初三化学第五单元知识点归纳
化学九年级第五章知识点
化学九年级第五章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学课程中，第五章涵盖了一些重要的知识点，对于学生们理解和掌握化学的基础概念非常重要。
下面将介绍一些这一章节中的知识点。
一、化学式和化合价化学式是表示化合物中原子组成的表示方法。
它由元素符号和下标组成。
元素符号表示化合物中的元素，下标表示元素的原子数目。
例如，H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
化合价是指元素在化合物中的氧化态。
它是根据元素的电子数目来确定的。
通过化合价，我们可以预测元素与其他元素的化学反应和化合物的组成。
二、电负性和键的性质电负性是一个元素吸引共用电子对的能力。
具有较高电负性的元素更容易吸引电子对，而具有较低电负性的元素则较容易失去电子对。
根据元素间电负性的差异，可以将化学键分为离子键、共价键和极性共价键。
离子键形成于电负性差异较大的元素之间。
在离子键中，一个元素失去电子，成为正离子，而另一个元素获得电子，成为负离子。
这种相互吸引的作用力使得离子稳定地结合在一起。
共价键形成于电负性差异较小的元素之间。
在共价键中，两个元素共享电子对。
共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。
极性共价键是一种特殊的共价键。
在极性共价键中，一个元素的电负性高于另一个元素，导致电子对不对称地分布。
这种不对称使得一个原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷。
三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等。
化学反应速率是指化学反应的速度。
它可以由反应物浓度的变化来测量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
四、酸碱中和反应酸和碱是指溶液中的化合物。
酸味酸性物质味酸，可以中和碱性物质。
碱味碱性物质味苦，可以中和酸性物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
中和反应的产物是一种盐和水。
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和不变。
例如：水电解生成氢气和氧气的反应，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。
3、质量守恒定律的应用（1）解释化学反应中的质量变化例如：铁与硫酸铜溶液反应，铁的质量增加，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。
（2）推断反应物或生成物的组成元素比如：某物质燃烧生成二氧化碳和水，可以推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）确定物质的化学式通过化学反应前后原子的种类和数目不变，可以确定某些物质的化学式。
二、化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义（1）表明反应物、生成物和反应条件。
例如：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
（2）表示各物质之间的质量比。
从化学方程式中可以算出各物质的相对分子质量，进而得出各物质之间的质量比。
（3）表示各物质之间的粒子个数比。
上述方程式中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比为 2:2:1。
3、书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4、书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式。
（2）配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。
（3）注：注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
三、利用化学方程式的简单计算1、依据化学方程式中各物质之间的质量比是固定不变的。
2、步骤（1）设：设未知量。
（2）写：写出正确的化学方程式。
（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系。
（4）列：列出比例式，求解。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
人教版九年级上册化学第五单元知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点九年级上册化学第五单元通常涉及一些基础的化学概念和实验技能，这些知识点对于学生理解化学的基本原理至关重要。
以下是该单元可能包含的一些关键知识点：1. 物质的分类- 纯净物质与混合物- 元素、化合物和混合物的定义及其区别- 有机化合物与无机化合物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化、还原、酸碱性等- 如何通过实验来确定物质的性质3. 原子和分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子- 元素周期表的介绍- 分子的概念及其构成4. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等 - 化学反应方程式的书写- 质量守恒定律5. 实验室安全与实验技能- 实验室安全规则- 常见化学实验器材的使用- 基本实验操作：如称量、量取、混合、加热等6. 常见物质的化学性质- 酸碱反应及其pH值的测定- 氧化剂和还原剂的识别- 常见物质的燃烧反应7. 能量与化学- 能量在化学反应中的作用- 化学能与热能的转换- 电池和电化学原理的初步介绍8. 环境保护与化学- 化学物质对环境的影响- 污染物的识别和处理- 可持续发展与绿色化学的概念为了确保学生能够掌握这些知识点，教师通常会设计一系列的课堂讲解、实验活动和家庭作业。
学生需要通过实践活动来加深理解，并能够将理论知识应用到实际问题中去。
教师也应该鼓励学生提问和参与讨论，以促进他们的批判性思维和解决问题的能力。
在教学过程中，教师应该注意将复杂的概念简化，使用直观的教具和实验来帮助学生理解。
同时，也应该强调实验的安全性，确保学生在进行化学实验时能够遵守实验室规则，避免发生意外。
总之，九年级上册化学第五单元为学生提供了化学学科的基础框架，帮助他们建立起对物质世界的基本认识。
通过这一单元的学习，学生不仅能够掌握化学的基本概念，还能够培养出对科学探索的兴趣和热情。
九年级化学(人教版)第五单元知识点+习题+方法规律总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（一）1.了解教材上探究质量守恒定律的有关实验分析和结论等实验内容。
2.了解质量守恒定律的内容，及所有化学反应都遵守质量守恒定律的微观原因。
3.会运用质量守恒定律解释“反应后剩余物质质量变大、变小、或不变的原因”。
4.会运用质量守恒定律计算反应过程中消耗某反应物的质量或生成某物质的质量。
1.教材上探究质量守恒定律的实验：⑴用白磷燃烧探究质量守恒实验：正确称量方法是反应前后都称量密闭 容器的总质量；气球作用：防止瓶内气体受热膨胀将瓶塞顶开。
结论 是反应前后总质量不变。
实验结束冷却后发现，与反应前相比，气球 变得更瘪了，原因是红磷燃烧耗掉氧气生成固体五氧化二磷，使装置 内压强小于外界大气压；锥形瓶底要放少量细沙，原因是防止燃烧放 热炸裂瓶底。
⑵用铁钉与硫酸铜溶液反应探究质量守恒：反应文字式为铁+硫酸铜═铜+硫酸亚铁，符号式为Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4， 反应现象为铁钉表面出现红色金属，蓝色溶液变为浅绿色。
实验结论是反应前后总质量不变。
此实验中，锥形瓶口用胶塞密封，原因是防止溶液中水分蒸发，或空气中某些气体 被溶液吸收，而影响称量结果。
⑶用碳酸钠与稀盐酸反应探究质量守恒定律实验：将小试管中的稀盐酸倒入碳酸钠粉末中时，反应现象是固体减少并产生气泡。
实验后称量结果是反应后总质量比反应前少了；原因是生成二氧化碳气体跑掉了。
若仍用此反应验证质量守恒定律，实验改进方法是在密闭容器中反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量。
⑷用镁带燃烧探究质量守恒定律的实验：镁带燃烧的文字式为镁+氧气═══氧化镁，符号式为Mg+O 2═══MgO 。
称量发现，反应后的固体反而比反应前镁的质量少了，原因是燃烧生成的氧化镁有一部分形成白烟跑掉了，还有一些粘在坩埚钳上。
⑸小结：①所有化学反应都遵守质量守恒定律；②对于用有气体生成或有气体参加的反应来验证质量守恒定律时，不应在开放体系内进行实验（如在烧杯内反应），正确验证质量守恒定律的方法是在密闭容器内反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量。
2024九年级上册化学第五单元知识点
2024九年级上册化学第五单元知识点下载温馨提示:文档由本店精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括化学方程式、化学反应类型、离子方程式、氧化还原反应等。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示物质的组成。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
二、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新的物质。
例如，氢气与氧气反应生成水。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个新的物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧气。
3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子的位置。
例如，铜与硫酸反应生成铜硫酸。
4. 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置。
例如，氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
三、离子方程式离子方程式是用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，溶液中的离子以离子符号表示，而不是用化学式表示。
离子方程式更加准确地描述了溶液中离子的行为。
例如，氯化钠溶解在水中的离子方程式可以表示为：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被称为还原剂；而发生还原的物质获得电子，被称为氧化剂。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁的氧化还原反应可以表示为：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。
通过学习以上的知识点，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律。
化学方程式、化学反应类型、离子方程式以及氧化还原反应是化学中的重要概念，对于我们深入学习化学以及理解实际应用具有重要意义。
九年级化学笫五单元知识点
九年级化学笫五单元知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及能量变化和能量转化的科学。
在九年级的化学学习中，第五单元是我们学习化学的关键，主要包括原子结构和元素周期表中的元素特征。
下面将对该单元的主要知识点进行详细介绍。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；电子带负电，围绕原子核轨道运动。
2. 原子的特征：原子的元素符号表示该元素原子种类，原子序数（也称为序数）表示原子所具有的质子数，原子序数决定了原子的元素。
3. 原子的质量数：原子的质量数等于质子数加上中子数，可以根据质量数推导出中子数。
4. 同位素：同位素指具有相同质子数但中子数不同的原子。
5. 电子的分布：电子以壳层的形式分布，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
二、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数的大小排列的，每个水平行叫做周期，垂直列叫做族。
2. 元素周期表的结构：周期是指主量子数相同的电子壳层，周期数等于主量子数。
族是指拥有相同外层电子数的元素，具有相似的性质。
3. 元素周期表的特征：元素周期表左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间的元素称为过渡元素。
4. 元素周期表的元素命名：元素的命名通常采用符号表示，符号由元素英文名的第一个或者前两个字母组成。
5. 元素周期表的元素性质：元素周期表上的元素性质随着周期和族的变化而变化，呈现出一定的规律性。
以上就是九年级化学笫五单元的主要知识点介绍。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解原子的结构和元素周期表中的元素特征，为化学的深入学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真对待这些知识点，多做相关的练习和实验，从而更好地掌握化学知识，提高化学学习的效果。
化学是一门非常有趣和实用的科学，希望同学们在九年级中能够对化学产生浓厚的兴趣，为将来的学习打下良好的基础。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
九年级化学上册第五单元知识点
质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。
一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
二．化学方程式。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。
（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。
化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和组成，了解元素周期表中元素的分类和排列
规律，掌握元素的基本信息，如元素的原子序数、原子量、电子外层结构等。
2. 原子和分子：了解原子的组成和结构，区分原子和分子的概念，并能通过给定元素
的原子结构推导出电荷、质量和元素的标识。
3. 元素的符号和名称：掌握元素的常用符号和名称，能够根据元素的符号推导出元素
的名称，以及根据元素的名称推导出元素的符号。
4. 元素的性质：了解元素的物理性质和化学性质，包括元素的颜色、电导率、熔点、
沸点等物理性质，以及元素的化合价、原子半径、电离能等化学性质。
5. 元素的周期性：了解元素周期表中元素的周期性规律，包括周期表中原子结构的变
化规律、周期表中化学性质的变化规律，以及周期表中元素分类的规律。
6. 元素的价态和化合价：了解元素的价态和化合价的概念，区分元素的价态和化合价，学习如何确定元素的化合价，以及如何根据元素的化合价预测元素的化合物的组成。
7. 元素的化合物：了解元素的化合物的概念，学习如何根据元素的化合价确定元素的
化合物的组成，理解化合物中原子之间的相互作用和化合物的稳定性。
8. 元素的化学反应：了解元素的化学反应的概念，包括元素的化学变化和化学方程式
的表示方法，学习如何平衡化学方程式，以及如何根据化学方程式预测反应物和生成
物的量比关系。
以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望能够帮助到你。
九年级化学第五章知识点总结.doc
九年级化学第五章知识点总结九年级化学第五章知识点总结第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
第五章化学知识点九年级
第五章化学知识点九年级第五章：化学知识点（九年级）化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，我们周围的一切物质都离不开化学的影响。
九年级化学的第五章主要探讨了一些基础的化学知识，让我们一起来了解一下吧。
一、物质的组成物质是由原子或分子组成的，原子是构成物质的最基本单位。
不同的元素由不同种类的原子组成，而分子则是由相同或不同元素的原子组合而成的。
我们常见的物质都由多种元素组成，如水是由氢元素和氧元素组成的。
元素和化合物是化学研究的重要内容，我们需要了解它们的性质和组成，才能深入理解化学的奥秘。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。
目前已知的元素有118种，其中少数是自然界中存在的，大部分需要通过实验和研究才能发现。
元素是构成化合物的基础，不同元素之间可以形成不同的化合物。
化合物是由不同元素的原子以一定比例组成的物质。
化合物有固定的化学式，表示了它们元素的种类和比例。
例如二氧化碳的化学式为CO2，表示由一个碳原子和两个氧原子组成。
化合物的性质往往与组成元素有很大的关系，这也是化学研究的重要方向之一。
三、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
水是天然的溶剂，很多物质都可以在水中溶解，形成溶液。
溶液的浓度是指单位溶剂中溶质的质量或物质的摩尔浓度。
浓度的计算可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等方法进行。
浓度的大小直接影响着溶液的性质和用途，是化学实验和生产中重要的参数。
四、化学方程式和化学反应化学方程式是用符号和字母表示化学反应的方法。
方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
方程式中的化学符号表示了物质的种类和数量，化学反应是指物质之间发生了原子、离子或分子的重组和重新排列。
化学反应的速率、平衡和能量变化是化学研究的重要内容。
速率表示反应进行的快慢，平衡是指反应物和生成物的浓度达到动态平衡状态，能量变化则涉及反应的放热或吸热过程。
新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化．学．变．化．，不适用于物．理．变．化．；②没有参加反响的物质质量及不是反响生成的物质质量不．能．计入“总和〞中；③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。
2.微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的“三不变〞〕。
3.在一切化学反响中，反响前后：〔1〕一定不变宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变〔2〕一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变〔3〕可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反响的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：〔1〕表示反响物、生成物和反响条件；〔2〕表示各物质间的质量比〔质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比〕；〔3〕表示各物质的微粒个数比〔即各化学式前面的系数比〕。
点燃例如：以2H2＋O2 2H2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
点燃3.化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O 为例①从反响物、生成物和反响条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气在点燃条件下生成36 份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分1子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原那么：4.以客观事实为根底；5.遵守质量守恒定律〔标准：两边原子的种类和数目相等〕。
二、方程式的配平4.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了5.配平的原那么：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
九年级化学学霸笔记第五单元
以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。
- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。
- 原子中的电子分布在能级和轨道上。
2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。
3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。
- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。
- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。
5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质结构、性质以及变化的科学。
在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括原子结构、元素周期表、离子以及化学键等。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、原子结构1. 原子的基本组成：原子由电子、质子和中子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子围绕核心运动。
2. 质子：质子是带有正电荷的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。
3. 中子：中子是不带电的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。
4. 电子：电子是带有负电荷的粒子，其质量相对较轻。
5. 原子序数：原子的原子序数等于其核中质子的个数，也等于其电子的数量，用来唯一标识一个元素。
二、元素周期表1. 元素周期表的组织：元素周期表是将所有已知元素按照一定的规律组织起来的表格。
每个元素都有其特定的原子序数和原子量。
2. 元素周期表的结构：元素周期表由周期和族组成。
周期是指元素按照原子序数增加的顺序排列，而族是指具有相似化学性质的元素组成的垂直列。
3. 元素周期表的周期规律：元素周期表的周期性是指元素在周期表上呈现出的一些规律性的变化。
例如，原子半径随着原子序数增加而增大，电离能随着原子序数增加而增大。
三、离子1. 离子的概念：当一个原子失去或获得电子时，形成了带电荷的粒子，称为离子。
2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子被称为阳离子，它们带有正电荷；获得电子的离子被称为阴离子，它们带有负电荷。
3. 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物被称为离子化合物。
离子化合物的化学式可以通过交换阳离子和阴离子的电子数来确定。
四、化学键1. 化学键的概念：原子通过化学键相互连接在一起形成分子。
化学键是维持分子中原子之间相对位置的力。
2. 共价键：共价键是通过原子间共享电子而形成的。
共价键可以是单键、双键或者三键，取决于原子间共享的电子数目。
3. 离子键：离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电相互作用形成的。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
九年级化学第5章知识点
九年级化学第5章知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化等方面的科学。
在九年级的化学学习中，第5章是关于化学反应的知识点，其中包括反应方程式、化学计量、质量守恒定律等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
1. 反应方程式- 反应方程式是描述化学反应中参与物质种类、数量以及化学变化的方程式。
- 反应方程式示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。
- 反应方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应前写在箭头的左边，反应后写在箭头的右边。
2. 化学计量- 化学计量是描述化学反应中物质的质量变化与化学方程式之间的定量关系。
- 反应物：参与反应并在反应中被消耗的物质。
- 生成物：反应中由反应物生成的新物质。
- 反应物与生成物的质量之间，符合一定的质量比和摩尔比关系。
3. 质量守恒定律- 质量守恒定律是指在化学反应中，参与反应的物质质量总和等于生成物质的质量总和，质量守恒。
- 反应开始时的总质量 = 反应结束时的总质量。
- 这条定律是化学反应中一个基本的定律，可以用来研究化学方程式中物质的质量变化。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的电荷状态发生变化的反应。
- 氧化还原反应包括氧化作用和还原作用。
- 氧化：物质失去电子或增加氧原子，如2Na + Cl₂ →2NaCl。
- 还原：物质获得电子或减少氧原子，如CuO + H₂ → Cu + H₂O。
5. 反应速率- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成物生成的速率。
- 反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
- 较高的反应速率通常意味着化学反应较为迅速，而较低的反应速率则表示反应相对较慢。
6. 化学平衡- 化学平衡指化学反应达到了反应物和生成物浓度恒定的状态。
- 在化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比被称为平衡常数。
- 平衡常数表示反应物和生成物浓度的平衡态。
以上就是九年级化学第5章的知识点。
九年级化学第五单元重要知识点归纳(整理打印版)
九年级化学第五单元重要知识点归纳(整
理打印版)
本文档整理了九年级化学第五单元的重要知识点，供学生参考。
以下是重要知识点的概要：
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子位于原子核中，带正电荷。
- 中子位于原子核中，不带电荷。
- 电子绕着原子核旋转，带负电荷。
2. 元素周期表
- 元素周期表按照原子序数的增加进行排列。
- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
- 周期表中的元素按照周期性规律具有相似的性质。
3. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力。
- 钢是一种金属，由金属离子通过金属键相连而成。
- 水是一种分子，由氢键和氧键相连而成。
4. 化学反应
- 化学反应指的是物质之间的转化过程。
- 化学反应可以通过化学方程式表示。
- 例如，2H₂ + O₂ = 2H₂O 表示氢气和氧气反应生成水。
5. 酸碱和盐
- 酸是指能够产生H⁺离子的物质。
- 碱是指能够产生OH⁻离子的物质。
- 盐是酸和碱中和生成的化合物。
这些是九年级化学第五单元的重要知识点的概要。
详细的内容请参阅教材或课堂讲义。
祝学习愉快！。
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第五单元知识点归纳：质量守恒定律 相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 N-14 Mg-24 Na-23
一．质量守恒定律
1．内容：参加 反应的 各物质质量总和等于 生成的 各物质质量总和。
2．原因： 反应过程，就是 反应物的原子重组成生成物 的过程（微观）。
反应前后（微观）原子种类、原子数目 、 原子质量 没有改变。
所以，（宏观）元素种类 、 元素质量 、各物质质量总和 没有改变。
（微观）分子种类 一定变化，（宏观）物质种类 一定变化，
可能变化的是 分子数目 、 元素化合价 。
3．适用范围： 一切化学反应 。
二．验证质量守恒定律
1．测定红磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如右下图。
（1）实验中用 热玻璃管 引燃红磷的。
（2）实验过程中我们可以看到瓶内的现象： 红磷燃烧，放热，
产生大量的白烟 ；
（3）在实验过程中发现气球 先鼓后瘪 ；
气球的作用 平衡装置内外气压，防胶塞被冲开 ；
细沙的作用 防瓶底受热不均而破裂 。
（4）反应前在天平上称量，结果为M 1，反应后再称量，结果为M 2。
你认为M 2___等于____M 1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
2．为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。
实验I ：把镁条放在石棉网上称量后，点燃，待反应结
束后，再把生成的白色固体和石棉网一起称量。
该反应的现象： 剧烈燃烧 ，放出热量 ，发出耀眼强
光，生成白色固体。
方程式2 Mg+ O 2 2MgO
实验Ⅱ：将装有盐酸的小试管放入装有碳酸钠的烧杯中，称量，然后将小试管放倒，使盐酸与
红磷
通电 碳酸钠接触，过一会儿再称量。
该反应化学方程式为Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 实验Ⅲ：将装有硫酸铜溶液的试管放入盛有铁钉的烧杯中，称量，然后将硫酸铜溶液倒入烧杯中接触铁钉，过一会儿再称量。
该反应的现象为： 铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
化学方程式为Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 。
数据见上表：
(1)这三个过程中，实验I “增大”的原因 装置未密闭，参加反应的氧气未称量 ，实验Ⅱ“减小的原因 装置未密闭，生成的二氧化碳扩散到空气中 。
三个实验中，实验III 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
(2) 有同学进行实验Ⅱ时，如右图进行。
反应前在天平上称量，结果为M 1，然后将气球中的碳酸钠倒入盐酸中，过一会儿再称量，结果为M 2。
实验过程中可以看到的现象：有大量气泡，白色粉末消失，气球鼓起 ；你认为M 2___小于___ M 1（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_反应生成二氧化碳气体，气球变大，所受浮力增大 。
(3)由此可得出，在验证质量守恒定律时，对于有 气体参加或由 气体 生成的反应，必须在 密闭 装置中进行，而且装置 体积 不变。
三．化学反应方程式
1．书写原则：1）以客观事实为依据 2）遵循质量守恒定律
2．书写步骤：1）写： 化学式、条件 2）配平
3）注明： 箭头
3．含义：
2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
质： （1） 水 在 通电 的条件下生成 氢气 和 氧气 ；（读法）
量：（2） 每2 个水分子反应生成 2 个氢分子和 1 个氧分子；
（3）每 36 份质量的H 2O 完全分解生成了 4 份质量的H 2和32 份质量的O 2
四．初三化学常见化学方程式。