电化学原理练习题及答案

电化学原理练习题及答案

1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）

A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

2、下列关于铜电极的叙述正确的是（）

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

4.（2004年广东，11）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）

A.NaOH

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4

5.（2004年天津理综，12）图11－13为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正

．．确．的是

图11－13

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

7.（2004年江苏，16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）====Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误

．．的是( )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO 2（s ）+H 2O （l ）+2e －====Mn 2O 3（s ）+2OH －

（aq ）

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g

8．（2006江苏.14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度

大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C 6Li －x e －＝C 6Li 1－x ＋x Li ＋（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li 1－x MO 2＋x Li ＋＋x e －

＝LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（ ）

A ．锂离子电池充电时电池反应为C 6Li ＋Li 1－x MO 2＝LiMO 2＋C 6Li 1－x

B ．电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量小

C ．锂离子电池放电时电池内部Li ＋向负极移动

D ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋x Li ＋＋x e －

＝C 6Li

9.（2004年上海，13）图11－15中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是(

) 饱和食盐水 A 氢氧化钠溶

液饱和食盐水 B

氢

氧化钠

溶

液

饱和食盐水 C 碘化钾淀粉溶液碘化

钾淀

粉溶

液

饱和食盐水 D

图11－15

10．（2006广东）某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含

Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4＝Li 2Mn 2O 4。下列说法正确的

是（ ）

A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e －＝Li 2Mn 2O 4

C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

D ．充电时，阳极反应为：Li ++e －＝Li

11．（2005全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )

A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．（2005广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是( )

A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—= 2O2—

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e—+ 13O2—== 4CO2 + 5H2O 13．（2003上海）右下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

14.下列事实不能用电化学理论解释的是（）

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

15．（1）今有2H2＋O2 K O H

2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是

________，电极反应式为：__________________、__________________。

（2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为____________、____________，（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?

16．图11－19是石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

X Y

图11－19

（1）X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为_________，Y极的电极材料是_________。检验X极的产物方法是_________。

（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_________（填化学式）。其形成原因是_________，该沉淀在空气中放置，现象是_________。

（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如图11－20），其目的是________________，阳极室（A处）加入_________，阴极室（B处）加入_________，离子交换膜只许_________离子通过。