化学键专题(经典必考难点!)汇编

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(完整word版)化学键知识点归纳总结

例如：
（2）简单离子的电子式：பைடு நூலகம்
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”
括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。例如：氧离子
化学键知识点
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
结合成NH 4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2.与物理变化的关系
②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。3.分子间作用力对物质性质的影响：
（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
2.改进的装置（如图1-2）。

化学键知识点归纳总结【推荐】

化学键知识点归纳总结【推荐】化学键是化学中一个非常重要的概念，它是原子之间相互作用力的结果。

在分子中，化学键的形成与性质对物质的化学、物理性质具有决定性影响。

一、化学键的分类根据电子的共享与转移，化学键可分为以下几类：1. 离子键：由正负离子之间的电荷吸引作用形成的化学键。

离子键的特点是电子的转移，形成离子间的静电作用力。

2. 共价键：由两个原子间共享一对电子形成的化学键。

共价键的特点是电子的共享，形成原子间的较强相互作用力。

3. 配位键：一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道，两者形成的一种共价键。

配位键常见于过渡金属配合物中。

4. 氢键：由氢原子与电负性较大的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用形成的化学键。

氢键是一种较弱的相互作用力，但在生物大分子中起着重要作用。

5. 金属键：金属原子之间的相互作用力。

金属键的特点是电子的自由流动，形成金属的导电性和延展性。

二、化学键的性质与强度1. 化学键的性质：（1）方向性：共价键具有方向性，成键原子间的电子云重叠程度越大，键越稳定。

（2）饱和性：共价键具有饱和性，一个原子能形成的共价键数目有限，与原子的未成对电子数有关。

（3）极性：共价键的极性由成键原子的电负性差异决定。

电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。

2. 化学键的强度：（1）离子键：离子键的强度与离子的电荷数和离子半径有关。

电荷数越大，离子半径越小，离子键越强。

（2）共价键：共价键的强度与成键原子的电负性、原子半径和成键数有关。

电负性相差较小，原子半径较小，成键数较多的共价键较强。

（3）氢键：氢键的强度较共价键和离子键弱，但比分子间作用力强。

（4）金属键：金属键的强度与金属原子的价电子数、原子半径和堆积方式有关。

三、化学键的形成与断裂1. 化学键的形成：（1）离子键：通过电荷的转移，形成正负离子，进而形成离子键。

（2）共价键：通过原子间电子云的叠加，形成共价键。

（3）配位键：通过提供孤对电子的原子与提供空轨道的原子之间的相互作用，形成配位键。

高考化学一轮复习专题5.3化学键（知识讲解）（含解析）

⾼考化学⼀轮复习专题5.3化学键（知识讲解）（含解析）⾼考化学⼀轮复习专题5.3化学键（知识讲解）（含解析）第三讲化学键【真题速递】1.（2019.江苏）反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产⽣⽓体，可⽤于冬天⽯油开采。

下列表⽰反应中相关微粒的化学⽤语正确的是（） A. 中⼦数为18的氯原⼦：1817Cl B. N 2的结构式：N=N C. Na +的结构⽰意图：D. H 2O 的电⼦式：【答案】D 【解析】A.核素的表达式AZ X 中A 表⽰X 原⼦的质量数，Z 表⽰X 原⼦的质⼦数，则中⼦数=A-Z ，中⼦数为18的氯原⼦为3517Cl ，A 项错误；B.氮原⼦最外层电⼦数为5，还需要3个电⼦（或形成3对共⽤电⼦对）达到8电⼦稳定结构，所以两个氮原⼦共⽤3对电⼦，氮⽓的结构式为N≡N，B 项错误；C.钠原⼦的核外有11个电⼦，钠离⼦是由钠原⼦失去⼀个电⼦形成的，则钠离⼦核外有10个电⼦，Na +的结构⽰意图为，C 项错误；D.氧原⼦最外层有6个电⼦，两个氢原⼦分别和氧原⼦形成1对共⽤电⼦对，D 项正确。

2．(2017·江苏化学，2)下列有关化学⽤语表⽰正确的是( ) A ．质量数为31的磷原⼦：3115P B ．氟原⼦的结构⽰意图：C ．CaCl 2的电⼦式：D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)3 【答案】 A【解析】B项，氟原⼦结构⽰意图为，错误；C项，CaCl2的电⼦式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。

3．(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离⼦化合物中⼀定含有离⼦键B．单质分⼦中均不存在化学键C．含有极性键的分⼦⼀定是极性分⼦D．含有共价键的化合物⼀定是共价化合物【答案】 A也可以存在于双原⼦或多原⼦的单质分⼦中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分⼦不⼀定是极性分⼦，若分⼦结构对称，则为⾮极性分⼦，如CO2、CH4等为⾮极性分⼦。

化学键知识点归纳总结(范文)

化学键知识点归纳总结(范文)一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。

化学键的形成使得原子或离子能够结合成稳定的分子或晶体。

1.2 化学键的类型根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几种类型：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。

共价键：由原子间共享电子对形成。

金属键：金属原子间通过自由电子形成的键。

分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。

二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常发生在金属和非金属元素之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。

2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有高熔点和沸点。

导电性：在熔融状态或水溶液中，离子化合物能够导电，因为此时离子可以自由移动。

硬度大、脆性大：离子化合物通常硬度较大，但脆性也大，容易在受到外力时断裂。

2.3 典型离子化合物NaCl（氯化钠）：由Na+和Cl离子组成，是最常见的离子化合物之一。

CaCO3（碳酸钙）：由Ca2+和CO3^2离子组成，广泛存在于自然界中。

三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常发生在非金属元素之间。

两个原子通过共享一对或多对电子形成共价键，使得每个原子都达到稳定的电子配置。

3.2 共价键的类型单键：由一对共享电子形成，如H2分子中的HH键。

双键：由两对共享电子形成，如O2分子中的O=O键。

三键：由三对共享电子形成，如N2分子中的N≡N键。

3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，原子间的电子云重叠决定了键的方向。

饱和性：每个原子能够形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。

极性：根据形成共价键的原子电负性差异，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

化学：化学键知识点总结及练习(2篇)

化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。

2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。

共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。

例如，H₂中的HH键。

金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。

例如，Fe中的金属键。

范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。

二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。

2. 特点：高熔点和沸点。

在水溶液中或熔融状态下导电。

硬而脆。

3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。

MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。

三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。

原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。

单键：一对共用电子对。

例如，H₂中的HH键。

双键：两对共用电子对。

例如，O₂中的O=O键。

三键：三对共用电子对。

例如，N₂中的N≡N键。

3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。

例如，HCl中的HCl键。

4. 特点：熔点和沸点较低。

不导电。

分子间作用力较弱。

四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。

金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。

高导电性和导热性。

延展性和可塑性。

熔点较高。

3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。

五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。

例如，稀有气体分子间的相互作用。

取向力：永久偶极矩之间的相互作用。

例如，HCl分子间的相互作用。

化学键专题(经典必考难点!)

化学键知识点<必须掌握的美国AP教材知识点！>一．化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中2．分类：共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二．离子键：1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。

如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。

2．离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。

是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。

（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。

三．共价键：！1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。

2．成键粒子：原子（记住必须是原子！）3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

6．存在范围：①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键四、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。

化学键(知识点归纳及典例解析)(二)

化学键(知识点归纳及典例解析)(二)化学键是化学反应中的核心概念，它决定了分子的结构和性质。

在上一篇文章中，我们介绍了化学键的基本概念、类型和特点。

一、离子键1. 定义离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

在离子化合物中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

2. 特点（1）电荷吸引力：离子键的主要特点是电荷吸引力，这种力比共价键的共用电子对之间的斥力要大。

（2）电性：离子键具有极性，因为正负离子之间的电荷分布不均匀。

（3）熔点：离子化合物的熔点通常较高，因为要破坏离子键需要较大的能量。

（4）溶解性：离子化合物在水中的溶解性通常较好，因为水分子可以与离子形成氢键。

3. 典型实例（1）氯化钠（NaCl）：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl）组成的离子化合物。

在固态NaCl中，每个Na+离子与六个Cl离子相邻，反之亦然。

（2）硫酸钙（CaSO4）：硫酸钙是由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42）组成的离子化合物。

在水中，硫酸钙的溶解度较低，这是因为它与水分子形成的氢键较弱。

二、共价键1. 定义共价键是由两个或多个原子共享一个或多个电子对形成的化学键。

共价键主要存在于非金属原子之间。

2. 特点（1）共享电子：共价键的特点是原子之间共享电子，使各原子达到稳定的电子排布。

（2）极性：共价键的极性取决于原子之间的电负性差异。

电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。

（3）熔点：共价化合物的熔点通常较低，因为要破坏共价键需要较小的能量。

（4）溶解性：共价化合物在水中的溶解性通常较差，因为它们与水分子的相互作用较弱。

3. 典型实例（1）甲烷（CH4）：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的共价化合物。

在甲烷分子中，碳原子与每个氢原子之间形成一个共价键。

（2）水（H2O）：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的共价化合物。

在水中，氢原子与氧原子之间形成一个极性共价键。

化学键重难点讲解

化学键重点：离子键，共价键。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

重难点讲解1．比较原子半径和离子半径大小的规律。

（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。

如F＜Cl＜Br＜I;Li+＜Na+＜K+＜Rb+。

（2）对于电子层结构相同的离子，核电荷多的半径小；核电荷数少的半径大。

如S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+。

但注意，稀有元素原子半径一般比同周期相邻的非金属元素原子的半径大。

（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

如：Cl-＞Cl,Fe＞Fe2+＞Fe3+,H-＞H＞H+。

2．学习离子键时应注意哪些问题?（1）正确理解离子键中静电作用的涵义①静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子之间、原子核之间的静电排斥作用，当阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子间就形成了稳定的离子键。

②由于离子键是静电吸引与静电排斥的平衡，所以阴、阳离子间既不能离得太远，又不能靠得太近，当离子化合物被熔化或溶解于水时，离子键即遭到破坏，这时离子可以自由移动。

（2）了解离子键的成键原因（3）了解离子的结构特征离子的结构特征包括离子的电荷，离子的电子层结构和离子的半径三层含义。

①离子的电荷离子是带电荷的原子或原子团，离子所带的电荷和数目与原子成键时得失电子数有关，如氯气跟镁反应生成氯化镁，每个镁原子失去2个电子形成Mg2+，每个氯原子得到1个电子形成Cl-②离子的电子层结构主族元素形成的离子的电子层一般是饱和的（即各层电子数只为2，8，18等值），如Li+,Be2+,H-等离子最外层是2个电子；Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Al3+、S2-、F-、Cl-等离子最外层是8个电子。

③离子半径不论是原子半径还是离子半径，都与它们的原子核对核外电子的吸引力及电子间相互排斥力的相对大小有关，一般只需考虑核电荷数、核外电子排布情况，具体规律可参见前面章节的有关内容。

高中化学总复习化学键专题

高考总复习化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。

3．了解分子间作用力与氢键。

4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。

【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。

化学键包括离子键、共价键等。

2①电子式如绝大多数非金属单质、共价化合考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。

考点三：离子化合物与共价化合物的比较要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。

（3）根据化合物的性质来判断根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。

若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。

考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较考点五：物质中化学键的存在与破坏1．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。

复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl 、SiO 2、C 2H 2等。

(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I 2、N 2、P 4等。

(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H 2S 、PCl 3)，或既有极性键又有非极性键(如H 2O 2、C 2H 2、C 2H 5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。

高中化学备考资料：化学键必考的基础知识(内附电子式以及结构式)!

高中化学备考资料：化学键必考的基础知识（内附电子式以及结构式）化学考试中常考各种化学键，离子键、共价键、氢键等等，那么，各种化学键怎么区分？有哪些规律？化学姐为大家总结了这部分知识，有需要的转走哦！一、离子键部分1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。

2、离子键存在于所有强碱、大多数盐、与活泼金属氧化物之中。

如果选择题其中某个选项选项写出个弱碱啊或是其他什么的然后死气白咧的非要说这化合物里有离子键的话，你可以客气的在旁边写上“You are 脑残”（放心写吧，选择题的卷子不收~）3、最脑残的话莫过于“活泼金属（一般指第一二主族元素）与活泼非金属（一般指六七主族元素）形成的化合物一定是离子化合物”了。

例如氯化铍和氯化铝都是共价化合物而不是离子化合物，这两种物质就是证明说这话的人是脑残体的最好例子。

另外补充一个知识点，从上述概念可以看出，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。

4、需要特殊记忆的阳离子是铵根离子，与酸根（或酸式根）形成的盐也是离子化合物。

从这条知识可以看出，不含金属元素的化合物可能也是离子化合物。

5、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，同样的，离子化合物一定含有离子键。

6、离子化合物的判断方法不只局限于化学性质上，用物理性质也可以判断。

熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔沸点较高（必须熔、沸点同时较高，只有其中一项较高时不能作为判断依据。

而且这种判断方法只局限于离子化合物与共价化合物之间的判断）的化合物为离子化合物。

7、离子化合物只有电子式没有结构式（共价化合物有结构式，下面会说到~）二、共价键部分1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物2、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。

这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。

3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

高考化学化学键的综合热点考点难点及详细答案

高考化学化学键的综合热点考点难点及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH（2）下列过程不一定释放能量的是________。

①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸（3）Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。

图1 图2（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。

（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。

该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。

【答案】①①② Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 图2 稳定小于 31.9 【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；(4)根据自身能量越低越稳定判断；(5)根据气态水变成液态水放热判断；(6)根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。

化学键知识点(一)

化学键知识点(一)化学键是化学中一个非常重要的概念，它是指在原子之间形成的强烈的相互作用力。

在化学中，化学键的形成和性质对物质的性质、结构以及反应性都有着决定性的影响。

一、化学键的类型1. 离子键离子键是一种电荷吸引力较强的化学键，它主要形成于活泼金属和非金属元素之间。

在离子键中，金属原子失去最外层的电子，形成正离子；非金属原子获得电子，形成负离子。

正离子和负离子之间通过电荷吸引力相互结合，形成离子晶体。

离子键的特点：（1）电荷吸引力强，因此离子键的稳定性较高；（2）离子键的熔点、沸点通常较高，因为破坏离子键需要克服较大的电荷吸引力；（3）离子键的导电性较差，因为在固态时，离子不能自由移动。

2. 共价键共价键是两个或多个非金属原子之间共享电子形成的化学键。

在共价键中，参与共享的原子具有相似的电负性，使得它们能够共享电子对。

共价键可以分为单键、双键和三键。

共价键的特点：（1）共价键的稳定性相对较低，但比离子键要高；（2）共价键的熔点、沸点相对较低，因为破坏共价键只需要克服原子间的相互作用力；（3）共价键的导电性较差，因为共价键中的电子对不能自由移动。

3. 金属键金属键是金属原子之间的相互作用力。

在金属键中，金属原子将最外层的电子贡献给整个金属晶体，形成电子海。

金属键的特点是电子流动性好，因此金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它形成于含有氢原子的分子与电负性较大的原子（如氧、氮）之间。

氢键对物质的性质具有重要影响，如水的沸点较高、DNA的双螺旋结构等。

二、化学键的性质1. 键长键长是指两个成键原子的核间距。

键长与原子半径、电子排布等因素有关。

一般来说，键长越短，键的强度越大。

2. 键能键能是指断裂1摩尔化学键所需的能量。

键能越大，键的稳定性越高。

键能与键长、键类型等因素有关。

3. 键角键角是指两个成键原子与第三个原子之间的夹角。

键角对分子的立体结构具有重要影响。

高三复习化学键资料

4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
()
A ．将 SO2 通入水中
B．烧碱溶于水
C．将 HCl 通入水中
D ．硫酸氢钠溶于水
解析：选 D。SO2 通入水中生成 H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水， NaOH 发生电离生成 Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意； HCl 通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意； NaHSO4 溶于水电离成 Na＋、H＋和 SO24－，既破坏离子键，又破坏共价
8，故 A
项、 D 项错； P4为单质，而非化合物，故 B 项错； C 项中五个原子最外层均为 8 电子稳定
结构， C 项正确。
[答案 ] C
1.含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是 ( )
A ． CH4 C．CO 2
B． CH2===CH2 D． N2
解析：选 C。 CH 4、CH 2===CH 2 中氢不满足 8 电子稳定结构， A 、 B 项错； N 2 中只含有
物是看其熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；
C 项，离子化合物中
一定含离子键，可能含共价键，如 NaOH、 NH4NO3 等。
．下列说法或表示正确的是 ________( 填字母 ) 。
解析：各错项分析如下。错项 A C D E
G
答案： BF 4．下列表达方式正确的是
错误原因 OH－内含有 O—H 共价键 C2H4 的结构中还有 C===C非极性键 Cl 原子未标写未成键电子在电子式中离子不能合并表示在 HClO分子中， H与 O连接，其结构式为 H— O— Cl
O2－ 2
之间

化学键(知识点归纳及典例解析)

[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。

一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。

①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。

议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。

(2)不一定。

离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。

二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。

①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。

①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。

2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。

化学键知识点精讲【推荐】

化学键知识点精讲【推荐】一、化学键的定义化学键是指原子之间通过共享或转移电子，以达到相对稳定的电子排布而形成的强烈相互作用力。

化学键分为两大类：共价键和离子键。

二、共价键1. 共价键的形成共价键是两个原子通过共享一对电子而形成的化学键。

共享电子对的原子可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。

2. 共价键的类型（1）非极性共价键：两个原子通过共享电子对，电子对在两个原子之间均匀分布，形成非极性共价键。

例如，氢气（H2）中的HH键。

（2）极性共价键：两个原子通过共享电子对，但由于电负性差异，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。

例如，水（H2O）中的HO键。

3. 共价键的性质（1）饱和性：一个原子的未成对电子数目有限，因此一个原子能形成的共价键数目有限。

（2）方向性：共价键具有方向性，共享电子对在原子间形成一定的空间排布。

（3）能量：共价键的键能越大，共价键越稳定。

三、离子键1. 离子键的形成离子键是一个原子通过得失电子，形成正离子和负离子，然后正负离子之间通过电荷相互吸引而形成的化学键。

2. 离子键的类型（1）典型离子键：如氯化钠（NaCl）中的Na+和Cl之间的键。

（2）配位离子键：如硫酸铜（CuSO4）中的Cu2+与SO42之间的键。

3. 离子键的性质（1）无方向性：离子键没有方向性，正负离子在空间中随机排列。

（2）饱和性：一个离子能吸引的异性离子数目有限，因此离子键具有饱和性。

（3）能量：离子键的键能较大，通常大于共价键的键能。

四、金属键金属键是指金属原子之间通过自由电子的共享而形成的化学键。

金属键具有以下特点：1. 金属原子之间的键没有方向性和饱和性。

2. 金属键中的自由电子可以在金属晶体中自由移动，导致金属具有良好的导电性和导热性。

3. 金属键的键能相对较小，因此金属易于变形。

五、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是指一个分子中的氢原子与另一个分子中的电负性较大的原子（如氧、氮）之间的作用力。

高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析

化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2．成键的粒子：阴阳离子。

3．成键的性质：静电作用。

阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。

4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。

(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。

2020-2021高考化学化学键的综合热点考点难点含答案

2020-2021高考化学化学键的综合热点考点难点含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；(3)相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为___________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；(5)某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-−−→V D+E↑ 其离子方程式为 _______。

【答案】188O VIII 22:25 和NH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。

【详解】（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的符号为188O，故答案为： 188O；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：VIII；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32，则相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为m50m642232⨯⨯= 2225，故答案为：22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子核外电子数为543=18，则XY2为CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为，故答案为：；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4++OH-NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3+H2O。

高考化学化学键的综合热点考点难点

高考化学化学键的综合热点考点难点一、化学键练习题（含详细答案解析）1．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。

② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。

（4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ）2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的平衡常数K 与温度T 的关系。

① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。

（5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。

【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。

从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ；()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；()4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q 0>，故答案为：>；②同一温度时，a 曲线的K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl 2、Br 2中Cl 2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b 曲线表示Br 2与H 2反应时K 与t 的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（），故答案为：()222c HBr c Br c H ⨯（）（）； ()5N 的非金属性较C 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。