高三化学氮磷碳硅(附答案)
2020年高考化学复习：物质结构与性质选做题(含答案解析)
2020年高考高高复习：物质结构与性质高高高1.2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布图为_______________(轨道表达式)。
第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为____________________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_____________________________。
(3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为_________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是____________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________________(列一种)。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_____________。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
①S2−的配位数为________。
②设N A为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_____________(列出计算式)g·cm−3。
2.硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。
硒在电子工业中可用于光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为________。
(2)单质硒的熔点为217℃，其晶体类型为________。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)SeO2分子中硒原子的杂化类型为________；SeO32−的立体构型是________；与SeO42−互为等电子体的分子有________(写一种物质的化学式即可)。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题分类汇总及详细答案
全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题分类汇总及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．完成下列问题：(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>”或“<”）。
(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________（填序号）。
a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．受热可分解(3)已知H2与O2反应放热，断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键所需要吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。
①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③2Q1+Q2<2Q3(4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应 ________________。
【答案】> bc ② FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2【解析】【分析】(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；(2)PH3与HI反应产生PH4I，相当于铵盐，具有铵盐的性质；(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答；(4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。
【详解】(1)由于元素的非金属性：N>P，所以简单氢化物的稳定性：NH3>PH3；(2) a．铵盐都能与NaOH发生复分解反应，所以PH4I也能与NaOH发生反应，a错误；b．铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PH4I也含离子键、共价键，b正确；c．铵盐不稳定，受热以分解，故PH4I受热也会发生分解反应，c正确；故合理选项是bc；(3)1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量，对于反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，断开1 mol H-H键和12mol O=O键所吸收的能量(Q1+12Q2) kJ，生成2 mol H-O新键释放的能量为2Q3 kJ，由于该反应是放热反应，所以2Q3-(Q1+12Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理选项是②；(4)在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。
则乙是NH4HCO3；D是NH3。
（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2O NH4++ OH-。
高三化学一轮复习碳、硅练习含答案
碳、硅一、选择题1.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c (AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol2.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的()A．NH3B．CO2 C．NaOH D．HNO33.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是（）A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝4.硅在自然界最主要的存在形式是()①硅②二氧化硅③硅酸盐①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③5将过量CO2分别通入下列物质的溶液中：①BaCl2；②Na2SiO3；③Ca(OH)2；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2，最终有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③⑤6半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl7.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A．硅燃烧产物对环境产生的污染容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一8下列说法正确的是()A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应9.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④B．②③C．③④D．①②10下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A. SiO2SiB. CO2 CC. SiO2H2SiO3D. Si Na2SiO311已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,则甲和X不可能是()A.C、O2B.SO2、NaOH溶液C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液12如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
新高考化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
新高考化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【答案】C 【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A 正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B 正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C 错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D 正确。
2021届高三化学一轮复习——碳硅综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——碳硅综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1．气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1 400 ℃的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是()A．该材料具有良好的导电性B．二氧化硅可用于制作光导纤维C．二氧化硅耐所有的酸或碱D．水泥的主要成分是二氧化硅答案B解析气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，A项不正确；二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，C 项不正确；水泥的主要成分是硅酸盐，D项不正确。
2．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是()A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性答案D解析石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D 正确。
3．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤答案B解析A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3。
4．锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是()A．铅可形成PbO、PbO2两种氧化物B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4D．锗、锡、铅的金属性依次减弱答案D解析Pb在第ⅣA族，有＋2、＋4两种化合价因而可形成PbO、PbO2两种氧化物，A正确；锡、铅均排在金属活动性顺序中氢的前面，因而可与盐酸反应，B正确；同一主族从上到下元素的金属性依次增强，因而Ge(OH)4、Sn(OH)4、Pb(OH)4的碱性依次增强，C正确、D错误。
2020年高考化学一轮复习专题4.1碳、硅及无机非金属材料(对点练习)(含解析)
第一讲 碳、硅及无机非金属材料1.气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1 400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是( )A ．该材料具有良好的导电性B ．二氧化硅可用于制作光导纤维C ．二氧化硅耐所有的酸或碱D ．水泥的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，A 项不正确；二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，C 项不正确；水泥的主要成分是硅酸盐，D 项不正确。
2．下列说法中，不正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，但不与水反应B ．泡花碱属于盐类C ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D ．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料【答案】C【解析】明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
3．(2016·湖北八校联考)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行搏集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A ．CO 2是形成酸雨的主要物质B ．CO 2导致温室效应，是一种大气污染物C ．CO 2(g)＋C(s)=====高温2CO(g) ΔH >0，高温有利于该反应自发进行D ．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【答案】C【解析】硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，A 项错误；CO 2不属于大气污染物，B 项错误；CO 2(g)＋C(s)=====高温2CO(g)为熵增的吸热反应，当ΔT ＝ΔH －T ΔS <0时，反应易自发进行，故高温有利于该反应自发进行，C 项正确；实验室不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶，包裹在大理石的表面，会阻止大理石与稀硫酸接触，使反应停止，D 项错误。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023届高三上学期12月联考化学试题附参考答案
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2022—2023学年第一学期联考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Co-59第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题。
（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．化学与社会、科学、技术等密切相关。
下列说法正确的是A ．瓷器属于硅酸盐产品，china 一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B.“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG 船。
船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D ．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2.下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为20的氯原子：B.乙醇的结构简式：3717Cl 25C H OHC.的电子式：D.的比例模型：NaClO 2CO 3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于1mol 1mol A2N B ．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为222. 24L CH Cl A0.2N C ．28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子A 6N D ．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2mol A0.2N 4.下列实验操作能达到实验目的是A ．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液NaOH B ．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C ．配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时24H SO 3HNO 24H SO 3HNO 用玻璃棒搅拌D ．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体5.氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题分类汇总含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。
（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】(1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3；(2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；故答案为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；③P 4+3NaOH +3H 2O =PH 3↑+3NaH 2PO 2；2H 3PO 2=PH 3↑+H 3PO 4，即P 4～2.5PH 3，若起始时有1molP 4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH 3；故答案为：2.5。
高三化学一轮复习专题2第12讲碳、硅及其化合物练习(含解析)苏教版
高三化学一轮复习专题2第12讲碳、硅及其化合物练习（含解析）苏教版第12讲碳、硅及其化合物一、单项选择题1. (2017·湖北荆门模拟)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前,采用较多的方法对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A. CO2是形成酸雨的主要物质B. CO2导致温室效应,是一种大气污染物C. CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,高温有利于该反应自发进行D. 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2. (2018·安徽怀远模拟)80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。
下列说法正确的是( )A. C60是一种新型的化合物B. C60含有离子键C. C60和金刚石互为同位素D. C60中的化学键只有共价键3. (2018·广东中山兴庆调研)下列说法正确的是 ( )A. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 二氧化硅广泛用于光纤通信D. 水泥的主要成分是二氧化硅4. (2018·黄山模拟)在生产和生活中应用的化学知识正确的是 ( )A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C. 萤石与浓硫酸反应生成的酸可以与二氧化硅反应D. 工业上利用二氧化硅热分解法冶炼硅5. (2018·江苏淮安模拟)硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是 ( )A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C. 反应Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑中,Si为氧化剂D. 硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应6. 下列各项叙述的解释相同的是( )①NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存②Na2SiO3溶液要密封保存③酸式滴定管不能装NaOH溶液④氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中A. ①②B. ①③C. ①④D. ②③7. (2018·黄冈质检)关于硅酸胶体的制备,课本上有“在试管中加入35 mL Na2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按1∶2或1∶3的体积比用水稀释),滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止”的描述。
高考化学二轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
答案选A。
5．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色
【答案】D
【详解】
往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；
【答案】B
【详解】
C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
高考化学二轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
一、选择题
1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
D．在Z导管口排出无色气体
故答案选D。
9．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )
选项
A
B
C
D
物质
浓硝酸
汽油
纯碱
氯酸钾
危险警告标志
高三化学重难点强化训练：碳、硅及其化合物(版含答案)
量的 CaCl 2 或 BaCl 2 溶液，有 白色沉淀生成， 再加入适量的
加足量的 CaCl2 或 BaCl 2 溶液， 无明显现象， 再向
扰；若用稀硫酸检验，则有 Ba2+的干扰；因此一般用稀硝
酸，白色沉淀溶解且生成使澄
溶液中加入足量的酸， 若 酸进行检验。
清石灰水变浑浊的无色无味
溶液中有使澄清石灰水
（ 2）含硅元素 4%的硅钢具有导磁性。 （ 3）硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
硅及其化合物的特性
1、硅的特性
（ 1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（ 2）硅的还原性强于碳，但碳能还原 SiO 2：SiO 2＋ 2C
2CO↑＋ Si。
（ 3）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
Ka或 Kb
含有弱酸根或弱碱阳离子的盐
Kw
一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液
K sp
影响因素 温度 温度 温度 温度
平衡移动的判断
均符合平衡移动原理 （勒 夏特列原理） ，即：平衡 始终是向减弱条件改变 的方向移动
碳酸及其盐
1、碳酸是一种二元弱酸，酸性： CH 3COOH>H 2CO 3>
。
2、热分解：碳酸 >酸式盐 >正盐（盐中金属阳离子相同时） 。
饱和食盐水、浓 H2SO4 —
洗气 灼烧
【解析】掌握常见物质的除杂（洗气、过滤、分液、蒸馏、蒸发结晶、灼烧等）
，对各选项进行逐一排除。 A 项依
次通过 NaOH 溶液、浓 H2SO4，分别除去 CO 2，水蒸气，正确； B 项 NaOH 溶液与 NH 4Cl 也反应，错误； C 项 依次通过饱和食盐水、 浓 H2SO4，分别除去 HCl ，水蒸气，正确；D 项通过灼烧能使 NaHCO 3固体分解生成 Na2CO 3， 正确。
高考化学元素周期律的综合题试题附答案解析
高考化学元素周期律的综合题试题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。
硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。
完成下列填空：I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。
氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。
硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。
A.它们的气态氢化物的稳定性B.它们在元素周期表中的位置C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱Ⅱ.已知NO 2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。
值减小 B.逆反应速率先减小后增大值增大 D.正反应速率减小先慢后快Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CO N2+4CO2+Q(Q＞0)（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。
按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。
若该反应中气体的总浓度在2min内减少了L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。
（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。
该反应对净化空气很有作用。
请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。
【答案】2s22p2电子云的伸展方向 C、D 不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。
所以压强不变，不可说明反应已达到平衡 B NO2 CO2（L•min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】(1)碳为6号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。
2024年新课标卷高考化学试题(含答案)
2024年新课标卷高考化学试题及答案1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分蛋白质B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【解析】A ．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A 正确；B ．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B 正确；C ．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C 正确；D ．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D 不正确；综上所述，本题选D 。
2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A. 双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B. 催化聚合也可生成WC. 生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D. 在碱性条件下，W 比苯乙烯更难降解【答案】B【解析】【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A 有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A 不正确；为B ．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W ，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W ，B 正确；C ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成33(CH )SiF ，C 不正确；D ．W 为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W 比苯乙烯易降解，D 不正确；综上所述，本题选B 。
3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A. 反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成氢气D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【解析】【详解】A ．铁和水蒸气在高温下发生反应生成34Fe O 和2H ，该反应的化学方程式为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温，A 正确；B ．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B 不正确；C ．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；D ．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 正确；综上所述，本题选B 。
(word完整版)高三化学一轮复习碳硅硅习题详解含解析实验班
、选择题⑥ 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A. ①②③ B .①⑤⑥ C .③④⑤解析：本题考查硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含 量最多的是氧，②错误；单晶硅是良好的半导体材料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的 重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状结构，不是由两个氧原子和一个硅原子组成的, 它的化学式是因其原子个数比为 2:1，所以是SiO 2，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反应,⑥错误。
本题答案为选项 D 。
式中 A 、 B 均为金属元素，则 A 、 B 对应的化合价依次为（ ）。
A . 2价、 3价B . 3价、 2价C . 2 价、 2 价D . 3 价、 3价解析：Si 为4价，0为2价，设A 、B 化合价分别为x 、y ，则3x 2y 12，则可知：x 2 , y 3。
本题答案为选项 A 。
4•美国“ 9 • 11 ”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一一石棉污染，吸入石棉第三节 硅1．下列属于纯净物的是（ ）。
A. 蓝宝石 B .钢化玻璃C.王水D.氮化硅解析：本题考查这几个物质的组成成分。
蓝宝石主要成分是氧化铝，由于其中混有少量钛 混合物。
钢化玻璃是混合物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比 本题答案为选项 D 。
2.下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（① 硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ② 硅是地壳中含量最多的元素 ③ 单晶硅是良好的半导体材料 ④ 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤ 二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的Ti 和铁 Fe 杂质，所以显蓝色，因此 A 为3:1组成的，为混合物。
）。
D.②⑤⑥3.石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为 A 3B 2 SiO 4 3 ，纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y022 0H 2。
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高三化学氮 磷 碳 硅
双基知识
（1）氮及其化合物的知识网络
（2）碳及其化合物的知识网络
（3）硅及其化合物的知识网络
[Ag(NH 3)2]+ 3 2 3 C a (O H )、△ 高（压、催化） 水 NH 3· H 2O
Ag
3)2 (放电) O 2(催化△) Cu 等(稀酸)
C a (H C O 3)2 CO 2 CaCO 3 C 2CO 有机物
NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 不完全燃烧 O 2(不足)
O 2 (不足)
分解 ①O 2
②CuO 炽
热的碳 NH 3·H 2O O 2 (
点燃
) △
H 2O CaO Mg (点燃) NaOH
H 2O
NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H +
Ca 2＋
CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热
（2）磷的同分异构体
巧思巧解
1。
三大强酸的对比
2SiO 3
CO 2,H 2O NaOH
H 2SiO 3
2
CaSiO 3
H 4SiO 4
2Cl 2 (高
温
①CaO(△)
②CaCO 3 (△)
Ca 2＋
-H 2O
从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。
记住下列反应：
4HNO3（浓）+ Cu = C u
(N O3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3（稀）+ 3Cu = 3C u(N O3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2H2SO4（浓）+ Zn = ZnSO4 + SO2↑+2H2O
H2SO4（稀）+ Zn = ZnSO4 + H2↑
4HCl （浓+ MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O
3。
关于氮的氧化物的计算
在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。
记注下列反应：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3 2
+ NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
例1，使一定量的Zn 与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应,Zn 完全溶解，同时生成标况下的气体A 33.6 L，将反应后的硫酸稀释至1 L，测得溶液中c (H＋)= 0.1mol/L，求气体A 中各组分的体积比？
△
例2，将12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应并将产物通入澄清石灰水中，完全反应后生成C a(C l O)2的物质的量为（）
A，等于0.15 mol B，大于0.15 mol C，小于0.15 mol D，无法确定
例3，为消除NO 、NO2对大气的污染，常用a mol/L的NaOH 溶液进行吸收（已知反应：①NO2 +NO +2NaOH = 2NaNO2 + H2O ②2NO2 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2 + H2O ）。
现有m mol NO2和n mol NO 组成的混合气体，用上述NaOH 溶液吸收至无色气体剩余，则需要上述NaOH 的溶液的体积是（）
A，m/a L B，（m+n）/a L C，2（m+n）/a L D，2m/3a L
例4，将38.4 g铜与含2 mol HNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向深液中加入铜时发现铜不能再溶解，则在铜完全溶解时所放出的气体在标况下的体积约为（）A，17.92 L B, 22.4 L C, 8.96 L D, 11.2 L
参考答案：
例1，1：4；例2，C；例3，B；例4，A；。