离子及离子结构示意图

NaCl
MgCl2
KCl
离子——带电的原子或原子团。
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+、NH4+铵根离子 阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 O2-、F-、S2-、Cl-、 OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、
CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、
离子及其形成
在 化学变化 中，电中性的原子经常
会 得到 或 失去 电子而成为 带电 的微 粒，这种微粒称为离子。
原子核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层 一 二 K L 三 M 四 N 五 O 六 P 七 Q
离核远近 近
能量高低 低
远 高
原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
核外电子数 =
＞ 核外电子数
＜ 核外电子数
练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
பைடு நூலகம்+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O2-
Ne
Na+
离子的形成
2－、SO 2-。 带电的原子或原子团，如 S 1、概念： 4 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
PO43-磷酸根离子
2、离子的形成：
阳离子( + )
失电子
原子
得电子
阴离子( - )
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17
2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
1.离子
• 阳离子-带正电荷的粒子 • 阴离子-带负电的粒子
2.离子符号的意义 表示，每个镁离子带2个单位的正电荷
2
Mg2+
表示2个镁离子
微粒种类
离子和原子的关系
1-18号元素的原子结构示意图 稳定结构
氢(H) 氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B) 碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
原子
阳离子
阴离子
微粒结构
微粒电性
质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数
不显电性
用元素符号表示，如 H、Na、Cl
显正电性
先负电性
符号
用阳离子符号表示，用阴离子符号表示， 如Na+,Ca2+等，数 如S2-、Cl-,数字在前， 字在前，符号在后。符号在后。
失电子
得电子
联系
阳离子 离子
得电子
原子
失电子
失去1个电子
+11 2 8
钠离子（ Na+ ） 阳离子 得到1个电子 +17 2 8 8 氯离子（ Cl ） 阴离子
-
离子
相对稳定结构：
只有一个电子层：最 外层为２个电子 多个电子层时：最外 层为８个电子
每一种原子在化学反应中，形成化合物 时：都要形成相对稳定结构
举例分析： Na
+11
281
易失1个电子
2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例 ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。
⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。
⑷
＋8
表示原子核内有8个质子 。
离子
核电 荷数
电子层
钠原子结构示意图
电子 数
⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
(2)最外层不超过8个电子。 ⑶电子先排满能量较低的电子层，然后再排能量稍高的 电子层。
+11
2 8 Na+
Al
+13
283
易失3个电子
+13
2 8 Al3+
原子
失电子
带正电
阳离子
R
失n电子
Rn+
举例分析：
Cl
+17
287
易得1个电子
+17
2 8 8 Cl-
S
+16
286
易得2个电子
+16
2 8 8 S2-
原子
得电子 得n电子
带负电
阴离子 Rn-
R
原子中： 核电荷数 = 质子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数
阴
离子是如何构成物质的呢？
钠原子Na 不稳定
+11 2 8 1
氯原子Cl
+17 2 8 7
不稳定
稳定
+11 2 8
+17 2 8 8
-
稳定
钠离子Na
+
氯离子Cl
相互作用
Na+ Cl-
NaCl
离子是构成物质的粒子么？
【知识拓展 】
像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用 而形成的化合物，叫做离子化合物。 离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物 （典型的金属和非金属结合的化合物）。
金属 元素
一般少于 4个 一般多于或 等于 4个
不稳定结构
易失去最外 层电子
非金属 元素
不稳定结构 易得到电子 稳定结构 一般不参加 化学反应
稀有气体 8个电子 元素 （He为2个）
元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。
+11 2 8 1
钠原子（Na） +17 2 8 7 氯原子（Cl ）