新人教版9年级上册化学课堂笔记
九年级上册化学书笔记
九年级上册化学书笔记第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。
3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。
2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。
九年级上册化学人教版知识点笔记
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九年级上册化学一单元笔记
九年级上册化学一单元笔记人教版九年级上册化学第一单元笔记。
一、物质的变化和性质。
（一）物质的变化。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化。
- 常见现象：物质的形状、状态发生改变。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。
2. 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。
- 常见现象：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
例如，镁条燃烧（发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁），加热碱式碳酸铜（绿色固体变成黑色固体，试管壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）。
- 化学变化与物理变化的联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。
（二）物质的性质。
1. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
2. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
（一）对蜡烛及其燃烧的探究。
1. 点燃前。
- 观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱形），用小刀切下一块蜡烛，说明蜡烛的硬度较小，将切下的蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小，且不溶于水。
2. 点燃蜡烛。
- 火焰：蜡烛燃烧时火焰分为三层，最外层是外焰，最明亮，温度最高；中间是内焰；最里面是焰心，颜色较暗，温度最低。
- 比较各层火焰温度高低的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，约1 - 2秒后取出，观察火柴梗被烧焦的程度。
外焰部分的火柴梗烧焦最严重，说明外焰温度最高。
九年级上册化学人教版笔记
九年级上册化学人教版笔记一、走进化学世界1. 化学的概念- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
就像探秘微观世界的小侦探，要搞清楚物质到底是怎么回事儿。
2. 物质的变化- 物理变化- 定义：没有生成其他物质的变化。
比如水变成冰，只是状态变了，从液态变成固态，本质还是水，就像人换了身衣服，还是那个人。
常见的物理变化有物质的三态变化（固态、液态、气态之间的转换）、形状的改变等。
- 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
例如铁生锈，铁变成了铁锈，铁锈可不是铁了，这就像孙悟空七十二变，变成了另外一个东西。
化学变化常常伴随着一些现象，像发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等。
不过要注意哦，有这些现象的不一定就是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。
3. 物质的性质- 物理性质- 不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
这就好比是一个人的外貌特征，不经过什么特殊变化就能看出来。
- 化学性质- 在化学变化中表现出来的性质。
像可燃性（物质能不能燃烧）、氧化性（有没有夺电子的能力）、还原性（有没有给电子的能力）等。
这就像是一个人的内在能力，得在特定的“化学战斗”（化学反应）中才能展现出来。
4. 化学实验基本操作- 药品的取用- 固体药品：- 块状的用镊子夹取，一横二放三慢竖。
就像把一个大砖头（块状固体）小心翼翼地放进盒子（试管）里，先把试管横过来，把固体放进去，再慢慢把试管竖起来。
- 粉末状的用药匙或纸槽取用，一斜二送三直立。
把粉末像滑滑梯一样（一斜）送进试管底部（二送），然后把试管直立起来（三直立）。
- 液体药品：- 较多量时，直接倾倒。
瓶塞倒放（防止瓶塞沾上杂质污染药品），标签向着手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
这就像给口渴的人倒饮料，得稳稳地倒，还不能弄脏瓶子和周围。
- 少量时，用胶头滴管。
垂直悬空滴加，不能伸入试管内，也不能平放或倒置滴管，不然液体会倒流，就像鼻涕倒流一样恶心，而且会腐蚀胶头。
九年级化学上册知识点整理人教版课堂笔记详细(18页,编辑好,可直接打印)
1.1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成新物质的变化。
（物质的形状和状态发生改变）（2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。
2.化学变化（1）定义：生成新物质的变化。
（2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳（3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。
4.本质区别：是否有新物质生成。
5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。
（2）爆炸不一定是化学变化。
（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。
二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。
（由感官感知或由仪器测定）（2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
（2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。
4.氧气和二氧化碳的性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。
将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。
通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。
将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。
区别二氧化碳和氧气的方法：（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。
（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。
九年级上册化学知识点笔记整理
九年级上册化学知识点笔记整理九年级上册化学知识点笔记整理漫长的学习生涯中，大家都没少背知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编精心整理的九年级上册化学知识点笔记整理，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
九年级上册化学知识点笔记整理1用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。
元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
方程式质量守恒定律：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO金属与氧气反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3九年级上册化学知识点笔记整理21、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
人教九上化学1~2单元笔记
课题3
4.氧气的收集
排水法 向上排空气法 氧气不溶于水 密度比空气大
课题3
二、催化剂 在化学反应能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化 学性质在反应前后没有发生改变的物质。 三、分解反应 有一种反应物应生成两种或两种以上其他物质的反应称之为分 解反应
课题3
课题3
五、用高锰酸钾制取氧气注意事项
⑤酒精灯内的酒精应为其容积的1/4 ~2/3
2.给物质加热 ①必须保证试管外壁干燥 ②液体不能超过试管容积的1/3
③夹上或取下试管口要经过底部滑动，并夹在离管口1/3处。短柄朝自己，不能用手指按 短柄
④预热试管 ⑤加热试管口应朝无人的地方，预热后与桌面呈45°夹角
⑥加热后不能接触水
3.仪器的连接 4.仪器的洗涤
初中 化学笔记
九年级上 一、二单元
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
铁生锈 铁 O2 H2 O 铁锈 煤燃烧 煤 O2 二氧化碳 灰烬
课题1
3.本质区别：
变化中有无新物质生成
4.关系
物质发生化学变化时一定伴随物理变化。 物质发生物理变化时不一定发生化学变化。
课题3
2.固体药品的取用
①块状固体药品的取用
镊子夹 放至试管口 慢慢滑至试管底 ②粉末状固体药品取用
药匙取 用药匙（或纸槽）把药品送至稍倾斜的试管底，
倾斜试管，让试管口不受污染
3.液体药品的取用
①量筒的使用
②胶头滴管的使用
课题3
二、物质的加热
1.酒精灯的使用方法
①禁止向染着的酒精灯加入酒精
②禁止用酒精灯引燃另一只 ③酒精灯的熄灭 ④打倒燃着的酒精灯，桌子起火应用湿布盖灭
人教版九年级上册化学笔记
绪言化学——研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
新人教版九年级化学上册各课题学生笔记
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学研究对象（什么是化学）化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。
二、化学发展史1、火的使用是化学发展的始端；（人与野兽有了本质区别，原始人使用工具由石器进入铜器）2、我国是四大文明古国，在陶器、铜器、铁器、造纸、火药、酿酒、染料方面做出功勋卓绝贡献。
3、道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说（统称原子--分子论）奠定了近代化学发展的基础；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表是化学学习和研究变得有规律可循。
三、绿色化学1、绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
2、绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。
3、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，二是“减量”“重复使用”“回收”“再生”“拒用”。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、实验1和实验2有什么共同特征？------都没有新物质生成;2、实验3和实验4有什么共同特征？------都有新物质生成;3、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？------有没有新物质生成注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。
电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。
二、物质的性质2、区别物质的性质和变化化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如木炭可以燃烧，糖能溶解与水。
【实验1-2】观察：氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质物理性质：都是无色无味的气体，化学性质：氧气能支持燃烧（有助燃性）二氧化碳不能支持燃烧也能燃烧。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究在实验探究中，一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。
人教版初中九年级化学(上册)笔记知识点总结
【内部资料】人教版初中化学笔记问花笑谁绪言1有的物质。
2．化学的迅速发展运用，对促进社会发展起着重要作用，表现在：1）为工业发展提供原材料和动力；2）为农业生产提供高效的农药和化肥；3）为人类战胜疾病提供药物保证；4）为人类改善生存条件提供新能源和新材料；5）为人类拥有美好的生存环境而保护环境。
3．我国古代的化学成就有：造纸，制火药，烧陶瓷，制青铜器，冶炼铁和钢等，其中前三项在世界上享有盛名。
456．1）从宏观上讲，世间万物是由100多重元素组成的，有的物质由一种元素组成；如：铁，氧气；硫等。
有的物质由多种元素组成；如：水由氢，氧两种元素组成；碳酸氢铵由碳，氢，氧，氮四种元素组成。
2）从微观上讲，各种物质都是由肉眼看不见的微粒（原子，分子或离子）构成的，各种物质都有一定的组成与结构。
3）物质的性质分为物理性质和化学性质。
物质的变化分为物理变化和化学变化4）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映了物质的性质，物质的性质反映了物质的结构。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1．物质的变化123）化学变化常伴随一些现象的发生，如发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
但不是一有上述现象就发生了化学变化，一定要以是否有新的物质生成来判断。
如灯泡发光，放热，但没有发生化学变化。
4）化学变化常伴随能量的变化（吸收或放出：达到某一条件就能自发发生的反应是放热反应，需持续加热的反应是吸热反应）：蜡烛燃烧时，化学能转化为热能和光能；电池放电时化学能转化为电能，冲电时电能转化为化学能；植物进行光合作用时光能转化为化学能。
2．物质的性质12）物理性质与化学性质的区别在于表现这种性质时是否需要发生化学变化。
34．温度升高，物质的熔化温度叫熔点，物质的沸腾温度叫沸点，沸点与大气压有关，气压高，沸点高。
5．物质单位体积的质量叫物质的密度。
体积大，质量小的密度小；体积小，质量大的密度大。
6课题2 化学是一门以试验为基础的科学1．蜡烛燃烧实验1）实验步骤：（1）取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉。
人教版九年级化学全册笔记
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化定义:1、物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化2、化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化二、物理性质和化学性质定义:1、物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第二单元我们周围的空气第一节空气一、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】红磷+氧气—点燃→五氧化二磷P+O2点燃P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
二、空气的成分三、混合物和纯净物四、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
九年级化学上册笔记
九年级化学上册笔记九年级上册化学知识点总结对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。
盐酸1、酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
(强调闻气味的方法。
)2.用途：盐酸(HCl)重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
九年级上册化学笔记整理人教版
九年级上册化学笔记整理人教版引言：化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量之间的关系的科学。
对于九年级的学生来说，学习化学是理解和应用自然科学知识的重要一步。
本文将整理九年级上册化学课程的笔记，以帮助学生们更好地理解和掌握此门学科的基本概念和原理。
第一章：物质的组成1.1 物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的粒子组成的，而混合物则是由不同种类的粒子组成的。
1.2 元素和化合物元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子以固定比例结合而成的物质。
1.3 分子和离子分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的粒子，而离子则是带电荷的原子或原子团。
第二章：物质的性质2.1 物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质的性质，例如颜色、硬度、密度等。
2.2 物质的化学性质物质的化学性质是指在发生化学反应时表现出来的性质，例如与其他物质发生反应，生成新的物质等。
第三章：化学反应3.1 化学反应的标志化学反应的标志包括外部可观察到的现象，如气体产生、沉淀生成、颜色变化和能量释放等。
3.2 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果的方法。
包括反应物、产物和反应条件等。
第四章：常见的物质转化过程4.1 酸和碱的反应酸和碱的反应称为酸碱中和反应，即酸和碱反应生成盐和水。
4.2 金属的活动性根据金属在溶液中是否被溶解或和其他物质反应的能力，将金属分为活动金属和非活动金属。
4.3 常见气体的制备和性质介绍常见气体的制备方法，如氧气、氢气和二氧化碳，并探索它们的性质和应用。
第五章：物质以能量为基础的研究5.1 电能和化学能电能是以电流形式表现的能量，化学能是物质间存储的能量。
5.2 燃烧和火的形成燃烧是一种氧化反应，通过燃料与氧气反应形成火焰。
5.3 光的特性和应用介绍光的传播特性，如折射、反射和折射率等，并探索光在生活中的应用。
第六章：酸碱和盐6.1 酸、碱和盐的性质分析酸、碱和盐的特性，如酸的酸性、碱的碱性和盐的中性等。
初中化学九上(人教版)随堂笔记整理(第一、二章)
绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩一、为什么要学习化学？化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。
化学与衣、食、住、行、能源、信息、材料、国防、环境化学、医药卫生、资源利用等都密切相关。
二、化学的发展史1.古代化学：（发现和利用化学阶段）火的发现和使用中国古代化学三大工艺：造纸、火药、瓷器2.近代化学：（探索物质的结构和组成阶段）道尔顿和阿伏伽德罗提出“原子论和分子学说”，奠定了近代化学的基础；3.三、变化与性质的区别（1）性质是物质本身固有的属性；描述性质时多用“可以”、“易”、“能”、“会”、“是”等词语。
如：木炭可以燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈，糖能溶于水。
（2）变化是一个过程，描述物质的变化往往用“已经”、“了”、或“在”等用语如：汽油在燃烧；汽油挥发了。
课题2.化学是一门以实验为基础的科学1．对蜡烛及其燃烧的探究分别收集两瓶呼出的气体和空气，向其中一瓶呼出气体和空气中分别滴入澄清的石灰水，振荡，观察现象向呼出气体和空气中分别插入燃着的木条，观察现象取两片干燥的玻璃片，对着其中一片哈气，另一片放在空气中，观察现象结论：呼吸作用利用氧气生成水和二氧化碳属于化学变化。
课题3走进化学实验室一、常见的药品和仪器1.药品：固体（广口瓶）液体（细口瓶）气体（集气瓶、现用现制）2.仪器：可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等可间接加热的（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶等反应容器：试管、烧杯、锥形、瓶烧瓶等存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（装气体）加热仪器：酒精灯（加热）、酒精喷灯（高温）计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）取用仪器：镊子（块状药品或较大的金属颗粒）药匙或纸槽（粉末状或小颗粒药品）胶头滴管（少量液体）夹持固定仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架其他仪器：石棉网、玻璃棒、试管刷、试管架、水槽、表面皿、长颈漏斗、分液漏斗、三脚架、研钵、点滴板二、实验规则：1．药品的取用规则：“三不一节约”“三不”原则：不能直接触摸药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
新人教版9年级上册化学课堂笔记
新人教版9年级上册化学课堂笔记第1单元走进化学世界1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器, 春秋战国时会炼铁、炼钢。
3.绿色化学-----环境友好化学4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰: 焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度: 用一火柴梗平放入火焰中。
现象: 两端先碳化；结论: 外焰温度最高（3）检验产物H2O: 用干冷烧杯罩火焰上方, 烧杯内有水雾CO2：取下烧杯, 倒入澄清石灰水, 振荡, 变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）, 点燃白烟, 蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比, 呼出气体中O2的量减少, CO2和H2O的量增多6.学习化学的重要途径——科学探究一般步骤: 提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时, 量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
仰视---读数偏小俯视---读数偏大量筒不能用来加热, 不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒, 一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（一般能精确到0.1克。
）注意点: （1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重=砝码+游码“左码右物”(错误) 物重=砝码-游码（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时, 在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸, 在纸上称量。
九上化学知识点总结笔记人教版
九上化学知识点总结笔记人教版
一、原子
1. 原子的内部结构：原子由原子核、质子、中子和电子组成。
核由质子和中子组成；电子在电子云中绕着原子核运动。
2. 原子的物理性质：原子以原子半径来衡量其大小，原子半径是指原子核到最外层电子之间的空间距离。
原子的大小、形状及在分子中的位置影响其物化性质。
二、化学元素
1. 我国国家认定的化学元素：按照《中华人民共和国元素命名法》规定，我国共有112种原子元素，即ⅠA—ⅩⅤIB族元素，铍，氙分别属于ⅤIB族元素，及超浓缩元素（原子序数大于112的元素）。
2. 化学元素的分化：化学元素主要有气体类、液体类、固体类、半金属类和非金属类等五大类。
三、元素周期律
1. 基本概念：由俄国科学家鲁道夫在1869年提出，这一定律规定：在化学周期表中，元素的核子电荷数沿列逐渐增加，元素的化学性质呈规律性变化。
2. 功能：周期律主要用来预测原子结构，确定元素性质，以便更好地了解物质的组成及其变化规律。
四、化学式
1. 化学式的定义：化学式由“元素符号+摩尔质量数+左括号里的各种元素分子的组成数量+右括号”组成。
2. 作用：化学式用来表示物质的化学组成，而且可将物质特性、反应条件、反应机理等诸多有关因素融入其中。
五、相对原子质量
1. 概念：相对原子质量是指一种元素的原子在不同同位素状态下，它们原子质量的平均值，它是由12C原子以其质量指定为12为基准单位来计算。
2. 功能：相对原子质量可以表示物质中元素的比例，而且也与反应产物的多少有关，所以用它来估算反应物的质量成分是很有效的。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
仰视---读数偏小俯视---读数偏大量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重=砝码+游码“左码右物”(错误) 物重=砝码-游码（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的七味(应用手在瓶口轻轻扇动)，不能尝任何药品的味道。
3、固体药品的取用①粉末状药品：用药匙或纸槽（一斜二送三直立）②块状药品：用镊子夹取（一平二放三慢竖）4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查连接仪器装置：润湿转动装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，（防止冷凝的水滴倒流，使试管炸裂）（2）试管受热时先预热，再集中加热。
（防止试管因受热不均而炸裂）（3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度的角，受热时，先使试管预热，再集中加热，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人，热试管不能直接用冷水冲。
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体中出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，（以避免固体因受热而迸溅出来）（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）试管刷（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（5）仪器洗干净后，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡2、空气的成分和组成空气成分O2、N2、CO2 、稀有气体、其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：①空气主要由O2和N2组成，O2约占1/5，N2约占4/5，②O2可支持燃烧，N2不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未等试管冷却冷却便打开了弹簧夹②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：三大有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。
（3）空气污染的保护：保护：使用新能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3.氧气氧气的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大③不易溶于水④三态变化（淡蓝色）(1)氧气的化学性质：比较活拨支持燃烧，具有氧化性(2)氧气与下列物质反应现象物质现象文字表达式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体放热碳+氧气→二氧化碳磷产生大量白烟放热生成白色固体磷+氧气→五氧化二磷硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体放热硫+氧气→二氧化硫镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体镁+氧气→氧化镁铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 放热铁+氧气→四氧化三铁石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气→水+二氧化碳*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温的生成物溅落炸裂瓶底*铁燃烧要绕成螺旋状：增大与氧气的接触面*铁燃烧系一根火柴：提高温度，引燃铁丝*硫燃烧放水：吸收生成的SO2，防止污染空气(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理过氧化氢→水+氧气(好装置简单、不需加热、无污染)氯酸钾→氯化钾+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性密度比空气大：向上排空气法密度比空气小：向下排空气法难溶于水：排水法(收集的气体更纯)) （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：检查装置的气密性—装药品—固定装置（由下到上，从左至右）—加热—收集气体—移出导管—熄灭酒精灯b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶瓶口（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：①氧气：供给呼吸支持燃烧②氮气：作保护气（化性不活泼）做化肥③稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、6、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；7、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热8、化合反应：又两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B=AB分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB=A+B9、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质纯净物：由一种物质组成的物质第三单元物质构成的奥秘复习学案一、分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动(温度越高,运动越快)；有间隙(气体>液体>固体热胀冷缩)联系分子是由原子构成的。
分子原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
发生物理变化时，分子不变附:氨分子扩散实验现象原因1、溶液不变色水不能使酚酞溶液变色2、试管中的溶液变红色氨水能使酚酞溶液变红色3、A烧杯中的溶液变红色氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。