复习要点2015燃烧学考试重庆大学
燃烧学复习题
燃烧学复习题燃烧学复习题燃烧学是化学工程中的重要学科，涉及到燃烧反应的基本原理和过程。
燃烧学的掌握对于理解和优化燃烧过程以及防止燃烧事故具有重要意义。
本文将通过一些复习题来回顾和巩固燃烧学的知识。
1. 什么是燃烧？燃烧是指可燃物与氧气（或氧化剂）在适当条件下发生的化学反应，产生热、光和气体产物的过程。
它是一种氧化还原反应。
2. 燃烧反应的基本要素是什么？燃料、氧气（或氧化剂）和适当的点火源是燃烧反应的基本要素。
燃料是指可燃物质，可以是固体、液体或气体。
氧气是燃烧的氧化剂，点火源则提供了启动和维持燃烧反应所需的能量。
3. 燃烧反应的三个基本要素之间的关系是什么？燃料和氧气之间的摩尔比称为燃料与氧化剂的化学计量比。
当燃料与氧化剂的化学计量比不满足时，燃烧反应无法进行或进行不完全。
当燃料与氧化剂的化学计量比满足时，燃烧反应可以进行，并且反应完全。
4. 燃烧反应的热效应是什么？燃烧反应释放的能量称为热效应。
热效应可以是放热反应（放出能量）或吸热反应（吸收能量）。
燃料的热值是指单位质量燃料完全燃烧所释放的热量。
5. 燃烧反应的速率受哪些因素影响？燃烧反应的速率受燃料与氧化剂的接触面积、温度、压力和反应物浓度的影响。
较大的接触面积可以提高反应速率，较高的温度和压力也可以加快反应速率。
反应物浓度越高，反应速率越快。
6. 燃烧反应的产物有哪些？燃烧反应的产物主要包括热、光和气体产物。
燃烧过程中产生的热可以用来进行加热、发电等。
光产物则是燃烧反应中的明亮火焰。
气体产物包括二氧化碳、水蒸气、氮气等。
7. 什么是火焰？火焰是燃烧反应中可见的明亮气体体积。
火焰的颜色和形状取决于燃料的性质和燃烧条件。
火焰的内部温度较高，外部温度较低。
8. 燃烧反应的分类有哪些？燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧。
完全燃烧是指燃料与氧化剂按照化学计量比进行反应，产生的产物只有二氧化碳和水。
不完全燃烧是指燃料与氧化剂的化学计量比不满足，产生的产物中可能还有一些碳氢化合物和一氧化碳。
《消防燃烧学》燃烧学基础知识复习重点
《消防燃烧学》燃烧学基础知识复习重点这个是⼤四考的，他们貌似今年刚学，不知道和我们的⼀样不！⼤家看看吧。
名词解释（20选10）1、化学当量⽐：常⽤来定量地表⽰燃料和氧化剂的混合物的配⽐情况2、空燃⽐: 化学恰当反应时消耗的空⽓-燃料质量⽐，某数值等于1Kg燃料完全燃烧时所需要的空⽓质量3、燃烧焓: 当1mol的燃料与化学当量的空⽓混合物以⼀定的标准参进⼊稳定了流动的反应器，且⽣成物也以同样的标准参考状态离开该反应器，把此反应释放出来的热量定义为燃烧焓4、平衡常数5、等压绝热⽕焰温度;当燃料/空⽓⽐及温度⼀定时，绝热过程燃烧产物所能达到的温度(最理想状态，最⾼温度)6、活化能：活化分⼦所具有的平均能量（E）与整个反应物分⼦的平均能量（E）之差7、化学反应速率常数：⼜称⽐例常数，是单位质量的反应速率系数，它在名义上与浓度⽆关与温度有关。
8、化学反应速率：单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量9、基元反应：能代表反应机理的由反应微粒⼀步实现的且不通过中间或过渡状态的反应10、链锁反应：⼀种在反应历程中含有被称为链载体的低浓度活性中间产物的反应，这种链载体参加到反应的循环中，并且它在每次⽣成产物的同时⼜重新⽣成11、层流⽕焰传播速度：⽕焰前锋沿法线⽅向朝新鲜⽓传播的速度。
12、湍流⽕焰传播速度：是指湍流⽕焰前沿法向相对于新鲜可燃⽓运动的速度，可⽤流经⽕焰的可燃预混⽓的体积流量Q除以湍流⽕焰的表观⾯积A f来表⽰S T≡Q/A f13、邓克尔Damkohler数14、扩散燃烧：燃料和氧化剂没有预先混合，分别输⼊燃烧室，由扩散过程控制的燃烧。
15、动⼒扩散燃烧：燃烧的快慢既与化学动⼒因素有关，也与混合过程有关16、斯蒂芬stefan流：在相分界⾯处由于扩散作⽤和物理化学过程的作⽤⽽产⽣的垂直于相分界⾯处的总体物质流。
17、费克扩散定律：双组分混合物中，组分A的扩散通散与该组分质量分数梯度绝对值成正⽐，反之相反，⽐例系数称为扩散系数。
燃烧学历年真题总结大学期末复习资料
燃烧学历年真题总结大学期末复习资料高等燃烧学1简述分支链锁反应的基本步骤，并应用连锁反应机理分析讨论“着火半岛”出现的原因；链的形成：即反应物由于热力活化或其他作用而形成初始活化分子的过程链的传递：活化分子与反应物相互化合而产生反应产物的同时，又再生新的活化分子，在分支链锁反应过程中，再生的新的活化分子数目要大于消耗的活化分子数目链的断裂：亦即为活化分子与器壁，或与惰性分子相碰后失去能量，活化分子消失的过程P.27对于如H2与O2混合气之类的可燃混合气在低压情况下可出现两个甚至三个的爆炸界限（着火界限），形成“着火半岛现象”。
着火半岛的存在可以看作为链锁反流产生的明证。
链锁自燃界限相当于链锁分支的速度开始超过链锁中断速度的状态。
实验表明，对于一定的混合气，在一定的温度下，链的分支速度f 几乎与压力无关，可认为是定值，而链的中断速度g却与压力有关。
第一极限：当压力降低到某一数值时，就有可能使中断速度大于分支速度，那时就出现链锁自燃的低界限。
第二极限：反之，若提高容器内混合气的压力，则此时链锁的中断就主要发生在气相内部活化中心的相撞中。
因而当压力增大到某一数值时，又会遇到分支速度与中断速度相等的临界情况，这时就出现链锁自燃的着火高界限。
第三极限：越过着火高界限后，若再继续提高压力，就会出现第三个爆燃界限。
达到第三爆燃界限时，由于反应放热大于散热而引起的升温和加速已居支配地位，此时的爆燃就纯粹是一种热力爆燃，完全遵循热自燃理论的规律。
P.51-522请给出层流火焰传播速度的定义，并分析影响预混火焰层流传播速度的主要因素；×2如图所示，经过很短的时间τ?后，火焰前沿将传播一个很小的距离，其火焰前沿的位置即如图中F’所示的，如果表面F’上任意一点P的法线方向为n，当表面移动到F’的位置时，火焰前沿在法，则火焰前沿在尸点处的移动速度u表示为：线n方向上移动一个距离n火焰相对于无穷远处的未燃混合气在其法线方向上的速度P.73过量空气系数：随α增大，先增大后减小，存在Uhmax。
燃烧学复习资料
燃烧学复习资料第六章1.固体的阴燃⑴阴燃：可燃固体在堆捆或空气不足的条件下，发生的只冒烟而无火焰的燃烧现象。
在规定的试验条件下，可燃固体发生的持续、有烟、无焰的燃烧现象。
（材料燃烧性能实验定义）⑵阴燃发生条件①内部条件：受热后能产生刚性结构的、多孔性物质（如碳）的可燃固体，具备多孔蓄热和大面积吸附氧。
②引起阴燃的热源：ⅰ自燃热源；ⅱ先阴燃热源；ⅲ有焰燃烧熄火后阴燃；ⅳ物质内部热点或外部热流。
⑶阴燃的结构区域I：热解区。
在该区内温度急剧上升，并且从原始材料中挥发出烟。
相同的固体材料，在阴燃中产生的烟与在有焰燃烧中产生的烟大不相同，因阴燃通常不发生明显的氧化，其烟中含有可燃性气体，冷凝成悬浮粒子的高沸点液体和焦油等。
区域II：炭化区。
在该区中，炭的表面发生氧化并放热，温度升高到最大值。
在静止空气中，纤维素材料阴燃在这个区域的典型温度为600～750℃。
该区产生的热量一部分通过传导进入原始材料，使其温度上升并发生热解，热解产物（烟）挥发后就剩下炭。
对于多数有机材料，完成这种分解、炭化过程，要求温度大于250～300℃。
区域III：残余灰／炭区。
在该区中，灼热燃烧不再进行，温度缓慢下降。
⑷阴燃传播速度的影响因素①颗粒大小；②湿度；③粉尘厚度；④外加气流；⑤外加剂。
⑸阴燃向有焰燃烧的转变(一)阴燃从材料堆垛内部传播到外部时转变为有焰燃烧(二)加热温度提高，阴燃转变为有焰燃烧(三)密闭空间内材料的阴燃转变为有焰燃烧2.固体的燃烧形式（一）蒸发式燃烧火源加热——熔融蒸发——着火燃烧（关键阶段）火源加热——升华——着火燃烧（二）表面燃烧：在可燃固体表面上由氧和物质直接作用而发生的燃烧现象。
（三）分解燃烧火源加热——热解——着火燃烧（关键阶段）（四）熏烟燃烧（阴燃）：某些物质在堆积或空气不足的条件下发生的只冒烟而无火焰的燃烧现象。
（五）轰燃：可燃固体析出的可燃挥发分在空气中的爆炸式燃烧。
异相（非均相）燃烧：可燃物与氧化剂处于固、气两种不同状态时的燃烧现象。
内燃机原理复习提纲(重庆大学)
（3）雾化性——粘度：表示燃料分子间内聚力的大小
4. 理论空气量及过量空气系数
理论空气量：1kg 燃料完全燃烧所需的理论空气量
过量空气系数：燃烧 1kg 燃料提供的空气量 L 与理论上所需空气量
L0 之比，表示混合气的浓度
α = L/L0
5. 混合气热值
可燃混合气热值：单位质量或单位体积可燃混合气完全燃烧发出的热
pmm pmi pme
（2）机械损失功率 Pm 包括：
a. 摩擦损失占 62～75%: 活塞及活塞环；连杆、曲轴轴承；配气机
构；
b. 驱动附件损失占 10～20%: 机油泵；电器设备；水泵；风扇
c. 泵气损失:10～20%
d. 驱动机械增压器损失 6~10%
e. 占总 Pi 的 10~30%
定义：在火花点火式发动机中, 凡是不依靠电火花点火, 而是由于炽 热表面点燃混合气的不正常燃烧现象。 分类：后火（后燃）、早火（早燃） 6.NOx 排放类型 内燃机排出的 NOx 主要是 NO，约占 90%，NO2 占 5-10% 7.燃烧过程 HC 的生成机理 1) 缸内壁面淬冷效应 2) 缝隙效应 3) 积碳和壁面油膜的吸附效应 4) 不完全燃烧
第一章 内燃机工作循环与性能指标 1.内燃机理论循环 （1）混合加热循环（2）定容加热循环（3）定压加热循环
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燃烧与爆炸理论复习提纲及知识点
燃烧与爆炸理论复习提纲及知识点一、燃烧理论基础1.燃烧概念及特征：燃烧是指可燃物质与氧气（或含氧体）在一定条件下放出热、光以及大量的有害气体等物质，产生火焰、产生明亮或红外线的光亮、产生热、产生烟雾和气体等。
2.燃烧产物及其特点：燃烧产物主要有热、光、火焰、烟雾和气体等，其中烟雾和气体是有害的，会对人体以及环境造成危害。
3.燃烧过程及要素：燃烧过程由以下三个要素组成：燃料、助燃剂和氧气。
燃料是产生热的物质，助燃剂是加速燃烧的物质，氧气是燃烧的供给气体。
4.燃烧反应方程式：燃烧反应方程式描述了燃料和氧气在一定条件下发生燃烧的化学反应过程，可以通过方程式来推算燃烧的产物以及释放的能量。
5.燃烧的传热方式：燃烧的传热方式包括辐射、传导和对流。
辐射是指燃烧产生的热通过空气中的电磁波辐射传递；传导是指热通过物体固体材料内部的分子传递；对流是指热通过流体内部的对流传递。
二、燃烧过程和制止燃烧方法1.燃烧过程：燃烧过程包括燃烧启动、燃烧加速和燃烧自维持三个阶段。
燃烧启动是指燃料和氧气开始发生化学反应；燃烧加速是指燃料和氧气的化学反应速率逐渐加快；燃烧自维持是指燃料和氧气的化学反应维持在一定的速率，不再需要外界能量提供。
2.燃烧过程中的火焰结构：火焰由三个区域组成：燃料区、氧化区和冷却区。
燃料区是燃料、助燃剂和部分未反应的氧气混合的区域，发生燃烧反应；氧化区是氧气与燃料在火焰中反应的区域；冷却区是接近火焰外围的空气。
3.制止燃烧的方法：制止燃烧的方法主要有断燃剂、隔离、升温、窒息和抑制等。
断燃剂是指切断燃料与氧气接触的方法；隔离是指将燃料与氧气分开的方法；升温是指提高燃烧温度，使燃料燃烧困难；窒息是指排除氧气的方法；抑制是指使用抑制剂抑制火焰的方法。
三、爆炸理论基础1.爆炸概念及特征：爆炸是指可燃物质在一定条件下短时间内快速氧化或分解，产生大量高温、高压气体释放的现象。
爆炸特征包括爆炸压力、爆炸温度和爆炸速度等。
《消防燃烧学》燃烧学基础知识复习重点题库
消防燃烧学燃烧学基础知识复习重点题库在消防工作中，燃烧学是一门非常重要的学科。
消防员必须掌握燃烧学的基本知识和常识，才能更好地处理各种火灾事故。
下面是燃烧学基础知识复习重点题库，每个题目都有详细的答案解释。
一、基本概念与定义1. 什么是燃烧？答：燃烧是一种物质与氧气在一定条件下发生的剧烈氧化反应，释放出大量热和光，同时产生气体、水和固体产物。
2. 烈性物质和常温物质的区别是什么？答：烈性物质指在常压、常温下易于挥发、易于燃烧的物质，如酒精、汽油、天然气等；常温物质指在常压、常温下不易挥发、不易燃烧的物质，如水、石墨、金属等。
3. 火焰是什么？答：火焰是一种可见的燃烧现象，是由燃料在氧气中的氧化反应所产生的，火焰是由燃烧产生的高温气体发光而成。
二、燃烧的主要条件4. 燃烧的主要条件有哪些？答：燃烧的主要条件有：燃料、氧气和热源三个因素。
缺一不可。
其中，燃料和氧气是燃烧的基本条件，热源是促进燃烧的必要条件。
5. 什么是自燃？答：自燃是指物质在无外界能量及外部热源影响下发生的自身燃烧现象，如油棕榈、纸张、木材等。
6. 什么是闪点？答：闪点是指液体燃料在一定条件下，达到一定温度时，会产生可燃性蒸汽，这些蒸汽与空气中的氧气混合可以燃烧，这个温度就是闪点。
三、燃烧的种类7. 根据燃料状态，燃烧可以分为哪几种类型？答：根据燃料状态，燃烧可以分为固体燃烧、液体燃烧和气体燃烧。
8. 什么是气体燃烧？答：气体燃烧是指气体在氧气或氧气和其他气体的作用下发生氧化反应，耗散能量，释放光线和热能的过程。
9. 火焰可以分为哪几种类型？答：火焰可以分为大火焰、小火焰和蓝焰、黄焰、红焰等不同颜色的火焰。
四、火灾与灭火10. 什么是火灾？答：火灾是指物质在热源、氧气和可燃物质的条件下，发生氧化反应，放出热和光，并持续蔓延的事件。
11. 灭火的原则是什么？答：灭火的原则是战略性灭火优先，战术性灭火实施。
12. 灭火剂的种类有哪些？答：灭火剂可以分为干粉灭火剂、二氧化碳灭火剂、泡沫灭火剂、水喷雾灭火剂、滤沙灭火剂等多种类型。
燃烧学期末复习资料
1．阿仑尼乌斯定律：在化学反应的反应物浓度相等的条件下，化学反应速率常数随时间变化的关系。
2．质量作用定律：在一定温度下，基元反应在任何瞬间的反应速率与该瞬间参与反应的反应物浓度幂的乘积成正比。
3．盖斯定律：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。
4．着火延迟期；在混合气体已达到着火条件下，由初始状态到温度聚升的瞬间所需的时间。
5．层流火焰传播速度：在层流预混可燃气体的燃烧过程中焰面沿其法线方向移动的速度称为层流火焰传播速度（火焰面移动速度：指当预混可燃气体在管中燃烧，产生的火焰不稳定时火焰面沿管轴线移动的速度。
火焰面移动速度反映了火焰不稳定时火焰面移动的快慢）6．折算薄膜：把边界层的传热传质近似看作通过球对称的边界层薄膜传热传质阻力。
7．淬熄距离：刚刚能够维持火焰传播的最小管道尺寸。
8．绝热火焰温度：燃料和空气的初始状态一定，绝热过程燃烧产物能达到的温度。
9．雾化角：喷嘴出口到喷雾炬外包络线的两条切线之间的夹角，也称为喷雾锥角。
10．斯蒂芬流：在燃烧问题中，在相分界面处存在着法向的流动，多组分流体在一定的条件下在表面处将形成一定的浓度梯度，因而可能形成各组分法向的扩散物质流。
如果相分界面上有物理或化学过程存在，那么这种物理或化学过程也会产生或消耗一定的质量流。
于是，在物理或化学过程作用下，表面处又会产生一个与扩散物质流有关的法向总物质流，称为斯蒂芬流。
11．预混火焰和扩散火焰：预混火焰是燃料和氧化剂充分混合后的燃烧火焰。
火焰温度很高，没有黑烟，火焰短而强。
扩散火焰是燃料燃烧所需的空气全部由外界提供，靠可燃气体与空气中的氧相互扩散来完成燃烧过程的火焰。
燃烧过程较长，火焰温度低，燃料不易燃尽，一般有碳烟，火焰很长。
12．盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关13．缓燃与爆燃：缓燃（正常传播）：火焰锋面以导热和对流的方式下传热给可燃混合物引起的火焰传播，也可能有辐射（如煤粉燃烧时的火焰传播可能以辐射为主，也有可能为对流和辐射并重）。
燃烧学复习资料大全
燃烧学复习资料大全.(总17页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--名词解释：1、火灾：在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害。
2、辐射力：单位时间内，物体每单位面积向半球空间所发射的全波长的总能量，称为辐射力。
3、阻燃剂：用以改善可燃材料的抗燃性，从而保护材料不着火或使火焰难以蔓延的化学物质4、烟囱效应：在垂直的围护物中，由于气体对流，促使烟尘和热气流向上流动的效应，称“烟囱效应”。
7、爆炸极限：可燃气体、蒸气或粉尘与空气组成的混合物遇火源能发生爆炸的最高或最低浓度。
6、热值：单位质量或体积可燃物完全燃烧时放出的热量称为热值。
8、氧指数：在规定条件下，刚好维持物质燃烧时的氧氮混合气流中最低氧含量的体积百分数。
9、热传导：是连续介质就地传递热量而又没有各部分之间相对的宏观位移的一种传热方式。
10、闪燃：在一定的温度范围内，可燃液体蒸气与空气的混合物遇火源产生的一闪即灭的燃烧现象。
11、（可燃液体）爆炸温度极限：对应于爆炸浓度上、下限的液体温度称为可燃液体爆炸温度上、下限。
12、热容：指在没有相变化和化学变化的条件下，一定量物质温度每升高一度所需要的热量。
13. 燃烧：是可燃物与氧作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。
14. 热对流：指流体各个部分之间发生相对位移，冷热流体相互掺混引起热量传递的方式。
15. 电极熄火距离：不能引燃可燃混气的电极间最大距离。
16、阴燃：固体物质在一定条件下发生的无可见光的缓慢燃烧现象，通常产生烟和伴有温度升高的现象。
18、热辐射：物体转换本身的热能向外发射辐射能的现象。
19、着火感应期：当混气系统已达着火条件的情况下，由初始状态达到温度开始骤升的瞬间所需的时间。
20、沸溢：发生油罐火灾时，热波在下沉过程中遇乳化水，使水汽化形成油包气的气泡，不断由下往上运动的现象。
21、喷溅：热波下降到水垫层时，使其中的水大量蒸发，蒸汽压迅速升高，把上部油品抛出罐外的现象。
重庆市考研动力工程及工程热物理复习资料燃烧学核心知识点整理
重庆市考研动力工程及工程热物理复习资料燃烧学核心知识点整理动力工程及工程热物理是工程领域的重要学科之一，而燃烧学又是该学科的核心内容。
掌握燃烧学的核心知识点对于考研复习至关重要。
本文将为大家整理重庆市考研动力工程及工程热物理复习资料中燃烧学的核心知识点。
一、燃烧概述燃烧是指物质与氧气在一定的条件下发生可燃物的燃烧反应，它主要包括可燃物、氧气和能源三要素。
在燃烧反应中，可燃物发生氧化反应，释放出大量的热能。
燃烧过程中的温度、压力等因素会对燃烧的速度和效率产生影响。
二、燃烧反应的类型燃烧反应主要可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。
完全燃烧是指可燃物与氧气充分接触，反应产生的产物只有水和二氧化碳。
而不完全燃烧则是因为氧气不充分或温度不够高，反应生成的产物中含有碳氢化合物，如一氧化碳等。
三、燃烧过程的热力学特性燃烧过程中的热力学特性是指燃烧反应所涉及的热量变化和化学反应的平衡关系。
燃烧反应的热效率是衡量能源利用效率的重要指标，它的计算公式为热效率=（燃料燃烧释放的热能-燃料中化学能损失）/燃料的化学能。
四、燃烧过程的动力学特性燃烧过程的动力学特性是指燃烧反应的速率和反应机理。
燃烧反应速率与温度、压力、反应物浓度、催化剂等因素有关。
而反应机理则是研究燃烧反应中的分子间相互作用、反应路径等因素。
五、燃烧过程中的污染物形成与控制燃烧过程中会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等。
这些污染物对环境和人体健康造成危害，所以燃烧过程中的污染物形成与控制成为研究的重要内容。
其中，选择合适的燃料、调整烧烤条件、采用燃烧控制技术等是有效控制污染物生成的手段。
六、应用领域及发展趋势燃烧学在能源、环境、材料等领域具有广泛的应用。
在能源领域，燃烧学为清洁高效能源的开发提供了理论基础；在环境领域，燃烧学研究污染物的形成与减排；在材料科学领域，燃烧学为合成高性能材料提供了一种新的方法。
未来，随着环保意识的提高和能源形势的变化，燃烧学的研究将更加深入和广泛。
考试精华-燃烧学(重大版)
《燃烧学》1、生成焓、反应焓和燃烧焓：当化学元素在化学反应中构成一种化合物时，根据热力学第一定律，化学能转变为热能（或者相反）。
转变中生成的能称之为化合物的生成焓。
化合物的构成元素（最稳定的单质）经化合反应生成1mol 该化合物的焓的增量KJ/mol标准生成焓 ：化合物的构成元素在标准状态下（298K, 0.1MPa ），经化合反应生成1mol 该化合物的焓的增量。
在在特定的温度压力下（等温等压）进行的反应，反应物与产物具有相同的t,p ，则产物与生成物间的焓值之差为该反应的反应焓。
标准摩尔反应焓:在标准压力、任何温度下，几种单质或化合物的相互反应生成产物时，发出或者吸收的热量称为该化学反应的标准摩尔反应焓。
标准反应生成焓用 来表示。
燃烧焓为反应焓的特例，指单位质量的燃料（不含氧化剂）作等压燃烧反应时的反应焓。
② 燃烧焓针对燃料（反应物）而言，生成焓则是针对化合物（产物）而言。
① 发热量指的是燃料在等压或等容燃烧时所释放的热量，工程上用正值。
一般用kJ/kg ，kJ/m 3 发热量与燃烧焓数值相等，符号相反。
2、热力学平衡及化学平衡的概念答：1）热力学平衡的概念：在没有外界影响的条件下，如果某个系统各部分的宏观性质（如系统的化学成分，各物质的量，系统的温度、压力、体积、密度等等）在长时间内不发生任何变化，则称该系统处于热力学平衡状态。
不受外界影响的任何系统，总是单向地趋向平衡状态。
2）化学平衡的概念：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
3、化学反应速率、质量作用定律及可逆反应的平衡常数答： 1）化学反应速率：就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2）对于基元反应，质量作用定律指出，某种反应物质消失的速率正比于参加反应的各种物质浓度的乘积，其中每种物质浓度的幂等于相应的化学计量系数，即：12121N i A A i Ai W KC C K C γγγ==⋅⋅⋅=∏，式中的1γ、2γ称为反应中相应成分的反应级数。
燃烧学考试重点
一、请解释下面的基本概含1 燃烧:指可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应9 通风因子：基本参数HA称为通风因子。
10 空气消耗系数:可燃物完全燃烧所消耗的实际空气量与理论空气量之比定义为空气消耗系数，用a 表示4 显光火焰的热损失机理：火焰中的烟粒子越浓，辐射损失越大，其温度就越低14自燃：可燃物在没有外部火花火焰等火源作用下，因受热或自身发热并蓄热所产生的自然燃烧。
16火焰传播机理：火焰传播的热理论和火焰传播的扩散理论。
5.烟囱效应：这种垂直的围护物中，由于气体对流，促使烟尘和热气流向上流动的效应。
6 引燃: 指由于从外部能源得到能量，是混气局部范围受到强烈加热而着火。
8燃烧速度：燃烧速度是反映单位时间烧去可燃物的数量。
11 燃烧热: 燃烧热生燃烧反应中可燃物与助燃物作用成稳定产物时的反应热称为燃烧热12 热值：完全燃烧1kg的物质释放出的能量。
15斯蒂芬流：气体在液滴表面或任一对称球面以某一速度离开的对流流动。
17 粉尘爆炸：指悬浮于空气中的可燃粉尘触及明火或电火花等火源是发生爆炸现象。
18.阴燃：只冒烟而无火焰的燃烧现象。
19 闪点：在规定的实验条件下，液体表面能够产生闪燃的最低温度称为闪点。
20 可燃液体爆炸温度极限：蒸汽爆炸浓度上下限所对应的液体温度称为可燃液体的爆炸温度上下限。
21 反应速率:指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加22 轰燃:是指火在建筑内部突发胜的引起全面燃烧的现象23 回燃：当混合气被灰烬点燃后会形成大强度快速的火焰传播，在室内燃烧的同时，通风口形成巨大的火球，从而同时对室内和室外造成危害，这种现象叫回燃。
24 异相燃烧：指不同相的物质之间发生的燃烧反应。
25.理论火焰温度：若混合气经过绝热等压过程达到化学平衡，则系统最终达到的温度称为理论火焰温度。
二、简答题5高热值和低热值的区别和转换方法？答：高热值是指1Nm3燃气完全燃烧后其烟气被冷却至原始温度，而其中的水蒸气以凝结水状态排出时所放出的热量。
大学燃烧学知识点总结
大学燃烧学知识点总结一、燃烧的基本过程1. 燃烧的定义和分类燃烧是指可燃物质和氧气发生化学反应，产生焰火和释放能量的过程。
根据燃烧过程中的燃料状态和供氧方式的不同，可将燃烧分为固体燃烧、液体燃烧和气体燃烧。
而根据燃烧的形式和特点，又可分为明火燃烧与无炎燃烧两类。
2. 燃烧过程的基本要素燃烧过程主要包括燃料、氧气和能源三个基本要素。
其中，燃料是指能够发生燃烧的物质，氧气是支持燃烧的氧化剂，而能源则是维持燃烧反应进行的动力源。
3. 燃烧的三要素燃烧的三要素是指燃料、氧气和点火温度。
只有当这三者达到一定条件时，燃烧反应才能进行。
如果其中任何一项条件不满足，燃烧反应将无法发生。
二、燃烧的机理1. 燃烧反应的基本过程燃烧反应是一种化学反应，通常包括点火、燃烧和燃尽三个阶段。
点火阶段是指燃料和氧气的反应所需要的最低温度，燃烧阶段是指燃料和氧气反应放热产生火焰和燃烧产物的过程，而燃尽阶段则是在氧气不足或燃料枯竭时，燃烧反应停止的过程。
2. 燃烧反应的化学方程式燃烧反应的化学方程式通常以通用的形式表示：燃料 + 氧气→ 燃烧产物 + 能量。
不同燃料和氧气的组合会产生不同的燃烧产物，其中最常见的有二氧化碳和水蒸气。
3. 燃烧反应的热力学燃烧反应是一种放热反应，其热量变化可以通过燃烧热值来衡量。
燃烧热值是指单位质量燃料燃烧时释放的热量，通常以焦耳/克或大卡/克来表示。
4. 燃烧速率和爆炸燃烧速率是指单位时间内单位面积燃料燃烧的速度。
而当燃烧速率过快时，可能引起爆炸。
爆炸是指在极短时间内燃烧反应异常迅速进行，产生的大量高温和高压的现象。
三、燃烧的调节和控制1. 燃烧的调节燃烧的调节是指通过改变燃料供给量、氧气供给量、燃料与氧气的混合程度、燃烧温度等因素，来控制燃烧过程的进行。
燃烧调节的目的是使燃烧过程更加高效和稳定。
2. 燃烧的控制燃烧的控制是指通过技术手段，如调节阀、控制器等，实现对燃烧过程的精细控制。
燃烧控制可以帮助提高燃烧效率、降低能耗和减少环境污染。
《燃烧学》总复习提纲
《燃烧学》总复习提纲考虑到课程的难度，现将复习提纲发给大家，希望大家按提纲好好复习。
一句话与大家共勉：一分耕耘一分收获，学好知识才是王道。
另外，请大家在考试之前把作业和实验报告交上来，以便统计平时成绩，谢谢！一、名词解释（20选10）1、化学当量比2、空燃比3、燃烧焓4、平衡常数5、等压绝热火焰温度6、活化能7、化学反应速率常数8、化学反应速率9、基元反应10、链锁反应11、层流火焰传播速度12、湍流火焰传播速度13、邓克尔Damkohler数14、扩散燃烧15、动力扩散燃烧16、斯蒂芬stefan流17、费克扩散定律18、可燃极限 19、蒸发常数k 20、淬熄距离二．简答题（20选8，简单请尽量详细） 1、 试说明等压绝热火焰温度计算过程2、 什么是离解？试说明离解对火焰温度的影响？3、 试说明温度与压力对化学平衡的影响？4、 试说明反应级数、质量作用定律、反应分子数间的关系5、 试说明准稳态假设的思想，及其意义。
6、某一反应F O =c a b +，其反应速度可以表示成d [F ][F ][O ]e x p (/)dtabA E R T =-或d[F]ln()ln ln[F]ln[O ]dt EA a b R T=++-，试设计实验求解该反应的反应级数a,b 以及活化能E 。
提示：进行单因素实验，改变某个变量，比如改变反应物浓度[F]，测量其反应速率d[F]dt，将这些测量结果画在图上(d[F]dt~[F])，其斜率即为反应物的反应级数b 。
其他以此类推。
7、试举例说明如何通过实验获取反应的表观活化能。
提示：比如第6题，或热重试验。
8、试说明多组分反应流体一维流动守恒方程各符号、各项的物理意义。
+=+u S t x x x φφρφρφφ∂∂∂∂Γ∂∂∂∂ ④①②③（）（）（）9、 已知层流预混火焰传播速度计算公式：0.5(2)TLf D S R Rρ=, 试证明层流预混火焰传播速度与压力之间服从如下关系：(2)/2,n l S pn -∝为反应级数10、 试说明层流火焰传播速度计算中分区思想，及其给求解问题带来的方便。
复习2015
燃烧基础知识1.燃烧的发生和发展必须具备三个必要条件：可燃物、氧化剂和引火源。
2.大部分燃烧发生和发展需要的四个必要条件是：可燃物、氧化剂、温度和链式反应自由基。
3.常见的引火源一般分为：直接火源（明火、电弧、电火花和雷击）和间接火源（高温和自然引火源）。
4.燃烧类型：按燃烧形成的条件和发生瞬间的特点可分为着火和爆炸。
5.根据燃烧前可燃气体与氧混合状况不同，其燃烧方式分为：扩散燃烧和预混燃烧。
6.可燃固体的燃烧方式主要有：蒸发燃烧、表面燃烧、分解燃烧、熏烟燃烧（阴燃）和动力燃烧（爆炸）。
火灾基础知识1.火灾的的分类：A类火灾：固体物质火灾；B类火灾：液体或可熔化固体物质火灾；C类火灾：气体火灾；D类火灾：金属火灾；E类火灾：带电火灾，即物体带电燃烧的火灾；F类火灾：烹饪器具内的烹饪物（如动植物油脂）火灾2.灭火的基本原理主要有：（1）、冷却灭火：将可燃物的温度降到着火点以下，燃烧即会停止；（2）、隔离灭火：将可燃物与氧气、火焰隔离，就可以中止燃烧、扑灭火灾（3）、窒息灭火：燃烧在低于最低氧浓度就不能进行，火灾即被扑灭（4）、化学抑制灭火：抑制自由基的产生或降低火焰中的自由基浓度，即可使燃烧中止。
注：灭火的根本原因是破坏燃烧条件。
3.发生火灾时是如何分级：（1）、特别重大火灾：指造成30人以上死亡，或100人以上重伤，或1亿元以上直接财产损失的火灾；（2）、重大火灾：指造成10人以上30人以下死亡，或50人以上100人以下重伤，或5000万元以上1亿元以下直接财产损失的火灾；（3）、较大火灾：指造成3人以上10人以下死亡，或10人以上50人以下重伤，或1000万元以上5000万以下直接财产损失的火灾；（4）一般火灾：指造成3人以下死亡，或10人以下重伤，或1000万元以下直接财产损失的火灾。
注：“以上”包括本数，“以下”不包括本数。
4.热量传递有3种方式：热传导、热对流和热辐射。
5.建筑火灾发展过程分为：初期增长阶段、充分发展阶段和衰减阶段。
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《燃烧学》课程复习要点试卷结构：
1、填空题20-30分
2、名词解释10分
3、判断正误10分
4、选择题10分
5、简答题30分
6、阐述分析题或计算题10-20分
第一、二章
1.燃烧三要素
2.燃料定义及分类
3.燃料的元素分析成分
4.燃料元素分析基准
5.煤的工业分析成分
6.何谓燃料的发热量？高位、低位发热量
7.煤的几种分类
8.灰的三个熔融特征温度
9.灰中酸性、碱性气化物的区分及对灰熔融性的影响
第三章
1.射流的定义及分类
2.自由射流速度分布特性
3.旋转射流与直流射流基本特征的区别
4.颗粒在气流中的受力分析
5.不等温自由射流概念、特性及分类
6.气固多相射流分类及特征
7.平行射流组特征
8.环形射流、共轴射流、受限射流概念
9.模化理论与方法的类型
10.等温模化试验应遵守的原则
11.炉内气流模化试验的观测方法
第四章
1.生成热、反应热和燃烧热
2.化学反应中的标准热效应、标准生成热、标准反应热、标准燃烧热、
3.基尔霍夫定律、拉瓦锡-拉普拉斯定律、盖斯定律
4.绝热燃烧温度、自由能、平衡常数
5.标准反应吉布斯自由能
6.热力学平衡判据
7.质量作用定律及可逆反应的平衡常数
8.化学反应速率
9.反应速率常数k
10.影响化学反应速率的因素
11.阿累尼乌斯(Arrhenius)定律
12.活化能及活化分子
13.链锁反应概念及分类
14.反应分子数及反应级数
第五章
1.着火概念、机理分类
2.热着火与链式着火机理及异同
3.着火方式及区别
4.热自燃的充分必要条件
5.影响着火的因素有哪些？
6.强迫着火概念及强迫着火的临界条件
7.工程上较为常用点燃方法
8.热自燃理论中的灭火及链锁自燃灭火机理与灭火方式？
第六章
1.火焰结构、分类、本质
2.火焰前沿、火焰传播速度、火焰传播的形式及特征
3.火焰正常传播类型及特征
4.影响正常火焰传播速度的因素？
5.火焰传播界限、淬熄距离、临界直径
6.层流火焰传播机理、特征？
7.层流火焰传播理论分类
8.紊流火焰传播现象特征与分类
9.大尺度强紊流火焰、大尺度弱紊流火焰、小尺度的紊流火焰概念及特征
10.Re与火焰传播速度规律之关系
11.火焰稳定的基本条件
12.脱火与回火概念
13.工程上稳定火焰的方法分类、具体方法
14.燃烧反应控制区
第七章
1.气体燃烧的三个阶段
2.气体燃料的三种燃烧方式概念、基本特征
3.工程上常见的气体燃烧器
第八章
1.液体燃烧的两种方式
2.预蒸发燃烧的几种类型
3.喷雾燃烧过程的四个阶段
4.加强“油气”和空气混合的主要措施
5.液体燃料燃烧的特征
6.强化液体燃料燃烧的措施
7.维泊（Weber）数？
8.液体燃料雾化的性能指标
9.液体燃料雾化的方式
10.斯蒂芬（Stefan）流
11.液滴蒸发的直径平方定律？
12.试述回流区稳焰的基本原理。
第九章
1.煤的燃烧过程
2.煤热解试验方法
3.影响煤热解的因素
4.热解动力学模型有哪两类？
5.煤热解产物燃烧的研究方法
6.煤的着火方式、均相着火、非均相着火、联合着火概念
7.影响煤粒着火的因素
8.碳燃烧的基本步骤
9.扩散与动力控制的碳粒表面燃烧
10.如何判断碳燃烧处于什么样的燃烧控制区？
11.焦炭燃烧的影响因素
12.煤粉着火的实质
13.着火热
14.影响煤粉气流着火的因素
15.煤的燃烧方式及典型设备
16.循环流化床的分类
第十章
1.炭黑的种类、气相析出型碳黑、剩余型碳黑、雪片型碳黑以及积碳概念、特征？
2.硫在燃料中的存在形态？硫在煤中的存在形态？硫氧化物的生成原因？
3.氮氧化物生成机理？
4.影响热力型NO x生成的因素？影响快速型NO x生成的因素？影响燃料型NO x生成的
因素？
5.PM2.5的概念？
6.硫氧化物的形成与防治？
7.氮氧化物的形成与防治？。