“元素周期律”(元素金属性和非金属性).ppt

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上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化 合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性 是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增 而呈现周期性的变化？这节课，我们就以第三周期 元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非 金属性强弱。
金属性强弱的判断依据：
1.金属与H2O或与酸反应难以程度。 2.金属间的置换反应。 3.对应阳离子的氧化性的强弱 4.最高价氧化物对应水化物---氢氧化物的碱性强弱。
非金属性强弱的判断依据： 1.非金属单质与H2化合的难易程度，化合反应 越容易,非金属性越强. 2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定, 非金属性越强。 3.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸 性越强,非金属越强。 4.由置换反应判断，非金属强的强制弱。 5.对应阴离子的还原性的强弱。
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。
复习回忆 3.回忆元素化合价和原子半径的周期性变化
1.化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主 要化合价呈现周期性变化。
最高正价=主族序数=最外层电子数 最低化合价=最外层电子数 -- 8 2.原子半径的周期性变化：同主族元素，随着核电荷数的递 增，原子半径越来越大；同周期元素，自左至右随着核电荷 数的递增，原子半径越来越小（稀有气体元素外）
A. 原子序数比钾大
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 氧弱
D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
3.下列有关元素周期律的ຫໍສະໝຸດ Baidu述，正确的（ A ）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排 布呈周期性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变 化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序 数的递增呈周期性变化
实验1：镁与水的反应
现象 化学方程式
在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg
Al
现象
有大量的气泡产生，试管 有大量的气泡产生，试管
烫手，反应很剧烈。
烫手，反应剧烈。
化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
元素周期律的实质
复习回忆
1.回忆有关元素原子核外电子的排布规律
原子核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。 （2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超 过2个），次外层不超过18个 （3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当 能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。
复习回忆 2.填写1~20号元素符号以及它们的原子结构示意图
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4
最强酸（比硫 酸酸性强）
通过上表分析，能得出第三周期元素的金属 性与非金属性变化情况如何？
对应最高价氧化物
最高价氧化物对应的水化物
酸性强弱
14Si
SiO2 H4SiO4
弱酸
15P
16S
P2O5 SO3 H3PO4 H2SO4
中强酸 强酸
D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原 子质量的递增而呈周期性变化
4、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：（BC ） A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg(OH)2 D、 Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
5、已知铍的原子序数为4，下列对铍 及其化合物的叙述中正确的是（ C ）
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知 它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法 中不正确的是:（ D ）
非金属性逐渐增强
金
B
属 性
Al Si
非 金 属
逐
Ge As
性
渐 增 强
Sb
Te Po At
逐 渐 增
强
金属性逐渐增强
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
最强
金
非
属 性
B
金 属
逐
Al Si
性
渐 增 强
Ge As
逐 渐
Sb Te
增
Po At
强
最强
金属性逐渐增强
课后总结
非 金 属 性 递增
金
三·元素的金属性和非金属性的变化
教学目标
知识与技能 掌握元素的金属性和非金属性随着原子序数递增而呈现出的
周期性变化规律。 过程与方法 1.通过实验探究，培养学生的探究能力。 2.自主学习、归纳比较元素周期律。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点 元素性质的递变规律
教学难点
硫非金属性强的是（ B ）
A. 全部 C.
B. D. 除以外
课后作业
1.复习本节课内容。 2.预习“元素周期表合元素周期律的应用”。 3.课时练相关练习。
A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数 B. 铍的金属性比锂强 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气
AB 6、下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定 C、酸性HCl ＞H2S D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6
7、已知：硫酸比次氯酸稳定；高 氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易 被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸 不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比
金属元素 性质
单质和水 （或酸）的
反应情况
最高价氧 化物对应 水化物碱
性
钠镁铝性质比较
Na
Mg
与冷水反应：Na在常温下， 与水剧烈反应，浮于水面, 在水面四处游动，同时产 生大量无色气体，液变红。 与酸反应极为剧烈。
与冷水反应缓 慢，与沸水反 应迅速，放出 氢气；与酸反 应剧烈，放出 氢气。
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
结论：Na Mg Al
金属性逐渐减弱
Al
Al在常温或加 热下，遇水无 明显现象；与 酸反应剧烈放 出氢气。
Al(OH)3 两性
氢氧化物
资料：非金属性质的变化规律
Si
P
S
Cl
单质与氢气反 应的条件
高温
磷蒸气 与氢气 能反应
加热
光照或点燃时 发生爆炸而化
合
最高价氧化物 对应的水化物 （含氧酸）酸 性强弱
逐渐增强
17Cl
Cl2O7 HClO4
最强酸
单质与H2反应条件 气态氢化物及 稳定性 结论
高温
SiH4
加热 加热 点燃或光照
PH3 H2S
HCl
逐渐增强
非金属性逐渐增强
通过上表分析，能得出第三周期元素的金属 性与非金属性变化情况如何？
族 周期
1 2 3 4 5 6 7
元素性质递变规律
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
属
非
性
金
递
属
增
性
递
增
金属性递增
元素周期律---
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律叫元 素周期律。
元素性质的周期性变化是元素 原子的核外电子排布的周期性变化的 必然结果。
课后练习
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ D ）
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4