电化学原理练习题及答案
完整版)电化学练习题带答案
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完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池,其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中,错误的是:A。
电池的电解液为碱性溶液,正极为NiO3,负极为Fe。
B。
电池放电时,负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时,有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是:④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是:A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应式为:2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中,错误的是:A。
右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极,a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为:2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为:3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是:A。
K闭合时,d电极反应式:PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学原理试题及答案
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电化学原理试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列关于电化学的说法,错误的是()A. 电化学反应中有电子的转移B. 电化学反应分为氧化反应和还原反应C. 电化学反应不需要外界提供能量D. 电化学反应中,电极上发生的是氧化还原反应答案:C2. 下列哪个不是电解质()A. NaClB. H2SO4C. C6H12O6(葡萄糖)D. KOH答案:C3. 下列关于原电池的说法,错误的是()A. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置B. 原电池的两极分别是阳极和阴极C. 原电池中,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应D. 原电池工作时,电子从阳极流向阴极答案:B4. 下列关于电解池的说法,错误的是()A. 电解池是一种将电能转化为化学能的装置B. 电解池的两极分别是阴极和阳极C. 电解池中,阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应D. 电解池工作时,电子从阴极流向阳极答案:D5. 下列关于电极电位的说法,错误的是()A. 电极电位是电极与溶液之间电位差的绝对值B. 标准电极电位是指电极在标准状态下的电极电位C. 电池的电动势等于正极电极电位减去负极电极电位D. 电极电位的大小反映了电极得失电子的能力答案:A二、填空题(每题3分,共30分)6. 在原电池中,负极发生______反应,正极发生______反应。
答案:氧化、还原7. 电解质溶液导电的主要载体是______和______。
答案:阳离子、阴离子8. 在电解过程中,阴极附近溶液的______浓度逐渐增大,阳极附近溶液的______浓度逐渐增大。
答案:阳离子、阴离子9. 电池的电动势等于______电极电位减去______电极电位。
答案:正极、负极10. 下列反应在酸性溶液中,氧化剂是______,还原剂是______。
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O答案:MnO4-、Fe2+11. 在下列反应中,氧化产物是______,还原产物是______。
电化学原理试题及答案
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电化学原理试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 电化学中,原电池的工作原理是基于以下哪种现象?A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案:A2. 标准氢电极的电极电势是多少?A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案:C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质?A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案:C4. 电化学腐蚀中,阳极发生的反应是?A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案:B5. 电化学中,法拉第定律描述的是?A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案:D6. 电化学电池中,正极发生的反应通常是?A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案:A7. 电池的电动势是由什么决定的?A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案:C8. 以下哪种电解质溶液不导电?A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案:C9. 电化学中,电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势?A. pH值越高,电极电势越高B. pH值越高,电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案:B10. 电化学腐蚀中,阴极发生的反应是?A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案:A二、填空题(每空1分,共20分)1. 电化学中,______是电子的来源,而______是电子的接受者。
答案:阳极;阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。
答案:牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。
答案:氧化;还原4. 在电化学中,______是衡量电池性能的一个重要参数。
答案:电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。
电化学练习题及答案
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电化学练习题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分?A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案:D2. 在下列电化学反应中,哪个是氧化反应?A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案:C3. 下列哪个电池属于原电池?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:A4. 下列哪个电池的反应是可逆的?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:B5. 下列哪个物质是电解质?A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案:A6. 下列哪个电池的电压最高?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:B7. 在下列电池中,哪个电池的电极材料是固体?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:B8. 下列哪个电池的电极材料是气体?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:C10. 下列哪个电池的循环寿命最长?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:B二、填空题(每题5分,共30分)1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。
答案:阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中,氧化反应发生在________极,还原反应发生在________极。
答案:阳极、阴极3. 电池的电动势(EMF)等于________与________之差。
答案:阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。
答案:电解质迁移5. 在原电池中,________反应是自发进行的,________反应是强迫进行的。
电化学原理试题及答案
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电化学原理试题(答案)考试形式:闭卷答题时间: 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%(所有答案必须写在答题纸上、标清题号)一、名词解释(每题3分,共15分)1. 极化:有电流通过电化学装置时,电极电势偏离平衡电势的现象。
2. 零电荷电势:电极表面剩余电荷浓度为零时所对应的电极电势。
3. 稳态扩散:电极反应有溶液中粒子参与时,该粒子会沿着某一方向产生一定的净流量,当此过程中溶液内各点浓度均保持恒定,不随时间而变化时,称为稳态扩散。
4. 交换电流密度:在平衡电势下,外电流密度为0,此时电极上正逆反应的绝对电流密度相等,都等于交换电流密度。
二、比较下列各组概念,说明其区别与联系。
(每题5分,共15分)1. 理想极化电极理想不极化电极答:电极电势可以极化到任意值的电极是理想极化电极;电极电势只能维持平衡电势的电极是理想不极化电极。
二者都是一种理论近似,实际中都会有偏差,但有近似符合的实际电极。
2. 阴极阳极答:电化学装置中有电流通过时,得到电子,发生还原反应的电极是阴极;失去电子,发生氧化反应的电极是阳极。
一个电极电势负移就是阴极,电势正移就是阳极。
3.双电层扩散层答:电极表面存在电势梯度的液层是双电层;双电层外存在浓度梯度的液层是扩散层。
二者都是电极表面附近的液层,但双电层内是反应区,扩散层内是液相传质区。
三、回答下列问题。
(每题8分,共40分)1. “恒电流极化时,反应物粒子在电极表面的浓度随时间不断下降,当其降到零时,因无反应粒子,则反应将被迫停止。
”这种说法对吗?为什么?答:不对。
反应粒子消耗量达到极值,且会发生电位阶跃有新的粒子参与反应。
2. 当电极表面有特性吸附时,是否一定会形成三电层?为什么?答:不一定。
如果电极表面带负电,特性吸附粒子为负离子,则不会形成。
3.“当电极处于零电荷电位时,表明电极的电极电位为零。
”这种说法对吗?为什么?答:不对。
电极表面剩余电荷浓度为零并不是电势为零。
电化学练习题及参考答案.
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A.电源 B 极是正极
B. ( 甲) 、 ( 乙 ) 装置的 C、D、 E、 F 电极均有单质生成,其物质的量之比为 1∶2∶2∶2
C.欲用 ( 丙 ) 装置给铜镀银, H 应该是 Ag,电镀液是 AgNO3 溶液
D.装置 ( 丁 ) 中 Y 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17.用石墨作电极,电解 1 mol ·L-1 下列物质的溶液,溶液的 pH 保持不.变的是 (
(2) 在此过程中,乙池中某一电极析出金属银
4.32 g 时,甲池中理论上消耗 O2 为
________L( 标准状况下 ) ;若此时乙池溶液的体积为 400 mL,则乙池中溶液的 pH 为
________________________________________________________________________ 。
C.每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 L 的 H2 D . H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催 化剂作用下提供质子 (H+) 和电子, 电子经过电路、 质子经内电路到达另一极与氧气反应, 该
电池总反应式为: 2CH3OH+ 3O2===2CO2+ 4H2O。下列有关该电池的说法错误的是 (
_________ ___________,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将 ______( 填“增大”“减小”或
“不变” ) 。
(5) 若在标准状况下,有 2.24 L 氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子
数为 ______;丙装置中阴极析出铜的质量为 ______。 10. 铜、锌为两个电极,烧杯中盛有 200 mL 1 mol ·L- 1 的 CuSO4 溶液为电解质溶液组成
电化学原理第一章习题解答(配合北航教材)
![电化学原理第一章习题解答(配合北航教材)](https://img.taocdn.com/s3/m/5fcdcd4b767f5acfa1c7cde4.png)
《电化学原理》习题第一章 绪论1.测得25℃时,0.001mol/L 氯化钾溶液中KCl 的当量电导为141.3Scm 2/eq,若作为溶剂的水的电导率为1.0×10-6S/cm ,试计算该溶液的电导率。
解: k=1000*c λ=1000001.03.141⨯=141.3×10-6S/cmk(溶液)=k(KCl)+k(H 2O)=141.3×10-6S/cm+1.0×10-6S/cm=142.3×10-6S/cm2.在18℃的某稀溶液中,H +,K +,Cl -等离子的摩尔电导分别为278Scm 2/mol, 48Scm 2/mol 和49Scm 2/mol,。
室温18℃时在场强为10V/cm 的电场中,美中离子以多大的平均速度移动?解:FU =λ即F=λE v得 v=FE λ 代入数据得 V H +=0.028cm/s V K +=0.0051cm/s V Cl -=0.0051cm/s3.在25℃时,将水中的一切杂质除去,水的电导率是多少?25℃时水的离子积1410008.1--+⨯==OH H W c c K 。
下列各电解质的极限当量电导分别为:()mol Scm KOH /4.2470=λ()mol Scm HCl /04.4260=λ()mol Scm KCl /82.1490=λ 解:=O H 20λ+KOH 0λ-HCl 0λKCl λ=274.4+426.04-149.83 =550.624.已知25℃时,KCl 溶液的极限摩尔电导为()mol Scm KCl /82.1490=λ,其中Cl -离子的迁移数是0.5095;NaCl溶液的极限摩尔电导为()mol Scm NaCl /45.1260=λ,其中Cl -离子的迁移数是0.6053。
根据这些数据:(1)计算各种离子的极限摩尔电导;(2)由上述计算结果证明离子独立移动定律的正确性;(3)计算各种离子在25℃的无限稀释溶液中的离子淌度。
电化学原理作业习题和答案
![电化学原理作业习题和答案](https://img.taocdn.com/s3/m/c2d09fbda48da0116c175f0e7cd184254a351b37.png)
电化学原理作业习题和答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪种现象不属于电化学腐蚀的基本过程?A. 阳极溶解B. 阴极还原C. 电子转移D. 电解质溶液中离子的迁移答案:C2. 在下列电池中,哪个电池是碱性电池?A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 镍镉电池答案:C3. 下列哪个因素不会影响电极电势?A. 电极材料B. 电极表面积C. 电流强度D. 电解质溶液的浓度答案:C4. 在电化学反应中,电子从哪个电极流向另一个电极?A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极答案:B5. 以下哪个电池不能重复充电?A. 镍氢电池B. 镍镉电池C. 锂电池D. 铅酸电池答案:C二、填空题(每题2分,共10分)1. 电化学腐蚀的基本过程包括________、________和________。
答案:阳极溶解、阴极还原、电解质溶液中离子的迁移2. 电池的电动势等于________与________之差。
答案:正极电势、负极电势3. 在电化学反应中,电子从________流向________。
答案:负极、正极4. 电池的正极是________,负极是________。
答案:阳极、阴极5. 原电池的电动势是由________决定的。
答案:电极材料和电解质溶液的浓度三、判断题(每题2分,共10分)1. 电化学腐蚀是由金属与电解质溶液接触引起的。
()答案:√2. 在电化学反应中,电子从正极流向负极。
()答案:×(正确答案:电子从负极流向正极)3. 电池的电动势与电流强度成正比。
()答案:×(正确答案:电池的电动势与电流强度无关)4. 原电池的电动势是由电极材料和电解质溶液的浓度决定的。
()答案:√5. 电池的正极是阳极,负极是阴极。
()答案:√四、简答题(每题5分,共15分)1. 简述电化学腐蚀的基本过程。
答案:电化学腐蚀的基本过程包括阳极溶解、阴极还原和电解质溶液中离子的迁移。
阳极溶解是指金属在电解质溶液中失去电子,形成阳离子;阴极还原是指电解质溶液中的阳离子在阴极得到电子,还原成金属;电解质溶液中的离子迁移是指在电场作用下,阳离子向阴极迁移,阴离子向阳极迁移。
电化学原理答案
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电化学原理答案电化学原理答案【篇一:电化学分析测试题及参考答案】t>一、填空题1、原电池的写法,习惯上把极写在左边,极写在右边,故下列电池中zn︳znso4︳cuso4︳cu 极为正极,极为负极。
2、当加以外电源时,反映可以向相反的方向进行的原电池叫,反之称为,铅蓄电池和干电池中,干电池为。
3、在电位滴定中,几种确定终点方法之间的关系是:在e-v图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是,定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类,均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中,增加还原态的浓度,该电对的电极电位值,表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度,电对的电极电位值,表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时,溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法,它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极,这是由于它不出现浓度差极化现象,故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同,主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是;二价正离子是。
11、某钠电极,其选择性系数kna+,h+约为30。
如用此电极测定pna等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则试液的ph 值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0?10mol/l某一价离子i,某二价的干扰离子j的浓度为4.0?10mol/l,则测定的相对误差为。
( 已知kij =10)13、玻璃电极在使用前,需在蒸馏水中浸泡24h以上,目的是,饱和甘汞电极使用温度不得超过℃,这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时,要使电解能持续进行,外加电压应()。
-4-3-41 / 32a 保持不变b 大于分解电压c 小于分解电压d等于分解电压 e 等于反电动势 2、用naoh直接滴定法测定h3bo3含量能准确测定的方法是()a 电位滴定法b 酸碱中和法c 电导滴定法d 库伦分析法e 色谱法a. 成正比b. 的对数成正比c. 符合扩散电流公式的关系d. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于()。
电化学原理答案
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电化学原理答案【篇一:电化学分析测试题及参考答案】t>一、填空题1、原电池的写法,习惯上把极写在左边,极写在右边,故下列电池中zn︳znso4︳cuso4︳cu 极为正极,极为负极。
2、当加以外电源时,反映可以向相反的方向进行的原电池叫,反之称为,铅蓄电池和干电池中,干电池为。
3、在电位滴定中,几种确定终点方法之间的关系是:在e-v图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是,定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类,均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中,增加还原态的浓度,该电对的电极电位值,表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度,电对的电极电位值,表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时,溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法,它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极,这是由于它不出现浓度差极化现象,故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同,主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是;二价正离子是。
11、某钠电极,其选择性系数kna+,h+约为30。
如用此电极测定pna等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则试液的ph值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0?10mol/l某一价离子i,某二价的干扰离子j的浓度为4.0?10mol/l,则测定的相对误差为。
( 已知kij =10)13、玻璃电极在使用前,需在蒸馏水中浸泡24h以上,目的是,饱和甘汞电极使用温度不得超过℃,这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时,要使电解能持续进行,外加电压应()。
-4-3-41 / 32a 保持不变b 大于分解电压c 小于分解电压d等于分解电压 e 等于反电动势 2、用naoh直接滴定法测定h3bo3含量能准确测定的方法是()a 电位滴定法b 酸碱中和法c 电导滴定法d 库伦分析法e 色谱法a. 成正比b. 的对数成正比c. 符合扩散电流公式的关系d. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于()。
(完整版)电化学测试题及答案
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(完整版)电化学测试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分?A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中,哪个部分发生氧化反应?A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池?A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势?A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极?A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题(每题2分,共20分)6. 电池的电动势由______和______两部分组成。
7. 在电化学腐蚀过程中,金属发生______反应,腐蚀产物为______。
8. 在电化学电池中,正极发生______反应,负极发生______反应。
9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。
10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。
三、判断题(每题2分,共20分)11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。
()12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。
()13. 在电化学腐蚀过程中,金属发生还原反应。
()14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。
()15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。
()四、计算题(每题20分,共40分)16. 已知下列电池反应:Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。
若测得该电池的电动势为1.10V,求该电池反应的平衡常数。
17. 已知下列电池反应:Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。
若测得该电池的电动势为1.46V,求该电池反应的标准电动势。
二、答案解析一、选择题1. C(电流表不是电化学电池的基本组成部分)2. B(负极发生氧化反应)3. C(镍氢电池属于二次电池)4. A(电动势表示电池的电动势)5. C(石墨电极属于惰性电极)二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×(电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积)12. √(原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的)13. ×(在电化学腐蚀过程中,金属发生氧化反应)14. ×(电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比,但不是唯一因素)15. ×(电池的电动势与电池反应的化学计量数有关)四、计算题16. 根据电动势公式:E = E^0 - (RT/nF)lnK,代入数据计算得:K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式:E = E^0 - (RT/nF)lnK,代入数据计算得:E^0 = 1.70V。
电化学原理练习题2
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第七章浓度极化1.写出液相传质总流量的表达式及其所传导的电流的表达式。
2.分析稳态过程和暂态过程的区别和联系。
3.指出液相中各部分液层厚度的数量级。
4.分别写出用反应物粒子和可溶产物粒子表示的稳态扩散电流密度公式, 其中的z是粒子的荷电荷数吗?为什么?5.什么是极限扩散电流密度?6.说明双电层、扩散层、边界层的区别。
7.如何研究浓度极化的动力学特征?8.画出产物可溶和产物不溶时典型浓度极化曲线。
9.推导O与R均可溶且初始浓度均不为零的浓度极化公式。
10.简述平衡电位与稳定电位的区别和联系。
11.平板电极恒电位极化时, 暂态过程扩散层真实厚度大约是有效厚度的多少倍?12.以浓度分布曲线说明, 恒电位和恒电流条件下的非稳态扩散中浓度极化是如何发展的。
13.进行电位阶跃实验, 计算电流强度如何确定电极面积?14.微电极研究电极过程有何优点?15.对于一个可用半无限边界条件的方程来描述的电化学体系, 电池壁必须离开电极五倍“扩散层厚度”以上。
某物质的扩散系数D=10-5cm2/s, 求对于100s 的电位阶跃实验时间, 工作电极和电池壁之间的距离要求多大?16.如何根据J、J0、Jd的相对大小判断R.D.S?17.RED有何特点?18.如何用RED判断电极过程的R.D.S.19.RRED有何作用?20. 25℃下以3.0×103安培/米2的电流密度在静止的电解液中恒电流电解还原某有机物, 每一个有机物分子与6个电子相结合, 若液相传质步骤控制着整个电极过程的速度, 有机物的扩散系数为2×10-9米2/秒, 其浓度为10-2M, 扩散层的有效厚度约为5×10-4米, 求过渡时间。
当恒电流极化10-4秒时, 紧靠电极表面的液层中反应物的浓度是多少?21.在25℃下醌在光滑的铂电极上还原为氢醌。
已知醌在溶液中的浓度是0.01M, 它的扩散系数为9.5×10-10米2/秒, 扩散层厚度约为5×10-4米, 求在电流密度为1.0安培/米2 时的浓度过电位(假定反应物的电迁移和对电流可略去不计)。
电化学原理及其应用(习题及答案)
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电化学原理及其应用(习题及答案)一、电化学原理概述电化学是研究化学反应与电现象之间关系的科学。
电化学反应涉及电子的转移,是化学能与电能之间的转化过程。
电化学原理广泛应用于电镀、电池、电解、电合成等领域。
1. 电化学反应的基本概念电化学反应包括氧化还原反应和电解质溶液中的离子反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程,还原反应是指物质获得电子的过程。
电解质溶液中的离子反应是指阳离子和阴离子在电极上发生反应。
2. 电极与电解质电极是电化学反应中传递电子的导体,分为阳极和阴极。
阳极是电子流出的地方,阴极是电子流入的地方。
电解质是能在水溶液中导电的物质,包括酸、碱、盐等。
3. 电动势与电极电位电动势是指电池两极间的电位差。
电极电位是指电极在电解质溶液中的电位。
根据电极电位可以判断氧化还原反应的方向。
二、电化学应用1. 电池电池是利用电化学反应将化学能转化为电能的装置。
电池分为一次性电池和可充电电池。
一次性电池包括碱性电池、锌碳电池等;可充电电池包括铅酸电池、镍氢电池、锂电池等。
以下为几个习题及答案:习题1:碱性电池的正极材料是什么?答案:碱性电池的正极材料是二氧化锰(MnO2)。
习题2:铅酸电池的负极材料是什么?答案:铅酸电池的负极材料是海绵铅(Pb)。
2. 电解电解是利用电化学反应将电能转化为化学能的过程。
电解广泛应用于电镀、电解铝、电解水制氢等领域。
习题3:电解水制氢时,阳极产生的气体是什么?答案:电解水制氢时,阳极产生的气体是氧气(O2)。
习题4:电解铝时,阴极产生的物质是什么?答案:电解铝时,阴极产生的物质是铝(Al)。
3. 电镀电镀是利用电解原理在金属或非金属表面沉积一层金属或合金的过程。
电镀广泛应用于防护、装饰、修复等领域。
习题5:电镀过程中,阳极材料是什么?答案:电镀过程中,阳极材料是待镀金属。
习题6:电镀过程中,阴极材料是什么?答案:电镀过程中,阴极材料是待镀物体。
4. 电合成电合成是利用电解原理将两个或多个反应物在电极上发生化学反应,生成目标产物。
电化学原理答案
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word专业资料-可复制编辑-欢迎下载一.填空题1.影响离子运动速度的主要因素包括(离子的半径、溶液总浓度、温度)2.电极过程包括的单元步骤是(液相传质过程、前置转化、电子转移步骤、反应后的液相传质步骤)3.等温下,电极-溶液界面处电位差主要决定于(电极的本性和溶液中相关离子活度)4.0.1mol/kgNa2SO4溶液的平均活度为(已知γ±=0.453)(0.0072 )5.下列属于一次电池的是(锌锰电极)6.化学电源是能自发地将(化学能)转化为(电能)的装置。
7.能作为基准的、其电极电位保持恒定的电极叫做(参比电极)8.稳态极化测量按其控制方式,分为(恒电流法)和(恒电位法)俩大类。
9.(当电池的电压等于其电动势的一半时),电池的输出功率达到最大值。
10.液相传质过程中的三种传质方式:(电迁移)、(对流)、(扩散)。
11.从开始恒电流极化到电极电位发生突越所经历的时间叫做(过渡时间)二.简答题1.第一类导体与第二类导体有什么区别?答:第一类导体又叫电子导体,凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体,即载流子为自由电子(或空穴)的导体,叫做电子导体。
第二类导体又叫离子导体,凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体。
由上述定义可知,二者的区别主要在于载流子的不同。
2.影响电极电位的主要因素有哪些?(至少6点)答:1电极的本性2金属的表面状态3金属的机械变形和内应力4溶液的pH值5溶液中氧化剂的存在6溶液中络合剂的存在7溶剂的影响。
3.什么是电毛细曲线,为什么电毛细曲线近似于有最高点的抛物线?答:界面张力与电极电位的关系曲线叫做电毛细曲线。
我们知道,界面的同一侧带有相同符号的剩余电荷,无论是带正电荷还是带负电荷,由于同性电荷之间的排斥作用,都力图使界面扩大,与界面张力力图使界面缩小的作用相反。
因此,带点界面的界面张力比不带电时要小。
电极表面电荷密度越大,界面张力就越小。
所以电毛细曲线近似于有最高点的抛物线。
电化学原理练习题和答案
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电化学原理练习题及答案1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是()A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.(2004年广东,11)pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO45.(2004年天津理综,12)图11-13为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正..确.的是a电极电解液b电极A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置6.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶17.(2004年江苏,16)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误..的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO 2(s )+H 2O (l )+2e -====Mn 2O 3(s )+2OH -(aq )C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减小6.5 g8.(2006江苏.14)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。
电化学原理及其应用(习题及答案)
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第六章电化学原理及其应用一、选择题1.下列电极反应中,溶液中的pH值升高,其氧化态的氧化性减小的是(C)A. Br2+2e = 2Br-B. Cl2+2e=2Cl—C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2OD. Zn2++2e=Zn2.已知H2O2在酸性介质中的电势图为O2 0.67V H2O2 1.77V H2O,在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O,说明H2O2的歧化反应(C)A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸、碱性介质中都发生D.与反应方程式的书写有关3.与下列原电池电动势无关的因素是Zn |Zn2+‖H+,H2 | Pt (B)A. Zn2+的浓度B. Zn电极板的面积C.H+的浓度D.温度4.298K时,已知Eθ(Fe3+/Fe)=0.771V,Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.150V,则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为(D)kJ/mol。
A. -268.7B. -177.8C. -119.9D. 119.95.判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存(D)A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4—C. Sn4+和FeD. Fe2+和Sn4+已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V,Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ,Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49VEθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ,Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V6.已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu = Sn2++Cu2+Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有(C)A. (1) = (2)B. (1)<(2)C. (1)>(2)D. 都不对二、填空题1.将下列方程式配平3PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ =1Cr2O72—+ 3Pb2+ + __2H+___ (酸性介质)2MnO2 + 3 H2O2 +__2OH-___ =2MnO4—+ ___4H2O______ (碱性介质)2.现有三种氧化剂Cr2O72—,H2O2,Fe3+,若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2,而Br-和Cl-都不发生变化,选用Fe3+最合适。
高中电化学试题及答案
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高中电化学试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么?A. 通过化学反应产生能量B. 通过物理变化产生能量C. 通过核反应产生能量D. 通过机械能转化为电能答案:A2. 电化学腐蚀中,金属的腐蚀速度最快的是哪一种?A. 铁B. 锌C. 铜D. 铝答案:A3. 电解池中,阳极发生的反应是什么?A. 还原反应B. 氧化反应C. 既不氧化也不还原D. 同时发生氧化和还原反应答案:B4. 以下哪种物质不是电解质?A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 酒精答案:D5. 电镀时,镀层金属作为什么极?A. 阳极B. 阴极C. 既不是阳极也不是阴极D. 既是阳极也是阴极答案:A二、填空题6. 原电池工作时,电子从____流向外部电路,再通过外部电路流向正极。
答案:负极7. 电化学腐蚀的类型包括吸氧腐蚀和______。
答案:析氢腐蚀8. 在电解过程中,阳离子向______移动,阴离子向阳极移动。
答案:阴极9. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的______。
答案:离子10. 电镀时,镀件金属作为电解池的______。
答案:阴极三、简答题11. 简述法拉第电解定律第一定律的内容。
答案:法拉第电解定律第一定律指出,在电解过程中,通过电极的电荷量与电极上发生反应的物质的质量成正比,比例系数是法拉第常数。
12. 什么是电化学腐蚀?请简述其原理。
答案:电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中,由于电化学反应而发生的腐蚀过程。
其原理是金属表面形成微小的原电池,其中一部分金属作为阳极发生氧化反应,失去电子,导致金属腐蚀。
四、计算题13. 某电镀厂使用含有0.1M的CuSO4溶液进行铜电镀,若电镀过程中通过的电荷量为2Coulomb,求电镀出的铜的质量是多少?答案:根据法拉第电解定律,电镀出的铜的质量m可以通过以下公式计算:\[ m = \frac{M \cdot I}{n \cdot F} \]其中,M是铜的摩尔质量(63.55g/mol),I是通过的电荷量(2Coulomb),n是铜离子的电荷数(2),F是法拉第常数(96485C/mol)。
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电化学原理练习题及答案1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是()A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.(2004年广东,11)pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO45.(2004年天津理综,12)图11-13为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正..确.的是图11-13A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置6.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶17.(2004年江苏,16)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误..的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO 2(s )+H 2O (l )+2e -====Mn 2O 3(s )+2OH -(aq )C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减小6.5 g8.(2006江苏.14)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C 6Li -x e -=C 6Li 1-x +x Li +(C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) 正极反应:Li 1-x MO 2+x Li ++x e -=LiMO 2(LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是( )A .锂离子电池充电时电池反应为C 6Li +Li 1-x MO 2=LiMO 2+C 6Li 1-xB .电池反应中,若锂、锌、银、铅各失去1mol 电子,金属锂所消耗的质量小C .锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动D .锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1-x +x Li ++x e -=C 6Li9.(2004年上海,13)图11-15中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是() 饱和食盐水 A 氢氧化钠溶液饱和食盐水 B氢氧化钠溶液饱和食盐水 C 碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液饱和食盐水 D图11-1510.(2006广东)某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为:Li+LiMn 2O 4=Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是( )A .放电时,LiMn 2O 4发生氧化反应B .放电时,正极反应为:Li ++LiMn 2O 4+e -=Li 2Mn 2O 4C .充电时,LiMn 2O 4发生氧化反应D .充电时,阳极反应为:Li ++e -=Li11.(2005全国)关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是( )A .电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B .若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性12.(2005广东)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e—= 2O2—D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e—+ 13O2—== 4CO2 + 5H2O 13.(2003上海)右下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是( )A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变14.下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用15.(1)今有2H2+O2 K O H2H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是________,正极通的应是________,电极反应式为:__________________、__________________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为____________、____________,(1)和(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?16.图11-19是石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。
请填空:X Y图11-19(1)X的电极名称是_________极,发生的电极反应式为_________,Y极的电极材料是_________。
检验X极的产物方法是_________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反,导致X极上未收到预期产物。
一段时间后又将两极的连接方式纠正过来,发现X一端出现了白色沉淀,此沉淀是_________(填化学式)。
其形成原因是_________,该沉淀在空气中放置,现象是_________。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一,是将两个极室用离子交换膜隔开(如图11-20),其目的是________________,阳极室(A处)加入_________,阴极室(B处)加入_________,离子交换膜只许_________离子通过。
图11-2017.Al 、Mg 在不同的电解质溶液中分别构成原电池A 、B 。
A l A l 42M g M gH S O (a q )N a O H (a q )A 池B 池图11-18(1) 指出各池中的负极材料并写其电极反应式________________________________。
(2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑________________________________。
(3)如把H 2改为甲烷,KOH 作导电物质,则电极反应式为___________________。
18.(2004年全国理综一,27)电解原理在化学工业中有广泛应用。
图11-14表示一个电解池,装有电解液a ;X 、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:图11-14(1)若X 、Y 都是惰性电极,a 是饱和NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中X 极上的电极反应式为_______________。
在X 极附近观察到的现象是__________________。
②Y电极上的电极反应式为___________________________,检验该电极反应产物的方法是___________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a 选用CuSO 4溶液,则:①X 电极的材料是__________________,电极反应式为__________________。
②Y 电极的材料是__________________,电极反应式为__________________。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)1.AD 2 A 。
3.AC 。
4. D5. B 。
6.D7.C8.BD 9. B 10 BC 11. D 12. D 13.C 14. B专题电化学原理参考答案二、高考考试说明相关样题:1.AD2.A。
解析:由阴、阳离子的放电顺序可知,电解NaOH、H2SO4、Na2SO4溶液的实质都是电解水,电解质溶液的浓度都增大。
故NaOH溶液pH升高;H2SO4溶液的pH减小;Na2SO4溶液的pH不变;AgNO3的电解方程式为4AgNO3+2H2O====4Ag+O2↑+4HNO3,故溶液的pH减小。
命题分析:本题是电解原理的应用,由电解后溶液pH的变化,判断溶液中的电解质。
解答过程中,一是要掌握有关离子的放电顺序,二是要熟知用惰性电极电解酸、碱、盐溶液时,有关规律的变化。
3.AC4. D。
解析:电解稀H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减少,浓度增大,故溶液pH减小,A不正确。
电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质也是电解水,NaOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大,B不正确。
电解Na2SO4溶液时,析出H2与O2的物质的量之比为2∶1,C不正确。
电解CuCl2溶液时,Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1,D正确。
5.B。
剖析:依据原电池原理分析判断:a电极上发生反应:H2-2e-====2H+,是负极;b电极上发生反应:O2+2H2O+4e-====4OH-,是正极。
氢氧燃料电池的能量效率较高,而且产物H2O是一种无污染物质,是一种具有应用前景的绿色电源。
氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作,无需将H2、O2储藏在电池内部。
命题分析:本题是根据氢气、氧气在电极上得失电子来判断电极及电极产物。
解析实用原电池,其主要思路是一般先分析电池中有关元素的化合价的变化确定电池的正负极,然后根据原电池或电解池的原理判断题目所提供的有关问题。
6.D.解析:电解稀H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减少,浓度增大,故溶液pH减小,A不正确。
电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质也是电解水,NaOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大,B不正确。