53普通化学第一章PPT课件
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人教版高中化学必修一第一章第一节PPT说课材料
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
人教版必修1•新课标•化学
3．在化学基本实验的学习中学会观察、分析，体验和了解 化学科学研究的一般过程和方法，并能运用所学知识解释生产生活 中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。对物质的量、摩 尔质量等概念的学习，尽量学会比较、类比、归纳。查阅资料、利 用化学史实帮助理解概念。
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
人教版高中化学必修一第一章第 一节PPT
人教版必修1•新课标•化学
要点解读：
主要内容
课标要求
化学实验安全常识 ①树立安全意识，初步形成良好的实验习
；溶解、过滤、蒸 惯，并能识别一些化学品安全标志；
发等基本操作，蒸 ②通过粗盐提纯的实验，进一步掌握溶解
馏、萃取等物质的 、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练
气体不会混入空气 ，但操作复杂且气 体不干燥
特别提醒：在化学实验中难免会接触到易燃、有毒的物
质，但只要采取适当的安全防范措施，处理得当，就完全可以避免
化学选修5第一章全课件-PPT
环状化合物
（含有碳原子组成的环状结构）
芳香化合物
OH （含苯环）
树状分类法！
4
练习：按碳的骨架分类：
1、正丁烷
2、正丁醇
OH
3、环戊烷
4、 环己醇
链状化合物___1_、___2____。 环状化合物_3_、___4__， 它们为环状化合物中的_脂___环___化合物。
5
OH
5、环戊烷 6、环辛炔 7、环己醇
(E) C－C ∣
C
(B)
∣
C－C －C
பைடு நூலகம்
CC (D) ∣ ∣
C－ C
(F) C － C－ C ∣
C
C
C－C
(G)
∣
C－ C
(H)
C－ C ∣∣
CC
49
下列命名中正确的是（ C ） A、3－甲基丁烷 B、3－异丙基己烷 C、2，2，4，4－四甲基辛烷 D、1，1，3－三甲基戊烷。
50
练习2:写出下列烯烃或炔烃同分异构体并命名
其中_____无_____为环状化合物中的脂环化合物， 其中__1_0_-_-_1_2___为环状化合物中的芳香化合物。
7
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
8
下列三种物质有何区别与联系？ A芳香化合物： 含有苯环的化合物
B芳香烃： 含有苯环的烃。
C苯的同系物：有一个苯环，环上侧链全为烷烃基 的芳香烃。
—OH —COOH
⑧
⑨
—OH
⑩
—CH3 —CH3
CH3 —C—CH3
CH3
10
2、按官能团进行分类。
烃的衍生物： P4 烃分子里的氢原子可以被其他原子
普通化学课件第一章
开放系统 有物质和能量交换
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封闭系统 只有能量交换
图1.1 系统的分类
隔离系统 无物质和能量交换
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21
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12
1. 化学的分支学科
无机化学：无机物 有机化学：碳氢化合物及衍生物 分析化学：测量和表征 物理化学：所有物质系统 高分子化学：高分子化合物 若干新分支：环境化学、核化学等等
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13
2. 化学的地位和作用
化学仍是解决食物短缺问题的主要学科之一 化学继续推动材料科学发展 化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障
网页在完善中
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17
1第 章 热化学与能源
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18
本章学习要求：
了解等容热效应(qv)的测量原理。熟悉qv的实验 计算 方法。
了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化 学定律。理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热 效应与热力学能变的关系。
初步掌握标准摩尔反应焓变的近似计算。 了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。
研究现状(2000年) 化合物>2000万种 时间分辨率：1 fs 空间分辨率：0.1nm 分析所需最小量：10 -13 g。
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2
化学的定义：
化学是在原子和分子水平上研究物质 的组成、结构和性质及其变化规律和 变化过程中能量关系的科学。
化学是研究包括原子、分子、分子片、超分子等各种 物质的不同层次与复杂程度的聚集态的合成和制备、 反应和转化，分离和分析，结构和形态，化学物理性 能和生物与生理活性及其规律和应用的科学。
化学必修一ppt课件
强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
普通化学PPT课件
无机化合物的制备与分离
01
02
03
04
制备方法
通过化学反应制备无机化合物 ，如电解法、热分解法、复分
解法等。
分离技术
根据无机化合物的性质差异， 采用不同的分离技术，如蒸馏
、萃取、重结晶等。
实验操作
在实验室中通过实验操作制备 和分离无机化合物，如沉淀法 、结晶法、离子交换法等。
工业生产
在工业生产中采用大规模制备 和分离技术，如电解法、热解
非金属化合物
非金属元素之间形成的化合物，如二氧化碳、二氧化硫 等。
离子化合物
由正离子和负离子结合形成的化合物，如氯化铵、氢氧 化钠等。
共价化合物
原子之间通过共享电子形成的化合物，如氢气、氧气等 。
配位化合物
由配位体和中心原子通过配位键结合形成的化合物，如 硫酸铜等。
酸碱盐
酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是 解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
当的官能团作为主链，按照碳原子数从多到少的顺序编号，并标明取代
基的位次和名称。
有机化合物的结构与性质
共价键
有机化合物分子中原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。共价键的类型包括 单键、双键和三键，它们决定了有机化合物的化学性质。
分子构型与构象
分子中原子在空间的排列方式称为构型，而由于分子内或分子间相互作用导致的暂时性空 间排列称为构象。构型和构象的改变会影响有机化合物的物理性质和化学性质。
有机反应机理
了解有机反应机理有助于理解反应是如何进行的，从而更好地选择反应条件和 控制反应过程。掌握不同类型的有机反应机理，如亲核反应、亲电反应、自由 基反应等，对于进行有机合成具有重要意义。
普通化学第一章PPT课件
= x（i） ·M（i）
2020/10/31
20
1.1.2 液 体
一、气—液平衡
蒸发: 液体 → 气体 凝聚:气体 → 液体
气液平衡：当液体蒸发为气体且气体凝聚
为液体的过程达到动态平衡时即处于气液平
衡状态。此时的温度就是沸点。
蒸气压：处于蒸发、凝聚动态平衡的气体叫饱和蒸气，饱和蒸气所具有
的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。
V:m3
T: k n: 物质的量：mol R: 气体常数：8.314J/mol·k
2020/10/31
9
1.1.1 气 体
理想气体状态方程还可表示为:
pV m RT M
M
p RT
m、M、ρ分别为气体的质量(kg)、摩尔质量(kg/mol)
和密度(kg/m3)
n m M
m
V
2020/10/31
E
（两相平衡线）
l
2、一个点
s
（三相共存点）
3、三个面 0.611kPa
（单相区）
O A
273.15K 273.16K
g
373.15K
T
2020/10/31
26
1.2.1 分散系的概念
一、分散系 分散体系（分散系）：一种或几种物质被分散成微
小的粒子分布在另一种物质中所构成的体系。
分散质：分散系中被分散的物质，通常分散质含量较
代表溶剂分子；
b: 稀溶液的蒸发示意图
代表难挥发的溶质分子
2020/10/31
34
1.2.3
稀溶液的依数性
稀溶液蒸气压下降的应用：
a: 纯水
p
b: 稀溶液(bB)b
c: 稀溶液(bB)c
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1.1.2 液 体
一、气—液平衡
蒸发: 液体 → 气体 凝聚:气体 → 液体
气液平衡：当液体蒸发为气体且气体凝聚
为液体的过程达到动态平衡时即处于气液平
衡状态。此时的温度就是沸点。
蒸气压：处于蒸发、凝聚动态平衡的气体叫饱和蒸气，饱和蒸气所具有
的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。
V:m3
T: k n: 物质的量：mol R: 气体常数：8.314J/mol·k
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1.1.1 气 体
理想气体状态方程还可表示为:
pV m RT M
M
p RT
m、M、ρ分别为气体的质量(kg)、摩尔质量(kg/mol)
和密度(kg/m3)
n m M
m
V
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E
（两相平衡线）
l
2、一个点
s
（三相共存点）
3、三个面 0.611kPa
（单相区）
O A
273.15K 273.16K
g
373.15K
T
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26
1.2.1 分散系的概念
一、分散系 分散体系（分散系）：一种或几种物质被分散成微
小的粒子分布在另一种物质中所构成的体系。
分散质：分散系中被分散的物质，通常分散质含量较
代表溶剂分子；
b: 稀溶液的蒸发示意图
代表难挥发的溶质分子
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1.2.3
稀溶液的依数性
稀溶液蒸气压下降的应用：
a: 纯水
p
b: 稀溶液(bB)b
c: 稀溶液(bB)c
高一化学必修一第一章课件53727
2、危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
易燃品
易燃固体：
自燃物品： 遇湿易燃物品：
如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油 如：硫磺 如：白磷 如：Na、K
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
灭火器的种类
类型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式 泡沫式 CO2灭火器
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3
液态CO2
非油类、电器
油类 电器、小范围油类、
忌水的化学品
四氯化碳（CCl4） 干粉灭火器
液态四氯化碳 NaHCO3等，适量 润滑剂、防潮剂
电器、汽油、丙酮， 不能用于钾、钠、电 石、CS2等
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
3、意外事故的处理
创伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用者7立0% 即-就75医%。的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
浓酸撒在实验台上： 先用NaCO3中和，再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上：直接用大量清水冲洗，而后用
酸碱腐蚀处理：
3%-5%的NaHCO3中和
普通化学原理第一章绪论 ppt课件
学、高分子化学与物理 • 博士点 ：无机化学、分析化学、物理化学、高分子
化学与物理、有机化学 • 院士：6 名
南京大学与化学有关的学科
• 生命科学院 • 地球科学与工程学院 • 地理与海洋科学学院 • 大气科学学院 • 环境学院 • 材料科学与工程系 • 物理学系 • 医学院
1 物理化学
31
42
2 有机化学
27
43
3 无机化学
15
17
4 生物化学
15
31
5 分析化学
4
5
6 高分子化学
4
7
7 应用化学
3
6
国家 美国 德国 英国 法国 瑞士 瑞典 日本 加拿大 荷兰 奥地利 以色列
诺贝尔化学奖
获奖人次 58.5 27 25 8 6 4 4 3 3 2 ２
国家 阿根廷 比利时
万计的化学物质, 发展化学合成理论和技术, 阐明生命的起源, 发现生物活性物质, 新材 料, 新药物的设计合成 • 研究物质结构和形态的理论, 方法和实验 手段, 认识物质的结构与性能之间的关系和 规律
当前化学研究前沿
• 认识化学反应过程的化学反应动态学和以混合量子 与经典方法的含时统计理论为代表的理论化学
大学化学
教材：普通化学原理（第 3 版）
华彤文 等编，北京大学出版社
参考书： 大学化学
傅献彩 主编，高等教育出版社
普通化学 General Chemistry
Jean B. Umland 等著, 机械工业出版社
进一步阅读参考书
化学原理
印永嘉，姚天扬 等编，高等教育出版社
物理化学
傅献彩 等编，高等教育出版社
结构化学
江元生 著，高等教育出版社
化学与物理、有机化学 • 院士：6 名
南京大学与化学有关的学科
• 生命科学院 • 地球科学与工程学院 • 地理与海洋科学学院 • 大气科学学院 • 环境学院 • 材料科学与工程系 • 物理学系 • 医学院
1 物理化学
31
42
2 有机化学
27
43
3 无机化学
15
17
4 生物化学
15
31
5 分析化学
4
5
6 高分子化学
4
7
7 应用化学
3
6
国家 美国 德国 英国 法国 瑞士 瑞典 日本 加拿大 荷兰 奥地利 以色列
诺贝尔化学奖
获奖人次 58.5 27 25 8 6 4 4 3 3 2 ２
国家 阿根廷 比利时
万计的化学物质, 发展化学合成理论和技术, 阐明生命的起源, 发现生物活性物质, 新材 料, 新药物的设计合成 • 研究物质结构和形态的理论, 方法和实验 手段, 认识物质的结构与性能之间的关系和 规律
当前化学研究前沿
• 认识化学反应过程的化学反应动态学和以混合量子 与经典方法的含时统计理论为代表的理论化学
大学化学
教材：普通化学原理（第 3 版）
华彤文 等编，北京大学出版社
参考书： 大学化学
傅献彩 主编，高等教育出版社
普通化学 General Chemistry
Jean B. Umland 等著, 机械工业出版社
进一步阅读参考书
化学原理
印永嘉，姚天扬 等编，高等教育出版社
物理化学
傅献彩 等编，高等教育出版社
结构化学
江元生 著，高等教育出版社
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
【典例 1】 清晨，松树林方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2．物质的分类 对于数以千万计的物质，人们常根据物质的____组__成_______、 ___结__构________、___性__质________或_____用__途______等进行分类。 根 据 物 质 的 组 成 和 性 质 分 类 的 方 法 有 __交__叉__分__类__法___ 和 __树_状__分__类__法____。
新教材人教版高中化学必修第一册课件
最新人教版必修一高中化学第一章第一节课件ppt
_________ 2.物理性质 不 溶于冷水, 在热 淀粉是一种白色粉末, ______ 水中淀粉颗粒会膨胀, 一部分溶解在水里, 另
一部分悬浮在水里, 形成胶状淀粉糊.
3.化学性质——水解反应
麦芽糖
葡萄糖
酸
葡萄糖
想一想 2.米饭没有甜味, 但咀嚼后有甜味, 为什么？ 【提示】 淀粉是一种多糖, 属于天然高分子化合物, 但 它本身没有甜味; 在唾液淀粉酶的催化作用 下, 淀粉可水解生成麦芽糖, 故咀嚼后有甜味
(2)另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成
糖元 _________ 而储存起来. 脂肪 (3)还有一部分葡萄糖可以转变成_________,
储存在脂肪组织中. 三、淀粉是如何消化的 1.淀粉的组成与结构 淀粉是一种重要的多糖, 其分子式为
(C6H10O5)n, 其中n值为几百到几千.
淀粉是一种相对分子质量很大的
A.①②⑤⑥④③ C.①⑤②③④⑥
B.①⑤②④⑥③ D.①⑥④⑤③②
解析: 选C. 淀粉水解在酸性条件下进行, 水解 后验证葡萄糖用新制的Cu(OH)2悬浊液, 但必 须是碱性条件.
要点突破讲练互动
要点1 葡萄糖的结构与性质
探究导引 1 葡萄糖的结构有什么特点？它具有哪些性
质？
提示: 葡萄糖的结构简式为CH2OH (CHOH)4CHO, 葡萄糖分子中含有5个醇羟 基, 1个醛基, 所以葡萄糖既具有多元醇的性质, 又具有醛的性质.
想一想 想一1.符合通式Cn(H2O)m的物质都是糖类 吗？ 【提示】有些组成符合通式Cn(H2O)m的物 质并不是糖, 如乙酸(C2H4O2).
2.典型代表物质
种类 代表物名称 分子式 种类 代表物名称 分子式 单糖 葡萄糖 蔗糖 C12H22O11 _____________ 多糖 二糖
一部分悬浮在水里, 形成胶状淀粉糊.
3.化学性质——水解反应
麦芽糖
葡萄糖
酸
葡萄糖
想一想 2.米饭没有甜味, 但咀嚼后有甜味, 为什么？ 【提示】 淀粉是一种多糖, 属于天然高分子化合物, 但 它本身没有甜味; 在唾液淀粉酶的催化作用 下, 淀粉可水解生成麦芽糖, 故咀嚼后有甜味
(2)另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成
糖元 _________ 而储存起来. 脂肪 (3)还有一部分葡萄糖可以转变成_________,
储存在脂肪组织中. 三、淀粉是如何消化的 1.淀粉的组成与结构 淀粉是一种重要的多糖, 其分子式为
(C6H10O5)n, 其中n值为几百到几千.
淀粉是一种相对分子质量很大的
A.①②⑤⑥④③ C.①⑤②③④⑥
B.①⑤②④⑥③ D.①⑥④⑤③②
解析: 选C. 淀粉水解在酸性条件下进行, 水解 后验证葡萄糖用新制的Cu(OH)2悬浊液, 但必 须是碱性条件.
要点突破讲练互动
要点1 葡萄糖的结构与性质
探究导引 1 葡萄糖的结构有什么特点？它具有哪些性
质？
提示: 葡萄糖的结构简式为CH2OH (CHOH)4CHO, 葡萄糖分子中含有5个醇羟 基, 1个醛基, 所以葡萄糖既具有多元醇的性质, 又具有醛的性质.
想一想 想一1.符合通式Cn(H2O)m的物质都是糖类 吗？ 【提示】有些组成符合通式Cn(H2O)m的物 质并不是糖, 如乙酸(C2H4O2).
2.典型代表物质
种类 代表物名称 分子式 种类 代表物名称 分子式 单糖 葡萄糖 蔗糖 C12H22O11 _____________ 多糖 二糖
【人教版】化学必修一ppt导学PPT课件：第1章从实验学化学3
【答案】 C
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
【解析】 32 g O2 所含原子数为：323g2/mg ol×2×NA mol－1
【解析】 A项，n(H2)＝0.5 mol；C项，N(H)1∶N(H)2＝ 2∶3；D项，N(质子)＝0.1 mol×6NA＝0.6NA。
【答案】 B
2．许多自然风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自
由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维
生素”。O－ 2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为 ( )
A．32 g
B．33 g
C．32 g·mol－1
D．33 g·mol－1
【解析】 O2的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32 g·mol－1。
【答案】 C
3．某金属氯化物 MCl2 40.5 g，含有 0.6 mol Cl－，则该氯化 物的摩尔质量为________，金属 M 的相对原子质量为________。
＝2NA，A 错误；0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 0.5 mol×7×NA mol－1＝3.5NA，B 正确；摩尔质量的单位是 g/mol，C 错误；0.5NA
个
Cl2
的物质的量为0.5NA NA
mol＝0.5 mol，D 错误。
【答案】 B
3．(双选)(2015·信阳高一检测)某氯原子的质量为 a g，12C 原 子的质量为 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确 的是( )
【 人 教 版 】 化学必 修一pp t导学P PT课件 ：第1章 从实验 学化学 3
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
【解析】 32 g O2 所含原子数为：323g2/mg ol×2×NA mol－1
【解析】 A项，n(H2)＝0.5 mol；C项，N(H)1∶N(H)2＝ 2∶3；D项，N(质子)＝0.1 mol×6NA＝0.6NA。
【答案】 B
2．许多自然风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自
由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维
生素”。O－ 2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为 ( )
A．32 g
B．33 g
C．32 g·mol－1
D．33 g·mol－1
【解析】 O2的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32 g·mol－1。
【答案】 C
3．某金属氯化物 MCl2 40.5 g，含有 0.6 mol Cl－，则该氯化 物的摩尔质量为________，金属 M 的相对原子质量为________。
＝2NA，A 错误；0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 0.5 mol×7×NA mol－1＝3.5NA，B 正确；摩尔质量的单位是 g/mol，C 错误；0.5NA
个
Cl2
的物质的量为0.5NA NA
mol＝0.5 mol，D 错误。
【答案】 B
3．(双选)(2015·信阳高一检测)某氯原子的质量为 a g，12C 原 子的质量为 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确 的是( )
【 人 教 版 】 化学必 修一pp t导学P PT课件 ：第1章 从实验 学化学 3
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例如：298K及100kPa下的热化学方程式：
(1) CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g)
QP = +178 kJmol-1
(2) H2(g) +
1 2
O2(g) → H2O(l) QP = -285.85 kJmol-1
1
(3)
H2(g) + 2
O2(g) →
H2O(g) QP = -241.84
11
1.1.1基本概念及术语
例如：H2O (l) 298K →H2O (l) 323K 变化途径有多种：
1) 直接加热，298K → 323K
2) 2K 9 8 冷 却 2K 7 3 Δ 3K 23
3) 2K 9 8 Δ 3K 4 3 冷 却 3K 23
但状态函数的变化量 ΔT = 323K - 298K =25K
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2. 盖斯定律
1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
1840年盖斯归纳出一个定律：
一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的
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1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
例如：C(s) + O2 (g) = CO2(g)
C(s) + O2(g)
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功：体积功 ( 膨胀功 W ) 非体积功 ( W ′)
1.1.1基本概念及术语
当P外为定值时，系统的体积由V1 → V2 W = - P外 ( V2 - V1 )
计算式中的负号的由来：
因为 系统膨胀时， V2 > V1 系统对环境做功
W<0
压缩系统时，
V2 < V1 W > 0
(第五章) (第六章) (第八章)
3．重要单质和化合物的基本知识
非金属元素及其化合物
(第七章)
金属通论,主副族重要单质和无机化合物
性质及其变化规律
(第八章)
有机高分子化合物
(第九章)
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3
课程内容
4．结合化学知识，了解工业生产中典型产品的 生产原理、工艺条件及流程
合成氨工业、氯碱工业、高分子化工 (第九章)
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1.1 化学反应中的能量守恒和热化学
热化学： 研究化学反应时放热或吸热的规律
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1.1.1 基本概念及术语
1. 系统和环境 系统：研究的对象
环境：系统以外对系统发生影响的部分
系统可以通过一个边界(范围)与环境区分开 来。这个边界可以是具体的，也可以是想象 的
16
1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
热效应(反应热)： 在恒温恒压或恒温恒容且只做体积功条件下 化学反应放出或吸收的热量(用Q表示)
恒温恒容 —— 恒容热效应 恒温恒压 —— 恒压热效应
用QV 表示 用QP 表示
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1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
1．热化学方程式 标出反应热效应的化从.10.2而020 正好与功的正负规定相一致
15
1.1.1基本概念及术语
4．过程 系统状态发生的一切变化均称为过程
恒温过程 恒压过程
T始 = T终 = T环 = 常数 P始 = P终 = P外 = 常数
恒容过程
V始 = V终 = 常数
可逆过程
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一种可以简单逆转，完全复 原的过程
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1.1.1基本概念及术语
气体作为我们研究的对象 —系统
气体以外的部分 —环境
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1.1.1基本概念及术语
2. 状态和状态函数 状态: 系统一切性质的总和
状态函数: 确定系统状态的各个性质
如：根据理想气体状态方程 PV=nRT, 理想 气体的状态是用这些参数来确定
kJmol-1
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1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
书写热化学方程式时注意两点：
1) 方程式中要标明反应的温度、压力、聚集 状态等(如果温度是298K，标准压力100kPa 可不注明)
2) 反应热效应的数值与反应方程式的写法有 关(化学计量系数)。它表示在温度 T、压力 P下, 按规定化学计量方程式进行的每摩尔 反应(ξ=1) 放出或吸收的热量
Qp1
CO2(g)
Qp2
Qp3
1
CO(g)+ 2 O2(g)
根据盖斯定律
Qp1 = Qp2 + Qp3
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1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
应用： 由已知的化学反应热效应间接计算相关的其他 反应热效应，尤其是一些难于直接测量热效应 的反应
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参考书
《普通化学》
浙江大学( 第四版) 高等教育出版社
《工科无机化学》 华东理工大学
华东理工大学出版社
《现代基础化学》 朱裕贞 顾达 黑恩成 化学工业出版社
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第一章 化学反应中的能量关系 两个问题：
1. 化学反应中热量变化的规律— 热化学 2. 判断化学反应进行的方向
V、n 、H 、u 、G — 广延性质
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3. 热和功
1.1.1基本概念及术语
热 (Q) — 系统与环境间存在温差时，高温 物体向低温物体传递的能量
功(W ) — 除热以外其它形式传递的能量
Q 、 W 的符号规定：
系统吸热 Q > 0 系统放热 Q < 0
系统得功 W > 0 系统做功 W < 0
若有一参数(如 T )改变，系统的状态就发生 变化，称温度T为状态函数。同样 P，V 等也 是状态函数
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状态函数的特征：
1.1.1基本概念及术语
1) 状态一定，状态函数值一定
2) 状态改变，状态函数值也改变，而且 改变值与途径无关，只与系统的始态 和终态有关
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普通化学
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1
课程内容
1．化学反应的基本原理 ： 化学反应中的能量关系 化学反应速率和化学平衡 离子平衡 氧化还原平衡 配位平衡
(第一章) (第二章) (第三章) (第四章) (第八章)
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课程内容
2． 物质结构的基础理论 原子结构和元素周期系 分子结构和晶体结构 配合物的结构
ΔT与始态和终态的温度有关，而与变化的途径
完全无关
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状态函数的两种类型：
1.1.1基本概念及术语
1) 强度性质
系统中整体和部分中的数值相同
表现系统“质”的特 不具有加和性 2) 征广延性质 (容量性质)
系统中整体和部分中的数值不同
表现系统“量”的特 具有加和性
征
T、P 等 — 强度性质