高一化学复习氧化还原反应知识点整理

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高一化学氧化还原反应专题知识点

第一章氧化还原反应一、化学反应类型（1）氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。

化合价降低 +ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质；氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力；还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力；被氧化：还原剂被氧化；被还原：氧化剂被还原；氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物；还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。

联系：氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂（具有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。

②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：（1）连接反应前后不同价态的同一种元素；（2）线桥跨越等号；（3）一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。

二、离子反应1.强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。

（2）强电解质和弱电解质（1）离子反应a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

c.、离子反应分类与发生条件：间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图1.2 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

②某些非金属单质，如H2，C，Si等。

③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

高中化学中的氧化还原反应知识点总结

高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。

如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。

如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。

氧化还原反应知识点总结

氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。

（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。

（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。

口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

剂性相同，其他相反。

3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。

如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。

（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。

高一化学氧化还原反应知识点

高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。

因此，它们单质的氧化性就越弱。

4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。

稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。

3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。

高中化学知识点总结氧化还原反应

高中化学知识点总结氧化还原反应高中化学知识点总结——氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，也是高中化学中的重要知识点之一。

本文将对氧化还原反应进行总结，包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的基本理论和氧化还原反应的应用。

一、氧化还原反应的定义氧化还原反应又称为电子转移反应，是指化学反应过程中原子、离子或分子之间电子的转移。

在氧化还原反应中，有一种物质失去或获得电子，称为氧化剂和还原剂。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应可以用化学方程式来表示，其中氧化剂和还原剂以及其产品都要写出来，并标记出在反应中的电子转移过程。

二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应中，发生反应的物质之间发生电子的转移，其中一种物质被氧化失去电子，另一种物质被还原获得电子。

2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质被称为还原剂，因为它使其他物质还原；发生还原反应的物质被称为氧化剂，因为它使其他物质氧化。

3. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。

氧化数是指一个原子在化合物中的电荷数，是衡量氧化程度的指标。

在氧化反应中，氧化剂会使物质的氧化数增加，而还原剂会使物质的氧化数减少。

三、氧化还原反应的基本理论1. 氧化反应和还原反应：氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。

氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。

2. 氧化还原反应的电子守恒定律：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移必须是电子的守恒，即总得失电子数等于总得到电子数。

3. 氧化还原反应的质子守恒定律：在氧化还原反应中，质子也必须守恒，即总失去质子数等于总得到质子数。

四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1. 腐蚀：金属遭受氧化反应与环境中的氧气发生作用，形成氧化物，导致金属腐蚀。

2. 防锈处理：利用还原剂将金属表面的氧化物还原为金属，形成保护层，起到防止金属进一步氧化的作用，从而防止锈蚀。

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳一、基本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。

②氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。

③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力。

④氧化产物：还原剂被氧化后的对应的生成物；还原产物：氧化剂被还原后对应的生成物。

⑤被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。

口诀：氧化剂，降得还。

什么剂，什么性。

什么产物，什么性。

3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系——图示①有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

②有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应。

③无单质参与的化合反应一定不是氧化还原反应。

④氧化剂和还原剂可以是同一种物质。

⑤氧化产物和还原产物可以是同一种物质。

4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见还原剂①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等二、单双线桥1、在氧化还原反应中，表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。

2、表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。

高一化学氧化还原反应的知识点

高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。

它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。

本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。

一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。

其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。

根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。

二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。

被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。

2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。

被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。

三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。

半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。

例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。

箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。

四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。

例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。

2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。

在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。

例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。

五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。

高一化学复习氧化还原反应知识点整理

高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。

这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。

氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。

化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。

与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。

其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。

两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。

名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。

在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。

还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。

在这种反应中，金属的化合价总是降低。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。

批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。

失去电子的被氧化，得到电子的被还原。

减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。

氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。

今天就和大家分享一下。

祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。

高中化学氧化还原反应笔记

高中化学氧化还原反应笔记一、氧化还原反应的概念。

1. 氧化还原反应的定义。

- 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

例如：2CuO +C{高温}2Cu+CO_2↑，在这个反应中，铜元素的化合价从+ 2价降低到0价，碳元素的化合价从0价升高到+ 4价。

2. 氧化反应和还原反应。

- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

在C+O_2{点燃}CO_2反应中，碳元素化合价从0价升高到+ 4价，碳发生了氧化反应。

- 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

在CuO + H_2{}Cu + H_2O反应中，铜元素化合价从+2价降低到0价，氧化铜发生了还原反应。

3. 氧化剂和还原剂。

- 氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低，具有氧化性。

例如在2FeCl_3+Cu = 2FeCl_2+CuCl_2反应中，FeCl_3中的铁元素化合价从+3价降低到+2价，FeCl_3是氧化剂。

- 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高，具有还原性。

在上述反应中，铜元素化合价从0价升高到+2价，铜是还原剂。

4. 氧化产物和还原产物。

- 氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

在Cu +2H_2SO_4(浓){}CuSO_4+SO_2↑+2H_2O反应中，铜是还原剂，CuSO_4是氧化产物。

- 还原产物：氧化剂被还原后的产物。

在该反应中，H_2SO_4是氧化剂，SO_2是还原产物。

二、氧化还原反应的表示方法。

1. 双线桥法。

- 步骤：- 标价态：标明反应前后同一元素的化合价。

例如在2KClO_3[]{MnO_2}2KCl + 3O_2↑反应中，反应前氯元素化合价为+5价，反应后为-1价；氧元素反应前为-2价，反应后为0价。

- 连双线：从反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的氧化产物，从反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的还原产物。

- 注得失：注明电子得失数目。

高一化学氧化还原反应知识点

高一化学氧化复原反响知识点氧化复原反响的实质有电子转移 (得失或偏移 )氧化复原反响的特点元素化合价的起落（不必定有氧的得失）升失氧复原剂、复原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反响成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被复原、发生复原反响成复原产物化合反响不必定是氧化复原反响，一般有单质参加的化合反响或有单质生成的分解反响才属氧化复原反响分解反响置换反响必定是氧化复原反响复分解反响必定不是氧化复原反响气体的查验 NH3 的查验用润湿的红色石蕊试纸变蓝SO2 的查验用品红溶液退色SO2 的汲取用KMnO4溶液(强氧化性 )CO2 的查验用澄清石灰水变浊Cl2 的查验用润湿的KI 淀粉试纸变蓝NO 的查验翻开瓶盖后遇空气变红棕色化学氧化复原反响知识点离子的查验NH4+ 的查验加NaOH 溶液加热后放出气体用润湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的查验①加NaOH溶液有红褐色积淀②加KSCN 溶液第1页/共3页出现血红色Fe2+的查验①加 NaOH 溶液有白色积淀立刻变灰绿色 ,最后变红褐色②加 KSCN 溶液无现象 ,再加氯水后出现血红色SO42-的查验先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色积淀Cl- 、(Br- 、 I -) 的查验先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色积淀 AgCl ( 淡黄色积淀 AgBr 、黄色积淀 AgI ）NO3 - 的查验加浓缩后加入少许浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2 ）物质的保留K 、 Na 保留在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（ HNO3 、AgNO3 、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不可以用玻璃塞（Na2SiO3 、 NaOH 、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不可以用橡胶塞（ HSO4、HNO3 、KMnO4)物质的保留F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不可以用玻璃瓶（与SiO2 反响腐化玻璃 )保留在水中白磷（防在空气中自燃）、 Br2 （防备挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口邻近）金属共同的物理性质有金属光彩、不透明、易导电、导热、延展性能与 HCl 和 NaOH 都能反响的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3 、 NaHSO3、 NaHS弱酸的铵盐：（ NH4 ） 2CO3、 (NH4)2S两性金属锌 Zn、铝 Al （与酸和碱都放H2 ）钝化金属铁 Fe、铝 Al （被冷的浓H2SO4、浓 HNO3 ）酸化学性质稀、浓硫酸的通性 1 强酸性 ---- 反响生成盐。

高一化学必修一氧化还原反应知识点

一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。

三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。

单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

高中化学氧化还原反应知识点总结

高中化学氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应概念、意义：电子转移，阴阳离子得失或电子对偏向。

（ 1）掌握概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还
原产物、氧化值等等（ 2）各种性质：单质的氧化性与还原性，金属活动顺序，化合价，化学式的写法，有关电子对偏移的规律，根据元素周期表判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化值等等，根据化学方程式判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化值等等；根据反应条件判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化值等等。

1、在氧化还原反应中，决定反应物和生成物的化合价升降的因
素是，而这两个变化过程中，所含元素种类相同，这两个反应物或生成物中含有的最高价态和最低价态的物质互为氧化剂和还原剂。

2、含有非金属元素的物质不一定是氧化剂和还原剂，例如： N2O4，其中含有的非金属元素种类相同，它们可能既是氧化剂也是还原剂。

含有金属元素的物质，一定是氧化剂，但不一定是还原剂。

例如：
Fe(OH)3，只含有金属元素，因此只能做氧化剂，不能做还原剂。

Fe(OH)3可以做氧化剂，但不能做还原剂。

2、对于不同的反应，具体选择哪一个为主要研究对象，要从反
应的条件和实质上去考虑。

例如： 2NaOH + 2Cl2=点燃=4Na2ClO+H2O ②Cu(OH)2+NaOH+2H2O===2Na2ClO4+CuSO4+H2O ③
Na2CO3+H2O===Na2SiO4+ H2O
所以，必须先明确反应的本质。

对于同一种反应物来说，选择哪
个为主要研究对象，要看具体情况而定。

高一化学氧化还原反应笔记

高一化学氧化还原反应笔记氧化还原反应是化学中重要的反应类型，它涉及物质的电子转移，包括氧化和还原两个过程。

以下是有关氧化还原反应的高一化学笔记：1. 氧化还原反应的基本概念：氧化：指的是一个物质失去电子，氧化态升高。

还原：指的是一个物质获得电子，氧化态降低。

2. 氧化态：氧化态是一个原子在化合物中带有的电荷状态，它可以用来确定元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原。

原子的氧化态规则可以根据元素在元素周期表中的位置和结合规则来确定。

3. 氧化还原反应的特征：氧化还原反应涉及电子的转移，其中一个物质失去电子，另一个物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化物和还原物参与，氧化物氧化，还原物还原。

氧化还原反应的总电荷应保持不变，这体现了电荷守恒的原则。

4. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应需要平衡，以确保反应中物质的数量和电荷保持一致。

平衡氧化还原反应需要调整反应方程式中的系数，以确保原子和电荷数在反应前后相等。

5. 常见的氧化还原反应：金属与非金属的反应：例如，金属与酸的反应，金属氧化为阳离子，酸还原为氢气。

化合物分解反应：例如，过氧化氢分解为氧气和水。

氧化还原电池：电池中的化学反应涉及氧化还原，如锌-空气电池。

6. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在电化学、电池技术、冶金、腐蚀控制、药物制备等领域中有广泛应用。

在生物体内，呼吸和新陈代谢等生物过程也涉及氧化还原反应。

氧化还原反应是化学中的一个重要概念，对于理解物质的电子结构和各种化学过程至关重要。

学生应该掌握如何识别氧化还原反应，如何平衡这些反应，并理解其在实际生活和工业中的应用。