2020-2021年高二化学《化学电源》教案
高中化学电源优质课教案
高中化学电源优质课教案科目：化学年级：高中课时：1课时教材：《高中化学教材》教学目标：1.了解不同类型的化学电池，以及它们的工作原理和应用。
2.了解电池的电子流和离子流的关系。
3.掌握化学电池中的基本原理和主要化学反应。
4.能够分析和解决实际问题中关于化学电池的应用。
教学重点：1.不同类型的化学电池及其工作原理。
2.电池中的电子流和离子流的关系。
3.化学电池的主要化学反应。
教学难点：1.理解电子流和离子流的关系。
2.分析和解决实际问题中的化学电池应用。
教学方法：1.讲授法：讲解不同类型的化学电池及其原理。
2.示范法：通过实验演示电池中的电子流和离子流的关系。
3.讨论法：讨论化学电池在实际应用中的问题。
教学过程：一、导入（5分钟）教师介绍化学电源的重要性，引出今天的课题。
二、讲解不同类型的化学电池及其工作原理（15分钟）1. 阐述原电池和电解质电池的区别。
2. 分别介绍原电池和电解质电池的工作原理。
三、讨论电子流和离子流的关系（15分钟）1. 分析电子流和离子流在电池中的运行机制。
2. 根据实验结果讨论电子流和离子流的关系。
四、实验演示（15分钟）1. 设计实验，演示不同类型电池的反应。
2. 学生观察实验证明电子流和离子流的关系。
五、应用拓展（5分钟）1. 学生分组讨论电池在实际应用中可能遇到的问题。
2. 提出解决方案，分享讨论结果。
六、课堂总结（5分钟）回顾本节课的重点内容，强调化学电源在现代生活中的重要性。
教学反思：通过今天的课程，学生应该了解化学电源的种类、原理及应用，同时也应该掌握电子流和离子流在电池中的关系。
教师在讲解和实验中应该注重理论与实践的结合，让学生能够更好地理解化学电源的相关知识。
必修二化学电源教学设计
必修二化学电源教学设计一、教学目标1. 了解电源的概念和基本原理；2. 掌握电源的分类和特点；3. 理解电池的构造和工作原理；4. 学会计算电池的电动势和内电阻；5. 掌握电池的使用和维护。
二、教学内容1. 电源的概念和基本原理1.1 电源的定义和作用1.2 电源的基本原理2. 电源的分类和特点2.1 直流电源和交流电源的区别2.2 并联电源和串联电源的区别2.3 不同类型电源的特点和应用3. 电池的构造和工作原理3.1 电池的基本构造3.2 电池的工作原理3.3 常见电池的种类和特点4. 电池的电动势和内电阻4.1 电池的电动势定义和计算公式4.2 电池的内电阻概念和计算方法4.3 内电阻对电源输出的影响5. 电池的使用和维护5.1 电池的正确使用方法5.2 电池的充电和放电原理5.3 电池的寿命和维护方法三、教学方法1. 分组讨论：学生分组讨论电源的分类和特点，并展示自己的观点和理解；2. 实验探究：通过实验，让学生亲自制作简单的电池并观察其工作过程；3. 案例分析：通过案例分析，让学生了解电池的实际应用并思考电池在现实生活中的重要性；4. 教师讲解：结合教材内容，教师进行讲解，重点讲解电池的电动势和内电阻的计算方法。
四、教学步骤1. 引入：通过一个简单的问题引入话题，如电动车的电源是什么？2. 知识点讲解：分别讲解电源的概念和基本原理、电源的分类和特点、电池的构造和工作原理等知识点。
3. 实践探究：安排实验环节，让学生制作简单的电池，并观察其工作过程。
4. 讨论总结：学生分组讨论电池的电动势和内电阻的计算方法，并展示自己的观点和结论。
5. 案例分析：通过电池在现实生活中的应用案例，让学生思考电池的重要性和必要性。
6. 深化拓展：让学生自主研究不同类型电池的特点和应用，并汇报自己的研究成果。
7. 总结回顾：对本节课所学的内容进行总结回顾，并提出进一步学习的问题和方向。
五、教学评价1. 实验报告：评价学生通过实验探究的能力，包括实验设计、数据分析和结论陈述等方面；2. 讨论表现：评价学生在分组讨论中的表现，包括积极参与、提出合理观点等方面；3. 案例分析：评价学生对案例的分析和思考能力，包括理解案例内容、提出解决问题的方法等方面；4. 自主研究：评价学生在自主研究中的表现，包括研究成果的全面性和深度等方面。
高二化学教案：《化学电源学案》教学设计
高二化学教案：《化学电源学案》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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4.1.2 化学电源 (学案)-2020-2021学年上学期高二化学
4.1.2 化学电源（学案）1．能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
1．写出电极反应和电池反应的方程式。
构成原电池的条件________________________________________________知识点一、化学电源1、电极方程式的书写一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1．准确判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。
一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。
如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面发生了钝化。
此时，其电极反应式为：负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：负极：2Al+8OH—-6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-2．高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。
又于CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。
3．牢牢抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
而两个电极反应相加即得总的反应方程式。
所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。
4．不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
2020高中化学化学电源教案
2020高中化学化学电源教案常见的电池大多是化学电源。
它在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛应用。
接下来是小编为大家整理的2020高中化学化学电源教案，希望大家喜欢!2020高中化学化学电源教案一化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用;通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理;了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神;然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用;会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位;了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
化学电源教学设计高二化学人教版选修4
第四章第二节化学电源一．教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。
化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。
本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。
教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。
简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。
同时向学生渗透绿色环保的意识。
二．学情分析在必修二中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。
学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
三．教学大纲及考试说明1.进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道他们在生产生活和国防中的实际应用四．教学目标1.知识与技能知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池认识一次电池二次电池燃料电池等积累化学电池，知道评价电池优劣的标准会书写常用的化学电池的电极反应式和电池反应2.过程与方法通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。
掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
3.情感态度与价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识五．教学重难点重点：常见化学电源的化学原理难点：常见化学电源的电极反应六．课时安排 1课时七．教学方法：本科可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。
化学电源 说课稿 教案
化学电源教学目标：知识与技能：了解电池的一般分类；了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用；掌握几种典型化学电池的电极反应过程和方法：结合生产、生活实际，学习常见化学电池的组成和应用，情感态度和价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
四、教学重难点：掌握几种典型电池的用途和特点；掌握几种典型化学电池的电极反应。
：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。
、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？、化学电池与其他能源相比有哪些优点？——如：干电池。
——蓄电池。
[看图]：电池及其用途。
面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？[过渡]：展示出几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等，下面介绍常见化学电池的工作原理和化学电池的电极反应。
[板 书]：一、一次电池（1）普通锌锰电池的电极反应为：[讲 述]：传统的锌锰干电池放电性能一般较差，容量较低。
碱性锌锰电池又称碱锰电池，俗称碱性电池，用高导电性的氢氧化钾溶液替代了氯化铵、氯化锌溶液，负极锌也由片状改变成粒状，增大了负极的反应面积，加之采用了高性能的电解锰粉，电性能得以很大提高。
（2）碱性锌锰电池的电极反应为：负极（锌筒）：Zn +2OH －—2e —= Zn （OH ）2； 正极（石墨）：正极：2MnO 2+2H 2O+2e －= 2MnOOH+2OH －电池的总反应式为：Zn +2MnO 2+2H 2O= 2MnOOH+ Zn （OH ）2[过 渡]：在一次电池的基础上发展的二次电池更加的经济实用，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般是通过充电器将交流电转变为直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。
必修化学电源教案
必修化学电源教案一、教学目标1.知识与能力目标：（1）了解电源的基本概念和分类；（2）掌握化学电源的工作原理和结构组成；（3）了解电源的使用与环境保护；（4）培养学生科学实验和探究的能力。
2.过程与方法目标：（1）通过教师讲解，学生讨论、合作实验等多种方式激发学生的学习兴趣；（2）通过实验、观察与探究，培养学生的科学实验和探究的能力；（3）通过小组合作，促进学生的交流和合作能力。
3.情感态度价值观目标：（1）培养学生观察、探索、实验的兴趣和乐趣；（2）培养学生的环境保护意识；（3）培养学生的合作与交流精神。
二、教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些电子产品的照片，引起学生对电源的兴趣，并简要讲解电源的概念。
引导学生思考：现代社会中，我们离开了电源，生活和学习不方便吗？2.了解电源（15分钟）（1）通过课堂讲解，帮助学生了解电源的基本概念和分类。
引导学生探究：有哪些常见的电源？按照能量类型可以将电源分为哪几类？（2）布置任务：学生结合生活中的例子，通过小组合作，制作一个电源分类的海报，并向全班展示。
3.化学电源的工作原理和结构组成（30分钟）（1）通过课件和实物展示，介绍化学电源的基本原理和结构组成。
要求学生积极参与讨论，通过思考和提问加深对化学电源的理解。
（2）分小组进行讨论和展示：每个小组选择一种常见化学电源，通过图片、文字等形式，展示电源的工作原理和结构组成。
（3）展示和讨论：每个小组进行展示，并进行讨论和互动。
4.化学电源的使用与环境保护（20分钟）（1）通过课堂讲解，引导学生了解化学电源的使用注意事项和环境保护问题。
要求学生思考：为什么化学电源是一次性使用的？使用过后如何进行处理？（2）观看相关视频：播放电子垃圾处理的视频，让学生了解处理电子垃圾的必要性和方法，并讨论对环境保护的理解和行动。
5.实验探究（45分钟）（1）实验目的：通过实验探究，进一步了解化学电源的工作原理和结构。
（2）实验内容：①实验1：观察不同电压和电流下化学电源燃烧的差异；②实验2：观察不同组成化学电源的电极材料差异对电源输出的影响。
高二化学-化学电源教案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版教案及其应用难点化学电池的反应原理知识结构与板书设计第二节化学电源一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
2、化学电源的优点：（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
（３）易维护，可在各种环境下工作。
3、原电池的优劣或适合某种需要判断标准：（１）比能量（２）比功率（3）电池的储存时间的长短二、一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；正极（石墨）：正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）22、银锌电池：负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O2Ag+ ZnO3、锂电池：8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S三、二次电池1、铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O四、燃料电池1、燃料电池（碱性）负极：2H 2+4OH ——2e —=4H 2O正极：O 2+2H 2O+2e —=4OH —电池的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？ ［投影］ ［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？电池化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。
第二节《化学电源》教案(新人教选修4)
第四章 电化学基础第二节 化学电源一、教学目标知识目标：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原电池原理的认识。
增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。
能力目标：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分析资料的能力情感目标：培养合作精神，善于观察、勤于思考的科学态度。
增强联系实际学习化学并将化学知识应用与生活的意识。
二、教学重点、难点重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用难点：化学电池的反应原理三、教材分析化学电源是原电池原理的应用，是理论与实际相结合的环节，通过对化学电源的学习可以加深学生对原电池原理的认识。
但是化学电源的教学要求比较低，它的教学可以与研究性学习结合。
课前布置四个课题：干电池（解剖碱性锌猛电池）、蓄电池、燃料电池、电池与环境保护，让学生以四人小组为单位分别认领课题，利用课外时间进行探究，然后在课上组织学生进行交流、讨论。
四、课时安排 一课时五、教学过程［复习］ 请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理第二节 化学电源锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型化学电池是将化学能变成电能的装置电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池［给出电池反应Zn+2MnO 2+2H 2O 2MnO(OH) +Zn(OH)2学生找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求)银锌电池的电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质是KOH ，发生氧化还原反应后生成Ag 和ZnO ，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。
锂具有密度小，还原性强的特性。
以及锂电池重量轻、电能高、寿命长、用途广的特点。
二、二次电池—铅蓄电池铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。
总反应 Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)找出放电时(原电池)的正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5N A 个放电 充电电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。
高中化学必修电源讲解教案
高中化学必修电源讲解教案
一、教学目标：
1. 了解电荷、电场、电势、电流、电阻等概念；
2. 理解电源的工作原理及不同种类电源的特点；
3. 掌握电路中的基本串、并联电路的搭建方法及计算；
4. 能够解决电路中的简单问题。
二、教学内容：
1. 电荷和电场的基本概念；
2. 电势的定义和计算方法；
3. 电流和电阻的概念及单位；
4. 电源的种类和工作原理；
5. 串、并联电路的搭建及计算方法。
三、教学过程：
1. 导入：通过举例引入电源的概念及重要性；
2. 学习电荷和电场的基本概念，通过实验观察演示说明；
3. 学习电势的定义和计算方法，进行实验验证；
4. 学习电流和电阻的概念及单位，通过案例解析说明；
5. 学习不同种类电源的特点及工作原理，分析实际应用；
6. 学习串、并联电路的搭建方法，进行实验操作；
7. 进行电路中的简单问题解析，让学生理解并应用所学知识；
8. 总结本节课所学内容，进行课堂小结。
四、教学手段：
1. 教师讲解；
2. 实验演示；
3. 课堂互动讨论；
4. 课外习题练习。
五、教学评价：
1. 通过课堂作业、实验报告等形式对学生进行评价；
2. 考试形式采用选择题、填空题等形式进行测试。
六、教学建议：
1. 学生可以通过实验操作，加深对电源概念的理解；
2. 学生可以结合生活中的例子，理解电路中的应用；
3. 学生可以与同学进行讨论，共同解决问题。
以上为高中化学必修电源讲解教案范本，仅供参考。
化学电源说课稿
化学电源说课稿尊敬的评委老师，大家好。
我今天要说的是化学电源的教学设计。
一、教学目标1. 知识目标：了解化学电源的结构和原理，掌握化学电池的电解质、电极、电子流动方向及电动势等基本概念。
2. 能力目标：能够分析、解决由化学反应产生的电能的运用问题，培养学生动手实验的能力。
3. 情感目标：培养学生的科学素养，提高对化学科学的兴趣和热爱。
二、教学内容本节课的教学内容是化学电源。
通过本节课的讲解和实验，学生将从电池的结构和原理入手，了解电池内部的反应和电子流动方向，在此基础上深化对电池电动势和电解质等概念的理解。
同时还将安排电池实验，让学生通过动手操作，掌握实验技能，提升动手实验的能力。
三、教学重难点1. 重点：化学电源的结构和原理、电动势的定义及计算、实验操作。
2. 难点：电解质的选择、电池的内部反应及电子流动方向。
四、教学方法本次课程采用学生中心的教学法，强调学生的参与与互动。
通过课堂讲解、实验演示、问题探究和小组讨论等方式，引导学生积极参与，加强对化学电源的学习和实践，实现知识和能力的提升。
五、教学过程1.引入：通过有趣的过程和课堂小测验引起学生广泛的兴趣，调动学生学习科学化学的积极性。
2.知识讲解：教师通过向学生展示化学电源的结构模型，并用实验进行演示、讲解电解质的选择、电极的选择、不同的化学反应对电池电动势的影响等知识点。
（1）复习：由于化学电源是基于化学反应产生电势差的，在这里可以复习化学反应能量变化的关系。
（2）了解：介绍化学电源的结构。
（3）实验演示：设计实验，演示电池内部反应。
（4）讲解：从实验中得出结论，讲解电动势的定义及计算、电解质的选择、电极的选择等知识点。
3.实验操作：设计电池实验，让学生亲自操作，掌握实际操作技巧，提升其动手实验的能力。
4.讨论交流：利用小组讨论方式让学生交流实验心得，扩充知识体系，增进沟通能力。
5.作业布置：让学生自主探索，发现化学电源的应用示例，并结合分组设计出自己的电路方案。
人教版化学必修二化学电源教案
人教版化学必修二化学电源教案教案标题：人教版化学必修二化学电源教案教案目标：1. 了解化学电源的基本概念和原理。
2. 掌握化学电源的分类和特点。
3. 理解化学电源在生活和工业中的应用。
教案步骤：第一步：导入（5分钟）引入化学电源的概念，通过提问和讨论激发学生对化学电源的兴趣。
第二步：知识讲解（15分钟）1. 讲解化学电源的基本原理，包括氧化还原反应和电化学反应。
2. 介绍化学电源的分类，如原电池和蓄电池，并解释其工作原理和特点。
3. 分析化学电源在生活和工业中的应用，如干电池、汽车蓄电池和太阳能电池等。
第三步：实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的化学电源实验，如铜锌电池实验。
2. 引导学生观察实验现象，分析实验结果，并理解实验过程中发生的化学反应。
第四步：小组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们就化学电源的优缺点及应用进行讨论，并总结归纳。
第五步：展示和总结（10分钟）每个小组派代表上台展示他们的讨论成果，并进行总结。
教师进行点评和补充。
第六步：作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，如阅读相关教材、解答习题或进行实验报告。
教案评估：1. 学生在实验中的表现和讨论的积极性。
2. 学生对化学电源的理解程度和应用能力。
3. 课后作业的完成情况和质量。
教案拓展：1. 针对高年级学生，可以引导他们进行更复杂的化学电源实验，如燃料电池实验。
2. 引导学生进行化学电源的创新设计，如自制简易电池或改进现有电池的性能。
教案注意事项：1. 实验过程中要注意安全，确保学生正确使用实验器材和化学品。
2. 鼓励学生提问和互动，激发他们的学习兴趣。
3. 在知识讲解中使用图表、实物模型等辅助工具，帮助学生更好地理解和记忆。
4. 在小组讨论和展示环节，要鼓励学生积极参与，培养他们的团队合作和表达能力。
高中必修2化学电源教案
高中必修2化学电源教案
教学内容：第五章电源
学科：化学
年级：高中必修2
教学目标：
1. 了解电池、干电池、燃料电池等电源的工作原理和结构；
2. 掌握电池的电解质、电极、电动势等重要概念；
3. 能够分析电源在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点：电池、干电池、燃料电池的结构和工作原理
教学难点：电池内部反应的原理
教学准备：教材、多媒体设备、实验器材等
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上一节课内容，复习电学基础知识；
2. 通过提问或讨论，引出电源这一概念，激发学生对电源的好奇心。
二、讲解电源的组成和种类（15分钟）
1. 介绍电池、干电池、燃料电池等电源的构造和工作原理；
2. 讲解电池内部的电解质、电极、电动势等重要概念。
三、实验演示（20分钟）
1. 展示电池的简单实验，让学生亲自操作；
2. 通过实验观察电池在工作时的现象，加深学生对电源工作原理的理解。
四、讨论应用（10分钟）
1. 引导学生思考电源在日常生活和工业生产中的应用；
2. 分组讨论，分享电源在生活中的应用案例。
五、梳理知识点（10分钟）
1. 总结本节课所学的电源相关知识；
2. 解答学生对电源知识的疑问。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置相关练习题，巩固本节课所学知识；
2. 鼓励学生自主学习电源相关知识，为下节课做好准备。
教学反思：
本节课通过实验演示和讨论应用，使学生更直观地了解电源的工作原理和应用场景，激发了学生学习兴趣。
在今后的教学中，可以结合更多实例和案例，帮助学生深入理解电源的重要性和应用价值。
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案化学电源》教学设计课题：选修4第四单元《电化学》第二课题：化学电源教学目标：知识与能力：1.复习原电池的化学原理,掌握形成原电池的基本条件。
2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。
并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。
过程与方法：1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力,并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。
2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
情感态度价值观：1.通过原电池的发明、发展史,培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
3.体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
教学重点：常见化学电源的化学原理。
教学难点：常见化学电源的电极反应。
教学手段：实验探究法教学用具：多媒体；燃料电池制取实验仪器、实验药品；自制的简易电池；打开的锌锰干电池教学过程：教学程序一：复习原电池原理及条件组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路立即用多媒体展示相应的原电池图片,使学生的认识直观、清晰。
再很自然地引出利用原电池的原理我们已经制作使用的化学电池。
教学程序二：【新授知识】一、化学电源：1、人们依据原电池的反应原理,发明并制造了多种多样的化学电源。
展示常见化学电源的图片,使学生形成感性认识。
电池可分为化学电池,太阳能电池,原子能电池。
2、化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。
3、电池的优劣怎么判断？4、化学电源常见分类有一次电池、二次电池和燃料电池之分。
二、常见化学电源的组成与反应原理：1、一次电池：锌锰干电池银锌纽扣电池老师展示打开的锌锰干电池,和学生一起认识其内部构造和化学组成。
高中化学化学电源教案
高中化学化学电源教案
教学内容: 化学电源的理论和应用
教学目标:
1. 了解化学电池的基本原理和结构
2. 掌握化学电源的分类
3. 掌握化学电源在日常生活中的应用
教学重点:
1. 化学电源的原理和分类
2. 化学电源在日常生活中的应用
教学难点:
1. 对化学电源的原理和结构进行深入理解
2. 掌握化学电源的应用和优缺点
教学准备:
1. 教师准备化学电源的相关知识和案例
2. 学生准备笔记本和书写工具
教学过程:
1. 导入:
教师用一个简单的实验或例子引出化学电源的概念，让学生了解化学电源在生活中的应用。
2. 理论学习:
教师介绍化学电源的基本原理和结构，并讲解不同种类的化学电源的分类和特点。
3. 实例分析:
教师通过实际案例，分析化学电源在手机、电脑等电子设备中的应用，让学生了解化学电
源的实际用途。
4. 讨论互动:
教师引导学生进行讨论，让他们分享自己对化学电源的理解和应用，鼓励学生提出问题和思考。
5. 总结:
教师对化学电源的知识进行总结，并帮助学生梳理掌握的重点和难点。
6. 课堂作业:
布置相关的练习题，巩固学生对化学电源相关知识的理解和应用能力。
教学反馈:
在下节课时，教师可对学生的作业进行检查和反馈，了解学生对化学电源的掌握程度，以便调整教学内容和方法。
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2019-2020年高二化学《化学电源》教案2
[情景导入]：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？
[学生活动]：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。
[过渡]：展示出几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等，下面介绍常见化学电池的工作原理和化学电池的电极反应。
[板书]：第二节化学电源
[指导阅读]：阅读教材，思考下列问题
1、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？
2、化学电池与其他能源相比有哪些优点？
3、判断电池的优劣标准主要是什么？
[板书]：化学电池
1、概念:是将化学能转化为电能的装置
①、一次电池又称不可充电电池——如：干电池
2、分类: ②、二次电池又称充电电池——蓄电池
③、燃料电池
①、能量转换效率高，供能稳定可靠
3、优点: ②、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便
③、易维护，可在各种环境下工作。
【板书】（二）几种重要的电池
【投影】1、锌锰干电池
（1）酸性锌锰干电池
A、结构：负极为包裹电解质氯化铵和氯化锌的锌壳、正极为石墨电极
B、反应原理
总方程式：Zn + 2NH4Cl = ZnCl2 + 2NH3 + H2
【教师】请根据总方程式书写电极反应
【师生共同分析】离子方程式：
Zn +2NH 4+ = Zn 2+2NH 3 + H 2
得失守恒：氧化过程负极Zn →Zn 2+ + 2e —还原过程正极：2NH 4+ + 2e
— →H 2 电荷守恒：溶液为氯化铵和氯化锌，考虑相对应的离子
质量守恒：在相应的一边加上NH 3
负极：Zn →Zn 2+ + 2e — 正极：2NH 4+ + 2e
— → 2NH 3 + H 2
总方程式：Zn + 2NH 4Cl = ZnCl 2 + 2NH 3 + H 2 C 、缺点：新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。
【练习】（xx 山东变式）判断：Zn - MnO 2干电池在溶液为氯化铵自发放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的
【学生分析】通过以上方程式及电极反应，正极主要是NH 4+放电变成H 2
【投影】
（2）碱性锌锰干电池
A 、优点：克服了酸性锌锰干电池的缺点
B 、结构：负极为锌粉、正极为石墨，正负极混在电解质中
C 、反应原理：
总方程式：Zn + MnO 2 +2H 2n (O H )2
【教师】请根据以上方法，书写电极反应
【学生分析】此反应不能改写离子方程式，根据三个守恒得出：
负极：Zn + 2OH — →ZnO +H 2O + 2e —
正极：MnO 2 +2H 2O + 2e
— →M n (O H )2+2OH —
【过渡】碱性锌锰干电池的制作工艺要求高，使用不太普及，使用比较普及的还是可充电电
池——铅蓄电池。
下面我们来看看铅蓄电池的结构和工作原理
【板书】
总方程式：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbS04+2H 2O
【教师】请根据以上方法，书写电极反应
【学生分析】
PbO 2
失2e —
得2e —
离子方程式：Pb+PbO2+4H++S042—＝2PbS04+2H2O H2SO4溶液
得失守恒：氧化过程负极Pb－2e—→PbS04 还原过程正极：PbO2+2e—→PbS04
电荷守恒：溶液为硫酸存在H+ S042—，守恒时用H+ S042—来配平
质量守恒：在合适的一边加上水H2O
负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO4+2H20
【教师】充电时与放电时的反应正好相反，充电的目的要是在电池负极产生的PbSO4变成Pb，正极产生的PbSO4变成PbO2。
由PbSO4变成Pb，Pb的化合价降低，要得到电子，接在电源的负极，由PbSO4变成PbO2，Pb的化合价升高，要失去到电子，接在电源的正极，示意图如下：
Pb PbO2
H2SO4溶液
【教师】那充电是的电极反应怎么写？
【学生分析】铅蓄电池充电原理的电极反应
阳极：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－；阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42－
总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
【师生总结】正确书写电极反应式:
把方程式改写成离子方程式，不能改写的不改
①列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
②选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
③巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
【练习】
（xx·福建卷）铅蓄电池的工作原理为：错误！未找到引用源。
研读右图，下列判断不正确的是
A．K 闭合时，d电极反应式：错误！未找到引用源。
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的错误！未找到引用
源。
为0．2 mol
C．K闭合时，II中错误！未找到引用源。
向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
【学生分析】
（xx·新课标全国卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确
．．．的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【学生分析】
【教师点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。
原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。
【投影】3、燃料电池
（1）结构：
（2）常见的燃料电池注意：电解质溶液对反应的影响
①.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
②.酸性溶液反应物、生成物中均无OH－
③.中性溶液反应物中无H+ 和OH－
④.水溶液中不能出现O2－
【学生练习】
A、氢氧燃料电池
碱性电解液：
正极：2H2 + 4OH—→ 4H2O + 4e—负极：O2 + 2H2O + 4e—→ 4OH—
酸性电解液：
正极：2H2→ 4H+ + 4e—负极：O2 + 4H+ + 4e—→ 2H2O
中性电解液：
正极：2H2→ 4H+ + 4e—负极：O2 + 2H2O + 4e—→ 4OH—
B、乙醇燃料电池（类似甲烷燃料电池）
【小结】①电池的负极一定是可燃性物质，失去电子，元素化合价升高，发生氧化还原反应；电池的正极一定是助燃性物质，得电子，化合价降低，发生还原反应。
②燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，两电极只是起传导电子的作用。
③. 电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
④. 写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子。
⑤. 正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物于电解质溶液反应的叠加反应式。
【练习】
（xx·四川）11.一种基于酸性燃料电池原理设计的
酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH –4e-+ H2O
= CH3COOH + 4H+。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗
4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 =
CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
【师生分析】
教学反思
总之，对于原电池的电极反应式的书写来说，最重要的是明白原电池的工作原理，这一点对学生来说不难理解，但是对于有电解质溶液参与的电极反应来说就不知如何是好，正负极也能找到，就是写不出电极反应式，负极失电子正极得电子都知道，却忽略了得失电子变成离子后要进入溶液中，如果溶液中存在的离子与在正极负极得失电子变成的离子不能共存，则要继续反应，反之，不反应共存于溶液中。
因此从总的离子方程式出发，按照三个守恒来书写，那么难题也就迎刃而解了。