《非金属元素及化合物——硫及其化合物》课件

1.下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
（AD）
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 此题全面考查了硫的存在和性质。硫是一种淡黄色不溶于水的晶
体，直接与氧气反应的产物是SO2，SO2被氧气氧化为SO3必须是在催化剂的 条件下进行。
2.0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是
A.H2 解析
（C）
B.O2
C.K
D.Zn
单质：0.05 mol S:0.8/32=0.025 mol，二者参加反应的物质的量之
比为2∶1。上述物质中只有K符合题意，故选C。
二氧化硫
1.硫
硫点燃（俗称 硫黄 ）是一种黄色粉末，在空气中燃烧生成SO2，方程式为：
与H2O反应：SO2+H2O=H2SO3 与碱性氧化物（CaO）反应：
CaO+SO2=CaSO3 (除去燃煤中的SO2） 与碱（如与NaOH）反应：
2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O , NaOH+SO2= NaHSO3 。
与盐（如与NaHCO3)反应：
NaHCO3+SO2= NaHSO3+CO2 ,2NaHCO3+SO2= Na2SO3+2CO2+H2O 。
（2）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （3）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 （4）用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的 是二氧化碳。 2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO↑ Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （5）用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化 碳。 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl
非金属元素及化合物
硫及其化合物
1.硫的转化
2.硫及其化合物间的转化关系
自然界中的硫
1.不同价态硫的转化
（1）地表 地层深处硫元素 火山喷发
（2）地下
H2S
SO2、SO3
O2、H2O 阳光
H2SO3、H2SO4、微生物
S、H2S
熔融态的硫与有关物质反应生成矿物，如黄铁矿（ FeS2 ）,雄黄 （ As4S4）,雌黄（ As2S3 ）,辰砂（ HgS ）等，它们与O2、H2O等作用生成新的物 质，如石膏（ CaSO4·2H2O ），芒硝（Na2SO4·10H2O）等。
②还原性
SO
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能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成 。 SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl (SO2能使氯水褪色）。
SO2在适当的温度并有催化剂存在条件下，可被氧气氧化为SO3（常温下为无色固 体），化学方程式为：2SO2+O2催化剂 2SO3，SO3与水反应生成硫酸，工业上常利用
2.硫的存在及物理性质
硫主要以化合态存在。硫单质是一种 淡黄 色的固体，熔、沸点较低，难
溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3.硫的化学性质 （1）与金属反应
①Cu S+ ②Fe
③Hg
Cu2S，产生红热现象，生成 黑 色物质 FeS,产生红热现象，生成 黑 色固体 HgS，此反应易发生，可用于除去撒落的Hg
S+O2
SO2 。
2.二氧化硫
（1）物理性质
SO2是无色、有 刺激性 气味的有 毒 气体，密度比空气 大 ，容易 液化， 易 溶于水。
（2）化学性质
SO2是一种 酸性 氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2 既有 还原性 又有 氧化性 。
①酸性氧化物
二氧化硫具有酸性氧化 SO2产生 蓝紫 色火焰（在纯氧中）和刺激性
S+ 气味的气体，硫在反应中作还原剂。 ②H2 300℃ H2S产生具有 臭鸡蛋 气味的气体，硫作氧化剂。
（3）与某些化合物反应 △
①硫跟浓硫酸反应的方程式：S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
②硫与浓硝酸反应的方程式为：S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
4.亚硫酸钠中+4价的硫，既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶
③与碱反应：如3S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O
4.硫可用于制取金属硫化物、制药、制农药、制硫酸等。
1.从硫是非金属单质且熔、沸点较低，可以判断出硫是分子晶体。 2.比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生成物中金属元素的化合价，可 判断氯原子得电子能力比硫原子强，从而推断出氯气的氧化性比硫强。 3.实验室中的仪器如果粘有硫，可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧 化钠溶液洗涤。 4.在单质硫中，硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有氧化性 又有还原性，如上述化学性质。
3.下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3
⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A.只有①
B.①④⑤
C.④⑥⑦
（D ）
D.①④⑦
解析 本题是SO2化学性质的总结。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4此反应无沉淀生 成，SO2与Ba(OH)2和Ca(OH)2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀，SO2溶于水生成 H2SO3，与Na2CO3反应放出CO2，但无沉淀生成，与⑤⑥不反应，与⑦Na2SO3生成 酸式盐SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3但不是沉淀，故答案选D。
该原理来生产H2SO4。
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④漂白性 SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质 不稳定 ，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢 复红色。
鉴别SO2和CO2的方法 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉 淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下 方法： （1）用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的 是二氧化碳。