化学图表计算
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
图表类化学计算题数据的解读
田 乙 丙
断 ，５ｇ烧 杯 ＋稀 盐 酸 质 量 ） ４ｇ 样 品 质 ６ （ 和 （ 量 ） 两个 数 据为 完全 反应 数 据 ， 这 故取 用量 最
少 的乙 同学 的 实验 恰 好 完全 反应 ， 同学 取 甲 用 的酸过 量 ， 丙同 学取 用 的氯 化钠 样 品过 量 ． ③根 据 Ｎ ２ Ｏ ＋２ Ｃ 一 ２ ａ Ｉ ２ ａＣ ３ Ｈ Ｉ Ｎ Ｃ ＋Ｈ Ｏ＋ Ｃ ２ 由 Ｃ ：质 量 ０４ ， 算 得 样 品 中 Ｏ 十， ０ ． ｇ可 ４ Ｎ２Ｏ ａＣ ３质 量 为 １０ ， 成 Ｎ Ｃ 质 量 为 ．６ ｇ 生 ａＩ １ １ ， 样 品 中氯化 钠 的质 量分 数 为 ．７ｇ故
的根源， 是解读数据 的又一重要技巧 ． 例 ２ 某活 动 小组 为测 定 黄铜 屑 样 品 的 组成 ， 、 、 、 四位 同学分 别取 样 品和 稀 甲 乙 丙 丁
维普资讯
８
中 学 教 与 学
硫 酸 （ 度为 １１ ／ Ｌ 反 应 ， 密 ．７ｇｍ ） 实验 数 据记 录 如表 ２ ．
充 分 反 应 后 ， 杯 ＋剩 ７ 烧 ８
余物 质量 ／
ｇ
５ ６． ６． ６ ８５ ６ ９５ ６
回答 问题 ： （） １ 哪位 同学 取 用 的稀 盐 酸 和 样 品恰 好 完全 反应 ？
当然 ， 如果实验结果的数值不一致时 ， 也 可 以采 用 按 比例 扩 大或 缩 小 的办 法 ， 将 结 先 果调 整为 一 致 ， 后 再 比较 按 比例 调 整 后 所 然 用 原料 量 的 多少 ， 而正确 选 择有 用数 据 ． 从
技巧 ． １ 相 同结 果取 小量
当一 个反 应 中几 种反 应物 的质量数 据 都 提供 时 ． 同学们 要 有 “ 恰 好 反 应 ” “ 量 ” 不 或 过 意识 ． 若某 种 反应 物过 量 ， 则应 该选 用 最不 足 的那种 反应 物 的质 量 去 求 生 成 物 的质 量 ； 反 过来 ， 当生 成 物 的质量 相 同时 ， 质量 数据 小 则 的反 应物 是完 全反 应 的 ． 例 １ 已知某 氯 化 钠样 品 中含 有 少 量碳 酸钠 ． 活 动 小 组 对 其 成 分 进 行 实 验 测 定 ， 某 甲 、 、 三位 同学 分 别 进 行 实 验 ， 验 数 据 乙 丙 实 如 表 １烧 杯质 量 为 ２ ） （ ０ｇ ．
图表法——解化学题的一种方法
图表法——解化学题的一种方法在变换莫测的习题中，解题技巧无疑是学生解题的冲锋枪。
化学习题虽然类型并不多，但掌握一定的解题方法也是很必要的，下面我们介绍一下“图表法”。
“图表法”是通过画图，利用图表解题的一种方法。
利用“图表法”解题既直观、又简单，易于使学生接受。
在某些习题中，我们利用“图表法”，可以既省时，又省力的打开“题锁”.利用生动、有趣的图表解题，不仅能使学生享受到解题的乐趣，而且使学生易于理解。
例1：有四种等质量的铝的合金，各含下列金属中的一种，分别投入到足量的稀盐酸中，生成等质量的氢气，则合金中含下列金属的质量最大的是哪种金属。
（从下面选项中选择）（A）Cu (B) Fe (C) Mg (D) Zn解析：此题按常规做法，很容易使学生理不清头绪、乱了章法，通过审题，我们知道四种合金质量相等，生成氢气质量也相等，以此为突破口，我们利用“图表法”解此题，则简单、直观，易于理解。
如图所示，图中全等长方形1、2、3、4分别代表四块等质量的铝的合金，虚线代表合金中铝与另一种金属的分割线。
（自上而下分别为1、2、3、4）Al CuAl FeAl MgAl Zn我们知道，Al , Fe , Mg , Zn 能和稀盐酸反应放出氢气，而Cu不能和稀盐酸反应放出氢气。
若Al , Fe , Mg , Zn的质量各为m克，则生成氢气分别如下：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑546 56 2m 6m/54 m 2m/56Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑65 2 24 2m2m/65m 2m/24相同质量的金属生成H2 的质量是：6m/54>2m/24>2m/56>2m/65 通过比较产生H2 由多到少的金属是Al , Mg , Fe , Zn. 若以Al ,Cu分割线为基准，我们看图中的长方形1和2 ，Al,Fe的分割线能否和Al ,Cu分割线重合呢，若重合，则合金1与合金2中Al 产生H2 相等，Fe 与盐酸反应放出H2 ，而铜不能，则合金2比合金1放出H2 多，若使合金1与合金2产生氢气相等，则应使合金2产生氢气减少，Al的质量相对减少，Fe的质量相对增加（相同质量的Al比Fe 放出氢气多），那么，Al,Fe的分割线应比Al ,Cu分割线靠近Al一侧，如图所示。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
化学实验中的数据处理和图表绘制的实验方法
重复数据处理： 去除重复数据或 合并重复数据
数据标准化：将数 据转换为标准形式， 便于比较和计算
平均值和标准差：描述数据分布情 况
误差分析：评估实验结果的可靠性
添加标题
添加标题
图表绘制：直观展示数据关系
添加标题
添加标题
数据筛选与处理：提高数据质量和 可信度
图表绘制技巧
柱状图：用于比较 不同类别之间的数 据
感谢您的观看
汇， 确保数据易于理解
根据数据类型和趋势， 选择合适的坐标轴类 型，如对数坐标轴或 半对数坐标轴
添加坐标轴标签和 标题，以清晰地说 明图表所表示的数 据和趋势
色彩搭配：使用对比色和相近色，突出重点和层次感 字体选择：选用清晰易读的字体，增强图表的可读性 图表布局：合理安排图表元素的位置，保持整体美观 细节处理：添加图例、标签、注释等，提高图表的可解释性
化学实验中的数据处 理和图表绘制
汇报人：XX
目录
添加目录标题
数据处理方法
图表绘制技巧
实验报告中的数据处 理和图表展示
数据处理和图表绘制 的实践应用
添加章节标题
数据处理方法
收集实验数据：确保数据的准确性和完整性 整理数据：分类、排序、筛选和计算 数据清洗：去除异常值和缺失值 数据转换：将数据转换为适合分析的格式
图表类型：柱状图、折线图、 饼图等
图表作用：直观展示实验数据 和变化趋势
图表制作工具：Excel、 Python等
图表规范：标题、坐标轴、数 据来源等
数据来源：确保数据来源可靠，准确记录数据 图表类型选择：根据数据特点选择合适的图表类型 数据处理：对数据进行必要的处理，如去除异常值、进行统计分析等 图表规范：遵循图表规范，如坐标轴刻度、标签、图例等设置合理
核磁共振1H化学位移图表
质子类型 化学位移值
烷烃质子 烯烃质子
(1) -C-C-H 0.9~1.5 ppm
(2) -C=C-CH (3-)C与≡NC、-CSH、C=O、-1A.r6相 ~2连.1 ppm2.0~2.5 ppm (4)与 O、卤素相连 1.63~~24.1ppm 4.5~8.0 ppm 利用 1H-NMR 可有效2.1确定双键的取代及构型。
CH3(t) 1.26 1.20 1.17 0.92 1.20 1.24 1.24 甲乙酮
CH3CO 2.14 2.07 2.07 1.58 2.06 2.12 2.19
CH2(q) 2.46 2.45 2.43 1.81 2.43 2.50 3.18
CH3(t) 1.06 0.96 0.91 0.85 0.96 1.01 1.26 乙二醇 —
CH3 2.88 2.78 2.73 1.86 2.77 2.86 2.85 二甲基亚砜— 2.62 2.52 2.54 1.68 2.50 2.65 2.71 二氧杂环 — 3.71 3.59 3.57 3.35 3.60 3.66 3.75 乙醇
CH3(t) 1.25 1.12 1.06 0.96 1.12 1.19 1.17
CH3(t) 1.21 1.11 1.09 1.11 1.12 1.18 1.17
CH2(q) 3.48 3.41 3.38 3.26 3.42 3.49 3.56 二甲基甲酰胺
CH 8.02 7.96 7.95 7.63 7.92 7.79 7.92
CH3 2.96 2.94 2.89 2.36 2.89 2.99 3.01
2/4
OH — — 4.19 1.55 2.18 — — 叔丁基甲醚
化学图表
A
A：NOX B：CO C：碳氢化合物
空/燃比
B C 12 13 14 15 16 17
18
8稀薄燃烧是指汽油在较大 空/ 燃 比（空气与燃油的 体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧， 稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃 烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx 转化为N2。不同空 / 燃 比 时汽车尾气中主要污染 物的含量变化如图所示。 ⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是 减少CO和碳氢化合物的污染； _________（填一项）。排放到大气中的NOx会导 光化学烟雾或破坏臭氧层 致酸雨、 _____ ____等环境问题（填一项）。
FeC2O4· 2H20→FeO→Fe203→Fe3O4
B
2铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷 的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时， 其还原产物为NH4＋。请分析右图，回答有关问题。 （1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试 配平由b点到c点时的化学反应方程式： Fe ＋ HNO H2O 8Fe ＋ 30HNO = 8 Fe(NO 3NH 3 = 3 Fe(NO 3)3 +3)3 ++ 4NO3+ 9H2O
c(OH-) 10-6 10-7
B
A
0 10-710-6 c(H+) 6、设水的电离平衡曲线如图所示：
若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温 度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，将 pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持 100℃的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比__________。
一溴代二甲苯 234 ℃ 206 ℃ 213.8 ℃ 204 ℃ 214.5 ℃ 205 ℃ 对应的二甲苯 13 ℃ -54 ℃ -27 ℃ -54 ℃ -27 ℃ -54 ℃
初中化学中考复习 重难点考点02—图表及数据分析题专题突破(解析版)
重、难点考点02—图表及数据分析专题突破考点剖析此考点重点考查质量守恒定律的相关知识，1：化学反应前后，微观粒子的守恒。
2：化学反应前后物质总质量的守恒。
考点典例例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 34 2 5 5反应后质量/g 0 x 5 21A．该反应是化合反应B．x的值为18C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，因为此反应为一对多故该反应为分解反应。
故A选项的说法错误的；B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，故C说法是正确的；D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故此题应选C。
例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应【答案】A【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。
甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。
丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。
该反应是：甲→丙+丁。
根据以上分析可知：A、X 的值等于0．5，故A错误；B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题(含答案)
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。
(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。
(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。
(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。
思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
初中化学中考图表数据分析与计算专题
5.（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间 的关系如图所示，下列说法错误的是（ D ）
A 、反应结束后镁一定有剩余 B 、反应消耗盐酸的总质量一定相等 C、 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D 、0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
例题讲解
例：向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表 示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。 其中肯定不正确的是( B )
发生的反应为： H2SO4 + Ba（OH）2 BaSO4 + 2H2O
实战演习
1、在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应： 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。下列图象不正确的是（A C）
实战演习
6、某研究性学习小组在协助老师清
理实验储备室时，发现一批存放多 年的氢氧化钙。为检验其变质情况， 进行了如下探究：取氢氧化钙样品 11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水， 振荡形成悬浊液，放在电子天平上， 向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀 盐酸，振荡后读取质量(如图甲所 示)。实验测得加入稀盐酸的质量与 锥形瓶中物质的质量关系如图乙所 示。求：11．4g该样品中各成分的 质量。
/g
/g
/
实战演习
4、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应 准确的是( C )
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释 B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入 碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
高考化学专题复习——图表在化学计算中的应用
图表在化学计算中的应用1.在一支10毫升试管中充满NO2和O2的混合气，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若以y（毫升）表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x（毫升）表示原混合气体中NO2的体积：（1）试建立y=f（x）的函数关系（即讨论x为不同值时反应后的体积y）；（2）在坐标中作出y=f（x）的曲线。
2.一定量的NH3和Cl2的混合气体可进行下列反应：2NH3+3Cl2=N2+HCl下图为反应气体总体积（VL）随混合气体中Cl2的体积分数（x%）改变的坐标图。
试计算：（1）当反应应处于B、C两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？（2）当反应处于B、C两点时，混合气体的总体积是多少？（2）若反应结束时气体总体积为11L，则原混合气体中Cl2的体积分数为多少？3.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物化学式A是_________________，B是_________________。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_____________________________________。
(3)由A得到B的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
4.将一定量的CO2气体通入500mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体由是________________________________________________________（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？其成分的质量分数各是多少？5.盐M2L的水溶液中加入盐QR2的水溶液时就生成沉淀。
专题六 化学速率平衡图表分析与数据处理
专题六化学速率平衡图表分析与数据处理【考情分析】从近几年看，化学反应速率和化学平衡的考查，试题的创新性、探究性逐年提升，如：考查问题多样化的平衡图像问题，通过设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。
如2015·全国卷Ⅰ·28，2016·全国卷Ⅱ·27，2017·全国卷Ⅰ·28，2018·全国卷Ⅰ·28，2018·全国卷Ⅱ·27等。
1.常见速率、平衡图像(1)物质的量(或浓度)－时间图像例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(2)含量—时间—温度(压强)常见形式有如下几种。
(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(温)的图像分析该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的点是3，表示v正＜v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。
2.解答化学平衡图像题两个原则和三个步骤(1)两个原则①先拐先平。
例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
②定一论二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
(2)三个步骤①看懂图像：看图像要五看。
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。
②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
化学图表题
化学图表题一组1．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取了一些矿石样品，并取盐酸200克，平均分成4分，分别倒入A 、B 、C 、D 四个烧杯中进行实验，结果如下：(1)上表中m 数值是__________；(2)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数； (3)请你算一算他们所采用的稀盐酸的质量分数。
2．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(SiO 2不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体)。
某同学想测定该样品中CaCO 3的质量分数，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后，剩余固体的质量如右表：(1)2克石灰石样品中，有杂质多少克？ (2)石灰石样品中含CaCO 3的质量分数？ (3)100千克的石灰石充分煅烧后，可得固体多少千克？3．化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。
计算：(1)该石灰石样品的纯度是_________。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(3)如果该石灰厂锻烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？4．某学生在课外兴趣活动中用一定量+2价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做五次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H 2全部被收集，体积在同温同压下测定，且已知在第3组实验中金属和硫酸恰好完全反应)，试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：(1)在上述实验中，金属一定过量的实验编号是________。
稀硫酸一定过量的实验编号是________。
(2)若在当时的实验条件下，H 2的密度为0.085克/升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？ (3)若所用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。
化学图象、图表类计算题解读
（） ２ 该铜 铁 合 金 中铁 的 质量 分 数 是 多 少？
（） ３ 第 次实 验 所 得 溶 液 溶 质 质 量 分 数 为 （ 果 保 留至 ０ １ ） 结 ． ％
。
— —
的 氧气 中所 含 氧元 素 的 质 量 （ ） 能 ； 气 中 的水 和 ５不 空 二 氧化 碳 也 能被 装 置 Ⅱ 、 置 Ⅲ吸 收 。 装
维普资讯
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图象 、 图表类计算题解读
口 安徽 省 庐 江 四 中 吴 海 洋 口 湖 南 省 东 安～ 中 唐 建 忠
直 接 用 表格 的 形式 反 应 ｍ 来 。 解题 的思 路 是 ： 据 所 学 根 的 知识 、 合 题 意对 表 格 中 的数 据 进 行 仔 细 分 析 ． 通 结 或 过 比较 分 析确 定 有 效数 据 并 进 行 汁算 。
１４１ ８．
２２ １． ２
２ ６６ １ ．
该 类 试 题着 重 考 查 的 是 对实 验数 据 的处 理 能 力或 能 否用 表格 这 个 数 学 丁具 来 反 映 化学 变化 过 程 中物 质 的质 量 关 系 的能 力 。 从命 题特 点 上 看 ： 要是 将 科学 探 主 究 过 程 中所 获 得 的 某 变化 过 程 中有 关 物 质 的 质量 关 系
烛 失 去 的 质量 ， 原 是 — 其 — ；
Ⅱ和 装置 Ⅲ 增加 的质 量 分 别是 生成 的 水 和 二氧 化 碳 的
质量． 而蜡 烛 减 少 的质 量 就 是蜡 烛 参 加反 应 的 质 量
例 ２是 最 经典 的 表格 题 解 该 类题 关键 要 学会 用 比较 的方 式进 行 ． 终 确 认 有 效数 据 ． 最 然后 用有 效 数 据 解 题 由第一 次 、 第二 次数 据 可知 ． 合 金 量 相 同的情 在 况下， 着酸的量的增加， 随 生成 氢 气 的 量 不 变 ， 明 了 说 ２ ０克合 金 已完全 反 应 ． 生 成 氢 气 的量 为 ０ 且 ． ： 第 ４克 由
《化学反应原理》主题之——化学平衡图表综合含答案
《化学反应原理》主题之————化学平衡图表综合1．在80℃时，0.40mol 的N 2O 4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s ）（1）计算20s —40s 内用N 2O 4表示的平均反应速率为 。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K 。
（3）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K 值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N 2O 4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。
A ．增大N 2O 4的起始浓度B ．向混合气体中通入NO 2C ．使用高效催化剂D ．升高温度 （5）如右图是 80℃时容器中N 2O 4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N 2O 4物质的量的变化曲线。
2.甲酸甲酯水解反应方程式为32()()HCOOCH l H O l +3()()HCOOH l CH OH l + 0H ∆>某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15~20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min -1(不要求．．．写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=∙，则该反应在温度T 1下的K 值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T 2（T 2大于T 1），在上左图．．．中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
有关化学方程式的计算_例题
有关化学方程式的计算例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。
图表如下(若D、A的质量为x、y)：A ＋B →C ＋D5g2g3g xy8g由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等，8＝m ＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。
答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×3216×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。
由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。
九年级化学图像图表专题
个性化教学辅导教案学科科学学生姓名年级九任课老师授课时间教学内容：:图像图表专题训练过程一．课前交流，了解学生上次课的复习情况二．知识梳理化学图表题在历年各地中考试题中出现机率很高。
其特点为利用有限的文字信息，将化学知识以图表的形式呈现出来，较好地考查了同学们用所学知识分析问题和解决问题的能力。
怎样才能解好图像题呢？首先要读懂题目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化学知识，对物质的量作了哪些说明，实验进行的程度如何等等；其次要看清横纵坐标轴（也称x、y轴）所表示的具体意义；再有就是对整个函数图像进行多角度认真地分析，这是解好图像题的关键环节。
考点一：金属与酸反应【例一】相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的（）A B CD解析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多．【例二】如图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系．图中直线a表示（）A、锌B、铁C、铝D、银解析：根据金属与硫酸铜的反应质量关系进行分析，通过反应的化学方程式进行计算，根据计算结果与图象的对比得出正确答案．考点二：酸与碱作用【例三】（2008•济宁）日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线．分析曲线得到的以下说法中，合理的是（）A、滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0B、滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14C、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7D、未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性解析：A、根据图象的起点进行分析，B、根据滴入过量的氢氧化钠溶液的图象走向进行分析C、根据两者恰好完全反应时的图象进行分析，D、根据反应前后的图象进行分析．【例四】向CuCl2和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量和生成沉淀的质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2．则下列说法正确的是（）A、整个反应中，氯离子个数减少B、P点溶液中的溶质只有一种C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D、沉淀完全时，m1的数值为80解析：A、根据复分解反应的实质来考虑；B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．考点三：图像与各物质的量变化关系【例五】镁在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关量随时间变化图像正确的是（）解析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．【例六】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源。
浅析图表法在高中化学学习中的应用
2017年01月浅析图表法在高中化学学习中的应用谢季霖(湖南省长沙市麓山国际实验学校,湖南长沙410000)摘要：高中化学知识和我们的生活息息相关，高中化学学习中，我们就经常遇到一些看起来比较复杂的化学问题，这些化学问题联系了非常多的知识点，使用一般的解题思路也可以解答出来，但是要花费大量的时间，同时解题的过程中还比较容易出现问题，对比较复杂的化学问题，我们就可以使用作图法进行解决，将题干中的问题转化为图形，直接从图形上进行问题的解答，文中将首先简单的介绍了作图法，同时分析下了高中化学学习中使用作图法的积极作用，最后分析了作图法在高中化学学习中的应用。
关键词：图表法；高中化学；应用高中化学解题思路中，有种解题思路是非常方便快捷的，就是使用作图法来对高中化学习题的解答。
目前高中化学的主流解题思路是作图法，高中化学解题当中不可缺少的一项技能就是熟练的掌握作图法，使用作图法来快速的将题目进行分解，达到可以缩短解题时间的目标。
1作图法的概述在化学学习中，遇到比较复杂的化学问题很难找到问题的突破口，不知道从哪一个地方入手进行分析，导致这种现象出现的因素就是我们并没有对化学题目中所隐含的信息进行挖掘，对题目信息的了解不到位就直接导致了我们分析问题解答问题的困难。
作图法就是将题干中的信息转化到图像中，直接使用图像对问题进行分析，和文字相对来说，图像更加清晰明白，可是作图法对学生们的能力要求也非常高，要求同学有非常良好的理解总结能力和掌握良好知识的基础，如果我们没有掌握基础知识，就容易在使用作图法的时候出现很多错误。
2高中化学学习中使用作图法的积极作用2.1作图法可以促进思维能力的培养高中化学这门学科对我们的思维逻辑能力有非常高的要求，可是从生理和心理发展的阶段来说，高中生处于逻辑思维能力的发展阶段，还并未形成良好的逻辑思维能力，因此，学习化学比较困难，同时效率也不高，就直接给化学学习带来了比较大的困难，所以，在平时的化学学习和化学解题中，使用直观的方式来灵活的将知识点和题目展示出来，比较简便直接的方法就是作图法，作图法将同学平时遇到的化学题目中的已经和未知量都清楚的表现出来，也是更好的锻炼了手眼和大脑的合作，培养了我们的动手实践能力，还帮助小脑的开发。
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中考化学图像型计算解析
一、典型例题解析：
（一）图像呈上升趋势型
【例1】（07济南）在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成
的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量
分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系
曲线如图所示。
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量
为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（二）图像呈下降趋势型
【例2】向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。
回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（三）图像起点不在原点型
【例3】在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐
滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶
液的质量关系曲线如右图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填
“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱
和溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
图表型综合题解题指要
二、中考高频考点透视
考点一直角坐标系与化学计算
坐标是用来表示因变量是如何随自变量而变化的。
它不但显示了所测量的点，
还能预测一些实验中没有测量的数值。
解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到
底是什么，然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
例1过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中
拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶
液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示：(1)完全反应
后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
考点二金属与酸反应图像题
例2用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同,等质量的稀盐酸充分发挥反应,产生氢气与时间关系如图
所示.则下列说法不可能的是( )
A．曲线a、b分别表示锌铁的反应情况
C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D．锌铁都反应完，盐酸有剩余
考点三溶液pH与图像
例3下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（）
考点四表格型计算题
例4长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。
学校化学研究性学习小组同学通过实验
想测定水垢中CaC03的含量为多少。
他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量
计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？
②该水垢中CaC03的质量分数是多少？
三、针对性练习
1．将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。
符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
A B C D
3．向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( )
4．已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是( )
5．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、
Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
6．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来
制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质
量？。