钠及其化合物PPT优秀课件2
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钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
钠元素及其化合物(共10张PPT)
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( ) A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界 B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
答案:C
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子 扑灭｡
2ห้องสมุดไป่ตู้
2↑
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
钠失火后可用大量水或3泡沫灭火器扑灭
钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
金属钠还N用a来H制C取钛O，3及+生H产C氢氧l=化=钠=、N氨基a钠C、l+氰C化钠O等2。↑+H2O
钠的用途：
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨钠法制 氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；还原四氯化 用钠金具属 有钠很与强氨的钛反还应原制生性成，海氨可基以绵钠从作一钛为些染熔，料融还工的业金可制属选卤制靛化兰物稀粉中的把有中金间属金体置；换属出来钽。 和铌；利用钠易形成合金的性质， 高纯度钠可以配作为制原子铅反应钠堆的合热载金体生。 产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力； ⑤Na22NCaOO3H++HCC配Ol=2===制=N=aNH钾aC2COO钠3+3N+合HaC2Ol 金; 作冷却剂；利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠 还原四氯化钛作制海为绵钛漂，还白可制工稀有业金的属钽漂和铌白； 剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产 钠Na具H有CO很3强+H的C氢还l==原=化性Na，C钠可l+H以作2从O+一为C些O2熔治↑融金的金工属卤业化物锌中把铁金属板置换的出来去。 锈剂；用金属钠与氨反应生成氨 2金可C属利O钠 用3､与沉Na汞淀H反法C基 三O应,加3生和入钠 甲成盐Ba汞酸作 醋C齐反l2，溶应为 、这液种,染 甲产合生金料 酸白是色工 三一沉种淀业 乙活的泼是制 酯的N还a2选等原CO剂靛医3，;也在兰药可许利多粉中用时气候的间体比法纯中体,滴钠加更间；稀适盐体高用酸。,；纯立即生度产生产钠气泡硼可的是氢以Na化作HCO钠为3,开，原始无原子气泡甲反产生酸应的是 Na2CO3｡ 堆的热载体。
《钠及其化合物》PPT课件人教版2
实验2-6
灼烧时都会使火焰呈现特征颜色
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁 丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至 与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝） 蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上 灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶 液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰 颜色。
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠，观察现象 ，比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
钠及其化合物ppt2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
白色块状物
CO2
（生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3·10H2O）④
钠及其化合物ppt2PPT-精品课件（实 用版）
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白碳色粉酸末钠和碳白酸色氢细小钠晶体
溶解度大小 水溶液碱性
溶碱解性度（：同浓N度性a2）C质：O比N3 a＞2较CNO3a＞HNCaHOC3O3
与酸反应
NaHCO3比Na2CO3快
2、钠的性质 【实验2-1】
阅读课本32页内容并结 合【实验2-1】思考以下 问题： 1、钠的物理性质有哪些？ 2、本实验体现了钠的化 学性质是什么？
一、活泼的金属单质钠
2、钠的性质 ⑴钠的物理性质
质软(硬度小)、密度比煤油大比水小、银白 色有金属光泽的固体，熔点低
⑵钠的化学性质
很活泼，常温被空气中的氧气氧化 ①钠与氧气的反应（非金属单质）
试管壁发烫
反应放热
PH试纸变蓝后褪色
反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
实质： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O+O2
究竟是什么使PH试纸先变蓝后褪色？
可能
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
白色块状物
CO2
（生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3·10H2O）④
钠及其化合物ppt2PPT-精品课件（实 用版）
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白碳色粉酸末钠和碳白酸色氢细小钠晶体
溶解度大小 水溶液碱性
溶碱解性度（：同浓N度性a2）C质：O比N3 a＞2较CNO3a＞HNCaHOC3O3
与酸反应
NaHCO3比Na2CO3快
2、钠的性质 【实验2-1】
阅读课本32页内容并结 合【实验2-1】思考以下 问题： 1、钠的物理性质有哪些？ 2、本实验体现了钠的化 学性质是什么？
一、活泼的金属单质钠
2、钠的性质 ⑴钠的物理性质
质软(硬度小)、密度比煤油大比水小、银白 色有金属光泽的固体，熔点低
⑵钠的化学性质
很活泼，常温被空气中的氧气氧化 ①钠与氧气的反应（非金属单质）
试管壁发烫
反应放热
PH试纸变蓝后褪色
反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
实质： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O+O2
究竟是什么使PH试纸先变蓝后褪色？
可能
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
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活动探究
探究内容： 1、金属钠与水的反应。 2、金属钠与氧气的反应。 实验目的： 1、学会通过实验来验证物质的性质或探究物质未 知的性质的方法。 2、探究金属钠与水和氧气的反应。 3、认识控制条件在实验研究中的意义。
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
现象：切面为银白色，很快变成灰暗
常温： 点燃或加热：
第二章 海水中的重要元素 ------钠和氯
第一节 钠及其化合物
1. 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能 通过实例说明吗？
研 究 物
质 观察法 性 实验法
质
的 分类法
基
本 比较法
方 法
是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对
象的方法。
可以是直一接种用有肉计眼划观的察、物有质目的的颜地色用、感状官态考，察用鼻 子闻研物究质对的象气的味方，法也。可以借助一些仪器来进行 观察可，以提直高接观用察肉的眼灵观敏察度物。质的颜色、状态， 观察用法鼻的子四闻个物步质骤的：气味明，确也观可察以目借的助→一些明确 观察仪内器容来→进行记观录察观，察提结高果观→察的分灵析敏、度思。考和 综合观。察法的四个步骤： 明确观察目的 → 利用明观确察观法察来内获容得→物记质录的观某察些结方果面的→性分质析，、如 颜色思、考状和态综、合相。对密度等。
（白色）
（淡黄色）
钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰 呈黄色并生成淡黄色固体
同样的反应物在不同的条件可 能会发生不同的反应
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
2Na
+
Cl2
点燃
==
2NaCl
（白烟）
2.与水反应
实验现象:
浮 ：钠浮在水面上 －－密度比水小 熔 ：熔化成一个闪亮的小球－－熔点低且反应放热
4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液,现象: 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应式:
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
【 高中化 学新教 材】钠 及其化 合物PPT 优秀课 件2
【 新 高教 中材 化 学】新人教 材版（】2钠01及9其）化高 合中物化学PPT必优修秀一课 件2.12.1 钠及其 化合物 第1课时
四.钠的用途
1.制Na2O2 （和氧气反应） 2.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3.高压钠灯 （黄光射程远,透雾力强） 4.还原贵重金属 （钠具有还原性）。
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态:
存在:
化合态(以化合物形态存在)
钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在。
食盐(NaCl) 纯碱(Na2CO3·10H2O) 硝酸钠(NaNO3)
保存：
隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：
电解熔融的氯化钠
【 新 高教 中材 化 学】新人教 材版（】2钠01及9其）化高 合中物化学PPT必优修秀一课 件2.12.1 钠及其 化合物 第1课时
CuSO 钠溶解,放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4=
溶液
4
味气体,有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
钠与水溶液反应小结： 有酸酸为先,无酸水为先
【 高中化 学新教 材】钠 及其化 合物PPT 优秀课 件2
【 高中化 学新教 材】钠 及其化 合物PPT 优秀课 件2
思考问题
1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的吗？为 什么？
钠的性质非常活泼能与空气中的水和氧气 剧烈反应
2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的 反应的现象。
比与水反应的现象更剧烈
【 高中化 学新教 材】钠 及其化 合物PPT 优秀课 件2
三.钠的存在、保存与制取 【新 高教 中材 化学】新人教材版（】2钠01及9其）化高合中物化学PPT必优修秀一课件2.12.1钠及其化合物第1课时
1.钠的性质
2.研究物质性质的方法
【 新 高教 中材 化 学】新人教 材版（】2钠01及9其）化高 合中物化学PPT必优修秀一课 件2.12.1 钠及其 化合物 第1课时
【 高中化 学新教 材】钠 及其化 合物PPT 优秀课 件2
先与水反应生成碱, 再考虑碱与盐的反应!
现象
化学方程式
饱和
NaCl
钠溶解,放出无色无 味气体,析出晶体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
饱和 钠溶解,有刺激性 2Na+2NH4Cl=
NH4Cl 气味气体放出
2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
游 ：小圆球到处游动 －－产生气体
响 ：嘶嘶作响
－－反应剧烈
红 ：反应后溶液使酚酞变红 －－产生碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实质: 与水电离出的少量H+反应
【 高中化 学新教 材】钠 及其化 合物PPT 优秀课 件2
3.与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应, 过量的钠再与水反应
【 新 高教 中材 化 学】新人教 材版（】2钠01及9其）化高 合中物化学PPT必优修秀一课 件2.12.1 钠及其 化合物 第1课时
【 新 高教 中材 化 学】新人教 材版（】2钠01及9其）化高 合中物化学PPT必优修秀一课 件2.12.1 钠及其 化合物 第1课时
• 课堂小结
本节课你收获了什么？
利用观察法来获得物质的某些方面的性
质，如颜色、状态、相对密度等。
观察·思考
1.观察放在试剂面。
钠
一.钠的物理性质
金属钠 : 色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好
二.钠的化学性质
→
易失电子,化学性质活泼， 表现出较强的还原性