高三第一次月考试题卷 化学
2024-2025学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考卷(一)化学试题及答案
大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关叙述错误的是（ ）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（ ） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg → →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO → →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（ ）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。
高三第一次月考(化学)
高三年级化学（时间：90分钟，满分110分）可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、选择题（每题只有一个．．正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分）1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。
顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C143．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色4．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有8个C．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体5．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶27．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)28．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确．．．的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．下列叙述正确的是A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化12．下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏13．下列说法错误的是①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
高三第一次月考化学试卷
金戈铁骑整理制作命题人：王书田时间：90分钟总分值：100分第1卷〔选择题共54分〕第I卷〔选择题〕一选择题：〔此题共18小题,每题3分,共54分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.〕1.以下说法中错误的选项是〔〕A .磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储、都是物理变化C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为 1.5 N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响,转移电子数为0.4N A3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53,中子数为78的碘原子：小H・4C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：工4.实验室里需用480 mL 0.10 mol - L 1CuSO溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是〔〕A .称取7.68 g硫酸铜,参加500 mL水B.称取12.0 g胆矶配制500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制500 mL溶液5 .以下离子方程式书写正确的选项是〔 A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3—+OH 「=CaCO 3j +HOB. KAl 〔SO 4〕2中滴加 Ba 〔OH 〕2使 SO ：恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 『+3 Ba 2++6 OH =2Al 〔OH 〕 3 J +3BaSOJ——-- 2 —C.氢氧化钠溶液吸收少量 SO 2气体：SO 2 + 2OH =SO 3 + H 2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe 2++ H 2O 2 + 2H +^=Fe 3++ 4H 2O6.以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的 BaCl 2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 2B 将少量的滨水滴入 FeC » NaI 的混合 溶液中,再滴加 CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN1液.再向上 层溶液中滴加滨水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性：Br 2 > Fe 3+ >12C 取久置的N*Q 粉末,向其中滴加过量 的盐酸产生无色气体 NaQ 没启义质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回启致密 Al 2O 薄 膜,且AlQ 熔点高于AlA. x — y = 0.01 mol8 .原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg 2+) : n(Al 3+) = 5 ： 1 9 .在以下条件下,能大量共存的离子组是()A. c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、C L T 、I 、SO 2B.水电离出的 c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、Na+、AlO2 > S2Q 2ABA.喷泉实验BC.制备氢氧化亚铁8.在 200 mL 含 MgT 、 C D.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否含有碳碳双键Al 3+、NH +、J 、C 「的溶液中,逐滴参加 5 mol - L - NaOH 溶液,所力口 NaOH§液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如下图.以下表达不正确的选项是〔7.以下药品和装置合理且能完成相应实验的是〔V( NaOH)/mLN (沉淀)/molC.能与Al 反响生成H 2的溶液：NH+、Cs 2+、NQ > ID.能与 &[Fe 〔CN 〕 6]产生蓝色沉淀的溶液： 4、Na+、SQ 2 > CrQ h 210 .以下表述正确的选项是〔 〕①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上预防酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,由于二氧化氯杀菌、消毒水平强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火醇和堪期等④明矶能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤ B .①②④⑤ C .②③④⑥ D .全部11 .向50 mL 稀H 2SQ 与稀HNQ 的混合溶液中逐渐参加铁粉,假设参加铁粉的质量与产生气体的体积〔标准状况〕之间的关系如以下图所示,且每一段只对应一个反响.以下说法正确的选项是〔〕A.开始时产生的气体为 H 2B. AB 段产生的反响为置换反响C.所用混合溶液中 c 〔HNQ 〕 =0.5 mol - L 1D.参加反响铁粉的总质量m>=5.6 g12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起 误差,以下情况会使所 配溶液浓度偏低的是〔 〕①用天平称量时所用祛码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.②⑤ B .②③⑥ C .①⑤⑥ D .③⑥13.含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 20以下各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反响的离子方 程式,其中不正确的选项是〔 〕2+ —3+——A . x= 0.4a,2Fe +Cl 2===2Fe + 2ClB . x= 0.6a,2Br + Cl 2===Br 2 +2ClC. x= a,2Fe 2+ + 2Br + 2cl 2===Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl2+—_3+ _ —D. x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2===2B&+2Fe + 6Cl14 .以下各组物质中,满足以下图物质一步转化关系的选项是〔 〕15 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSQ 4 + 5FeS 2 + 12H 2Q===7Cu 2S + 5FeSQ 4 + 12H 2SQ 4,以下说法中正确的选项是〔〕选项X Y ZA Na NaQH NaHCQ 3B Cu CuSQ 4 Cu(QH) 2CC CQCQ 2DSiSiQ 2 H 2SiQ 3A . CuSO4是氧化剂,Fe8是复原剂B,产物中的SO：有一局部是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是复原产物D . 5 mol FeS2发生反响,有10 mol e 转移16.以下推断合理的是〔〕A.明矶［KAl 〔SQ〕2 • 12HO］在水中能形成Al 〔OH 3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响 C.浓HSQ有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D.将SQ通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入滨水,滨水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L.2〔标准?犬况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A. 60 mLB. 45 mL C . 30 mL D. 15 mL18.将0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1mol L,稀盐酸.以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕殖gjtacl #5〕51B C D第R卷〔非选择题〕19.〔11 分〕.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.：氧化性：IO3 >Fe3+>I2；复原性：S2O3 >I3I2+6OH ===5I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3〔1〕某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕,用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是〔用化学式表示〕；CC」中显紫红色的物质是〔用电子式表不〕.②第二份试剂中参加足量KI固体后,反响的离子方程式为(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中 KI 与氧气反响的化学方程式：将I 2溶于KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI 3 H 20.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？ (填“是〞 或“否〞),并说明理由：(3)为了提升加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.以下物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na 2s 2O 3B. AlCl 3C. Na 2CO 3D. NaN02(4)对含Fe*较多的食盐(假设不含Fe 3+),可选用KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的_ 2+Fe :20. (12 分)某无色溶液中含有 K \ C 「、OH > SO 3< SO 4 ,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液.检验其中 0H —的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如以下图所示.(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是 ①,②,③,④ ⑤.(2)图中现象a 、b 、c 说明检验出的离子分别是 a 、b 、c __________________________________ . (3) 白色沉淀A 加试剂②反响的离子方程式是(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A 假设加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是K + CI-sa广白色 试帮②― 沉淀A 过量 无色溶来C a*新色色促溶现色旗溶槌门沉不州门沉J b C LT — I J i /r珞液D(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是21.(8 分)A是自然界存在最广泛的HA 族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下图表不：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为, E与水反响的化学方程式为 ;(2)F的化学式为, G和D的电子式分别为和;(3)D与H反响可能生成的盐有(填化学式)；(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法.22.(15 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去) .实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响2NO2 2NaOH = NaNO3 NaNO2 H2O(1)实验应预防有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后(3)装置①中发生反响的化学方程式是(4)装置②的作用是 ,发生反响的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b,加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化试题答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19.(共11分,除说明外,每空1分)⑴①Fe(SCN)3② IO3 + 5I + 6H+===312+3i0、2Fe3 + 2I ===2Fe2 + 12(2)02+ 4KI + 2H2O===2I2 + 4K0H 否KI 3 H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI , KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中, 用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如：氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么该加碘盐中存在Fe2+ (3分)20.(每空1分,共12分)(1)① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3④ Br2 ⑤AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl2+(3)BaSO3+ 2H ===Ba + SO2 T + H2O(4)中和OH,预防对C「的检验产生干扰(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2 — 4是否存在(6)SO2 + Br2 + 2 H2O===4H + SO2— 4+ 2Br21.(除说明外,每空1分,共8分)答案：(1) Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+H2, ; NaH + H z O=NaOH + H2 T(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)将CaCO3与盐酸反响生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙22.(共15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内( 2分)(3) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2T + 2H2O (2 分)(4)将NO2转化为NO (1 分) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色( 2分)(6) a c d (3 分)。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子3.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离和：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦4.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。
车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。
下列有关车叶草苷酸说法正确的是A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
高三第一次月考化学试卷
高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
高三第一次月考试卷(化学)
高三月考试卷(一)化 学时量：90分钟 满分：108分可能用到的相对原子质量：Be ：9 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Mn ：55第Ⅰ卷 选择题(共48分)一、选择题(本题共48，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列反应不属于．．．吸热反应的是 A ．锌放入稀硫酸中 B ．高锰酸钾分解C ．氢气还原氧化铜D ．碳和水蒸气在高温下反应2．下列叙述正确的是A ．复分解反应不一定不是氧化还原反应B ．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C ．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D ．离子反应一定是复分解反应3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4．由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是A ．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B ．晶体中一定有离子键可能有共价键C ．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期D ．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径5．为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有+4NH 、+2Fe 、-24SO 和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制湖南师大附中化学(附中版)一41氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2+C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色 沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有-24SOD ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有+4NH6．如图，电解用粗盐(含+2Mg 、+2Ca 、-24SO 等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是A ．a 是电解池的正极B ．a 电极上发生还原反应C ．b 电极附近有白色沉淀出现D ．b 电极上有黄绿色气体产生7．据最新报道，科学家发现了如下反应：)(6262PtF O PtF O =+，已知)(62PtF O 为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应正确的是A ．在此反应中，每生成1mol )(62PtF O 则转移1mol 电子B ．在此反应中，2O 是氧化剂，6PtF 是还原剂C ． )(62PtF O 中氧元素的化合价是+1价D ．)(62PtF O 中仅存在离子键不存在共价键8．关于氢键，下列说法正确的是A ．甲硫醇(CH 3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B ．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C ．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．下列离子方程式正确的是A ．向含0．5mol 溴化亚铁溶液中通入0．5mol 氯气-+++=+Cl Fe Cl Fe222322B ．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液↓+=+-+-+3232CaCO O H HCO OH CaC ．氯化铝溶液中加入过量的氨水O H NH AlO O H NH Al 242233244++=⋅++-+D ．小苏打与甲酸溶液混合O H HCOO CO HCOOH CO H 2223++↑=++--+ 10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH=l 的溶液中：+4NH 、+K 、-ClO 、-ClB ．有-24SO 存在的溶液中：+Na 、+2Mg、+2Ca 、-Cl C ．有N0f 存在的强酸性溶液中：+4NH 、+2Ba、+2Fe 、-Br D ．在113100.1)(--+⋅⨯=L mol H c 的溶液中：+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO11．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯中形成的，以下电池的总反应方程式为：S LiSO LiCl SOCl Li 263832++=+，下列叙述中正确的是A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极湖南师大附中化学(附中版) —42C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为Li 2SO 4D ．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：112．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：+3Al 、-Cl 、+Na 、+K 、-3NO 、-OH 、-2S 、-4MnO 、+3Fe 、-2AlO 、-23CO 、+4NH 、-24SO 、+H 。
浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是A.CH 3OH B.Cu 2(OH)2CO 3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C 【解析】【详解】A ．CH 3OH 属于有机物，为醇类，A 不符合题意；B ．Cu 2(OH)2CO 3在电离时除可以电离OH -外还可以电离出CO 23，属于盐类，B 不符合题意；C ．LiOH 在电离时可以电离出Li +和OH -，属于碱，C 符合题意；D ．HCOOH 属于有机物，为酸类，D 不符合题意；故答案选C 。
2.物质的性质决定用途。
下列说法正确的是A.2SO 具有漂白性，葡萄酒中添加2SO 起到漂白作用B.3FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.3HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D.维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错误；B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；HNO具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；C．3D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。
3.下列表示不正确．．．的是NH分子的球棍模型：A.3B.HCl中共价键的电子云图：C.甲基的电子式：D.2，3-二甲基丁烷的键线式：【答案】B【解析】NH以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故【详解】A．3A正确；B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为:，故B错误；C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是Cl B.图②可用于熔化固体烧碱A.图①可用于实验室制2Cl中的HCl D.图④可用于向容量瓶转移溶液C.图③可用于除去2【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；Cl中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；C．用饱和NaCl溶液除去2D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(原卷版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 4. 下列有关有机物说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应的的B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓ B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+NC. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O ↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
福建省福州第四中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(含答案)
福州四中2024-2025学年第一学期第一次月考试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ru-101一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践．下列有关解释合理的是（ ）A ．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色B ．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解C ．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈D ．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下．下列有关该物质的说法错误的是（ ）A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．和混合物中含有的离子数为B ．与足量消石灰反应转移的电子数为C ．的醋酸溶液中的氢离子数为D ．标准状况下，中的氧原子数为4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．单质沸点：D ．电负性：5．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：3NaHCO A N 27.8gNa S 22Na O A0.3N 21molCl A2N pH 1=A0.1N 311.2LSO A1.5N 32234QR YW XZ W Z QWXZ YW R +++=+W X Y<<X Y Z <<Z R Q<<W Q R<<2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：6．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放．反应原理为：（未配平）．下列说法正确的是（ ）A ．X 表示B ．可用替换C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为D ．若生成标准状况下的气体11.2L ，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）7．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）A ．用石灰水鉴别与B ．用KSCN 溶液检验是否变质C ．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化D ．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛8．下列实验能达成预期目的的是（）实验目的A ．制备银氨溶液B ．滴定未知浓度的HCl 溶液322Fe 3Cu 3Cu 2Fe+++=+322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+224334CaSO CO CaCO SO --+=+3CH OH 3NO -3322H CH OH NO X CO H O +-++→++2NO 3O 3CH OH6:52CO A 2N A N 23Na CO 3NaHCO 4FeSO 2BaCl 23Na SO实验目的C．铁制镀件电镀铜D．制备乙酸乙酯9．周期表中ⅡA 族元素及其化合物应用广泛．铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶．工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制取，生产流程如图：已知：易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮．下列说法不正确的是（ ）A ．高温焙烧时，若完全反应转移了 1.6mol 电子，该反应化学方程式为B ．反应Ⅰ中，应使用过量的来提高锶元素的利用率C ．为除去晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤D ．为得到无水，可直接加热脱去结晶水制得10．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，（质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化）下列说法错误的是（ ）4SrSO 4BaSO 22SrCl 6H O ⋅22SrCl 6H O ⋅140.2mo SrSO 4SrSO 4C SrS 4CO ++↑高温24H SO 22SrCl 6H O ⋅2SrCl 22SrCl 6H O ⋅A ．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大B ．质量分数为的硝酸，物质的量浓度为C ．质量分数为的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主D ．若把铁换成铜，硝酸浓度低于时，还原产物仍以为主二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜（，含少量的]回收碲和氧化铜，其工艺流程如图：已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸②的为（1）Cu 位于元素周期表第______周期第______族．的空间构型为______．（2）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为______，“滤渣”的成分是______．该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是______．（3）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀（离子浓度小于），应控制的浓度不低于________．（4）“还原”步骤反应的离子方程式为_______．3NH 56%12mol /L256%68%2NO 24%3NH )2Cu Te Ag Au 、23H TeO 24CuC O sp K 82.210⨯23TeO -22H O 2Cu +5110mol /L -⨯224C O -（5）CuO 可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动．血糖浓度下降至标准，电池停止工作．（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，b 电极的电极反应式为________．12．1777年，卡尔・威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质．受此启发，某小组探究还原的固体产物．装置如下图所示．回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子排布式是_______．（2）导管L 的作用是_______．装置D 中倒置漏斗的作用是_______．（3）装置B 中试剂宜选择_______（填字母）．a ．b ．碱石灰c ．（4）写出装置A 中反应的化学方程式：_______．（5）实验中观察到装置C 中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末（M ），硬质玻璃管内壁有液珠．小组进一步探究M 成分：[提出假设]假设1：M 是Fe ；假设2：M 是FeO 和混合物；3NH 23Fe O 2CaCl 4CuSO 34Fe O假设3：M 是Fe 、FeO 和混合物．[设计实验]①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_______．②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立．他的观点是否合理：_______（填“合理”或“不合理”），并说明理由：_______．③丙同学设计下图装置定量分析M 的成分．若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F 净增质量为bg ，且，则M 的成分是_____（填化学式）．13．丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F 的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为___________；（2）A 中的含氧官能团是___________（填名称），②的反应类型为___________．（3）写出满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式___________．①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1．（4）1molC 最多可以与______发生加成反应．（5）反应⑤中，试剂X 的结构简式为___________．34Fe O a :b 29:9 2molH（6）写出A →B 的方程式____________14．研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一、与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则______（填“>”“<”或“=”）0．（2）和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO 产率的影响如图1所示．则由图1判断合成最适宜的温度是______；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是______．（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为pkPa ，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成CO 的选择性为（反应物的选择性）．①下列相关说法正确的是______（填字母）．A ．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率B ．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变C ．当，说明反应达到了平衡状态D ．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数______．2CO 2CO 2CO 2H ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ƒΔH 0<()()()()222CO g H g CO g H O g ++ƒ2ΔH 2ΔH 2CO 2H 2CO 3CH OH 3CH OH ()20.5molCO g ()21H 1.0mo g -()220.3mo H O g 2CO 16=转化为指定产物消耗的反应物消耗的反应物的总量()()32v CH OH v CO =生成生成p K =（4）和在某NiO 支撑的表面的反应历程如图2所示（TS 表示过渡态）．决定总反应速率的步骤的活化能______eV ．（5）超分子笼PPC-2封装钌（Ru ）纳米颗粒形成一种高效催化剂．PPC-2是由A 、B 、C 三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图．注：C 组件中浅色原子由其他邻近组件提供．①组件C 中Co 原子位于相邻O 原子构成的_______空隙中（填“四面体”或“八面体”）．②每个组件C 带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中_______．③钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积（晶胞参数为apm ）．超分子笼内钌晶体密度为______（用含的代数式表示）．2CO 2H 23In O E =主n =3g cm -⋅A a N 、参考答案（难度系数0.5-0.53）题号12345678910答案C B A C D C A B B D11．（1）①．四 ②．ⅠB ③．三角锥形（2）①． ②． ③．氧化产物中的对分解有催化作用（3）（4）（5）12．（1） （2）①．平衡气压，使氨水顺利滴下（合理即可） ②．防止倒吸（3） b （4）（或、）（5）①．强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁 ②．不合理 ③．假设2一定不成立，但Fe 能还原，不能判断假设3是否成立（合理即可） ④．13．（1） （2）①．羟基、醚键 ②．取代反应（3）、 （4）4（5） （6）14．（1）> （2）①．250℃ ②．反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可）（3）①．AD ②． （4）2.17 （5）①八面体 ②30 ③ 234H TeO ,CuSO Ag Au 、2Cu +22H O 32.210mol /L-⨯2223342H TeO 2SO 2SO Te H O--+=+↓+22Cu O 2e 2OH 2CuO H O---+=+d 3232NH H O CaO NH Ca(OH)⋅+=↑+22CaO H O Ca(OH)+=3232NH H O NH H O ⋅↑+@3Fe +34Fe O 10122C H O 33||OCH CCH 3CH OH 3CH OH 38303A 410110a N ⨯⨯⋅。
重庆市2025届高三上学期第一次月考 化学试卷含答案
重庆市高2025届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）2024.9注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55第I卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是A B C D厨房用品料酒白醋食盐小苏打主要成分C2H5OH CH3COOH NaCl NaOHA.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确；B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确；C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确；D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误；故选D。
2.下列化学用语表述不正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1C.钠的原子结构示意图为D.基态氮原子的价电子排布图为【答案】A【解析】【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B．Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，B正确；C．Na是11号元素，核外有11个电子，原子结构示意图为，C正确；D．N是7号元素，核外有7个电子，价电子排布式为2s22p3，基态氮原子的价电子排布图为，D正确；故选A。
3.下列说法不正确的是A.Al2O3熔点高，能用于制作坩埚B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料D.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中【答案】C【解析】【详解】A．Al2O3熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A正确；B ．Na 2O 2能与CO 2反应产生O 2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na 2O 2可作供氧剂，B 正确；C ．SiO 2能够和NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2O ，是酸性氧化物，是生产玻璃和水泥的重要原料，生产陶瓷的原料是黏土，SiO 2不是生成陶瓷的重要原料，C 错误；D ．硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，4HNO 3光照2H 2O+4NO 2↑+O 2↑，在贮存时用棕色细口瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，D 正确；故选C 。
湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态的价电子排布图：B ．HCl 分子中键的形成：C ．聚丙烯的链节：D ．的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）2SiO 2Fe +σ222CH CH CH ----4CFA ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：C ．通入漂白粉溶液中：D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（）32CH CH O H+()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦()2222Fe O 2H O2Fe OH ++2SO 2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+222H 2e OH O---+34H PO 2COA ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）选项实验操作及现象推论A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：B取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有D向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅与的反应是可逆反应9．绿矾的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．中S 的杂化方式为杂化B ．电负性：C ．的键角大于的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖溶液的同时制备山梨醇和葡萄糖酸。
湖南省永州一中2024届高三第一次月考化学试题及参考答案
考生注意：1.本试题共分为两大题，共8页。
时量75分钟，满分100分。
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、湖南省永州一中2024届高三第一次月考化学试题考场号、座位号填入相应位置内。
2.客观题请2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。
考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。
3.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7N 14O 16P 31Cl 35.5Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是A ．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，Xe 是第ⅠA 族元素B ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C ．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D ．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2.下列化学用语或表述正确的是A.BeCl 2的空间结构：V 形 B.HClO 的电子式：C.H 2S分子的空间填充模型： D.顺—2—丁烯的结构简式：3.下列装置可以用于相应实验的是A.制取并收集氨气B.分离乙醇和乙酸C.验证SO 2酸性D.测量O 2体积4.下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.含有极性键的分子叫做极性分子B.邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点C.金属能导电是因为金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可定向移动D.甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子与水分子间形成了氢键5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的负极反应：Zn －2e —═Zn 2+B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO —+CO 2+H 2O ═HClO +HCO -3C.I 2在KI 溶液中溶解度大的原因：I 2+I —I -3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH —+2H ++SO 24-═BaSO 4↓+2H 2O6.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X 、Y 、Z 相邻，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，Z 2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ 4)—。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考试卷(一)化学试题及参考答案
大联考雅礼中学2024届高三月考试卷（一）化学命题人：姚相仁 审题人：吴建新本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：O 16∼ Na 23∼ Al 27∼ S 32∼ K 39∼ Cr 52∼Mn 55∼ Fe 56∼ Co 59∼第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（ ） A.苏轼的《石炭·并引》中“投泥泼水愈光明，炼玉流金见精悍”，涉及化学变化B.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾C.李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”.“矾”指的是42FeSO 7H O ⋅D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应 2.下列示意图正确的是（ ）3.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液溶液褪色 22H O 具有漂白性B向久置的23Na SO 样品中加入足量()32Ba NO 溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后沉淀不溶解23Na SO 样品完全变质C在淀粉和2I 的混合溶液中滴加KSCN 溶液[已知：()2SCN 、SCN −分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：()22SCN I <D在稀硫酸中加入少量()2Cu O s溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成反应后中2Cu O 既作氧化剂又作还原剂4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A.11.0mol L −⋅的3CH COOH 溶液中含有分子数为A N B.1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为A 2NC.78g 22Na O 和2Na S 的固体混合物中含有的离子总数为A 3ND.1L pH 4=的10.1mol L −⋅227K Cr O 溶液中227Cr O −离子数为A 0.1N 5.抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。
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2021届高三第一次月考试题卷 化学考试时间：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 单项选择（每小题3分，共16小题48分）1、下列说法正确是 A ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D ．2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为SiO 42-2、下列有关化学用语的表述正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A ．24g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2N AB ．室温下，21．0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的极性共价键数目为3N AC ．标准状况下，44．8 L NO 与22．4 LO 2混合后气体中分子总数为3N AD ．1 molNa 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A 4、下列实验操作或方法不正确．．．的是①用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的少量HCl②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倒入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 ③向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe （OH ）3胶体 ④制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．②③④5、氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温氮气流中，通过反应制得：3SiO 2(s)+6C(s)+2N 2(g) Si 3N 4(g) +6CO(g)。
下列叙述正确的是 A ．在氮化硅的合成反应中，N 2是还原剂，SiO 2是氧化剂 B ．上述反应中每生成1molSi 3N 4，N 2得到12mol 电子C ．若上述反应为放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动D ．若增大压强，上述反应的平衡常数增大高温6、下列离子方程式书写正确的是A ．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH 溶液： Al 3+ + 3OH －=Al(OH)3↓B ．在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba 2+ + SO 42－= BaSO 4↓C ．在澄清石灰水中通入过量的CO 2： OH － + CO 2 = HCO 3－D ．铁和FeCl 3溶液反应： Fe + Fe 3+ = 2 Fe 2+ 7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ．L mol H c K W/1.0)(=+的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-8、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，如图：则 硼氮苯的二氯取代物 B 3N 3H 4Cl 2 的同分异构体的数目为 A ．2 B. 3 C. 4 D. 69、下列说法不正确．．．的是 A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体10、对于平衡CO 2（g ） CO 2（aq ）；ΔH=－19．75 kJ·mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压11、将足量CO 2通入NaOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是A ．B ．C ．D ．12、下列溶液，一定呈中性的是A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B ．c(H +)=1×10-7mol·L -1的溶液C ．pH 为1的醋酸溶液和pH 为13的氢氧化钠溶液等体积混和后的溶液D ．等体积等浓度的NaHSO 4溶液和NaOH 溶液混和后的溶液13、把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A ．10℃ 20mL 3mo l/L 的X 溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液 C ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液 D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液14、同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是 A ．酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4 B ．非金属性：X>Y>ZC ．气态氢化物的稳定性：X ＜Y ＜ZD ．元素的负化合价的绝对值：X>Y>Z 15、下列有关元素或物质性质的说法正确的是 A ．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B ．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 C ．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高D ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素16、向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A ．只有Fe 2+和Cu 2+B ．一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C ． 一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案第Ⅱ卷 非选择题（共52分）17、（6分）分别选择一种适当的试剂鉴别下列三组物质:①H 2O ②稀H 2SO 4 ③NaOH 溶液 （1）CuCl 2、NaCl 、FeSO 4、AlCl 3四种溶液，可选用 （填序号，下同）。
（2）Na 2CO 3、Na 2SO 3、BaCl 2、Na 2SiO 3四种溶液，可选用 。
（3）甲苯、四氯化碳、乙醇三种试剂，可选用 。
18、（10分）已知：A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大，B 、 C 、D 位于同一周期，D 元素的单质通常状况下呈黄绿色， A 、B 、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物．．．．．．．．．．．．X 、Y 、Z 存在如图转化关系， 试回答下列问题。
班级 考号···················订··························线··································（1）Y与Z发生反应的离子方程式为；（2）A、B、C三种元素的简单离子具有相同的电子层结构（核外电子排布相同），其离子半径由小到大的顺序为；（用离子符号回答,下同）（3）A与D两元素的气态氢化物间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为；（4）我国首创的以C的单质—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使C的单质不断氧化而产生电流．在海水电池中C的单质作为极（“负”或“正”），电极反应式为。
19、（14分）工业上可采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（ g）+3H2（g） CH3OH（ g）+H2O（g）△H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250℃300℃350℃K 2．0 0．27 0．012（1）一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c（CO）=0．4 mol/L，计算此段时间的反应速率（用H2表示）____________________；（2）由表中数据判断△H1____0（填“>”、“<”或“=”）；反应CO2（g）+H2（g） CO(g)+H2O(g) △H3=_______________(用△H1和△H2表示)；（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是（选填编号）。
a．充入CO，使体系总压强增大b．将CH3OH（g）从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂（4）写出反应II的化学平衡常数表达式：K=________________；保持恒温恒容的条件下将反应II的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 _______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是________（填“I”或“II”）。
20、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。
在实验室中可用图示装置制备。
分液漏斗和仪器a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：(1) 仪器a的名称是 ,碎瓷片的作用是。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：。
(3)容器c 中NaOH 溶液的作用是 __;容器e 中NaOH 溶液的作用是 _____ 。
21、（12分）有机物A 是常用的食用油抗氧化剂，可发生如下变化：已知B 的相对分子质量为60，B 分子中只含一个甲基．C 的结构可表示为： （其中-x -y 均为官能团）．请回答下列问题： （1）指出下列各反应的反应类型 ③ ④ ； （2）C 中官能团-x 的 名称．．为 ； （3）反应⑤的化学方程式为 。