高二化学烷烃同系物教案

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[教案]化学_烷烃同系物

Aபைடு நூலகம்：
B组：环丙烷环丁烷环戊烯 C组：乙烯丙烯 D组：乙炔丙炔【师生共同分析、归纳】上述有机物中，C原子的连接方式有两种：A、C、 D组中的碳原子之间的连接使整个分子形成一条链状，我们称之为链烃；而B组中的C原子之间的连接使整个分子形成一个环状，我们称之为环烃。→即依碳原子连接的形状取名。再仔细观察，A组及B组中的环丙烷、环丁烷分子中，碳原子之间形成的共价键是单键，而C、D组中的有机物及B组中的环戊烯分子中，除了有C-C单键以外，还存在有C=C或是C C。请同学们对比课本中烷烃、环烃、环烷烃的概念，找出其中的关键词。【板书】一、烷烃（饱和链烃） 1．烷烃的概念：○1碳原子之间的连接方式→链状、单键；○2碳与氢原子之间的连接方式→除碳原子之间的连接以外，碳原子剩余的价键全部（不是部分，确保没有第三种原子）形成C-H键（或说是被氢原子所饱和）。 2．环烃与环烷烃：碳原子之间相连形成环状化合物，这种烃称之为环烃。环烃分子里碳原子之间以单键相互结合的称之为环烷烃。类推：若是其中有C=C则称为环烯烃、有C C则称之为环炔烃。归纳：【投影】3。链烃与环烃： 1。链状→称为链烃单键→饱和烃：（环）烷烃
形成的化学键有 2。环状→称为环烃双键或叁键→不饱和烃：（环）烯或炔烃【强调】烃分子中，碳原子之间若是全部为单键，我们称之为饱和烃；若是碳原子之间有C=C或是C C，则这类烃称之为不饱和烃。上述烃之间的根本差别，也就在碳原子之间究竟是形成单键、双键，还是叁键上。这也是今后我们学习烃的性质时的焦点所在。点明学习的方法，今后学习关注的焦点，使学生明确学习的方向。【板书】4。饱和烃与不饱和烃根本差别：碳原子之间的连接方式→是形成单键；还是双键、叁键。【提示学生观察】请同学运用数学归纳法推导出烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃的分子式通式。（注意其起点）并且找出它们之间的联系。【板书】5。烃的通式与数学归纳法：（1）烷烃： CnH2n十2 （n≥1）（2）环烷烃：CnH2n （n≥3）（提问：最少要有几个碳原子才能形成一个碳环？）（3）烯烃：CnH2n （n≥2）（※环烯烃：CnH2n-2 n≥4）（4）炔烃：CnH2n-2 （n≥2）（※或二烯烃：CnH2n-2 n≥3）以烷烃的通式为基础，每增多一个环，减少2个H原子；碳原子之间每增多一个C-C键（形成C=C或C≡C），也减少二个（或四个）H原子。通过讲评及对比，使学生自己建立链烃、环烃、饱和及不饱和烃的概念，培养观察能力、阅读能力、分析问题的能力以及归纳能力。【引言】请同学们回忆一下，当我们写氯化铝、硫酸铁的化学式时，对化学式中相同的多个原子（或离子），是把它们分别书写，还是把它们合并起来一起表示？（答：合并表示）对，这样做一方面是为了书写方便，另一方面它也使表示的化学式简洁、直观。出于同样的道理，由于结构式写起来很麻烦。在实际交流中，有机物常写结构简式，它既可以表示有机物的结构，同时书写起来也很简单。【板书】6。结构简式：定义与书写

高二化学《烷烃》教案

高二化学《烷烃》教案
[复习]
1.什么是同系物？同系物的特点有哪些？
2.烷烃同系物的通式表示什么意义？
[新授]
一.同分异构现象和同分异构体
[观察]表5-2，并写出正丁烷和异丁烷的分子式、电子式、结构式和结构简式。

[总结]正丁烷和异丁烷的异同点是
1.同分异构现象与同分异构体
同分异构现象
同分异构体
[自学]本P122第2-4自然段，写出戊烷的三种同分异构体的结构式、结构简式，注意命名方法，观察其球棍模型。

[思考]
1.戊烷的三种同分异构体是否为平面结构？试想象其构型？
2.写出—CH3的电子式和结构式并分析其结构特点。

2.烃基
叫做烃基。

烃基一般用表示，
叫做烷基。

例如，甲烷分子失去1个氢原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一个氢原子后剩余的部分叫做乙基，等等。

[思考]
1.“丙烷可以看作是乙烷的一个氢原子被甲基取代的产物，也可以看作是甲烷的一个氢原子被乙基取代的产物”该说法是否合理？
2.“基”与“根”有何区别？
三.烷烃的命名
1.习惯命名法
[问题]
（1）什么是习惯命名法？它有什么局限性？
（2）烷烃如何命名？碳原子数目用什么表示？
2.系统命名法
可概括为五个字：“长、近、简、多、小”
【高二化学《烷烃》教案】终于写完毕了，希望能够帮助到大家，谢谢！。

高二化学教案《烷烃》教学设计(2024)

02
同分异构现象
分子式相同而结构不同的烷烃称为同分异构体，如丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体。
遵循IUPAC命名法，根据碳原子数和取代基的种类、位置进行命名。
烷烃的命名原则
实例分析
命名中的注意事项
通过具体烷烃分子的命名，如甲烷、乙烷、丙烷等，让学生掌握烷烃命名的基本规则和技巧。
强调命名中的准确性、规范性和简洁性，避免出现歧义和混淆。
激发学生对化学学科的兴趣和热爱，培养学生的科学素养和探究精神；引导学生关注烷烃对环境的影响，培养学生的环保意识。
选用人教版高中化学教材《必修2》中的《烷烃》一节作为教学内容。该教材系统介绍了烷烃的基本概念、性质和应用，符合学生的认知规律和学习需求。
教材分析
结合网络资源和化学专业书籍，为学生提供丰富的学习材料和拓展阅读，帮助学生深入理解烷烃的知识和应用。
通过小组讨论、教师点评等方式，对学生的练习进行及时的反馈和指导，帮助学生加深对知识点的理解和掌握。
鼓励学生自主思考、探索解决问题的方法，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
04
CHAPTER
实验教学环节
实验目的
学习和掌握烷烃的基ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质和反应机理。
通过实验操作，培养学生的实验技能和动手能力。
培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
对实验过程中遇到的问题和解决方法进行总结和反思，提出改进意见和建议。
05
CHAPTER
评价与反馈
设计多元化的评价方式
01
通过书面测试、口头提问、实验操作等多种方式评价学生对烷烃知识的掌握情况。
关注学生个体差异
02
针对不同学生的学习特点和水平，设计分层次的评价任务，使每个学生都能得到适当的挑战和肯定。

沪科版化学高二下册-11.1.3 《烷烃》教案

《烷烃》教学设计一、教学背景分析1.教学内容分析烷烃是学习有机化学第一次接触到的一类同系物。

所以本节教学效果直接影响学生今后学习有机化学的信心。

为了建立学习有机化合物良好的学习方法，结合烷烃的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒体软件提高学生的学习兴趣，也是培养学生建立空间想象能力的一种形式，它能使学生有直观、鲜明的感受。

正确处理好新概念、新规律，是本节教学效果的关键。

本节内容按照由简到繁的顺序教学，即按照最简单的有机化合物——甲烷、烷烃、同系物、烷烃的简单命名、烷烃的性质顺序教学，使学生比较容易接受。

本节介绍烷烃的概念时，是通过对甲烷与多种烷烃的结构和性质进行比较，得出碳原子的化合价是饱和的，引出烷烃的概念。

由多种烷烃的物理性质列表比较，得出烷烃的物理性质随着分子里碳原子数目的递增，呈现规律性的变化。

通过比较分析多种烷烃的结构简式，发现它们的结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2 原子团，归纳出同系物的概念和烷烃的通式。

再从甲烷的性质类推到烷烃的性质。

2.设计思路烷烃的组成、结构的教学，可从甲烷结构入手，使用分子模型，由甲烷分子中碳原子成键情况进行讨论，使学生容易接受烷烃的概念。

通过让学生分析烷烃结构简式，引导学生自己归纳总结出烷烃的通式及同系物概念。

烷烃性质的递变规律以学生探究学习为主。

结合代表物甲烷的化学性质了解烷烃可能具有的化学性质。

在教师引导下，以循序渐进的探究教学方法完成教学。

简单烷烃的命名，只作简单了解，不宜加深，命名不包含取代基的烷烃。

二、教学目标知识目标1．使学生了解烷烃、同系物的概念，烷烃的简单命名。

2．使学生了解同系物的组成、结构和通式，总结烷烃的性质递变规律，取代反应。

能力目标：1．通过对烷烃化学式的讨论、烷烃的物理性质培养学生发现、总结、归纳知识的方法，使学生的思维能力和创造能力都得到充分的培养。

2．通过本节课学生的学习活动，逐渐熟悉和适应有机化学学习的一些思维方法，培养分析解决问题的能力。

化学烷烃的教学设计

烷烃的教学设计一、知识与技能1、理解烷烃，同系物和同分异构体的概念。

2、理解烷烃同系物物理性质的递变性和化学性质的相似性3、能判断简单的同系物和同分异构体4、使学生了解烷烃的命名法。

二、过程与方法通过小组讨论，模型制作，分析归纳，提炼总结，教给学生科学的学习方法三、情感态度与价值观通过创设问题情境, 培养学生积极思维，勇于探索的学习品质。

四、教学重点与难点教学重点为同系物和同分异构体的概念和判断；教学难点是烷烃的结构特点,从实物模型转换为学生头脑中的思维模型。

五、教材处理学生状况的分析和对策知识:已从化学键的角度理解了甲烷的结构和碳的四价原则；能力:初步具备了制作模型，分析推理，归纳概括的能力；制定的教学策略是提出问题---小组讨论---模型制作---分析归纳---提炼总结。

六、教学过程以知识进展中出现的6个问题为线索展开教学环节1、联想甲烷的结构,组装C2H6和C3H8的球棍模型提问:甲烷的结构,强调碳的四价原则，在此基础上,要求学生组装C2H6和C3H8的球棍模型,为引出烷烃的定义做铺垫。

2、学生组装的模型该如何命名呢?引出烷烃的命名CH4 为什么叫甲烷? C2H6 ，C3H8 叫什么呢?学生自然会联想到乙烷、丙烷，并给出课本中烷烃简单的命名方法。

3、辛烷和十六烷的结构式繁琐,需要简化以学生熟悉的汽油为切人点, 联系命名并书写结构式,但新问题又出现了，碳数多的烷烃结构式过于繁琐,需要简化,为结构简式的出现做铺垫。

4、从所列举的烷烃的结构简式找规律了解了结构简式,但要求从中发现规律,引出同系物的概念，由于同系物强调结构相似,而学生对结构决定性质这一基本关系很清楚,所以此时解释烷烃同系物的性质应该是合理的。

5、从列举的烷烃的分子式找规律从多角度探究物质的规律是常见的思维方式, 所以从分子间组成规律的探讨转向分子内组成规律的挖掘,学生是容易理解的, 在分子式的基础上归纳烷烃的通式。

6、有机物通常用结构简式而不用分子式的原因结构简式的书写是难点,而分子式比结构简式容易得多,何况无机物通常写分子式所以学生更愿意写分子式，当你告诉他们有机物通常用结构简式而不用分子式时,学生自然很想知道其中的原因，通过组装模型,给出同分异构体的概念,在此基础上列举几例, 学生很容易理解同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，此后练习戊烷同分异构体的书写,目的在于训练学生将实验模型转换为头脑中的思维模型，教学至此,进行知识的整合,小结本节内容，课堂练习以判断同系物和同分异构体的练习为主。

高二年级化学教案：烷烃

高二年级化学教案：烷烃
好多老师又要忙着为同学们写教案、备课。

教案的制作需要清晰地思路，条理的章程，编辑了高二年级化学教案：烷烃，欢迎老师们参考借鉴!
【目的要求】: 1. 使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性;
2. 掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法;
3. 通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。

【重、难点】: 烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。

【教学方法】: 实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。

【教学过程】: （第一课时）
〖引入〗：投影下面四组物质，对比结构上的不同：
乙烷丙烷
环丙烷环丁烷。

高二化学《烷烃》教案(2024)

12
氧化反应类型及特点总结
燃烧反应
烷烃在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，并放出大量热量。燃烧反应是烷烃的一种重要氧化反
应。
催化氧化反应
在催化剂的作用下，烷烃可与氧气发生氧化反应。例如，烷烃在高温、高压和催化剂存在下与氧气反应生成醇、醛、酮等含氧衍
生物。
臭氧氧化反应
烷烃可与臭氧发生氧化反应，生成醛、酮等羰基化合物。这种反
2024/1/25
24
教师针对问题进行解答和指导
01
02
03
及时回应学生问题
对于学生提出的问题，老师应及时给予回应，确保学生的疑问得到及时解决。
2024/1/25
针对性指导
针对不同学生的问题，老师应提供个性化的指导，帮助学生找到适合自己的学习方法和解题思路。
强化重要知识点
对于学生普遍存在的问题，老师应进行重点讲解和强化，确保学生对重要知识点的掌握。
18
05
知识拓展与应用举例
2024/1/25
19
石油工业中烷烃的应用
2024/1/25
汽油
01
烷烃是汽油的主要成分，通过不同碳链长度的烷烃混合，可以
得到不同辛烷值的汽油，满足不同发动机的需求。
柴油
02
柴油中的烷烃碳链长度较长，具有较高的沸点和粘度，适合用
于压燃式发动机。
润滑油
03
烷烃可以作为基础油，通过添加不同种类的添加剂，得到具有
2024/1/25
自由基取代反应原理
烷烃中的氢原子可被卤素原子取代，生成相应的卤代烷。反应过程中，卤素分子在光照或加热条件下均裂成两个卤素原子，卤素原子与烷烃分子中的氢原子发生碰撞，生成卤代烷和氢卤酸。

武汉经济技术开发区第一中学高二化学《烷烃同系物》教案

《烷烃同系物》教案一.教学目标：认知领域:1.掌握烷烃同分异构体的写法2.了解烷烃的简单命名法3.掌握烷烃的系统命名法技能领域:1.学会用缩链法书写同分异构体的技能2.学会由名称判断命名正误的技巧情意领域：1.通过结构模型的变换和书写形式的变化,培养学生的学习兴趣2.通过学生先讨论、后练习、再讨论的教学方法，培养学生的自主发展那里，突出学生的主体地位.3.通过结构决定性质、性质体现结构的教学，渗透辩证唯物主义思想。

二.教学重点和难点:1.烷烃同系物的书写2.烷烃的系统命名法三.教学媒体：电脑动画:投影仪四.教学过程:引言：我们已经学过同分异构现象，请问：什么叫同分异构现象?为什么会产生同分异构现象？（原子排列不同）过渡：对于某一烷烃分子怎样判断它是否有同分异构体,如有,又有几种同分异构体,这是学习有机化学的一个很重要的内容。

今天,我们将学习一种常用的判断方法—-缩链法。

(以C6H14为例)第一步：所有碳，一直链。

电脑显示正己烷的结构简式。

第二步：原直链，缩一碳，缩下碳，做支链.电脑显示2—甲基戊烷，3—甲基戊烷的结构问：缩去的碳能否1号或4号碳原子上?电脑动画：模型旋转。

答:不能。

写下来的是结构的投影,所以碳链顶端的碳原子连接烃基只有一种-直链(看模型).书写同分异构体时，碳链顶端的碳原子不要连接任何烃基，否则,将出现相同的同分异构体.第三步：原直链，再缩一碳，缩下的碳，都做支链。

(缩去的碳原子可作两个甲基或一个乙基）。

问：1。

两个甲基怎么连接？2.它能否作为乙基连接到其它碳原子上，为什么?电脑动画:模型旋转,让同学仔细观察。

答：不能。

(书写同分异构体时，直链上个号碳原子不要连接原子数等于或大于其号数的烃基，否则，将出现相同的同分异构体.问:剩下四个碳原子的直链能否再缩去一个碳？（不能）小结:要按照次序依次书写,以防遗漏；每一步要注意等效原子，以防重复。

练习:下列各式与己烷同分异构体中的哪些相同?过渡：同分异构体之间由于具有不同的结构，性质也存在差异,应该加以区分.然而,用结构区分比较麻烦，如能用名称区分可就方便了.下面我们就来讨论烷烃的命名。

高二化学教案26 第二节烷烃

江西省乐安一中高二化学教案26 第二节烷烃一. 教学内容：第二节烷烃［教学要求］1. 了解烷烃的组成、结构和通式；2. 了解烷烃性质的递变规律；3. 了解烷基、同系物、同分异构现象、同分异构体；4. 了解烷烃的命名方法。

二. 重点、难点：同分异构现象、同分异构体三. 知识分析：1. 烷烃物理性质总结：（1）一系列无支链烷烃，（分子组成和结构相似）随分子中C 原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。

（2）分子里碳原子数4≤的烷烃，在常温常压下都是气体，另外33||3CH CH C CH -3CH -，在常温常压下也是气体，其它烷烃在常温常压下为固体或液体。

（3）烷烃的相对密度小于水的密度。

（4）烷烃不溶于水，但易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是有机溶剂。

2. 烷烃化学性质总结：（1）在光照下与卤素单质气体发生取代反应。

（2）都能燃烧，O H n nCO O n n H C n n 22222)1()21(++→++++ 随C 原子数增加，燃烧越来越不充分，甚至伴有黑烟。

3. 同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的物质称为同系物。

说明：同系物间分子组成通式相同，但通式相同的不一定是同系物。

4. 同分异构体及有机物命名：应熟练掌握此部分内容，并反复练习庚烷的九种同分导构体及命名：（1）3222223CH CH CH CH CH CH CH ------ 庚烷（2）3|3CH CH CH -3222CH CH CH CH ---- 2 — 甲基庚烷（3）3|23CH CH CH CH --322CH CH CH --- 3 — 甲基庚烷（4）33||3CH CH C CH -322CH CH CH --- 2，2 — 二甲基庚烷（5）33||23CH CH C CH CH --32CH CH -- 3，3 — 二甲基庚烷（6）3|3CH CH CH -3|CH CH -32CH CH -- 2，3 — 二甲基庚烷（7）3|3CH CH CH -3|2CH CH CH --3CH - 2，4 — 二甲基庚烷（8）52|23H C CH CH CH --32CH CH -- 3 — 乙基庚烷（9）33||3CH CH C CH -3|CH CH -3CH - 2，2，3 — 三甲基丁烷【典型例题】[例1] 下列说法正确的是（）A. 凡是分子组成相差一个或几个2CH 原子团的物质，彼此一定是同系物。

高中化学优质教案烷烃教学设计[必修](8)

［第2课时］教学目标：1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念2、了解常温下常见烷烃的状态3、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性4、培养学生的探究精神及探究能力重点、难点：同分异构体的写法教学过程：一：烷烃：结构特点和通式：烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。

所以这类型的烃又叫饱和烃。

由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。

（若C-C连成环状，称为环烷烃。

）分别书写甲烷、乙烷、丙烷等烷烃的结构式。

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

关于烷烃的知识，可以概括如下：①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式C n H2n+2表示。

②这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。

③同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。

（烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为C n H2n+1-）二：同分异构现象和同分异构体定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

正丁烷异丁烷熔点（℃）-138.4 -159.6沸点（℃） -0.5 -11.7我们以戊烷（C 5H 12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：先写出最长的碳链：C-C-C-C-C 正戊烷（氢原子及其个数省略了）然后写少一个碳原子的直链：CCC CC|1234（CCCC C43|21）然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：4|3|21C C CC C --（即C C C C C |4321---）探究C 6H 14的同分异构体有几种？补充练习1．下列有机物常温下呈液态的是（）A ．CH 3(CH 2)2CH 3B ．CH 3(CH 2)15CH 3C ．CHCl 3D ．CH 3Cl 2．正己烷的碳链是（）A ．直线形B ．正四面体形C ．锯齿形D ．有支链的直线形 3．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）A ．16、30、58、72B ．16、28、40、52C ．16、32、48、54D ．16、30、42、56 4．在同系物中所有同系物都是（）A ．有相同的分子量B ．有相同的通式C ．有相同的物理性质D ．有相似的化学性质5．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10 6．请用系统命名法命名以下烷烃⑴ C 2H 5－CH －CH－(CH 2)3－CH 3 ⑵ CH 3－CH －CH －C －H︱ C 2H 5 ︱ CH 3⑶⑷CH 3－CH －C －CH 3 CH 3－C －CH 2－C －CH 37．根据有机化学命名原则，判断下列命名是否有错误，若有错误请根据所要反映的化合物的结构给予重新命名。

高中化学 5.2《烷烃》教案旧人教版必修2

第二节烷烃第一课时教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；2．了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。

教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。

课题：§5-2 烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入→学生讨论→学生总结⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。

⑵让学生分析表中的各种分子结构。

【总结】以下特点：①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。

小结：以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。

小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。

⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：C n H2n+2二、烷烃的性质1．物理性质由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。

另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。

2．化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。

⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：C n H2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。

因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。

⑶烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。

一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。

小结：板书设计：第二节烷烃一、烷烃的结构和同系物以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

《烷烃同系物》教案

高二化学第四章第三节《烷烃同系物》教案1、烷烃前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。

甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。

除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。

（试写出它们的结构式）在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。

这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。

1．烷烃的命名方法——根据分子里所含碳原子的数目来命名。

A/.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。

如：戊烷、辛烷等。

（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）B/.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。

如：十一烷、十七烷等2．烷烃的通式：C n H2n+23．烷烃的分类：A/.链烃B/.环烷烃（通式：C n H2n 命名为：环某烷）环烷烃的性质与饱和链烃的性质很相似。

在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液体，易挥发，易燃烧，是生产合成纤维锦纶的一种重要原料，也是一种有机溶剂。

4．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发生规律性的变化。

如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子）到固态（17个碳原子以上）沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加5．烷烃的化学性质（与甲烷相似）a/.通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合；b/.可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳c/.取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应二、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。

三、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。

一般用“R—”表示。

如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。

高二化学选修教案：第五章烃第二节《烷烃》第一

【课题】【教学目的】1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点及物理性质随分子里碳原子数的递增而变化的规律。

2.使学生初步了解直链烷烃的命名及结构式、结构简式的写法。

【教学重点和难点】1.烷烃的性质。

2.结构简式的写法。

【大纲知识点要求】同系物-B【教学过程】[复习引入]上节课我们学习的甲烷是最简单的有机物。

下面,请同学们来看一下我手里的几个模型。

它们与甲烷有什么相同的地方?有什么不同的地方?[展示]乙烷、丙烷和丁烷的球棍模型。

相同点:只含碳、氢两种元素;每个碳原子以四个单键与其它原子结合。

不同点:碳、氢原子数比甲烷多。

[讲述]在有机化合物里有一系列结构和性质与甲烷相似的烃。

在这些烃分子里,碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合,这样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。

这就是我们今天要学习的饱和链烃,又称烷烃。

[板书]一、烷烃的结构和性质1.概念:饱和链烃:碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部被氢原子所饱和的烃。

(又称烷烃)[讲述]烷烃的种类很多,含一个碳原子的我们称为甲烷,含两个碳原子的我们称为乙烷,以此类推,含三个碳原子的称为丙烷,含四个碳原子的称为丁烷。

[展示]乙烷、丙烷和丁烷的结构式。

[讲述]在书写烷烃结构式时很麻烦。

在实际书写中,有机物常写结构简式,它既可以表示有机物的结构,同时书写起来也很简单。

我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可书写出结构简式。

比如乙烷就可写成CH3CH3。

[板书]2.结构简式乙烷CH3CH3CH3—CH3丁烷CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3CH3—CH2—CH2—CH3注:直链中的碳原子(CH2)原子团可以用括号括起来,在右下角标出数字。

[讲述]从球棍模型可以看出,在乙烷、丙烷和丁烷中,相邻两个C—H键之间的夹角是109°28′,碳原子之间并不是结合成直线的链状。

高二化学烷烃同系物

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烷烃、同系物知识精讲人教版一. 本周教学内容：烷烃、同系物二. 重点、难点：（一）烷烃的系统命名法有机物的命名常见有两种方法，一为俗称，多用于常见物质及结构复杂的物质；一为系统命名法。

系统命名法的原则是保证尽可能简单的基础上的唯一性，这一点一定要细加体会。

烷烃是一切有机物的基础。

其它种类有机物的命名可看作在烷烃命名法基础之上的简单变通。

烷烃系统命名法步骤：1. 选定分子中最长碳链为主链，称“某”烷。

2. 把主链里离支链最近一端为起点编号，以确定支链位置。

3. 把支链为取代基，把取代基的位置和名称写在烷烃名称前面。

（二）同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个概念的比较。

（三）有机物的四种表达式比如：【疑难解析】某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A. C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6C14解析：烃上H原子被Cl取代生成一氯代物，烃上H原子一定连接在C原子上。

一氯代物只有一种则要求烃的分子中含有H原子C原子只有一种位置。

要满足这个要求，一般来说分子组成越简单越有可能，所以我们从最简单的烃开始寻找。

CH4分子中只有一个C原子，满足要求。

CH3CH3分子中两个C原子也不分彼此，同样满足要求。

CH3CH2CH3分子中则开始出现两种不同位置的C原子，它的一氯代物有两种。

不难推断，没有支链的烃只有CH4和CH3CH3，其一氯代物只有一种。

CH4中四个H原子位置完全一样，如果这四个H原子都变成-CH3，对应的烃为CH CCHCHCHCH CH CH CCHCHCCHCHCHH C333333333333——，———。

该分子中四个含的原子位置也应完全相同，即它的一氯代物同样没有同分异构体。

同理与对应的烃为||||||综合以上所述，选C。

答案：C【例题分析】例1. 某气态烷烃20 ml，完全燃烧时，只消耗同温同压下的氧气100 ml，该烃的化学式为（）A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H12解析：烷烃燃烧通式如下：答案：B例2. 将一种乙烷、丙烷的混合气体完全燃烧，生成3.52 g CO2和1.98 g H2O，混合气中乙烷和丙烷的体积比为（）A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：2解析：设混合气中乙烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为（1-x），则平均化学式应为：C H，燃烧时：()()x x x x+-+-231681答案：A。

《烷烃同系物》第一课时教学设计

《烷烃同系物》第一课时教学设计【目的要求】：1．知识目标（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。

（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

2．能力和方法目标（1）通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。

（2）掌握烷烃的命名方法，认识习惯命名法、系统命名法的优缺点。

【重、难点】：烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。

【教学方法】：实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。

【教学过程】【引入】投影组物质，对比结构上的异同乙烷丙烷【思考讨论】：1.甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的？在结构上有何相同点和不同点？2.烷烃的定义及通式（用数学方法推导）【板书】一、结构简式定义：结构简式即是指结构式的简写。

【师】例如：可正丁烷简写为CH3-CH2-CH2-CH3：省略C-H键，并把连在同一碳上的氢原子合并写在所连碳原子的右侧。

类推：若是连在同一碳上的其它相同的原子或原子团是否也一样呢？【生】一样。

培养学生的类比思维能力。

【练习】1.写出丙烷、异丁烷的结构简式2.将下列结构简式恢复成结构式：①CH3CH(CH3)CH2CH3 ②(CH3)2CHCH2CH3③C(CH3)4 ④CH3（CH2）3CH3【板书】二、同系物1．概念：明确概念的内含与外延【提问】围绕同系物的概念思考下列问题：①同系物之间是否具有相同的分子式?为什么?②你是如何理解概念中"结构相似"的含义。

【设问】同系物之间结构相似，那么你来推断一下它们之间化学性质会如何呢?【生】同系物之间化学性质应相似。

【追问】为什么?结构决定性质。

【评价】同学们的分析。

实践证明其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

【板书】2．同系物之间化学性质：具有相似性【追问】那么同系物之间物理性质呢?参照表，总结规律并讨论为什么?同系物之间随碳原子数的递增，物理性质呈现出递变性。

表现在①熔、沸点由低到高；②常温时存在的状态由气态经液态到固态；③液态时密度由小到大。

高二化学教案-第二节烷烃001 最新

第二节烷烃[教学目的要求]1．使学生了解烷烃的组成、结构和通式。

2．使学生了解烷烃性质的递变规律。

3．使学生了解烷烃、同系物、同分异构现象和同分异构体。

4．使学生了解烷烃的命名方法。

[本节教学重点]烷烃的性质，同分异构体的书写，烷烃的命名。

[本节教学难点]同分异构体的书写，烷烃的命名。

[教学过程]一、烷烃1.烷烃又叫__________。

其结构特点是碳原子间都以__________结合成__________，碳原子剩余的价键全部__________。

通式为CnH2n＋2(n为≥1的整数)。

2.烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的__________，呈__________的变化。

如，常温下，其状态由__________态变到__________态又变到__________态；沸点逐渐__________，相对密度__________。

3.烷烃同系物的化学性质与__________相似，即在空气里能__________，在__________的条件下，它们都能与氯气发生__________。

二、同系物和同分异构体1.结构__________，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为__________。

2.化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做__________。

具有同分异构现象的化合物互称为__________。

它是有机物种类繁多的重要原因之一。

同分异构体之间的转化是化学变化。

同分异构体的特点是__________，__________，__________。

3.烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团叫做__________。

一般用R—表示，如—CH3叫__________。

三、烷烃的命名1.习惯命名法在某烷(即碳原子个数)前面加“正”“异”“新”。

这种命名法适于简单的烷烃。

如正丁的结构简式为__________，异丁烷结构简式为__________。

2.系统命名法(1)选主链，称某烷；(2)编号位，定支链；(3)取代基，写在前，标位置，短线连；(4)不同基，简到繁，相同基，合并算。

高二化学教学教案：《烷烃》

教师要以东风化雨之情，春泥护花之意，培育人类的花朵，绘制灿烂的春天。

下面是为您推荐高二化学教学教案：《烷烃》。

【课标要求】（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

（3）理解同分异构体概念。

（4）了解烷烃系列的性质变化规律。

【自主学习】1、课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。

2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

【归纳小结】一、烷烃烷烃的概念：烃分子里碳原子间都以_________互相连接，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到_________状态。

所以这类型的烃叫做饱和烃，又叫_________。

（注意：由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃；若C-C连成环状，称为环烷烃。

）1、烷烃的组成和结构：（1）烷烃通式为__________ （n≥1，整数），其中含碳量最低者是_____ （含C _____），随碳原子数增多，含碳量增大，但不会达到_____。

（2）烷烃中碳原子与碳原子之间以单键结合，碳原子其他价键均与氢原子结合。

（3）烷烃分子是空间立体结构，而非平面结构或直线结构，碳链不是直线，而是锯齿状。

2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_________，（但新戊烷沸点为9.5℃，常温下为气体）。

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶（填“易”、“难”）于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

碳数相同，支链越多，沸点越低。

（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________，但均___于水密度。

3、烷烃的化学性质（1）一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

（2）取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。