中考化学总复习提纲
中考化学复习提纲大全
中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。
加油！。
中考化学复习提纲
中考化学复习提纲
第一部分身边的化学物质
专题一空气氧气
专题二碳和碳的化合物
专题三水与常见的溶液
专题四金属金属矿物
专题五常见的酸和碱
专题六盐化学肥料
第二部分物质构成的奥秘
专题七微粒构成物质
专题八化学式和化学价
第三部分物质的化学变化
专题九质量守恒定律化学方程式第四部分化学与社会发展
专题十化学与能源和资源的利用专题十一化学与生活
第五部分科学研究
专题十二实验基本技能
专题十三常见气体的制备与净化专题十四物质的检验、分离和提纯专题十五实验方案的设计与评价第六部分专题拓展
专题十六科学探究题
专题十七信息给予题。
初三化学复习整理提纲(全套资料)
原子的基本性质：（1）原子的质量和体积（3）原子间有一定的间隔。
（4）同种物质的原子化学性质相同，不同种物质的原子化学性质不同。
原子结构与元素性质的关系。
(1) 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2) 质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 现象：有蓝色沉淀生成,天平保持平衡
化学方程式：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
铁钉与硫酸铜溶液的反应 现象：银白色铁钉表面析出一层红色物质，
溶液由蓝色变为浅绿色 化学方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （二）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 1 化学方程式的意义： （1） 表示反应物，生成物以及反应条件。 （2） 表示反应物，生成物各物质之间的质量比。 （3） 有的化学方程式还表明了反应物和生成物之间的微粒个数比。 （4） 表示参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。 （3）分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改 变。 （4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （5）分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原
子构成的。 2 原子：化学变化中的最小粒子
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命 名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。注：氧化物只含 2 种元素，其中有一 种是氧元素。 2 混合物 （1）定义：由多种物质组成的物质。（例如空气、溶液等均是混合物。） 没有固定的组成。 各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。 3 有机物和无机物 （1）含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。 CO、CO2、CaCO3 等少数物质虽然含有 碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。 （2）一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3 等少数 物质除外)。 （四）元素 1 定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。（元素种类由质子数决定） 2 元素有 100 余种，可组成 2000 多万种物质。
2023年化学中考总复习提纲
2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。
祝你考试顺利！。
初三化学总复习提纲
初三化学总复习提纲
一.基本概念：
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构：
18、四种化学反应基本类型：①化合反应分解反应置换反应复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃。
20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质：
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价：(1)化学式的意义(2)单质化学式的读写(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布：1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)。
中考化学复习提纲
中考化学复习提纲一、基础知识回顾1.元素、化合物和混合物的区别与举例；2.化学符号、元素周期表的基本结构及应用；3.元素的主要性质：电子排布、原子半径、电负性、化合价等；4.化学键的种类和特点：离子键、共价键、金属键及其在化合物中的应用；5.酸、碱、盐的定义、性质和常见的实例；6.物质的数量关系：物质的质量、摩尔和体积之间的关系；7.化学式的写法与计算：化合物的摩尔质量、百分含量的计算；8.元素周期表中元素的周期性规律：周期表的结构、周期性趋势和应用。
二、化学反应与能量变化1.化学反应的基本概念和特征；2.化学方程式的写法和平衡方法；3.反应热与化学能：反应热的定义、测定方法和能量变化规律；4.化学反应速率与影响因素：浓度、温度、压力和催化剂；5.化学反应类型及实例：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
三、酸碱中和反应1.酸、碱及盐的定义和性质；2.酸碱中和反应的特征和原理；3.pH值的概念和测定方法；4.中和反应的计算：反应的摩尔比和化学方程式的平衡。
四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念和特征；2.氧化还原反应的判别方法：电子的转移、氧化数变化等；3. 电子转移的红ox和蓝red的表示方法；4.氧化还原反应的应用：腐蚀、电池和电解等。
五、物质的结构与性质1.单质与化合物的性质：金属、非金属和半金属的特点；2.物质的晶体结构与性质：离子晶体、共价晶体和金属晶体的特点；3.物质的溶解和溶液浓度：溶解度、溶液的浓度计算和稀释方法；4.合金与聚合物的概念、特点及应用；5.化学能与物理性质：密度、熔沸点、导电性和光学性质等。
六、化学反应中的能量和化学电池1.化学反应中的能量变化：吸热反应和放热反应；2.化学反应的速率与能量：活化能和反应速率的关系；3.燃烧反应与能源利用：燃烧的条件、燃料的选择以及燃烧产物的分析；4.化学电池的原理和构成：电解质溶液、阳极、阴极和电池符号；5.化学电池中的电流和电解质溶液的浓度对电池电压的影响。
中考化学总复习提纲
中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。
中考化学复习提纲
化学复习提纲初中全册目录绪言第五单元化学方程式 1 第七单元燃料及其应用 2 第九单元溶液 3 第十单元酸和碱 3 常见的化学方程式 4 常见物质的颜色、气味 5 鉴定5绪言第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质以及反应类型“ 日照香炉Th紫烟，遥看瀑布挂前川” 指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质分解反应：A B=A= B。
例如：2H2O22H2O+O2↑置换反应：AB+ C= AC+ B。
例如：Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu4.复分解反应：A B+C D=A C+ B D例如：F e2O3+6H C l=2F e C l3+3H2O 注意：复分解反应的条件：（这里大部分学Th会出错）4 4 3 41）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可 溶。
2）、Th 成物要求：有气体、水、沉淀三者之一Th 成即可。
例如：C u S O 4 + M g (O H )2 就不会发Th 反应，尽管产物中有 C u (O H )2 Th 成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。
因此我们必须知道：溶解度表(见下表) K + 、、Na+ 、NH + 、NO - 盐皆可溶4 3Cl - 只有 Ag + 不溶SO 2- 只有 Ba 2+ 不溶CO 2- 盐 只溶 K + 、、Na+ 、NH + OH - 只溶 K + 、 、Na + 、NH + Ba 2+ 、 Ca 2+注意：溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。
下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
氧化反应：物质跟氧发Th 的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
氧化还原反应与四大基本反应的关系：氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
中考化学专题复习：总复习提纲
初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。
分子间有一定的间隔。
物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
分子有一定的大小和质量。
(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。
例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。
9.离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。
初三化学复习提纲
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
中考化学备考复习(提纲)
中考化学备考复习（提纲）中考复习的目的就是在教师的帮助下,使学生学会两种本领:1、是对初中阶段学过的零星、分散的化学知识归纳梳理,使之条理化、系统化,以便于理解和记忆。
2、是学会应用知识解决实际问题的能力,即寻找解题思路,掌握思维。
一、总复习的整体构思1、简明梳理基础知识，系统训练基本技能2、科学训练思维方法，跨学科知识穿插渗透3、熟练掌握解题规律，稳步提高迁移能力4、联系实际学以致用，拓展视野有机融合二、具体的复习内容和时间安排第一轮分章复习，夯实基础时间大概是从4月1日到5月10日，计划用6周时间。
各章课时安排：第一章、第二章： 2课时第三章： 2课时第四章：3课时质量守恒定律及应用--1课时有关方程式的计算--2课时）第五章：2课时第六章：2课时金属的化学性质及金属材料的有关知识---1课时混合物计算1课时第七章：4课时溶液的基本概念主要是溶解度曲线的应用---2课时有关溶液中溶质质量分数的计算----2课时第八章：4课时构建知识网络--1课时练习与应用---3课时第九章：2课时第十章：2课时第十一章：2课时第十二章：2课时将每一章的内容进行梳理。
具体要求是必须夯实基础、全面系统的让学生对所学的基础知识进行归纳、网络、整理，而不是老师对知识点过一遍。
教师注意章内知识网络，知识点与上下两册其他知识的联系。
为了节省复习时间和提高复习课的课堂效率,章节复习时, 都要课前先留总结作业，要求学生通过看书和笔记归纳总结本章节内容, 形式不限可以绘网络图。
老师批阅、在课堂上展示, 老师点出关键及其考点不全的地方，学生补充、完善并用不同颜色的笔标注出来。
多让学生归纳 ,会促使他继续看书、看笔记, 得到知识的提升。
然后老师找出一些有关这类知识的练习题来检验学生掌握的结果。
这种复习方法看似费时间, 实际事半功倍。
知识网络要繁简适当，简单了概括不全，遗漏知识点；太繁太细了，提炼不够，学生记不住，笔记本都画不下。
中考化学总复习提纲
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ 部分名词中英文对照表后记元素周期表中考化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学复习提纲【五篇】
初三化学复习提纲【五篇】初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学总复习提纲
中考化学总复习提纲一、物质的结构与性质1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.元素：金属、非金属和半金属元素。
3.化合物：离子化合物和共价化合物。
4.混合物：均匀混合物和非均匀混合物。
5.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见元素和化合物1.常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)和氯(Cl)等。
2.常见化合物：氧化物、酸、碱和盐等。
三、化学方程式与化学计量1.生成与消失：化学反应中反应物生成产物，反应物消失。
2.化学方程式：平衡化学方程式和非平衡化学方程式。
3.化学计量：摩尔与物质的质量的关系。
四、溶液的溶解和溶度1.溶解和溶度：溶解的定义和特征，饱和溶液和过饱和溶液。
2.溶解度和溶解度曲线：影响溶解度的因素。
五、化学反应的速率1.反应速率：反应物浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
2.反应速率的计算：初始速率、平均速率、速率常数等。
六、酸碱中和反应1.酸的性质：酸的定义和特征。
2.碱的性质：碱的定义和特征。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
七、氧化还原反应1.氧化还原反应：氧化和还原的概念。
2.氧化剂和还原剂：氧化剂与还原剂的定义和特征。
八、物质的分子式和结构1.分子式：分子式的含义和计算方法。
2.结构式：平面结构式和立体结构式的表示方法。
九、化学元素周期表1.元素周期表的组成：周期表的分组和周期。
2.元素周期表的特征：周期性规律和趋势。
十、锂电池和干电池的原理1.锂电池的原理：构成、工作原理和应用。
2.干电池的原理：构成、工作原理和应用。
十一、空气中的氧气和二氧化碳1.空气中的气体：氧气和二氧化碳的特点与性质。
2.空气中的气体的应用：氧气的运用和二氧化碳的危害。
以上是中考化学总复习的主要提纲，涵盖了物质的结构与性质、常见元素和化合物、化学方程式与化学计量、溶液的溶解和溶度等基础知识点。
同时也包括了化学反应的速率、酸碱中和反应、氧化还原反应等反应性知识点。
以及物质的分子式和结构、化学元素周期表、锂电池和干电池的原理、空气中的氧气和二氧化碳等相关应用知识点。
人教版化学中考复习提纲
人教版化学中考复习提纲第一章化学基础知识1.1 化学元素和化合物1.1.1 了解元素符号、元素名称与原子序数的关系；1.1.2 掌握化合物概念及命名规则。
1.2 反应物和生成物1.2.1 熟悉化学反应的定义；1.2.2 能够分析和写出化学反应式；1.2.3 理解反应物和生成物之间的质量守恒关系。
1.3 原子结构和元素周期表1.3.1 了解原子结构的基本组成；1.3.2 掌握元素周期表的构成和元素分组规律；1.3.3 能够根据元素的位置和性质，预测元素的化学行为。
1.4 化学键和化合价1.4.1 剖析化学键的本质及化合价的内涵；1.4.2 掌握离子键、共价键、金属键、氢键的生成条件和特征。
1.5 气体状态和气体定律1.5.1 熟悉气体状态和气体定律的基本概念；1.5.2 掌握博意定律、查理定律、盖-吕萨克定律、理想气体状态方程的表述和应用。
1.6 溶液和溶解度1.6.1 熟悉溶液的基本概念；1.6.2 掌握溶解度的概念和影响因素。
第二章离子反应与氧化还原反应2.1 酸碱反应和中和反应2.1.1 熟悉酸和碱的概念，了解酸碱中和反应；2.1.2 掌握酸、碱的标准溶液的制备方法及计算；2.1.3 了解pH值及其测定方法。
2.2 氧化还原反应2.2.1 熟悉氧化还原反应的基本概念；2.2.2 掌握氧化还原反应的电子转移和氧化态变化规律；2.2.3 掌握溶液中电离平衡的基本概念，了解电解质和非电解质。
2.3 离子反应和沉淀反应2.3.1 掌握溶液中离子反应的基本原理和方法；2.3.2 熟悉离子反应溶液中产生的沉淀的性质和检验法。
2.4 化学反应的能量变化2.4.1 了解燃烧反应的能量变化；2.4.2 掌握焓的概念及其计算方法；2.4.3 熟悉化学反应的热效应和化学反应热公式的应用。
第三章化学实验与化学计算3.1 化学实验方法3.1.1 熟悉化学实验室的安全操作常识；3.1.2 熟悉化学实验的基本仪器和设备；3.1.3 掌握化学实验的基本操作技能。
中考化学重点知识归纳提纲
中考化学重点知识归纳提纲中考化学重点知识归纳提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 物质与能量的本质及其相互转化关系2. 化学元素与化合物的概念和特征3. 化学反应的基本过程和特征4. 化学方程式的写法和平衡原理5. 物质的分子结构与性质关系6. 原子结构和元素周期表7. 化学元素间的电子转移和共用原子键二、物质与能量的转化1. 化学能与化学反应的能量变化2. 化学反应速率及其影响因素3. 化学平衡和化学平衡条件4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性5. 氧化还原反应和电化学电池6. 单质和化合物的制备与应用三、常见物质的性质和分类1. 金属与非金属的性质和分类2. 元素和化合物的物理性质与化学性质3. 气体、液体和固体的性质及转化4. 溶液的浓度和溶解性5. 酸、碱、盐的性质和溶液中的离子四、常见物质的分离和提纯技术1. 溶液的分离和提纯方法2. 水溶液的蒸发和结晶分离法3. 石油的分馏和提炼方法4. 固体混合物的筛分、磁性分离和重力分离5. 化合物的纯化和结构分析方法五、常见物质变化的实验探究1. 酸碱指示剂的选择和使用2. 化学反应实验中安全操作的要求3. 实验数据的记录、处理和图表绘制4. 关于化学反应速率的实验研究5. 酸碱中和反应和气体生成实验的设计六、环境保护与化学相关1. 典型化学污染物的性质和危害2. 水污染的成因和防治措施3. 大气污染物的来源和净化方法4. 固体废弃物的处理和资源化利用5. 绿色化学与可持续发展的关系在中考化学的学习过程中，以上列举的知识点是非常重要的，学生们应该牢记这些基本的概念、理论和实验技巧。
通过深入学习和实践，掌握这些知识，有助于提高化学思维能力、实验操作能力和解决实际问题的能力。
同时，学生们也要认识到化学的重要性和与环境保护、可持续发展的密切关系，积极参与到环保活动中，为创造一个更美好的未来做出自己的贡献。
2023年中考人教版化学复习知识点提纲汇总
九年级人教版化学复习知识点提纲第1单元走进化学世界1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、近代，道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础，从此化学成为一门独立的科学，其内容是物质由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、物理变化是指没有生成其他物质的变化。
例如：汽油挥发、灯泡通电发光、浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解等。
化学变化是指生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：木柴燃烧、铁生锈等。
5、变化和性质的区分：变化是一个过程。
性质是物质的固有属性，常用：易、会、能、是、可以等词描述。
6、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心：利用化学原理从源头消除污染（零排放）7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气冷凝而成的石蜡固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性。
8、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，含量最多的是氮气）9、学习化学的重要途径——科学探究10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶需垫上石棉网才能加热的仪器――烧杯、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
2024年初三化学全科复习大纲
2024年初三化学全科复习大纲本复习大纲旨在帮助初三学生系统地复习化学全科知识，巩固基础，提高解题能力，为中考做好充分准备。
复习大纲按照教材结构和中考要求进行划分，内容详实，重点突出，便于学生自我检测和复习。
一、教材结构初三化学教材主要分为以下几个部分：1. 第一部分：身边的化学物质包括：物质的组成、物质的分类、常见化学用语等。
2. 第二部分：物质构成的奥秘包括：原子结构、元素周期律、离子化合物等。
3. 第三部分：物质的化学反应包括：化学反应的基本概念、化学反应的类型、化学反应的计算等。
4. 第四部分：物质的变化与能量包括：物理变化与化学变化、吸热反应与放热反应等。
5. 第五部分：化学与社会发展包括：化学与生活、化学与生产、化学与科技等。
二、中考要求1. 掌握化学基本概念、基本理论、基本方法。
2. 能够运用化学知识解决实际问题。
3. 熟悉化学实验的基本操作和实验现象。
4. 掌握化学用语的书写和运用。
5. 能够分析化学反应的基本类型和特点。
6. 了解化学与社会发展的关系。
三、复习建议1. 对照教材，梳理知识点，形成知识体系。
2. 针对每个知识点，进行巩固练习，提高解题能力。
3. 做中考真题、模拟题，熟悉中考题型和考试要求。
4. 注重实验操作和实验现象的掌握，提高实验能力。
5. 分析错题，总结经验，避免重复错误。
6. 合理安排时间，保持良好的学习状态。
四、复习进度安排1. 第一阶段：回顾教材基础知识，1-2月完成。
2. 第二阶段：深入理解化学概念和理论，2-3月完成。
3. 第三阶段：强化化学实验操作和实验现象，3-4月完成。
4. 第四阶段：做中考真题、模拟题，总结解题方法，4-5月完成。
5. 第五阶段：查漏补缺，针对性地进行强化训练，5-6月完成。
6. 第六阶段：全面复习，模拟考试，提高应试能力，6月份完成。
希望本复习大纲能帮助学生系统地复习化学全科知识，为2024年中考取得优异成绩奠定坚实基础。
祝同学们学习进步！。
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初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？六、水污染水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节约用水认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。
如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；当M有机物等于 MH +MC 不含有O元素；大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式--- 根据化合价；（2）查配平--- 数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取CO2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反应化学方程式要熟记第八单元金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。
了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象（1）回忆金属活动性顺序表（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序： Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应；Fe 与Cu（NO3）2 、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。