第二节 钠的重要化合物及焰色反应
钠的几种化合物 焰色试验课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
（2）Na2O2与二氧化碳反应
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
Na2O2应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
（3）Na2O2与盐酸反应
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反
应，则生成哪些物质？
2、过氧化钠（Na2O2） 【实验2-3】过氧化钠与水反应
向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将 带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，用PH试 纸检验溶液的酸碱性。
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 外壁发热；反应后溶液呈碱性。
[实验2-6]：
2．焰色试验操作步骤：
3．蘸取氯化钠溶液焰色试验：火焰呈 黄 色；蘸取氯化钾溶
液焰色试验：透过 蓝色钴玻璃 观察，火焰呈 紫 色。
一些金属及化合物的焰色反应
金属元素 Li
Na
焰色反应 紫红色 黄色
的颜色
K 紫色
Ca Sr Ba Cu 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
注意事项：
1.焰色试验是金属元素的性质（是物理性质），可以是游离态 （单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3 等焰色试验都为黄色。
振荡后可溶解
（4）向（3）所得溶液中分别滴加 ，观察现象
溶液变红（较深）
少部分溶解， 温度略有下降 固体量有所减少
溶液微红
碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），该晶
体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末 （这种失去结晶水的过程叫风化）
化学：3-2《重要金属的化合物-钠的化合物 焰色反应》课件(新人教必修1)
化学式 化合物类型 属类 颜色, 颜色,状态
Na2O 离子化合物 碱性氧化物 白色, 白色,固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O ————
隔绝空气,密封保存 隔绝空气, 常温下缓慢氧化
Na2O2 离子化合物 非碱性氧化物 淡黄色, 淡黄色,固体 2Na2O2+ H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2 ↑
第二节 几种重要的金属化合物
一,钠的重要化合物
(一)氧化钠和过氧化钠 1,回忆氧化钠和过氧化钠的颜色和状态 初中我们将氧化物分为哪几类? 2,初中我们将氧化物分为哪几类? 能与哪些类物质反应? 3,Na2O能与哪些类物质反状态, --颜色 1,Na2O2的物理性质--颜色,状态, 2,过氧化钠的化学性质 与水反应: ①与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 反应: ②与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与水反应: ①与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应: ②与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
思考题: 思考题:
写出上述反应的离子反应方程式. 1,写出上述反应的离子反应方程式. 分析上述两反应的是否为氧化还原反应, 2,分析上述两反应的是否为氧化还原反应, 若是请分析氧化剂?还原剂? 若是请分析氧化剂?还原剂? 如果Na 氧化剂, 3,如果Na2O2氧化剂,那么它的氧化性是强还 是弱?它的用途有哪些? 是弱?它的用途有哪些? 是否碱性氧化物? 4,Na2O2是否碱性氧化物? 对比Na HCl的反应 请写出Na 的反应, 5,对比Na2O与HCl的反应,请写出Na2O2与HCl 反应的化学方程式? 反应的化学方程式?
中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物时钠的重要化合物 焰色反应课件 新人教版必修
◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、 专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意 在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农 惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性， 使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、 村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元， 加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取 有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问 题，历史性地落在了培育新型职业农民 上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题， 明确 提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央 一号文件突出农业经营体制机制创新，着 力完善与现代农业发展相适应的农业生产 关系， 进一步强调加强农业职业教育和职 业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农 业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工） 务农农民平均年龄 妇女 初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查： 务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%； 妇女60%； 初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民 （一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）
2.1 第2课时钠的几种化合物焰色试验(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
氧化钠
过氧化钠
与水反应的
Na2O+H2O
2NaOH
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
Na2O+CO2
Na2CO3
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
化学方程式
与 CO2 反应
的化学方程式
用途
制备 NaOH 等
在呼吸面具或潜水艇
中作为氧气的来源
二、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
物质名称
碳酸钠
碳酸氢钠
如:2Na2O2+4HCl══4NaCl+2H2O+O2↑。
典型例题
【例题1】 下列有关Na2O、Na2O2的说法正确的是(
)
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃
烧起来,说明Na2O2与H2O反应放出热量
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
C.Na2O、Na2O2与水反应都生成NaOH,两者都属于碱性氧
(1)Na2O和2O2的组成元素相同,与CO2反应的产物也相同。
( × )
(2)Na2O2与水的反应是氧化还原反应,但水不是氧化剂,也不
是还原剂。( √ )
(3)纯碱、烧碱、火碱、苏打的主要成分都是Na2CO3,而小
苏打是NaHCO3。( × )
(4)Na2CO3的水溶液呈碱性,而NaHCO3的水溶液呈酸性。
答案:C
解析:Na2O2是淡黄色固体,A项错误;Na2O中氧元素为-2
价,Na2O2中氧元素为-1价,B项错误;Na2O没有强氧化性,D项
错误。
探究任务2 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互间的转化
钠的重要化合物,第二课时
3．下列说法中不正确的是（ D ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得 CO2的物质的量之比为2︰1
4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验
操作步骤： ①灼烧 ②蘸烧 ③洗烧
（3）Na和K焰色反应的颜色 黄色 Na：______ 蓝色钴 玻璃） 紫色 （ 透过________ K：________
药品：K2CO3
问题
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?
除去铂丝上的挥发性杂质
2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。
焰色反应实质
1、焰色反应检验的是元素的性质。 发生焰色反应时产生的颜色与元素的状态 无关，只能用颜色判断是某种元素，而不能 确定是原子还是离子。 例如Na、NaCl、NaCO3、NaOH在发生焰色 反应时都是黄色。
一些金属及化合物的焰色反应
黄 色
紫 色
2、焰色反应属于物理方法，不是化学方法。 焰色反应主要用于鉴别K、Na等 金属离子。
第二节
几种重要的金属化合物
第2课时
（1）碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应
与NaOH反应
与(CaOH)2反应
（2）碳酸钠和碳酸氢钠与可溶性盐BaCl2和CaCl2 反应
与BaCl2或CaCl2
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
3.焰色反应
概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 [实验3—6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：第二课时 钠的几种化合物 焰色试验 含答案
第二课时钠的几种化合物焰色试验学习目标：1.了解氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉它们在生产、生活中的应用。
2.学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等。
1．氧化钠和过氧化钠的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)物理性质(2)化学性质1)热稳定性a ．Na 2CO 3性质稳定，受热不易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化。
b ．NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
2)与酸(足量盐酸)反应a ．Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
3)与碱(氢氧化钠)反应a ．Na 2CO 3：与NaOH 不反应；b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
4)相互转化Na 2CO 3③CO 2＋H 2O①固(加热)②液(NaOH )NaHCO 3 ③的化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
(3)用途①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。
3．焰色试验(1)概念根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤(3)几种金属的焰色Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。
(4)应用①焰色反应在化学上常用于金属元素的鉴别。
②利用焰色试验制造节日烟花。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝()(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()(4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色()(5)等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性，前者小()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈强度：NaHCO3>Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3[解析]A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B 项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。
2.1.2钠的几种化合物焰色试验课件高一上学期化学人教版
锂—紫红色 钠—黄色
钾—紫色 钙—砖红色 钡—黄绿色 铜—绿色
焰色试验
焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无 关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均 为黄色。
钾元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃(为了滤 去黄色的光，避免钾盐中所含的微量钠盐造成的 干扰。
谢谢观看
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时钠的几种化合物焰色试验
01 氧化钠和过氧化钠 02 碳酸钠和碳酸氢钠
03 焰色试验
复习回顾
知识一 氧化钠和过氧化钠的颜色和状态
化学式 颜色 状态
氧化钠 Na₂O 白色
固体
过氧化钠 Na₂O₂ 淡黄色
知识二 氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钠与水、二氧化碳的反应和氧化钙与水、二氧化碳
应 Na₂GO33BaCL2==BaCO 成沉2NaCI
鉴别 碳酸钠与碳酸氢钠的
实验3:Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的热稳定性不同
碳酸钠 碳酸氢钠
2NaHCO₃
Na₂CO₃+H₂O+CO₂ 个
甲
乙
澄清石灰水
归纳总结
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
名称
物理性质
与酸反应
与碱反应
热稳定性 相互 转化
碳酸钠(纯碱或苏打) 白色粉末，易溶于水
的反应类似
Na₂O十H₂O===2NaOH
Na₂O+CO₂===Na₂CO₃
01
氧化钠和过氧化钠
Na₂O₂与水反应
现象记录 剧烈反应，试管温度升高 产生的气体使需火星的木条复器 滴加酚酞试液变红后褪色
反应原理Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂ 2H₂O₂===2H₂O+O₂ 个
2.1.2 钠的几种化合物及焰色试验 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物及焰色试验一、氧化钠和过氧化钠【实验】将1-2 mL 水滴入盛有1-2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸管外壁，最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。
现象：试管中发生剧烈反应，产生大量气泡，且此气体能使带火星的木条复燃；试管壁发烫；试纸变蓝。
结论：反应生成O2；反应放出大量热；反应生成Na2O2。
由上述实验可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。
该反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
氧化钠和过氧化钠性质比较Na 2O+H 2O 2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2↑Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 2↑Na 2O+SO 2Na 2SO 3 Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4【注】Na 2O 2具有强氧化性 （1）化合价221220--−−−−−−→−−−−−−−←O O Na O 得电子，化合价降低失电子，化合价升高Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要变现为氧化性。
（2）强氧化性的具体表现① 强氧化漂白： 使PH 试纸先变蓝后褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。
漂白原理：Na 2O 2+2H 2O2NaOH +H 2O 2、2 H 2O 22H 2O +O 2↑H2O2具有强氧化性，会氧化色素从而褪色。
漂白性的用途：可以漂白织物、麦秆、羽毛等。
②与二氧化硫：Na 2O2+SO2Na2SO4③与FeCl2溶液：生成红褐色的Fe(OH)3沉淀④把SO32-氧化成SO42-【例】将Wg 某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断的引燃气体经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg ，则气体可能是（）①H2 ①CO ①H2和CO的混合气体④HCHOA. ③④B. ①④C. ①①③D. ①①①④【答案】D【解析】凡分子符合（CO）n•(H2)m 的物质，Wg 该物质在氧气中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体必增重W g.凡分子符合（CO）n•(H2)m 的物质,该物质消耗了Xg O2。
人教版高中化学必修一《钠的重要化合物,焰色试验》实验报告
.解析/将
混
合
物
加
热
至
无
气
体
产
生!
反
应
的
化
学
方
程
式
为%*78120,
%
Hale Waihona Puke """!
78*20,@20*#@1*0$
往 78120, 溶 液 中 通 入 20*!可 除 去 少 量 78*20,!反 应 的 化 学 方 程 式 为%
78*20,@1*0@20*"""*78120,$
.答案/将混合物加热至无气体产生&往 78120, 溶液中通入20*$
"$
!
;<=>
"
#
!-为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在+ 自然界中有没有游离态
$ %
的钠+ 为什么+ 同学们知道哪些钠的化合物+
& '
(
)
*
*-大部分金属氧化物不溶于水!和水不反应$有哪些常见的金属氧化物可和
水作用!生成对应的碱+
,-焰色反应是物理变化还是化学变化+ 焰色试验是检验物质的性质还是元素 的性质+ 所有元素都有焰色反应吗+
它能将红色物质氧化而褪色!故滴入酚酞溶液先变红!振荡后褪色$故选 .答案/:
项: $
,-9
%-.解析/焰色反应是金属元素的性质!所以只要含有该元素!不论该物质是单
质!还是化合物!在灼烧时均呈现特殊的颜色$
.答案/9
+-方法一%分别取少量两种固体配成溶液!然后分别向两种溶液中滴入氯化钙或
钠及其化合物焰色反应
钠及其化合物焰色反应
钠的焰色反应
钠及其化合物在火焰中燃烧时，会发出特征性的黄色光芒。
这种现象被称为焰色反应，是识别钠元素及其化合物的便捷方法。
焰色反应的原理
在火焰的高温下，钠原子或离子被激发到高能态。
当它们回到基态时，释放出特定波长的光子，对应于元素的特征谱线。
钠的特征谱线位于可见光谱的黄色范围，因此它发出黄色的光芒。
影响焰色反应强度的因素
焰色反应的强度取决于多种因素，包括：
钠的浓度：钠的浓度越高，焰色反应越强烈。
火焰的温度：更高的火焰温度会导致更多的钠原子被激发，从而增强焰色反应。
其他元素的存在：某些元素，如钾和钙，也能发出黄色的光芒，从而掩盖钠的焰色反应。
钠化合物的焰色反应
钠化合物的焰色反应与游离钠的焰色反应类似。
例如，氯化钠（食盐）在火焰中燃烧时也会发出黄色的光芒。
这是因为高温下氯
化钠分解，释放出钠原子。
应用
焰色反应广泛应用于分析化学和定性分析中，用于：
识别钠元素：通过观察焰色反应的颜色，可以确定样品中是否
含有钠。
定量分析：通过比较焰色反应的强度，可以定量测定样品中钠
的浓度。
火焰光谱学：火焰光谱学是一种分析技术，利用元素的焰色反
应来鉴定和定量样品中的元素。
焰色测试：焰色测试是一种简单的定性分析方法，用于快速辨别不同金属离子的存在。
安全注意事项
在进行焰色反应时，应注意以下安全注意事项：
使用适当的个人防护装备，如安全眼镜和耐热手套。
在通风良好的区域进行实验。
避免直接接触火焰。
实验完成后，妥善处理化学废物。
《钠及其化合物》焰色反应：钠的标识
《钠及其化合物》焰色反应：钠的标识在化学的奇妙世界里，钠及其化合物一直是备受关注的研究对象。
而焰色反应，就像是为钠及其化合物量身定制的独特标识，通过这一神奇的现象，我们能够轻松地识别出钠的存在。
钠，作为一种活泼的金属元素，在我们的日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。
从常见的食盐（氯化钠）到用于制造肥皂和玻璃的碳酸钠，钠的化合物无处不在。
然而，要准确地检测和识别这些化合物中的钠元素，焰色反应无疑是一种极为有效的手段。
焰色反应的原理其实并不复杂。
当我们将含有钠元素的物质置于火焰中时，钠原子中的电子会吸收能量，从较低的能级跃迁到较高的能级。
随后，这些处于激发态的电子又会迅速回到较低的能级，并以光的形式释放出多余的能量。
而钠元素所释放出的光，恰好具有特定的波长，使得我们观察到的火焰呈现出独特的黄色。
要进行钠的焰色反应实验，所需的器材并不复杂。
通常，我们需要一个本生灯或者酒精灯作为火焰源，一根铂丝或者光洁无锈的铁丝，以及待检测的含钠化合物样品。
在进行实验之前，需要先将铂丝或铁丝用盐酸洗净并灼烧至无色，以去除表面可能存在的杂质，确保实验结果的准确性。
当我们将沾有待测样品的铂丝或铁丝置于火焰上时，那一抹鲜艳的黄色瞬间点亮了我们的视野。
需要注意的是，观察焰色反应时，应该选择在较暗的环境中进行，这样可以更清晰地看到火焰的颜色变化。
如果同时检测多种元素，可能会出现火焰颜色相互干扰的情况。
但对于钠元素来说，其独特的黄色通常比较容易辨别。
在实际应用中，焰色反应的用途非常广泛。
在化学实验室中，它是鉴定钠元素存在的常用方法。
对于地质学家来说，通过对岩石和矿物样本进行焰色反应分析，可以帮助他们确定其中的元素组成，为地质研究提供重要的依据。
在烟花制作中，钠化合物的焰色反应更是大放异彩。
通过精确地控制钠化合物的含量和配方，烟花制造者们能够创造出绚丽多彩的黄色烟花效果，为我们的夜空增添璀璨的光彩。
除了钠元素，其他许多金属元素也具有各自独特的焰色反应。
第三章第二节第3课时 钠的重要化合物
H＋＋OH－==H2O
NH4＋＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O
向含有Na＋、OH－、CO32－的溶液中，逐 滴加入盐酸，有关反应为
(1) H＋＋OH－==H2O (2) CO32－＋H＋==HCO32－ (3) HCO32－＋H＋==CO2↑＋H2O
3．配比型：
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一 种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好 完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多 变”法。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 － － 2＋ Ca ＋HCO3 ＋OH ==CaCO3↓＋H2O NaOH不足： __________________________________ ； 2 Ca ＋2HCO3 ＋2OH == CaCO3↓＋2 H2O＋CO32 NaOH过量： __________________________________ 。
金属钠露置在空气中的一系列变化：
银白色（Na） →表面变暗(与O2反应生成Na2O) →白色固体(与H2O反应生成NaOH固体) → 无色透明液体(潮解吸H2O变成NaOH溶液) →白色块状物质(吸收空气中的CO2生成 Na2CO3·10H2O) →白色粉末状物质(风化失H2O变为Na2CO3)
碳酸钠、碳酸氢钠图像题
2－ － － 2－
＋ ＋ － － ＋
2－
－
－
＋
互滴法检验 Na2CO3 和稀盐酸 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且 这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同， 利用产生的现象不同进行鉴别。 如：(1)盐酸逐滴加入到 Na2CO3 溶液中 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章金属及其化合物
编写：王磊
第二节几种重要的金属化合物
第1课时钠的重要化合物及焰色反应
【学习目标】
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途
2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途
3．了解焰色反应的概念及操作
一、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质
氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
3．化学性质
(1)Na2O、Na2O2与H2O反应
化学方程式为：、；
(2)Na2O2与CO2反应
化学方程式为：______________________________。
（用双线桥法表示该反应）
4．用途
Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
思考：Na 2O 2是碱性氧化物吗？ 二、碳酸钠与碳酸氢钠
2333、Na 2CO 3和NaHCO 3与酸反应
【自主探究】——Na 2CO 3和NaHCO 3的比较
Na 2
澄清石灰水
思考：1．怎样检验CO32-离子？
2．某溶液含Na+、Cl-、SO42-、CO32-四种离子，只取一次样品，怎么将Cl-、SO42-、CO32-其依次检验出来？
三、焰色反应
1．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色
钠：______色；钾：______色。
思考：1．焰色反应表现的是离子的化学性质吗？
2．作焰色反应的载体为什么选择铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？
[归纳与整理]
知识点1钠的氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是()
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
知识点2碳酸钠与碳酸氢钠
3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是()
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
知识点3焰色反应
5．下列说法正确的是()
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
6．下列有关焰色反应的表述确切的是()
A．焰色反应是离子的特有性质
B．焰色反应是单质的特有性质
C ．焰色反应是元素的特有性质
D ．焰色反应是化合物的特有性质。