2020年中考复习化学考点解读：第4讲 金属和金属材料
初三化学知识点复习金属和金属材料
金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【中考复习】中考化学解题方法：金属和金属材料
【中考复习】中考化学解题方法：金属和金属材料
一、金属活动顺序表：
kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau金属活动性依次减弱
二、金属材料
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中冷却和某些金属或非金属，就可以制取具备金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：
金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3；3fe+2o2==fe3o4；
2mg+o2==2mgo；2cu+o2==2cuo
金属与酸反应
mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h2so4==mgso4+h2↑2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==2al2（so4）
3+3h2↑zn+2hcl==zncl2+h2↑zn+2h2so4==znso4+h2↑fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h2so4===f eso4+h2↑
金属与溶液反应2al+3cuso4==al2（so4）3+3cu
四、金属资源的利用
1.铁的炼钢：（1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（2）原理：
fe2o3+3co==2fe+3co2（3）设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：
（1）铁锈蚀的条件与氧气和水蒸气等出现化学变化
（2）防止铁生锈地方法：a.干燥b.加一层保护膜c.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：（1）避免金属腐蚀；（2）金属的废旧利用；（3）存有计划合理的采矿矿物；（4）找寻金属的代替品.。
2020人教部编版九年级化学第八单元金属和金属材料知识点总结
第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
〔选择时注意金字旁〕现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
①合金是混合物，而不是化合物。
②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金21 世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能很好的“相容性〞结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反响。
2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕Mg + H SO MgSO+ H2↑Mg + 2HCl24====42 A l +3 H2SO4==== Al 2〔SO4〕 3 + 3 H 2↑2Al + 6 HCl Zn + H SO ZnSO + H↑Zn + 2HCl24====42Fe + H SO FeSO + H↑Fe + 2 HCl 24====42Cu 不能和酸反响生成H2====MgCl2 + H2↑====2AlCl 3 +3 H2↑====ZnCl2 + H2↑====FeCl2 + H 2↑⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；② 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
中考化学复习资料之金属和金属材料(ppt 34页)
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2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
(2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋___2___HCl===__F_e_C_l2_＋__H_2_↑____ Zn＋H2SO4===__Z_n_S_O_4_＋__H_2_↑___
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[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成 亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
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考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯___金__属____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成
的 具 有 _金__属__特__性_____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
人教版初三化学知识点：金属和金属材料
人教版初三化学知识点：金属和金属材料鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料，希望对您在化学方面的学习有所协助。
一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属资料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四、金属资源的应用1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料是小编精心为同窗们预备的，希望大家仔细阅读!。
初中化学-金属和金属材料知识点和考点(可编辑修改word版)
第八单元金属和金属材料考点 1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点 2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在 100 多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点 3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。
考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点 5 合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
初中化学金属与金属材料知识点与练习要点
金属和金属材料金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。
各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。
），密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学-金属和金属材料知识点和考点
第八单元金属和金属材料考点1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金实用文档1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理]考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一路熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不必然是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中利用比较普遍的是合金。
合金的优势：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗侵蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有专门好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优势：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗侵蚀性能好钛镍合金具有“经历”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回那个温度，就会恢复到那个温度下的形状，又被称为“经历金属”。
另外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适于不同的用途。
（3）日常利用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了转变，其内部组成结构也发生了改变，从而引发性质的转变。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上利用最先的合金；生铁和钢是人类利用最普遍的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一样为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
山西中考化学复习课件：金属和金属材料.pptx
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要 探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用. 1、金属的腐蚀和防护 活动与探究（铁生锈条件的探究）
条 件 现象
分
析
① 水、氧气 生锈
②水
不生锈
③ 氧气 不生锈
①②可得铁生锈与氧气有关 ①③可得铁生锈与水有关
结论：在水、氧气同时存 在的环境中铁能生锈。 （缓慢氧化，放热）
4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（ B ） A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式 存在外，其余都以化合物形式存在
B、自然界中的金属资源是取之不尽的 C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源 和环境
D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的 有效途径
5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有
《金属和金属材料》
知识点梳理
一、金属材料
1、金属材料包括 合金 和 纯金属 ；
2、合金 （1）定义：在一种金属与其他金属或非金属熔
合而成的具有金属特性的物质。属于混合物 填
“混合物”或“化合物”) （2）性能：一般情况下，相对于组成合金的纯
金属而言，合金具有硬度增大 ，熔点 降低 ，有的合金还具有Fra bibliotek腐蚀性增强等特点。
请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件， 说出防止铁生锈的方法。
（1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水
讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了
什么防锈措施？ 刷油漆
涂油
镀铬
铁锈-------混合物 (主要成分氧化铁)
结构疏松多孔
铁生锈的条件：
与水和空气同时接触
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 盐溶液可以加快铁生锈的速度
中考化学复习课件：第4课金属和金属材料
如果你仅仅为了好考看点且不梳变理形，你是买24K还
是18K的黄金？18K；为什么？因为18K黄金含 量为75%，含有较多的其他物质，硬度比24K 黄金高。
考点3：金属活动性顺序
金属活动顺序表及其应用：K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au在金属活动顺序表中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强，位于氢前面的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的氢(注意不能讲氢气)，
2013
选择
4
容易
了解)
7．从铁矿石中将铁还原出来的方法
(了解) 8．常见金属的特征及其应用(理解)
2014
实验
5
中等
9．加入其他元素可以改良金属特征
的重要性(理解)
10．生铁和钢等重要的合金(了解) 11．废弃金属对环境的污染(了解)
2015
选择、 实验
3
容易
12．回收金属的重要性(理解)
考点梳理
_F_e_S_O_4_+_C_u_______
Cu+2AgNO3==
_C_u_(_N__O_3)__2+__2_A_g__
①铁丝表面覆盖暗红色 的固体 ②溶液由蓝色变浅绿色
①铜丝表面覆盖银白色 的固体 ②溶液由无色变蓝色
考点2：合金
合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有 金属特性的混合物，合金与组成它的纯金属性质 比较：①光泽好，②硬度高，③熔点低。
保护金属资源
中考预测
（5）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海 绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流 程如下（反应条件已略去）：反应的化学方程 式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析
中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析中考化学中，金属和金属材料是一个重要的考点，其中包括金属的特性、金属的制备和应用等内容。
下面将重点解析金属和金属材料的高频考点。
一、金属的特性1.金属元素的物理性质：金属元素一般具有金属的光泽、导电性和导热性，且具有一定的延展性和延伸性。
2.金属元素的化学性质：金属元素常与非金属元素反应，形成氧化物、氢化物等化合物，并具有一定的活泼性。
二、金属的制备1.非高纯度金属的制备：非高纯度金属可以通过矿石的选矿、熔炼和精炼等步骤制备而成。
其中，矿石的选矿是通过物理和化学方法将矿石中的有用成分分离出来；熔炼是将选矿得到的金属矿石加热至高温，使其熔化并与杂质分离；精炼是对熔炼得到的金属进行进一步提纯处理。
2.高纯度金属的制备：高纯度金属主要通过电解方法制备，即利用电解质溶液中金属离子的电解沉积。
三、金属合金1.金属合金的定义：金属合金是由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素的混合物。
2.金属合金的特点：金属合金具有比纯金属更高的强度、硬度和延展性等特点。
3.常见的金属合金：如铝合金、铜合金、钢等。
四、常用金属材料1.铁及其合金：包括低碳钢、中碳钢、高碳钢、不锈钢等。
2.铝及其合金：可以用于制造飞机、汽车等轻质结构材料。
3.铜及其合金：如青铜、黄铜等，用于制造传导电、传导热等的材料。
4.合成材料：如纯铝材料、聚合物材料等。
五、金属材料的应用1.金属的导电性和导热性：金属的导电性和导热性使其广泛应用于电子、电力和热能等领域。
2.金属的延展性和延伸性：金属的延展性使其可以被拉成细线或压成薄板，广泛应用于电线、电缆和薄膜等领域。
3.金属的强度和硬度：金属的强度和硬度使其可以用于制造各种结构件，如建筑、桥梁、汽车等。
4.金属的耐腐蚀性能：金属的耐腐蚀性能使其可以应用于化工、海洋等腐蚀性环境中。
5.金属的熔点和沸点：金属的高熔点和高沸点使其可以用于制造高温材料，如航空航天、核工业等领域。
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2020年中考复习化学考点解读：第4讲金属和金属材料第4讲金属和金属材料考试说明1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。
2．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。
3．知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。
4．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5．认识废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
6．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
7．完成基础学生实验：金属的物理性质和某些化学性质。
考点1 金属材料1.几种重要的金属(1)金属的物理性质物理性质共性有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性差异性颜色大多数呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色状态常温下大多是固体，但汞为液体(2)金属材料包括______(如铁、铜、金等)和______(如不锈钢、铝合金等)。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的______在很大程度上决定了它们的______，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2.合金(1)合金是在金属中加热熔合______或______，形成的具有______特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。
(2)铁合金主要包括______和______，它们的区别是______不同，生铁含碳量为______，钢的含碳量为______。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。
考点2 金属的化学性质1.金属的化学性质：(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：________________________；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧________________________;铁在氧气中燃烧________________________。
(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：__________________；Fe和HCl：__________________。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：________________________。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；②反应物中的盐必须可溶。
2._______________________________________________________________________________叫置换反应。
考点3 金属的活动性顺序1.常见金属在溶液中的活动性顺序2.应用：在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠______，它的活动性就越______；(2)位于______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的______中置换出来(除K、Ca、Na)。
【温馨提示】(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶液中的水反应。
考点4 铁的冶炼1.金属在自然界的存在地壳中金属除少数很不活泼的金属如______、______等以单质形式存在外，其余均以______的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是______。
2.工业炼铁(1)设备：高炉；(2)原料：铁矿石、______、石灰石；(3)反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为__________________。
【温馨提示】(1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；(3)高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
考点5 金属资源的保护1.金属生锈的条件：铁生锈的条件是铁与______和______接触，铁锈很疏松，易吸水。
2.防止铁锈蚀的方法：①保持铁制品的洁净和干燥；②在______，如涂油、刷油漆或在铁制品表面镀上一层其他金属。
3.保护金属资源：①防止______；②金属回收利用；③有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找______。
命题点1金属材料(2013·遵义)下列有关金属的说法正确的是()A．铝有良好的抗氧化能力B．合金一定不含非金属C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属材料思路点拨：铝能与空气中的氧气反应形成致密的氧化薄膜，对铝起到保护作用；合金中可能含非金属，如生铁是铁的合金，其中含有碳元素，属于混合物；赤铁矿不属于金属材料。
1．(2015·兰州)兰州西客站在建设中，使用了大量的建筑材料。
下列有关材料的叙述不正确的是()A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用D．建设中使用了玻璃钢，碳纤维等材料，它们是复合材料2．(2015·龙东)铝在工业和生活中应用广泛。
(1)铝是地壳中含量最高的________(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位。
(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和________性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
命题点2金属的化学性质(2015·遵义)请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为____________________；(2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为__________________________；(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是________。
思路点拨：镁与稀盐酸反应时试管外壁发热，说明镁与稀盐酸反应放出热量，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；镁与稀盐酸反应时，存在两个影响反应速率的因素，一是镁与盐酸反应放出热量，使反应混合物的温度升高，使反应速率加快；二是反应过程中盐酸浓度逐渐变小，使反应速率减慢，t1～t2时间段内反应混合物的温度升高是主要因素，t2～t3时间段内盐酸浓度减小是主要因素；铁的活动性较铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱，所以向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁可将溶液中的铜和银置换出来，同时置换出来的铜能将溶液中的银置换出来，所以根据反应的最终结果，将反应过程简化为铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完之后，铁再与硝酸铜反应直至硝酸铜完全反应，所以图A正确；由于铁与硝酸银反应时，参加反应的铁的质量小于生成的银的质量，所以反应过程中溶液质量减小，所以存在硝酸铜的质量分数增大的现象，铁与硝酸铜反应时，又使硝酸铜的质量分数减小，最终完全反应，溶液中不再有硝酸铜，所以B不正确；铁与硝酸铜溶液反应，由于参加反应的铁的质量较生成的铜的质量小，所以反应时溶液质量减少，但铁与硝酸银反应时溶液质量减小更快，所以C正确；在没有加入铁粉前，溶液中有两种溶质，一加入铁粉立即发生反应，溶液中有三种溶质，直至硝酸银完全反应时，溶液中的溶质有两种，当硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，所以D正确。
3．(2015·苏州)下列关于金属的说法正确的是()A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44．(2014·贵阳模拟)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。
则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙命题点3金属的活动性顺序(2013·毕节)为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：(1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是________，其化学方程式为______________________________(任意写一个)；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是________，其化学方程式为____________________________。
(2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是________，从而得出四种金属的活动性顺序为______________________。
思路点拨：(1)Fe、Zn位于金属活动性顺序中氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应；Zn比Fe活泼能把铁从它的盐溶液中置换出来。
(2)在金属的活动性顺序中，Cu位于Ag的前面，比Ag活泼，能把银从它的盐溶液中置换出来。
从而得出四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag。
验证多种金属活动性的方法步骤一：先将金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中。
根据金属与酸是否有气泡产生，将金属分为两组：氢前金属和氢后金属。
根据金属与酸产生气泡速率的快慢来确定氢前金属的活动性。
步骤二：根据金属单质与盐溶液的反应确定氢后金属的活动性。
5．(2015·河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是() A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前6．(2013·贵阳)化学实验是学习化学的重要方法。