7.3第1课时乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册课件(共23张PPT)
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7.3.1乙醇 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
2. 氧化反应
（1）催化氧化
通常Cu或Ag作催化剂
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
三、解密乙醇
乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的 人容易出现面红耳赤的现象，也有部分 人末梢血管血流受阻表现为手脚发凉， 脸色发青发白，乙醛的毒性是乙醇的10 倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现 心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状， 因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁 祸首
三、解密乙醇
【解密一】花露水为什么可以被点燃？
2. 氧化反应 （1）燃烧
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
三、解密乙醇
【解密二】乙醇为什么可以使金属光亮如初？
师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！过程中会闻 到刺激性的气味
三、解密乙醇
KMnO4 （紫色褪去）
三、解密乙醇
【解密四】75%的酒精为什么可以做消毒剂？
酒精能够使细菌或者病毒里面的蛋白质脱水，变性甚至凝固， 达到让这些细菌和病毒的生命活动停止，达到杀灭它的这样 一个效果。
结构 决定 性质 反映
决定 用途
反映
感谢您的聆听
【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
实验7-5： （1）取一根螺旋状铜丝，将其在酒精灯上灼烧； （2）灼烧后趁热插入到装有乙醇的大试管中，反复几次。
注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
三、解密乙醇 【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
铜丝红 Δ 变黑 插入乙醇溶液中
△ 2Cu+O2
三、解密乙醇 【解密三】如何检测酒驾？
（1）催化氧化
通常Cu或Ag作催化剂
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
三、解密乙醇
乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的 人容易出现面红耳赤的现象，也有部分 人末梢血管血流受阻表现为手脚发凉， 脸色发青发白，乙醛的毒性是乙醇的10 倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现 心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状， 因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁 祸首
三、解密乙醇
【解密一】花露水为什么可以被点燃？
2. 氧化反应 （1）燃烧
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
三、解密乙醇
【解密二】乙醇为什么可以使金属光亮如初？
师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！过程中会闻 到刺激性的气味
三、解密乙醇
KMnO4 （紫色褪去）
三、解密乙醇
【解密四】75%的酒精为什么可以做消毒剂？
酒精能够使细菌或者病毒里面的蛋白质脱水，变性甚至凝固， 达到让这些细菌和病毒的生命活动停止，达到杀灭它的这样 一个效果。
结构 决定 性质 反映
决定 用途
反映
感谢您的聆听
【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
实验7-5： （1）取一根螺旋状铜丝，将其在酒精灯上灼烧； （2）灼烧后趁热插入到装有乙醇的大试管中，反复几次。
注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
三、解密乙醇 【解密二】为什么乙醇可以使金属光亮如初？
铜丝红 Δ 变黑 插入乙醇溶液中
△ 2Cu+O2
三、解密乙醇 【解密三】如何检测酒驾？
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
7.3.1乙醇 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第1讲 乙醇的结构和物理性质
情境引入
• 猜一猜
装在瓶里像水，喝到肚里闹鬼； 说起话来走嘴，走起路来闪腿； 半夜醒来找水，早晨起来后悔。
思考与讨论
均为体积分数，不是质量分数
1.某白酒标签上注有“38°”字样，其含义是什么？
即38%；100ml酒中含有38ml的酒精。
生活中常见的酒
早在几千年前,人类就掌握了发酵法酿酒的 技术.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一, 我国的酒文化源远流长. 各种酒类都含有浓度不等的酒精-乙醇
【实验7-4】乙醇和钠的反应
实验探究
现象
1 钠在乙醇中的位置：
。
2 干燥烧杯的现象：
。
3 澄清石灰水的现象：
。
结论
现象
结论
钠在乙醇中的位置：沉在试管底部，
1 并未迅速熔化。
ρ水>钠ρ与钠乙>ρ醇乙反醇 应产生了H2
2 干燥烧杯的现象：出现水珠。
可燃性气体含有氢元素
3 澄清石灰水的现象：不出现浑浊。 可燃性气体不含有碳元素
电性 稳定性
能否 独立存在
氢氧根（OH-）
带负电的阴离子 稳定 能
羟基（－OH）
电中性 不稳定
不能
区别：羟基（—OH）与氢氧根（OH-）
名称 电子式
电性 稳定性
能否 独立存在
氢氧根（OH-） （10电子）
带负电的阴离子 稳定
能
羟基（－OH） （9电子）
电中性 不稳定
不能
• 1．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自
(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所
取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( × )
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
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7.3.1 乙醇(课件)高一化学(人教版必修第二册)
基于真实情景的大单元教学
观察与思考
根据乙醇的组成（C2H6O），乙醇可能有下面两种不同的结构，金 属钠能保存在煤油中（煤油是液态烷烃混合物），说明了什么？
HH
H
H
H CC OH
H C OCH
HH
H
H
金属钠不能与烷烃或烃基中的氢原子反应，钠在于乙醇反应时，是 钠置换了羟基上的氢原子。
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
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基于真实情景的大单元教学
课堂检测
4.学习有机化学对官能团及其结构的认识非常重要，是理解有机物性质的
B 基础，下列的官能团和有关结构说法正确的是
A．Br-是溴代烃的官能团
B．碳碳双键和碳碳三键都是官能团
烃基、苯环等不作官能团
C．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环
故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目 ④ CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋，故不能与碱溶液反应。
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基于真实情景的大单元教学
小结:乙烷与乙醇性质对比
对比乙烷和乙醇的结构，从分子结构角度分析乙醇为什么具有与 乙烷不同的性质？
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的大单元教学
课堂检测 6.按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，
D b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)。下列说法错误的是（ ）
A．X可能为CH3CH2OH B．盛放无水CuSO4固体的仪器是球形干燥管 C．硬质玻璃管中，X发生了氧化反应 D．X可能为NH3
7.3.1乙醇 课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
证据二：钠与烃中的氢原子不能反应
根据以上分析，哪种氢原子可以和钠反应？ O—H键上的氢原子更活泼
知识讲解
提出假设：乙醇的结构式更可能是
更类似于水的结构
更类似与烃的结构
HH HCCH
HH
乙醇与乙烷的物理性质不一样
推测乙醇分子可能存在于烃中不同的H原子
如何验证？
验证：乙醇是否 会和钠发生反应？ 反应生成什么产 物可以验证猜想？
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状， 在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察现象， 小心地闻试管中液体的气味。
知识讲解
实验探究
铜丝
放入乙醇中
实验现象 红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。 实验结论 铜丝加热生成CuO，CuO与乙醇反应又生成了Cu。
拓展延伸
酒的药用价值
乙醇对一切神经有麻醉作用。古人曾用酒作为手术麻醉药，但由于它引起的兴奋期太长， 大量使用则导致延脑麻痹安全度不够。但用酒安神镇静仍然存在，国外科学家通过实验证明， 对于控制精神紧张，酒具有同安定剂相同的缓和作用。
酒可以使人体温增高，引起发汗。《本草纲目》就有烧酒温饮治“阴毒腹痛"和用烧酒浸猪 脂、蜜、香油、茶末治“寒痰咳嗽”等的记载。在欧美及日本民间，也有用酒治感冒的习惯。 中暑和高烧病人，也可用高浓度的酒擦身，因酒精蒸发要吸收较多的热量。
知识讲解
乙醇的用途
1.作燃料
2.重要的有机化工原料和溶剂
乙醇汽油是用90%的 普通汽油与10%的燃 料乙醇调和而成。
知识讲解
乙醇的用途
3.医用消毒剂 医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液
4.酒精型饮料
资料卡片
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇 的体积分数，白酒一般在25%～
根据以上分析，哪种氢原子可以和钠反应？ O—H键上的氢原子更活泼
知识讲解
提出假设：乙醇的结构式更可能是
更类似于水的结构
更类似与烃的结构
HH HCCH
HH
乙醇与乙烷的物理性质不一样
推测乙醇分子可能存在于烃中不同的H原子
如何验证？
验证：乙醇是否 会和钠发生反应？ 反应生成什么产 物可以验证猜想？
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状， 在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察现象， 小心地闻试管中液体的气味。
知识讲解
实验探究
铜丝
放入乙醇中
实验现象 红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。 实验结论 铜丝加热生成CuO，CuO与乙醇反应又生成了Cu。
拓展延伸
酒的药用价值
乙醇对一切神经有麻醉作用。古人曾用酒作为手术麻醉药，但由于它引起的兴奋期太长， 大量使用则导致延脑麻痹安全度不够。但用酒安神镇静仍然存在，国外科学家通过实验证明， 对于控制精神紧张，酒具有同安定剂相同的缓和作用。
酒可以使人体温增高，引起发汗。《本草纲目》就有烧酒温饮治“阴毒腹痛"和用烧酒浸猪 脂、蜜、香油、茶末治“寒痰咳嗽”等的记载。在欧美及日本民间，也有用酒治感冒的习惯。 中暑和高烧病人，也可用高浓度的酒擦身，因酒精蒸发要吸收较多的热量。
知识讲解
乙醇的用途
1.作燃料
2.重要的有机化工原料和溶剂
乙醇汽油是用90%的 普通汽油与10%的燃 料乙醇调和而成。
知识讲解
乙醇的用途
3.医用消毒剂 医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液
4.酒精型饮料
资料卡片
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇 的体积分数，白酒一般在25%～
新人教版必修2第7章第3节第1课时乙醇课件(18张)
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或 原子团称为官能团。
思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇 的燃烧及其催化氧化时断键的方式。
HH
2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断）
CH3CH2OH + 3O2 燃烧
︳︳ H—C—④C—②O—① H
︳ ︳③ HH
2CO2 + 3H2O
活动三：验证实验
向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10— 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的 变化，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝
迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺 激性气味。
（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag CH3CHO + 2H2O
（3）可直接被氧化为乙酸
讨论：乙醇的用途
练习：在焊接铜漆包线的线头时，常先把线 头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在 酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方 程式表示）：
注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾， 乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体 倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸 收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体 产生，并可闻到香味。 实验结论：
物理性质 颜色： 无色 状态： 液体 气味： 强烈刺激性气味 熔点： 117.9℃ 沸点： 16.6℃ 溶解性： 易溶于水和乙醇
思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用 了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋 酸和碳酸的酸性强弱吗？
决定化合物特殊性质的原子或 原子团称为官能团。
思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇 的燃烧及其催化氧化时断键的方式。
HH
2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断）
CH3CH2OH + 3O2 燃烧
︳︳ H—C—④C—②O—① H
︳ ︳③ HH
2CO2 + 3H2O
活动三：验证实验
向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10— 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的 变化，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝
迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺 激性气味。
（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag CH3CHO + 2H2O
（3）可直接被氧化为乙酸
讨论：乙醇的用途
练习：在焊接铜漆包线的线头时，常先把线 头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在 酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方 程式表示）：
注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾， 乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体 倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸 收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体 产生，并可闻到香味。 实验结论：
物理性质 颜色： 无色 状态： 液体 气味： 强烈刺激性气味 熔点： 117.9℃ 沸点： 16.6℃ 溶解性： 易溶于水和乙醇
思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用 了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋 酸和碳酸的酸性强弱吗？
化学人教版(2019)必修第二册7.3.1乙醇的结构及性质(共29张ppt)
肝脏中
乙醛脱氢酶 （ALDH）
课堂检测
1．判断下列说法是否正确 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。( × ) (2) 乙醇的分子结构中有OH－。( × ) (3) 羟基的电子式为∶O∶H。( × ) (4) 乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。( × ) (5) 乙醇的官能团是OH－。( × ) (6) 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。( √ ) (7) 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。( √ ) (8) 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。( × )
【例题1】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 （A） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B. 由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D. 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质
不同条件、 不同氧化剂，
还原剂 氧化剂
可得到不同产物
H+/KMnO4 H+/K2Cr2O7 (橙黄色)
Cr3+ (绿色)
创设情境 生活中的化学——过量饮酒的危害
长期过量饮酒，会使人发胖、损伤肝脏。 长期过量饮酒，会行动迟缓、导致三高。
乙醇
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、 乙醛和乙酸等全部转化,血液中高浓度 的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传 递，影响判断力，而高浓度的乙醛还能 致癌，并容易导致心血管病急性发作。
【任务 2】乙醇的结构探究 钠可以保存在煤油里，为什么？
7.3.1 乙醇 人教版(2019)高中化学必修二课件(共24张PPT)
CH3CH2 O H HOH
电离出氢离子的能力： 水 大于（大于或小于）乙醇
2、氧化反应
⑴燃烧
CH3CH2OH +
3O2
点燃
2CO2
+ 3 H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯 壁上出现液滴, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
乙醇汽油由90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。
O2
→
△
2CH3CHO
+
2H2O
注：-CHO 不能写成 -COH
1、铜在反应中起着 催化 的作用.
2、乙醇在实验中是 被氧化 （填“被氧化” 或“被还原”），乙醇发生了 氧化反应 反应。
乙醇催化氧化的断键位置
⑶与强氧化剂反应
乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶 液反应，被直接氧化成乙酸
K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4= 橙红色 Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋ K2SO4＋H2O
钠的形状是否变化 熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
[交流讨论]
经测定1mol乙醇与足量的钠反应，生成 0.5mol的氢气，据此判断乙醇的结构式为哪种？
HH
H
H
H CCOH H CO C H
HH
稳定性
稳定
不稳定
能独立存在于溶液或 不能单独存在，必须
存在 离子化合物中
与其他原子或基结合
讨论：
什么是烃？乙醇是烃吗？
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或 原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。
电离出氢离子的能力： 水 大于（大于或小于）乙醇
2、氧化反应
⑴燃烧
CH3CH2OH +
3O2
点燃
2CO2
+ 3 H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯 壁上出现液滴, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
乙醇汽油由90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。
O2
→
△
2CH3CHO
+
2H2O
注：-CHO 不能写成 -COH
1、铜在反应中起着 催化 的作用.
2、乙醇在实验中是 被氧化 （填“被氧化” 或“被还原”），乙醇发生了 氧化反应 反应。
乙醇催化氧化的断键位置
⑶与强氧化剂反应
乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶 液反应，被直接氧化成乙酸
K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4= 橙红色 Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋ K2SO4＋H2O
钠的形状是否变化 熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
[交流讨论]
经测定1mol乙醇与足量的钠反应，生成 0.5mol的氢气，据此判断乙醇的结构式为哪种？
HH
H
H
H CCOH H CO C H
HH
稳定性
稳定
不稳定
能独立存在于溶液或 不能单独存在，必须
存在 离子化合物中
与其他原子或基结合
讨论：
什么是烃？乙醇是烃吗？
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或 原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。
7.3.1乙醇 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2.如何分离酒精与水的混合物？ 酒精沸点：78.5℃
蒸馏
水沸点：100℃
3.如何制备无水乙醇（99.5%以上）？
加入生石灰吸收水分， 95.6%的乙醇与4.4%
再将乙醇蒸馏出来
的水组成的共沸混合物
含杂质较多 蒸馏 95.6% 加吸水剂 质量分数为
的工业乙醇
乙醇 蒸馏 99.5%以上
的无水乙醇
乙醇的分子结构
再焊接。 用火烧法去掉漆层后，铜表面被氧化成了 反应原理为 CuO，在酒精中蘸一下，CuO又被还原。成
了单质Cu
乙醇的化学性质 2.乙醇的氧化反应
（3）乙醇被氧化为乙酸 被氧化为乙醛：
乙醛接着可以被氧化为乙酸：
酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7)
KMnO4 （紫色）
MnSO4 （无色）
医用酒精：75%乙醇(体积分数)
工业酒精：95%乙醇(体积分数)
思考交流
老王的烦恼
共1.老沸王物几所次指买的到是的当都两是种劣或质多无种水不酒同精成，分含的水均很相多溶。液如，以 一何个检特验定酒的精比是例否混含合水时？，在固定的压力下，仅具有一个 沸用点无，水此硫时酸这铜个检混验合水物分即子称的做存共在沸,现混象合为物白。色变蓝色
2．乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的
是( C )
A．过程①中的现象是红色固体变成黑色BC．u过和程O②2反的应化 生成CuO，
学方程式是CuO＋CH3CH2OH―→CH3CH红O色＋固Cu体＋变 H2OC．由图可知，催化剂不参与化学反应成过黑程色D．将 Cu换成Ag，也能实现乙醇催化氧化生成乙醛
△H
2Cu + O2 = 2CuO ①
具有刺激性气味
7.3.1乙醇 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2 mol Na 1 mol H2
3 mol Na 1.5 mol H2
活动三：乙醇的氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)
将玉米、木薯以及秸秆等原料进行发酵，可得到廉价的酒精，将其添
加到汽油中减
少汽车C尾2H气中5O硫H的氧+化3O物、2 氮氧点化燃物的污2C染，O已2+被3许H多2国O家所采用。
思考 是不是所有的醇都能被氧化为醛？
CH3OH
OH
CH3─CH─CH3
OH
CH3─C─CH3 CH3
与—OH相连的碳上无H原子， 则无法催化氧化
1.—OH所在碳上无H原子时，则不能催化（去氢）氧化。
2.—OH所在碳上有两1个H原子，催化（去氢）氧化为酮。 3.—OH所在碳上有2个/3个H原子，催化（去氢）氧化为 醛。
②乙醇的催化氧化（Cu/Ag）
红色→黑色 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色
思C考H3CH该2O反H应+中C乙uO醇断什么C键H？3CHO+H2O+Cu
乙醛，有刺激性气味， 沸点20.8°C，易挥发
总反应方程式：
2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
乙醇的催化氧化
去H氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在的碳 原子上H，形成碳氧双键。
李白 《客中作》 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
《将进酒·君不见》 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销 万古愁。
Ⅰ类致癌物，可引起脸潮 红、 心悸、血压下降等不适， 损肝的主要物质。
③与强氧化剂反应 Mn2+
CH3CH2OH
KMnO4 K2Cr2O7
7.3.1 乙醇—山东新人教版高中化学必修二课件
葛秀第三节 乙醇与乙酸第一课时 乙醇2021-3-21葛秀桥新教材人教版2019葛秀学习目标•1、通过探究已醇的结构、性质及应用，从乙醇的分子结构（化学健、官能团）分析其性质和变化，认识有机化合物中官能团与性质的关系。
以乙醇的结构和性质为基本模型，认识含有烃基的有机化合物的结构和性质。
•2、通过探究乙醇的催化氧化反应实验并分析其反应规律，认识一种有机反应类型——氧化反应的基本规律，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、乙酸，了解有机物的转化。
•3、通过乙醇在生产生活中的实际应用，认识乙醇在能源“饮食、健康等方面的应用价值，知道如何合理使用常见有机化学品学习重点、难点•学习重点：乙醇的结构和性质，官能团的概念•学习难点：从结构的角度分析乙醇的化学性质葛秀葛秀（1）为什么乙醇极易溶于水？（2）乙醇作燃料利用了其什么性质？（3）乙醇作燃料的优势是什么？•（1）乙醇极易溶于水是因为其分子结构中含有羟基，乙醇与水分子间能形成氢键•（2）利用了乙醇的可燃性，以及乙醇分子中碳的质量分数小，燃烧时不易产生CO等污染物。
•（3）乙醇可通过生物质发酵产生，属于可再生能源，可减少化石能源的消耗，有利于可持续发展。
葛秀葛秀乙醇的物理性质•1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，熔点-117℃、沸点78.5 ℃ ，密度0.789g/cm 3。
【练习】下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效有成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法A•【阅读课本77页】根据教材中的信息搭建乙醇的分子结构模型（学生可用橡皮泥，牙签等），并思考讨论下列问题（1）什么是乙醇的官能团？羟基结构简式中的键是什么含义？（2）乙醇分子结构中存在怎样的化学键？其中哪个化学键的极性最强？葛秀葛秀•1、羟基的结构简式是－OH ，除了O －H外的另一个键表示一个未成对电子，因此羟基是不能稳定存在的，必须与其他原子或原子团结合才能形成稳定的物质•2、乙醇分子中全部为单键，有 C －C 、C －H 、C －O ，其中极性最强的是O －H成键的两个原子的非金属性差别越大极性越强葛秀•2、乙醇的分子结构（1）分子式：（2）结构式（3）结构简式C C H H H O-H H H C 2H 6O C 2H 5OH 、CH 3CH 2OH 乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
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7 . 3 第 1课时 乙醇【 新教材 】人教 版（20 19）高 中化学 必修第 二册课 件(共2 3张PPT )
➢ 第三节 乙醇和乙酸
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
物质 所含官能团 官能团名称
CH3CH2OH 一OH 羟基
CH2=CH2 碳碳双键
CH≡ห้องสมุดไป่ตู้H 碳碳三键
7 . 3 第 1课时 乙醇【 新教材 】人教 版（20 19）高 中化学 必修第 二册课 件(共2 3张PPT )
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
➢ 第三节 乙醇和乙酸
－OH 与OH－有何区别？
电子式 电荷数 存在形式
羟基(－OH )
.
.. .O .
..
H
不显电性
不能独立存在
氢氧根(OH－ )
[....O..
..
H
一
]
带一个单位的负电荷
能独立存在
相同点
组成元素相同
7 . 3 第 1课时 乙醇【 新教材 】人教 版（20 19）高 中化学 必修第 二册课 件(共2 3张PPT )
第七章
有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
课时1 乙醇
➢ 第三节 乙醇和乙酸
➢ 第三节 乙醇和乙酸
一、乙醇物理性质
乙醇，俗称酒精 无色 有特殊香味的液体 密度比水小 易挥发 可溶解多种有机物和无机物 与水任意比例互溶。
➢ 第三节 乙醇和乙酸
二、乙醇的组成和结构 分子式：C2H6O
结构式：
羟基 （－OH）
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
2．关于乙醇的说法中正确的是
()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离
出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
乙醛
7 . 3 第 1课时 乙醇【 新教材 】人教 版（20 19）高 中化学 必修第 二册课 件(共2 3张PPT )
➢ 第三节 乙醇和乙酸
② 乙醇的催化氧化
Δ 铜丝红
黑 插入乙醇溶液中 红，有刺激性气味
Cu
Δ
插入乙醇溶液中
CuO
Cu
催化剂
中间产物
Δ
2Cu + O2
2CuO
Δ
CuO + CH3CH2OH
2. 氧化反应 ① 燃烧
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
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酒 精 检 测 仪
检验酒驾
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
1．下列物质不能氧化乙醇的是
()
A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液
D．稀硫酸
答案：D
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实验结论 乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
Na和乙醇、水反应剧烈程度的比较
Na与乙醇
Na与水
实验现象
钠块开始沉在底部 不熔成小球 四处游动 发出声响
浮于水面 熔成小球 四处游动 嘶嘶作响
反应缓慢
反应剧烈
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
三、乙醇的化学性质 1. 与活泼金属Na反应
实验现象： ① 钠开始沉在乙醇底部，不熔成小球，
表面产生气泡； ② 放出的气体可在空气中安静地燃烧， 火 焰呈淡蓝色；
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应
③ 被强氧化剂氧化 酸性高锰酸钾溶液
CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）
CH3COOH
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紫色褪去 KMnO4
橙色→绿色 K2Cr2O7
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
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铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
烃的衍生物
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烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 例：CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH、
CH3CHO + Cu +H2O
总反应：2CH3CH2OH + O2
Cu
△
2CH3CHO + 2H2O
7 . 3 第 1课时 乙醇【 新教材 】人教 版（20 19）高 中化学 必修第 二册课 件(共2 3张PPT )
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