化学：4.1.1《二氧化硫的性质与应用》课件(2)(苏教版必修1)

产生酸雨的途径有哪些？
如何减少酸雨的产生？
1、从SO2来源角度考虑： 研究开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳 能、核能等）； 2、从SO2排放量、含硫燃料预处理角度考虑 减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱硫、 固硫处理； 钙基固硫（利用SO2作为酸性氧化物和具有还原性 的性质，S+O2=SO2，2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4）。
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1908年，右图摄于1968年 年 右图摄于 左图摄于 年
华夏子孙的骄傲——万里长城，许多地段的砖块、 石块受到酸雨不同程度的侵蚀，急需保护。
二氧化硫的性质
1、物理性质 颜色 状态 气味 毒性 沸点 密度 溶解度 无色 气态 刺激性气味 有毒 -10℃ 比空气大，2.927g/l 易溶于水（1∶40）
2、化学性质
观察与描述 实验步骤 测定SO2水溶液pH值 SO2水溶液中滴入 Ba(OH)2溶液 SO2水溶液中滴入 BaCl2溶液 实验现象 pH为3～4 结论 溶液显酸性
能与碱溶液 产生白色沉淀 反应 无明显现象
新制SO2水溶液的微粒种类： H2SO3、SO2、H2O、H＋、HSO3－ 、
观察与描述
如何减少酸雨的产生？
3、从废气排入大气前SO2的吸收处理角度考虑 （酸性氧化物） ①用Ca(OH)2悬浊液吸收SO2：
Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4
②用氨水吸收SO2：
NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 4、加强国际合作
Hale Waihona Puke SO2的用途1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； 、用于漂白纸浆、 草编制品等； 2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防 、能杀灭霉菌和细菌， 腐剂、抗氧化剂； 腐剂、抗氧化剂； 3、工业规模制硫酸的一个重要中间产物。 工业规模制硫酸的一个重要中间产物。
食物的化妆品：二氧化硫 一些不法生产者，为了得到更白的银耳， 用二氧化硫熏蒸银耳。根据我国《食品添 加剂使用卫生标准》规定，银耳产品中不 得含有残留二氧化硫。因此银耳并非越白 越好。
氧化漂白
化学变化 化学变化（不可逆） 化学变化（不可逆） 可逆） （可逆）
思 考
将含等物质的量Cl 将含等物质的量 2和SO2的混合气体通入潮湿 的有色物质中，有色物质能否褪色？ 的有色物质中，有色物质能否褪色？
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ＝
实验步骤 SO2水溶液与BaCl2混 合液中滴入氯水 SO2水溶液与BaCl2混 合液中滴入双氧水,片 刻后滴加稀盐酸 SO2试管中倒入 KMnO4溶液
SO2也能被O2氧化 实验现象 结论 产生白色沉淀 SO2具有 还原性 SO2具有 产生白色沉淀 还原性 SO2具有 溶液紫色褪去 还原性
SO2SO 水溶液中加入 2能与某些有色物质（如品 的漂白作用是SO 品红溶液先褪 2 色，混合液受 SO2具有 红）结合生成无色物质而使该有色物质褪色， 品红溶液，振荡， 热后恢复成红 漂白性 但生成的无色物质并不稳定，加热或久置后会 再加热试管 色 发生分解而恢复成原来的颜色。
第一单元 含硫化合物的性质与应用 4.1.1 二氧化硫的性质与应用
硫在自然界中的存在形式： ①游离态硫，即硫单质（火山口附近或壳层里）； ②化合态硫（硫化物和硫酸盐）：黄铁矿（FeS2）、 黄铜矿（CuFeS2）、化石燃料、石膏矿
想一想 为什么人们论及酸雨时常将酸雨与 SO2联系在一起呢？空气中的SO2又主要 有哪些来源？ 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼， 硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放 到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形 成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主 要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
中央电视台《生活》 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
某研究性学习小组每隔一定时间对所收集雨水 的pH值进行测定，结果如下表所示： 测定时间t/h 雨水pH值 0 4.66 1 4.52 2 4.45 4 4.44 8 4.44
观察并猜想：①pH～t 呈现何种规律？ ②猜想其中的原因；③如何证明你的猜想？ ①随着时间的延长，pH先变小，后稳定下来； ②可能生成了酸性更强的物质硫酸； ③用检验SO42－的方法检验之。
End
随堂练习
实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用 制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各 具支试管中。请描述各试管中出现的现象， 并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH 溶液反应的离子方程式。
SO2
End
几种物质漂白性比较
物质 漂白 原理 变化类型 活性炭 吸附色素 物理 变化 HClO O3 H2O2 Na2O2 二氧化硫 化合漂白