《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十讲 非金属元素(二)—氯、硫、氮
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《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十二讲 元素周期律和元素周期表
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考 点 整 合
(2)主族原子半径(r)。 ①同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。
如：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl。
②同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越 多 ________ ，原子半径越________ 。如：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜ 大 rCs。 (3)主族元素化合价。 ＋1 价递变 ①正价：同周期从左至右最高正价由________ 最外层 电子数＝族 到________ ＋7 价。一般是最高正价数＝________
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元素周期律
元素周期律和周期表 了解金属、非金属在元素周期表中的位置 的应用 及其性质递变的规律
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考 点 整 合
考点1 元素周期表
知识回顾 1．长式表结构。
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考 点 整 合
2．原子结构与周期表关系。
周期 数。 (1)电子层数＝________ 族 (2)主族元素最外层电子数＝________ 序数。 (3)副族元素和Ⅷ族元素都是金属元素，最外层1～2 个电子，化合物中多变价。
高中学业水平测试•化学
第十二讲 元素周期律和元素周期表
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学 业 考 纲
考点概览 元素周期表 考纲要求 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族) 1.了解元素周期律的实质 2．以第3周期为例，了解同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系 3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元 素性质递变规律与原子结构的关系
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考 点 整 合
课堂练习 1．(双选)某短周期元素原子的最外电子层只有2个 电子，该元素可能是( BC ) A．ⅦA族元素 B．ⅡA族元素 C．第二周期元素 D．ⅠA族元素
考 点 整 合
(2)主族原子半径(r)。 ①同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。
如：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl。
②同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越 多 ________ ，原子半径越________ 。如：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜ 大 rCs。 (3)主族元素化合价。 ＋1 价递变 ①正价：同周期从左至右最高正价由________ 最外层 电子数＝族 到________ ＋7 价。一般是最高正价数＝________
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元素周期律
元素周期律和周期表 了解金属、非金属在元素周期表中的位置 的应用 及其性质递变的规律
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考 点 整 合
考点1 元素周期表
知识回顾 1．长式表结构。
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考 点 整 合
2．原子结构与周期表关系。
周期 数。 (1)电子层数＝________ 族 (2)主族元素最外层电子数＝________ 序数。 (3)副族元素和Ⅷ族元素都是金属元素，最外层1～2 个电子，化合物中多变价。
高中学业水平测试•化学
第十二讲 元素周期律和元素周期表
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学 业 考 纲
考点概览 元素周期表 考纲要求 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族) 1.了解元素周期律的实质 2．以第3周期为例，了解同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系 3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元 素性质递变规律与原子结构的关系
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考 点 整 合
课堂练习 1．(双选)某短周期元素原子的最外电子层只有2个 电子，该元素可能是( BC ) A．ⅦA族元素 B．ⅡA族元素 C．第二周期元素 D．ⅠA族元素
高中化学 第十讲 非金属元素(二)-氯、硫、氮课件
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苍白色 火焰；②H2在Cl2 注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生________
混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。
HClO＋。 HCl (3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===________
(4)氯气与碱反应。 ①氯气Fra bibliotek氢氧化钠溶液反应：Cl2＋
NaCl＋NaClO＋ 2NaOH===________________ 。H2O
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变蓝 。 (检验碘生成)观察试纸是否________
(3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O。
考 点 整 合 5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、 溴、碘元素称为卤族元素。 (1)溴碘单质颜色与溶解性。 暗红 色易挥发的________ 液 体；碘单质 溴单质是________ 是________ 紫黑 色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，
考 点 整 合
②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl2＋ 2Ca(OH)2===________________________ 。 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3．氯水：新制氯水是________ 黄绿 色溶液。 (1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如：Cl2
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高中学业水平测试•化学
第十讲 非金属元素(二)——氯、硫、氮
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学 业 考 纲
考点概览 氯和卤素 硫及其化合物 考纲要求 了解Cl及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解S及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解N及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用
苍白色 火焰；②H2在Cl2 注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生________
混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。
HClO＋。 HCl (3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===________
(4)氯气与碱反应。 ①氯气Fra bibliotek氢氧化钠溶液反应：Cl2＋
NaCl＋NaClO＋ 2NaOH===________________ 。H2O
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变蓝 。 (检验碘生成)观察试纸是否________
(3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O。
考 点 整 合 5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、 溴、碘元素称为卤族元素。 (1)溴碘单质颜色与溶解性。 暗红 色易挥发的________ 液 体；碘单质 溴单质是________ 是________ 紫黑 色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，
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②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl2＋ 2Ca(OH)2===________________________ 。 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3．氯水：新制氯水是________ 黄绿 色溶液。 (1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如：Cl2
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高中学业水平测试•化学
第十讲 非金属元素(二)——氯、硫、氮
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学 业 考 纲
考点概览 氯和卤素 硫及其化合物 考纲要求 了解Cl及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解S及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解N及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第七讲 金属元素(一)钠、铝、镁、钙
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考 点 整 合
课堂练习 1．(2013年广东学业水平考试)生活中我们常用铝 制餐具。铝在空气中能稳定存在的原因是( D ) A．铝能产生铝热反应 B．铝的化学性质不活泼 C．常温下铝不能与氧气反应
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D．铝表面形成致密氧化膜
考 点 整 合
2．(2013年广东学业水平考试模拟)下列物质中，
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① K 、 Ca 、 Na 等金属能与冷水剧烈的反应，生成
________ 和氢气。 碱
热 水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化 ②Mg与_ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ______
物和氢气。 ③Al、Zn、Fe等炽热的金属能与水蒸气反应，生成 氧化物 和氢气。 ________
考 点 整 合
(3)金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝 氢气 ，反应中是酸的 酸等在一定条件下反应，不放出________
中。 (2)化学性质。
煤油 ℃)，导电、导热性能好，少量保存在________
还原 剂，易与非金属单质及化合物反应。如：①钠在空气 钠是强________
中燃烧：2Na＋O2 点燃 =====
Na2O2 ；②钠与水反应：2Na＋ ________
2NaOH ＋ H2 ↑ 2H2O===________ 。
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2Na2CO3＋O2 ；2Na2O2 褪色 。如：2Na2O2＋2CO2===________________ ______ 4NaOH＋O2↑ 。 ＋2H2O===________________
考 点 整 合
4．NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。
NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅 酸盐制品和人的皮肤。如2NaOH＋
2015《金版学案》高中化学学业水平模拟检测卷(二)含答案解析
·化学·学业水平模拟检测卷(二)(测试时间：90分钟评价分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是()A．水乳交融B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油解析：蛋白质、脂肪等不溶于水，通过乳化剂可分散在水中形成乳液，是水乳交融；适当使用脂粉能使人的皮肤光滑、美白是涂脂抹粉；利用黄金与沙子的密度差异，用水反复淘洗，得到黄金，是沙里淘金；往火上浇油，只能使火烧得更旺，属于化学变化。
答案：D2．18 g水的物质的量是()A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023 mol答案：B3．下列各组互为同位素的是()A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．1224Mg 和1226Mg答案：D4．成人体内99 %的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指()A．单质B．分子C．离子D．元素答案：D5．下列关于816O的叙述正确的是()A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16解析：该核素符号式中16是质量数，8是原子序数。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数＝8，中子数＝质量数－质子数＝16－8＝8。
答案：B6．下列物质分类合理的是()A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3·H2O解析：NaHSO4、纯碱(Na2CO3)属于盐，NH3〃H2O 属于碱。
答案：A7．下列说法不正确的是()A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．氧化铝能分别与酸和强碱反应解析：铝是地壳中含量最高的金属元素。
答案：C8．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是()A B C D解析：最外层电子数等于主族序数。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第二讲 化学中常用计量
溶解于水的实验数据如下表所示：
实验序号 1 2 3 水的质量/g 10 10 10 加入NaCl 的质量/g 2 3 4 未溶的NaCl 质量/g 0 0 0.4
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解析 CH4相对分子质量是16，1 mol CH4的质量 ＝1 mol×16 g· mol－1＝16 g。
考 点 整 合
考点2 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12g12C所含的原子数称为阿伏 加德罗常数，符号为________ NA ，约为________________ 6.02×1023mol－1 ， 1摩尔物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有 阿伏加德罗常数个微粒。 2．气体摩尔体积：单位：L· mol－1。在标准状况下， 1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。 3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的 分子数 。 气体都含有相同的________
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考 点 整 合
4．计算式。
微粒个数 阿伏加德罗常数 ； 物质的量＝________________
气体体积（标况） 气体物质的量＝________________ 。 22.4 L/mol
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考 点 整 合 【例2】 (2013年广州学业水平考试模拟改编)设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
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A．标准状况下，224 L H2O含有的分子数为10NA B．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na＋数为2NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．22.4 L O2所含有的分子数为NA
考 点 整 合
解析 使用22.4 L/mol时，必须是标准状况和气体。 A项，H2O在标准状况下不是气体；C项，不是标
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
高中学业水平测试•化学
第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
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学 业 考 纲
考点概览
考纲要求 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知 道化学可以识别、改变和创造分子 2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学 3.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 1.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、 能源、环境、生命过程、信息技术的关系等) 2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 方法
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考 点 整 合
课堂练习 1．下列关于化学学科的认识说法不正确的是( B ) A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助 于解释一些化学现象 B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学 反应可以产生新的元素
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C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学
反应一定是氧化还原反应 D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒 子之间又存在着一定的作用力
解析
催化剂也要绿色化，B项错误；苯、氯仿等 AC
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有机物有毒，不符合绿色化，D项错误。
答案
考 点 整 合
课堂练习 3．(2013年广东学业水平考试)下列制取硝酸铜的 方法符合绿色化学理念的是( A ) A．氧化铜和稀硝酸反应
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B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁反应
D．铜和浓硝酸反应
考点2 绿色化学思想
知识回顾
1．特点：是采用实现污染预防科学手段，在生产过 零 零 程和终端均为________ 排放或________ 污染。 三废 2．内涵：第一是减量，即减少“________” 排放；第 二是重复使用 ________，如化工生产中催化剂的使用，可以降低成 回收 ，如垃圾的回收利用 本和减少废物排放；第三是________ 可以“省资源，少污染，减成本”；第四是再生 ________，即
第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
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学 业 考 纲
考点概览
考纲要求 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知 道化学可以识别、改变和创造分子 2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学 3.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 1.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、 能源、环境、生命过程、信息技术的关系等) 2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 方法
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考 点 整 合
课堂练习 1．下列关于化学学科的认识说法不正确的是( B ) A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助 于解释一些化学现象 B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学 反应可以产生新的元素
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C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学
反应一定是氧化还原反应 D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒 子之间又存在着一定的作用力
解析
催化剂也要绿色化，B项错误；苯、氯仿等 AC
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有机物有毒，不符合绿色化，D项错误。
答案
考 点 整 合
课堂练习 3．(2013年广东学业水平考试)下列制取硝酸铜的 方法符合绿色化学理念的是( A ) A．氧化铜和稀硝酸反应
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B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁反应
D．铜和浓硝酸反应
考点2 绿色化学思想
知识回顾
1．特点：是采用实现污染预防科学手段，在生产过 零 零 程和终端均为________ 排放或________ 污染。 三废 2．内涵：第一是减量，即减少“________” 排放；第 二是重复使用 ________，如化工生产中催化剂的使用，可以降低成 回收 ，如垃圾的回收利用 本和减少废物排放；第三是________ 可以“省资源，少污染，减成本”；第四是再生 ________，即
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第六讲 氧化还原反应
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考 点 整 合
课堂练习
3．钠与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
其中水( ) A
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A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂，又作还原剂 D．既不作氧化剂 ，又不作还原剂 解析 水中H元素化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
高温 2Fe＋3CO 的反应中 4．(双选)在Fe2O3＋3CO ===== 2 ( BC ) A．Fe作还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．铁元素化合价降低 D．铁元素化合价升高
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解析
反应中Fe2O3中铁元素化合价由＋3
价降低到0价，化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
考点3 氧化还原反应规律
知识回顾
1．反应规律：
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强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂
(还原产物) (氧化产物) 2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________ 大于 氧化产物。 3．还原性强弱顺序为：还原剂________ 大于 还原产物。 4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂 失电子 总数。 ________ 得电子 总数＝还原剂________
(2)有________ 单质 参加的化合反应、有单质生成的______ 分解
置换 反应是氧化还原反应， 复分解 反应和 ________ ________ 反应不是
氧化还原反应。
考 点 整 合 【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于 氧化还原反应的是( )
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A．用淀粉制葡萄糖 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
高中学业水平测试•化学
第六讲 氧化还原反应
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考 点 整 合
课堂练习
3．钠与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
其中水( ) A
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A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂，又作还原剂 D．既不作氧化剂 ，又不作还原剂 解析 水中H元素化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
高温 2Fe＋3CO 的反应中 4．(双选)在Fe2O3＋3CO ===== 2 ( BC ) A．Fe作还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．铁元素化合价降低 D．铁元素化合价升高
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解析
反应中Fe2O3中铁元素化合价由＋3
价降低到0价，化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
考点3 氧化还原反应规律
知识回顾
1．反应规律：
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强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂
(还原产物) (氧化产物) 2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________ 大于 氧化产物。 3．还原性强弱顺序为：还原剂________ 大于 还原产物。 4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂 失电子 总数。 ________ 得电子 总数＝还原剂________
(2)有________ 单质 参加的化合反应、有单质生成的______ 分解
置换 反应是氧化还原反应， 复分解 反应和 ________ ________ 反应不是
氧化还原反应。
考 点 整 合 【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于 氧化还原反应的是( )
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A．用淀粉制葡萄糖 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
高中学业水平测试•化学
第六讲 氧化还原反应
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金版新学案2015届高考化学总复习25无机非金属材料的主角硅课件苏教
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题型二 工业上高纯硅的制取 4．2013年6月，欧洲对我国光伏产品实行高额征税措施，严重影响世界清洁能源
的发展。多晶硅、导电玻璃(玻璃上镀金属)是太阳能光伏产业的重要物质。制备多 晶硅必须先得到高纯度硅。三氯甲硅烷(SiHCl3，可燃)还原法是当前制高纯硅的主要 方法，其生产流程如图所示：
解析： “石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既 不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”都 是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转 化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C 项错；126C和136C都是碳元素，故D项错。
1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )
C
ABCD成 维．．．．分的解硅硅硅加都是析是的的热是二：人导化到二氧类电学一氧化硅将性性定化硅在太介质温硅。自阳于不度，然能金活时A界转属泼，不中换和，硅正全为绝常能确部电缘温与；以能体下氯C不化的之不气正合常间与、确物用，任氧，的材是何气应形料良物等该式好质非用存的反金橡在半应属皮，导反塞石体应；英材D、料不水正晶确、，玛制瑙造的光主导要纤
2．硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未
来的石油”。下列有关说法正确的是( )
A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主
要成分都是单质硅
B
B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
栏目索引
1 考点 ● 梯级落实
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金版学案2015高中化学时研究物质性质的基本程序鲁科版必修1PPT教案
知识点一
氯水的成分和性质
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知识
典例
2． 氯 水 的 性 质。 氯 水 为 浅 黄 绿色有 刺激性 气味液 体，能 与多种 物质发 生化学 反应。
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知识
典例
②漂白原理。 漂 白 粉 与 稀 盐酸或 空气中 的水和 二氧化 碳反应 生成HClO。 Ca(ClO)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2HClO Ca(ClO)2＋ H2O＋ CO2===CaCO3↓ ＋ 2HClO ③失效原因。 Ca(ClO)2在 空 气 中 与 CO2和 H2O反 应 生 成HClO和 CaCO3， HClO不 稳 定， 见光或 受热易 分解：
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知识
典例
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知识
典例
(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等 溶质， 由于HC lO不稳 定，故 久置氯 水变为 稀盐酸 。 氯 水 中 含 有 多种 成分， 因而具 有多种 性质， 氯水能 分别与 如图四 种物质 发生反 应(a、 b、c、 d中重合 部分代 表物质 间反应 ，且氯 水足量 )。请 填空。
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知识
典例
(3)久 置 的 氯 水 变为 ____________________________________________________ ______ ______ ______ __， 用 化 学 方 程 式表示 为___________________________________________________ ______ ______ ______ ___。
氯水的成分和性质
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2． 氯 水 的 性 质。 氯 水 为 浅 黄 绿色有 刺激性 气味液 体，能 与多种 物质发 生化学 反应。
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②漂白原理。 漂 白 粉 与 稀 盐酸或 空气中 的水和 二氧化 碳反应 生成HClO。 Ca(ClO)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2HClO Ca(ClO)2＋ H2O＋ CO2===CaCO3↓ ＋ 2HClO ③失效原因。 Ca(ClO)2在 空 气 中 与 CO2和 H2O反 应 生 成HClO和 CaCO3， HClO不 稳 定， 见光或 受热易 分解：
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(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等 溶质， 由于HC lO不稳 定，故 久置氯 水变为 稀盐酸 。 氯 水 中 含 有 多种 成分， 因而具 有多种 性质， 氯水能 分别与 如图四 种物质 发生反 应(a、 b、c、 d中重合 部分代 表物质 间反应 ，且氯 水足量 )。请 填空。
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典例
(3)久 置 的 氯 水 变为 ____________________________________________________ ______ ______ ______ __， 用 化 学 方 程 式表示 为___________________________________________________ ______ ______ ______ ___。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第二十二讲 化学与资源开发利用
气的污染。
3．煤的干馏与深加工。 (1) 煤的干馏：煤的干馏是将煤________ 隔绝 空气加强热使 其________ 分解 的过程。干馏是化学变化。煤干馏主要产物有： ①气态产物：焦炉气(氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 等)，作气体燃料和化工原料。焦炉气大部分是甲烷和氢气。
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考 点 整 合
生加成反应； SO2 是造成酸雨的主要原因， CO2 是造
成温室效应的主要原因。
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考 点 整 合
考点2 化工生产
知识回顾
1．硫酸工业。 硫酸是化学工业中最重要的产品之一，是许多工业 生产所用的重要原料。硫酸曾有“化学工业之母”之称， 它的产量在一定程度上标志着一个国家化学工业的发达程
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C
考 点 整 合 易错提醒： 1.石油分馏是物理变化，煤干馏是化学变化。 2．石油产品进行裂解的温度比裂化的温度高， 得到的产品分子中碳原子数要小。
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习
1．(2013年广东学业水平考试)石油被誉为
“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是B ( ) A．汽油 B．重油 C．柴油 D．石油气 解析 重油含碳原子多，相对分子质量大，熔沸
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制其他有机化工产品和汽油。
考 点 整 合 【例1】 以下说法正确的是( )
A．用液化石油气(主要成分为丙烷)的炉具与用天然 气的炉具能通用，不需要调整或更换 B．市场上的“环保汽车”是指所排放的尾气无污染 的汽车
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C．煤液化和汽化后再使用，可提高煤的燃烧效率
D．将煤粉做成煤球有利于提高煤的燃烧效率
考 点 整 合 解析 选项 A错误，液化石油气主要成分丙烷比天然 气主要成分甲烷含碳量高，耗氧量大，使用时要加大 空气的进气量，需要调整或更换；选项 B 错误， “ 环 保汽车”主要是排放的尾气对环境污染程度较轻；选 项 C正确，煤经过液化和汽化后，气体和液体燃料燃 烧充分，有利于提高煤的燃烧效率；选项 D错误，将 煤粉做成煤球只是有利于使用方便，不能提高煤的燃 烧效率。 答案
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十四讲 化学反应速率和化学平衡
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考 点 整 合
考点1 化学反应速率
知识回顾
1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 ________ 快慢 程度的物理量。 2．定量表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的________ 减少 或生成物浓度的________ 增加 来表示。
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考 点 整 合
【例1】 (多选)下列做法与化学反应速率有关的是( A．延长反应时间 B．使用合适的催化剂 C．增加反应物的浓度 D．改变反应的温度
)
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解析 升高温度、使用催化剂、增大固体反应物面积 均可以加快反应速率，而降低温度会减慢反应速率。 BCD 答案
考 点 整 合
高中学业水平测试•化学
第十四讲 化学反应速率和化学平衡
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学 业 考 纲
考点概览 化学反应速率 考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率 的定量表示方法 2．知道催化剂在生产、生活和科学研究 领域中的重大作用 了解化学反应的可逆性
了解化学平衡建立的过程
化学反应限度
化学平衡状态 的判定
课堂练习 1．(双选)下列做法的目的与反应速率有关的是( AD ) A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．向食盐中添加碘酸钾 D．在化学反应中加入合适的催化剂 解析 用冰箱冷藏食物，可以降低温度，减慢食物腐 败变质的反应速率；在化学反应中加入合适的催化剂
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可以加快反应速率。
考 点 整 合
【例2】 (双选)一定条件下的某可逆反应，其正反应 速率v正和逆反应速率v逆随时间的变化如图所示，下列判 断正确的是( ) A．t1时刻，v正＜v逆
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第二十讲 化学与材料
与具有某些特定功能的材料复合而制得的一类功能高分子
材料称为复合高分子材料。如在聚苯胺塑料中加入锂制得
电池具有质轻、电流密度大、电压高、使用寿命长的特性。
考 点 整 合 4．家居装修材料。
(1)塑钢材料：主要是以聚氯乙烯为基材，以碳酸钙
为填充料制成。 玻璃 制得，主 (2)钢化玻璃材料：主要是由普通________ 要成分是Na2O· CaO· 6SiO2。 (3)复合树脂材料：主要由树脂将锯末、木屑等纤维 材料黏结、热压成型，可能含有释放甲醛的原料。如复 合地板等。
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点2 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷
知识回顾
1．玻璃。
栏 目 链 接
石灰石 、纯碱、石英。 (1)生产普通玻璃原料____________
高温 __________________ Na2SiO3＋CO2↑ ， SiO (2) 反应原理： SiO2 ＋ Na2CO3 ===== 2 高温 ______________ CaSiO3＋CO。 ＋CaCO3===== 2↑ (3)玻璃成分：普通玻璃和钢化玻璃成分是 Na2O·CaO·6SiO2， 常因混有低价铁化合物显浅绿色。石英玻璃和光纤玻璃的成分是 SiO2。
高中学业水平测试•化学
第二十讲 化学与材料
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学 业 考 纲
考点概览 考纲要求 1.了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学 新材料的开 在发展生活用材料中的重要作用 2.了解居室装修材料的主要成分及其作用 3.了解金属材料、高分子合成材料、复合材料和 其他新材料的特点 硅酸盐工业 塑料、合成 橡胶、合成 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原
(2CaO· SiO2)、 铝酸三钙(3CaO· Al2O3)。 (3)对环境的污染：主要是固体粉尘和烧煤产生的SO2。
材料称为复合高分子材料。如在聚苯胺塑料中加入锂制得
电池具有质轻、电流密度大、电压高、使用寿命长的特性。
考 点 整 合 4．家居装修材料。
(1)塑钢材料：主要是以聚氯乙烯为基材，以碳酸钙
为填充料制成。 玻璃 制得，主 (2)钢化玻璃材料：主要是由普通________ 要成分是Na2O· CaO· 6SiO2。 (3)复合树脂材料：主要由树脂将锯末、木屑等纤维 材料黏结、热压成型，可能含有释放甲醛的原料。如复 合地板等。
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考 点 整 合
考点2 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷
知识回顾
1．玻璃。
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石灰石 、纯碱、石英。 (1)生产普通玻璃原料____________
高温 __________________ Na2SiO3＋CO2↑ ， SiO (2) 反应原理： SiO2 ＋ Na2CO3 ===== 2 高温 ______________ CaSiO3＋CO。 ＋CaCO3===== 2↑ (3)玻璃成分：普通玻璃和钢化玻璃成分是 Na2O·CaO·6SiO2， 常因混有低价铁化合物显浅绿色。石英玻璃和光纤玻璃的成分是 SiO2。
高中学业水平测试•化学
第二十讲 化学与材料
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学 业 考 纲
考点概览 考纲要求 1.了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学 新材料的开 在发展生活用材料中的重要作用 2.了解居室装修材料的主要成分及其作用 3.了解金属材料、高分子合成材料、复合材料和 其他新材料的特点 硅酸盐工业 塑料、合成 橡胶、合成 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原
(2CaO· SiO2)、 铝酸三钙(3CaO· Al2O3)。 (3)对环境的污染：主要是固体粉尘和烧煤产生的SO2。
非金属及其化合物专题复习(氯、硫)
同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大， 得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱！F→I 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小， 得电子能力增强，非金属性逐渐增强！ C→N→O →F
讨论、探究：衡量元素非金属性的标准是什么？
怎样用实验证明？
元素非金属性强弱的重要标志
1.非金属单质与氢化合的难易或生成气态氢化物的 稳定性强弱。 同主族：F>Cl>Br>I; HClO4 >HBrO4 >HIO4 H2SO4 >H2SeO4; H2CO3>H2SiO3 HClO4> H2SO4>H3PO4>H4SiO4 其它：相互置换；氧化能力；放热多少等。 同周期： Cl>S>P>Si 2.非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
二、微粒观——认识物质的特性
1. HCl（气体）与盐酸（浓盐酸37%） HCl气体纯净物，易溶水（NH3 SO2均易溶水！） 盐酸中（1）H+——酸的通性 （2）Cl-——与Ag+生成沉淀（检验方法）
Cl-的还原性！
（3）浓盐酸的特性——强的还原性； 注意稀盐酸与MnO2不反应！ 与硝酸形成王水 Au+4HCl+HNO3=HAuCl4 + NO↑+2H2O
元素金属性和非金属性的递变
周期 1 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 非金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强
B
ⅦA 非 金 属 性 逐 渐 增 强
0
2
3 4 5 6
┊
┄
Al
┄
Si
Ge
As
┄
Sb Te
┄
稀 有 气 体 元 素
金属7
卤素复习的新视角
讨论、探究：衡量元素非金属性的标准是什么？
怎样用实验证明？
元素非金属性强弱的重要标志
1.非金属单质与氢化合的难易或生成气态氢化物的 稳定性强弱。 同主族：F>Cl>Br>I; HClO4 >HBrO4 >HIO4 H2SO4 >H2SeO4; H2CO3>H2SiO3 HClO4> H2SO4>H3PO4>H4SiO4 其它：相互置换；氧化能力；放热多少等。 同周期： Cl>S>P>Si 2.非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
二、微粒观——认识物质的特性
1. HCl（气体）与盐酸（浓盐酸37%） HCl气体纯净物，易溶水（NH3 SO2均易溶水！） 盐酸中（1）H+——酸的通性 （2）Cl-——与Ag+生成沉淀（检验方法）
Cl-的还原性！
（3）浓盐酸的特性——强的还原性； 注意稀盐酸与MnO2不反应！ 与硝酸形成王水 Au+4HCl+HNO3=HAuCl4 + NO↑+2H2O
元素金属性和非金属性的递变
周期 1 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 非金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强
B
ⅦA 非 金 属 性 逐 渐 增 强
0
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Sb Te
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稀 有 气 体 元 素
金属7
卤素复习的新视角
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第九讲 非金属元素(一)—氢、氧、碳、硅
氧和水
碳及其化合 物
硅及其化合 物
了解单质硅及其重要化合物的主要性质，了解其 应用和对环境质量的影响
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考 点 整 合
考点1 氢
知识回顾
1．氢元素的存在与性质。 (1)存在：宇宙中，氢是最丰富的元素，地球上H主要 以________ 化合 态存在于____ 水 和________ 有机物 中。氢元素主要有三种 核素：11H(氕)、12H(氘)、13H(氚)。
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考 点 整 合
课堂练习
1．(2013年广东学业水平考试模拟)(双选)某化学活动
小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是 ( AC ) A．Cu和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应 C．Fe和浓硫酸反应 D．Al和NaOH溶液反应
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考 点 整 合
解析 A项中Cu和稀硝酸反应一般生成一氧化氮； C项中Fe和浓硫酸钝化，不产生氢气。
考 点 整 合 【例1】 H2将是21世纪最理想的能源，其根据不
正确的是(
)
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A．水将成为生产H2的主要原料
B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热
量最多 C．H2易液化，方便储存和携带 D．使用H2作燃料时有助于环境保护
考 点 整 合 解析 A、B、D三项表述正确，C项表述错误， 因为H2沸点极低、难液化、分子体积小、易泄漏、 常温下呈气态，不方便携带。 答案 C
△ _______________________ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 高锰酸钾热分解：2KMnO4===== (4)常见产生O2的分解反应。 ①过氧化氢分解(二氧化锰催化)：2H2O2 MnO2 =====
栏 目 链 接ห้องสมุดไป่ตู้
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第三讲 物质的组成、性质与分类
栏 目 链 接
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考 点 整 合
考点1 物质的组成与分类
知识回顾
一、物质的组成 1．物质的宏观组成。 (1)纯净物与混合物的比较。
组成 特点 混合物 化学成分不单一、不 化学成分单一、固定 固定 保持原有物质各自性 无固定熔沸点 质，________ 纯净物
栏 目 链 接
性质 保持一种物质性质， ____熔沸点 特点 有固定 表达 式 能用一种化学式表达
栏 目 链 接
考 点 整 合 2．物质分类的一般标准。 纯净物 和 (1)根据物质是否由同种微粒组成分为________ ________ 混合物 。 单质 (2) 纯 净 物 根 据 元 素 组 成 分 为 ________( 游离态)和 化合物 化合态)。 ________(
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酸 碱 (3) 根 据 化 合 物 的 性 质 分 为 ________ 、 ________ 、 盐 氧化物 、氢化物等。 ________ 、________
③酸 氧化性
H2SO4 非氧化性酸如：盐酸、H3PO4、稀________ 等 HNO3 、HCl等 一元酸如：________ H2SO4 、H2S等 二元酸如：________
提供H＋ 的个数
含氧酸如：H2SO4、HNO3、H3PO4等 是否 含氧 ________ 无氧酸如：HCl、H2S等
考 点 整 合
的________ 纯净物 。含碳化合物中个别物质如：CO、CO2、
H2CO3、碳酸盐等，具有________ 无机物 特性列入无机物范畴 外，其余的含碳化合物 __________一般列入有机物范畴。
考 点 整 合 2．物质的微观组成。 化学性质的一种微粒。如：H2、 (1)分子是保持物质________ He、CO2、HNO3。 最小 微粒。如：Fe、S、 (2)原子是化学变化中的________
《金版学案》2015-2016学年鲁科版化学必修1课件第一章认识化学科学第1节走近化学科学
了广阔的前景。
(2)1981年人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸，
是世界上首次人工合成的核糖核酸，这项研究带动了多种
栏
核酸类药物包括抗肿瘤药物、抗病毒药物的研制和应用。 目
链
(3)20世纪50年代对抗生素药物的研究与开发，结束 接
了我国不能自己生产青霉素、链霉素类抗生素药物的历史。
(4)20世纪70年代初，对花生四烯酸的氧化代谢
食品添加剂
D．用废旧皮革生产食用明胶
1．化学科学的形成和发展历程。
栏
目
化学的发展经历了古代、近代和现代等不同的
链 接
时期。
栏 目 链 接
2．我国化学家在化学研究中取得的重要成果。
(1)1965年人工合成的牛胰岛素，是世界上第一
栏 目
个人工合成的、具有生理活性的蛋白质，胰岛素人工
链 接
合成的成功为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟
物(前列腺素等)和昆虫信息素的合成研究取得创造 栏
性进展。
目 链
接
(5)20世纪80年代，开展了对新一代抗疟药——
青蒿素的全合成研究。
(6)20世纪90年代末，树脂糖苷的全合成和具有高
抗癌活性的甾体皂甙的合成达到国际领先水平。
栏
目
(7)关于配合物中多重键的反应性研究达到了世界
链 接
领先水平，获得了2006年国家自然科学一等奖。
栏 目
链
B．青霉素、链霉素的发明与生产
接
C．黑火药的制造与应用
D．牛胰岛素的人工合成
在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为
世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化
学史上中国对世界有重大贡献的是( )
高中学业水平测试化学第十讲非金属元素(二)——氯、硫、氮
高中学业水平测试·化学第十讲非金属元素( 二) ——氯、硫、氮一、单项选择题考点一氯和卤族元素1.以下气体中 ,既有颜色又有毒性的是()答案 :C2.将以下溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中,会产生积淀的是 ()A.AgNO3 溶液B.NaNO3 溶液C.NaCl 溶液D.K2SO4 溶液分析 :氯气消毒过的自来水中含有 Cl-,Cl- 与 AgNO3 反响产生白色 AgCl 积淀。
答案 :A3.以下对于液氯和氯水的表达中正确的选项是()A.液氯是纯净物 ,而氯水是混淆物B.液氯有酸性 ,氯水有漂白性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色 ,氯水呈黄绿色分析 :液氯的成分就是氯分子 ,故液氯无酸性 ,也无漂白性 ;氯水中存在着Cl2、HClO 、盐酸等多种成分 ,故氯水既有酸性 ,又有漂白性。
答案 :A4.分别加入适当以下物质,能使淀粉 -KI 溶液变蓝的是 ()B.Fe 粉C.盐酸D.新制氯水分析 :新制氯水能将 I-氧化为 I2,I2 能使淀粉溶液变蓝。
答案 :D5.以下元素属于卤族元素的是()分析 :卤族元素包含 F、Cl、Br、I。
答案 :A6.(2013 年广东学业水平考试)要使污浊的水变澄清,你以为可加入的物质是()A.臭氧B.氯气C.漂白粉D.明矾分析 :臭氧、氯气、漂白粉都是杀菌消毒的,明矾才是净水的。
答案 :D7.用自来水养金鱼时 ,往常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸 ,其目的是 ()A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提升水温 ,有益于金鱼生长C.增添水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解分析 :自来水常用 Cl2 作消毒剂 ,Cl2 溶于水会与水反响生成 HClO,HClO 是强氧化剂 ,它的存在对金鱼的生长有害 ,而 HClO 见光易分解 ,故答案选 D 项。
答案 :D考点二硫及其重要化合物8.全社会都在倡议诚信,但是老是有一部分非法商贩却在分道扬镳。
若有些商贩为了使银耳增白 ,就用硫磺 (焚烧硫磺 )对银耳进行熏制 ,用这类方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
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可能是漂白粉的有效成分，A、D两项错误；漂白时只有
Ca(ClO)2中的ClO－与水结合成HClO有强氧化性，有漂白作 用，是有效成分；而CaCl2是漂白粉的主要成分，但不是有
效成分，故C项是正确选项。 答案
C
考 点 整 合
易错提醒：
1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl和有漂白性的
HClO，属于混合物。久置氯水只含H2O和HCl不具有漂白 性。液氯的成分是Cl2。 2．实验室制Cl2尾气常用NaOH溶液吸收，不用石灰 水吸收。
栏 目 链 接
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
考 点 整 合 (2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色。
溶剂 溶质 Br2 水 橙 苯、四氯化碳等 有机溶液 橙红
I2
棕黄
紫
6.几种重要盐的主要用途。 (1)NaCl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl2、 NaOH、Na2CO3等的化工原料。 (2)KClO3常用于实验室制取氧气。 (3)KIO3：食盐加碘物质。
(4)Cl－检验：氯水中含有______ Cl－ ，加AgNO3有白色______ AgCl 沉淀 产生，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白)。 4．氯气的实验室制法。 △ ____________ MnCl2＋H2O (1)原理：MnO2＋4HCl(浓)===== 。＋Cl2↑ (2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂 质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口
栏 目 链 接
变蓝 。 (检验碘生成)观察试纸是否________
(3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O。
考 点 整 合 5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、 溴、碘元素称为卤族元素。 (1)溴碘单质颜色与溶解性。 暗红 色易挥发的________ 液 体；碘单质 溴单质是________ 是________ 紫黑 色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，
高中学业水平测试•化学
第十讲 非金属元素(二)——氯、硫、氮
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览 氯和卤素 硫及其化合物 考纲要求 了解Cl及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解S及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解N及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用
考 点 整 合
②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl2＋ 2Ca(OH)2===________________________ 。 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3．氯水：新制氯水是________ 黄绿 色溶液。 (1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如：Cl2
栏 目 链 接
栏 目 链 接
氮及其化合物
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点1 氯和卤族元素
知识回顾
1．氯气的物理性质。
栏 目 链 接
黄绿 色，有________ 刺激性 气味，微溶于水 (1)氯气是________
的________ 有毒 气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。 (2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口 扇动 ，使极少量的氯气________ 飘 ________ 进鼻孔。 2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧
栏 目 链 接
考 点 整 合
【例1】 (2013年广东学业水平考试)漂白粉可由 Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是( A．Ca(OH)2 C．Ca(ClO)2 B．CaCl2 D．CaCO3
栏 目 链 接
)
解析 根据制备漂白粉的反应原理知Cl2和Ca(OH)2是反应
物，CaCl2和Ca(ClO)2是生成物，故知Ca(OH)2和CaCO3不
栏 目 链 接
苍白色 火焰；②H2在Cl2 注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生________
混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。
HClO＋。 HCl (3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===________
(4)氯气与碱反应。 ①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋
NaCl＋NaClO＋ 2NaOH===________________ 。H2O
的用途的叙述中，不正确的是( D )
A．氯水具有漂白性，可使有色布条褪色
栏 目 链 接
B．干燥的氯气不能使红色布条褪色，无漂白性
C．新制氯水加入AgNO3溶液，溶液变浑浊
D．用氯气给自来水消毒，不会给人的健康带来任
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习
1．(2013年广东学业水平考试)光具有能量，能影
响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是( B ) A．铁与氯气的反应 B．次氯酸的分解 C．乙醇与乙酸的酯化反应 D．甲烷与氧气的反应
栏 目 链 接
考 点 整 合 2．(2013年广东学业水平考试)下列关于氯气氯水
栏 目 链 接
3．液溴易挥发，在水中溶解度很小，为防止液溴挥
发，常加少量水覆盖在液溴表面。
4．碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，碘溶
于酒精溶液显棕黄色。
考 点 整 合 5．使氯水、溴水褪色，发生的变化可能是物理 变化(如萃取)，也可能是化学变化，如：加碱、加还原 剂Mg、SO2、与乙烯加成等。 6．Br2与Fe或KI反应生成有色物质，不发生褪色 现象，但溶液颜色变化。
化大多数非金属元素和金属元素。
(1)氯气与金属反应。
考 点 整 合
点燃 ________； ①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2===== 2NaCl △ ________； ②Fe在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3 △ ________。 ③Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2===== CuCl2 点燃 ________。 (2)氯气与氢气反应：Cl2＋H2===== 2HCl
2Cl ＋Br2 ；Cl2＋2I－===______ ＋2Br－===___________ 。 2Cl－＋ I2
－
漂白 作用。 (2)氯水中含有次氯酸能表现________
氧气 失效： (3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生________
光 2HCl＋O ↑。 2HCl