三氧化硫_硫磺法生产液体二氧化硫

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硫酸及硫酸生产原理

硫酸及硫酸生产原理

硫酸及硫酸生产原理硫酸(H2SO4)是一种无色透明的液体,常用于许多工业过程中,如肥料制造、化学品生产和石油炼制。

它是世界上最重要的化工原料之一,其生产原理主要包括硫磺氧化法和非金属硫酸铜法。

1.硫磺氧化法硫磺氧化法是最常用的硫酸生产方法之一、硫磺(S)在高温下被气体氧(O2)氧化生成二氧化硫(SO2),然后二氧化硫在催化剂存在下与空气氧反应生成三氧化硫(SO3)。

SO3会与水反应生成硫酸。

硫磺的氧化反应:S+O2→SO2二氧化硫氧化为三氧化硫的反应:2SO2+O2⇌2SO3SO3与水生成硫酸的反应:SO3+H2O→H2SO4这个过程主要分为两个步骤:硫磺的氧化和硫 trioxide(SO3)的水合。

硫磺的氧化通常在燃烧炉中进行,燃烧时需要控制温度和氧气供应。

硫 trioxide的水合需要催化剂的存在,常见的催化剂有氧化铥或五氧化二磷。

2.非金属硫酸铜法非金属硫酸铜法是另一种硫酸的生产方法。

它主要涉及到硫酸铜(CuSO4)的氧化还原反应。

硫酸铜与硫酸反应生成二氧化硫和Cu2+离子,在还原剂的作用下Cu2+离子还原为Cu+离子并生成硫酸。

然后,硫酸被进一步氧化为H2SO4硫酸铜与硫酸反应生成二氧化硫和Cu2+离子的反应:CuSO4+H2SO4⇌SO2+Cu^2++2H2OCu2+离子还原为Cu+离子生成硫酸的反应:Cu^2++H2SO4→Cu++H2SO4硫酸的氧化反应:2H2SO4+O2→2H2O+2SO3这种方法相对于硫磺氧化法来说,生产过程相对简单。

然而,硫酸铜生产通常需要使用更多的能量和化学品,并且产生的二氧化硫是一种环境有害物质。

无论是硫磺氧化法还是非金属硫酸铜法,都需要密切控制反应条件,以获得较高的产率和纯度。

此外,两种方法都需要进行后续的分离和净化步骤,以去除杂质和浓缩硫酸。

总之,硫酸的生产原理主要包括硫磺氧化法和非金属硫酸铜法。

这些方法可以在工业生产中大规模应用,并为许多行业提供关键的化工原料。

三氧化硫-硫磺法生产液体二氧化硫

三氧化硫-硫磺法生产液体二氧化硫

三氧化硫-硫磺法生产液体二氧化硫
刘勤学
【期刊名称】《硫酸工业》
【年(卷),期】2015(0)2
【摘要】介绍了用发烟硫酸中的SO3与硫磺反应生成二氧化硫的试验情况.根据试验结果设计采用液体三氧化硫和液体硫磺生产液体SO2的装置,介绍了其工艺流程及生产运行情况.对三氧化硫-硫磺法生产液体SO2与常用其他三种方法进行了比较,对生产成本进行了分析.生产出的液体SO2残渣质量分数小于或等于0.006%,水分质量分数小于或等于0.01%,完全满足各行业对液体SO2的质量需求.
【总页数】5页(P41-45)
【作者】刘勤学
【作者单位】淄博建龙化工有限公司,山东淄博256414
【正文语种】中文
【中图分类】TQ125.1+3
【相关文献】
1.柠檬酸钠法生产液体二氧化硫 [J], 孔贤德
2.柠檬酸钠法液体二氧化硫生产用的泡沫塔 [J], 刘厚骥
3.纯氧—硫磺法生产液体SO2工艺的改进 [J], 杨祖华
4.纯氧燃硫法生产液体二氧化硫的探讨 [J], 牟国培
5.纯氧燃烧法生产液体二氧化硫的工艺改进 [J], 江兵
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液体三氧化硫密度

液体三氧化硫密度

液体三氧化硫密度无色透明油状液体,具有强刺激性臭味。

相对密度1. 97 (20℃)。

熔点16. 83℃。

沸点(101. 3kPa) 44.8℃。

强氧化剂,能被硫、磷、碳还原。

较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。

对金屑的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。

最后更新:2022-01-01 11:03:49三氧化硫(液) - 制法开放数据可信数据发烟硫酸法:硫磺(或黄铁矿或其他含硫物质)在烧硫炉中用干燥空气燃烧生成高浓度二氧化硫气体,经催化氧化生成三氧化硫,用硫酸吸收得到发烟硫酸,再经蒸馏得到三氧化硫气体,经冷却、压缩、液化得到液体三氧化硫产品。

最后更新:2022-01-01 11:03:51三氧化硫(液) - 用途开放数据可信数据用于主要有机化合物的磺化和硫酸化。

它被广泛用作表面活性剂和离子交换树脂生产中的反应物。

它也用于磺胺的合成。

用于生产染料中间体和提炼石油润滑油馏分。

最后更新:2022-01-01 11:03:50三氧化硫(液) - 安全性开放数据可信数据参见工业硫酸、液体二氧化硫。

在空气中三氧化硫的最高容许浓度为1mg/m3。

危规编号:酸性腐蚀品.GB8.1类810100 UN N0.1829; IMDGCODE 8233页.B.1类。

稳定的液体三氧化硫输送技术与高浓度发烟硫酸相同,要避免进入水分防止聚合。

在生产、贮存和处理时,必须完全密闭。

贮槽、装槽等设备的排气管必须通过一个酸洗涤塔,防止大气水分渗入和三氧化硫溢出。

对于凝固点为16.8℃的液体三氧化硫,在加工阶段、成品贮槽和散装供应槽内都应保温在30℃。

只有对那些允许固化的工厂,才允许用桶装贮藏。

装液体三氧化硫的容器,绝对不能用水清洗,必须用浓硫酸来溶解三氧化硫的固体沉积物。

失火时,可用二氧化碳灭火器扑救。

也可撤砂土、石英砂和苏打。

消防人员应戴防毒面具和穿戴必要的防护用品。

最后更新:2022-01-01 11:03:52。

制so2的化学方程式

制so2的化学方程式

制so2的化学方程式全文共四篇示例,供读者参考第一篇示例:二氧化硫(SO2)是一种重要的化学物质,常用于工业生产和实验室研究中。

二氧化硫是一种无色刺激性气体,有刺激眼睛、呼吸道和皮肤的作用。

在环境中,二氧化硫是一种主要的大气污染物之一,也是导致酸雨的重要成分。

在工业生产中,二氧化硫可以用于制备其他化学品,如硫酸和硫酸铜等。

下面我们来看一下制SO2的化学方程式。

制备二氧化硫的方法有多种,最常用的方法是通过燃烧硫磺或硫化物来生成二氧化硫。

下面是几种常见的制SO2的化学反应方程式:1. 硫磺燃烧生成二氧化硫:S + O2 → SO2上述反应式中,硫磺(S)在氧气(O2)的存在下燃烧生成二氧化硫(SO2)。

这是最简单的制备二氧化硫的方法,也是用得最广泛的方法之一。

2. 硫化物与酸反应生成二氧化硫:2FeS + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2S + 2SO2通过硫化铁和硫酸的反应,可以生成二氧化硫。

这种方法比较常用于实验室中,可以快速制备出所需的二氧化硫。

亚硫酸钠和盐酸的反应也可以制备二氧化硫。

这种方法比较简单易操作,适用于小规模的制备。

以上是几种常见的制SO2的化学方程式,在工业生产和实验室研究中都有广泛的应用。

需要注意的是,在进行实验或工业生产时,要注意二氧化硫的毒性和腐蚀性,做好安全防护措施,以免发生事故。

希望以上内容可以帮助大家更深入了解制SO2的化学方程式。

【以上内容仅供参考】制so2的化学方程式文章已经为您准备好,希望对您有帮助!第二篇示例:二氧化硫(SO2)是一种无色有刺激性气味的气体,是人类活动中常见的一种有害气体。

SO2在大气中能够引起雾霾、酸雨等环境问题,对人类健康和植物生长都造成危害。

减少和控制SO2的排放是环境保护的一个重要课题。

那么,SO2是如何被制造的呢?接下来我们将探讨SO2的化学方程式。

让我们来看一下SO2的化学结构。

SO2分子由一个硫原子和两个氧原子组成,化学式为SO2。

三氧化硫制二氧化硫合成装置

三氧化硫制二氧化硫合成装置

三氧化硫制二氧化硫合成装置三氧化硫制二氧化硫,这可不是个简单的事儿啊!咱们今天就来聊聊这个看似神秘,实则日常又十分重要的化学反应。

说到三氧化硫,很多人第一反应可能是——“哇,这不就是酸雨的罪魁祸首吗?”没错,三氧化硫可真不是什么好东西,它可是大名鼎鼎的酸雨制造工厂。

不过,今天咱们聊的并不是它的坏名声,而是它如何“摇身一变”,成为一种非常重要的化学原料,转身成咱们需要的二氧化硫。

你瞧,它虽然不好惹,但也能为咱们造福,关键看怎么用!三氧化硫怎么才能“乖乖听话”,变成二氧化硫呢?这就得从咱们的化工装置说起。

你知道,化学反应可不像做饭那样随随便便加点盐就能出个好菜,必须得有合适的温度、压力,还有那点“秘制”的催化剂。

你看,三氧化硫和二氧化硫的反应可不是“一步到位”的,它得通过一些特殊的设备和条件才能顺利发生。

这就像做一桌子大餐,不光是火候得掌握好,连锅碗瓢盆的配合也得恰到好处。

在这个过程中,咱们需要借助一个叫“催化剂”的小帮手。

这个催化剂啊,就像是做饭时的调味料,虽然它本身不被吃掉,但却能让整个过程更加顺利。

它能加速三氧化硫分子转变成二氧化硫分子的速度,还能保证反应的效率。

想象一下,如果没有这个催化剂,那整个过程可能得慢吞吞的,效率低得像老牛拉破车。

催化剂让这事儿变得“风生水起”,那效果绝对是杠杠的。

说到装置,那真是大有玄机。

你看,整个反应要在一个密闭的环境里进行,得保持一定的压力和温度。

而这些“设备大佬”可都得精细调控,每一个环节都不能马虎。

比如反应器里,温度稍高一点、压力大一点,三氧化硫的转化效率就能提高,反应速度也能加快。

其实啊,这就像你做火锅,锅里的温度高了,肉一放进去,火候也快。

设备的设计就是为了模拟这种最佳环境,让反应更加高效。

在整个过程中,气体流动也可得小心翼翼。

三氧化硫进入反应器之后,经过催化剂的帮助,它就开始慢慢转化成二氧化硫。

这个过程可不能急,慢工出细活。

它不可能一下子就完成,需要时间和空间来逐步完成转化。

二氧化硫的制取

二氧化硫的制取

二氧化硫的制取
制取二氧化硫的方法有:焚烧硫磺;焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿;焚烧含硫化氢的气体;煅烧石膏或磷石膏;加热分解废硫酸或硫酸亚铁;以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收(见硫酸原料气)。

生产液体二氧化硫时通常先制得纯二氧化硫气体,然后经压缩或冷冻将其液化。

重要的工业生产方法有:哈涅希-希洛特法。

此法始创于年,以水作吸收剂,吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸,解吸气经冷凝、干燥后液化。

现发展了加压水吸收法。

氨-硫酸法。

此法常用于一次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化硫的回收。

以氨水为原始吸收剂,用硫酸分解吸收液,制得纯二氧化硫气体。

溶液吸收法。

以无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体,然后将吸收液加热再生,制得纯二氧化硫。

主要的吸收剂有碳酸钠、柠檬酸钠、碱式硫酸铝、有机胺类等的溶液。

直接冷凝法。

以冷冻法从含二氧化硫的气体中将其部分冷凝分离,直接制得液体二氧化硫,未冷凝的二氧化硫返回硫酸生产系统。

三氧化硫-硫磺法。

使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应,制得纯二氧化硫气体。

冷冻法。

用硫酸分解亚硫酸铵-亚硫酸氢铵母液,分解产生的二氧化硫气体经干燥后送至低温冷凝器,在常压下进行冷凝,用氨冷冻维持温度在液化点-10℃以下。

制得液体二氧化硫成品。

二氧化硫的制备方法

二氧化硫的制备方法

二氧化硫的制备方法
二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气体,常用于工业生产和实验室中。

下面将介绍二氧化硫的制备方法。

1. 硫矿石燃烧法
硫矿石燃烧法是最常见的制备二氧化硫的方法之一。

首先,将硫矿石研磨成粉末状,然后通过加热使其燃烧,产生二氧化硫气体。

这种方法简单且成本较低,但会产生大量的废气和废渣,对环境有一定的污染。

2. 硫酸还原法
硫酸还原法是一种常用的制备二氧化硫的方法。

首先,将硫酸加热至一定温度,然后加入适量的还原剂,如亚硫酸钠或亚硫酸氢钠。

在适当的条件下,硫酸与还原剂反应生成二氧化硫气体。

这种方法相对安全,但需要控制反应温度和配比,以确保反应的完全性。

3. 硫酸气化法
硫酸气化法是一种高效的制备二氧化硫的方法。

首先,将硫酸加热至一定温度,然后通过气化反应将其转化为二氧化硫气体。

这种方法具有高转化率和高产量的优点,但需要较高的操作温度和压力。

4. 二氧化硫液氧化法
二氧化硫液氧化法是一种常用的工业制备二氧化硫的方法。

首先,将液态二氧化硫与氧气反应,生成硫酸。

然后,通过加热蒸馏将硫
酸分离出来,剩余的液态二氧化硫再次循环使用。

这种方法可以实现二氧化硫的连续制备,适用于大规模工业生产。

总结起来,二氧化硫的制备方法包括硫矿石燃烧法、硫酸还原法、硫酸气化法和二氧化硫液氧化法。

在选择制备方法时,需要考虑成本、安全性以及适用于不同规模的生产需求。

在实际操作中,应根据具体情况选择最合适的方法,并合理控制反应条件,以确保制备的二氧化硫质量稳定、安全高效。

二氧化硫的实验制取法原理

二氧化硫的实验制取法原理

二氧化硫的实验制取法原理二氧化硫(SO2)是一种常见的无机气体,通常用于工业生产和实验室研究。

有几种方法可以制备二氧化硫,包括加热硫磺、加热亚硫酸铵和加热亚硫酸钠。

首先,我们来看加热硫磺制备二氧化硫的原理。

硫磺(S)是一种黄色的固体,能够在不同温度下燃烧。

当硫磺融化时,它形成了一个粘稠的液体,可以使用火柴或火花点燃。

硫磺的燃烧反应可以用如下反应式表示:S (s) + O2 (g) →SO2 (g)当我们在实验室或工业中需要制备二氧化硫时,通常会将硫磺加热到液态,然后点燃它。

硫磺燃烧时产生的二氧化硫可以通过管道或玻璃管收集起来。

亚硫酸铵(NH4HSO3)也可以用来制备二氧化硫。

亚硫酸盐是一种固体物质,可溶于水生成亚硫酸溶液。

亚硫酸盐可以通过加热得到亚硫酸和二氧化硫两种产物。

亚硫酸铵加热反应的化学方程式如下:NH4HSO3 (s) →NH3 (g) + H2O (g) + SO2 (g)在实验室中,我们可以将亚硫酸铵加热到其分解温度,这样就会产生二氧化硫气体。

然后,我们可以通过收集装置将气体收集起来。

另外,亚硫酸钠(Na2SO3)也可以用来制备二氧化硫。

亚硫酸钠是一种无色晶体,可溶于水。

当它加热时,会分解成硫酸和二氧化硫。

亚硫酸钠分解的化学方程式如下:Na2SO3 (s) →Na2SO4 (s) + SO2 (g)实验室中,我们可以将亚硫酸钠加热到较高温度,使其分解成二氧化硫气体。

然后,我们可以通过收集装置将气体收集起来。

除了以上几种方法,还有其他一些方式可以制备二氧化硫,比如使用一些氧化剂,如氯酸或过氧化氢。

这些氧化剂能使硫化物氧化为二氧化硫。

总结起来,制备二氧化硫的实验方法主要基于硫磺、亚硫酸盐等硫化合物的加热分解反应。

这些反应都是通过加热将硫化合物转化为二氧化硫气体。

不同的制备方法可以根据实际需要和实验条件选择使用。

在实验室中,我们可以选择最适合实验需求的制备方法来制备二氧化硫。

硫磺制酸生产中硫磺消耗的核算办法.

硫磺制酸生产中硫磺消耗的核算办法.

2000年5月磷肥与复肥May2000第15卷第3期Phosphate&CompoundFertilizerVol.15No.3硫磺制酸生产中硫磺消耗的核算办法钱孝钧(苏州精细化工集团公司,江苏苏州215021)[关键词]硫磺制酸;硫磺消耗;核算办法[摘要]介绍硫磺制酸中磺耗核算的办法。

[中图分类号]TQ111.11[文献标识码]C[文章编号]10076220(2000)03004703 AccountingmethodforSconsumptioninmanufactureofSAbysulfurQIANXiaojun(SuzhouFineChemicalIndustryGroupCompany,Suzhou,Jiangsu215021,China)burningKeywords:sulfuricacidproductionbysulfurburning;sulfurconsumption;accountingmethod Abstract:Theaccountingmethodforthequotaofsulfurconsumptioninthesulfuricacidproduct ionbysulfurburningmaterialisintroduced.我公司年产30万吨硫磺制酸装置,1999年7月28日试车生产,9月18日正式投产,开车整3个月生产正常,共生产77327.58吨100%的硫酸,达到并超过日产835吨的设计能力。

为了正确核算硫酸生产中的硫磺单耗(简称磺耗),现根据原化工部(81)化计统字第(51)号、(81)化肥司字第(26)号“关于印发硫酸、过磷酸钙、钙镁磷肥技术经济指标核算办法(试行)的通知”一文的精神,结合我公司具体生产情况,制订出磺耗的核算办法,供有关硫磺制酸工厂参照,以避免出现磺耗低于理论消耗的虚假数据。

1产量核算(1)已完成硫酸生产过程而制得各种规格的硫酸(包括93%、98%浓硫酸,20%、25%发烟硫酸)其质量符合国家标准,经质量检验部门检验合格,并在报告期内办妥入库手续的即为本期硫酸产量。

SO2工艺

SO2工艺

二氧化硫(SO)2二氧化硫又称亚硫酸酐,硫的最重要氧化物,硫酸原料气的主要成分。

无色、有刺激性臭味、有毒的气体,不可燃,易液化。

其水溶液称为亚硫酸。

在钒催化剂(见无机化工催化剂)存在下,二氧化硫能被空气中的氧氧化为三氧化硫,此反应是接触法生产硫酸的基础。

以活性氧化铝作催化剂(见金属氧化物催化剂),二氧化硫被硫化氢还原为硫磺,这是以硫化氢生产硫磺的克劳斯法工艺的基本反应。

二氧化硫- 生产方法制取二氧化硫的方法有:焚烧硫磺;焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿;焚烧含硫化氢的气体;煅烧石膏或磷石膏;加热分解废硫酸或硫酸亚铁;以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收(见硫酸原料气)。

生产液体二氧化硫时通常先制得纯二氧化硫气体,然后经压缩或冷冻将其液化。

重要的工业生产方法有:①哈涅希-希洛特法。

此法始创于1884年,以水作吸收剂,吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸,解吸气经冷凝、干燥后液化。

现在发展了加压水吸收法。

②氨-硫酸法。

此法常用于一次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化硫的回收(见图)。

以氨水为原始吸收剂,用硫酸分解吸收液,制得纯二氧化硫气体。

③溶液吸收法。

以无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体,然后将吸收液加热再生,制得纯二氧化硫。

主要的吸收剂有碳酸钠、柠檬酸钠、碱式硫酸铝、有机胺类等的溶液。

④直接冷凝法。

以冷冻法从含二氧化硫的气体中将其部分冷凝分离,直接制得液体二氧化硫,未冷凝的二氧化硫返回硫酸生产系统。

⑤三氧化硫-硫磺法。

使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应,制得纯二氧化硫气体。

二氧化硫- 主要用途二氧化硫除了主要用于生产硫酸外,其他重要用途有:在造纸工业中生产亚硫酸盐纸浆;制造各种亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硫代硫酸盐;生产锦纶(尼龙6)单体、合成洗涤剂、橡胶促进剂等有机化合物;也用于医药工业。

二氧化硫还可作为织物和皮革的漂白剂;农业上用作熏蒸消毒剂;食品工业中用作防腐和消毒剂。

液态二氧化硫是一些有机物的良好溶剂,用于矿物油类的精制。

三氧化硫的生产工艺 液硫

三氧化硫的生产工艺 液硫

三氧化硫的生产工艺液硫【三氧化硫的生产工艺液硫】一、引言其实啊,三氧化硫在我们的日常生活和工业生产中都有着非常重要的作用。

可能你平时没有特别注意到它,但它却在很多领域默默地发挥着巨大的作用。

那今天咱们就来好好聊聊三氧化硫的生产工艺,特别是基于液硫的生产过程。

二、三氧化硫生产工艺的历史1. 早期探索其实啊,人们对三氧化硫的认识和利用可以追溯到很久以前。

在早期,科学家们就开始尝试各种方法来制备三氧化硫。

那时候的技术可没现在这么先进,他们的探索充满了艰辛和不确定性。

比如说,最初的方法往往效率低下,而且产品的纯度也不高。

这就好比你想做一道美味的蛋糕,但是工具不全,材料也不好,做出来的东西总是差强人意。

2. 逐渐发展随着科学技术的不断进步,三氧化硫的生产工艺也在逐步改进和完善。

说白了就是,人们不断地尝试新的方法,从失败中吸取经验,一点点地让生产工艺变得更加高效、更加可靠。

在这个过程中,新的设备被发明出来,新的反应原理被发现,这就像是给三氧化硫的生产工艺这辆车不断升级引擎和零部件,让它跑得更快、更稳。

3. 现代成熟阶段到了现代,三氧化硫的生产工艺已经相当成熟了。

我们有了精确的控制手段,能够确保生产出高纯度、高质量的三氧化硫。

这就好比现在我们有了一台超级智能的烹饪机器,只要设定好程序,就能每次都做出完美的美食。

三、三氧化硫液硫生产工艺的制作过程1. 原料准备首先啊,咱们得准备好液硫。

这液硫就像是做菜的主要食材,得保证它的质量和纯度。

一般来说,液硫是从硫磺矿或者石油精炼等过程中获得的。

比如说,石油精炼过程中产生的硫磺经过一系列的处理,就可以变成我们需要的液硫。

这就好像从一堆杂乱的食材中挑选出最优质的部分来准备烹饪。

2. 燃烧反应接下来,就是关键的燃烧步骤啦。

液硫被喷入燃烧炉中,与空气进行充分的燃烧反应。

这个过程就像是一场激烈的战斗,液硫和空气激烈碰撞,产生二氧化硫。

想象一下,燃烧炉就像是一个巨大的战场,液硫和空气是双方的战士,它们在里面奋勇拼搏,产生出新的物质。

工业制硫酸接触室中发生的化学方程式

工业制硫酸接触室中发生的化学方程式

工业制硫酸接触室中发生的化学方程式工业制硫酸是一种重要的化学过程,其化学方程式可以描述为:2SO2 + O2 → 2SO3这个方程式代表了工业制硫酸的核心反应,即硫磺氧化生成二氧化硫。

现在,让我们来详细解释这个方程式并扩展描述。

工业制硫酸的过程是通过将硫磺(S)燃烧生成二氧化硫(SO2),然后将二氧化硫进一步氧化生成三氧化硫(SO3),最后与水反应生成硫酸(H2SO4)。

硫磺(S)是一种黄色固体,将其加热到高温下(约为1200°C),与空气中的氧气(O2)反应生成二氧化硫(SO2)。

这个反应可以表示为:S + O2 → SO2在工业生产中,通常使用燃烧炉或其他设备来控制反应条件,确保高效的硫磺燃烧。

二氧化硫是一种无色气体,具有刺激性气味。

接下来,将二氧化硫气体通过催化剂(通常是二氧化钒)的作用,进一步氧化生成三氧化硫(SO3)。

这个反应需要高温和低压条件下进行,通常在450-500°C的温度下进行,反应式可以表示为:2SO2 + O2 → 2SO3这是一个重要的步骤,因为三氧化硫是制备硫酸的关键中间体。

三氧化硫是一种无色液体,具有强烈的吸湿性。

将三氧化硫与水(H2O)反应生成硫酸(H2SO4)。

这个反应是放热反应,同时伴随着大量的热量释放。

反应式可以表示为:SO3 + H2O → H2SO4这个反应是剧烈的,需要小心操作,因为硫酸是一种强酸,具有腐蚀性。

工业制硫酸的过程是一个复杂而重要的化学过程,需要严格的操作和控制条件。

通过这个过程,我们可以得到纯度高的硫酸,它是许多工业和化学反应中的重要原料。

工业制硫酸的反应过程中,硫磺的燃烧和二氧化硫的氧化是两个主要的化学反应。

这些反应需要适当的温度和催化剂的存在,以实现高效的反应。

在工业生产中,通常采用连续流程,确保原料的持续供应和产物的连续生产。

此外,还需要进行废气处理,以减少二氧化硫的排放对环境的影响。

工业制硫酸是一项重要的化学工艺,它在许多行业中发挥着重要的作用。

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为 8 000 h, 采用液体硫磺及液体 SO3 为原料。 反应 压力为 0. 6 MPa, 反应温度为 90 ℃ 。 2. 2 工艺流程 三氧化硫 - 硫磺法生产液体 SO2 的工艺流程见 图 1。
刘勤学 .3
图1
三氧化硫 - 硫磺法生产液体 SO2 工艺流程图
+
三氧化硫
硫磺
试验
运行
中图分类号: TQ125. 1 3
文献标识码: B
文章编号: 1002 - 1507 ( 2015 ) 02 - 0041 - 05
Liquid sulphur dioxide production by sulphur trioxide and sulphur method
LIU Qinxue ( Zibo Jianlong Chemical Co. ,Ltd. ,Zibo,Shandong, 256414 ,China) Abstract: The experiment of SO3 in fuming sulphuric acid reacting with the sulphur to produce sulphur dioxide is described. A device to produce liquid SO2 by using liquid SO3 and liquid sulphur according to the test results was built,and process and production operation is described. Liquid sulphur dioxide produced by sulphur trioxide and sulphur method is compared with the other three common methods. Production costs are analyzed. The residue mass fraction of product liquid SO2 is no more than 0. 006% and the mass fraction of moisture is no more than 0. 01% ,fully meeting the industry's demand for quality. Key words: production;liquid sulphur dioxide;sulphur trioxide;sulphur;experiment
硫酸至 90℃ , 发烟硫酸的液位达到搅拌桨上部 100 mm 位置。达到反应需要的初始温度后, 按照计算 出的比例向反应釜内投入液体 SO3 及液体硫磺。 考 虑反应釜夹套内的水温始终维持在 90℃ 左右, 因此 夹套循环 水 采 用 软 水, 并通过板式换热器进行换 热。系统开工前用蒸汽对软水进行加热升温 , 再通 过软水加热反应釜内的物料。 正常生产时用循环 冷却水经板式换热器将反应热量带走。 换热量的 大小通过蒸汽流量和冷却水流量进行控制 。 反应釜表面的 SO3 气体及反应生成的 SO2 气体同 时进入固体硫磺反应器。固体硫磺床的下部设置不 锈钢箅子板及不锈钢筛网, 筛网上铺 30 mm 左右的 固体硫磺。此部分固体硫磺为液体硫磺固化后再粉 碎得到。固体硫磺反应器的下部设置硫磺清理口, 上 部设固体硫磺添加口及观察口。固体硫磺反应器内 部设置蛇管, 用循环软水进行伴热, 保证反应所需温 度。反应器外部设置 150 mm 厚复合硅酸盐保温材 料, 并设置彩钢板防水层。固体硫磺反应器出口设置 丝网过滤器, 用以过滤硫磺颗粒等固体杂质。 2. 2. 3 冷凝及成品工序 液体 SO2 冷凝器采用列管式结构, 出丝网过滤 器的 SO2 气体进入冷凝器壳程, 循环冷却水走管程。 冷凝下来 的 液 体 SO2 进 入 计 量 罐。 计 量 罐 设 置 2 台, 自计量罐自流进入液体 SO2 储罐。 2. 2. 4 循环水工序 液体 SO3 储罐保温所用的热水来自于硫磺储存 设备及液体硫磺管道保温用蒸汽冷凝回收水 , 用低 压蒸汽调节水温并保持 40 ℃ 左右。 热水循环槽内 的热水经热水泵送入液体 SO3 储罐外围蛇管后, 再 从蛇管返回热水循环槽。 软水循环泵将软水箱内 的热水送 入 板 式 换 热 器, 经板式换热器调节水温
是生产保险 液体 二 氧 化 硫 的 用 途 较 为 广 泛, 粉、 亚硫酸钠、 亚硫酸氢钠、 硫代硫酸钠、 焦亚硫酸 钠、 硫酰氯、 氯化亚砜等的主要原料; 在玉米湿法碾 碎过程作为浸泡液去除玉米皮, 在啤酒厂和葡萄酒 厂作为保鲜剂和消毒剂, 在纸浆和造纸方面用作漂 白剂。液体二氧化硫的生产方法有多种, 但国内采 用最多的仍然是纯氧法、 柠檬酸钠法和氨 - 酸法等 3种
表1 试样 1# 2# 1# 2# 1# 2# 1# 2 2
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相同温度情况下发烟硫酸与硫磺反应情况 硫磺加入量 / g 0. 4 未加 1. 0 未加 1. 5 未加 2. 0 未加 2. 5 未加 反应后温度 / ℃ 98 98 98 98 98 98 98 98 98 98 反应后 % w( H2 SO4 ) , 103. 43 104. 05 102. 92 104. 08 103. 00 104. 57 102. 72 104. 66 101. 60 103. 88 反应物颜色 淡黄色 微黄色 淡黄色 微黄色 淡黄色 微黄色 淡黄色 微黄色 淡黄色 微黄色
2
2. 1
工业化设计与实践
设计依据及条件 年作业时间 设计液体 SO2 装置产能为 20 kt / a,
2. 2. 1
原料工序
液体 SO2 生产装置设计以液体硫磺及液体 SO3 为原料, 根据液体硫磺及液体 SO3 的特点, 两种原料 的储罐及辅助的管道、 阀门装置均设置伴热保温, 有条件的情况下储存装置设置在暖房内更有利于 装置的运行。其中液体硫磺采用地下储槽储存, 在 储槽内部设置蒸汽盘管。 用 0. 3 MPa 蒸汽提供热 量, 蒸汽冷凝水进入冷凝回收水池, 储槽外部采用 复合硅酸盐保温, 保温厚度 150 mm, 保持硫磺的储
硫酸温度 / ℃ 40 40 67 67 71 71 40 40 70 70
w( H2 SO4 ) , % 106. 45 106. 45 105. 78 105. 78 106. 08 106. 08 105. 94 105. 94 105. 89 105. 89
1#
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3 ) 保持水浴锅内水温为 100 ℃ , 用 2 个相同体 积的锥形瓶各量入 100 mL 发烟硫酸, 同时各放入 2. 5 g 硫磺, 出口均用橡胶塞密封并用玻璃管连接。
收稿日期: 2014 - 10 - 13 。
, 水吸收法、 三氧 其他如 Cansolv 可再生胺法、
化硫 - 硫磺法等生产方法国内鲜有采用。 近几年, 随着高浓度发烟硫酸需求的急剧增加, 液体 SO3 装 促进了液体 SO3 装置的技术改造。 当 置产能增长, 前, 液体 SO3 装置的运行更加稳定可靠, 生产成本大 幅降低, 为液体三氧化硫 - 硫磺法生产液体 SO2 的 低成本运行创造了条件, 使此种液体 SO2 装置的建 设成为可能。
250 mL 取样瓶 1 个、 200 mL 锥形瓶 2 个、 水银 250 mL 烧杯 2 个、 温度计 2 支、 水浴锅 1 台、 导气管 1 套、 800 mL 烧杯 1 个、 装有硫磺块的反应管 3 支、 电炉 1 个、 真空泵 1 台、 通风橱 1 套及反应用高浓度 发烟硫酸。 1. 3 试验数据及结果 1 ) 在 100 mL 发烟硫酸中加入 0. 3 g 硫磺, 搅拌
表2 试样 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 经反应后 % φ( SO3 ) , 0. 051 0. 013 0. 053 0. 017 0. 024
一个经过有水浴加热的固体硫磺反应管 , 另外一个 直接排放, 分别用真空泵采样 15 min, 对 SO3 及酸雾 含量进行取样分析。对比数据见表 2 。
1
试验部分
三氧化硫 - 硫磺法生产液体 SO2 试验在分析实
著者简介: 刘勤学, 男, 淄博建龙化工有限公司高级工程师, mail: lqx从事硫 酸 生 产 管 理 工 作 。 电 话: 13864346898 ; Eue999@ 163. com。
42 反应完成后气体中 SO3 和硫酸雾的含量。 1. 2 试验仪器及材料
第2 期 2015 年 4 月 研究·开发
硫 酸 工 业 Sulphuric Acid Industry
No. 2 Apr. , 2015
三氧化硫 - 硫磺法生产液体二氧化硫
刘勤学
( 淄博建龙化工有限公司, 山东淄博 256414 ) 摘 要: 介绍了用发烟硫酸中的 SO3 与硫磺反应生成二氧化硫的试验情况 。根据试验结果设计采
[1 ]
验室进行, 根据反应方程式:2SO3 + S →3SO2 + Q, 反应物含量变化、 反应 主要确定反应适合的温度、 物颜色及反应剧烈程度, 为工业化生产装置的建设 提供基础数据。 1. 1 试验步骤 1 ) 先量取一定量的高浓度发烟硫酸, 再称取一 定量的固体硫磺粉末, 将固体硫磺粉末加入到发烟 硫酸中, 观察在不同温度条件下的反应状态 。 2 ) 取相 同 浓 度 的 发 烟 硫 酸 于 2 个 锥 形 瓶 中。 其中 1 个做空白对比试验, 另 1 个加入适量硫磺。 待反应完成时测定 2 种发烟硫酸的质量浓度, 计算 参与反应的 SO3 及硫磺的量。 3 ) 将反应释放出的 SO2 及挥发的 SO3 烟气通入 观察烟气变化, 同时测定 装有固体硫磺的反应管,
气体 SO3 与固体硫磺的反应情况 未经反应 % φ( SO3 ) , 0. 63 0. 14 0. 47 0. 11 0. 29 经反应后酸雾 ( ρ) / ( g · m -3) 2. 24 0. 58 2. 28 0. 76 1. 04 未经反应酸雾 ( ρ) / ( g · m -3) 27. 67 6. 11 20. 46 4. 64 12. 56
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