人教版(2019)高中化学必修2《1.3 化学键》练习卷(3)
2019人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案精品教育.doc
人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案一、选择题1. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度减小C.CH4 、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2. 2019年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中NN键的键能为160 kJmol -1 ，而N ≡N的键能为942 kJmol -1 (键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。
则下列有关说法不正确的是( )A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用3. 2019年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的的化合物N5 AsF6。
下列有关叙述不正确的是( )A. 中氮氮原子之间以共价键相结合B. 中As与F之间的化学键为离子键C.1 mol 共有34×6.02×10 23 个核外电子D.在化合物N5 AsF6中，氟元素呈-1 价4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和NO - C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O5. 下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的( )A.CsClB.NaCl第 1 页C.SiO2D.CO26. 在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 有关化学用语正确的是( )A.乙烯的实验式C2 H4B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O38. 下列说法正确的是( )A.含有非极性键的化合物其分子一定是非极性分子B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q9. 下列叙述中，正确的是( )A.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D.原子晶体中只存在非极性共价键10. 下列叙述中正确的是( )A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反应中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物11. 下列说法正确的是( )A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2 O2中既含有离子键，又含有非极性键D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子12. 下列叙述中正确的是( )A.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏B.Na2 O2与Na2O所含的化学键类型完全相同C.干冰升华时碳氧键发生断裂D.CaO和SiO晶体中都不存在单个分子213. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53ID．乙烯的结构简式CH2CH22．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7．下列叙述正确的是()A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。
人教版(2019)高中化学必修2《1.3 化学键》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学必修2《1.3 化学键》练习卷（1）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是()A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质C. 氯化钠是离子化合物D. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强2.下列关于离子键的说法中，正确的是()A. 离子化合物中只能含离子键B. 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C. 一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D. 活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素a b c d e f gM层电子数1234567A. a和cB. a和fC. d和gD. c和g4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()A. 非金属性：Y>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中5.下列化合物的电子式书写正确的是()A. B.C. D.6.下列叙述正确的是()A. 单质分子中一定存在着共价键B. 气态物质中一定存在着共价键C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D. 在共价化合物中一定含有共价键7.下列关于化学键的说法中正确的是()A. 构成单质分子的微粒中一定含有共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8.下列说法正确的是()A. NaCl固体中含有共价键B. CO2分子中含有离子键C. H2O中含有的是共价键D. 核素含有相同的中子数9.下列说法错误的是()A. 熔融态及溶于水后都不导电，熔沸点很低的物质一定属于分子晶体B. 甲醛和乙炔分子中均在σ键和π键，且每个分子中σ键数目相同C. 三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均满足8电子的稳定结构D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和酸性均依次减弱10.下列电子式正确的是()A. H2O2：B. HClO：C. MgCl2：D. CCl411.下列说法正确的是()A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 冰融化时水分子中共价键被破坏C. 氯化钠被粉碎离子键未破坏D. 分子晶体的熔沸点比较低12.下列说法正确的是()A. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D. MgF2晶体中的化学键是共价键13.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A. 具有较高的熔点B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 常温下能溶于水14.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A. 化学键的形成一定伴随着电子的得失B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子15.下列过程中化学键没有被破坏的是()A. 将氯化钠晶体粉碎B. 加热烧碱熔化C. 加热水使其气化D. 纯碱固体溶于水二、双选题（本大题共5小题，共15.0分）16.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物17.下列关于离子化合物的叙述不正确的是()A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子一定是金属离子C. 有些离子化合物可能含有共价健D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物18.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是()A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C. 沸点HF>HI>HBr>HClD. H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致19.下列说法正确的是()A. 氢键是一种化学键B. 分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关20.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()①②③④⑤[⑥⑦⑧原子半径/10−10m0.66 1.36 1.23 1.100.99 1.540.70 1.18最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3负化合价−2−3−1−3A. 元素①⑧形成的化合物具有两性B. 元素⑦位于第二周期Ⅴ族C. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物D. 元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强三、填空题（本大题共2小题，共16.0分）21.下面是我们熟悉的物质：①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______；只含离子键的是______．22.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．(1)化学键没有被破坏的是______ ；(2)仅发生离子键破坏的是______ ；(3)仅发生共价键破坏的是______ ；(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是______ ；(5)已知拆开1mol H−H键、1mol N≡N、1mol N−H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J.则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出______ 的热量．四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）23.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
2019-2020年人教版高中化学必修2检测题六1.3化学键含答案
课时跟踪检测（六）1.3 化学键（时间：45分钟 分值：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分） 1.下列说法正确的是（ ）A.破坏化学键的过程，一定是化学变化过程B.NaOH 熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C.反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 破坏了共价键，形成了共价键 D.16O 和18O 的相互转化属于化学变化 答案：C2.下列电子式正确的是（ ）解析：选C 。
A 项，应为B 项，应为3.下列叙述中正确的是（ ）A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键解析：选D 。
由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl 3）就属于共价化合物，A 选项错误；氯化铵（NH 4Cl ）虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B 选项错误；NaOH 中的OH －内O 与H 之间存在着共价键，C 选项错误；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，D 选项正确。
4．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构可能为( )解析：选C。
根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为＋1价和－1价。
5.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（）A.①②B.①C.②D.均不正确解析：选D。
HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
6.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是H—Cl解析：选D。
A选项、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na＋和Cl－，错误；B选项中HCl是共价化合物，电子式是7.下列叙述正确的是（）A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C.化学键的形成主要通过原子的价电子转移来实现D.化学键类型由元素类别决定解析：选B。
高中化学人教版必修2(练习)1.3 化学键 Word版含解析
目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
2019-2020学年第二学期同步训练(人教必修2)：1.3 化学键【答案 解析】
——《化学键》同步训练1．关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C 项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2 B．KOHC．H2O D．HF解析：选B CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A．离子化合物中不一定存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选B 离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。
4．下列叙述中，不正确的是( )A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键解析：选A A项，AlCl3中含有铝元素，但铝与氯原子间形成的是共价键，错误；B项，含有的化学键全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；C项，单质中只含有一种元素，一种元素不可能形成离子键，正确；D项，稀有气体的分子是单原子分子，其中没有共价键，正确。
5．下列说法中不正确的是( )①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①②B．③④C．①④ D．②③解析：选C ①水分子的电子式是，错误；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。
高一化学必修二同步检测：1.3+化学键含答案
1 .3 化学键一．选择题（每题5分,共70分）1．下列电子式书写正确的是（）A．NaCl：B．OH—：C．HCl：D．Na2O2：2．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键3．下列表达方式错误．．的是（）A．H∶Cl B．C．OD．O＝C＝O1884．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．阳离子一定由金属元素组成C．离子化合物中一定含有金属元素D．非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键5．关于化学键的下列叙述中,正确的是（）Ａ．离子化合物不能含共价键Ｂ．共价化合物可能含离子键Ｃ．离子化合物中只含离子键Ｄ．共价化合物中不含离子键6．下列分子中,含有极性共价键的是 ( )A．H2O B．Cl2 C．NaCl D．Na2O7．下列各数值表示元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8８．下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF9．下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是（ ）A ．3NHB ．Cl NH 4C ．S H 2D ．NaCl10．下列各组元素化合时,最易形成离子键的是A ．H 和SB ．S 和 OC ．Na 和 FD ．C 和O11．含有下列键型的物质,可能为单质的是（ ）A ．只有离子键的物质B ．既有离子键,又有非极性键的物质C ．既有极性键,又有离子键的物质D ．只有非极性键的物质12．下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2SD ．NH 4NO 313．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
人教版高中化学必修二1.3化学键一课一练(包含答案)
1.3 化学键一课一练一、选择题1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3B. HClC. NaOHD. NaCl2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl3.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②CO2和CS2③Na2O 和Na2O2④HCl 和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④4.下列物质中属于离子化合物的是A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO45.下列叙述中，正确的是（）A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C. 分子中不一定存在化学键D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D. 碘与干冰分别受热变为气体7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑8.下列说法正确的是( )①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A. ②③④B. ②④⑥C. ①③⑥D. ①③⑤9.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO210.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A. 溴蒸气被活性炭吸附B. 电解水C. HCl气体溶解于水D. 打雷放电时，O2变成O311.下列物质的电子式书写正确的是①Ca（OH）2②H2S ③ OH﹣④Al3+ Al3+⑤N2⑥CO2A. ①②③④B. ⑤⑥C. ②③⑤⑥⑦D. ①④12.下列说法正确的是（）A. 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B. 离子化合物只能存在离子键C. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D. 共价化合物中不可能存在离子键13.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。
人教版高中化学必修二1.3化学键练习试题
1.3化学键练习题一、单选题1．下列不是离子化合物的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列有关离子键的说法正确的是A ．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B ．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C ．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D ．在离子化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质55N N +-的重要中间体。
下列说法中不正确的是（ ）A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有36个质子C ．N 5+N 5- 属于离子化合物D ． N 5+N 5-结构中含有离子键和共价键4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型共价化合物的是A ．6和8B ．11和9C ．19和16D ．13和17 5．既有离子键又有非极性共价键的化合物是A ．Na 2O 2B ．NaOHC ．CaBr 2D ．HF6．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 ( )A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2===2NaClC．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑7．下列关于化学键的说法，正确的是A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8．右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )A．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子9．下列微粒中，核外电子总数为10的是( )A．Na＋B．CO2C．CO D．N210．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )A．冰融化为液态水B．氯化钠受热熔化C．氢氧化钠溶于水中D．氯化氢溶于水得到盐酸二、多选题11．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( )A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子12．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A．两种不同元素的原子B．两种所带电荷数相同的离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子13．在下列物质中，属于共价化合物的是A．H2O B．H2SO4C．NaCl D．Cl214．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味15．15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O＋和OH－ B．CH3+和NH4+ C．HNO3和NO2- D．CO和N2三、解答题16．按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。
人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案-教学文档
人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案一、选择题1. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度减小C.CH4 、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2. 2019年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中NN键的键能为160 kJmol -1 ，而N ≡N的键能为942 kJmol -1 (键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。
则下列有关说法不正确的是( )A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用3. 2019年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的的化合物N5 AsF6。
下列有关叙述不正确的是( )A. 中氮氮原子之间以共价键相结合B. 中As与F之间的化学键为离子键C.1 mol 共有34×6.02×10 23 个核外电子D.在化合物N5 AsF6中，氟元素呈-1 价4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和NO - C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O5. 下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的( )A.CsClB.NaCl第 1 页C.SiO2D.CO26. 在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 有关化学用语正确的是( )A.乙烯的实验式C2 H4B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O38. 下列说法正确的是( )A.含有非极性键的化合物其分子一定是非极性分子B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q9. 下列叙述中，正确的是( )A.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D.原子晶体中只存在非极性共价键10. 下列叙述中正确的是( )A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反应中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物11. 下列说法正确的是( )A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2 O2中既含有离子键，又含有非极性键D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子12. 下列叙述中正确的是( )A.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏B.Na2 O2与Na2O所含的化学键类型完全相同C.干冰升华时碳氧键发生断裂D.CaO和SiO晶体中都不存在单个分子213. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。
2019-2020学年化学人教版必修2训练：1.3 化学键 Word版含解析
课后提升训练六化学键(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2017·潍坊高一检测)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为4N AD.N4沸点比P4(白磷)高【解析】选B。
N4是单质不是化合物,A错误;由同种元素原子形成的共价键为非极性键,B正确;由图可知,1 mol N4中含有6 mol N—N键,所以含有6N A个共价键,C错误;相同条件下,气体的沸点比固体低,故沸点P4>N4,D错误。
2.(2017·福州高一检测)关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键【解析】选C。
在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A错误;复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B错误;C正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D 错误。
【补偿训练】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】选D。
A、离子化合物一定含有离子键,共价化合物中不含离子键,A错误;B、共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键,如氢氧化钠为离子化合物,但是含有共价键,B错误;C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体分子,C错误;D、在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。
2019年北京高中化学 必修2 人教版 第一章 第三节 化学键 (测试题目)
2019年北京高中化学必修2 人教版第一章第三节化学键（测试题目）一、选择题1、下列分子的电子式书写正确的是()A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳答案 C2、(2018·寿光一中4月月考)下列指定粒子的个数比为2∶1的是()A．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B.21H原子中的中子和质子C．NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D．Be2＋中的质子和电子答案 D3．下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4答案 D4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．Cl2B．NH4Cl C．C2H6D．KOH答案 C5．(2018·银川一中下学期期中)三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键答案 B6．(2018·银川一中下学期期中)下列叙述正确的是()A．O2分子间存在着非极性共价键B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在着极性共价键D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物答案 C7、关于共价键的说法正确的是()A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键答案 B8、下列叙述中，不正确的是()A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电答案 A9、下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是() A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．食盐和冰的熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中答案 A10、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案 B11、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．HCl和MgCl2B．Na2O和CO2C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2O答案 D12下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中答案 B13、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是() A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和16答案 D14、下列有关化学键的说法正确的是()A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成答案 D15、下列化学用语正确的是()A．CO2分子的电子式为B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为174117TsC．Cl－的离子结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O答案 A16、下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2 ⑥H2O2⑦N2 A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥答案 A17、下列关于电子式的相关描述中正确的是()A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为答案 A18、关于NaCl和HCl，说法正确的是()A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化答案 B19、．(2018·河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。
高中化学人教版必修二 第一章 第三节《化学键》检测题 word版包含答案
姓名： 班级： 准考证号： 考场 座位号………………密……………………………………封………………………………线…..………. 第一章 第三节《化学键》检测题第一部分 选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分） 1. 氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是A ．氯气的电子式：B ．氢氧根离子的电子式：C ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClD ．HClO 的电子式： 2．下列说法正确的是A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．第ⅠA 族和第ⅦA 族元素原子化合时，一定形成离子键C ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D ．一般情况下，活泼金属(IA 、ⅡA 族金属)和活泼的非金属(ⅥA 、ⅦA 族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键3．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A ．NaOHB ．NaClC ．H 2SO 4D ．(NH 4)2SO 4 4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水 5．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是 A ．氯化氢极易溶于水 B ．液态氯化氢不导电 C ．氯化氢不易分解 D ．氯化氢溶液可以导电 6．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A ．KBrB ．NaOHC ．HBrD ．N 2 7．下列变化需克服共价键的是A ．干冰受热变成二氧化碳气体B ．金刚石熔化C ．蔗糖溶于水D ．食盐溶于水 8．下列叙述中正确的是A ．凡是金属元素跟非金属元素化合都能形成离子键B ．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA 族C ．具有离子键的化合物是离子化合物D ．物质中化学键被破坏了，一定发生化学变化 9．对下列过程的化学用语表述正确的是 A ．用水除去NO 气体中的NO 2：3NO 2 + H 2O2H + + 2NO 3- + NOB ．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al 3+ + 4OH - === AlO 2- + 2H 2OC ．用电子式表示Na 和Cl 形成NaCl 的过程：D ．NaCl 溶于水：NaClNa ++Cl −10．近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
人教化学必修2--1.3化学键同步训练及答案
2019—2019学年人教化学必修2--1.3化学键同步训练及答案第一章物质结构元素周期律1.3 化学键（时间：30分钟）一、选择题1．下列有关离子键的说法正确的是A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键【答案】B离子之间不存在离子键，D项错误。
2．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】B【解析】A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选B。
3．下列说法中正确的是A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HF中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】A【解析】HF中只含有共价键，属于共价化合物，B项错误；某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D项错误。
4．下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A．a和c B．a和fC．d和g D．b和g【答案】C【解析】题中a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S，g为Cl。
选项C形成的具有共价键的物质是SiCl4。
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Al2O3MgCl2【答案】C6．下列分子的电子式书写正确的是【答案】C【解析】选项A中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为：。
2018-2019学年化学人教版高一必修2训练：1.3化学键_word版含解析
课时达标训练1.(2017·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:PB.氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:Ca2+D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【解析】选A。
A项,P的左上角标为质量数,左下角标为质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。
2.(2017·长沙高一检测)关于氢键的说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【解析】选C。
水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B错误。
氢键不影响物质的稳定性,D错误。
3.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )A.KB.MgC.OD.Ne【解析】选C。
活泼金属元素Mg、K仅能形成离子键,Ne为稀有气体元素,原子已达到8电子稳定结构,一般不形成化学键,氧元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,如H2O2,也能形成极性键,如H2O,还能形成离子键,如K2O。
【补偿训练】下列物质中既含离子键又含非极性键的是( )A.NaNO3B.KOHC.Na2O2D.CH4【解析】选C。
A选项:NaNO3中Na+与N间以离子键结合,N中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键。
所以,A、B、D均为错误选项。
C选项:Na2O2中,Na+与间是以离子键结合的,而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项。
4.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C。
最新人教版高中化学必修二 1.3化学键课时提升卷含答案
课时提升卷（六）化学键一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小2.(2013·石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是( )A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O3.(2013·北京重点中学高一检测)下列物质中只含有离子键的是( )A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2H5OH4.(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在共价键和离子键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2C.X2YD.ZYX5.(2013·苏州高一检测)下列说法中不正确的是( )A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中D.35Cl与37Cl是两种不同的核素6.(双选)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是( )A.X与Y形成化合物的化学式为X2YB.X与Y形成的化合物是离子化合物C.X与Y形成的化合物是共价化合物D.X与Y形成的化合物的固体不能导电二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(7分)(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是,不存在化学键的是。
(填写序号)(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是___________________________________________,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是。
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人教版(2019)高中化学必修2《1.3 化学键》练习卷（3）一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列说法正确的是()A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. NH4Cl属于离子化合物D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()A. BCl3B. H2SC. NCl3D. SF63.下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H+和Cl−，所以能导电4.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是()A. NaOHB. NH4ClC. N2H4D. CO25.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()A. 它是一种共价化合物B. 它受热时，不能分解产生有色气体C. 它不可能与NaOH溶液反应D. 它既含离子键又含共价键6.下列说法正确的是()A. 分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键B. H2O2和Na2O2均属于离子化合物C. 加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力D. P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构7.下列物质属于离子化合物是()A. SO2B. H2OC. NaClD. HCl8.A，B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()A. ⅤA和ⅠA族B. ⅥA和ⅤA族C. ⅥA和ⅣA族D. ⅦA和ⅡA族9.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强10.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z−的电子层结构与氩相同。
下列说法错误的是()A. 元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B. 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C. 离子Y3+与Z−的最外层电子数和电子层数都不相同D. 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物11.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2−1.下列有关X的说法中不正确的是()A. X能形成化学式为H2XO4的酸B. X能与某些金属元素形成化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐12.短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是()A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)D. WX2与ZY2中的化学键类型相同13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是()A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质可能具有半导体的特性二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）14.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置是；(2)写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型；(3)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序(用化学式表示)(4)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：；(5)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、。
三、简答题（本大题共4小题，共12.0分）15.下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：试回答下列问题：(1)五种元素中原子半径最大的元素是______ (填元素符号)，画出该元素的原子结构示意图：______(2)W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4：3：2，则该化合物属______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，存在的化学键是______ .写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：______(3)写出下列反应的化学方程式：Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：______ ．16.如表为几种短周期元素的性质，回答下列问题：元素编号A B C D E F G H原子半径/10−1nm0.741.541.301.18 1.11 1.060.990.75最高或最低化合价−2+1+2+3+4，−4+5，−3+7，−1+5，−3(1)E元素在元素周期表中的位置是______；C 元素与G元素形成化合物的电子式______。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为______。
(3)B2A2中含有的化学键为______，该物质与水反应的化学反应方程式为______。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质②最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C>D③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G17.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：(1)元素C的原子结构示意图为________________。
(2)元素D在周期表中的位置是________________。
(3)上述元素所形成的气态氢化物中，最不稳定的是________________(填化学式)。
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________________(填化学式)。
(5)元素C与F形成的化合物的电子式为________________。
(6)A、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
18.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．(1)Z的原子结构示意图为______ ；化合物BA4的电子式为______ ．(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有______ (填序号)．A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是______ (填化学式)，其主要原因______ ．(4)用电子式表示Y2Z的形成过程______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A.离子键为阴阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，故A错误；B.金属元素与所有非金属元素之间不一定形成离子化合物，如Al与Cl形成的氯化铝为共价化合物，故B错误；C.NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间形成的离子键，为离子化合物，故C正确；D.离子化合物CaCl2中，两个氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D错误；故选C．A.离子键为阴、阳离子间的静电引力和静电斥力；B.氯化铝为共价化合物；C.氯化铵中含有铵根离子和氯离子，属于离子化合物；D.氯化钙中，两个氯离子之间不存在离子键．本题考查了离子化合物结构与性质，题目难度不大，明确化合物类型与化学键之间的关系为解答关键，注意离子键既包括静电引力，也包括静电斥力，试题培养了学生的灵活应用能力．2.答案：C解析：解：A、B原子最外层为6电子结构，而不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D、硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为12，不是8电子结构，故D错误．故选：C．根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．本题是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的作用和地位．3.答案：C解析：本题考查了化学键的定义、反应的实质，明确化学键、离子键、共价键概念是解题关键，题目难度不大。
A.离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O−H共价键，所以具有共价键的化合物不一定为共价化合物，故A错误；B.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故B错误；C.化学反应实质是旧键断裂，新键形成，故C正确；D.液态氯化氢中只含HCl分子，所以液态氯化氢不导电，故D错误；故选：C。
4.答案：C解析：解：A.NaOH含极性共价键和离子键，故A错误；B.NH4Cl中含N−H极性键、离子键，故B错误；C.N2H4分子中含有N−N非极性键，含有N−H极性键，故C正确；D.CO2中只含有C=O极性键，没有非极性键，故D错误．故选C．由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，以此解答．本题考查共价键知识，注意极性共价键、非极性共价键的区别以及判断方法，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．5.答案：D解析：本题考查了物质结构、性质的判断，利用知识迁移的方法分析该化合物性质，同时考查学生获取信息并灵活运用信息的能力，题目难度不大。
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl 相似，根据氯化铵的结构、性质分析解答。
化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，A.NH4Cl是离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故A错误；B.PH4I受热分解生成PH3和HI，HI分解生成单质碘，即为有紫色气体生成，故B错误；C.NH4Cl和碱能反应，所以PH4I也能和NaOH溶液反应，故C错误；D.NH4Cl中含有离子键、共价键，则PH4I中也含离子键和共价键，故D正确；故选D。