第十单元-酸和碱(复习课)课件-人教版九年级化学下册
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人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 ________________________________等 相应化学式为
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习(68张PPT)
第十单元复习
淮滨一中 黄明福
酸： 电离生成的阳离子全是氢离子的化合 物。 酸：=H++酸根离子
碱： 电离生成的阴离子全是氢阳根离子的化合 物。 碱：=OH-+金属离子
盐： 电离生成的金属离子和酸根离子的化合物。 （铵盐除外）
盐：=金属离子+酸根离子
※酸、碱、盐
项目
酸
电离时生成的阳离
概念 子全部是氢离子的
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发在热的氢氧化 其 钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
白色 固体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
氢氧化钠（NaOH） （1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼 酸溶液。
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色 无色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
4、与碱发生中和反应
写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化学 方程式
5、与某些盐反应 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式
写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式
硫酸根(SO42-)的检验：向待测液中加入硝酸钡 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含SO42- 。
淮滨一中 黄明福
酸： 电离生成的阳离子全是氢离子的化合 物。 酸：=H++酸根离子
碱： 电离生成的阴离子全是氢阳根离子的化合 物。 碱：=OH-+金属离子
盐： 电离生成的金属离子和酸根离子的化合物。 （铵盐除外）
盐：=金属离子+酸根离子
※酸、碱、盐
项目
酸
电离时生成的阳离
概念 子全部是氢离子的
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发在热的氢氧化 其 钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
白色 固体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
氢氧化钠（NaOH） （1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼 酸溶液。
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色 无色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
4、与碱发生中和反应
写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化学 方程式
5、与某些盐反应 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式
写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式
硫酸根(SO42-)的检验：向待测液中加入硝酸钡 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含SO42- 。
人教版九年级化学下册第10单元酸和碱PPT复习 课件
13．【中考· 日照】进行化学实验必须注意安全，下列做法正
确或符合实际的是( B )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再
涂上硼酸溶液
B．浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存
C．在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体
D．凑到瓶口去闻浓盐酸的气味
14．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫
(1)写出下列物质的化学式： HCl ，E______ C______ CaO 。
(2)写出下列反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ； ①C与D的反应：___________________________________ CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②C转化为B的反应：_______________________________ ， Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ③C转化为A的反应：_______________________________ ， 置换 该反应属于____________( 填基本反应类型)反应；
中，长时间浸泡
B．可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末
C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通
过浓硫酸
15．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是 ( A ) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C．保温瓶内的水垢 D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
16．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂 质除掉的是( B ) A．氯化钠中混有少量的碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠 C．铜粉中混有少量铁粉
D．铜粉中混有少量氧化铜粉末
17．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性 的是( B ) A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红 B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生
人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 单元复习课件(共30张ppt)
试剂：紫色石蕊溶液、Fe粉
1、提出问题:A、B两瓶试剂谁是盐酸？
谁是石灰水？
A
B
一、A是盐酸；B是石灰水
2、猜想: 二、B是盐酸；A鉴是石别灰。问水题：根据物质的化 3、设计实验验证你的猜想 学性质差异性来鉴别
设计探究实验的方法：取样→操作←→现象←→结论
操作方案（一）
实验现象
实验结论
分别取少量的样品 A试管中有气泡产生；
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
三学性酸质五（条性：）指、金、氧、碱、盐
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
二、酸碱的通性—碱的化学性质
① 碱与酸、碱指示剂 作用
一、酸、碱的物理性质
----常见的酸
一、酸、碱的物理性质
----常见的碱
一、酸、碱的物理性质
----常见的碱
二、酸、碱的通性
• 在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色 溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀 盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用以下试剂帮 他把两瓶溶液鉴别开来？
盐酸
石灰水
三、酸碱中和反应
操作方案
实验现象
实验结论
德明同学取适量石灰 现象一：用手触碰烧 水于烧杯中，滴加2-3滴 杯外壁会_发__热__
酚酞溶液，振荡观察现
象，放入pH计，再向其 慢慢滴入稀盐酸，同时 不断搅拌，小亮同学每 隔一段时间记录烧杯中 溶液pH值。并根据加入
1、提出问题:A、B两瓶试剂谁是盐酸？
谁是石灰水？
A
B
一、A是盐酸；B是石灰水
2、猜想: 二、B是盐酸；A鉴是石别灰。问水题：根据物质的化 3、设计实验验证你的猜想 学性质差异性来鉴别
设计探究实验的方法：取样→操作←→现象←→结论
操作方案（一）
实验现象
实验结论
分别取少量的样品 A试管中有气泡产生；
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
三学性酸质五（条性：）指、金、氧、碱、盐
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
二、酸碱的通性—碱的化学性质
① 碱与酸、碱指示剂 作用
一、酸、碱的物理性质
----常见的酸
一、酸、碱的物理性质
----常见的碱
一、酸、碱的物理性质
----常见的碱
二、酸、碱的通性
• 在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色 溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀 盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用以下试剂帮 他把两瓶溶液鉴别开来？
盐酸
石灰水
三、酸碱中和反应
操作方案
实验现象
实验结论
德明同学取适量石灰 现象一：用手触碰烧 水于烧杯中，滴加2-3滴 杯外壁会_发__热__
酚酞溶液，振荡观察现
象，放入pH计，再向其 慢慢滴入稀盐酸，同时 不断搅拌，小亮同学每 隔一段时间记录烧杯中 溶液pH值。并根据加入
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》教学课件
常见的酸
【典型例题8】盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （B ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气 D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢 与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸不与氯化钡反应，没 有沉淀生成。故D错误。故选B。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：_____玻_璃__棒____、_量__筒____。 （2）b 容器所盛的试剂是__浓__硫_酸___(填“水”或“浓硫酸”)。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __硫__酸__飞_溅____。 【联系与拓展】据媒体报道，2020 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造 成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__强_腐__蚀_性___。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____贴_好__标_签__和__仔_细__阅_读__使__用_说__明____。 【解析】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热，故 稀释时要将浓硫酸慢慢注入到水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出 大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性； 【联系与拓展】据媒体报道，2014年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成 食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 贴好标签和仔细阅读使用说明。
九年级人教版下册 第十单元 酸和碱 复习课件(15张PPT)
稀硝酸
酸钡和稀硝酸
用途 重要的化工产品
金属表面除锈
胃酸成分
重要的化工原料 作气体干燥剂 （氨气除外） 工业上可用于处理碱性废水
例.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取 少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物 质已恰好完全中和”的结论。
微溶于水，其水溶液俗称石 灰水，悬浊液俗称石灰乳或 石灰浆
用途
1.固体可作某些气体干燥剂 2.重要化工原料，应用于制 取肥皂、石油、造纸，纺织 等工业 3.去除油污，做炉具清洁剂
1.石灰浆粉刷墙壁，作建筑材料 2.树木刷上石灰浆，防止冻伤 3. 与硫酸铜配成农药波尔多液 4.改良酸性土壤
氢氧化钠
氢氧化钙
2.变质成分： 部分变质:NaOH和Na2CO3 全部变质：Na2CO3 【思路】Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入 CaCl2除去Na2CO3 3.操作：取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤 液中滴加酚酞。
实验室用于吸收二氧化碳 实验室用于检验二氧化碳
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
久质的氢氧化钠溶液和石灰水，溶液的质量如何变？
证明二氧化碳与氢氧化钠反应： 一、利用气压变化；
二、证明碳酸钠的存在
NaOH溶 液
证明氢氧化钠变质： ①滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸) ②滴加BaCl2溶液或者Ca(NO3)2
制备 Ca (OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元复习课件(共34张PPT)
⑤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体 需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 ____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的 应用：__可_除__去_暖__水__瓶_内__的__水_垢__(其__他_正__确__答_案__均__可_)_。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中 都含有___氢__离__子_(_或_H__＋_) _。
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
【答案】B
【解析】 a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点所示溶液的pH＝7，为 中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的 pH>7，反应过程中pH减小至小于7，因此是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液 中；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的 Na2SO4 和过量的H2SO4。
(1) 酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (其他正确答案均可)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化
物反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)
④与碱反应
与某些盐反应
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 复习(共27张PPT)
碱的化学性质
3、碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（无明显现象） Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O（无明显现象）
碱的化学性质
4、碱溶液＋盐溶液→另一种碱＋另一种盐
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
共性： 溶液中都含OH-
中和反应
在玻璃片上放一小片pH试纸,用 玻璃棒 蘸取被测液,滴到pH 试纸上,把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡_____比较,读出溶 液的pH,读数为 整数 。用pH试纸测溶液的pH时, pH试纸不 能用 水 润湿。用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试 纸用水润湿后再用;不能将 pH试纸 直接伸入待测溶液中 测其pH,否则会污染试剂 。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ;被蚊虫叮咬后有蚁酸产
生,可涂抹一些 碱性 物质,如氨水、肥皂等。
[注意] 不能用氢氧化钠中和胃酸。
巩固练习
说出下列盐是由什么酸、碱反应生成？ KNO3 CH3COONa BaSO4
溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱溶液的辩证对应关系
(1)酸溶液_一__定__是酸性溶液,但酸性溶液__不__一__定__是酸溶液。 (2)碱溶液 一定 是碱性溶液,但碱性溶液 不一定 是碱溶液。 (3)当酸溶液被稀释时,溶液的pH 增大 ,但不会 ≥7 。 (4)当碱溶液被稀释时,溶液的pH 减小 ,但不会 ≤7 。
碱的物理性质及特性、俗名、用途
主要物 理性质 及特性
俗名
用途
氢氧化钠
白色片状固体 易潮解 如易不溶慎于沾水到放皮肤出上大,量应立热 即有用强腐大量蚀水性冲洗 ,然后
再涂上硼酸。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱复习课课件初中
为 29．2% ；
，溶质的质量分数
(4) 请 分 析 你 的 计 算 结 果 与 标 签 标 示 的 质 量 分 数 不 一 致 的 可 能 原 因 是 盐酸(yán suān)有挥发。性
Байду номын сангаас第二十二页，共二十三页。
内容(nèiróng)总结
第十单元(dānyuán) 酸和碱 复习课。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O。SO2＋Ca(OH)2＝ CaSO3↓＋H2O。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。盐酸有挥发性
。
(2)该实验操作是将 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà滴)溶加液到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的溶质为 硫酸(liú suān)钠、硫酸。(liú suān) (4)当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 红 色。
第二十页，共二十三页。
CO2 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
SO2 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O
(3)碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。
第八页，共二十三页。
练 习 3．下列物质中属于酸的是( A )
A．H2CO3 C．Ca(OH)2
也不要事先拿水润湿，原因是 用水湿润pH试纸相当于稀释待测液
。
第十六页，共二十三页。
练 习 10．下图中 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误 的是( D )
第十单元《酸和碱》复习教学设计课件(共36张PPT)--2020-2021学年九年级化学人教版下册
4. 据新闻报道中称，土壤的酸碱性可以影响农作物的生长甚至造成减产。小刚和 同学们为测定当地土壤的 酸碱性，并提出改良土壤的建议，进行了如下探究： 【查阅资料】①山西常见的农作物：玉米、麦子、土豆、红薯、水稻、向日葵等。 ②生活中常见农作物适宜的pH范围：
农作物 玉米
小麦
大蒜
土豆
苹果
梨
向日葵
pH
6.5～7 6.8～7 6～7 5.6～6.1 6.1～6.5 6～8 5.5～8.5
示
剂
金属
酸＋活泼金属→ 盐＋氢气
酸
碱 通性：酸＋碱→盐＋水
复 分
解
反
盐
应
通性：酸＋盐→ 新酸＋新盐
发生原因： 有沉淀或气体或水生成
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
归 （6）碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
纳 （7）碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
构建酸和碱化学性质的知识网络（用——表示二者能发生反应）
金属 氧化物
酸
碱
非金属 氧化物
金属
盐
盐
（用——表示二者能发生反应）
金属 氧化物
酸 中和反应 碱
非金属 氧化物
金属
盐
盐
酸碱中和反应—反应实质
Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O
——运用思维导图复习
转化观
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱复习课
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱复习课
第十单元 酸和碱〔温习课〕
一、【教材剖析】
教学目的
1.指点先生运用比拟、分类、归结等方法对酸和碱的性质及用途停止稳固，并灵敏运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高剖析效果和经过实验处置效果的才干。
2.经过图像剖析感受pH值和溶液酸碱性之间的关系及酸和碱之间的反响，提高图像剖析才干和对信息的加工应用才干。
我的方案
随堂达标检测
见学案【随堂达标检测】
独立完成
小组互批
小组代表释疑
检测先生对知识的掌握水平，检验课堂学习效果。
板书设计
教学反思
观察教员操作，发现字迹重复出现，隐形。
思索字迹重复出现的缘由，初步感知酸、碱性质的运用。
经过实验引入课题，使先生感知酸、碱性质的运用，并提高学习的积极性。
我的方案
实验与探求
(一)知识梳理
课前布置先生完成学案上〝知识梳理〞局部。
布置先生完成学案上课堂练习。
（二）协作探求
1.物质的鉴别
标题设置：实验室有几瓶标签损坏的液体药品，能够是稀盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜、硫酸亚铁、氯化铁中的一种，你能将它们逐一鉴别出来吗？请设计实验证明。
提问：如何才干确定稀盐酸和氢氧化钠溶液有没有发作反响呢？
指点先生判别猜想的合理性，并设计实验验证猜想。
（三）构建知识网络
指点先生构建本单元知识网络。
各小组对学案上〝知识梳理〞局部一致答案。
小结实验室密封保管药品的缘由。
独立快速完成学案上〝课堂练习〞局部。
细心阅读标题，依据教员提供的方法鉴别物质。
先依据各溶液的颜色判别：显蓝色的是硫酸铜溶液，显浅绿色的是硫酸亚铁溶液，显黄色的是氯化铁溶液。
第十单元 酸和碱〔温习课〕
一、【教材剖析】
教学目的
1.指点先生运用比拟、分类、归结等方法对酸和碱的性质及用途停止稳固，并灵敏运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高剖析效果和经过实验处置效果的才干。
2.经过图像剖析感受pH值和溶液酸碱性之间的关系及酸和碱之间的反响，提高图像剖析才干和对信息的加工应用才干。
我的方案
随堂达标检测
见学案【随堂达标检测】
独立完成
小组互批
小组代表释疑
检测先生对知识的掌握水平，检验课堂学习效果。
板书设计
教学反思
观察教员操作，发现字迹重复出现，隐形。
思索字迹重复出现的缘由，初步感知酸、碱性质的运用。
经过实验引入课题，使先生感知酸、碱性质的运用，并提高学习的积极性。
我的方案
实验与探求
(一)知识梳理
课前布置先生完成学案上〝知识梳理〞局部。
布置先生完成学案上课堂练习。
（二）协作探求
1.物质的鉴别
标题设置：实验室有几瓶标签损坏的液体药品，能够是稀盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜、硫酸亚铁、氯化铁中的一种，你能将它们逐一鉴别出来吗？请设计实验证明。
提问：如何才干确定稀盐酸和氢氧化钠溶液有没有发作反响呢？
指点先生判别猜想的合理性，并设计实验验证猜想。
（三）构建知识网络
指点先生构建本单元知识网络。
各小组对学案上〝知识梳理〞局部一致答案。
小结实验室密封保管药品的缘由。
独立快速完成学案上〝课堂练习〞局部。
细心阅读标题，依据教员提供的方法鉴别物质。
先依据各溶液的颜色判别：显蓝色的是硫酸铜溶液，显浅绿色的是硫酸亚铁溶液，显黄色的是氯化铁溶液。
人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)
2020/6/28
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
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根据上图回答问题
4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼 刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中 的 __食__醋_____ 使鱼刺变软
1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是 碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化 学方程式表示除水垢的原理为
___C__a_C_O__3_+_2_H__C_l_=_C__a_C_l_2_+_H_2_O_+__C_O__2↑_____ 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为
______________________氢___氧__化___钠___等__碱___溶___液_______
可将该尾气通入 ______ ______________来处理， 化学方程式为
2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
___________________________________________________
酸和碱复习课
第十单元 酸和碱 复习课
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸 碱中和反应及其应用
溶液
知识体系
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 性 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属 与酸 剂作用 氧化物作用 作用
有气泡产生的液体稀盐酸
无气泡产生的液体是氢氧 化钙溶液
桌上有两瓶失去标签的无色们：
1.CO2
2. 无色酚酞溶液
3. 紫色石蕊溶液 4. 活泼金属如：锌粒
5. 碳酸盐如：碳酸钙 6. pH试纸 7. 生锈铁钉或氧化铜粉末
想一想
1.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检
分别取待检样品少量 方法四 于试管中, 并滴入1-2
滴酚酞试液
不变色的液体是稀盐酸,
变红色的液体是氢氧化 钙溶液
分别用滴管滴一滴待 方法五 检样品于pH试纸上,
并与标准比色卡对照.
方法六 分别放入一粒石灰石 于试管中,并向其中加
… … 入少量待检样品
PH<7的液体稀盐酸
PH>7的的液体是氢氧化 钙溶液
4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合 于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是
氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸 反应 , 除__去___过___多___的___胃___酸_____________________
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H___C__l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前 Al分别与这两种酸反应的方程式？
（二）酸的化学性质
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?
答: 密封保存。因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
想一想
2.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋， 上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样， 问：
碱+盐==新碱+新盐
溶液的酸碱性常用___酸__碱___指__示__剂____来测出.
溶液的酸程度常用___p_H____来表示. pH<7,溶液呈__酸___性, pH越小,酸性越_强__ pH=7,溶液呈__中___性 pH>7,溶液呈__碱___性,pH越大,碱性越_强___
根据上图回答问题：
___A__l2_O__3+__6_H_C__l=__2_A_l_2O__3_+__3_H_2_O__________
____2_A_l__+_6__H_C__l _=_2_A_l_C_l_3_+__3_H_2_↑__________
2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要
用 ___稀__盐_ 酸
去除铁锈，除锈的
化学反应方程式_F_e_2O__3+_6_H__C_l=__2_F_eC__l3_+__3H__2O 除锈后的溶液往往变成 黄 色，若
除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见
到 铁管表面有气泡 的现象，原因是
_F_e+_2_H__C_l=__F_e_C_l2_+__H_2_↑_（用化学方程式表示）
3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫， 能否直接将尾气排放到空气中？不_能______ ， 原因二是氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气
____________________________________
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
氢氧化钠
化学式 俗名
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
酸能使石蕊试液变
成酸红+色金，属使=酚=盐酞试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应
NaOH+酸HC+l金= 属Na氧Cl化+H物2O==盐+水
纯净的硫酸是__无__ 色液体，不易挥发。
浓硫酸有 吸水 性，所 以可作干燥剂，浓硫酸对 皮肤和衣服有很强的 __腐__蚀___性。
在稀释浓硫酸时，一定要 把 浓__硫__酸___沿 器壁 ， __慢__慢___注入水中，并用 _玻__璃__棒__ 不断搅拌。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味，打开
固体易潮解； 强腐蚀性
Ca(OH)2
有腐蚀性
一、常见的酸和碱
H2CO3
1.常见的酸有 盐__酸__、___硫___酸__、___碳__酸__、____醋__酸___等_
相应化学式为_H__C__l ___H__2_S_O__4______C__H_ 3COOH
常见的碱有__氢__氧_化__钠__、__氢__氧__化__钙、氢氧化钾、氨水等 相应化学式_N_a_O__H___C__a_(O__H_)_2____K__O_H____N__H_3_._H_2O
分别放入锌粒于2个试 方法二 管中, 并向其中分别加
入少量待检样品
有气泡产生的液体稀盐 酸，无气泡产生的液体 是氢氧化钙溶液
方法三
分别放入生锈的铁钉, 铁锈消失,溶液变黄色的液
于试管中,并向其中 加入少量待检样品
体是稀盐酸, 铁锈不消失 的液体是氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液也能鉴别吗？
方法
操作
现象与结论
氧化铜+盐酸 溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色
氧化铜+硫酸 固体逐渐消失。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（二）酸的化学性质
4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4
性 质
酸碱度pH表示
性
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
碱 常用
脱水性、 腐蚀性
H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH-
用途
应 和用
用途
化金
HCl
工属 原除
浓盐酸：挥发性、 料锈
腐蚀性
改处 良理
反 应
用 化去氢建 于 工除氧筑
土废
医 原油化业
盐 壤水
药 料污钙用
金属离子＋酸根离子
NaOH
•5、跟某些盐反应（见后）酸N+a碱2C=O=3盐+2+H水Cl= 2NaCl+H2O+CO2↑
酸+盐==新酸+新盐
（二）碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
化学方程式
CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶 液 SO3+ NaOH溶 液
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
（1C）a生O石+H灰2可O作=干Ca燥(O剂H的)理2 由是 （用化学方程式表示）腐蚀性
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体
有（3）下列气体SO。：2S、O2C、OC2O、2 、HCH2l 、 O2 、HCl 中不能用生石 灰S干O2燥、的C是O__2_、__H__C__l _会__与___生__石__灰__原反因应是
（1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的_H__+__。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的__O_H__–。