高三化学选修三章节知识点

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高中化学选修3知识点全部归纳

高中化学选修3知识点全部归纳高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多包容两个自旋状况分歧的电子.③.XXX规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵守图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，能够将各能级按能量的差别分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在统一能级组内，从左到右能量依次升高。

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。

本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。

下面是关于该教材的知识归纳。

第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。

2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。

3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。

第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。

2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。

3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。

4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。

第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。

2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。

第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。

2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。

3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。

4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。

第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。

2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。

(完整版)高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学选修三知识点总结

高中化学选修三知识点总结一、原子结构与元素周期表1、能层与能级能层即电子层，按能量高低分为 K、L、M、N、O、P、Q 等。

能级则是在同一能层中，能量不同的电子亚层，如 s、p、d、f 等。

能层越高，能级的能量越高。

2、构造原理与电子排布式构造原理揭示了电子在原子核外的排布规律。

电子按照能级顺序填充，遵循能量最低原理。

电子排布式能清晰表示原子核外电子的排布情况，如钠原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s¹。

3、原子轨道s 轨道呈球形，p 轨道呈哑铃形。

s 轨道只有一个，p 轨道有三个相互垂直的伸展方向。

4、元素周期表的结构元素周期表有 7 个周期，18 个纵列分为 16 个族。

周期分为短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期）。

族分为主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族和 0 族。

5、元素周期表的分区根据原子的价电子排布，可将元素周期表分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。

s 区包括ⅠA 和ⅡA 族，p 区包括ⅢA 至ⅦA 族和 0 族，d区包括ⅢB 至ⅦB 族和Ⅷ族，ds 区包括ⅠB 和ⅡB 族，f 区为镧系和锕系元素。

二、共价键1、共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

其特征具有饱和性和方向性。

2、σ键和π键σ键是头碰头重叠形成的，可沿键轴旋转，强度较大；π键是肩并肩重叠形成的，不能旋转，强度较小。

双键中含一个σ键和一个π键，三键中含一个σ键和两个π键。

3、键参数键能、键长和键角是描述共价键的重要参数。

键能越大，化学键越稳定；键长越短，键能通常越大；键角决定分子的空间构型。

4、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征和空间构型，如 CO 和 N₂是等电子体。

三、分子的空间构型1、价层电子对互斥理论中心原子的价层电子对包括成键电子对和孤电子对。

价层电子对之间相互排斥，从而决定分子的空间构型。

高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结高中化学选修3主要涵盖了物质变化与能量变化、化学平衡与电化学等内容。

以下是对这些内容的知识点总结。

一、物质变化与能量变化1. 化学反应的热效应：焓变、焓变反应图、热化学方程式的热效应计算。

2. 化学反应的速率与反应机理：反应速率与浓度的关系、速率常数和速率方程、反应级数、反应速率的影响因素、活化能和反应机理。

3. 化学平衡与化学势：化学平衡条件、平衡常数、平衡常数的计算、化学势概念、化学平衡与化学势的关系。

二、化学平衡与电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特征、氧化态的确定、电子转移与电子转移反应方程的构建。

2. 电化学反应：电解和电池反应、电解质溶液的导电性、电解质溶液的电解和析出反应规律、电化学方程的构建和电子平衡。

3. 电化学平衡与电解过程：电化学平衡常数和自由能变化、电解质溶液中的溶解度平衡、电池电动势和电动势的计算、电流与电解质变化的差异。

三、其他知识点1. 化学计量与化学反应：化学计量的基本概念、反应物和生成物之间的化学计量关系、反应物的限量与溢量、理论与实际收率。

2. 气体的性质与变化：理想气体状态方程、气体的离子化程度、气体的溶解度和溶解度规律、气体的扩散和离子迁移速率。

3. 化学能与化学动力学：活化能与反应速率的关系、反应速率与反应机理的关系、催化剂的作用机理。

在学习高中化学选修3时，理解和掌握这些基本知识点是非常重要的，通过深入学习这些知识点，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学平衡的本质，并且对电化学等领域的研究有进一步的认识。

同时，抓住这些知识点的核心概念和计算方法，能够更好地解决化学问题和拓宽化学思维，为日后的学习和研究打下扎实的基础。

高中化学选修3全册知识点总结

高中化学选修3全册知识点总结高中化学选修3全册知识点总结本文将对高中化学选修3全册的知识点进行总结，帮助大家更好地掌握这些内容。

该册教材主要涉及原子结构、分子结构、化学反应原理等方面的知识，是高中化学选修课程中的重要部分。

一、知识点概述1、原子结构：包括原子核、电子云、原子轨道等概念，以及原子光谱、元素周期表等知识点。

2、分子结构：主要讲解分子键、分子间作用力、氢键等概念，介绍了共价键、离子键、金属键等类型，并介绍了分子模型、晶体结构等内容。

3、化学反应原理：包括化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点，阐述了反应机理、化学热力学等基本原理。

二、详细知识点介绍1、原子结构1、原子核：质子、中子组成原子核，质子数等于电子数。

2、电子云：描述电子在原子核外空间的概率分布。

3、原子轨道：描述电子在原子核外空间的运动状态。

4、原子光谱：不同能级之间的跃迁产生光谱，据此可以进行元素的定性、定量分析。

5、元素周期表：根据元素原子结构和性质排列成的表格，分为s、p、d、f等区。

2、分子结构1、分子键：共价键、离子键、金属键等，其中共价键是最常见的分子键。

2、分子间作用力：范德华力、氢键等，是分子间相互作用的重要方式。

3、共价键：通过共享一对电子形成的化学键，主要存在于有机化合物中。

4、离子键：通过正负电荷的相互作用形成的化学键，主要存在于盐、碱中。

5、金属键：通过金属阳离子与电子之间的相互作用形成的化学键，主要存在于金属中。

6、分子模型：球棍模型、比例模型等，用于描述分子的空间构型。

7、晶体结构：通过晶格结构阐述晶体内部原子的排列方式。

3、化学反应原理1、化学反应速率：反应速率方程、反应速率常数等概念，用于描述化学反应的快慢。

2、化学平衡：动态平衡概念，用于描述可逆反应达到平衡时的状态。

3、酸碱中和反应：通过酸碱中和生成盐和水的反应，是酸碱反应的重要类型。

4、氧化还原反应：通过电子转移实现的反应，其中氧化剂和还原剂的概念尤为重要。

选修三化学知识点总结大全

选修三化学知识点总结大全本文主要包括选修三化学的知识点，主要内容包括化学平衡、电化学、化学热力学、化学动力学四个部分，由浅入深，循序渐进地进行介绍。

一、化学平衡1. 化学平衡的概念化学平衡是指当化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或物质的化学性质不再发生明显变化，达到一种动态平衡状态。

2. 平衡常数平衡常数K是一个表示在特定温度下反应达到平衡时，生成物和反应物浓度的比例的量，它是反应物浓度和生成物浓度的乘积的比值。

3. 影响平衡位置的因素影响平衡位置的因素主要包括温度、浓度或压力、表面积等。

4. 平衡常数与温度的关系平衡常数与温度之间的关系可以通过热力学公式推导得出。

5. 反应物的浓度对平衡位置的影响反应物浓度对平衡位置的影响主要取决于反应物的化学式以及反应物的浓度。

6. 压力对平衡位置的影响平衡位置还可以通过压力来控制，通过改变压力可以改变平衡位置。

7. 平衡常数的改变平衡常数可以通过改变温度、浓度或压力等来改变。

二、电化学1. 电解质与非电解质电解质是指在水溶液中能够导电的化合物，非电解质则是指在水溶液中不能导电的化合物。

2. 电解电解是指在外加电场作用下，使电解质中的离子发生移动而产生化学变化的过程。

3. 电化学电池电化学电池是利用化学能、光能等能量转换为电能的设备，常见的电化学电池有原电池、干电池、蓄电池等。

4. 水解水解是指化合物与水发生反应，将化合物分解为离子的过程。

5. 电导率电导率是指单位长度内，单位截面积的溶液中任意两点之间导通单位电流所需的电压，通常用于表示电解质的导电性。

6. 电解质导电性的影响因素电解质导电性的影响因素主要包括浓度、温度、电场强度等。

7. 原电池的构成原电池主要由正极、负极和电解液三部分组成。

8. 电解质的输运过程电解质的输运过程主要包括扩散、迁移、传递等过程。

9. 基本电化学方程式基本电化学方程式主要包括氢氧离子在水中的电离、金属在电解质中的溶出和析出等。

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。

2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。

电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。

一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。

弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。

如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

高中化学选修三知识点总结

高中化学选修三知识点总结化学是一门探索物质性质与变化规律的科学，也是高中学习中不可或缺的一门科目。

高中化学选修三作为进阶学习的分支，涵盖了许多重要的知识点。

本文将对高中化学选修三的知识点进行总结，以帮助同学们更好地复习和理解。

一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中的重要内容之一，也是许多其他化学反应的基础。

它描述了原子、离子或分子的电子转移过程。

化学方程式中产生电子的被称为还原剂，接受电子的被称为氧化剂。

氧化还原反应可以分为有机氧化还原反应和无机氧化还原反应。

其中，无机氧化还原反应比较常见，具有如下特点：1. 氧化态变化：在反应中，某些物质的氧化态发生变化。

氧化态是描述原子或离子中电荷情况的表示法，通过氧化态的变化可以追踪电子转移。

2. 氧化剂与还原剂：氧化剂能够接受电子，因此它的氧化态会减小。

还原剂能够提供电子，因此它的氧化态会增加。

3. 电子转移和离子交换：氧化还原反应中，电子的转移导致离子的交换，使得反应物形成新的物质。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率相等时达到的状态。

化学平衡反应通常伴随着正向反应和反向反应的同时进行，而且浓度不再发生变化。

化学平衡的特点包括：1. 定态和动态：尽管反应物和生成物的浓度不再发生变化，但是反应仍然持续进行。

这是因为正向反应和反向反应仍在进行，只是速率相等而已。

2. 平衡常数：反应的平衡可以通过化学平衡常数（Kc）来描述。

Kc 是反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积，它的数值表征了反应的平衡位置。

3. 影响平衡的因素：温度、浓度和压力的变化都可能对化学平衡产生影响。

例如，增加反应物的浓度会促进反向反应，从而使平衡位置向反应物一侧移动。

三、化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率与反应条件之间的关系。

它关注的问题包括：反应速率、反应机理以及影响反应速率的因素等。

化学反应动力学的要点如下：1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

化学选修三知识点总结

化学选修三知识点总结第一章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

其中，温度的升高会加快反应速率，浓度的增加也会提高反应速率。

催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

化学平衡是指反应物与生成物浓度之间达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。

在化学平衡中，正向反应和逆向反应速率相等，但反应物和生成物浓度并不相等。

化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调节。

第二章：溶液的性质与溶解平衡溶液是由溶剂和溶质组成的一种混合物。

溶液的性质包括浓度、溶解度和溶液的物理性质等。

浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。

溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。

溶解平衡是指溶质在溶剂中溶解和析出之间达到动态平衡的状态。

溶解平衡可以通过溶解度积来描述。

溶解度积是溶解度与溶剂浓度的乘积，当溶解度积大于溶解度时，溶液呈饱和状态；当溶解度积小于溶解度时，溶液呈不饱和状态；当溶解度积等于溶解度时，溶液呈临界饱和状态。

第三章：酸碱平衡与溶液的pH值酸碱平衡是指酸和碱在溶液中发生反应生成盐和水的化学反应。

酸的特征是能够释放出H+离子，碱的特征是能够释放出OH-离子。

酸碱反应的平衡可以通过酸碱中和反应来描述。

溶液的pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。

pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

总结：化学选修三涵盖了化学反应速率与化学平衡、溶液的性质与溶解平衡、酸碱平衡与溶液的pH值等知识点。

理解这些知识对于深入了解化学反应和溶液的性质具有重要意义。

通过掌握化学反应速率与化学平衡的关系、溶液的浓度和溶解度的计算、酸碱反应和溶液的pH值的计算等内容，可以更好地理解和解释化学现象，为实验设计和控制提供指导。

在学习过程中，需要注意理论与实践的结合，通过实验验证理论，加深对化学知识的理解。

人教版高中化学选修3

人教版高中化学选修3篇一：【人教版】高中化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。

比如，p3的轨道式为↑↓ ↑↓ ↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

化学选修3知识点总结

化学选修3知识点总结化学选修3是高中化学课程的一部分，主要涵盖了有机化学、无机化学和物理化学等方面的内容。

本文将对化学选修3中的主要知识点进行详细介绍。

一、有机化学1. 有机化合物的分类：根据它们的结构、化学性质和功能分子的不同，有机化合物可以分为烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类和酯类等。

2. 化学键的构成：有机化合物中的化学键主要由共价键组成，共价键是通过电子的共享而形成的。

3. 碳的立体化学：碳原子能够与其他碳原子形成单键、双键或三键，并且碳原子还具有手性，即存在左右手的异构体。

4. 共轭体系：共轭体系是指相邻碳原子之间存在多个π键，可以通过共轭体系的存在来调控有机化合物的光学性质和电子性质。

5. 异构体：同一种分子式的有机化合物，其结构和化学性质可能不同，这种现象称为异构体。

6. 醇的性质：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它们具有溶解性好、酸碱中性等特点，并且可以被氧化为醛、酮或酸。

7. 酮的性质：酮是一类含有羰基的有机化合物，它们具有中性或酸性，可以被还原为醇或氧化为羧酸。

二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数、化学性质和电子结构等规律排列的化学元素表格。

2. 键的类型：无机化合物的键主要包括离子键、共价键和金属键三种类型，它们分别通过离子间的电荷吸引力、电子的共享和金属离子与自由电子之间的相互作用而形成。

3. 配位化学：配位化学是研究配位键的形成、理论和应用的科学，可以通过配位键的性质来预测化合物的性质和反应。

4. 配位数和配位体：配位数是指一个中心离子或原子周围与其形成配位键的配位体的个数，配位体是指通过配位键与中心离子或原子结合的物质。

5. 配位键的强弱：配位键的强弱可以通过一系列因素来判断，包括金属离子的电荷、配位体的大小和电荷以及配位键的几何构型等。

6. 配位化合物的色彩：配位化合物往往具有特殊的颜色，这是由于配位体的吸收和散射光谱导致的，可以通过观察其颜色来推断配位物中金属离子的氧化态和配体的结构。

高三化学选修三章节重点知识点

高三化学选修三章节重点知识点高考行将来临，展现自我的时刻：有信心而无惧怕，有动力而无压力，莫紧张无焦虑，答题迅速不忙乱!愿你马到成功，金榜提名!关于高考理综考点有哪些?下面是作者给大家带来的有关的高考理综考点，一起来看看吧!高三化学选修三章节重点知识点1.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不产生复分解反应，仅是产生氧化还原反应，我们只需要根据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反应物都是酸性物质，若不产生复分解反应，仅产生氧化还原反应。

只需要根据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情形：(1)产生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)产生氧化还原反应。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中触及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

高中化学选修三的知识点总结

高中化学选修三知识点总结一、原子结构与性质1.能层和能级：（1）能层：离核越近的能层能量越低，能级数等于能层序数。

例如，第一能层只有 1 个能级（1s），第二能层有 2 个能级（2s、2p）等。

（2）能级：能量由低到高依次为 s、p、d、f 等，各能级可容纳的电子数为其轨道数的两倍，即 s 能级可容纳 2 个电子，p 能级 6 个电子，d 能级 10 个电子，f 能级 14 个电子。

2.构造原理：电子排入轨道的顺序，是书写基态原子电子排布式的依据。

比如，按照构造原理，电子会先填充能量较低的轨道，再填充能量较高的轨道。

存在能级交错现象，E(3d）如＞E（4s) 、E(4f）＞E(5p)等。

3.电子云与原子轨道：（1）电子云：是核外电子运动状态的形象化描述，电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道，电子云描述了电子在原子核外出现的概率密度分布。

（2）原子轨道：不同能级上电子出现概率约为 90% 的电子云空间轮廓图。

s 电子的原子轨道呈球形对称，p 电子的原子轨道呈纺锤形，且 np 能级各有 3 个相互垂直的原子轨道（用、、表示），nd 能级有 5 个轨道，nf 能级有 7 个轨道。

4.核外电子排布规律：（1）能量最低原理：电子优先排布在能量最低的能级里，然后再排布在能量逐渐升高的能级里。

（2）泡利原理：1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相反。

（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同；当电子排布在 p、d、f 等能级时，处于全空、半充满或全充满状态时，整个原子的能量最低，最稳定。

5.原子结构与元素周期表：（1）周期：原子核外的能层数决定元素所在的周期，周期表共有七个周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）族：原子的价电子总数决定元素所在的族（除Ⅷ族外），共有十六个族。

同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

高中化学选修三知识点归纳

高中化学选修三知识点归纳一、原子结构。

1. 能层与能级。

- 能层：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的能层，能层用符号K、L、M、N、O、P、Q表示，能量依次升高。

- 能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，如s、p、d、f等能级，各能级的能量顺序为ns < np < nd < nf（n为能层序数）。

2. 构造原理与电子排布式。

- 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，这个顺序被称为构造原理。

- 电子排布式：如铁（Fe）的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2。

为了简化，还可以写成[Ar]3d^64s^2（其中[Ar]表示氩原子的核外电子排布结构）。

3. 基态与激发态、光谱。

- 基态原子：处于最低能量的原子。

- 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

- 光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

原子光谱是线状光谱，可用于元素的定性分析。

二、分子结构与性质。

1. 共价键。

- 共价键的类型。

- σ键：原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键，如H - H键，s - s 重叠；H - Cl键，s - p重叠等。

- π键：原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键，如N≡ N中，除了一个σ键外，还有两个π键。

- 共价键的参数。

- 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。

键能越大，化学键越稳定。

- 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

键长越短，键能越大，共价键越稳定。

- 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO_2分子中键角为180^∘，为直线形分子；H_2O分子中键角为104.5^∘，为V形分子。

高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结一、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学方程式的书写与平衡- 书写化学方程式的原则- 平衡化学方程式的方法- 利用质量守恒定律进行方程式平衡3. 反应热与焓变- 反应热的定义- 焓变的计算- 热化学方程式4. 化学动力学- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素- 速率定律与速率常数二、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶液的定义与分类- 浓度的表示方法- 溶液的物理性质2. 化学平衡- 可逆反应的特征- 化学平衡常数- Le Chatelier原理3. 酸碱平衡- 酸与碱的定义- pH与pOH的概念- 酸碱中和反应4. 沉淀-溶解平衡- 溶解度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解三、电化学1. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化还原反应的特征 - 电子守恒原理2. 伏打电堆与电池- 伏打电堆的原理- 电池的工作原理- 标准电极电势3. 电化学系列- 金属的电化学活性- 电化学系列表4. 电化学腐蚀与防护- 腐蚀的类型与机理- 防护措施四、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机化合物的定义- 基本有机化合物类型（烃、醇、酮、酸、酯等）2. 有机反应类型- 取代反应- 加成反应- 消除反应- 氧化与还原反应3. 有机分子的结构与性质- 碳的杂化轨道- 分子的几何形状- 同分异构体4. 有机化学在生活中的应用- 有机合成材料- 生物体内的有机反应- 有机污染物的处理五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学实验操作2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的妥善处理- 紧急情况的应对措施3. 实验数据的处理与分析- 数据记录- 误差分析- 实验报告的撰写请根据实际教学内容和要求，对上述框架进行调整和补充。

每个部分都应详细列出相关的知识点，确保内容的完整性和准确性。

此外，为了便于学生复习和教师教学，建议在每个章节后附上相应的习题和案例分析。

完整版高中化学选修3知识点总结资料

高中化学选修 3 知识点总结二、复重点1、原子构2、元素周期表和元素周期律3、共价4、分子的空构型5、分子的性6、晶体的构和性（一）原子构1、能和能（ 1）能和能的区分①在同一个原子中，离核越近能能量越低。

②同一个能的子，能量也可能不一样样，可以把它分成能 s、 p、 d、f ，能量由低到高挨次 s、 p、d、f 。

③任一能，能数等于能序数。

④s、 p、d、 f⋯⋯可容的子数挨次是 1、 3、 5、 7⋯⋯的两倍。

⑤能不一样样能相同，所容的最多子数相同。

（ 2）能、能、原子道之的关系每能所容的最多子数是：2n2（n：能的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是子排入道的序，构造原理揭示了原子核外子的能分布。

（2）构造原理是写基原子子排布式的依据，也是制基原子道表示式的主要依据之一。

（3）不一样样能的能有交象，如E（ 3d）＞ E（ 4s）、 E（ 4d）＞ E（ 5s）、 E（ 5d）＞E（ 6s）、 E（6d）＞ E（ 7s）、 E（ 4f）＞ E（ 5p）、 E（ 4f）＞ E（ 6s）等。

原子道的能量关系是： ns＜（ n-2） f ＜（ n-1） d ＜np（4）能序数着元素周期表的周期序数，能原子道所容子数量着每个周期的元素数量。

1依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2；最外层不超出 8 个电子；次外层不超出18 个电子；倒数第三层不超出32 个电子。

（ 5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不一样样元素的原子发生电子跃迁时会汲取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不一样样的能量（主假如光能），产生不一样样的光谱——原子光谱（汲取光谱和发射光谱）。

利用光谱剖析可以发现新元素或利用特色谱线判断元素。

高中化学选修3知识点图示大全

高中化学选修3知识点图示大全第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律（1）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（2）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。