2021年人教版必修2高中化学课件1-2元素周期律(共25张PPT)
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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT
ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是 ，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素 （各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在 轨道np上，价电子构型是 ，ns2np1～6 位于周期表 右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为 元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在 轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括 族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是 的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
高一化学人教版必修二课件：第一章 第二节 元素周期律(106张PPT)
2．原子结构示意图 (1)圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
3．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去 最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期稀有气体元 素原子相同的电子层结构。如 Na：
解析：K 层、L 层、M 层上最多能容纳的 电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子， 也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层 上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项不可能；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子 数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以 C 项有可能；
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
阅读下列资料内容，思考问题。
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
与冷水
与酸反应，放
物质与
慢，与沸水反应
剧烈反
出氢气，但不
水(或与
迅速，放出氢气；
应，放出
如 Mg 反应剧
酸反应)
与酸反应剧烈，
氢气
烈
放出氢气
续表
Na
Mg
Al
最高价氧
化物对应
的水化物 NaOH 强 Mg(OH)2 Al(OH)3
[对点演练] 3．从原子序数 11 依次增加到 17， 下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：从原子序数 11 依次增加到 17， 各原子的原子半径逐渐减小，B 选项错误。
答案：选 B
化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系 列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
人教版高中化学必修2课件：1.2 元素周期律(共22张PPT)
一、元素周期律 5、元素周期律
⑴定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现 周期性变化的规律叫元素周期律。
⑵实质：核外电子排布的周期性变化。 即元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
同周期元素，从左到右，原子序数 增大，电子层数 相同 ，
最外层电子数 增大 ，原子半径 减小 ，元素化合价特
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时0分 35秒下午3时0分15:00:3521.11.9
一、元素周期律 4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
思考 如何判断元素的金属性和非金属性强弱？ ⑴判断元素金属性强弱的方法：
①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；
①____O__H_－__+_H__+ _=_H__2O___________； ②____A_l_(_O_H_)_3_+_3_H__+_=_A__l3_+ _+_3_H__2O__。
课堂练习
2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ BD ）
A、铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H2SiO3
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共41张PPT)
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子半径逐渐减小
非金属性(氧化性)逐渐增强
1 原金
注意：非金属性最强的元素
2
子属 半性
B
3 4 5 6
径 逐 渐 增 大
)
还 原 性
逐 渐
(
Al Si Ge As Sb Te Po At
金7属性最强的增 大元素：
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
⑤非金属阴离子还原性 阴离子还原性越弱，则对应元素非金属性越强
二、元素周期律
2.金属性与非金属性的周期性 Na Mg Al Si
P S Cl
※结论：同周期元素从左到右：金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强
电子层数：
相同
核电荷数：
逐渐增加
从元素原子结构判断元素
金属性与非金属性？
失电子能力：
金属性：
逐渐减弱
(2)与Ne电子层结构相同的离子： Na+ 、 Mg2+ 、Al3+ F- 、 O2- 、N3-
（3）你发现了电子层结构相同的离子的元素在 周期表中的位置关系吗？
▲电子层结构相同的离子:阴上,阳下 上一周期的非金属元素形成的阴离子 下一周期的金属元素形成的阳离子
补充习题：
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，
4、 ★某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是
最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
+15 2 8 5
★ ★ 5、今有结构示意图
试指出x的可能数值及相应微粒符号，并画出该 微粒的结构示意图
X值
9
10
11
12
人教版化学必修二 1.2 元素周期律PPT课件(第二课时) (共24张PPT)
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的 难易或氢化物的稳定性程度。越容易与 H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属 性越强。 以第三周期元
素为例讨论! 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水 化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金 属性越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离 子还原性越弱，则元素非金属性越强。
5.R(电子层数少)<R(电子层数多）
O<Cl; P>F; O 2- <S 2-
6.利用以上规律进行传递推断 K + >Al 3+ ; S 2- >F K>S
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布，化合价和原子半径都呈周 期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子，
Mg最外层有2个电子；
BC
B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
3.电子层结构相同的微粒“核大径小”
H - > Li + >Be 2+ ; N 3- >O 2- >F - >Na + >Mg 2+ >Al 3+
4. 同种元素的微粒：R(阳）<R(原）<R(阴）； R(高价）<R(低价）
H + <H<H - ; Fe 3+ <Fe 2+ ; Na + <Na; F<F -
PH3
H2S HCl
磷蒸气，困难
加热反应 光照或点燃化合
非金属性：Si < P < S < Cl
素为例讨论! 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水 化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金 属性越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离 子还原性越弱，则元素非金属性越强。
5.R(电子层数少)<R(电子层数多）
O<Cl; P>F; O 2- <S 2-
6.利用以上规律进行传递推断 K + >Al 3+ ; S 2- >F K>S
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布，化合价和原子半径都呈周 期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子，
Mg最外层有2个电子；
BC
B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
3.电子层结构相同的微粒“核大径小”
H - > Li + >Be 2+ ; N 3- >O 2- >F - >Na + >Mg 2+ >Al 3+
4. 同种元素的微粒：R(阳）<R(原）<R(阴）； R(高价）<R(低价）
H + <H<H - ; Fe 3+ <Fe 2+ ; Na + <Na; F<F -
PH3
H2S HCl
磷蒸气，困难
加热反应 光照或点燃化合
非金属性：Si < P < S < Cl
1.2 元素周期律 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)
(3)不正确；
(4)正确
小结
一.原子核外电子的排布 1. 核外电子运动特征 分层排布，轨迹不确定，高速运动 2. 核外电子排布规律
二.原子核外电子的排布的表示方法
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
元素周期律 第二课时
科学探究
一.变化规律
1. 核外电子排布的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
原子序数递增，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而减 小的原因？
同周期，电子层数相同，原子序数递增，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的吸引力增大，半径逐渐减小
(3)试比较Na+与F-的半径大小
Na+
F- 9
r(Na+)<r(F-)
粒子半径大小的比较方法
（1）同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数的递增而
如F F-
(1)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外 电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为 离子所带电荷数。
(2)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电 子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( A )
练一练
－4→－1 。 金属元素无负价，既有正价又有负 价的一定是非金属元素
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化。同周期由左向右逐渐减小， 同主族由上到下逐渐增大。
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
2021年人教版必修2高中化学课件：第一章 元素周期律和周期表(共48张PPT)
③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子 半径有增大的倾向。
课堂练习二：
试比较 O2- 、F-、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 的半径大 小?
O2- > F- >Na+ > Mg2+ > Al3+
元素 Li Be B C N O F Ne
符号
最高和最 低化合价
+1
+2
+3
+4
+5
0
（常见）
2、递变规律:同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小; 同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大.
七
注意:
个
25 29
43 47
副
75 79
间隔为3
族
第
零
八
族
族
目标要求：
1、记住第一、二、三、四周期的元素（名称、符号和原子序数）； 2、记住主族元素（名称、符号和原子序数）； 3、记住稀有气体元素（名称、符号和原子序数）； 4、会用罗马字符表示主族、副族和第八族； 5、知道元素的最高价、最低价及其等量关系；
-4 -3 -2 -1
元素 Na Mg Al Si
符号
负价
PS
Cl Ar
最高和最 低化合价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
0
（常见）
-4 -3 -2 -1
负价
图像
随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
最高正价＝最外层电子数 最高正价+︱最低负价︱＝8
说明:19号以后的元素，上述三个方面的变化 规律虽比1到18号元素的要复杂些，但总 的变化趋势是相同的。
课堂练习二：
试比较 O2- 、F-、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 的半径大 小?
O2- > F- >Na+ > Mg2+ > Al3+
元素 Li Be B C N O F Ne
符号
最高和最 低化合价
+1
+2
+3
+4
+5
0
（常见）
2、递变规律:同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小; 同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大.
七
注意:
个
25 29
43 47
副
75 79
间隔为3
族
第
零
八
族
族
目标要求：
1、记住第一、二、三、四周期的元素（名称、符号和原子序数）； 2、记住主族元素（名称、符号和原子序数）； 3、记住稀有气体元素（名称、符号和原子序数）； 4、会用罗马字符表示主族、副族和第八族； 5、知道元素的最高价、最低价及其等量关系；
-4 -3 -2 -1
元素 Na Mg Al Si
符号
负价
PS
Cl Ar
最高和最 低化合价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
0
（常见）
-4 -3 -2 -1
负价
图像
随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
最高正价＝最外层电子数 最高正价+︱最低负价︱＝8
说明:19号以后的元素，上述三个方面的变化 规律虽比1到18号元素的要复杂些，但总 的变化趋势是相同的。
【最新】人教版高一化学必修二第一章第二节-元素周期律(公开课)(共24张PPT).ppt
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
二、元素周期律
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层 结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素金
元素 非金 属性 强弱 判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元 素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现 周期性 变化（稀有气
体元素除外）。
原子半径
随着原子序数的递增，元素原子最 外层电子排布和原子半径都呈周期性变 化！
根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最 低化合价？
K
元素的主要化合价
元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？
金属性逐渐增强
2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
剧烈反应
有气泡产生
产生大量气泡 但不如Mg剧烈
Na、Mg、Al的活动性强弱顺序是： Na＞Mg＞Al
非金属性
非金属原 子的氧化
性
非金属性：元素原子得到电子能力的强弱
S
得2个电子 S2-
8
如何判断非金属性强弱？ 非金属性
1、单质与氢气生成气态 氢化物的难易程度及
氢化物的热稳定性 2、最高价氧化物的水化 物的酸性强弱 3、相互置换反应
2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多 能容纳的电子数是多少?
人教版高中化学必修二《元素周期律 》课件
人教版高中化学必修二《元素周期律 》课件
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）
周期性变化
元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
金属性
金属原子 的还原性
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)
B 4．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到 ＋7，负价从 －7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的 周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较
试管中，加入2-3 多气泡，溶液变为红色。
ml水，并滴入2滴
酚酞溶液。观察
现象。过一会儿， 用酒精灯给试管
反应式：Mg
+
2H2O
பைடு நூலகம்
△
=
Mg(OH)2
+
H2
加热至沸腾，并
移开酒精灯，再
观察现象。
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
性质
钠（Na） 镁（Mg）
与水反应 与冷水水、反剧烈应：冷热N水a水>、、M缓迅g慢速
元素
14Si 15P 16S 17Cl
最高价 氧化物
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
最高价氧化物的水化物
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸
最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
知识回
1顾、：1-18号元素（除稀有气体元素外）
元素的原子半径,随着原子序数的递 增，呈现出怎样的规律?
周期 元素原子半径的周期性变化
1 2 3
4 5 6 7
人教版高一化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(共15张PPT)
3、核外电子排布规则
① 每个电子层最多排布2n2个电子 ② 最外层最多排布8个电子 ③ 次外层最多排布18个电子
倒第三层不超过32个电子
作业：熟练排布前36号元素以及碱 金属、卤素、稀有气体
有哪些微粒具有10电子？ Na+、Mg2+、Al3+ 、 O2-、F-、 OHCH4、NH3、H2O、HF、Ne
有哪些微粒具有18电子？
H3O+、NH4+
Ar 、H2S、HCl、F2、H2O2、CH3CH3 N2H4、CH3OH K+、Ca2+、S2-、Cl-
二、元素周期律 完成P14【科学探究】表1
1、原子结构与元素周期律
电子层数
依次递增
同主族元素随原子序数递增 (从上至下)
最外层电子数
相同
原子半径
递增
同周期的主族元素 随原子序数递增 (从左至右)
电子层数 最外层电子数
相同 依次递增
原子半径
递减
主族同，最外层电子数同； 周期同，电子层数同
若电子层结构相同的离子，谁的半径大？
电子层结构相同的离子 原子序数小的半径大！
练习 按照原子半径由小到大的顺序排序 A、 F、C、O、N、B B、 Mg、Al、Na、P、Si C、 Mg、Al、P、F、O D、 F－、O2－ 、Na＋、Al3＋ 、Mg2＋
酸性越强，非完成P15-16【科学探究】1-4
同主族元素从上至下 金属性增强，非金属性减弱
同周期的主族元素（随原子序数递增）从左至右 金属性减弱，非金属性增强
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、推测原子的结构、化学性质或者位置
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1
2
A. 同周期主族元素：
3
从左到右原子半径依次减小 (除稀有气体）
4
B. 同主族元素：
5
从上到下原子半径逐渐变大
主族 从上到下:电子层数依次增加----- 原子半径越来越大
（2）与10Ne原子电子层结构相同的离子：
7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+ （3）与18Ar原子电子层结构相同的离子：
15P3-、16S2-、17Cl-、19K+、20Ca2+
5.含有10个电子的常见粒子 [设计P16左下] 分子： 10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、 阳离子： 11Na+、12Mg2+、13Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子： 7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-
3.核外电子的排布 [课本P13]
（1）原子核外电子的排布 在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较 近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们 把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原 子核外分层运动，也称分层排布。
电子层(n): 1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高)
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LMNOP
2 氦 He
10 氖 Ne
18 氩 Ar
36 氪 Kr
54 氙 Xe
86 氡 Rn
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LMNOP
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
4.与稀有气体原子核外电子排布相同的离子
[设计P15右]
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同的离子： 1H-、3Li+、4Be2+
B.元素的性质 ①原子核外电子排布 ②原子半径 ③元素主要化合价 ④元素的金属性和非金属性
......
(一）元素原子核外电子排布的周期性变化
1H 1
3Li 21
11Na 281
19K 2881
4Be 22
12Mg 282
20Ca 2882
5B 23
13Al 283
6C 24
14Si 284
7N 25
KL MN O P Q
（2）核外电子排布的规律 [学案P10左]
A. 能量最低原理 原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里， 然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里， 即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
B. 各电子层排布规律 ①各电子层最多容纳的电子数目是2n2
②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
（3）核电荷数为1—18的元素原子核外电子层排布
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构的特殊性 [学案P10右]
（4）稀有气体元素原子电子层排布
③次外层电子数目不超过18个，
倒数第三层电子数目不超过32个
注意：1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。
如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子， 而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。
2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布 3.主族元素原子内层电子数目分别是：2、8、18、32
2.核外电子受力分析
在含多个电子的原子中： （1）一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，
这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核； （2）另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互排斥，
这个排斥力迫使电子彼此尽可能远离。
当吸引和排斥达成平衡时， 核外电子就分布在离核远近 不同的区域里运动，有不同 的能量。 离核近的电子能量低， 离核远的电子能量高。
6.含有18个电子的常见粒子 [设计P16左下] 分子： 18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6 阳离子： 19K+、20Ca2+ 阴离子： 15P3-、16S2-、17Cl-、HS-
练习:
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、 +19 2 8 X9
B、 +12 2 1X0
4、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是
(D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、50、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
二、元素周期律
A.周期性: 循环往复，自然界普遍存在该现象 如：时间——周期性，简单的重复 生物进化——周期性，螺旋上升
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布 [阅读：课本P13]
1.核外电子运动的特点
(1)电子的质量极微小 （9.10910-31kg）
(2)电子绕核运动是在原子这 样极其微小的空间中进行
（原子的直径约10-10m） (3)电子绕核作高速运动 （运动的速度接近光速，
约为108m/s）
因此，电子绕核运动没有确定的轨道， 不能精确测定或计算电子在任一时刻 所在的位置，也不能描绘出其运动轨 迹，我们只能指出它在核外空间某处 出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。完全不同于宏观世界物体， 如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。
15P 285
8O 26
16S 286
9F 27
17Cl 287
2He 2
10Ne 28
18Ar 288
同周期：从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加 同主族：从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加
（二）元素原子半径的周期性变化
主族元素原子半径的递变规律
主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
C、 +3 X1 2
D、
+54
2
8
18
2X0
X6
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电
子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15 C、16 D、17
3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L
层电子数的1/2，则该元素的原子是（ B ）
A、Li
B、Si C、Al D、K
练习: