贵州省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量C卷
高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量(可编辑word)
专题二化学常用计量一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.[2018福建福州八县(市)协作体联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB.在1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA2.(2018重庆九校联盟一联)已知NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A.24 g Mg在空气中燃烧,转移的电子数一定为2NAB.标准状况下,22.4 L甲烷含极性键的数目为4NAC.5.6 g铁粉加入稀硝酸中完全溶解,则转移电子数一定为0.3NAD.标准状况下,Cl2的密度为.g/L3.(2018广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C—Cl数目为4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA4.(2018广东潮州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子B.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAC.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含氢氧键的数目为NA5.(2018湖北武汉调研)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。
2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量（附解析）考纲指导1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
5．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
知识梳理一、常用化学用语1．常用的七种图式示例（1）化学式：Na 2O 、NH 4SO 4、SiO 2（2）分子式：C 2H 4、NH 3（3）最简式(实验式)：CH 2、CH 2O（4）电子式H ··O ······O ······H 、Na +[··O ······O ······]2－Na + （5）结构式：（6）结构简式：CH 3CH 2OH （7）原子结构示意图：二、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1D.标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB.标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6N AC.标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2N AD.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图，下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8N AB.过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N AD.1 mol硅中含有的共价键数目为4N A7.(2022辽宁抚顺一模)常温下，向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷(新版)
贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) 某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A . 红色B . 紫色C . 蓝色D . 黄色2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC . 1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA3. （2分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成4. （2分）(2020·潍坊模拟) 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A . 甲的化学名称为2，4-环戊二烯B . 一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C . 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D . 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种5. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③6. （2分） (2020高三上·黑龙江开学考) X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。
高考化学二轮复习 专题二 化学计量专题测试 新人教版(2021年最新整理)
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专题二化学计量1．(2016·四川理综，4稍改动）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0。
1N AB．标准状况下，5。
6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0。
4N A的CH3OH分子中含有的极性键数为0.4N AD．0。
1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0。
05N A【答案】B【解析】A．2。
4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0。
2N A，A项错误；B。
标准状况下,5。
6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0。
5N A,B项正确；C。
含0。
4N A个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol甲醇含有的极性键数为0.5N A，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0。
5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0。
05N A，D项错误。
2．（2016·山东潍坊统考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键【答案】A【解析】1 L 0。
贵州省贵阳市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量
贵州省贵阳市高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个2. （2分） NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：23. （2分） (2016高一下·达州期中) 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC . 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NAD . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA4. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤5. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习技能强化专练二化学常用计量
项，乙烯的结构式为,28
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好
)。
(5)
项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓
．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
来配制可能会导致结果偏低
143 g
pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
________ g。
________氯化钠的溶解度(
H2－3＋
50 g。
(3)根据溶解度曲线，大于
的溶解度受温度的影响很大，
点剩余固体的化学成分为______(填化学式)。
试写出
________________________________________________________________________。
贵州省高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量
贵州省高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . He和 He是两种不同的核素C . H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中错误的是（）A . H3PO2中磷元素的化合价为+1B . H3PO2的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-C . H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D . NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4. （2分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6LN2（标准状况）和11gCO2C . 9g H2O和1mol Br2D . 224ml H2（标准状况）和0.1mol N25. （2分）等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CCl4C . CH2Cl2D . HCl6. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有（）A . FeB . NaC . MgD . Al7. （2分） (2017高三上·芗城月考) 标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L8. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同9. （2分） (2016高一上·万全期中) 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 0.01mol•L﹣1D . 10mol•L﹣110. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为7011. （2分）氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。
高考化学二轮专题突破 专题二 化学计量及其应用检测题
专题二 化学计量及其应用 【夯实基础】1．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．32倍2．下列说法正确的是( )A ．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B ．等体积、等浓度的NH 4Cl 溶液和稀氨水中，所含NH ＋4的数目相等C ．等物质的量的Cl 2分别与足量的Fe 和Cu 反应，转移的电子数相等D ．等物质的量的过氧化钡(BaO 2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比均为2∶13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①20 g D 2O 含有的电子数为10N A②含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A③1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A④在标准状况下22.4 L SO 3的物质的量为1 mol⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥常温下，5.6 L NO 和5.6 L O 2的混合气体中含有的分子数为0.5N A⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑥⑦B ．①②④ C．①③⑤ D ．④⑤⑥4、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为m aN Amol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16 N AA ．①③B ．②④ C．①② D ．②③5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4a bN AD.22.4pb aN A6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H 2O 和D 2O 分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为1nN A ，则下列各化学量不相等的是( ) A ．消耗H 2O 和D 2O 的物质的量 B ．同温同压下生成气体的体积C ．反应后所得溶液中溶质的质量分数D ．参加反应的钾的质量7．下列有关实验原理或操作正确的是( )A ．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B ．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L －1C ．实验中需用2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 gD ．实验室配制500 mL 0.2 mol·L －1的硫酸亚铁溶液，其操作是：天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀8．下列说法中正确的是( )A ．把100 mL 3 mol·L －1的H 2SO 4跟100 mL H 2O 混合，C （H 2SO 4)=1.5 mol·L －1B ．把200 mL 3 mol·L －1的BaCl 2溶液跟100 mL 3 mol·L －1HCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －)仍为3 mol·L －1C ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数为10%D ．把100 mL 20%的NaOH 跟100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数为10%9．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2·4H 2O 晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为( )A ．30%B ．63%C ．70%D ．无法确定 10．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL 溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水⑥用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸；⑦向80 ml 水中加入18.4 mol/L 硫酸20 ml,配制3.68 mol/L 的硫酸溶液；A ．①③⑥B ．①④⑦ C．②③⑤ D ．②④⑦11．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2m gC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和12．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号 1 2 3 4 5BaCl2溶液体积/mL 0 30 60 100 120沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有关说法不正确的是( )A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC．3号实验中沉淀的质量x g为1.398 gD．理论上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL13．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17 V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17 V＋22 400)14.现有标准状况下二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L ，用100 ml氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐。
二轮复习化学常用计量
第一部分
能力突破点一 能力突破点二
专题二 化学常用计量
高考能力解读 能力突破点三 高考能力突破 能力突破方略 高考能力训练 能力迁移训练
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能力突破模型
【例 1】 (2014 江苏化学)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
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能力突破模型
4.化学计算中常用的方法 (1)守恒法。 守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”— —质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒,都是抓住有关变化的始态和终态, 淡化中间过程,利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变,②溶液中 阴阳离子所带电荷数相等,③氧化还原反应中得失电子相等)建立关系式, 从而达到简化过程,快速解题的目的。 (2)极值法。 对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可 假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值, 然后进行解答,此类题一般为选择题。 (3)设未知数法。 对混合体系的计算,我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程, 进行求解。
-12-
能力突破模型
以物质的量为中心的计算
1 .物质的量计算中的万能恒等式 ������ ������(g) ������ ������ n= = = = =cV(aq)。
������ ������m ������������ ������
2 .物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB= =
������ ������ ������/������ ������
-10-
能力突破模型
1.(2014 四川理综)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
高考化学备考复习专题二：化学常用计量
高考化学备考复习专题二：化学常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAB . 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NAC . 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3NAD . 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA2. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）A . 0.1 molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol4. （2分） (2017高一上·上海期末) 在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A . 3：4B . 4：5C . 6：2D . 2：75. （2分） (2015高一上·永新月考) 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB . 25℃，1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD . 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n6. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB . 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA7. （2分） (2016高一下·上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣8. （2分）标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm﹣3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣19. （2分） (2015高一上·莆田月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NAC . 常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA10. （2分） (2018高一上·北京期中) 100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)（）A . 0.20 mol·L－1B . 0.25 mol·L－1C . 0.40 mol·L－1D . 0.50 mol·L－111. （2分）配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线12. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗13. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸14. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢B . 向容量瓶中加水定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”15. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作缓慢B . 定容时俯视刻度线C . 定容后振荡发现液面低于刻度线D . 未洗涤烧杯和玻璃棒16. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液C . 100mL 0.5 mol/L HCl溶液D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液二、填空题 (共3题；共16分)17. （5分） (2016高一上·乐山期中) 在________ mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol/L．18. （5分） (2017高一上·汪清期中) 同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________．19. （6分）实验室里需要用450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤1⑥定容⑦摇匀⑧装瓶（1）实验中用所需NaOH固体质量为 2 g．（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤ 3 ．（3）本实验实验还缺少的仪器有：4、 5 ．（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是 6 ，影响偏小的是7 ，无影响的是8 ．①未使用小烧杯进行称量②称量时间过长③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中⑥定容时俯视溶液的凹液面（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是9三、综合题 (共6题；共20分)20. （3分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
高考化学二轮复习 专题二 化学计量专题复习 新人教版(2021年最新整理)
2017届高考化学二轮复习专题二化学计量专题复习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题二化学计量专题复习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题二化学计量考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况"陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况"下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体）.【例】正误判断，正确的划“√”,错误的划“×”。
(1）2。
24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)（2）常温下，11。
2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A（×）(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A（×）（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（×) （2012·新课标全国卷,9D)（5）标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A（×）二、排“干扰”，突破“质量、状况"陷阱【例】正误判断，正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0。
2N A(√)（2）标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√）（3）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”,突破“物质组成"陷阱【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×"。
贵州省六盘水市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量
贵州省六盘水市高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高一上·佛山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NAC . 常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NAD . 8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA2. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB . 18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD . 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA3. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A . 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B . 78 g苯中含有3NA个C=C双键C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3−D . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) a mol H2SO4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A .B .C .D .6. （2分）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
贵阳市高考化学备考复习专题二：化学常用计量(II)卷
贵阳市高考化学备考复习专题二：化学常用计量（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA2. （2分） (2018高二上·潮阳期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NAB . 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2NAC . 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NAD . 1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA3. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧4. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。
专题02 化学常用计量(原卷版)-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
一、知识网络以物质的量为核心的各物理量的相互关系：二、重点知识梳理1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。
2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：（1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
（2）物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、氟化氢、己烷、三氯甲烷等。
（3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
（4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
（5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
（6）结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：①物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。
在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。
以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
②气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
贵州省高考化学二模试卷C卷
贵州省高考化学二模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·云南期中) 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 钢铁生锈B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 食物腐败变质D . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2. （2分）下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（）A . 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： OB . 过氧化钠的电子式：C . 氧原子的电子排布图：1s22s22p4D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列关于有机物的说法正确的有几个（）①苯的邻位二氯取代物只有一种②甲烷的二氯取代产物有两种③C3H8的二氯代物共有4种④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键⑥将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质⑧lmolCH5+中含11NA个电子⑨1mol-OH中含9NA个电子⑩菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （2分） (2019高二下·台州期中) 针对下列实验现象表述不正确的是（）A . 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B . SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C . 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D . 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体5. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜CB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞CC . 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ NH3↑+H2OD . 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法7. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol二、解答题 (共4题；共28分)8. （5分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是________ ；表示物质中和热的是________ ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是________ ．A．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/molB．C2H6（g）+/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/molC．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/molD．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/mol（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣P P﹣O O═O P═O键能KJ/mol197360499a已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=________（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________9. （7分）(2018·保定模拟) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。
贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷(精编)
贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质2. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列有机物中，不属于烃的是（）A . CH2 = CH2B .C . CH3CH2CH3D . CH3COOH3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B . CH4与C3H8一定互为同系物C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D . 与互为同分异构体4. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（）A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含有非极性键D . 结构式为6. （2分）(2020·北京模拟) 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·厦门期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
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贵州省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4. （2分） (2017高二上·芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A . 0.8 mol二氧化碳B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6 g水D . 含NA个氢分子的氢气5. （2分）(2018·西宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2g D218O中所含中子数为NAB . 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC . 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NAD . 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA6. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气7. （2分） (2017高一上·汕头期中) 200mL P%的盐酸（密度为ρg/cm3），其物质的量浓度的计算式正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .9. （2分） (2018高三上·赣州期中) 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·福州期中) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤11. （2分）将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应，标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 1：2：2D . 4：3：212. （2分）(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸13. （2分） (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+14. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）15. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A . X、Y均为气体单质B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L17. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为A .B .C .D .18. （2分） (2017高一上·成都期中) 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl ﹣物质的量浓度为（）A .B .C .D .19. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共13分)20. （6分） (2016高一上·岐山期中) 用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：所需浓硫酸的体积是________（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（用下列编号填空）．A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体________；④量取浓硫酸时，仰视刻度线________．21. （7分）如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是________三、综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2017高二上·蒙阴期中) 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________；（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确________（填“是”或“否”），理由是________；（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=________．（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是________．23. （7分）(2017·湛江模拟) 氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．（1） P元素的基态电子电子排布式为________;（2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是________，N﹣N﹣N 键的键角为________；（3） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________．（4） HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是________，酸根中没有孤对电子的是________，NO2﹣价电子构型是________．（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为 a pm，则其密度为________ g•cm﹣3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．24. （3分） (2016高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：（1）该气体的物质的量为________ mol．（2）该气体中所含的原子总数为________个．（3）该气体在标准状况下的体积为________ L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．参考答案一、选择题 (共19题；共39分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、填空题 (共2题；共13分)20-1、21-1、三、综合题 (共3题；共16分) 22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。