无机化学第十一章非金属元素二氧硫氮磷碳硅硼
氧族元素无机化学PPT课件
Cu(OH)2 CuO ＋ H2O
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
2 Pb(NO3)2 2 PbO ＋ 4 NO2↑＋ O2↑
——
——
——
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(3) 高价氧化物的加热分解或被氢气还原，例如
PbO2
PbO3
563－593 K
V2O5 ────V2O3 ────VO
PbO4
PbO
663－693 K
——
第7页/共106页
2、 氧气的制备
实验室制备：
金属氧化物 过氧化物 NaNO3 KClO3
2 HgO 2 BaO2
2 Hg ＋ O2 △
2 BaO ＋ O2
2 NaNO3
2 NaNO2 ＋△ O2
2 KClO3
2 KCl ＋ 3 O2△
工业制备：
MnO2 473 为配体形成金属离子配位。例如，血 液中的血红素是由中心离子Fe2＋同卟啉衍生物形成 的配位化合物(简写成HmFe)，见右图。
HmFe ＋ O2
HmFe←O2
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4 以臭氧分子为结构基础的成键情况
由O3－ 离子构成的离子型臭氧化物, 如KO3和NH4O3; 由共价的臭氧链－O－O－O－构成共价型臭氧化物，如O3F2。
2 Mg ＋ O2 2 H2S ＋ 3O2 4 NH3 ＋ 3 O2
2 MgO ——
2 SO2 ＋ 2 H2O
—— 2 N2 ＋ 6 H2O ——
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二、 O3 (臭氧) 氧气的同素异形体，因有一种特殊的腥臭味而得名。
1、臭氧的产生
太阳的紫外线辐射导致O2生成O3
O2
2O
O ＋ O2 O3
高一化学非金属及其化合物知识点总结
高一化学非金属及其化合物学问点总结别人可以替你开车，但不能替你走路;可以替你做事，但不能替你感受。
人生的路要靠自己行走，成功要靠自己去争取。
天助自助者，成功者自救。
下面给大家带来一些关于〔高一化学〕非金属及其化合物学问点〔总结〕，期望对大家有所关怀。
一、硅元素无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.Si比照C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状构造,根本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响,可以与强碱(NaOH)反响,是酸性氧化物,在确定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得.Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作枯燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,构造冗杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅构造类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子构造：简洁得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.七、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反响：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不愿定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响,全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧.Cl2的用处：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反响,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是由于H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展,为可逆反响.可逆反响——在同一条件下,既可以往正反响方向发生,又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响,用可逆箭头符号连接.十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：与活泼金属反响放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反响,与碱性氧化物反响,与碱中和十一、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响条件不同,硝酸被复原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化疼惜膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反响进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十二、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉试验.生成的一水合氨NH3?H2O 是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气简洁液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气： NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于试验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满. 高一化学非金属及其化合物学问点总结相关〔文章〕：★高一化学学问点:非金属及其化合物★高一化学学问点:非金属及其化合物(2)★高一化学金属及其化合物学问点归纳★高一化学必修一学问点总结★高一化学学问点总结(金属及其化合物)★高一化学学问点:金属及其化合物(2)★高一化学必修一第四章学问点总结★高一化学学问点总结★高一化学必修一学问点总结具体解析★高一化学必修一学问点归纳总结(2)。
武汉工程大学专升本考试大纲
武汉工程大学2012年专升本《基础化学》考试大纲一、考试性质专升本考试是我校招收高职高专学校毕业生升入我校本科而进行的选拔性考试。
基础化学考试大纲是根据我校对普通高职高专化类专业学生对基础化学知识的要求，参照高职高专《无机化学》教材内容及《无机化学教学大纲》的基本要求，以选拔人才为宗旨，制定的本考试大纲。
二、考试要求本考试要求将无机化学中的基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对无机化学中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对无机化学中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及无机化学基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用无机化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容第一章物质及其变化考试内容：物质的聚集状态，理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算，化学反应热效应及热化学方程式书写。
考试要求：识记：物质的聚集状态的特点。
理解：化学反应热效应及热化学方程式书写。
分析计算：理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算。
第二章化学反应速度和化学平衡考试内容：化学反应的速率、化学平衡，速率常数、平衡常数，影响反应速率和化学平衡的因素，化学平衡的有关计算。
考试要求：识记：化学反应的速率、化学平衡。
理解：速率常数、平衡常数。
分析计算：化学平衡的有关计算。
综合应用：影响反应速率和化学平衡的因素。
第三章电解质溶液和离子平衡考试内容：酸碱的基本概念，酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，酸碱电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
考试要求：识记：酸碱的基本概念。
理解：酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，电离平衡。
分析计算：电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
中职化学非金属课件ppt
汽车尾气、工厂废气等排放的氮氧化物是光化学烟雾的主要成分，对大气环境和人体健康造成危害。采用催化 还原等技术，可有效降低氮氧化物排放。
水污染治理中非金属元素作用
磷
生活污水、农业废水等含有大量磷元素，导致水体富营养化，引发蓝藻等藻类过 度繁殖，影响水质。通过生物除磷、化学沉淀等方法，可降低水体中磷含量。
氧硫材料与应用
氧化物和硫化物的应用
介绍氧化物和硫化物在陶瓷、玻璃、橡胶、涂料等领域的应用。
金属氧化物和金属硫化物
介绍金属氧化物和金属硫化物的性质和应用，如用于制备颜料、催 化剂等。
含氧酸盐和含硫酸盐
介绍含氧酸盐和含硫酸盐的性质和应用，如用于制备电池、感光材 料等。
05
卤素
卤素概述及物理性质
卤素定义
01
稀有气体
包括氦、氖、氩等元素，它们几 乎不与其他元素发生化学反应。
02
03
04
酸类物质
如硫酸、硝酸等，这些酸类物质 在化学实验中经常用到。
02
碳和硅
碳及其化合物
碳的单质
包括金刚石、石墨、富勒烯等，它们的结构 、性质和用途。
碳的氧化物
主要介绍二氧化碳和一氧化碳的性质、制备 和应用。
碳酸和碳酸盐
介绍碳酸的性质、制备，以及碳酸盐的分类 、性质和用途。
硅及其化合物
01
02
03
硅的单质
介绍硅的晶体结构、物理 性质和化学性质。
硅的氧化物
主要介绍二氧化硅的性质 、制备和应用。
硅酸盐
介绍硅酸盐的分类、性质 和用途，如玻璃、陶瓷等 。
碳硅材料与应用
碳纤维
介绍碳纤维的制备、性质 和用途，如增强复合材料 等。
《无机化学》课程标准
中山职业技术学院课程标准课程名称：无机化学适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术学时数:72学分：32010年 4 月《无机化学》课程标准一、课程的性质《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一.本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系,初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。
本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。
二、设计思路本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导,并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。
它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要,精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性,又培养和提高了学生的独立工作能力。
本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求,从而确定教学内容、教学时数和教学方法。
本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块,其中,理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。
无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广,学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练.三、课程教学目标《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程.通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能,为后续课程学习作前期准备,为学生顶岗就业夯实基础。
第12章非金属元素(二)_氧硫氮磷碳硅硼
第12章 非金属元素(二) 氧硫氮磷碳硅硼【内容】1. 氧、硫及其化合物2. 氮、磷及其化合物3. 碳、硅、硼及其化合物【要求】1. 掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质、制备和用途；掌握硫、硫化氢、亚硫酸、硫酸及其盐的制法、性质和用途；了解硫的其它含氧酸及其盐的性质和用途。
2. 掌握氮的单质、氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质和用途；掌握磷的单质、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质和用途。
3. 掌握碳、硅、硼的单质及其重要化合物的制法、性质和用途；了解硼的缺电子特征及硅酸和硅酸盐的特性；认识碳、硅、硼之间的相似性和差异性。
12.1 氧及其化合物元素周期表中第ⅥA 族元素包括氧O 、硫S 、硒Se 、碲Te 、钋Po 5种元素，称为氧族元素，其中氧、硫是典型的非金属元素，硒、碲是准金属元素，钋为放射性元素。
本节讨论氧及其化合物。
12.1.1 氧1. 氧元素的存在氧是地壳中含量最多的元素，质量分数约为48.6 %。
氧以单质和化合物两种形式存在于自然界，游离态氧大量存在于大气中，在海洋及地球表面各种水中也溶解了相当多的氧，空气中O 2的体积分数约为21 %。
这些氧几乎都来自H 2O 和CO 2在绿色植物中发生的光合作用。
H 2O + CO 2 + h O 2 + {CH 2O } (碳水化合物) 氧的化合物广泛分布于地壳岩石、矿物、土壤及水中。
氧占大气质量的23 %，岩石质量的46 %，水质量的85 %。
就目前所知，氧还是月球表面丰度最高的元素，占其质量的44.6 %。
氧在自然界有16O 、17O 、18O 三种稳定同位素，能形成氧O 2和臭氧O 3两种单质，它们互为同素异形体。
2. 氧的分子结构叶绿素 酶O原子的价电子构型为2s22p4，2个O原子结合成1个O2分子，从价键理论的电子配对来看，O2分子中应存在O＝O双键。
但从氧的分子光谱得知，它应有2个自旋平行的未成对电子。
故从新的价键理论可推断，O2分子的结构简式应为：分子中存在3个电子构成的π键，称为3电子π键。
非金属及其化合物知识点总结【关于非金属及其化合物的化学知识点】
非金属及其化合物知识点总结【关于非金属及其化合物的化学知识点】非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓四、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
非金属元素化合物性质(氧、氮、磷、硅、硼)
非金属元素化合物性质（氧、氮、磷、硅、硼）预习内容1．H2O2的氧化还原性和稳定性有什么特征？怎样鉴定H2O2，该鉴定反应也可以用来鉴定哪种离子？2．铵盐的热稳定性较差，其分解产物有什么规律？写出常见铵盐的热分解化学方程式。
3．画出亚硝酸和亚硝酸根的结构式，标明其中心原子氧化数。
用化学方程式说明亚硝酸及其盐的氧化还原性和稳定性有什么特征？4．．画出亚硝酸和亚硝酸根的结构式，标明其中心原子氧化数。
5．硝酸表现氧化性时其被还原产物与哪些因素有关？举例说明。
6．总结硝酸盐的热分解规律。
7．举例说明常见正磷酸盐的存在形式，其酸碱性、溶解性如何？8．磷酸盐、焦磷酸盐、亚磷酸盐、偏磷酸盐的鉴定方法。
9．硅酸及其盐的颜色和溶解性。
10．硼酸的酸性特征与其他酸有什么不同？怎样鉴定硼酸？实验用品仪器：铁架台，石棉网，烧杯，大试管，滴管，试管，表面皿，离心机，酒精灯，锥形瓶，温度计，蒸发皿。
固体药品：二氧化锰，过二硫酸钾，氯化铵，硫酸铵，重铬酸铵，硝酸钠，硝酸铜，硝酸银，氯化钙，硝酸钴，硫酸铜，硫酸镍，硫酸锰，硫酸锌，硫酸亚铁，三氯化铁，三氯化铬，硼酸，硼砂，硫粉，锌片。
液体药品：HCl（浓，6mol∙L-1，2mol∙L-1），H2SO4（浓，3mol∙L-1，1mol∙L-1），HNO3（浓，0.5mol∙L-1），NaOH（40%），KI（0.1mol∙L-1，0.2mol∙L-），KMnO4（0.2mol∙L-1，0.1mol∙L-1），K2Cr2O7（0.5mol∙L-1），CuSO4（0.2mol∙L-1），Pb(NO3)2（0.2mol∙L-1），H2O2（3％），乙醚，NaNO2（饱和，0.5mol∙L-1），Na4P2O7（0.1mol∙L-1），Na3PO4（0.lmol∙L-1），Na2HPO4（0.1mol∙L-1），NaH2PO4（0.1mol∙L-1），AgNO3（0.1mol∙L-1），CaCl2（0.5mol∙L-1），NH3∙H2O（2mol∙L-1），Na2SiO3（20％），硼酸（饱和），无水乙醇，甘油，材料：棉花，冰，pH试纸，滤纸，木条，铂丝（或镍铬丝）。
高职高专无机化学教程（大全）（可编辑）
高职高专无机化学教程（大全）第一章物质及其变化高等教育出版社高等教育电子音像出版社第一章物质及其变化第一章物质及其变化第二章化学反应速率和化学平衡第三章电解质溶液和离子平衡第四章氧化和还原第五章原子结构与元素周期律第六章分子结构与晶体结构第七章配位化合物第一章物质及其变化第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属第九章主族金属元素(二)铝锡铅砷锑铋第十章非金属元素(一)氢稀有气体卤素第十一章非金属元素(二)氧硫氮磷碳硅硼第十二章过渡元素(一)铜副族和锌副族第十三章过渡元素(二)铬锰铁钴镍第一章物质及其变化学习指南第一节物质的聚集状态第二节化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案第一章物质及其变化本章重点1.气体的性质;2.理想气体状态方程;3.分压定律;4.质量守恒定律与能量守恒和转化定律。
本章难点1.分压定律;2.焓变;3.热化学方程式。
第一章物质及其变化第一节物质的聚集状态物质总是以一定的聚集状态存在。
常温、常压下,通常物质有气态、液态和固态三种存在形式,在一定条件下这三种状态可以相互转变。
此外,现已发现物质还有第四种存在形式?等离子体状态。
第一章物质及其变化气体理想气体状态方程式: pVnRTp?气体压力,单位为Pa帕;3V?气体体积,单位为m 立方米;n?气体物质的量,单位为mol摩;T?气体的热力学温度,单位为K开;R?摩尔气体常数,又称气体常数。
第一章物质及其变化标准状态(T 273.15K,p101.325 kPa)下,测得1.000mol气体所占的体积为22.414×10 m ,则:-3RpVnT101.325 × 103Pa × 22.414 ×10-1 -1m31.000mol × 273.15K8.314N ? m ? mol ?K-1 -1(或8.314牛?米?摩 ?开-1 -1 -1 -18.314 J?mol ?K 或8.314焦?摩 ?开第一章物质及其变化气体分压定律分压力pi 在混合气体中,每一种组分气体总是均匀地充满整个容器,对容器内壁产生压力,并且不受其他组分气体的影响,如同它单独存在于容器中那样。
无机化学内容及要求
第一篇物质结构基础第一章原子结构和元素周期系第二章分子结构第三章晶体结构第四章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第五章化学热力学基础第六章化学平衡常数第三篇水溶液化学原理第九章酸碱平衡第十章沉淀平衡第十一章电化学基础第十二章配位平衡第四篇元素化学（一）非金属第十三章氢和稀有气体第十四章卤素第十五章氧族元素第十六章氮磷砷第十七章碳硅硼第十八章非金属元素小结第五篇元素化学（二）金属第二十一章p区金属第二十二章ds 区金属第二十三章 d 区金属（一）第四周期d区金属要求绪论教学基本要求：理解化学研究的对象、内容、目的和方法。
了解化学发展的现状。
掌握学习化学的正确方法。
第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系教学基本要求：初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念。
熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。
熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向。
掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子层结构的特征。
会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质。
熟悉电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化值的周期性变化。
1．本章第1、2、3节讨论原子、元素、核素、同位素、同位素丰度、相对原子质量等基本概念。
其中相对原子质量（原子量）是最重要的，其余都是阅读材料。
2．本张第4节讨论氢原子的玻尔行星模型，基本要求是建立定态、激发态、量子数和电子跃迁4个概念，其他内容不作为教学要求。
3．第5节是本章第1个重点。
基本要求是初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法；初步理解核外电子的运动状态；掌握核外电子可能状态的推算。
本节小字部分为阅读材料。
4．第6节是本章第2个重点。
基本要求是掌握确定基态原子电子组态的构造原理，在给定原子序数时能写出基态原子的电子组态；掌握多电子原子核外电子状态的基本规律，特别是能量最低原理。
本节小字内容不作教学要求。
5．第7、8节是本章最后1个重点。
(完整word版)非金属元素及其化合物的知识点总结_(绝对好)
2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3+NO↑+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O与非金属 C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O不稳定性4HNO3 光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分：NH3（H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3 )6．受热易分解NH3·H2O △NH3↑+ H2O NH4HCO3 △NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化与H2O SO2 + H2O = H2SO3+ H2O = 2NaHSO3）②再通入浓H2SO4除去H2O知识点比较总结（1）、二氧化硅和二氧化碳比较（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质。
11非金属元素二氧讲义硫氮磷碳硅硼b
Mn+电子构型 2 8 反8极化8 作8用小8
HCO3- +H+ K a(1)=4.5×10-7* CO23- + H+ K a(2)=4.7×10-11
12-2-2 碳及其重要化合物
碳酸盐
(1)溶解性
自碳然酸界盐石—灰—石除N等H在4+、C碱O金2、属H(L2Oi除作外用)下盐，
CaCO3+ C一O般2+难H溶2O → Ca(HCO3)2
碳(难酸氢溶盐) ——一般易溶
原子半径/pm 77 117 122 141 175
离 子
r(M4+)/pm
16
40
53
69
78
半
径 r(M2+)/pm -
-
73 118 119
I1/(kJ·mol-1) 1086 786 763 709 716 电负性( p) 2.5 1.8 1.8 1.8 1.9
碳(C) 硅(Si) 锗(Ge)
精品jing
11非金属元素二氧硫氮磷碳硅硼b
1 碳族元素概述
ⅢA 12Ⅳ-2A-1 碳Ⅴ族A元素ⅥA概述ⅦA
0 He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪
5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙
的空心球结构
高温润滑剂、耐热和 防火材料。 在酶抑制、抗病毒、DNA 切割、光动力医疗法等 方面有广泛应用前景
12-2-2 碳及其重要化合物 碳酸
CO2溶于水即形成碳酸
CO2 + H2O H2CO3 大部分CO2以水合分子形式存在
重要非金属元素—碳硅及其重要化合物(无机化学课件)
硅
在地壳中仅以化合态 存在，含量居第二
原子结构示意图 物理性质
C +6 24
Si +14 2 84
黑色，固体 ，
金属光泽的灰黑色固体，
熔点高，硬度大，有脆 金刚石：硬度大，熔点高， 性，半导体材料
不导电；
主要化合价 主要用途
石墨:熔点高，质软，能导 电
0，+4
0，+4
金刚石，石墨等
硅芯片（半导体），硅 太阳能电池
SiCl4+H2==Si+4HCl（纯硅）
•(一)SiO2
二.硅的化合物
1.存在：
结晶形。例如：玻璃，水晶，玛瑙，石英，硅石，沙子。 无定形。
2.结构
SiO2晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的 晶体。不存在SiO2分子，是以Si和O原子构成。通常用SiO2 来表示二氧化硅的组成。 SiO2不是分子式，而是化学式 （晶体中原子个数最简单的整数比）
5、硅酸盐材料的制备： 原料：水泥：石灰石和黏土
玻璃：纯碱，石灰石，石英 陶瓷：黏土Байду номын сангаас
课程小结
1.硅 2.SiO2
存在形式 物理性质 化学性质 制备
存在 结构 物理性质 化学性质
3.硅酸 4.硅酸盐
物理性质 化学性质 用途 硅酸及硅胶的制备
概念 表示形式 常见的硅酸盐及硅酸盐材料 玻璃的制备。
无机化学
H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
3.用途
硅胶可用作干燥剂，也可作催化剂的载体
•4.硅酸的制备(强酸制弱酸) 可用可溶性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅酸溶胶。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 5.硅胶的制备
非金属元素及其化合物的知识点总结
龙文教育学科老师个性化教案教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握!难点非金属及其化合物.硅1相关反应2.教学过程1. Cl 2性质2.新制氯水成分分子：H 2O HCIO Cl 2离子：H Cl CIO一 OH -久置氯水成分分子：H 2O+ - -离子：H Cl OH3.实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO + 4HCI （浓）△iMnCI2+ CI 2 f +2H2O气体成分：CI 2 （HCI 、HaO4•漂白粉① 制法：2CI 2 + 2Ca(0H) 2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O ② 有效成分：Ca(CIO) 2成分：CaCl 2和Ca(CIO) 2③ 漂白原理：Ca(CIO) 2 + CQ + H 20 = CaCOd + 2HCI0 (在溶液中) 漂白慢Ca(CIO)2+ 2HCI = CaCI 2 + 2HCIO漂白快④ 久置失效发生的反应：Ca(CIO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCQ + 2HCIO光照2HCI0 - 2HCI + O 2?或加热5. Br2、l2在不同溶剂中的颜色6 .置换反应CI 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCI Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 二氧化性Cl 2 > > 127. I 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I -氧—剂> I 2三.氮1•氮的氧化物NO 无色气体、有毒（同CO、难溶与水NO:红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + 02 = 2NO2 3N0 + 2H 2O = 2HNO3 + NO2 .有关NO与O或NO与Q混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO 2 + 02 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33. 硝酸4. 氨（NH7•氨水中的微粒分子：H 2O NH 3 • H 2O NH 3、 + + -离子：NH H OH四.硫3.24.实验室制取 H 2S 、HBr 、HI 不能用H 2SO （浓）原因：H 2S + H 2SQ （浓）=S J + SO 2 + 2H 2O2HBr + H2SO （浓）=Br 2 + SO 2 + 2H 2O 2HI + H 2SQ （浓）=I 2 + SO 2 + 2出0应该用：H 2SQ （ 1:1 体积比）或浓H 3PQ （它们氧化性弱，不会氧化HS 、HBr 、HI ）2NHCI +Ca （OH ）2NH 3 f + CaCI 2 + 2H 2O5.实验室制取干燥 NH 的方法：制取原理：2NH 4CI +Ca （OH ） 22NH 3 f + CaCI 2 + 2H 2O气体成分： NH 3 （ H 2O ）除水用试剂：碱石灰（不用浓H 2SQ 、CaCl 2原因是: 2NH+ H 2SQ = （NH 4） SOCaCl 2 + 8NH3= CaCb ・8NH ）6.受热易分解NH 3 • H 2ONH 3f + H 2ONH4HCONH 3 f + CO 2f + H 2O5. 浓H2SQ•浓24与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖T黑色T体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸②原理：C12H22Q1 __________________ 12C + 11H 2Q H 2SQ4 + nH 2O = HkSQ・nfO （放热）C + 2H2SQ（浓）/△ CQ z f + 2SQ2f + 2出0 （膨胀）SO 2 + H 2Q = H2SQ （刺激性气味的气体、酸雾）7•漂白化学漂白：① 永久漂白：N&Q HClQ Q 3 T强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SQ T化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭& C与浓H2SQ反应产物的鉴别:注意：H2Q—定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出29.用t222知识点比较总结（1 ）、二氧化硅和二氧化碳比较（二）氯1（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2氨气的物理性质颜色状态密度水®性无色有剌激性叱味的見体比空气一小—易溶（1：_7OOJ可以形成喷熟水溶液呈_晴_性x氨气的化学性质与水反应方程式KH：+HiO NH「ILO NH.十PET 与盐勰反应方程式NH： + HC1 == NH.C1实验室制法Ca(OH)：+2NRCl^=CaCl： +2NH：* +2H：0氨水成分NNH：、NH, •班0、吐0、0H~> 概少量的H"钺盐物理件质；镀需都杲无吿低晶体，誰溶于水优学性质鋭化镀分解反应方程式NHxCl NH 4- HC1碳酸氢镀分解反应亩程式△NH.HCO：NH： *+ H=0 +C0： *3、氨气、氨水与铵盐的性质课堂练习课后作业另附另附学生成长记录学生的接受程度：5 ©O 2© -------------------------- 学生的课堂表现：很积极口比较积极口一般积极口不积极口学生上次作业完成情况：优口良口中口差口存在冋题提前完成口延后完成口学管师（班主任）本节课教学计划完成情况：照常完成口。
非金属单质及其化合物必备知识
非金属单质及其化合物必备知识(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--非金属单质及其化合物必备知识一、必备知识（一）、硅及其化合物1、单质硅（Si）：硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。
常温下化学性质不活泼。
硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。
用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。
②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
例1、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中解答：A: SiO2不能与水发应B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2OC：水玻璃是Na2SiO3溶液D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。
指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
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第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
过氧化氢浓溶液和蒸气对人体都有较强的刺激作用 和烧蚀性。30%过氧化氢接触皮肤时，会使皮肤变白并 有刺痛感。 过氧化氢蒸气对眼睛粘膜有强烈的刺激作用。人体 若接触浓的过氧化氢，须立即用大量的水冲洗。
氧化物的键型 离子型、共价型和过渡型 多数金属(特别是ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅢB，ⅣB及第 一过渡系的金 属)氧化物都是由离子键形成的离子化合 物，其固体属离子晶体，具有较高的熔点、沸点和硬 度。 对于金属性不强的金属的氧化物如 PbO，SnO等虽主要表现为共价性，但 因晶体为层状结构而具有较高的熔点。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 元素氧化物的酸碱性呈现以下递变规律： (1) 同周期元素最高氧化值的氧化物从左往右，碱性 递减，酸性递增； (2) 同族元素，相同氧化值的氧化物从上往下，酸 性递减，碱性递增 ( 这一规律在 d 区表现不明显 ) 。 (3) 同一元素，不同氧化值的氧化物，其氧化值 从低到高，碱性递减，酸性递增。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
第一节氧及其化合物
氧 氧是地壳中含量最多的元素，氧有 3 种同位素：
能形成O2和O3两种单质。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
氧分子结构
· · · 表示由3个电子构成的π键，称为3电子π键。 简式表明O2分子中存在叁键，即一个σ键和两个3电子 π键。每个3电子π键中有1个未成对电子，2个π键则 有2个未成对电子，并且自旋平行，致使O2表现出顺磁 性。 3电子π键比2电子π键弱得多，键能约为其1/2， 故O2的化学性质比较活泼。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
学习指南 第一节 氧及其化合物 第二节 硫及其化合物 第三节 氮及其化合物 第四节 磷及其化合物 第五节 碳、硅、硼及其化合物 习题 习题参考答案
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 本章重点： 1 .氧及其化合物 2 .硫及其重要化合物 3 .氮及其重要化合物 4 .磷及其重要化合物 5 .碳、硅、硼及其化合物 本章难点： 1 .硫的含氧酸盐的性质地变规律 2 .硝酸盐受热分解的递变规律 3 .磷的含氧酸盐的性质递变规律
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 臭氧 臭氧是浅蓝色气体，因它有特殊的鱼腥臭味， 故名臭氧。是氧的同素异形体。空气中放电，例如 雷击、闪电或电焊时，都会有部分氧气转变成臭氧， 人们就能嗅到它的臭味。 臭氧层 离地面 20 ～ 40 km 的高空处，存在较多的臭 氧，称为臭氧层。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
第二节 硫及其化合物
S 第Ⅵ A 族元素，原子的价层电子构型为3s23p4 ， 能形成 -2 ， +2,+4,+6 价矿物：有闪锌矿 (ZnS) 、方铅 矿(PbS) 、黄铁矿 (FeS2) 、辉锑矿 (Sb2S3) 、石膏 CaSO4) 、天青石 (SrSO4) 、重晶石 (BaSO4) 等。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 过氧化氢 俗称双氧水。纯品是无色粘稠液体，能和水以 任意比例混合。市售品有 30% 和 3% 两种规格。 过氧化氢的结构
H—O—O—H — O — O —称为过氧键。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
过氧化氢的主要性质如下： 热稳定性差 H2O2 中过氧键— O — O —的键能较小，不稳 定，可按下式分解 ( 此反应室温下不明显， 150 ℃以 上猛烈进行 ) 。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
氧气是无色、无臭的气体，常温下 1 L 水中可 溶解 49 mL 氧气，这是水生生物赖以生存的基础。 近年来，水污染导致其含氧量减少，使浮游生物、 鱼、虾等难以生存。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 氧气的用途 主要用于助燃和呼吸。 炼钢采用纯 ( 富 ) 氧吹炼； 切割、焊接金属的氧炔焰温度高达 3 000 ℃； 液态氧、氢的剧烈燃烧可使火箭飞向太空； 木屑、煤粉浸泡在液氧中制成的“液态炸药” 使用方便，成本低廉； 富氧空气在医疗急救、登山、高空飞行中普 遍使用。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 氧化物的酸碱性 氧化物可分为以下4类： 酸性氧化物与碱中和生成盐和水，如B2O3、CO2、 SiO2、SO3、P4O10等； 碱性氧化物与酸中和生成盐和水，如Na2O、CaO 等； 两性氧化物与酸或碱中和都生成盐和水，如BeO、 ZnO、Al2O3、Cr2O3等； 不成盐氧化物与酸和碱皆不反应，如CO、N2O等。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼
氧化值很高的过渡金属氧化物如CrO3,Mn2O7等多 为比较典型的分子晶体，熔点、沸点均较低。 非金属氧化物都是共价键，多数也为熔点、沸点 较低的分子晶体； 少数非金属氧化物为巨型分子 (如SiO2为原子晶体、B2O3为层状晶体、SeO2为链状晶 体)，它们也都有相当高的熔点、沸点。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 O3 是由太阳的紫外辐射引发 O2 分子离解成的：
如此保证O3 在臭氧层的平衡，也避免了过多的太阳紫 外线到达地球表面，减弱了它对地球生物的伤害。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 O3是比O2更强的氧化剂能氧化许多不活泼的单 质如Hg、Ag、S等，而O2则不能。
第十一章 非金属元素(二)氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 氧化性 H2O2中氧的氧化值为-1，这种中间氧化态预示 它既具有氧化性又具有还原性。
第十一章 非金属元素(二氧化氢的主要用途 3%过氧化氢在医药上作消毒剂； 在纺织上用作漂白剂和脱氯剂。 在精细化工生产中，过氧化氢无论作氧化剂或还原剂 都很“干净”，因为它反应后的生成物不会留下杂质，污 染介质。用它制造过硼酸盐或过碳酸盐，在近代高空技术 中，纯过氧化氢曾被用作火箭燃料。