物质的制备教案3
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题3 硝酸钾晶体的制备教学案 苏教版选修6
课题3 硝酸钾晶体的制备[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．用硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程。
2．用结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作。
3．减压过滤的实验方法。
4．晶粒生长的条件。
1．结晶原理从固体物质的不饱和溶液里析出晶体，一般要经过下列步骤：不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的发生→晶体生长等过程。
制取饱和溶液是溶质结晶的关键，下面应用溶解度曲线加以说明。
图中曲线S 表示某物质的溶解度曲线。
P 表示未达饱和时的溶液，使这种溶液变成过饱和溶液，从而析出晶体的方法有两种：(1)恒温蒸发，使溶剂的量减少，P 点所表示的溶液变为饱和溶液，即变成S 曲线上的A 点所表示的溶液。
在此时，如果停止蒸发，温度也不变，则A 点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若继续蒸发，则随着溶剂量的继续减少，原来用A 点表示的溶液必1.理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
2．学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
3．学习减压过滤，了解热过滤。
4．进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作。
5．加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
———————实验要素先知道需改用A′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可以自然地由溶液里析出晶体。
(2)若溶剂的量保持不变，使溶液的温度降低，假如P点所表示的不饱和溶液的温度由t1℃降低到t2℃时，则原P点所表示的溶液变成了用S曲线上的B点所表示的饱和溶液。
在此时，如果停止降温，则B点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若使继续降温，由t2℃降到了t3℃时，则原来用B点表示的溶液必需改用B′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可自然地由溶液里析出晶体。
2．重结晶提纯法的一般过程(1)选择适宜的溶剂在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。
石油化工技术《情境4 2,4-二硝基苯酚的合成教案(3)》
扬州工业职业技术学院教案下结构：纯硝酸中有96％以上呈HNO3分子状态，仅约％的硝酸经分子间质子转移离解成硝酰正离子：HNO3十HNO3H2NO3十NO3－生成的H2NO3进一步离解成硝酰正离子：H2NO3H2O十NO2根据酸碱质子理论，硝酸具有两性的特征，它既是酸〔能给出H〕，又是碱〔能接受H〕。
硝酸对强质子酸和硫酸等起碱的作用，对水、乙酸那么起酸的作用。
当硝酸起碱的作用时，硝化能力就增强；反之，如果起酸的作用时，硝化能力就减弱。
但在稀硝酸硝化过程中，亲电质点是亚硝基正离子NO。
NO是由硝酸中存在的微量亚硝酸离解产生的。
亚硝酸硝化的反响式如下：Ar-H ＋HNO2Ar-NO ＋H2OAr-NO ＋HNO3Ar-NO2＋NO＋H2O和NO2相比，NO的亲电性要弱得多，所以稀硝酸只适用于反响活性较高的芳香族化合物〔即芳环上带强供电子基〕的硝化。
〔2〕硝酸与乙酸酐〔俗称醋酐〕的混合硝化剂这是仅次于硝酸和混酸常用的重要硝化剂，因硝酸带入的水及硝化反响生成的水与乙酸酐反响生成乙酸，使硝酸保持较高的浓度，增大了硝酸离解为NO2的程度，因此硝化能力较强；同时由于硝酸没有被稀释，因此能有效防止氧化副反响〔稀硝酸比浓硝酸氧化性强〕；另外由于没有采用浓硫酸作溶剂，因此既减少甚至消除了废酸的产生，又能防止磺化副反响。
硝酸与乙酸酐的混合硝化剂适用于易被氧化和易被浓硫酸磺化的硝化反响。
它广泛地用于芳烃、杂环化合物、不饱和烃化合物、胺、醇以及肟等的硝化。
硝酸在乙酸酐中可以任意比例混溶，常用的是含硝酸10％～30％的乙酸酐溶液，其配制应在使用前进行，以防止放置过久产生四硝基甲烷而导致爆炸。
由表可见，硝酸乙酯的硝化能力最弱，硝酰硼氟酸的硝化能力最强。
一般说来，易于硝化的物质可选用活性较低的硝化剂，以防止过度硝化和抑制副反响的发生，例如对于酚、芳胺一类的物质宜选用弱硝化剂进行硝化；而难于硝化的物质就需选用具有较高活性的硝化剂，例如对于颇难硝化的苯甲酯，只有选用含硝基阳离子的结晶盐如NO2BF4、NO2PF6强硝化剂，才能得到高收率的硝化产物。
高中生物物质合成教案全套
高中生物物质合成教案全套教学目标：1. 了解生物物质合成的基本原理和过程。
2. 能够描述光合作用和呼吸作用在生物物质合成中的作用。
3. 掌握生物物质合成的关键概念和术语。
教学重点：1. 生物物质合成的基本原理和过程。
2. 光合作用和呼吸作用在合成中的作用。
教学难点：1. 描述光合作用和呼吸作用在合成中的具体作用。
2. 分析生物物质合成的调节机制。
教学准备：1. 教学课件、实验材料等。
2. PPT制作所需的资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）通过简单的问题导入主题，引发学生的兴趣，如：“你知道生物体是如何合成物质的吗？合成的原理是什么？”二、讲授生物物质合成的基本原理和过程（15分钟）1. 给学生介绍生物物质合成的基本原理和过程，包括合成的种类、原料和反应等内容。
2. 解释光合作用和呼吸作用在合成中的作用以及它们之间的关系。
三、实验操作（20分钟）安排学生进行实验操作，观察光合作用和呼吸作用的实际效果，加深学生对生物物质合成的理解。
四、小组讨论（15分钟）让学生分成小组进行讨论，探讨生物物质合成的调节机制，各自分享自己的见解和发现。
五、总结（5分钟）总结生物物质合成的关键概念和术语，帮助学生理清思路。
六、课堂作业（5分钟）布置课外作业，要求学生根据课堂内容对生物物质合成进行归纳总结。
教学反思：1. 教学内容是否能够引起学生的兴趣和主动学习。
2. 实验操作是否能够达到预期效果，是否有互动性和参与度。
3. 教学方法是否合适，是否能够激发学生的思考和创新能力。
高中化学物质的制备 (3)
4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶
一、制备物质的一般的方法
目标产品 确定原料
反应原理
设计反应途径 选择合理的仪器和装置
分离提纯
控制 反应 条件
1．确定原料
(1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的某个 “子结构” 。 例如
Cl2
NaCl：含有“Cl”
(2)原料也可以是一些废弃物 P23
常用的制备方法是用铁与稀硫酸作用制得硫酸 亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物 质的量相互作用，由于复盐的溶解度比单盐要 小，因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶， 形成 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 复盐。
一、实验原理
1.铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶液： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
实际操作：
1）2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸(不大于 0.2mL)，振摇溶解
实际操作：
2）85~90 ℃水浴加热10min（8~16min） ，冷却
如果冷却后发现 底部是一层油状 物较多，即此实 验产率较低。
而正常的应该是 乳白色悬浊液。
实际操作：
3）加水30mL析出 晶体，抽滤，洗涤 得粗品。
铝屑H2SO4溶液 Al2(SO4)3
混合后过滤
NaAlO2 NaOH浓溶液 铝屑
滤液
沉淀 洗涤 Al(OH)3
思考：按上述方案，铝的质量应如何分配才能充分利用
原料，制得最多的Al(OH)3？
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
二、选用含Al3＋的物质制备Al(OH)3
清泉州阳光实验学校高中化学 专题 物质的制备与合成 课题 硫酸亚铁铵的制备教学案高二化学教学案
清泉州阳光实验学校课题1硫酸亚铁铵的制备[选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法。
2．倾析法别离、洗涤固体物质。
3.产率的计算方法。
1.学会硫酸亚铁铵的制备方法。
2．学会倾析法别离固体及洗涤固体物质的方法。
———————实验要素先知道1．硫酸亚铁铵晶体的性质浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和物理性质(NH4)2SO4都要小。
化学性质能水解；具有复原性，但比硫酸亚铁稳定。
铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中互相作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
———————实验过程详剖析[器材与原理]相关器材电子天平、量筒(10mL,50mL)、烧杯(50mL)、锥形瓶(250mL)、蒸发皿(60mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。
相关原理1．制备原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它的分子式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或者者(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。
它是一种复盐，易溶于水，能电离出NH、Fe2＋和SO。
(NH4)2Fe(SO4)2===2NH＋Fe2＋＋2SO_。
反之，由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都要小，所以当把硫酸铵和硫酸亚铁一起溶于水中以后，溶液中的NH、Fe2＋和SO会从溶液中结晶出硫酸亚铁铵晶体。
2NH＋Fe2＋＋2SO===(NH4)2Fe(SO4)2↓2．倾析法别离当沉淀的比重较大或者者结晶的颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，可用倾析法进展沉淀的别离和洗涤沉淀。
第十二章第3节 物质的制备(共109张PPT)
[固本自测] 1. 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气 体，下列装置中合理的是________。
答案：b、d 解析：收集CO2应用向上排空气法，a错误，c中 气体从长颈漏斗逸出。
知识点二
几种重要物质的制备
1．乙酸乙酯的制备 (1)原理 浓硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O △
牢记常见气体实验室制法的5个反应原理： MnO2 (1)O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑。 (2)H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (3)CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 △ (4)Cl2：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (5)NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2 2H2O。 △ ===== CaCl2＋2NH3↑＋
B
B
A
(2)收集方法： 排水法
。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。 2．制备氢气和二氧化碳 (1)气体发生装置
(2)反应原理 ①制H2： Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 。 ②制CO2：CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (3)收集方法 ①H2： 排水法或向下排空气法 。 ②CO2： 向上排空气法 (用燃烧的木条放在瓶口 验满)。 饱和NaHCO3溶液 (4)净化方法 制取的CO2：用 除去HCl。
(2)操作步骤 加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液 体呈 红褐色 停止加热，不可搅拌。
[特别提醒] (1)在制备乙酸乙酯时，浓H2SO4的 作用为催化剂和吸水剂。 (2)在制备Fe(OH)3胶体时，不能长时间加热，否 则胶体易聚沉。
高考化学复习---物质制备型工艺流程题型教案设计
高考化学复习---物质制备型工艺流程题型教案设计1．制备过程中原料预处理的5种常用方法2．制备过程中控制反应条件的6种方法[名师点拨] 调节pH所需的物质一般应满足两点(1)能与H＋反应，使溶液的pH变大。
(2)不引入新杂质。
例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
3．化工流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、提高产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质的溶解度，有利于产品析出；②洗涤沉淀：减少损耗和提高利用率等。
4．教材中重要物质制备的工艺流程资源名称工艺流程主要反应与说明海洋(1)侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒。
侯氏制碱法的原料利用率高，副产物NH4Cl是化肥(2)氯碱工业氯碱工业①制备次氯酸钠：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O②制备氯化氢：H2＋Cl2=====点燃2HCl海洋(3)提取溴Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－要用热的空气或水蒸气把生成的溴吹出(4)海水制镁CaCO3=====高温CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2Mg(OH)2＋2H ＋===2H 2O ＋Mg 2＋MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 结晶析出的MgCl 2·6H 2O 要在氯化氢气流中加热才能得到无水氯化镁(5)海 带提碘Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －通入氯气氧化，萃取分液得到碘的CCl 4溶液，反萃取，过滤得到碘单质矿产(6)铝的冶炼Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2 ＋H 2O AlO －2 ＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －32Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石 4Al ＋3O 2↑ Al 2O 3―→AlO －2 ―→Al(OH)3―→Al 2O 3，这一系列的变化是为了得到纯净的Al 2O 3[典题示例1] (2020·全国卷Ⅲ)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
高中化学物质工业制备教案
高中化学物质工业制备教案
教案目标：
1.了解物质工业制备的基本原理和方法；
2.学习几种常见物质如硫酸、氢氧化钠的工业制备过程；
3.掌握物质工业制备实验的操作技巧和注意事项。
教学内容：
1.物质工业制备的概念和分类；
2.硫酸的工业制备方法和原理；
3.氢氧化钠的工业制备方法和原理；
4.物质工业制备实验的操作步骤和注意事项。
教学过程：
1.引入：通过介绍物质工业制备的概念和意义，引导学生了解物质工业制备在生产生活中
的重要性。
2.学习硫酸的工业制备方法和原理：通过讲解硫酸的工业制备过程和反应原理，让学生了
解硫酸的重要性和广泛应用。
3.学习氢氧化钠的工业制备方法和原理：通过讲解氢氧化钠的工业制备过程和反应原理，
让学生了解氢氧化钠在化工生产中的应用。
4.实验操作：进行物质工业制备实验，让学生通过实际操作掌握实验的操作技巧和注意事项。
5.总结与小结：通过总结当天学习的内容，让学生对物质工业制备有更深入的了解和认识。
教学评价：
1.课堂讨论：引导学生参与课堂讨论，提高学生对物质工业制备的理解和思考能力。
2.实验报告：要求学生完成物质工业制备实验报告，评价学生对实验内容的理解和掌握程度。
3.作业布置：布置相关的作业，巩固学生对物质工业制备的学习成果。
教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学方法和教学内容，以提高学生的学
习效果。
高中化学物质的制备教案
高中化学物质的制备教案课题：物质的制备教学目标：1. 了解物质的制备原理和方法；2. 掌握常见物质的制备实验操作；3. 提高实验操作的技能和安全意识。
教学重点和难点：重点：了解常见物质的制备原理和方法；难点：掌握物质的实验操作及安全注意事项。
教学过程：一、导入课题（5分钟）通过展示实验室设备和化学品，引导学生探讨物质的制备过程以及在实验中需要注意的安全问题。
二、讲解物质的制备原理和方法（10分钟）1. 介绍物质的制备原理，包括化学反应方程式；2. 分析常见物质的制备方法，如氧气、氢氧化铜等。
三、实验操作演示（15分钟）老师对常见物质的制备实验进行操作演示，重点讲解实验操作流程和注意事项。
四、学生实验操作（30分钟）学生根据老师的演示，分组进行物质的制备实验操作，实践操作能力，加强安全意识。
五、实验结果分析（10分钟）学生观察实验结果，总结实验过程中出现的问题和经验，提出改进意见。
六、实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析等内容。
七、课堂讨论（10分钟）学生就实验过程中遇到的问题和心得进行讨论交流，促进思维碰撞和学习提高。
八、课堂总结（5分钟）通过本节课的学习，总结物质的制备原理和方法，强化实验操作技能和安全意识。
九、作业布置（5分钟）布置相关作业，对本节课内容进行巩固和拓展。
教学反思：本节课注重通过实验操作引导学生深入了解物质的制备过程，提高实验操作技能和安全意识。
学生在实验中不仅能够掌握物质的制备方法，还能够培养观察能力和实践能力。
在今后的教学中，应注重提高学生的自主学习能力，激发其科学探索兴趣，促进知识的积累和应用能力的提升。
课题3《制取氧气》教案
课题3 制取氧气教学设计（适用于2010版）一、课题分析：本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。
二、学情分析：学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。
这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。
本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。
三、教学目标：1. 了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、培养学生的实验技能；2. 通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；3. 激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
四、教育理念：1. 自主性：现代学习方式的自主性，突出表现在学生有积极主动的学习心向，积极主动地学习、尝试，谋求自身创造潜能的充分发挥，并对自己的学习的兴趣、培养学生良好的个性心理品质使学习成为一种内在需要、增强自我发展的动力。
发挥学生在教学中的主体性及教师的导学性，教师要为学生学习创设各种问题情境，提供丰富的思考和解决问题的素材、引发认知冲突，引导学生善于质疑、富于想象、着眼于学生成长内在动机的唤醒，进而激发自主性学习。
2. 探究性：现代学习方式探究性主要是让学生经历一些类似科学研究的情境和过程，从中学习科学探究的方法和思想、体验科学探究的乐趣，从而获得能力的发展。
教学中一定要抓住“探究”这一核心，并视为教学的生命线。
让学生在主动探究中得到自主发展。
在教学中深入挖掘教材素材转化为探究内容，创设生动、真实、多样情境，让学生体会科学探究乐趣。
五、教育方式：采用“‘六模块’建构式课堂”教学模式六、教学重点：氧气的制法和实验操作。
七、教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。
高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6(2021学年)
201７-2018学年高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０1７－２018学年高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017－２0１８学年高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6的全部内容。
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(ＮＨ4)2SO4·FeSO４·6H２Ｏ，商品名称为莫尔盐,是一种复盐。
一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2-2),利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
【实验目的】一废铁屑制备硫酸亚铁铵为例,了解物质制备的过程．掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作.了解利用溶解度的差异制备物质的过程。
【实验原理】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋Ｈ2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。
【实验用品】实验药品:10％Ｎａ2CO3溶液、Ｆｅ屑、3mｏl/LH2ＳO４、（NH4)2ＳＯ４、蒸馏水、无水乙醇.实验器具：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
【实验步骤】1.Fe屑的处理和称量称取3g铁屑，放入锥形瓶,加入1５ mL10%Na2CO3溶液,小火加热10 miｎ以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用.2.FeSO4的制备将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mＬ 3moｌ/L H２ＳO4,放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全).趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中.将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fｅ)。
乙酸乙酯的制备教案
乙酸乙酯的制备教案教案主题：乙酸乙酯的制备课程目标：学生能够：1. 理解乙酸乙酯的化学性质和用途；2. 掌握乙酸乙酯的制备工艺和操作过程；3. 提高实验操作技能和实验安全意识。
教学内容：1. 乙酸乙酯的化学性质和用途介绍；2. 乙酸乙酯的制备工艺和操作过程；3. 实验操作技能和实验安全意识培养。
教学方法：1.讲授法；2.实验操作法。
教学过程：1.乙酸乙酯的化学性质和用途介绍（20分钟）乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于香料、涂料、油墨、杀菌剂、药物等领域。
它具有良好的溶剂性和挥发性，是许多化学反应的重要溶剂。
2.乙酸乙酯的制备工艺和操作过程（40分钟）实验操作步骤：（1）将醋酸和乙醇按物质的摩尔比1:1混合，并搅拌均匀。
（2）将混合溶液加入饱和氯化钙溶液中，搅拌30分钟，待分层后分离有机相。
（3）采用漏斗分离器将有机相转移至干净的烧瓶中。
（4）加入少量无水氯化钠，用回流冷凝管加热并充入少量碘化钠，加热反应6小时。
（5）将反应液静置，分离有机相并用无水氯化钠干燥。
（6）用旋转蒸发仪将有机相蒸馏至干燥，得到乙酸乙酯。
注意事项：1.在操作中要注意安全，穿戴实验服和安全眼镜。
2.在操作过程中，要严格按照实验步骤进行。
3.实验结束后，要进行实验室消毒清洁工作。
3. 实验操作技能和实验安全意识培养（30分钟）实验操作过程中应注意实验安全，穿戴实验服和安全眼镜，操作时要小心谨慎，避免发生事故。
同时，还应注意实验室卫生和环保，遵守实验室规章制度。
黑板设计：乙酸乙酯的制备1. 乙酸乙酯的化学性质和用途介绍2. 乙酸乙酯的制备工艺和操作过程注意事项：1.在操作中要注意安全2.在操作过程中，要严格按照实验步骤进行3.实验结束后，要进行实验室消毒清洁工作教学反思：本次实验设计紧密联系课程内容，操作步骤简单明了，使学生能够理解乙酸乙酯的制备过程，并学会实验操作技能和实验安全意识。
但是在教学过程中也有不足之处，比如针对学生的实验操作能力差异较大，需要更加细致的指导和讲解，确保学生能够完整地掌握实验内容。
课题3：制取氧气 教师集体备课教案
水洛中学教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第二单元我们周围的世界课题3：制取氧气课时第1课时备课日期学习目标1.学习实验室制备氧气的原理，装置和操作。
2.进行实验探究活动，提高动手能力。
3.知道催化剂的概念和作用。
教学重点难点【学习重点】：实验室制备氧气的原理，装置和操作。
【学习难点】：催化剂的理解。
【教学方法】：交流、合作、实验探究。
【教具准备】：试管、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、药匙、木条、火柴、酒精灯。
教学流程课前导学：1、如何用简单的方法鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？方法现象结论用带火星的木条空气氧气氮气2、课本中介绍了几种在实验室制取O2的方法？课堂导学：一、O2的实验室制法：方法一：加热高锰酸钾（KMnO4）制氧气演示【实验2-5】1、实验原理：2、实验装置：如右图（1）发生装置：固固加热型（2）收集装置：根据物质的密度、溶解性3、主要操作步骤：①②③④⑤⑥⑦4、收集气体的方法：用收集氧气。
5、检验：方法二：用双氧水（过氧化氢H2O2）和二氧化锰（MnO2）制氧气(固液不加热型)1、仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：颜色气味状态过氧化氢（H2O2）二次备课二氧化锰(MnO2)2、观察老师演示P38【探究】，观察并记录实验现象。
带火星的木条复燃情教学反思结论（是否有氧气放出）试管内药品况5mL5%的过氧化氢5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰该反应的文字表达式（反应原理）：。
温馨提示：1.胶头滴管使用时做到“垂直悬空”。
2.加药品时要先液后固。
因为是探究哪种催化剂最适宜制取氧气，如果是已经确定了实验用品，加药品时要先固后液。
3.过氧化氢溶液的质量分数（浓度）不宜过多。
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。
根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？____________________________________________________________________3.催化剂（触媒）：在化学反应中能__________化学反应速率，但本身的_________和_____________在反应前后不变的物质，在反应中起____________作用。
高中化学 人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备 教学设计、教案
课题二物质的制备(第1课时)1．以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物制备的过程。
2．掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
3．体验利用溶解度的差异制备物质的过程。
一、制备物质的基本流程目标产品→选择原料→确定反应原理→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品1．原料的选择制备物质的原料既可以选用______________，也可以选择__________，但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料中必须含有__________或新化合物中的某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。
(1)制CO2的原料为______________________等物质。
(2)制乙酰水杨酸的原料为______________________。
2．反应路径的设计原料确定后，应根据____________、____________等设计反应路径。
如：用Cu 、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO 3)2，可有多种实验方案：方案1：Cu ＋____HNO 3(浓)===________＋________＋__________。
方案2：______Cu ＋______HNO 3(稀)===__________＋__________＋__________。
方案3：____Cu ＋O 2=====△____________；CuO ＋____HNO 3===__________＋__________。
选择方案3的理由是________________________。
3．实验条件的选择实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。
(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的化学方程式为__________________；________________________。
(2)向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液的化学方程式为________________________；______________________。
高中化学：物质的分离和提纯教案设计
高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。
2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。
3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。
4.培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、教学重点1.物质分离的方法。
2.物质提纯的方法。
3.实验操作技能。
三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。
2.处理实验数据的方法。
四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。
2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。
3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。
（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。
（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。
4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。
2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。
3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。
六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。
2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。
3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。
(浙江专用)2018_2019版高中化学专题1物质的分离与提纯课题三硝酸钾晶体的制备教案(选修6)
课题三 硝酸钾晶体的制备【学考报告】一、硝酸钾晶体的制备原理 1.盐的溶解度随温度的变化氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。
温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而硝酸钾的溶解度则急剧下降。
本实验利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理，用NaNO 3和KCl 通过复分解反应来制取KNO 3，其反应的化学方程式为NaNO 3＋KCl=====常温KNO 3↓＋NaCl 。
在NaNO 3和KCl 的混合溶液中，同时存在Na ＋、K ＋、Cl －和NO －3四种离子。
若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl 晶体析出。
趁热过滤，即可分离出NaCl 晶体。
将滤液冷却至室温，可使KNO 3晶体析出。
经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用重结晶法加以提纯。
2.结晶和重结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，其原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度减小，从而使晶体析出，分为蒸发结晶和冷却结晶。
将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
3.影响晶粒生成的条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速率越快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小。
在实际操作中，常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。
当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出。
思考1：如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选择结晶条件？提示溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越小，或溶剂蒸发速率越慢，或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就越大。
二、硝酸钾晶体的制备实验步骤1.固体溶解称取NaNO3 20 g，KCl 17 g，加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。
高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件
H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用 于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常 用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不 会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均 可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成 较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用 氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固 气体 固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满
化学自制教具制作初中教案
化学自制教具制作初中教案
教学内容：化学自制教具的制作
教学目标：
1. 了解化学自制教具的意义和作用；
2. 学习使用简单材料制作化学自制教具；
3. 培养学生的动手实践能力和创造力。
教学重点：
1. 化学自制教具的制作方法；
2. 化学自制教具的使用场景。
教学准备：
1. 化学试剂及实验仪器；
2. 各种常见的材料，如纸杯、橡皮泥、塑料瓶等；
3. 制作化学自制教具的教学视频。
教学步骤：
一、引入
通过介绍化学自制教具的作用和意义，引导学生对本节课的学习内容产生兴趣。
二、讲解
1. 介绍几种常见的化学自制教具，如简易量筒、化学反应器等；
2. 分析各种化学自制教具的制作原理和方法；
3. 展示制作化学自制教具的实际操作过程。
三、实践
1. 小组合作，学生们根据老师的示范和指导，制作自己的化学自制教具；
2. 学生们利用制作好的化学自制教具，进行相关实验操作。
四、总结
让学生分享制作过程中的心得体会，总结化学自制教具的优缺点及适用场景。
五、拓展
鼓励学生们在日常生活中尝试制作更多的化学自制教具，发挥他们的创造力。
六、作业
要求学生们整理本节课的知识点和制作经验，写一篇学习心得体会。
教学反思：
通过本节课的教学，学生们不仅能够掌握化学自制教具的制作方法，还能培养动手实践和创造力。
同时也加深了学生对化学知识的理解和应用能力。
在以后的教学中，可以进一步引导学生利用化学自制教具进行实验探究，提升他们的学习兴趣和自主学习能力。
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《物质的制备》教案第一课时一、主要教学目标（一）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作五、实验原理：固体得混合液，加热浓(NH4)2SO4反应制得FeSO4，过滤后向滤液中加入铁屑与稀H2SO4 缩便得到复盐?HFeSO?Fe?HSO?2442O6H(SO)?O?6H?(NH)Fe)FeSO?(NHSO2244444222六、实验内容：1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法Na2CO3溶液中加热去油污（1）铁屑在并过滤H2SO4反应制备FeSO42（）铁屑与稀固体3）向滤液中加入(NH4)2SO4（）浓缩结晶（4 、列出实验所需器材，药品2 ，抽气管，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml 仪器：托盘天平，锥形瓶150ml25%KSCN 酒精，的Na2CO3,95%试剂：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/L HCl 10% 材料：铁屑、滤纸七、实验过程：、铁屑去油污1CONa的ml10%加2032加水洗涤?倾析法倒掉碱液铁屑4g分钟10小火加热约、硫酸亚铁的制备2加入25ml3mol/LHSO?142HSO3ml铁屑mol.L1到不产生气泡再加入42水浴加热约30minFeSO4趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成．的质量。
mFeSO4:m(NH4)2SO4晶体，按）2·6H2O3、制备(NH4)2Fe（SO4加入(NH)SO(s)424溶液浓缩至有晶体析出溶液FeSO自然冷却析出晶体4、搅拌?水浴减压过滤洗涤沉淀两次?将晶体吸干?称量?计算产率用95%乙醇4、产品的检验Fe3+的限量分析：取1g样品置于25ml比色管中，加无氧蒸馏水15ml，再加3mol/LHCl和2ml25%KSCN 1ml，继续加蒸馏水稀释至25ml，目视比色，确定产品等级。
基本内容：实验目的；基本原理；实验步骤（铁屑的净化，硫酸亚铁的制备，硫酸亚铁铵的制备）。
重点：铁屑的挑选、净化；常压过滤、减压过滤和蒸发浓缩的正确操作；难点：判断反应基本完全；制备大晶体。
注意事项：尽量选取细短的铁屑；电炉加热时要垫石棉垫片；Na2CO3溶液配制要准确；用蒸馏水反复洗净铁屑5-6次；反应时要开通风橱、电风扇和窗户；蒸发浓缩也用水浴加热，不准用电炉加热，以防蒸发过快得不到晶体；洗涤晶体应在抽滤机上进行操作；如果铁屑纯度较低，硫酸铵相对较多，最后产品中可能混有白色硫酸铵粉末，所以铁屑的挑选也很重要。
第二课时1．实验目标（1）制取乙酸乙酯，初步体验有机物质的制取过程和特点（2）探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用（3）体验通过实验的方法获取知识的过程2．预习指导（1）实验原理乙酸和乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯。
反应方程式为：，H+可以用作酯化反应的催化剂。
由于该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以乙酸乙酯的制备反应常选用浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，做催化剂，水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。
酯化反应中起催化剂作用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可以，但在实际实验中浓硫酸的用量往往比较多，就是要利用浓硫酸的吸水性。
（2）实验技能①反应物的混合。
加入试剂顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸。
由于反应物中有浓硫酸，所以加入3 mL 乙醇后要边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，防止浓硫酸与乙醇、乙酸混合时放出大量热量，造成液体飞溅。
浓硫酸不宜最后滴加，以免在滴加浓硫酸的过程中乙酸与乙醇过早发生反应。
②蒸馏操作。
本实验中，制取乙酸乙酯的装置是一种边反应，边蒸馏的简易装置，加热应缓慢，反应温度不宜过高，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质，而且会使过多乙醇、乙酸未经反应就脱离反应体系，降低乙酸乙酯的产率。
③分液操作。
反应结束后用直尺测有机层厚度，然后将饱和碳酸钠溶液和蒸出产物导入分液漏斗内分液，取有机层回收。
（3）实验操作要点①乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点分别为117．9 ℃，78．5 ℃，77．1 ℃，而乙酸与乙醇反应的温度实际上只有70～80 ℃，因此开始加热时不要加热到沸腾，先用酒精灯微热(约70～80 ℃)3～5 min，使乙酸和乙醇充分反应。
然后加热使之微微沸腾，并持续一段时间，将乙酸乙酯蒸出，当加热反应物的试管中液体剩下约1/3时停止加热。
②本实验装置中，收集乙酸乙酯的试管中要预先放入饱和Na2CO3溶液，约占试管容积的1/3。
饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝乙酸乙酯；吸收随乙酸乙酯一起蒸发出来的乙酸和乙醇；乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度比在水中更小，容易分层析出，便于分液。
③本实验装置中，导出乙酸乙酯的导气管不要伸到饱和Na2CO3溶液中去，应在饱和Na2CO3溶液上方一点，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
④“探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用”实验中，每次实验乙酸和乙醇取用的体积要相同，加热的时间也要相同，这样更有可比性。
⑤比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应的情况时，只取3 mL乙醇和2 mL乙酸加热，用测量的有机层的厚度与乙酸乙酯制备中有机层的厚度比较就行，这样可以节省时间。
在相同的时间内，没加浓硫酸的装置几乎没有乙酸乙酯生成。
这就证明了浓硫酸在酯化反应中起了催化剂的作用。
⑥比较“在氢离子含量相同的稀硫酸、浓硫酸作用下，酯化反应的快慢”，实验中得到的有机层的厚度明显比没有浓硫酸存在时的厚度大，但是比有浓硫酸存在时得到的有机层的厚度要小，说明H＋是酯化反应的催化剂，再结合浓硫酸的特性，可以推测浓硫酸在酯化反应中起了催化、吸水的作用。
．实验要求3．（1）饱和碳酸钠溶液配制：按照室温下的溶解度称取一定质量碳酸钠，溶解在一定的水中配成饱和碳酸钠溶液备用，由教师事先配制好供学生用。
（2）由学生设计并画出乙酸乙酯制取实验的记录表。
参考实验记录表：（3）由学生画出设计实验的记录表。
参考实验记录表（4）在数据处理上要实事求是，不改动数据。
4．建议与改进（1）反应前在大试管中预先加入几片干净的碎瓷片，以防溶液暴沸。
（2）为了更好地测量有机层的厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液。
碳酸钠溶液中加入酚酞后显红色，而上层为无色透明液体，现象非常明显。
（3）本实验最好使用冰醋酸和无水乙醇，尽量不用95%的乙醇，同时采用乙醇过量的办法。
）本实验中的导气管选用长一点的好，这样可以（4 更好地冷凝生成物，减少乙酸乙酯的损失。
为了减少所示的改进：在乙酸乙酯的损失，也可以作如图2-2 球形干燥管下端连接一短玻璃管，将其插入饱和碳酸处，这样既可增加冷凝效果，～3 cm钠溶液液面下2 又可洗涤乙酸乙酯，除去乙酸、乙醇、亚硫酸等杂质溶液Na2CO3同时又能防止由于加热不均匀，造成，倒吸入加热反应物的试管中。
2-2 制取乙酸乙酯简易装置的改进图（5）在“探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用”的实验中，由于取用的液体较多，最好选用大一号的试管，以保证加热实验的安全。
5．问题与讨论（1）物质的量相等的乙酸和乙醇，不能全部转化为乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙酸乙酯的含量不会增加。
（2）欲提高生成乙酸乙酯反应的限度，提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动。
（3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较长，说明浓硫酸在反应中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。
由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利于酯化反应的稀无机乙酸乙酯的水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果因此，酸催化剂有利于酯的水解。
．好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：，如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。
6．拓展实验（1）厨房中制胶水该实验是利用了酪蛋白的性质：酪蛋白不溶于水、酒精及有机溶剂，但溶于碱溶液。
在牛奶中酪蛋白约占牛乳总蛋白的80%，室温20 ℃加酸调节脱脂乳的pH值至4．6时酪蛋白就会沉淀，pH升高酪蛋白又会溶解。
本实验加醋酸就是为了使酪蛋白沉淀，过滤得到酪蛋白加NaHCO3使pH升高成胶水状。
本实验要制得黏合效果好的胶水需注意以下几点：①最好用白醋，这样制得的胶水为白色黏稠状。
②最好用脱脂奶，普通牛奶中有脂类物质，如果用普通牛奶加醋酸，后面过滤的时间较长，而且制得的胶水黏合效果不好。
③加小苏打不宜多，否则制得的胶水中小苏打颗粒多。
（2）自制肥皂本实验可以选用植物油（如花生油、橄榄油、色拉油等），也可以选用猪脂肪加热提炼出来的油脂，具体视原料是否易得、价格是否便宜来决定。
肥皂可按下面方法制取：称取4～5 g猪油（或8～10 mL植物油），加入10 mL乙醇、5 mL水、2～3 g NaOH固体，放入蒸发皿中加热约5～10 min（期间用玻璃棒取出几滴试样放在试管里，加入4～5 mL水，把试管浸在热水浴中或放在火焰上加热，并不断振荡。
如果混合物完全溶解，没有油滴分出，表示皂化已达完全，若还有油滴，需继续加热至没有油滴分出），将蒸发皿放在冷水中水浴冷却，加25 mL饱和NaCl溶液盐析，肥皂因发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面，将混合物倒入烧杯，用纱布滤出固态物质挤干，压成条状晾干即可。
注意：油脂不溶于碱，反应很慢。
为了加速皂化的进程，一般都用酒精溶液。
酒精既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和NaOH的共同溶剂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且反应速率加快。