高考化学大二轮复习知识整合专题基本理论第讲电化学基次件
高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
大二电化学基础知识点总结
大二电化学基础知识点总结电化学是物理化学的一个重要分支，研究了电学和化学之间的相互关系，涉及电解池的构建、电荷传递、电流测量和反应动力学等方面。
下面将对大二电化学基础知识点进行总结。
一、电解池电解池是电化学实验中基本的设备，由阳极和阴极以及电解质溶液组成。
阳极是电子流出电解池的地方，发生氧化反应，通常是正极性电极；阴极是电子流入电解池的地方，发生还原反应，通常是负极性电极。
二、电荷传递电荷传递是电解池中最重要的过程之一。
它包括两种类型的传递：电子传递和离子传递。
电子传递是指电解质溶液中的离子通过电极表面的电子进行氧化还原反应。
离子传递是指离子在电解质溶液中通过迁移速率进行的。
电荷传递的速率与电流强度成正比。
三、电流测量电流是电化学实验中重要的物理量之一，用于测量反应过程中的电子流动。
电流的测量通常使用电流计，它的原理是根据静电感应的效应来测量电流通过导体的大小。
四、反应动力学反应动力学是研究电化学中反应速率和反应机制的科学。
反应速率取决于电荷传递过程、溶液中的电导率以及反应物浓度。
反应动力学可以用实验数据和数学模型来描述。
五、电极反应电极反应是电化学中发生在电解池中的氧化还原反应。
在阳极，一般是发生氧化反应；在阴极，则发生还原反应。
电极反应是电池工作的基础，也是电化学研究的核心内容。
六、标准电极电势标准电极电势是衡量氧化还原反应进行方向性和速率的指标。
它是在标准状态下，即温度为25°C、压力为1个大气压时，电极与H+离子浓度为1 mol/L的溶液之间的电位差。
七、电化学细胞电化学细胞是由两个半电池构成，其中一个半电池发生氧化反应，另一个半电池发生还原反应。
电化学细胞可以将化学能转化为电能或者反之。
八、电解过程电解是指通过外加电流将化学反应逆转，实现非自发反应。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电解可以用于实现金属电镀、电解制氢等重要应用。
九、氧化还原反应氧化还原反应是电化学中最为基础且重要的反应类型。
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《电化学》
高考化学专题复习----电化学直击高考考点：电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。
电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。
也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求：1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。
对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。
(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。
对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。
要点一原电池原理及其应用1．原电池的工作原理2．原电池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判定。
3 形成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极。
通常用活泼金属做负极，用不活泼金属或可以导电的非金属做正极。
②电解质溶液：一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应或做氧气的载体。
③通过导线连接电极（或电极相互接触），形成闭合回路。
4．原电池正极和负极的确定①由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。
高中电化学基础知识点归纳 电化学基础知识点总结
高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结以下是高中电化学基础知识点的归纳总结：1. 电化学基础概念：- 电化学：研究电能与化学能之间的转化关系的科学领域。
- 电解质：能在溶液中或熔融状态下导电的物质。
- 电极：用来与电解质接触并引出电流的物体。
- 电解：通过外加电流使化学反应发生的过程。
- 电池：利用化学反应自行产生电流的装置。
2. 电解质溶液：- 强电解质溶液：完全电离，生成众多离子的溶液（如NaCl、HCl等）。
- 弱电解质溶液：部分电离，生成少量离子的溶液（如CH3COOH、NH3等）。
3. 电解反应：- 阳极反应：发生在阳极上的氧化反应。
- 阴极反应：发生在阴极上的还原反应。
- 电解液：溶解有电解质的溶液，其阳离子和阴离子将分别参与到阳极反应和阴极反应中。
4. 电池相关概念：- 极性：电池中正极和负极的区分。
- 电动势：电池将化学能转化为电能的能力。
- 标准电动势：在标准状态下测得的电池的电动势。
- 密度：电池导电材料的质量和体积之比。
5. 电解、电池中的电荷转移：- 电子转移：电子在外部电路中从阴极流向阳极。
- 离子转移：离子在电解质溶液中由电场力推动进行迁移。
6. 电池的分类：- 电化学电池：使用化学能转换为电能的装置，如原电池和干电池。
- 电解池：通过外加电流引发化学反应的装置。
7. 稀液溶液的导电性：- 强弱电解质的电导性差异：由于强电解质溶液中离子浓度较高，故电导性较弱电解质溶液强。
- 稀液导电原理：离子移动时产生的扩散电流和迁移电流导致了整体电流。
以上是电化学基础知识点的简要总结，涉及到了电化学基础概念、电解质溶液、电解反应、电池相关概念、电解与电池中的电荷转移以及电池分类等内容。
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结一、前言随着高考的临近，我们需要聚焦化学学科中的重要专题——电化学。
在本文中，我们将对电化学的基本概念、原电池和电解池的相关知识进行回顾，总结二轮复习中的重点和难点，并提供一些具有针对性的练习题，以帮助大家更好地掌握电化学的核心内容。
二、基本概念1、电极：原电池的两个电极分别为正极和负极，发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
2、电子流向：电子从负极经导线流向正极。
3、离子流向：溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
三、原电池1、组成：原电池由电极、电解质溶液、隔膜和导线组成。
2、工作原理：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能。
3、电池表示法：以“（-）正（+）”表示电极，以“稀H2SO4、浓HNO3”等表示电解质溶液，以“Cu-Zn-H2SO4”表示电池。
四、电解池1、组成：电解池由电极、电解质溶液、电源和导线组成。
2、工作原理：通过电解作用，将电能转化为化学能。
3、电解规律：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4、金属的腐蚀与防护：金属在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，常用的防护措施有涂油漆、改变金属结构等。
五、二轮复习重点难点1、正确判断原电池和电解池的反应类型，熟练掌握电子和离子的流向。
2、掌握常见化学电源的种类及工作原理，如干电池、蓄电池、燃料电池等。
3、理解并掌握电解规律，能够预测电解产物，并了解氯碱工业的原理。
4、掌握金属腐蚀的原理和防护方法，了解牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
六、练习题1、请写出干电池、蓄电池、燃料电池的反应原理。
2、请简述氯碱工业的原理和工艺流程。
3、请解释牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
七、总结与展望电化学是高考化学的重要考点之一，我们需要在二轮复习中全面掌握相关概念和原理，注重理论与实践的结合，提高解决实际问题的能力。
同时，我们还应该关注电化学领域的新进展和新应用，如新能源技术、储能技术等，以拓宽视野，提高对电化学知识的理解和掌握。
2019届高考化学二轮复习第6讲电化学基次件
8.金属腐蚀与防护的方法 (1)金属腐蚀快慢程度的判断方法
(2)金属电化学保护的 2 种方法
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 原电池的工作原理及化学电源
[解析] 充电时该电池为电解池，电解质溶液中阳离子向阴 极移动，故 K＋向阴极移动，A 项错误；充电时的总反应为 2Zn(OH)42－===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，因此 c(OH－)逐渐增大， B 项错误；放电时负极上 Zn 发生氧化反应，负极反应为 Zn＋4OH －－2e－===Zn(OH)24－，C 项正确；放电时的正极反应为 O2＋4e－ ＋2H2O===4OH－，电路中通过 2 mol 电子时，消耗 O2 0.5 mol， 在标准状况下的体积为 11.2 L，D 项错误。
[答案] B
3．写出下列新型电池的电极反应式并回答相关问题。 (1)肼—双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注， 其工作原理如图 1 所示。则电池正极反应式为 ________________________，电池工作过程中，A 极区溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
[解析] 充电时 N 电极与电源的负极相连，N 电极为阴极， 发生还原反应：V3＋＋e－===V2＋，A 项错误，B 项正确。放电时， M 电极为正极，阳离子向正极移动，C 项正确。放电时 M 电极 为正极，发生还原反应：VO＋2 ＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，D 项 正确。
[答案] A
5．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶 液，放电时的总反应式为 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋ 2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是( )
(2)使用电化学一氧化碳气体传感器可定量检测空气中 CO 含量，其结构如图 2 所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该 电池的负极反应式为____________________________________。
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲化学常用计量课件
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高 考
解 析 (1) 碳 酸 氢 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 为
调 研 ·
NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可
明 确 方
以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且
实
向
n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol，
练 和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
研
· 明 确
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
高
考 调
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料，也是
研
· 明
应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应
确 方
可产生氧气。完成下列计算：
实
向
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易
战 演 练
分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥
· 知
核 后的体积为____________L(标准状况)。
战 演
则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产
练 ·
物经干燥后的体积为 89.6 L。
知 能
核
2024高考化学二轮复习课件：题型六 电化学基础
2024高考化学二轮复习课件：题型六电化学基础电化学基础是高考化学的热门考点之一，在二轮复习中需要重点关注。
本文将从题型分析、思路点拨、方法总结和例题解析四个方面，为大家全面梳理电化学基础的相关内容。
一、题型分析在高考化学中，电化学基础通常以选择题或填空题的形式出现，分值较高。
题型主要涉及原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写、电子转移的判断等方面。
因此，在复习过程中，需要熟悉各种电化学装置，掌握电极反应式的书写方法，并能够灵活运用电子转移的规律。
二、思路点拨1、原电池和电解池的工作原理：需要掌握原电池和电解池的工作原理，理解电子转移的方向和电子转移的数量。
2、电极反应式的书写：需要掌握电极反应式的书写方法，特别是得失电子的情况，以及与电解质溶液之间的关系。
3、电子转移的判断：需要通过分析反应物和生成物之间的得失电子情况，判断电子转移的方向和数量。
三、方法总结1、掌握基本概念：需要熟练掌握原电池、电解池、正极、负极、电极反应式等基本概念，以便在解题时能够准确理解题意。
2、掌握书写规则：需要掌握电极反应式的书写规则，特别是得失电子的情况，以及与电解质溶液之间的关系。
3、掌握电子转移规律：需要掌握电子转移的规律，理解电子转移的方向和电子转移的数量。
四、例题解析例题：将一块铜片置于浓硝酸中，无气体产生。
若将此铜片再浸入硝酸中，放置一段时间后，发现铜片表面有气泡生成。
思考原因并写出各步的电极反应式。
解析：本题考察原电池和电解池的工作原理，以及电极反应式的书写方法。
在浓硝酸中，由于没有氢离子，所以不会发生氢离子得电子的反应。
但是，当铜片浸入稀硝酸后，硝酸根离子在铜片表面得电子，生成了氢气。
因此，该装置是一个浓硝酸变稀硝酸的自我加速过程。
答案：铜片在浓硝酸中无气体产生，是因为没有氢离子。
当铜片浸入稀硝酸后，硝酸根离子在铜片表面得电子，生成了氢气。
因此，该装置是一个浓硝酸变稀硝酸的自我加速过程。
电极反应式如下：负极（铜）：Cu - 2e- → Cu2+正极（铜）：NO3- + 4H+ + 2e- → NO + 2H2O总结：本题考察了原电池和电解池的工作原理，以及电极反应式的书写方法。
高考化学复习课件：电化学基础
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
高考化学二轮总复习-电化学基次件
0.02 mol 电子时,被氧化的 Li 的物质的量为 0.02 mol,质量减少 0.14 g, 正确;C 项,石墨烯能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极 a 的导电性, 正确;D 项,电池充电时由于 Li+得到电子生成 Li,则电池充电时间越 长,电池中 Li2S2 的量越少,错误。
高频考点•探究突破
-18-
命题热点一 命题热点二 命题热点三
(2)新型原电池中正负极反应式书写的一般思路是:
①先找出正极产物:正极发生还原反应,FeO42-被还原为 Fe3+; ②注意反应液的环境:因为是碱性环境,故 Fe3+形成 Fe(OH)3;
③根据电荷守恒和原子守恒写出电极反应式 FeO42-+3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH-。
考情分析•备考定向
-4-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1.(2019全国Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池 工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下 列说法错误的是( B )
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ 2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
2019年高考化学二轮复习电化学基础课件(96张)
考点 2 电极反应式的书写与判断
例 2 (2016·全国卷Ⅱ)Mg－AgCl 电池是一种以海水 为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析 K＋带正电荷，充电时 K＋应该向阴极移动，A 错误；根据该电池放电的总反应可知，放电时消耗 OH－， 则充电时，OH－浓度应增大，B 错误；放电时，Zn 为负 极，失去电子生成 Zn(OH)24－，其电极反应为 Zn＋4OH－ －2e－===Zn(OH)24－，C 正确；消耗 1 mol O2 转移 4 mol 电子，故转移 2 mol 电子时消耗 0.5 mol O2，0.5 mol O2 在标准状况下的体积为 11.2 L，D 错误。
的方法，正确写出负极反应式。
实例分析：酸性介质(H2SO4)下的甲醇－O2 燃料电池
CH3OH 在负极上失去电子在酸性条件下生成 CO2
□ 气体，O2 在正极上得到电子，在 H＋作用下生成水。
正极反应式： 20 3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
；
□ 负极反应式： 21 2CH3OH－12e－＋2H2O===
C．若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
D．若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，Y 极发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑
解析 若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开 关 K 置于 B 处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化 钠溶液反应，则铝为原电池的负极，A 错误；若 X 为铁 片，Y 为铜片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处，形成 电解池，铁为阳极，铜为阴极，不能实现在铁片上镀铜， B 错误；若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 处，形成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，C 错误；若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，构成电解池，本质上是电解水，Y 极为阴极，Y 极 发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑，D 正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实
向
渐增大。C 项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放
战 演
练
电时的总反应可知，负极反应式为 Zn＋4OH－－2e－ · 知
核 心
===Zn(OH)24－。D 项，由放电时的总反应可知，电路中
能 检 测
精 讲
通过 2 mol 电子时，消耗 0.5 mol O2，其体积为 11.2 L(标
·
典 题
准状况)。
练 ·
知
核
负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副
能 检
心
测
精 讲
反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。
· 典
答案 B
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高 考
2．(2016·全国Ⅲ卷)锌空气燃料电池可用作电动车动
调
研 ·
力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn
知 能
核 心 精
墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋
检 测
讲 ·
2H2O＋4e－―→4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金
典
题 演
属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
实 战
演
中间隔室。下列叙述正确的是
练
·
知
能
核
检
心
测
精
讲
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考 调
A．通电后中间隔室的 SO24－离子向正极迁移，正极
研
· 区溶液 pH 增大
明
确
方 向
B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 实
战
和 H2SO4 产品
演 练
研
· 如下图所示。下列有关说法错误的是
明
确
方
实
向
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
战 演
练
B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－
· 知
核 ―→4OH－
能 检
心
测
精 讲
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
·
典 题
D ． d 为 锌 块 ， 铁 片 上 电 极 反 应 为 2H ＋ ＋ 2e －
演 练
―→H2↑
明
确 方
＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)24－。下列说法正确的是
实
向
A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动
战 演
练
B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小
· 知
核
C ． 放 电 时 ， 负 极 反 应 为 Zn ＋ 4OH － － 2e －
能 检
心
测
精 讲
===Zn(OH)24－
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考
调 研
解析 由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海
·
明 水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋
确
方 向
进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子
实 战
被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为
演 练
·
石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石
实 战
演
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
练
·
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
知 能
核
检
心 精
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
测
讲
· 典
D ． 负 极 会 发 生 副 反 应 Mg ＋ 2H2O===Mg(OH)2 ＋
题 演
H2↑
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
演
练
答案 C
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
3．(2016·全国Ⅰ卷)三室式电渗析法处理含 Na2SO4
考
调 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子
研
· 明 确
交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－
方 向
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入
·
典 题
D．放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4
演
练 L(标准状况)
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高 考
解析 A 项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离
调
研 ·
子向阴极移动。B 项，充电时的总反应为放电时的逆反
明
确 方
应：2Zn(OH)24－===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)逐
高
考
调
研 ·
解 析 根 据 题 意 ， 电 池 总 反 应 式 为 ： Mg ＋
明
确 方
2AgCl===MgCl2 ＋ 2Ag ， 正 极 反 应 为 ： 2AgCl ＋ 2e －
实
向
===2Cl－＋ 2Ag，负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋，A
战 演
项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向
考
调 研
===O2↑＋4H＋，由于生成 H＋，正极区溶液中阳离子增
·
明 确
多，故中间隔室的 SO24－向正极迁移，正极区溶液的 pH
方 向
减小。B 项负极区发生的反应为 2H2O＋2e－===H2↑＋
实 战
演
2OH－，阴离子增多，中间隔室的 Na＋向负极迁移，故负
练 ·知Biblioteka 核极区产生 NaOH，正极区产生 H2SO4。C 项由 B 项分析
第一部分 专题二 基本理论
高
考
调
研
·
明
确
方
实
向
战
演
第7讲 电化学基础
练 ·
知
能
核
检
心
测
精
讲
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考 调
高考调研·明确考向
研
·
明
确 方
［考纲要求］
实
向
战
演
1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极
练 ·
知
核 反应和电池反应方程式。
能 检
心
测
精
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
讲
· 典
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的
题
演 危害，防止金属腐蚀的措施。
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考 调
［真题导航］
研
·
明 确
1．(2016·全国Ⅱ卷)Mg－AgCl电池是一种以海水
方
向 为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
能 检
心 精
可知，负极区产生 OH－，负极区溶液的 pH 升高。D 项
测
讲
· 典
正极区发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路
题
演 练
中通过 1 mol 电子的电量时，生成 0.25 mol O2。
答案 B
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考 调
4．(2015·上海高考)研究电化学腐蚀及防护的装置
·
C．负极反应为 2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶
知 能
核
心 液 pH 降低
检 测
精
讲 ·
D．当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol
典
题 演
的 O2 生成
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
解 析 A 项 正 极 区 发 生 的 反 应 为 2H2O － 4e －