电化学 练习题(推荐文档)
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学测试题试题及答案
电化学测试题试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不属于电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 外电路D. 燃料答案：D2. 在电化学电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 外电路答案：A3. 下列哪种电池属于一次电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 银锌电池答案：D4. 下列哪个因素不会影响电极的极化现象？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电流密度D. 温度答案：B5. 以下哪个是电化学传感器的基本组成部分？A. 传感器B. 变送器C. 电极D. 显示器答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池中的阳极发生______反应，阴极发生______反应。
答案：氧化，还原7. 电化学电池的电动势（EMF）等于______与______之差。
答案：阳极电位，阴极电位8. 在电化学传感器中，______是敏感元件，______是信号转换元件。
答案：电极，变送器9. 电化学腐蚀的速率可用______表示。
答案：腐蚀电流密度10. 电极的极化现象包括______极化、______极化和______极化。
答案：浓差，活化，欧姆三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的正极和负极是固定不变的。
答案：错误12. 电解质溶液的浓度越高，电池的电动势越大。
答案：错误13. 电化学腐蚀过程中，金属表面会发生氧化还原反应。
答案：正确14. 在电化学传感器中，电极的极化现象会影响传感器的输出信号。
答案：正确15. 电池的电动势与电池的容量成正比。
答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。
答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。
电池由阳极、阴极和电解质组成。
在电池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
氧化反应产生的电子通过外电路流向阴极，还原反应消耗电子。
在这个过程中，电池的电动势（EMF）推动电子流动，从而实现电能的转换。
大学电化学试题及答案
大学电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个物质是电化学电池中的电解质？A. CuB. AgC. H2SO4D. C6H12O6答案：C2. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaCl → 2Na + Cl2C. CaCO3 → CaO + CO2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：D3. 在标准状态下，下列哪个电极电势最高？A. Fe²⁺/FeB. Cu²⁺/CuC. Zn²⁺/ZnD. Ag⁺/Ag答案：D4. 在原电池中，电子从负极流向正极，那么电流的方向是？A. 从负极流向正极B. 从正极流向负极C. 同时流向正负极D. 无法确定答案：B5. 下列哪个电池是碱性电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂离子电池D. 铅酸电池答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的主要反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. O2 + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H2OC. 2Fe²⁺ + O2 → 2Fe³⁺ + H2OD. Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)2答案：C7. 下列哪个物质是电化学传感器中的敏感材料？A. 石墨B. AuC. SnO2D. Si答案：C8. 在电化学电池中，下列哪个部分负责传导电流？A. 电解质B. 阳极C. 阴极D. 电池壳答案：A9. 下列哪个电池是可再生能源电池？A. 铅酸电池B. 燃料电池C. 镍氢电池D. 锂离子电池答案：B10. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池中的负极发生________反应，正极发生________反应。
答案：氧化，还原2. 标准电极电势是指________下的电极电势。
答案：标准状态3. 在电化学腐蚀过程中，金属发生________反应，氧化剂发生________反应。
电化学模拟试题及答案
电化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电能B. 通过电能驱动化学反应C. 通过热能转换为电能D. 通过机械能转换为电能答案：A2. 在电化学中，氧化还原反应的电子转移数是指：A. 反应物的摩尔数B. 反应物的电荷数C. 反应物的原子数D. 反应物的分子数答案：B3. 标准氢电极的电位是：A. +0.059 VB. -0.059 VC. +1.0 VD. -1.0 V答案：C4. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 环境的湿度C. 金属的密度D. 环境的温度答案：C5. 电化学阻抗谱（EIS）中，半圆的直径代表了：A. 电荷传递电阻B. 溶液电阻C. 扩散电阻D. 电极的电容答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在电化学中，电位差是指两个电极之间的_______。
答案：电压2. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。
答案：电化学腐蚀3. 电化学中的法拉第定律表明，电极上通过的电荷量与_______成正比。
答案：电极反应的物质的量4. 电化学传感器的工作原理是基于物质与电极之间的_______。
答案：氧化还原反应5. 电化学中的电解质溶液通常具有_______性。
答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述电化学电池的工作原理。
答案：电化学电池的工作原理基于氧化还原反应，其中一种物质在负极失去电子（被氧化），另一种物质在正极获得电子（被还原）。
电子从负极通过外部电路流向正极，产生电流。
2. 描述电化学腐蚀的两种主要形式及其区别。
答案：电化学腐蚀的两种主要形式是析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
析氢腐蚀主要发生在酸性环境中，金属失去电子后，溶液中的氢离子获得电子生成氢气。
吸氧腐蚀则发生在中性或碱性环境中，金属失去电子后，溶液中的氧分子获得电子参与反应。
3. 说明电化学阻抗谱（EIS）在电化学研究中的应用。
电化学练习题及答案
电化学练习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案：D2. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：C3. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：A4. 下列哪个电池的反应是可逆的？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B5. 下列哪个物质是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案：A6. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B7. 在下列电池中，哪个电池的电极材料是固体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B8. 下列哪个电池的电极材料是气体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C10. 下列哪个电池的循环寿命最长？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。
答案：阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中，氧化反应发生在________极，还原反应发生在________极。
答案：阳极、阴极3. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。
答案：阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。
答案：电解质迁移5. 在原电池中，________反应是自发进行的，________反应是强迫进行的。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
4. 传感器：电化学传感器是一种利用电化学反应原理检测物质浓度的传感器。它们广泛应用于环境监测、医疗诊断等领域。
5. 电镀：电镀是利用电化学反应在金属表面沉积一层金属或其他物质的过程。电镀技术广泛应用于汽车、电子、家电等领域，以提高金属表面的耐腐蚀性、耐磨性和美观性。
答案：
原电池的工作原理是基于氧化还原反应。原电池由两个不同电极和电解质组成。在电池中，氧化反应和还原反应分别发生在两个电极上。阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，获得电子。电子从阳极流向阴极，形成电流。电池的电动势是由两活和工业生产中的应用。
κ= 0.785 S/m
五、简答题
18. 请简要解释电解质溶液的导电机制。
答案：
电解质溶液的导电机制主要是通过溶液中的离子在电场作用下发生定向移动来实现。电解质在水中会电离成阳离子和阴离子，当施加电场时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。这些离子的移动使得电流得以在电解质溶液中传导。
19. 请简要介绍原电池的工作原理。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
一、选择题
1. 下列哪个不是电化学的基本概念？
A. 电极
B. 电池
C. 电解质
D. 磁场
答案：D
2. 下列哪个过程是氧化还原反应？
A. 酸碱中和反应
B. 置换反应
C. 沉淀反应
D. 络合反应
答案：B
3. 在下列电池中，哪个是原电池？
A. 铅酸电池
B. 镍氢电池
C. 锂电池
14. 电池的电动势与电池的极性有关。（ ）
电化学专题训练和答案
电化学专题训练和答案一、选择题1. 下列关于电化学的基本概念，错误的是（）A. 原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置B. 电流的方向是由正极流向负极C. 电池的电动势等于电池两极间的电压D. 电解质溶液中，阴离子向负极移动2. 下列电池中，属于一次性电池的是（）A. 铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池和锂电池3. 下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A. 电解质溶液中的离子浓度越大，电导率越低B. 强电解质的电离程度小于弱电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度无关D. 电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关二、填空题4. 在原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应。
5. 电解质溶液的导电能力与________和________有关。
6. 下列电池中，属于二次电池的是________（填序号）。
三、解答题7. 某原电池由锌片和铜片组成，锌片为负极，铜片为正极。
请回答以下问题：（1）写出该原电池的电极反应式。
（2）计算该原电池的理论电动势。
（3）若将该原电池与外电路连接，试分析电子流动的方向。
【答案】一、选择题1. B2. D3. C二、填空题4. 氧化，还原5. 离子浓度，温度6. 铅酸电池，镍氢电池三、解答题7.（1）负极反应式：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻正极反应式：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（2）理论电动势：E = φ(正) - φ(负) =φ(Cu²⁺/Cu) - φ(Zn²⁺/Zn) = 0.34V - (-0.76V) = 1.10V（3）电子流动方向：由负极（锌片）流向正极（铜片）。
以下为电化学专题训练的拓展内容：电化学是研究化学反应与电能相互转化规律的科学。
电化学在能源、环境、材料等领域具有重要应用。
以下是一些关于电化学的拓展内容：1. 原电池：原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池由两个电极和一个电解质组成。
高考化学考点电化学试题(含答案)
高考化学考点电化学试题(含答案）一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 电流的方向是从电源的正极流向负极C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比D. 电池工作时，化学能转化为电能答案：D2. 下列装置中，属于原电池的是（）A. 燃料电池B. 酸性电池C. 电解池D. 伏打电池答案：D3. 下列关于电解质的说法正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力与电解质的浓度无关B. 电解质溶液的导电能力与电解质的电离度成正比C. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电能力强D. 非电解质在水中不能导电答案：B4. 在下列反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比最大的是（）A. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OB. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2D. 2H2O2 = 2H2O + O2↑答案：B5. 下列电池中，能实现电能转化为化学能的是（）A. 酸性电池B. 燃料电池C. 铅酸电池D. 镍氢电池答案：C6. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 金属腐蚀过程中，金属失去电子B. 金属腐蚀过程中，金属得到电子C. 金属腐蚀过程中，金属与氧气发生反应D. 金属腐蚀过程中，金属与水发生反应答案：A二、填空题（每题5分，共30分）7. 在下列电池符号中，属于原电池的是__________，属于电解池的是__________。
答案：Zn/CuSO4/Cu；Fe/FeSO4/Fe8. 写出下列电池的电极反应：（1）锌-铜原电池：负极反应：__________，正极反应：__________。
（2）氢氧燃料电池（酸性环境）：负极反应：__________，正极反应：__________。
答案：（1）Zn - 2e^- = Zn^2+；Cu^2+ + 2e^- = Cu（2）H2 - 2e^- = 2H^+；O2 + 4H^+ + 4e^- =2H2O9. 铅酸电池充电和放电过程中，正极和负极的反应分别为：放电时正极反应：__________，负极反应：__________。
高三电化学专题练习及答案
高三电化学专题练习及答案一、选择题1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 电流的方向是从电源的正极到负极B. 原电池工作时，负极发生氧化反应C. 电解质溶液导电时，溶液中的阳离子向阴极移动D. 电解过程中，阴极上析出的物质质量与通过电解质的电量成正比2. 下列关于电解质的叙述正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力只与电解质的浓度有关B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质D. 非电解质在水溶液中也能导电3. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应B. 电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应C. 电化学腐蚀过程中，金属表面形成保护膜D. 电化学腐蚀过程中，金属与氧气直接反应4. 在下列情况下，能形成原电池的是（）A. Zn与Cu接触并插入稀硫酸溶液中B. Fe与Cu接触并插入稀盐酸溶液中C. Cu与Ag接触并插入浓硫酸溶液中D. Al与Fe接触并插入氢氧化钠溶液中二、填空题5. 写出下列电池反应的化学方程式：（1）锌-铜原电池：__________（2）铅酸电池的放电反应：__________6. 在电解水溶液时，阴极附近出现的现象是__________，阳极附近出现的现象是__________。
7. 下列金属在空气中腐蚀最慢的是__________（填金属名称）。
三、解答题8. 某学生利用以下装置进行电化学实验：（1）实验过程中，a电极上发生的反应方程式是__________。
（2）若电解一段时间后，阴极区溶液pH增大，请写出电解过程中阴极区发生的反应方程式：__________。
（3）若实验过程中，阴极区溶液中有气体产生，请写出产生气体的反应方程式：__________。
（4）实验结束后，a电极增重2.8g，b电极增重1.4g，求电解质溶液的浓度。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A二、填空题5. （1）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu（2）Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O6. 阴极附近有气泡产生，阳极附近有气泡产生（或气体逸出）。
电化学练习题及参考答案
Cu²⁺/Cu电对：E° = +0.34V
11. 某电化学腐蚀体系中的电极反应为：
Anode：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Cathode：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
已知Fe²⁺/Fe电对的标准电极电势为-0.44V，O₂/ OH⁻电对的标准电极电势为+0.40V。求该体系的腐蚀电流。
电化学练习题及参考答案
一、选择题
1. 下列哪种现象属于电化学腐蚀？（）
A. 铁在潮湿空气中生锈
B. 铝在干燥空气中形成氧化膜
C. 铜在潮湿空气中变绿
D. 银在硫化物环境中变黑
答案：A
2. 下列哪种电池属于原电池？（）
A. 干电池
B. 铅酸电池
C. 锂离子电池
D. 镍氢电池
答案：A
3. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？（）
A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
B. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
C. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
答案：C
二、填空题
4. 电化学腐蚀过程中，金属失去电子的过程称为_________，金属获得电子的过程称为_________。
答案：氧化、还原
13. 请简述电解精炼的原理。
答案：解过程中，将粗金属作为阳极，纯金属作为阴极，电解质溶液中含有与粗金属相同的金属离子。在电解过程中，阳极发生氧化反应，粗金属失去电子形成金属离子；阴极发生还原反应，金属离子获得电子形成纯金属。通过电解过程，粗金属中的杂质逐渐被去除，从而达到提纯的目的。
(完整版)电化学测试题及答案
(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。
7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。
8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。
10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。
三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。
（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。
（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。
（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。
（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。
（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。
若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。
17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。
若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。
二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。
电化学考试试卷及答案
电化学考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不是电化学的基本过程？A. 电极反应B. 电子转移C. 电场作用D. 离子迁移答案：C2. 下列哪个电池属于原电池？A. 锂电池B. 铅酸电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B3. 在下列电化学电池中，哪个电池的电动势最高？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂电池D. 铅酸电池和镍氢电池一样高答案：C4. 以下哪个电极反应表示氧化反应？A. Fe2+ → Fe3+ + e-B. Cu2+ + e- → CuC. O2 + 4H+ + 4e- → 2H2OD. Cl2 + 2e- → 2Cl-答案：A5. 下列哪个因素对电极反应速率影响最小？A. 温度B. 电极面积C. 电极材料D. 电流强度答案：D二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池主要由________、________和________三部分组成。
答案：电极、电解质、电路7. 在原电池中，________极发生氧化反应，________极发生还原反应。
答案：负极、正极8. 电池电动势的测量单位是________。
答案：伏特（V）9. 电池的电动势等于________和________之和。
答案：阴极电动势、阳极电动势10. 在标准状态下，氢电极的电极电势为________。
答案：0V三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势与电池的容量成正比。
（）答案：错误12. 在原电池中，电子从负极流向正极。
（）答案：正确13. 电池的电动势等于电池工作时两极间的电压。
（）答案：错误14. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比。
（）答案：正确15. 在电池中，电流的方向与电子流动的方向相反。
（）答案：正确四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。
答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。
在电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，获得电子。
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电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
电化学试题及答案
电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个物质是电化学电池中的电解质？A. CuB. H2SO4C. NaClD. C6H12O6答案：B2. 下列哪个电极反应是氧化反应？A. Fe2+ → Fe3+B. Zn → Zn2+C. Cu2+ → CuD. Ag+ → Ag答案：B3. 在标准状态下，下列哪个电极的电极电势最高？A. Ag+/AgB. Cu2+/CuC. Zn2+/ZnD. Fe3+/Fe2+答案：A4. 下列哪个电池是碱性电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 镉镍电池答案：C5. 在下列电池中，哪个电池的电动势最大？A. Zn-CuB. Zn-FeC. Ag-ZnD. Cu-Fe答案：C6. 下列哪个电池是可充电电池？A. 铅酸电池C. 镍氢电池D. 银锌电池答案：A7. 下列哪个物质是电解质溶液中的氧化剂？A. Fe2+B. MnO4-C. Cl-D. SO42-答案：B8. 下列哪个电池是燃料电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 氢燃料电池D. 镍氢电池答案：C9. 下列哪个电池是固体电解质电池？B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 镉镍电池答案：B10. 下列哪个电池是热电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 热电池D. 镍氢电池答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池中的正极发生______反应，负极发生______反应。
答案：氧化；还原2. 电解质溶液中的阳离子在电场作用下向______极移动，阴离子向______极移动。
答案：阴；阳3. 电池电动势（EMF）等于正极电极电势减去负极电极电势，即EMF = E______ - E______。
答案：+；-4. 电解质溶液中的氧化剂和还原剂之间的反应称为______反应。
答案：氧化还原5. 下列电池中，属于原电池的是______；属于充电电池的是______。
答案：铅酸电池；镍氢电池6. 下列电池中，属于燃料电池的是______；属于热电池的是______。
电化学习题及答案
电化学习题及答案一、选择题1. 以下哪项不是电化学的基本概念？A. 电流B. 电压C. 电能D. 磁场答案：D2. 以下哪种电池属于一次性电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 碱性电池答案：D3. 以下哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 碱性电池C. 锌锰电池D. 碳酸电池答案：A二、填空题4. 电化学反应分为______和______两个过程。
答案：氧化反应，还原反应5. 电池的正极发生______反应，负极发生______反应。
答案：还原反应，氧化反应6. 在电化学反应中，电子从______向______流动。
答案：负极，正极三、判断题7. 电化学反应都是放热反应。
答案：错误8. 电池的电动势等于电池两极间的电压。
答案：错误9. 在电化学反应中，电子流动的方向与电流的方向相反。
答案：正确四、简答题10. 请简述电化学反应的基本原理。
答案：电化学反应是氧化还原反应的一种，它通过电子的转移实现化学能和电能的相互转化。
在电化学反应中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
电池的电动势是推动电子流动的动力。
11. 请简述铅酸电池的工作原理。
答案：铅酸电池的正极材料为二氧化铅，负极材料为海绵铅。
在放电过程中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，生成硫酸铅。
在充电过程中，硫酸铅分解，正极和负极分别恢复为二氧化铅和海绵铅。
电池的电动势约为2V。
五、计算题12. 一块铅酸电池的电动势为2V，内阻为0.1Ω，求电池在输出电流为10A时的端电压。
答案：电池的端电压为1.9V。
计算过程如下：电池的输出功率为：P = E × I = 2V × 10A =20W电池的内部功率损耗为：P内 = I² × R = 10²× 0.1Ω = 10W电池的实际输出功率为：P实 = P - P内 = 20W - 10W = 10W电池的端电压为：U = P实 / I = 10W / 10A = 1.9V六、案例分析题13. 某电动车使用铅酸电池作为电源，电池总电压为48V，共有24个电池串联。
《电化学》复习测试题及答案
《电化学》复习测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项不是电化学研究的范畴？A. 电解质溶液中的离子传输B. 金属腐蚀与防护C. 燃料电池D. 光合作用答案：D2. 下列哪个选项是原电池？A. 铅酸电池B. 燃料电池C. 电解池D. 太阳能电池答案：A3. 下列哪个物质不能作为电解质？A. H2SO4B. NaOHC. CuD. CH3COOH答案：C4. 下列哪个选项表示氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 = CaO + CO2D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2答案：A5. 下列哪个选项是电化学腐蚀的阴极反应？A. Fe → Fe2+ + 2e-B. O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-C. Fe2+ + 2e- → FeD. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-答案：B6. 下列哪个选项是电解池中的阳极反应？A. Cu2+ + 2e- → CuB. Fe → Fe2+ + 2e-C. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-D. Ag+ + e- → Ag答案：C7. 下列哪个选项表示电解质溶液的导电能力？A. 电阻B. 电阻率C. 电导D. 电导率答案：D8. 下列哪个选项表示电极电位？A. E°B. EC. ∆ED. E1 - E2答案：B9. 下列哪个选项表示标准电极电位？A. E°B. EC. ∆ED. E1 - E2答案：A10. 下列哪个选项表示电化学平衡？A. 电池反应达到平衡B. 电池两极间无电流通过C. 电池两极间电流相等D. 电池两极间电压为零答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀过程中，金属失去电子发生________反应，非金属或金属离子获得电子发生________反应。
答案：氧化；还原2. 原电池由________、________和________三部分组成。
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电化学练习题1．LED 系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。
下列有关叙述正确的是A ．a 处通入氢气，发生了还原反 应:H 2-2e -+2OH -=2H 2OB ．b 处通入氧气，为电池的正极C ．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中 的KOH 溶液也可用稀硫酸溶液代替D ．P-型半导体连接的是电池负极．2．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V 2O 5 + xLi ＝Li x V 2O 5。
下列说法合理的是( ) A. 电池在放电时，Li +向负极移动 B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极C. 该电池充电时阳极的反应为Li x V 2O 5 - xe -＝V 2O 5 + xLi +D. V 2O 5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ） A ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4 转移12mol4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A ．转移0．1mol 电子时，a 电极产生1．12LH 2。
B ．b 电极上发生的电极反应是：2H 2O+2e －＝H 2↑+2OH －C ．c 电极上发生还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D ．d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 5．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为牺牲阴极保护法。
B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可加快铁的腐蚀C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加， 此时外电路中的电子向铜电极移动D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小6．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl 4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．充电时的阳极反应为：C n +AlCl 4––e -===C n AlCl 4 B ．放电时，铝为负极、石墨为正极 C ．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D ．放电时的负极反应为：Al –3e -+7AlCl 4–===4Al 2Cl 7–7．科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。
电池中添加碘化锂（LiI ）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O 2＋4LiI ＋2H 2O2I 2＋4LiOH 对于该电池的下列说法不正确的是（ ） A ．放电时负极上I －被氧化 B ．充电时Li +从阳极区移向阴极区 C ．充电时阴极反应为LiOH ＋e －==Li ＋OH －D ．放电时正极反应为O 2＋2H 2O ＋4Li +＋4e －==4LiOH8．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。
下列推断合理的是（ ）A ．铁是阳极，电极反应为Fe －6e -+4H 2O=FeO 42-+ 8H +B ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH -自右向左移动C ．电解时电子的流动方向为：负极→Ni 电极→溶液→Fe 电极→正极D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）9．金属（M ）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M （OH ） n 。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（ ）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n10．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。
如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。
下列叙述正确的是（）A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大11．光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑C．光照时，Cl－向Pt电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq ）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）12．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是A．N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气 D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O 13．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+C．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等14．利用控制n（H2S）:n（FeCl 3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。
下列有关的说法错误．．的是（）A. 惰性电极a发生氧化反应B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑15．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的是（）A．电源的A极是负极B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C．阳极上发生电极反应：H2O-e -·OH + H+D．消耗1molO2，可以产生4mol ·OH16．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。
己知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能 B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+17．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。
其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+x V3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。
下列说法正确的是（）A．Li—Si合金为该热电池的正极B．电池放电时Cl-移向LiV308电极C．LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替D．放电时，正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-=Li1+x V3O818．如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为极，通电一段时间后,滤纸d端的电极反应式是。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。
(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是。
19．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I、CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ·mol-1II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ·mol-1III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=－131.0kJ·mol-1（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为。
（4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c （CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。