中：往日与爹爹在一起的开心、快乐、艰辛与 磨难；失去爹爹后的痛苦、挣扎，思念和奋发全都交织在了一起他们不知道自己身在演唱台上，看不见眼前的众人，忘 记了赌约酒店内外的众人也忘记了鼓掌与喝彩，一起随着他们的感动而感动，随着他们的悲伤而悲伤！已经忘记一切的 耿正，随着自己心中悲喜情怀的迸发，兴手拉出的乐曲更加激昂！耿直奋力敲击的竹板声更加响亮，耿英演唱的歌声更 加高亢荡气回肠一曲唱，只为铭志告苍天；只要三寸气还在，我兄妹三人哪，不实现遗愿誓不甘，不实现遗愿我们誓不 甘！我们告苍天啊，告大地，各位仁人贤士啊，请听我言：景德镇胸襟开阔海纳四方人，让我们一起共创瓷都更繁荣， 让我们共创瓷都啊，更繁荣！激昂的二胡声、有力的竹板声、喷发的演唱声，在同一时刻戛然而止！大厅内外一片寂静， 所有的人鸦雀无声，完全沉寂其中少顷，那位在当地特别德高望重的，作为证人的老先生首先激动地站起来，眼含热泪 大声叫好并拼命鼓掌！沉醉的众人终于被惊醒了，雷鸣一般的掌声和欢呼声经久不息耿正兄妹三人一起走上前台，并排 向全场深深鞠躬更响亮的掌声和欢呼声一浪刚落，一浪又起阔佬及其狐朋狗友们的嚣张气焰彻底熄灭了！良久，掌声和 欢呼声终于渐渐平息了。酒店老板眼含热泪走上演唱台，对耿正兄妹三人深深鞠躬，激动得有点儿语无伦次：“谢，谢 了，多，多谢，谢谢你们啊！你们挽救了酒店，也给我上了一课。我代表酒店里所有的伙计们谢谢你们，谢谢你们啦！” 说完了，再次连连鞠躬。耿正兄妹三人赶快还礼。耿正说：“也谢谢您，谢谢那位老先生，谢谢在场的各位！我们都上 了一课，我们都上了一课啊！”再看看那个适才还蛮横无比的阔佬，此时已经是霜打的茄子了。他明知，即使自己再强 词夺理，狐朋狗友们再以势压人，也已经不可能扭转眼下的局面了，只好站起来装模作样地对演唱台上的酒店老板拱拱 手，嗓子干巴地说一声：“老板，得罪了！”看到全场人对自己的这一举动并无一点儿反应，他又对耿正兄妹三人拱拱 手，说：“后生可畏，后生可畏啊！我吴某和弟兄们得罪了，也见教了！区区九十两纹银的小费，请三位笑纳！”等一 等，看全场人依然没有反应，他又转身向一直端坐在一旁的老者拱拱手，说：“三日之内，我定将‘景德镇第一酒店’ 的烫金牌匾亲自带人挂在酒店的门楼上！”此时，讥笑声和口哨声东一串西
(第二课时）
一、盐类的水解
1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
分析过程
CH3COONa H2O
=
CH3+COO_
H+ +
+Na+ OH_
CH3COOH
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-） ＞ C（H+）
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
一、盐类的水解
4、水解规律（五言绝句）
有弱才水解, 无弱不水解 谁弱谁水解, 都弱都水解（双水解） 谁强显谁性， 同强显中性
水解方程式的书写
1.盐类水解的程度较小用可逆符号 2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产 物
（如NH3·H2O H2CO3等）