反应条件对平衡的影响

t1
t
c.正反应放热 平衡向正反应方向移动
d.正反应吸热 平衡向逆反应方向移动
讨论：外界条件改变与化学平衡移动的关系
外界条件改变 增大反应物浓度 浓 度 减小反应物浓度 升高温度 温 度 降低温度
平衡移动方向、结果 向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向吸热反应方向 （使温度降低） 向放热反应方向 （使温度升高）
A 的 转 化 率
P
2.化学平衡移动方向和速率的关系：
(1) V（正） >
(2) V（正） = (3) V（正） ＜
V（逆），平衡正反应方向移动
V（逆）， 平衡不移动 V（逆），平衡逆反应方向移动
3.化学平衡移动的结果： 在某个方向上（正反应或逆反应）发生了化学反应， 使得各组分的浓度发生变化。
三、反应条件对化学平衡的影响
1、浓度
V
， V（正） ， V（正）=
V（逆）
，
V(正)= V(逆) （旧平衡）
V（逆）
，
（新平衡）
0
t1
t2
t
图1：增加反应物浓度
V
V(正) V(逆)
V
V(正)
V(逆)
0
t1
t
0
t1
t
①增大反应物浓度
平衡向 正 反应方向移动
②减小生成物浓度
平衡向 正 反应方向移动
V
V(逆) V(正)
V
V(逆)
V(正)
0
t1
t
0
t1
t
③增大生成物浓度
平衡向 逆 反应方向移动
④减小反应物浓度
平衡向 逆 反应方向移动
2NO2(气)
(红棕色) 实验2. 现象: 受热颜色变深
N2O4(气)
(无色)
（正反应放热）
分析： 平衡向逆反应方向（吸热反应） V（正）＜ V（逆）
遇冷颜色变浅
平衡向正反应方向（放热反应） V（正） > V（逆）
三、反应条件对化学平衡 的影响
回想：
V
一、化学平衡:
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆) t
FeCl3 + 3KSCN
分析： 加入KSCN 前： 加入KSCN 时：
Fe（SCN）3 + 3KCl (红色)
V（正 ） = V（逆）
V（正 ） > V（逆） 旧化学平衡 化学平衡被破坏 新化学平衡
加入KSCN 一段时间后： V（正 ） = V（逆）
移动结果： 生成了更多红色的Fe（SCN）3 , 即反应向右（正反应 方向）进行了一部分。
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二、化学平衡的移动
条件改变 一定时间后
旧化学平衡
V（正） = V（逆）
平衡破坏
V（正） ≠ V（逆）
新化学平衡
， V（正）= ， V（逆）
化学平衡的移动
1.化学平衡移动原因： 外界条件改变，引起V（正） 和 V（逆）的相对改变，若使得 V（正）≠ V（逆），则原化学平衡被破坏，化学平衡移动。
结论：
升高温度，平衡向吸热反应方向移动 降低温度，平衡向放热反应方向移动
2、温度
（1）升高温度 V V
V(正) V(逆)
V(逆)
V(正)
0
t1
t
0
t1
t
a.正反应吸热
平衡向正反应方向移动
b.正反应放热 平衡向逆反应方向移动
（2）降低温度 V V
V(正)
V ( 逆) V ( 正)
V(逆)
0
t1
t
0
B．缩小体积 D．增大H2浓度
练习2：
密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增 大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率 增大 ，平衡向 正反应方向 增大 。 达到平衡后，混合物中C的浓度________
移动，
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 m+n>p ， 吸 热反应。 (3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____
=
V(逆)
0
t1
t
0
t1
2HI（g）
t
H2 （g）+ I2（g）
小结：
三、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度的影响 2、温度的影响 3、压强的影响
练习1：
在高温下，反应2HBr(g) （B、C ） A．减压 C．升温
H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸
热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是
3。压强
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 （1）增大压强 V
V(正)
（2）减小压强 V
V(逆)
V(逆)
V(正)
0
t1
t
N2 + 3H2
0 2 NH3
t1
t
前后气体体积相等的反应： 改变压强，平衡不移动
（1）增大压强 （2）减小压强
V
V(正)
V
=
V(逆) V ( 正)