沪教版九年级化学第七章 第四节 酸、碱、盐的应用(教案 第1课时)
沪教版九年级化学第七章第四节《酸、碱、盐的应用》教案
第四节酸、碱、盐的应用重点知识归纳：一、常见酸、碱、盐的应用1、工业“三酸二碱”三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液二、化学肥料化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。
阅读教材P201（1）肥料（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用（1）浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
“化肥”考点新动向中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1. 以新科技成果为信息命题例1. 磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
沪教版(全国)化学九年级上册教案设计：7.2酸和碱的反应(第一课时)
酸和碱的反应(第一课时)教材分析：在整个初中化学教材中，第七章是十分重要的，第七章中的许多知识都和我们的生活实际相联系，而本节在第七章中被安排在酸和碱的后面，实际上起到一个衔接的作用，将酸和碱的知识与盐联系起来；并且通过对中和反应的学习，有利于加深学生对以前所学的酸和碱的知识的理解。
所以本节在整个教学体系中是比较重要的。
教学目标：知识与技能: 1．了解中和反应的概念2．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。
3．了解中和反应的实质。
过程与方法: 采用合作探究的方法，让学生得出酸碱中和反应中pH的变化，反应中的热量的变化，以及反应产物是盐，为后面学习盐打下一定的基础。
情感态度与价值观：通过对中和反应的认识，让学生了解中和反应在日常生产和生活中的应用，同时让学生建立酸碱性质对立的观点，并了解酸碱性质对立的原因。
教学重点难点：了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化和中和反应的实质。
教学方法：分组合作、科学探究教学过程：[教师]在前面的学习中我们已经学过酸和碱的知识，我们也知道了酸和碱能够发生反应。
[学生]举例酸和碱的反应[板书]Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2ONaOH + HCl == NaCl + H2O[教师]在化学上，我们将酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应[板书]中和反应：特指酸和碱的反应[学生练习]判断以下反应是否为中和反应氢氧化钠和稀硝酸；碳酸钠和稀盐酸；氢氧化钡和稀硫酸[教师]现在我们知道了酸和碱的反应是中和反应，也就是说酸和碱能发生反应，那么我们是否能从现象上判断出它们是否发生了反应？它们什么时候完全反应呢？[学生]①能：氢氧化铜是不溶于水的固体，在盐酸中却“溶解”了，而且，溶液颜色也由无色变为绿色，这些现象都说明了氢氧化铜和盐酸发生了反应。
而且，当固体消失时，就是完全反应。
②不能：氢氧化钠和盐酸反应时无现象可说明它们发生了反应。
[教师]很好。
那么我们如何判断氢氧化钠与盐酸发生反应？又如何判断它们何时完全反应呢？[学生实验]在盛有氢氧化纳溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
沪教初中化学九下教案《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》 (1)
第七章《广泛应用的酸、碱、盐》教材分析【本章结构】一、本章在全书中的地位本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。
在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
二、本章结构1、了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
2、学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
3、学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
4、学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
三、本章的重点难点第一节重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。
探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节重点：铵态氮肥的检验。
酸、碱、盐的正确使用。
难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】一、课时安排第一节溶液的酸碱性 2 课时第二节常见的酸和碱 3 课时第三节酸和碱的反应 3 课时第四节酸、碱、盐的应用 2 课时整理与归纳 1 课时测试 1 课时二、教学设想与建议第一节溶液的酸碱性本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。
九年级化学下《酸碱盐应用》课时1教学设计沪教版
九年级化学下《酸碱盐应用》课时1教学设计沪教版九年级化学下《酸碱盐应用》课时1教学设计沪教版九年级化学下册《酸、碱、盐的应用》课时1教学设计沪教版第七章酸、碱、盐的应用复习教案1课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1.知道一些常用的化肥的名称和作用；2.了解稀释浓硫酸的正确操作方法；3．初步学会酸、碱、盐的正确使用。
1.铵态氮肥的性质和使用注意事项；2.酸、碱、盐的正确使用铵态氮肥的检验方法。
（二）化学肥料1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。
①铵态氮肥：、、、。
②硝态氮肥：等。
③有机氮肥：等。
你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
2．农家肥与化学肥料的比较3．铵盐与铵根离子（1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。
NH4NO3+NaOH==(NH4)2SO4+Ca(OH)2==方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。
其原因是。
（2）铵态氮肥的使用注意事项：不能与物质（如、）混合施用。
1．稀释浓硫酸时的操作应注意什么？为什么？2.化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？教学反馈。
九年级化学(沪教版)下学期教案：第七章酸碱盐的应用第一课时【推荐】
学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。
(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。
(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。
3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
沪教版初中化学九年级《酸、碱、盐的应用》教学设计
第四节酸、碱、盐的应用教学目标：认知目标：1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；3．知道一些常用的化肥的名称和作用；4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；能力要求：1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法；3．了解并能正确使用酸、碱、盐情感要求：逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识教学重点与难点：1．几种常见的酸、碱、盐的用途2．铵根离子的检验；3．几种常用的化学肥料；4．浓硫酸的稀释探究实验：1．实验室检验铵根离子的方法；2．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响内容整理：一．常见的酸、碱、盐1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；2．某些酸、碱、盐的用途及性质二．化学肥料1．农家肥与化学肥料的比较农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。
肥料化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染2．主要的几种化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
沪教版九年级化学教案设计：第七章酸、碱、盐的应用
熟石灰——在制糖过程中要用熟石灰来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳过滤除去多余的熟石灰，这样才能减少糖的酸味。为何不用氢氧化钠？
氨水——制氮肥
食盐——调味品，但要适度，世界卫生组织建议5克以下，我国实际摄入量高达13.5克，是否白色、有咸味的盐类都可食用，请举例。还可用于生产氯气、烧碱。
【学生交流/视频】有关化肥的知识
N促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛
P促进幼苗的发育和花的开放，能使果实、种子提早成熟。
K使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形成和运输
【教师讲授】化肥的分类
除了上述N、P、K肥外，还有复合肥和微量元素肥
（PPT举例：NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NaNO3、Ca(NO3)2、CO(NH2)2等）
【教师讲授】大家所完成的实验二常用语检验NH4+，你能根据所作的实验复述出检验的方法、现象和结论吗？
【教师讲授】化学肥料与农家肥比较
【教师总结】物质的性质决定其用途，物质的性质决定其使用方法
ห้องสมุดไป่ตู้三、随堂练习
1．从H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中选择一种或多种按要求填空
烹饪中用作调味剂的是用作馒头膨松剂的是
纯碱——家庭用碱、造纸
小苏打——用于食品、医药适用于胃酸过多、静脉给药用于酸中毒，存放时应注意要密封，防潮，避热，放在阴凉干燥的地方
硫酸铜——配制波尔多液、精炼铜，配置时不可用铁制容器
【教师讲授】通过上述例子看出：物质用途以及其使用的注意点都与它的性质密切相关。回到书本，看看酸碱盐还有哪些用途书P199页表7-6（由硫酸庆大霉素、盐酸克林霉素素引出它们与制药的关系；由硝化谈及火药；氨水用于毛织物的洗涤剂生产；食盐制氯气、烧碱；纯碱用于制玻璃；小苏打——碳酸氢钠一种溶液呈弱碱性的酸式盐，常用于食品工业和医药）。
九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第一节
7.1 溶液的酸碱性教学目标：知识与技能：1、认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；2、会用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度；3、知道酸碱性溶液对生命活动及作物生长的重要性及其影响。
过程与方法：1、通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生活、生产中的重要作用；2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
情感态度与价值观：1、通过溶液酸碱性和酸碱度的检验培养学会学生定性的和定量的认识物质2、通过对酸碱指示剂发现的学习培养学生学习科学家的严谨治学的科学态度3、通过对于溶液酸碱性及酸碱度的检测培养学生能用实验的方法正确地认识和了解物质教学重难点：溶液酸碱性的判断及溶液酸碱度的表示方法教学重难点：对于溶液酸碱性的认识及溶液酸碱性的判断课前准备：实验用品：试管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试剂、无色酚酞、PH试纸、各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水、教学过程：一、酸性溶液和碱性溶液二、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。
2．胃液的pH在0.9~1.5之间。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
沪教版九年级化学第七章第四节酸、碱、盐的应用教案
沪教版九年级化学第七章第四节酸、碱、盐的应用教案一、教学目标1.理解酸、碱、盐的性质及其在生产、生活中的应用。
2.掌握酸碱中和反应的原理和应用。
3.能够运用酸、碱、盐的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点重点：酸、碱、盐的性质及其应用。
难点：酸碱中和反应的应用。
三、教学过程一、导入同学们，我们在日常生活中经常会接触到许多化学物质，如食醋、纯碱、食盐等，它们分别具有哪些性质？这些性质在生产、生活中有哪些应用呢？今天我们就来学习这方面的知识。
二、探究酸的性质1.食醋的性质：食醋是一种常见的酸性物质，它具有酸的味道。
我们可以通过品尝食醋来感受它的酸性。
2.醋酸的性质：醋酸是一种有机酸，它可以使紫色石蕊试液变红。
我们可以通过实验来验证这一点。
三、探究碱的性质1.纯碱的性质：纯碱是一种常见的碱性物质，它具有苦涩的味道。
我们可以通过品尝纯碱来感受它的碱性。
2.氢氧化钠的性质：氢氧化钠是一种强碱，它可以使酚酞试液变红。
我们可以通过实验来验证这一点。
四、探究盐的性质1.食盐的性质：食盐是一种常见的盐类物质，它具有咸的味道。
我们可以通过品尝食盐来感受它的咸味。
2.硫酸铜的性质：硫酸铜是一种蓝色的盐类物质，它可以与氢氧化钠反应蓝色沉淀。
我们可以通过实验来验证这一点。
五、酸碱中和反应的应用1.中和反应的原理：酸与碱作用盐和水的反应称为中和反应。
中和反应可以用来改良土壤、治疗胃酸过多等。
2.实例分析：我们可以通过具体的实例来了解中和反应的应用，如氢氧化铝治疗胃酸过多、熟石灰改良酸性土壤等。
六、巩固练习2.完成课后习题，巩固所学知识。
七、课堂小结本节课我们学习了酸、碱、盐的性质及其应用，了解了酸碱中和反应的原理和应用。
希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，解决实际问题。
八、作业布置1.完成课后习题。
2.收集有关酸、碱、盐在生活中的应用的资料，下节课分享。
九、教学反思本节课通过探究酸、碱、盐的性质和应用，让学生了解了这些化学物质在生活中的重要性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章第四节酸、碱、盐的应用（教案第1课时）教学目标：
知识与技能：
1、知道三酸两碱
2、弄清酸碱盐的用途
3、酸碱盐的正确使用
过程与方法：
1、通过对学习内容的社会调查和又关资料查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并
对获取的信息进行加工。
2、积极主动与他人交流.讨论表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、提出问题，进行科学探究。
情感态度与价值观：
1、以酸.碱.盐的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。
2、对学生进行社会责任感和使命感教育。
3、培养学生逐步树立正确使用酸.碱.盐及其方法。
学习重难点：
常见酸.碱.盐的应用及正确的使用方法。
学习重难点：
酸.碱.盐的正确使用方法。
课前准备：
教师：常见的酸.碱.盐的样品及实验仪器。
学生：课前探究活动。
1、生活中你知道的酸.碱.盐有哪些？
2、酸.碱.盐在生活中的应用有哪些。
3、调查我国的酸.碱.盐的情况及前景。
教学过程：
板书设计：
一．常见的酸、碱、盐
1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；
3、酸、碱、盐的正确使用
（1）多数酸、碱具有强腐蚀性
某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触
注：浓硫酸的稀释
简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）某些盐具有毒性
①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。