2019-2020年初三信息型化学方程式训练
培优训练5(信息型化学方程式)
九年级化学提高训练（七）---信息型化学方程式1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:______________________，（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________________ ，___________________________________，_____________________________________。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式______________________________。
3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
4、2002年12月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体，美国政府宣称：“不能私自收藏其碎片，其原因是沾有剧毒的燃料联氨（N2H4）”。
其实在航天飞机碎片与大气层高速摩擦燃烧时，即使沾有联氨也早就燃烧变成了氮气和水。
请写出联氨在空气中燃烧的化学方程式：_ _______________________________。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (43)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“”。
事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。
如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为：。
下列叙述不正确的是（）A．反应过程中容器内气体的压强减小至不变B．反应过程中混合气体的颜色由无色变深C．混合气体的密度始终不变D．充分反应后容器内最多含有二种气体2．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y 的质量为（）A． 2.5 g B． 3 g C． 5 g D． 6 g3．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O+ CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g4．加热x克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物制取氧气至反应不再发生为止，剩余固体质量为z克，则生成的氧气的质量为（）A．（x+y—z）克B．（x一z）克C．（x+y）克D．（y—z）克5．只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。
相同分子数目的以下物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（）①C2H5OH ②CH3OH ③CH4④C2H4A．①③B．②③C．②④D．①④6．（6分）煤是“工业的粮食”。
煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。
为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：（1）将煤干馏所得焦炭在高温下与水蒸气反应得到水煤气（主要成分是CO和H2）。
该反应的化学方程式为。
（2）利用水煤气的CO和H2在加热和催化剂条件下反应可以制得液体燃料甲醇（CH3OH）。
2019-2020年中考化学冲刺复习信息给予题基础巩固练习含解析
2019-2020 年中考化学冲刺复习信息给予题基础巩固练习含解析巩固练习】 一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意 )1. 最近流行的甲型 H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效。
从达菲分子的结构中(如图所示) ，不能推断出达菲的( )A ．组成元素B ．颜色、气味C ．化学式D ．相对分子质量2. 过氧化氢( H 2O 2)是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了 贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体( 有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是(A ．二氧化锰 B ．硫酸铜 C ．盐酸 D ．氯化钠3．如图的信息能说明 ( )4. 我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车 尾气中的 CO 在低温下氧化为 CO 2，示意图如图所示。
下列关于该反应的说法错误的是( )A ．可有效降低汽车尾气对大气的污染B ．属于化合反应C ．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D ．反应前后氧原子数不发生变化5．氢氧化钴［ Co(OH)2］受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl 2+H 2↑ ② CoCl 2+2NaOH=Co(OH 2)↓+2NaCl ，下列判断正确的是 ( ) A ．钴的金属活动性比铜的弱 B ．①为置换反应，②为复分解反应 C ．氢氧化钴的化学性质稳定 D ．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 二、填空题6.xx 年西南五省遭遇百年不遇的旱情，5 000 多万同胞受灾， 2 000 多万同胞面临无水可饮的绝境，据2Na 2CO 3· 3H 2O 2)，该晶体具)A ．分子在不断地运动B ．分子之间有间隔C ．分子很小D ．分子可以再分统计：昆明人均水资源占有量不足300 立方米，是全国14 个极度缺水的城市之(1) 节约用水对于昆明来说尤为迫切，请告诉我们一条节约用水的措施(2) 你了解到的或你建议的抗旱措施是_______________________________________7．(黑龙江)如图所示是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：(1)在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分成碳原子和氢原子，氧分子分成氧原子，B 到 C 的过程表示的是；(2)该反应的化学方程式为。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (551)
A．20%
B．30%
C．60%
D．70%
10．某纯净物 X 在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实不能
得出的结论是
（）
A． X 由四种元素组成 B． X 是化合物
C． X 中有水
D． X 不稳定
11．把 A、B、C、D 四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质
评卷人 得分
。 二、填空题
22．（4 分）用化学方程式表示：（1）实验室用酒精作燃料
；（2）金属铝
在空气中不易生锈的原理
；（3）人们用锤子高温锤打“百炼成刚”
反应原理
；（4）不能用铁桶配制波尔多液的原
因
。
23． (12 分）据报载，目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重
金属对人们的身体健康构成了很大的威胁。某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量
Buswell 和 Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为C02和CH4的化学方程式
CnHaOb+(n-a/4-b/2)H20 =(n/2-a/8+b/4)CO2 +( n/2+a/8-b/4)CH4 请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H50H)厌氧过程的化学方程式:
的质量可能是 （ ）
A．5克、5克
B．2克、8克
C．3克、7克
D．4克、6克
7．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说
法 中错误的是 （ ） A．参加反应的I2O5中碘的质量等于生成的I2的质量 B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数 C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 D．参加反应的I2O5与CO质量比等于生成I2和CO2的质量比
(中考)《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (88)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题1．下列是表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）2．（08年褔州市）发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A．N2B．H2C．O2D．CO3．（08年乐山市）2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。
团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。
“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。
由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为A．C3H7OH B．CH4C．C2H6D．C3H84．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O+ CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g5．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）点燃6．贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2与盐酸反应得MgCl2溶液。
上述生产过程中没有涉及到的反应类型是（）A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应7．（10分）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可有效地防治碘缺乏症，从2001年10月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06～0.08g之间。
某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O。
初三化学信息方程式练习题
初三化学信息方程式练习题化学是一门关于物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。
学习化学的过程中，信息方程式的掌握非常重要。
信息方程式是描述化学反应过程的符号表示法，通过化学符号和数字的排列组合，简洁而准确地传递了化学反应所涉及的物质种类以及其之间的摩尔比例关系。
下面是一些初三化学信息方程式的练习题，帮助你更好地理解和掌握这一概念。
1. 将氢气与氧气进行反应，生成水。
写出这个化学反应的信息方程式。
2. 硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。
写出这个化学反应的信息方程式。
3. 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出这个化学反应的信息方程式。
4. 氯气和氢气发生反应生成氯化氢。
写出这个化学反应的信息方程式。
5. 戊烷完全燃烧生成二氧化碳和水。
写出这个化学反应的信息方程式。
6. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
写出这个化学反应的信息方程式。
7. 将氨气与氯气进行反应生成氯化铵。
写出这个化学反应的信息方程式。
8. 氮气和氢气反应生成氨气。
写出这个化学反应的信息方程式。
9. 硫酸铜加热分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧气。
写出这个化学
反应的信息方程式。
10. 硝酸与亚铁反应生成亚铁酸铵、一氧化氮和水。
写出这个化学
反应的信息方程式。
通过以上的练习题，我们可以加深对化学信息方程式的理解和记忆，明白不同反应物和产物之间的关系，学会运用化学符号和数字表达化
学反应过程。
通过不断地练习，我们可以提高编写信息方程式的能力，并且在学习化学时更加得心应手。
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
初三信息型化学方程式训练.doc
第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划初三信息型化学方程式训练昆明市第三中学徐雷训练目的：1．从新角度重新看常见化学方程式，提高学生复习的兴趣。
2．培养迁移能力。
3．能用所学知识解决一些简单实际问题，学而有用。
1（.1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:_______________________, ______________________________ 。
（ 2）已知 +3 价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐 .现往生锈的铁粉中加入稀盐酸 ,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________ 。
（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式______________________________________ 。
（ 4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________ 。
（ 5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________。
2.（ 1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂 (铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式_____________________________ ，其中还原剂是 ________，其基本反应类型是____________。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (316)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1． 在食盐中加入KIO 3有益于防治地方性甲状腺肿大。
检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：O H 3I 3SO K 3SO H 3KIO X 52242423++=++，其中X 的化学式为（ ） A ． HIB ． KIC ． 52O ID ． 3HIO2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。
下列说法错误的是（）。
A ．乙和丙中所含元素种类相 B ．甲和丁中同种元素化合价相等 C ．该反应中共有三种元D ．反应过程中乙、丙的化学计量数均为43．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。
现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g4．在反应3Cu+8HNO 3==3Cu （NO 3）2+2X ↑+4H 2O 中的X 的化学式为 （ ） A ．N 2B．NO 2C ．NOD ．N 2O 55．．如右图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两分子的丙。
已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙物质的化学式是 （ ） A ．A 2B ．AB 2C ．A 2BD ．A 4B 26．Fe 、Mg 、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe 、Mg 、Al 的质量相等，盐酸足量；②Fe 、Mg 、Al 的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe 、Mg 、Al 的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe 、Mg 、Al 均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。
你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③7．有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS28．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y 的质量为（）A． 2.5 g B． 3 g C． 5 g D． 6 g9．已知溶液与溶液的化学反应比较快。
信息型化学方程式练习
九年级信息型化学方程式训练1.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气NH3和水:_______________________________________。
2.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞和有刺激性气味的气体生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________________。
4.汽车尾气中的CO和NO在催化剂下反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式______________________________。
5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________。
实验证明石灰浆Ca(OH)2在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________。
6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式____________________________________7石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
2019-2020学年人教版九年级化学上册期末复习第五单元 《化学方程式》精练
第五单元：《化学方程式》精练一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、【2018山东威海】在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。
故选C。
2、【2019甘肃永昌六中九年级期末】某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O【答案】C【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故选C。
3、【2018年新疆中考题】某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4D．C2H6【答案】B【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。
故选B。
4、【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以该反应前后元素种类不变，故B正确；C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变，故C 错误；D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。
信息型化学方程式书写专项训练
信息型化学方程式书写专项训练1、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
2、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式：__________________________________。
3、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。
通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。
该反应的化学方程式_________________。
若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。
假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是: 。
4、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：__________________，车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。
5、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化：_____________________，（2）高氯酸铵受热分解：________________ 。
信息型化学方程式及答案
信息型化学方程式书写专题练习冶建学校 杨江宁在初中化学试题中，我们常常会遇到一些信息型的化学方程式书写题，这种题和生产、生活实际密切联系，并紧跟前沿科技，对开拓学生视野，培养科学精神以及发展其分析问题、解决问题有能力都有极大的作用。
解答这类习题，要求学生一定要认真审题，充分挖掘题设条件，利用所给信息确定反应物、生成物，然后根据质量守恒定律和各类反应的规律写出化学方程式。
例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：__________________________________，___________________________________。
（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO 3，Cu(OH)2和CuCO 3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe 3O 4的化学式可看作:FeO•Fe 2O 3，写出孔雀石、Fe 3O 4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
解析：（1）已知碱式碳酸铜在受热条件下会分解成CuO 、H 2O 和CO 2，这是我们比较熟悉的一个反应，由生成物中有氧化铜这一条件，可知题中的“红色光亮的金属”应为铜，而CuO →Cu ，必须加入还原剂，题中可能的还原剂只能是和碳有关的物质，则可以得出有关的反应是：Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑，2CuO+C 2Cu+CO 2↑（2）由题设条件可以写出：Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O ·········①CuCO 3+2HCl==CuCl 2+2H 2O+CO 2↑ ·········②合并①②可得： Cu 2(OH)2CO 3+4HCl==2CuCl 2+4H 2O+CO 2↑完成了孔雀石和盐酸的反应，写Fe 3O 4和盐酸的反应就很容易了：FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O ·········①Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 33H 2O ········②合并①②可得： Fe 3O 4 +8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O（3）根据生成物是碱式碳酸铜，其中含有Cu 、C 、O 、H 四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中应有铜，另外还应有含H 、C 、O 的单质或化合物，可以确定反应物有：H 2O 、O 2和CO 2，化学方程式为：2Cu+O 2+CO 2+H 2O==Cu 2(OH)2CO 3。
2019-2020学年度九年级化学强化训练——专题十四：化学方程式
2019-2020学年度九年级化学强化训练——专题十四：化学方程式考点一：质量守恒定律1.将一定质量的a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下, 下列说法中错误的是( )A．a 和b 是反应物，d 可能是催化剂；B．反应后a 物质的质量为4.64g；C．该化学反应为化合反应；D．c 物质中元素的种类，一定与a、b 二种物质中元素的种类相同。
2.某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。
根据这一事实，下列的推理中，不正确的是A．R中一定含有氮元素B．R中一定含有水C．R一定为化合物D．R的化学性质不稳定3.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了4.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO3考点二：化学方程式1.银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生如下反应:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式为A．Ag B．Ag2O C．AgS D．Ag2S2.如图是一个化学反应的微观示意图，代表氮原子，代表氢原子．从下面示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后原子的种类与数目发生改变B．生成物的化学式为N2H6，其中N的化合价为+6价C．反应前两种分子的个数比是1：2D．该反应的基本类型是化合反应3.氧气在中学化学中有着举足轻重的地位，根据实验请回答：(1)实验I中仪器①的名称为___________，瓶中加入少许水的原因__________，反应的化学方程式为_________该反应属于___________（填基本反应类型）(2)实验II为电解水实验，发生反应的化学方程式为____________，气体a是_______ （填名称），在电源的___________（填“正”或“负”）极端产生。
2019中考化学真题分类 全国中考高频化学方程式集训(“四线三格”式))
全国中考高频化学方程式集训(“四线三格”式))一、实验室制取气体1. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气2. 用高锰酸钾制氧气3. 用过氧化氢制氧气4. 碳酸钙(或石灰石、大理石)和稀盐酸反应制二氧化碳二、物质在氧气中燃烧1. 镁在氧气中燃烧(发出耀眼的白光，放出热量，有白色固体生成)2. 铁在氧气中燃烧(剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体)3. 氢气在空气中燃烧(发出淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水雾)4. 红(白)磷在空气中燃烧(放出热量，产生大量白烟)5. 硫粉燃烧(在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，均放出热量，生成有刺激性气味的气体)6. 碳在氧气中充分燃烧(发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)7. 碳在氧气中不充分燃烧8. 一氧化碳在氧气中燃烧(发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)9. 甲烷(天然气的主要成分)在空气中燃烧三、有CO2参与的反应1. 二氧化碳通过灼热的炭层2. 二氧化碳和水反应3. 二氧化碳通入澄清石灰水(实验室检验CO2的常用方法)(澄清石灰水变浑浊)4. 二氧化碳和氢氧化钠反应(除去二氧化碳常用的方法)四、金属与酸、盐的反应1. 锌和稀硫酸反应2. 镁和稀硫酸反应3. 铁和稀硫酸反应(产生气泡，溶液由无色变为浅绿色)4. 镁和稀盐酸反应5. 铝和稀盐酸反应6. 铁和稀盐酸反应(产生气泡，溶液由无色变为浅绿色)7. 铁和硫酸铜反应(有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色)8. 铜片放入硝酸银溶液中(有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色)五、金属氧化物与酸的反应1. 氧化铁(铁锈的主要成分)和稀硫酸反应(溶液由无色变黄色)2. 氧化铁和稀盐酸反应(溶液由无色变黄色)3. 氧化铜和稀盐酸反应(溶液由无色变蓝色)4. 氧化铜和稀硫酸反应(溶液由无色变蓝色)六、金属的冶炼1. 焦炭还原氧化铁(红色粉末变黑色)2. 木炭还原氧化铜(黑色粉末变成红色)3. 氢气还原氧化铜(黑色粉末变成红色)4. 氢气还原氧化铁(红色粉末变黑色)5. 一氧化碳还原氧化铜(黑色粉末变成红色)6. 一氧化碳还原氧化铁(红色粉末变黑色)七、酸、碱、盐之间的反应Ⅰ.酸和碱1. 氢氧化钠和稀硫酸反应2. 氢氧化钠和稀盐酸反应3. 氢氧化钙和稀盐酸反应4. 氢氧化铝和稀盐酸反应(氢氧化铝治疗胃酸过多症)5. 氢氧化钡和稀硫酸反应(有白色沉淀生成)Ⅱ.酸和盐1. 稀盐酸和碳酸钠(纯碱或苏打)反应(有气泡产生)2. 稀盐酸和硝酸银反应(有白色沉淀产生)3. 稀硫酸和氯化钡反应(有白色沉淀产生)Ⅲ.碱和盐1. 氢氧化钙和碳酸钠反应(有白色沉淀产生)2. 氢氧化钠和硫酸铜反应(有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变无色)3. 氢氧化钠和氯化镁反应(有白色沉淀产生)4. 氢氧化钠和氯化铁反应(有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变无色)5. 氢氧化钡和硫酸铜反应Ⅳ.盐和盐1. 碳酸钠和氯化钡反应(有白色沉淀产生)2. 碳酸钠和氯化钙反应(有白色沉淀产生)3. 氯化钠和硝酸银反应(有白色沉淀产生)4. 硫酸钠和氯化钡反应(有白色沉淀产生)5. 硝酸钡和硫酸钠反应(有白色沉淀产生)八、其他反应1. 生石灰溶于水(放热反应)2. 水在直流电的作用下分解3. 高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制法)4. 碳酸分解全国中考高频化学方程式集训(“四线三格”式) 一、实验室制取气体1.2.3.4.二、物质在氧气中燃烧1.2.3.4.5.6.7.8.9.三、有CO2参与的反应1.2.3.4.四、金属与酸、盐的反应1.2.4.5.6.7.8.五、金属氧化物与酸的反应1.2.3.4.六、金属的冶炼1.2.3.4.5.6.七、酸、碱、盐之间的反应Ⅰ.酸和碱1.2.3.4.Ⅱ.酸和盐1.2.3.Ⅲ.碱和盐1.2.3.4.5.Ⅳ.盐和盐1.2.3.4.5.八、其他反应1.2.3.4.。
2020年中考化学专题05根据信息写化学方程式(练习)(解析版)
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。过氧化钠着火可用沙土灭火。
11．（2019·郑州外国语比赛）如图是某反响的微观表示图。
（1）写出反响前后化合价改变的元素______
（2）反响前后单质与无氧酸变化的质量比是多少？______
B．化学反响前后原子的种类不变D．两种生成物之间的质量比为
22：9
【答案】
D
【分析】A、该反响属于化学变化，化学反响按照质量守恒定律，不切合题意；B、在
化学反响中，反响前后原子的种类没有变化，不切合题意；
C、依据质量守恒定律，反响前后，原子的种类和数量不变，
2X
中应含有
4个氢原子和
2个氧原子，则每个
1.8gH2O和xgCO．则x=_____；化学方程式为_____．
点燃
【答案】1. 44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
【分析】解：依据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反响方程式为aC2H2+bO2
点燃
cCO2+dH2O+eCO。a：b：c：d：e=
：
：
：
过氧化物等特别化学货物，这类化学品焚烧产生的火焰不可以用水直接息灭。
（1）已知过氧化钠（Na2O2）能与水和二氧化碳反响，均产生氧气。过氧化钠与水反响产生苛性钠和氧气，写出反响的方程式。
（2）过氧化钠着火可用以下哪一种物质灭火
A．干粉灭火器B．水基型灭火器C．沙土
【答案】（1）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2）C
根据信息书写化学方程式
根据信息书写化学方程式（中考题）班级姓名1.碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式2．干粉灭火器中的干粉（主要成份是碳酸氢钠）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应的化学方程式3．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为____________________________________4．汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。
写出CO与NO反应的化学方程式是5．镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。
试写出以上发生的两条化学方程式：①，②。
6.在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠7.向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：8.在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素[化学式：CO(NH2)2和水．请你写出该反应的化学方程式9.往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的．试写出上述过程中发生反应的化学方程式：．8、保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注的社会问题．（1）为限制CO2等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO2和H2在一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水的化学方程式为：2CO2+6H2=R+4H2O．R的化学式为．（2）我国首台使用二甲醚（C2H6O）为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为9、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：10、吸毒严重危害人的身心健康。
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2019-2020年初三信息型化学方程式训练
训练目的：
1．从新角度重新看常见化学方程式，提高学生复习的兴趣。
2．培养迁移能力。
3．能用所学知识解决一些简单实际问题，学而有用。
1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:_______________________, ______________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀
盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。
（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式______________________________________。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点
燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从
而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作
时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_______________。
3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼
金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在
一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代
工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装
一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾
气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物
的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效
的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________。
实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________。
8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。
通常状况下，它采取爆炸式的反应生成
氮气。
该反应的化学方程式_________________。
若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗
液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。
假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是:。