高一化学第五章 碳和碳的化合物
碳和碳的化合2 浙教版
点燃
③还原性
C+H2O
CO+H2 C+CO2 高温 2CO
高温
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳的物理性质：
①无色气体 ②密度比空气大 ③能溶于水 ①加压降温可变为干冰（干冰升华）
二氧化碳的化学性质：
①一般不燃烧也不支持燃烧 ②不能供给呼吸 ③跟水反应CO2+H2O ==== H2CO3 ④跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H2O ①有弱氧化性CO2+C 高温 2CO
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yui795hjk
检验：带火星的木条伸入集气 瓶中， 木条重新燃烧
O2
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
验满：带火星的木条 伸到集气瓶口， 木条重新燃烧
H2
Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑
检验：用燃着 的木条点燃，气体燃 烧 并产生淡蓝色 火焰
①作燃料 ②化工原料 ③消毒剂
醋酸的物理性质：
①无色液体 ②有刺激性气味
醋酸的化学性质：
①使石蕊试液变红 ②跟金属反应产生H2 ③跟碳酸盐反应生成CO2
醋酸的用途：
化工原料
二、本章所学知识间的相互联系
三、本章知识与前面有关知识的联系 1、O2、H2、CO2的实验室制法比较：
物 质 反应原理 实验装置图 检验方法
①一般不燃烧也不支持燃烧 ②不能供给呼吸 ③跟水反应 CO2+H2O ==== H2CO3 ④跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ⑤有弱氧化性 CO2+C 高温 2CO
碳和碳的化合物PPT课件1 人教版
CO
(4)
CO2
(7)
(6)
CaCO3
(6)、CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 + H2O 高温 (7)、CaCO3 ===CaO + CO2
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问题：如何检验二氧化碳？
检验方法：
验满方法：
澄清石灰水 变浑浊
返回
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1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站不稳的样子。
碳和碳的化合物知识点精梳理
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石黑和C601、碳的单质常见的有金刚石、石墨和C60。
⑴、金刚石：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。
天然采集的金刚石经过加工可以成为装鉓品-----钻石；金刚石是天然存在的最硬的物质，常用做玻璃刀的刀头或钻探机的钻头。
⑵、石墨：石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体。
石墨很软（常用作铅笔芯）；有哗腻感（可作润滑剂）；还有导电性（可作电极）。
⑶、碳单质除金刚石、石墨外还有木炭、活性炭、焦炭和炭黑等；它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
木炭具有疏松多孔的结构，因些它具有吸附能力，可以吸附色素和异味；活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面具的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭来脱色来制白糖。
⑷、C60形状类似足球，应用于材料、科学、超导体方面；一个C60分子是由60个碳原子构成的。
⑸、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，在氧气中完全燃烧，都生成二氧化碳。
⑹、金刚石、石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异。
⑺、石墨转化为金刚石，属于化学变化。
2、碳的化学性质⑴、稳定性：古代字画年深日久也不变色，是因为碳在常温下化学性质稳定。
⑵、碳与氧气的反应：当碳燃烧充分时，生成二氧化碳，化学方程式为：当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，化学方程式为：⑶、碳与某些氧化物的反应：图是木炭粉还原氧化铜的实验，些实验的现象是：试管内黑色粉未变红，澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式是：，此反应体现了碳的还原性。
碳的还原性可用于冶金工业上，下为焦炭在高温条件下还原氧化铁的方程式：3、氧化---还原反应：物质和氧发生的化学反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺的反应叫还原反应。
课题2 二氧化碳制取的研究1、实验室制取二氧化碳：⑴、药品：实验室常用稀盐酸与大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取二氧化碳。
⑵、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑⑶、装置：发生装置收集装置⑷、收集方法：因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以用向上排空气法收集二氧化碳。
高一化学必修二第五章知识点
高一化学必修二第五章知识点1.高一化学必修二第五章知识点篇一1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6、能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如Mg(OH)Cl、H2O等。
7、金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是_氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如Mn2O7CrO3等。
8、酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7、有机酸酐等。
9、碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2O以及有些含氮元素的`有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11、盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12、能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13、常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。
碳和碳的化合物PPT优选课件
第一节 碳的单质
2020/10/18
1
引入
碳和碳的化合物可以说是化学世 界里最庞大的家族,他们 有超过二 千万的成员.它们在国民经济和我 们的日常生活里占有很重要的地 位
2020/10/18
2
2020/10/18
3
1、金刚石
物理性质：无色透明的正八面体 形状的固体，是自然界最硬的物 质
用途：木炭----燃料、吸附剂
焦炭----冶金工业 活性炭---防毒面具、脱色剂
炭黑----制墨、油漆、鞋油、颜料、制黑橡胶
2020/10/18
6
金刚石和石墨物理性质不同的微但碳原子的 排列方式不同
2020/10/18
7
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
用途：刻刀、钻头、装饰品
金刚石
2020/10/18
4
2、石墨
物理性质：深灰色的有金属光泽而不透明 的细鳞片状固体，是最软的矿物之一，有 优良的导电性
用途：高温润滑剂、电极、铅笔芯
2020/10/18
5
3、无定形碳
称为通常无定形碳的有木炭、焦炭、活性炭、炭黑 等。 物理性质：灰黑色疏松多孔的固体，具有吸附性
第11讲碳和碳的化合物
二 氧 化 碳
考点5
碳的氧化物CO性质、用途 物理性质：无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气略小 ①剧毒性（CO与血红蛋白结
一 氧 化 碳
性质
化学性质
合能力比O2强200倍）
②可燃性 2CO+O = 2CO 高温 ③还原性 3CO+Fe O = 2Fe+3CO
防治措施：
人类只有一个地球 倡导低碳生活 减少化石燃料的使用；更多地利用太阳能、 风能、地热等清洁能源；大力植树造林， 严禁乱砍滥伐森林等。
考点1 0 除杂质
① 杂质除掉不能引人新杂质 ②要保留的物质不参加反应
从物质（杂质）本身的化学性质 的差异性考虑除杂质试剂。
①直接除掉杂质
②将杂质转化为要保留的物质
MnO2
石灰石和稀盐酸
CaCO3＋2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
A
气体发生 装置图
B
你认为实验室制取二氧 化碳的发生装置可选择 左边两个装置中
B
气体收集 装置图 排水法 收集方法 及依据 向上排空气法 向下排空气法
方法1 向上排空气法 方法2 排水法
，依据 O2密度比空气大 方法 向上排空气法， ，依据 O2不易溶于水 依据 CO2密度比空气大
考点1
碳元素的单质
1.碳元素的单质：金刚石 石墨 C60 氧元素形成的单质:氧气O2 、臭氧O3 磷元素形成的单质:红磷 P 、白磷P 注意：金刚石、石墨和C60都是由碳元 素组成的，由于碳原子排列方式不同，它们 的物理性质存在差异。 木炭、活性炭：主要是由石墨的微小晶体 和少量杂质构成。木炭和活性炭都具有吸附性
专题二 碳和碳的化合物课件.ppt
1.碳单质
1.物理性质 （1）金刚石：无色透明，自然界中_硬__度__硬度 最大的物质， 不导电， 不导热，可作钻头、刻刀、_装__饰__品_装饰品 等。 （2）石墨； 黑灰色，质__软__而滑腻,导电性与导热性 _良__好__, 可作_润_滑__剂__、_电__极__、__铅_笔__芯__等。
解析：A.检查装置气密性时，拉动注射器时，如果长颈 漏斗末端产生气泡，说明装置不漏气，反之则漏气，故正确； B.实验室不能用稀硫酸和大理石制取CO2，因为产物CaSO4是 微溶物，会附着在大理石表面，阻止了反应的进一步进行， 故错误；C.二氧化碳的密度比空气大，进气导管应该接近集 气瓶底部，故正确；D.因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃 烧，可以用燃烧的木条验满，故正确。
可燃性（ 化学方程式）：2_C_0+_O_2__点_燃__2_C_O2__。
化学 （2） 性质
还原性（ 化学方程式）：C_u_O_+C_O____C_u_+_C_O_2
__或__F_e_2O_3_+_3_C_O____2_F_e_+_3_CO_2________。 毒性: 易与血__红__蛋_白___血红蛋白 结合, 使血液失
预计2015年对二氧化碳的性质考查的几率很大，还 可能涉及到自然界中的碳循环。考查形式以选择题、填 空及简答题和实验探究题三种题型为主，但不排除在计 算应用题中考查的可能，分值在4～6分，难度适中，属 于基础考题。
真题再现
1．[2014陕西10题，2分]实验室制取CO2的有关操作如下图， 不正确的是( B )
解析：(3)酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂 来判断反应的发生以及进行的程度，因此可先向氢氧化钠溶液 中滴入几滴酚酞。
碳和碳的化合物PPT课件 人教版
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
毒性
对环 境的 污染
CO2
无毒但含量高 时会使人窒息
大气中的CO2的含量升 高会产生“温室效 应”，使全球变暖
CO
有毒，与血红蛋白 结合，使人体缺氧
严重污染空气
用途
1、作气体肥料 2、灭火 3、作致冷剂、人工降雨 4、作化工原料 5、制碳酸饮料
1、作燃料 2、冶炼金属
温室效应
温室效应的危害
造成温室效应的因素
夹上止水夹。
（可叙述，可图示）
（3）该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已
经完成的实验现象是导管口不再冒气泡。
考点4：二氧化碳和一氧化碳的物理性质
颜色 物 状态
理 密度 性 质 溶解
高一化学碳族元素及碳和碳的化合物通用版知识精讲
高一化学碳族元素及碳和碳的化合物通用版【本讲主要内容】碳族元素及碳和碳的化合物1. 碳及其化合物的性质；2. 碳族元素的性质及其递变规律【知识掌握】【知识点精析】一. 碳及其化合物的性质1. 碳单质的化学性质碳在常温下不活泼，但在高温下可与O2以及一些氧化物反应。
如： C +O22CO2 2C+O22COC+CO22CO，C+H2O CO+H2。
3CO+Fe2O33CO2+2Fe2. CO ：无色无味有毒气体，不溶于水，易燃烧，具有还原性。
（1）可燃性：2CO+O22CO2（2）还原性：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H23. CO2：电子式，结构式O C O，CO2固态时称为干冰，大气中CO2含量过高会造成温室效应。
（1）酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性cO2+H2O H2CO3CO2+2NaOH Na2CO3+H2O; CO2+NaOH NaHCO3CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O， 2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2（2）弱氧化性C+CO22CO（3）其他2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3CO2+2NaClO+H2O Na2CO3+2HClO一氧化碳和二氧化碳的比较氧化物CO CO2物理性质无色、无味气体，难溶于水无色略带酸味气体，无毒能溶于水固态时俗称干冰化学性质①可燃性②还原性（与Fe2O3、CuO、H2O反应）③不成盐氧化物①不能燃烧②氧化性（与C、Mg的反应）③酸性氧化物实验室制法略CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法排水法向上排空气法检验方法点燃后再在火焰上面罩上沾有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清的石灰水浑浊工业制法C+H2O CO+H2CaCO3CaO+CO2↑4. 碳酸二元弱酸，酸性比HClO强、比CH3COOH弱；不稳定，易分解。
5. 碳酸盐＝（1）水溶性：酸式盐易溶于水，正盐除易溶于水外，其余不溶于水。
碳和碳的化合物PPT课件3 人教版
③收集和验满方法 向上排气法 将燃着的木条 放在集气瓶口 ，木条熄灭说明已收集满。 ④检验方法 澄清的石灰水 中，澄清的石灰水变 浑浊 将气体通入 ，说明气体为 CO2 。
知识点三：
一氧化碳
1．物理性质 通常一氧化碳是无色、无味的气体，难溶于水。
2．化学性质 (1)可燃性：2CO＋O2 =====2CO2 。(化学方程式，下同) (2)还原性：Fe2 O3 ＋3CO=====2Fe＋3CO2 。(与 Fe2 O3 反应) CuO＋CO=====Cu＋CO2 。(与 CuO 反应) (3)毒性：易与血液中的 血红蛋白 结合，使人缺氧中毒。
装置， 验满， 检验
制法
CO
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水 1,可燃性:2CO+O2==CO2
化学性质： 2，还原性2CuO＋ 点燃 CO高温Cu＋CO2↑。
3，毒性
⑩ ⑨
◎知识结构
⑩ ⑨
完善结构图，还可以练习一下序号代表的化学方程式哦！ ①C＋O2 =====CO2 ②2C＋O2 =====2CO ③2CO＋O2 =====2CO2 ④C＋2CuO=====2Cu＋CO2 ↑ ⑤CO＋CuO=====Cu＋CO2 ⑥CO2 ＋Ca(OH)2 ===CaCO3 ↓＋H2 O ⑦CaCO3 =====CaO＋CO2 ↑ ⑧CO2 ＋H2 O===H2 CO3 ⑨CaCO3 =====CaO＋CO2 ↑
△ 高温 点燃
3.一氧化碳、碳及氢气还原氧化铜的反应比较
课堂练习
• 1，下列对 CO2的利弊的描述中不正确的是（ C ） • A，可以用CO2 做灭火剂 • B，利用固体CO2 可以进行人工降雨 • C，温室里施用CO2 对植物生长不利 • D，大气中CO2 过多会造成温室效应
(完整版)碳和碳的化合物知识点111,推荐文档
碳和碳的化合物一、相关化学反应方程式1、一氧化碳与氧气反应：2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（高温）3、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 （碳酸易分解：H2CO3= CO2 ↑+H2O）4、二氧化碳与过氧化钠反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O6、二氧化碳与足量的石灰水反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（用于检验CO2的存在）7、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、二氧化碳与碳酸钙和水反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)29、二氧化碳与碳反应：CO2+C=2CO(高温)10、实验室制取CO2：CaCO3+HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二、碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2三、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
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第五章碳和碳的化合物
(100分，45分钟)
一、选择题(只有一个正确答案)
1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是［］
A.金刚石和石墨是由不同种元素组成
B.金钢石石墨里碳原子排列不同
C.金刚石是单质，石墨是化合物
D.金刚石是纯净物，石墨是混合物
2.活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳［］
A.常温下化学性质不活泼
B.有吸附性
C.有还原性
D.有可燃性
3.以下不能作燃料的气体是［］
A.氢气
B.空气
C.一氧化碳
D.甲烷
4.取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是［］
5.二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过
［］
A.石灰水
B.灼热的铜
C.灼热的氧化铜
D.碳酸钠溶液
6.下列物质在100℃以上分解时，生成物全部是气体的是［］
A.氯酸钾
B.高锰酸钾
C.碳酸钙
D.碳酸氢铵
7.在足量的石灰水中通入8.8克二氧化碳生成碳酸钙的质量是［］
A.5克
B.10克
C.15克
D.20克
8.不能使氧化铜还原为金属铜的气体有［］
A.硫
B.氢气
C.二氧化碳
D.一氧化碳
9.相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是［］
A.氧元素
B.氧原子
C.碳原子
D.碳元素
10.把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个
过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是［］
A.氮气
B.二氧化碳和氮气
C.一氧化碳和二氧化碳
D.氮气和氢气
11.下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是［］
12.在11克二氧化碳里含碳的克数与一氧化碳中含碳的克数相等，一氧化碳质量是
［］
A.7克
B.12克
C.3克
D.4克
13.在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子与氧原
子的个数比为［］
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.1∶3
14.对于一氧化碳和二氧化碳的相同点，叙述正确的是［］
A.都能溶于水
B.都能使澄清石灰水变浑浊
C.都由碳和氧两种元素组成并且两种元素的百分含量不同
D.都有毒，可使人致死
15.在高温下用CO还原m克CuO得到n克Cu，已知氧的原子量为16，则Cu的原子量可
表示为
［］
二、填空
1.碳原子的核外电子排布K(第一)层_______________个电子，____________________
层4个电子，常温下碳的化学性质_______________，自然界存在的碳单质有
_______________和_______________。
2.写出下列物质或物质主要成分的化学式：
①大理石_______________，
②煤气_________________，
③烧碱_________________，
④生石灰_______________，
⑤金刚石_______________。
3.实验室制取二氧化碳常用_______________为原料。
其反应的化学方程式为
_______________。
4.一氧化碳的化学性质主要有①______________，②____________，在一氧化碳还原氧
化铜的实验里，应先通____________________(填化学式)，后加热
_______________(填物质名称)。
其现象是_______________。
5.一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_____________结合，使血液里的
这种物质不能很好地跟_______________结合，致使人体缺_______________。
6.要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同质量的氧元素，则二氧化碳和一氧化碳的质量比
是_______________。
7.在下表空格里写出相应的化学式。
三、用化学方程式表示下列反应
1. 碳在氧气里不充分燃烧____________________
2. 鉴定二氧化碳气体____________________
3. 酒精燃烧____________________
4. 工业上制取二氧化碳____________________
5. 二氧化碳通过灼热的碳层____________________________
四、实验题
1. 2. 改正实验室制取二氧化碳中错误(改在图上)
写出实验仪器名称
a_______________；
b_______________；
c_______________；
d_______________；
e_______________；
如果把生成的气体通入石蕊试液中，石蕊液就变成__________色，把颜色变化了的液体加热，又恢复原来的_________________色，其反应的化学方程式为：
_______________
五、计算
1. 在含氢氧化钙14.8克的石灰水里；
(1)至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？
(2)如果一开始就通入20克二氧化碳，石灰水里有没有沉淀生成？简要说明理由(不必计算)
2. 有氧化铁和氧化铜的混合物4克，加热并用一氧化碳充分还原后，得到还原产物2.88克，试求：混合物中氧化铜的百分含量。