金属的性质测试题.doc

第一节金属的化学性质

【学习导引】

认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。

1．( 1) 钠常常保存在 __________ 或 __________中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________ 。很快，钠表面生成

__________ ，化学方程式为 ____________________________________ 。

( 2) 把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气 ________________ ，发出___________，生成 ___________ ，化学方程式为 _______________________________ 。2．通过前面的学习，我们已经知道________________ 在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3． ( 1) 分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。

( 2) 分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______ ，______，当遇到 ______时，就会发生氧化还原反应。

( 3) 因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______ 等具有氧化性的物质所氧化。

【同步练习】

1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )

A ．Na B． NaCl C． NaOH D ．Na2O

2．实验室中常用的保存少量Na 的方法是 ( )

A ．保存在水中

B ．保存在煤油中

C．直接放置在空气中 D ．铝箔密封，保存在广口瓶中

3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )

①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固

体物质

A ．①②③B．①③④C．②③ D ．①②③④

4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )

A ．铝的活泼性差

B ．铝的熔点高

C．铝与氧气不反应 D ．铝表面有氧化膜

5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )

A ．硫B．氯气C．氧气 D ．氢气

6．下列说法中不正确的是( )

A．钠的熔点较低

B．钠在发生化学反应时化合价升高

D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性

7．下列关于金属的叙述中正确的是( )

A ．所有的金属都是固态的

B ．金属单质在化学反应中一般体现氧化性

C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性

D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

8．用金属钠制取 Na2O，通常采用 2NaNO 2＋6Na 4Na2O＋N 2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取 Na 2O 的原因。

二、金属与酸和水的反应

【学习导引】

对照前面书写的金属与酸的反应，回顾初中学习的金属活动性顺序。我们不仅知道活泼

金属可以和酸反应，还知道可以根据金属与酸反应的剧烈程度认识金属的活动性。那么，你是否想过，老师为什么没有让你尝试钠、钾等金属与酸的反应呢？

1． ( 1) 完成课本49 页实验3－3。记录你所观察到的实验现象。

( 2) 化学方程式为 ______________________________________ 。

思考：根据钠的性质分析，为什么不进行钠、钾等金属与酸的反应？为什么实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中？火灾现场有大量活泼金属存放时，应如何灭火？

2．金属与酸或水反应的剧烈程度，与金属的活动性紧密相关。根据生活经验可知，铁、铜等金属与冷、热水都不反应。但是，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 ____________ ___________________________ 。除了课本介绍的方法，你还能想出其他方法检验产

物中有氢气生成吗？

3．分析金属与酸或水反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。

根据本节的学习，我们知道金属具有一些共同的化学性质，如：____________ 、____________ 、与某些盐反应等。通过分析，可以发现在这些反应中，金属元素的化合价都发生了变化，从______价升为______价。在这些反应中，金属单质都表现出较

强的 ____________。所以金属在自然界中主要以____________存在，只有极少数极不活泼的金属如______等以游离态存在。

4．结合本节学习的钠的性质，整理钠的物理性质和化学性质。

【同步练习】

1．解释金属钠与水反应的有关现象：

( 1) 钠浮在水面上 ____________________________________ ；

( 2) 钠块形成光亮的小球 ______________________________ ；

( 3) 钠球在水面上不定向游动 __________________________ ；

( 4) 反应后溶液中滴入酚酞变红色______________________ ；

2．金属钠着火时，能用来灭火的是( )

A ．水B．干砂C．煤油 D ．湿抹布

3．钠跟水反应的离子方程式正确的是( )

A ．2Na＋2H ＋＝ 2Na＋＋ H2↑

B ．Na＋ 2H 2O＝ Na ＋＋ 2OH－＋H 2↑

＋

C． 2Na＋ 2H2O＝ 2Na ＋O2↑＋ H 2↑

D ．2Na＋2H 2O＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2↑

4．铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是( )

①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液

A ．①②B．①④C．②③ D ．①②④

5．铁与下列物质反应时，能生成氢气的是( )

①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液

A ．①②B．①④C．②③ D ．①②④

6．当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为__________________________ ，在反应中铁元素化合价______ ，发生 __________ 反应，铁表现出较强的____________。

7．因为多数金属单质有较强的____________，所以自然界中的大多数金属以____________ 态存在，只有极少数极不活泼的金属如____________等以 ____________ 态存在。

8．金属表现较强还原性的原因是( )

A ．金属易导电、易导热

B ．金属能与非金属反应

C．金属能与酸和水反应 D ．原子最外层电子数少，易失电子

9．将 4. 6 g 金属钠投入到95. 4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数( )

A ．等于 4. 6％

B ．等于 8％

C．小于 8％ D ．大于 8％

三、某些金属的特性——铝与氢氧化钠的反应

【学习导引】

1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。

我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，生成一种可燃性的气体—— ____________ 。

反应的化学方程式为______________________________ 。

2．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放____________ 、 ____________或咸的食物。

【同步练习】

1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A ．钠和冷水反应： 2Na＋ 2H2O＝2Na＋＋OH －＋H 2↑

B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋ 2OH －＝AlO2＋H 2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋ 3H 2↑

D ．铁跟稀硫酸反应：Fe＋ 2H ＋＝ Fe3＋＋ H 2↑

2．常温下，下列物质能用铝制容器盛放的是( )

A ．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D ．水

3．在常温下，镁和铝都有较强的抗腐蚀能力，这是因为 ______________________________ ，铝锅不宜用来蒸煮或长期存放具有酸性或碱性的食物，这是因为___________________ ______________________ 。

4．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )

A ．稀硫酸B．稀盐酸C．氯化镁溶液 D ．氢氧化钠溶液

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

【学习导引】

1．化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中______的数目关系。

试分析：2Na ＋2H2O 2NaOH ＋H 2↑