化学平衡图像题
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
知识点21化学平衡图像习题
知识点21 化学平衡图像习题1．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速率（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体2．由某可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应 3．右图表示外界条件（T, P ）的变化对下列反应的影响： L(s)+G(g)2R(g)（正反应为吸热反应），则纵座标可以表示的是（ ） A ．平衡时，混合气体中R 的百分含量 B ．平衡时，混合气体中G 的百分含量 C ．G 的转化率 D ．L 的转化率4．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y 轴是指（ ） ① N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H=-Q ② H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H=+Q ③ CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g); △H=-Q④ 2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g); △H=+QA ．平衡混合气中一种生成物的百分含量B ．平衡混合气中一种反应物的百分含量C ．平衡混合气中一种生成物的转化率D ．平衡混合气中一种反应物的转化率 5．反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A ． 达平衡后，加入催化剂，则C%增大B ．达到平衡后，若升温，平衡向左移动C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动7．若反应：L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混和气中G 的体积分 YP 1P 2数。
选修4-2.3化学平衡的图像问题
D
）
解题指导：①水平线代表平衡状态, ②各物质的Δc呈反应系数比, ③达到平衡前，一般反应物浓度减 小，产物浓度增大。
3．转化率或体积分数等与时间图
（主要为反应速率与平衡移动综合图）
对于反应mA(g)+nB(g)专题化学平 Nhomakorabea的图像问题
一、化学平衡图像的一般类型：
1、化学反应速率与时间图
（主要为平衡移动图）
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下 图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什 么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增 v v 大，引起平衡移动的因素可能 是 a . 升高温度 b. 增大压强。 v 根据反应方程式，升高温度平 衡向逆反应方向移动，与图示 t 相符；增大压强平衡向正反应 t1 t2 方向移动，与图示不相符。故 此题中引起平衡移动的因素是 升高温度。
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应 ＞ p + q （已 中：⑴、 m + n———— D% 知：P1＜P2＜P3） 放热 反应（填吸 ⑵、正反应为———— P3 热、放热） P2 恒定温度讨论压强：压强增 P1 T 大，D％增大，→正反应气体体 积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小， ←逆反应为吸热反应
化学平衡图像例题
例3：在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R% 的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
例4：25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量 金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)， 体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是（ ） A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
例5：如图曲线是其它条件不变时某反应物的 最大转化率（α）与 温度（Ｔ）的关系曲线 ，图中标出 的1、2、3、4，四个点， 表示V正=Ｖ逆的点是 Ｖ正＞Ｖ逆的点是 。
例6.对于可逆反应： A2（g）+3B2（g） 2AB3（g） △H<0，下列图像中正确的是（ ）
练习：（2014.1）一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器 中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下 逆反应2NO2(g) N2O4(g)， △H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4 时刻采取的措施。
t2 ：
； t3 ：
；t4：
。
例2：对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H＝QkJ/mol,分析 下列图像:
P一定，△H T一定，m+n T一定，m+n
0 p+q p+q
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(16张)ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
5、百分含量(转化率)--压强
--温度图
等压（温）线
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C%
400°C
化学平衡图像专题
一 解题步骤
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如一等解温题步线骤、等压线)
(2)联想规律:
①外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ②“先拐先平数值大” ③ “定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
C
107 Pa
A
500应(放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
正反应是放热反应
P (放热、吸热)
m+n < p+q ( > = <)
“定一议二” 原则分析线的走向 会做辅助线
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
则a表示使用催化剂 （使用、不使用）
C %
t1 t2
B %
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
T1 T2
t
P1 P2
t
（２）含量 — 时间 — 温度
T1 < T2
正反应是
2024年高考化学一轮复习一遍过专题27化学平衡图像专练含解析
专题27 化学平衡图像专练1．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
在肯定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是A．图甲中11ω>B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、2ω=， Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数【答案】C【解析】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，依据图甲上升温度丙烯的体积分数增大，即上升温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度上升，依据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，依据三段式进行计算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol） a 2a 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x则（xV）2÷（a xV-×2a xV-）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正确；D.由图甲可知，ω肯定时，温度上升，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度上升，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。
2．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B.依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C.催化剂同等程度地变更正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡图像说明：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看面（即横坐标和纵坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三，看点（即起点、折点、交点和终点），四看要不要做辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。
④看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
二个原则：⑤先拐先平—数值大原则：例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二原则：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。
一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A．10～15 min可能是加入了正催化剂B．10～15 min可能是降低了温度C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量6．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3Y ZD．3X＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
则下列说法中正确的是（ ）A ． 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强B ． 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂C ． 若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D ． 若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂8．对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）.A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体9．今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t 2时改变的条件是（ ）A ． 升高温度或降低Y 的浓度B ． 加入催化剂或增大X 的浓度C ． 降低温度或增大Y 的浓度D ． 缩小体积或降低X 的浓度10．在一定条件下，可逆反应2X （g ）2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）A ．BC D11．在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）;△H ＜0并达平衡。
HI 的体积分数V （HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。
在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。
则甲条件、乙条件分别是（ ）①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ． ①⑤，③B ． ②⑤，④C ． ③⑤，②D ． ③⑤，④O12212．密闭容器中，有反应:A 2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合13．在下列反应中：A勒沙特列原理的曲线是（）A．①②B．③④C．①D．①⑤14．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A． a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B． a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C． a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D． a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞0＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示15．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量16．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（）A．正反应是放热反应B．m＋n＜eB．正反应是吸热反应D．m＋n＞e17．反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③18．有如下的可逆反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定19．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是（）A．若其它条件相同，a比b的温度高B．a表示有催化剂，b表示无催化剂C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大D．反应由逆反应开始20．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，正反应吸热B．T1＜T2，正反应吸热C．T1＞T2，正反应放热D．T1＜T2，正反应放热21．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)； H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是( )A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数C．P1<P2．纵坐标指A的转化率D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量22．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量23．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞024．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应A ．BCD 25．如图所示，反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＜0，在不同温度、不同压强（P 1＞P 2）下达到平衡时，混合气中SO 3的体积φ（SO 3）随温度变化的曲线应为（ ）A ．BC D26．用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ）2C （g ）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）A B C D27．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ）A B C D28．在容积固定的4L 密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气)2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t 的关系如右图。