化学平衡移动以及图像
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③增加H2浓度 ① ③
化学平衡移动以及图像
例：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，
改变下列条件平衡如何移动：
（1）加入FeCl3粉末 向右移动 （2）加入NaOH固体 向左移动
（3）加入KCl固体 不移动
例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大
或减小各物质的浓度,化学平衡_不__移__动___。
3．平衡移动方向的判断： （1）从正、逆反应速度是否相等判断：
wk.baidu.com
化学平衡状态 外界条 υ正υ逆改变
υ正=υ逆
件改变
向右移动 不移动 向左移动
υ正＞υ逆 υ正=υ逆 υ正＜υ逆
化学平衡移动以及图像
(1)浓度的影响 增加反应物的浓度, V正 > V逆 平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
V（molL-1S-1）
减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动； 增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。
意义：
增大成本较低的反应物的浓度， 提高成本较高的原料的转化率。
化学平衡移动以及图像
思考：
1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中， 应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应
的程度？ 增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
图速 率
时 间 关 系
-
升温 正反应吸热 降温
正反应放热 升温 化学平衡移动以及图像
降温
(4)催化剂的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率，
V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间， 而不影响化学平衡的移动。
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
化学平衡移动以及图像
(3)温度的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g) △H<0
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热 反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向 吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率 影响更大。
化学平衡移动以及图像
温度对化学平衡的影响：
3.速率-时间关系图： 增大压强
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1）
V‘正 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
t 化学平2衡移动以及图像
t（s）
压
aA(g)+bB(g)
cC(g) 速
率画
强 对 化 学
-
时出 间增 关大
平
a+b>c
V正
V逆
0
V,正
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t1
t 化学平衡移动以2及图像
t3
t（s）
图象为什么连续?
-
速
增大反应物浓度
率
减少生成物浓度
时
间
关
系
图
减少反应物浓度
增大生成物浓度
化学平衡移动以及图像
结论：在其他条件不变， 增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动； 减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
化学平衡移动以及图像
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新
化学平衡移动
1.化学平衡移动的概念
当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条 件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到 新平衡的过程.
2.移动原理
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个 条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着 能够减弱这种改变化的学平方衡移动向以及移图像动。
注意: ①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； ②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化 的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当 多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。 ④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡 体系，条件改变后化，学平可衡移动能以及发图像生平衡移动。
积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化
学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，
会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的
方向移动。
体积缩小：即气体分子数目减少 说明: 体积增大化：学平衡即移动气以及体图像分子数目增多
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。
解释：加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大
逆反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡化向学平衡着移动体以及积图像缩小的方向移动
1.前提条件：
反应体系中有气体参加且反应前后总体
平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大
到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
化学平衡移动以及图像
压强对化学平衡的影响的注意事项
①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变 压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不 能使平衡移动； ③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改 变才能使平衡移动。
系和
衡
图减
的
小
影
压
响
强
a + b < c 化学平衡移动以及图像
时
aA(g)+bB(g)
cC(g) 速
压
率画
强
对
化
学
V’正 = V’逆
平
衡
时出
间增
关大
V’正
=
V系图’逆
和 减
-
的
小
影 响
a+b=c
压 强
化学平衡移动以及图像
时
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什 么?
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
化学平衡移动以及图像
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
化学平衡移动以及图像
例：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，
改变下列条件平衡如何移动：
（1）加入FeCl3粉末 向右移动 （2）加入NaOH固体 向左移动
（3）加入KCl固体 不移动
例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大
或减小各物质的浓度,化学平衡_不__移__动___。
3．平衡移动方向的判断： （1）从正、逆反应速度是否相等判断：
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化学平衡状态 外界条 υ正υ逆改变
υ正=υ逆
件改变
向右移动 不移动 向左移动
υ正＞υ逆 υ正=υ逆 υ正＜υ逆
化学平衡移动以及图像
(1)浓度的影响 增加反应物的浓度, V正 > V逆 平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
V（molL-1S-1）
减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动； 增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。
意义：
增大成本较低的反应物的浓度， 提高成本较高的原料的转化率。
化学平衡移动以及图像
思考：
1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中， 应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应
的程度？ 增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
图速 率
时 间 关 系
-
升温 正反应吸热 降温
正反应放热 升温 化学平衡移动以及图像
降温
(4)催化剂的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率，
V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间， 而不影响化学平衡的移动。
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
化学平衡移动以及图像
(3)温度的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g) △H<0
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热 反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向 吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率 影响更大。
化学平衡移动以及图像
温度对化学平衡的影响：
3.速率-时间关系图： 增大压强
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1）
V‘正 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
t 化学平2衡移动以及图像
t（s）
压
aA(g)+bB(g)
cC(g) 速
率画
强 对 化 学
-
时出 间增 关大
平
a+b>c
V正
V逆
0
V,正
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t1
t 化学平衡移动以2及图像
t3
t（s）
图象为什么连续?
-
速
增大反应物浓度
率
减少生成物浓度
时
间
关
系
图
减少反应物浓度
增大生成物浓度
化学平衡移动以及图像
结论：在其他条件不变， 增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动； 减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
化学平衡移动以及图像
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新
化学平衡移动
1.化学平衡移动的概念
当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条 件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到 新平衡的过程.
2.移动原理
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个 条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着 能够减弱这种改变化的学平方衡移动向以及移图像动。
注意: ①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； ②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化 的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当 多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。 ④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡 体系，条件改变后化，学平可衡移动能以及发图像生平衡移动。
积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化
学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，
会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的
方向移动。
体积缩小：即气体分子数目减少 说明: 体积增大化：学平衡即移动气以及体图像分子数目增多
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。
解释：加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大
逆反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡化向学平衡着移动体以及积图像缩小的方向移动
1.前提条件：
反应体系中有气体参加且反应前后总体
平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大
到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
化学平衡移动以及图像
压强对化学平衡的影响的注意事项
①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变 压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不 能使平衡移动； ③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改 变才能使平衡移动。
系和
衡
图减
的
小
影
压
响
强
a + b < c 化学平衡移动以及图像
时
aA(g)+bB(g)
cC(g) 速
压
率画
强
对
化
学
V’正 = V’逆
平
衡
时出
间增
关大
V’正
=
V系图’逆
和 减
-
的
小
影 响
a+b=c
压 强
化学平衡移动以及图像
时
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什 么?
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
化学平衡移动以及图像
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4