高考化学平衡移动原理及图像专题

高考化学平衡移动原理及图像专题

Ⅰ、等效平衡规律：

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不

某温度时反应B

A C 2达到平衡状态，若升高温度，C 的平衡浓度增大，则正反

应为 热反应。如果A 为气态，且增大压强A 的平衡浓度增大，则B 为 态或 态，C 为 态。如A 为气态，加压时B 的量不变，则B 为 态，C 为 态。

例题1 500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应

2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO 2+amolO 2；

②2amolSO 3；③amolSO 2+0.5amolO 2+amolSO 3；④4amolSO 2+2amolO 2；⑤4amolSO 3；

⑥amolSO 2+0.5amolO 2+3amolSO 3。试分析，6次反应分别达到平衡时SO 3的平衡浓度相同的组合是（ ）

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑥

D.④⑤⑥

练习1 某温度下1 L 密闭容器中加1 mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2

2NH 3

达到平衡，测得平衡混合气体中N 2、H 2、NH 3物质的量分别为m mol 、n mol 、g mol 。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m 、n 、g 的值维持不变，则N 2、H 2、NH 3加入的物质的量用x 、y 、z 表示时，应满足条件： （1）若x=0，y=0，则z= 。 （2）若x=0．75 mol ，则y= ，z= 。

（3）x 、y 、z 应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x 和y ，另一个只含y 和z) 。

例题2 在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO 2、

l gO 2，乙容器充人2 g SO 2、2g O 2则下列叙述中正确的是（ ）

A ．化学反应速率：乙>甲

B ．平衡后SO 2的浓度：乙>甲

C ．SO 2转化率：乙<甲

D ．平衡后O 2的体积分数：乙>甲

练习2 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO

2(g)

N 2O 4(g), 达平

衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的转化率（ ）

A ．不变

B ．增大

C ．减小

D ．无法判断

Ⅱ、化学平衡移动的图像

例题3 对于可逆反应aA （g ）+bB （g ）

cC （g ）+dD

（g ），达平衡后改变某条件时，发生如右图所示的变化，下列选项

叙述正确的是

A ．d c b a +<+，减压

B ．d c b a +>+，加压

C ．d c b a +<+，加压

D ．d c b a +>+，减压 练习 3 在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)；正反应放热。

练习1 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．

条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

I II III

A.图I 研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响

B.图II 研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D.图III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

巩固练习

1.在密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)。起始时SO 2和O 2分别为1mol

和0.5mol ，达到平衡时SO 2的转化率为90％。若从SO 3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及其转化率分别为（ ） A.1mol 和20％ B.1mol 和10％ C.0.5mol 和20％ D.2mol 和10％

2.在恒温恒容的的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙

两容器中混合气体的平均式量分别为x 和y ，则x 和y 的大小关系为（ ） A.x ＞y B.x ＜y C.x ＝y D.无法判断

3.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：

2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是（ ）

A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3(g)

B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g)

C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g)

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

4．图中表示外界条件（t 、p ）的变化对下列反应的影响：

L(s)＋G(g)

－Q ，y 轴表示的是（ ）

(A) 平衡时，混合气中R 的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G 的百分含量 (C) G 的转化率 (D) L 的转化率

5. 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：

N 2+3H 2

2NH 3。已知加入1molN 2和4molH 2时，达到平衡后生成amolNH 3。有恒温恒压

下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填表（恒温恒压）

6.在一定温度下，把2体积N 2和6体积H 2通入一个带活塞

的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图）。容器中发生以下反应：N 2+3H 22NH 3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：

1)保持上述温度不变，设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：

①若a=1，c=2，则b= ，在此情况下，反应起始时将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c 的范围是 。

2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为 6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。